(完整版)高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总,推荐文档
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断
【核心素养分析】
宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－
3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－
4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－
3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－
3、S 2-、SO 2－
3等因生成弱酸不能大量共存；
OH -与NH ＋
4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －
生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 3+、NO －
3、ClO -、MnO －
4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－
3等)不能大量共存。 3、离子间发生水解相互促进不能共存：
弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al 3+、Fe 3+、NH ＋
4与CO 2－
3、HCO －
3、S 2-、HS -、AlO －
2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】
离子共存离子的检验和推断
目标要求 1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4
溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH)4]－与HCO－3不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
1 离子共存
01 离子共存
一、离子共存
1.离子共存即溶液中的离子之间不反应，判断溶液中的 离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若 反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。
【典例2】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大 量共存的是( A )
A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－ C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
2 离子的检验与推断
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
1．离子检验(1)常见阳离子的检验 （初中知识）
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
1．离子检验(2)常见阴离子的检验 （初中知识）
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (1)该类题的解题思路
离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷 守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路： 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一 定不含的离子→根据电荷守恒判断含有的其他离子→最后确定可能含 有的离子。
高中化学第三节 离子共存、离子检验与推断
类型 三 水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋ 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解 方向移动，甚至完全反应。如 Al3＋与 CO32－不能共存，
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离 子如下：
⑨K＋、H＋、I－、ClO－
⑩Na＋、H＋、MnO－ 4 、Cl－
⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2 (1)因发生复分解反应而不能大量共存的是 ①、②、⑦、⑧ ；
(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ③、④、⑨、⑩ ；
(3)因离子间发生水解相互促进而不能大量共存的是⑤、⑥、⑫；
①H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大 量共存；
②OH－与 NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存。 ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO3－、HSO－3 、HS－、 H2PO－4 、HPO42－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
着眼点 四 注意溶液中隐含 的氧化还原反应
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
()
A．H＋、SO24－、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO－3
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇
第1篇示例：
高中化学离子共存知识点总结
在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性
离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应
离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断
在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴
定其中所含的离子种类。通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况
常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。这些共存情况在化学实验和生活
中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用
离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。比如
在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；
在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存
【教学目标】
1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存
2、能够离子共存的规律进行离子推断
【知识梳理】
一、离子共存
1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子
反应，则不能大量共存
2、在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等
(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等
(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等
3、常见的离子不共存归纳
(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)
(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢氧根离子：OH—
②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—
③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢离子：H+
②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存
新人教高中化学必修1讲义06 第一章第二节第3讲 离子共存
第一章物质及其变化第二节离子反应
