(完整版)高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总,推荐文档

第3讲　离子共存、离子的检验和推断[考纲要求]　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一　离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO (紫)、Cu 2＋(蓝)、Fe 2＋(浅绿)、Fe 3＋(黄)－4氧化性ClO －、MnO 、NO (H ＋)、Fe 3＋、Cr 2O －4－32－7还原性S 2－(HS －)、SO (HSO )、I －、Br －、Cl －、Fe 2＋2－3－3水解显酸性NH 、Mg 2＋、Al 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋＋4水解显碱性[来源:][Al(OH)4]－、S 2－、SO 、CO 、SiO 、ClO －、CH3COO－2－32－32－3两性离子HCO 、HS －、HSO －3－3注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H ＋)水或c (OH －)水等于10－a mol·L －1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH －不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案　H ＋、NH 、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cr 3＋、HCO 、HS －、HSO ＋4－3－3(2)H ＋不能和______________________________________________________大量共存。

答案　OH －、CO (HCO )、S 2－(HS －)、SO (HSO )、SiO 、[Al(OH)4]2－3－32－3－32－3－、ClO －、F －、CH3COO－、NO －2(3)CO 不能和________________________________________________大量共存。

2－3答案　H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋(4)SO 不能和__________________________________________大量共存。

2－3答案　H ＋、MnO 、NO (H ＋)、Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋－4－3(5)Fe 3＋不能和______________________________________________大量共存。

]答案　OH －、I －、SO 、ClO －、CO (HCO )、S 2－(HS －)、[Al(OH)4]－、SCN －2－32－3－3(6)Al 3＋不能和______________________________________________大量共存。

答案　OH －、SO 、ClO －、CO (HCO )、S 2－(HS －)、[Al(OH)4]－2－32－3－3(7)I －不能和____________________________________________大量共存。

答案　Fe 3＋、NO (H ＋)、MnO 、ClO －、Cr 2O －3－42－7(8)NO (H ＋)不能和______________________________________大量共存。

－3答案　CO (HCO )、SiO 、ClO －、CH 3COO －、S 2－(HS －)、Fe 2＋、SO (HSO 2－3－32－32－3)、I －－3反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑生成气体和沉淀；2－3(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性；2－3(3)Fe 3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al 3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；(5)I －只考虑其还原性；(6)NO (H ＋)考虑酸性及NO 在酸性条件下的强氧化性。

－3－3题组一　无限制条件的离子大量共存的判断1．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．HCO 、H ＋、NO 、Na ＋－3－3B ．Na ＋、Cu 2＋、OH －、SO 2－4C ．Mg 2＋、H ＋、[Al(OH)4]－、SO 2－4D ．NH 、K ＋、Br －、NO ＋4－3答案　D解析　A 项，H ＋与HCO 反应；B 项，Cu 2＋与OH －反应；C 项，H ＋与[Al(OH)4]－反－3应。

2．在水溶液中能大量共存的一组是( )A ．Ba 2＋、Na ＋、SO 、Cl －2－4B ．MnO 、SO 、H ＋、K ＋－42－3C ．[Al(OH)4]－、Mg 2＋、K ＋、HCO －3D ．K ＋、Na ＋、NO 、SO －32－4答案　D解析　A 项，Ba 2＋与SO 反应；B 项，MnO 、H ＋、SO 发生氧化还原反应；2－4－42－3C 项，[Al(OH)4]－存在于强碱溶液中，Mg 2＋、HCO 不能存在。

－3题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A ．K ＋、SiO 、Cl －、NO 2－3－3B ．H ＋、NH 、Al 3＋、SO ＋42－4C ．Na ＋、Cl －、MnO 、SO －42－4D ．Na ＋、CO 、CH 3COO －、HCO 2－3－3答案　B解析　A 中SiO 能与SO 2反应；C 中MnO 能与SO 2发生氧化还原反应；D 中2－3－4CO 、CH 3COO －、HCO 均能与SO 2反应。

2－3－34．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 、NO 2－4－3C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 、Cl －2－4D ．K ＋、Na ＋、NO 、CO －32－3答案　C解析　A 项，H ＋与OH －反应；B 项，Cu 2＋有颜色；D 项，H ＋与CO 反应。

2－3题组三　选项中有限制条件的离子大量共存的判断5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”(1)含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I －( )(2)含有大量NO 的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO ( )－32－4(3)常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO ( )2－4(4)c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH 、SO 、S 2O ( )＋42－42－3(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2＋、NO 、Fe 3＋、SO ( )－32－4(6)与铝粉反应放出H 2的无色溶液：NO 、Al 3＋、Na ＋、SO ( )－32－4(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、Na ＋、K ＋( )2－42－3(8)常温下＝1×10－12的溶液：K ＋、[Al(OH)4]－、CO 、Na ＋( )c (H ＋)c (OH －)2－3(9)中性溶液：Fe 3＋、Al 3＋、NO 、SO ( )－32－4(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 、SO ( )2－42－3(11)c (H ＋)水＝10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 、SO ( )2－32－4(12)使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、Fe 2＋、NO ( )－3(13)0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：Al 3＋、SO 、Cl －、K ＋( )2－4答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×(7)√　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟“无色”[来源:学科网][来源:学科网][来源:]有色离子不能大量存在[来源:学&科&网][来源:Z §xx §]“pH ＝1”或“pH ＝13”溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”“透明”也可“有色”常见的易错点“不能大量共存”易看成“大量共存”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见的隐含条件NO－3在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二　离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液AgCl(白色)、和稀HNO3AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HC 2－3O有干扰－3气体法SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN溶液血红色Fe3＋苯酚溶液紫色显色法Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色，－4Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。