第3讲离子共存
【讲】知识点1离子共存
1.离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的情况
(1)生成难溶物质的离子不能大量共存：
①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—
①Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—
①Ca2+与CO32-、SO32—、
①Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—
①SiO32—与H+
①Cu2+、Fe2+与S2—
（2）离子间反应生成微溶物，则不能大量共存
①Ag+、Ca2+与SO42—①Mg2+与CO32—①Ca2+与OH—
(3)生成气体的离子不能大量共存：
①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存
①NH4+与OH—(加热)
(4)难电离物质（弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存：
H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等
3．注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：
Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO－4(紫红色)
（2）在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有
①氢氧根离子：OH—
①弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—
①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结
一、离子共存的概念
离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象
1. 相对稳定性
不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数
离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用
离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响
1. 沉淀反应
当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应
离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应
离子共存时，可能会发生氧化还原反应。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离
1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
离子共存和离子检验的知识点归纳及21道高考题和1道学业水平测试题答案及其详解
离子共存和离子检验的知识点归纳及21道高考题和1道学业水平测试
题答案及其详解
1、当c(H+)>c(OH-)时，酸性；当c(H+)=c(OH-)时，中性；当c(H+)<c(OH-)时，碱性。
2、通常情况下，c(H+)>>10-7mol/L强酸性；c(H+)=10-7mol/L呈中性；c(H+)<<10-7mol/L强碱性。
3、通常情况下pH>>7（pH=13）强碱性；pH=7中性；pH<<7(pH=1)强酸性。
4、溶液温度100℃，pH>6碱性；pH=6中性；pH<6酸性。
5、当c(H+)水=c(OH-)水=1*10-n<1*10-7mol/L,(n>>7),可能是强酸溶液pH=14-n, 可能是强碱溶液pH=n 。
6、酸性溶液：①甲基橙呈红色的溶液，甲基橙呈橙色的溶液；②紫色石蕊呈红色的溶液；③甲基红呈红色的溶液, 甲基红呈橙色的溶液。
7、碱性溶液：①紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液；②酚酞试剂呈粉红色的溶液，酚酞试剂呈红色的溶液。
二、溶液的酸碱性对离子共存的影响
1、强酸性条件下发生复分解反应不能共存的离子有所有的弱酸的酸根离子和氢氧根离子，具体反应现象如下：
①与H+反应产生气体：CO-23、HCO-3、S2-、HS-、SO-23、HSO-3、S2O-23。
②与H+反应产生沉淀：AlO-2、SiO-23、C6H5O- 、S2O-23。
、H2PO-4、HPO-4、OH-、CN-、CH3COO-、HC2O-4。
离子共存专题总结
离子共存专题总结
正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质、生成络离子，大致可分为以下几种情况：
1 、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、
HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+ 、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Zn2+、HCO3-、HS? 、H2PO4-、HPO42-、HSO3? 、SO32-等与OH- 不能大量共存。
3 、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。
5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3- ；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。
6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3 等。
一、离子共存
下面是离子间不能共存的几种情况：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
高一化学必修一：离子共存、离子检验及推断考点汇总
第 3 讲
离子共存、离子的检验和推断
[ 考纲领求 ]
1.应用离子反应发生的条件，正确判断常有离子在溶液中可否大量共存。
2.利
用离子的特色反应，能鉴别常有离子以及进行综合推断。
考点一
离子共存
1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能够大量共存。
2． 熟记常考离子的性质
颜色
MnO 4－
(紫 )、 Cu 2＋
(蓝 )、 Fe 2＋
(浅绿 )、 Fe 3＋
(黄 )
氧化性
ClO －
、 MnO －
－
＋
3
＋
2
－
4 、 NO 3 (H )、 Fe 、 Cr 2O 7
还原性 S
2
－
－
2 －
－ －
、 Br －
－
2
＋
(HS ) 、SO 3 (HSO 3 )、 I 、 Cl 、 Fe
水解显酸性 NH
4＋
、
Mg
2＋
、
Al
3
＋
、 Cu 2＋
、Fe 2＋
、 Fe 3
＋
水解显碱性
[来 [Al(OH) －
2
－
2
－
2
－
2
－
－
－
源 4] 、 S 、 SO 3 、CO 3 、 SiO 3 、 ClO 、 CH 3COO
m]
两性离子
HCO 3－
、 HS －
、 HSO 3
－
注意 “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根 离子。
3． 常有溶液酸、碱性的判断
酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液； 能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
离子共存 离子的检验和推断
离子共存离子的检验和推断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4
溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
第四步：“注意特殊情况” (1)S2－与 SO23－在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原 反应而不能大量共存。 (2)NO－ 3 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
考点二
离子的检验和推断
1.常见离子的检验方法
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
B.Ca2＋、H＋、SO24－、HCO3－ C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
解析 答案
规律总结
判断离子能否大量共存的方法
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO23－考虑生成气体和沉淀。 (2)SO23－考虑生成气体、沉淀和其还原性。 (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。 (5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。
离子反应的应用——离子共存与推断-高一化学(人教版2019必修第一册)
2－
SO4
2－
(BaSO4 不溶于盐酸)、CO3
；由于加入
－
BaCl2 溶液引入了 Cl ，所以不能由实验②确定原溶液中含
－
Cl ；而
2－
CO3
＋
＋
与 H 不能大量共存，所以肯定不含有 H ；由
＋
溶液呈电中性可知，原溶液中肯定含有 Na 。
3．有一固体物质，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、
溶液和稀硝酸
成
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
B
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
B [溶液无色澄清，可知溶液里没有Cu2＋；用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶
液显酸性，溶液里不含CO32－和HCO3－；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色
CaCl2；该物质中是否含有 NaCl 无法判断。
______________________________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式：__________________________
______________________________________________________。
硝酸，白色沉淀不溶解。
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第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利
用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一 离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质
颜色MnO (紫)、Cu 2＋(蓝)、Fe 2＋(浅绿)、Fe 3＋(黄)－
4氧化性ClO －、MnO 、NO (H ＋)、Fe 3＋、Cr 2O －
4－32－7还原性S 2－(HS －)、SO (HSO )、I －、Br －、Cl －、Fe 2＋2－
3－3水解显酸性NH 、Mg 2＋、Al 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋＋
4水解显碱性[来源:][Al(OH)4]
－、S 2－、SO 、CO 、SiO 、ClO －、CH
3COO
－
2－32－32－3两性离子
HCO 、HS －、HSO －
3－3注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H ＋)水或c (OH －)水等于10－a mol·L －1(a>7)的溶液。深度思考
(1)OH －不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。答案
H ＋
、NH 、Fe 2＋
、Fe 3＋
、Cu 2＋
、Zn 2＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、Cr 3＋
、HCO 、HS －
、HSO ＋
4－3－3
(2)H ＋不能和______________________________________________________大量共存。
答案 OH －、CO (HCO )、S 2－(HS －)、SO (HSO )、SiO 、[Al(OH)4]2－
3－32－3－32－3－、ClO －、F －、CH
3COO
－、NO －2
(3)CO 不能和________________________________________________大量共存。2－
3答案 H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋
(4)SO 不能和__________________________________________大量共存。2－
3答案 H ＋、MnO 、NO (H ＋)、Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋－
4－3(5)Fe 3＋不能和______________________________________________大量共存。]答案 OH －、I －、SO 、ClO －、CO (HCO )、S 2－(HS －)、[Al(OH)4]－、SCN －2－
32－3－3(6)Al 3＋不能和______________________________________________大量共存。答案 OH －、SO 、ClO －、CO (HCO )、S 2－(HS －)、[Al(OH)4]－2－
32－3－3(7)I －不能和____________________________________________大量共存。答案 Fe 3＋、NO (H ＋)、MnO 、ClO －、Cr 2O －
3－42－7(8)NO (H ＋)不能和______________________________________大量共存。－
3答案 CO (HCO )、SiO 、ClO －、CH 3COO －、S 2－(HS －)、Fe 2＋、SO (HSO 2－3－32－32－3)、I －－3反思归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 考虑生成气体和沉淀；2－
3(2)SO 考虑生成气体、沉淀和其还原性；2－
3(3)Fe 3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al 3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；(5)I －只考虑其还原性；
(6)NO (H ＋)考虑酸性及NO 在酸性条件下的强氧化性。－
3－3题组一 无限制条件的离子大量共存的判断1．在水溶液中能大量共存的一组离子是
( )
A ．HCO 、H ＋、NO 、Na ＋－
3－3B ．Na ＋
、Cu 2＋
、OH －
、SO 2－4
C ．Mg 2＋、H ＋、[Al(OH)4]－、SO 2－4
D ．NH 、K ＋、Br －、NO ＋4－3答案 D
解析 A 项，H ＋与HCO 反应；B 项，Cu 2＋与OH －反应；C 项，H ＋与[Al(OH)4]－反－
3应。
2．在水溶液中能大量共存的一组是
( )
A ．Ba 2＋、Na ＋、SO 、Cl －2－4
B ．MnO 、SO 、H ＋、K ＋－
42－3C ．[Al(OH)4]－、Mg 2＋、K ＋、HCO －3D ．K ＋、Na ＋、NO 、SO －32－4答案 D
解析 A 项，Ba 2＋与SO 反应；B 项，MnO 、H ＋、SO 发生氧化还原反应；2－4－42－3C 项，
[Al(OH)4]－存在于强碱溶液中，Mg 2＋、HCO 不能存在。－3题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3．将足量的SO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
( )A ．K ＋、SiO 、Cl －、NO 2－
3－3B ．H ＋、NH 、Al 3＋、SO ＋
42－4C ．Na ＋、Cl －、MnO 、SO －
42－4D ．Na ＋、CO 、CH 3COO －、HCO 2－3－3答案 B
解析 A 中SiO 能与SO 2反应；C 中MnO 能与SO 2发生氧化还原反应；D 中2－
3－4CO 、CH 3COO －、HCO 均能与SO 2反应。2－
3－34．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
( )A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 、NO 2－4－3C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 、Cl －2－4D ．K ＋、Na ＋、NO 、CO －32－3答案 C
解析 A 项，H ＋与OH －反应；B 项，Cu 2＋有颜色；D 项，H ＋与CO 反应。2－3题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判断