【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习课件：7-2_化学平衡状态_化学平衡常数(新人教版)
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【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
①恒温、恒容条件：
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
(新课标)2018高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动讲解课件
⑥v正(B)=2v逆(C)
A.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ B.②③⑥ D.只有④
答案 A ①A呈固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体
质量减小,混合气体密度不变时达到平衡状态,故①正确;②该反应前后 气体体积不变,所以压强不变时不一定平衡,故②错误;③该反应前后气 体物质的量不变,故③错误;④B的物质的量浓度不变,说明达到平衡状 态,故④正确;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的质 量不变,反应达到平衡状态,故⑤正确;⑥v正(B)=2v逆(C)时,正、逆反应速 率相等,故⑥正确。
2.反应2SO2+O2
2SO3,在一定温度下,将0.02 mol SO2和0.01 mol
O2通入1 L密闭容器中,依据反应进行阶段,填空:
答案 最大 最大 0 0 减小 减小 增大 增大
v(逆) 不变 0.02 0
题组一 可逆反应的特点及应用
1.(2016上海单科,10,3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化
答案 B SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,
SO2和O2的浓度变化分别为0.2 mol· L-1、0.1 mol· L-1,需要消耗三氧化硫 的浓度为0.2 mol· L-1,由于该反应为可逆反应,实际变化浓度应小于三氧 化硫的原有浓度0.2 mol· L-1,所以达到平衡时SO2的浓度小于0.4 mol· L-1, O2的浓度小于0.2 mol· L-1,故A错误;SO2的浓度增大,说明反应向逆反应 方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度变化为0.2 mol· L-1,实际 变化为0.05 mol· L-1,故B正确;SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向
化学
课标版
2018高三一轮复习 化学平衡状态和平衡常数(ppt文件)(16张)
2、影响因素
与反应本身及温度有关，与压强、起始浓度、 起始反应方向均无关。
（3）表达式
K =
C（p C）C（q D） C（m A）C（n B）
（4）书写平衡常数关系式的规则
① 纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
Cr2O72-+H2O
K=
2CrO42-+2H+
c4( H O ) 2 c4( H ) 2
K = c2 (CrO42-) c2 ( H+) c (Cr2O72- )
②平衡常数与方程式书写方法有关。
N2+3H2
2NH3
K1
=
c(
c2( NH3 ) N2 ) c3( H2
)
2NH3
1 2
N2
+
3 2
H2
N2+3H2
K2
=
c(
现 将 活 动 开 展情况 汇报如 下: (1)为 了 切 实 保 护消 费者的 合法权 益,进一 步提高 服务质 量,努 力营造 公司放 心、客 户 满 意 的 消 费环境 ,我中支 从今年 元月初 就将XX年 “”宣 传活动 安排纳入公司上半年 工 作 重 点 之 一,广泛 宣传,为 活动提 供了有 力的组 织保障 和意识 保障,为 活动 的顺利
措 施 得 力 ,安 排详实 ,宣
如果反应物生成物都是气体，混合气体的总质量一直不变。
如果反应前后气体的计量系数前后不变，则混合气体总的 物质的量一直不变。
如果有非气体参加，气体的总质量就是变量
二、化学平衡常数
1、定义
与反应本身及温度有关，与压强、起始浓度、 起始反应方向均无关。
（3）表达式
K =
C（p C）C（q D） C（m A）C（n B）
（4）书写平衡常数关系式的规则
① 纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
Cr2O72-+H2O
K=
2CrO42-+2H+
c4( H O ) 2 c4( H ) 2
K = c2 (CrO42-) c2 ( H+) c (Cr2O72- )
②平衡常数与方程式书写方法有关。
N2+3H2
2NH3
K1
=
c(
c2( NH3 ) N2 ) c3( H2
)
2NH3
1 2
N2
+
3 2
H2
N2+3H2
K2
=
c(
现 将 活 动 开 展情况 汇报如 下: (1)为 了 切 实 保 护消 费者的 合法权 益,进一 步提高 服务质 量,努 力营造 公司放 心、客 户 满 意 的 消 费环境 ,我中支 从今年 元月初 就将XX年 “”宣 传活动 安排纳入公司上半年 工 作 重 点 之 一,广泛 宣传,为 活动提 供了有 力的组 织保障 和意识 保障,为 活动 的顺利
措 施 得 力 ,安 排详实 ,宣
如果反应物生成物都是气体，混合气体的总质量一直不变。
如果反应前后气体的计量系数前后不变，则混合气体总的 物质的量一直不变。
如果有非气体参加，气体的总质量就是变量
二、化学平衡常数
1、定义
高考一轮复习化学课件化学平衡状态及平衡移动
特点
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
高考化学一轮总复习第7章第二节化学平衡状态和平衡移动课件
(2)v(正)增大或 v(逆)减小，平衡不一定向正
反应方向移动。只有 v(正)＞v(逆)时，才使平衡向 正反应方向移动。
12/11/2021
第二十五页，共四十九页。
判断正误 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定
改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生 移动。( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此 时 v 放减小，v 吸增大。( )
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强
保持不变则说明达到了平衡状态。( )
(6)可逆反应 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)若 3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。
()
12/11/2021
第九页，共四十九页。
[提示] (1)×。两个反应条件不同。 (2)√。化学平衡是动态平衡。 (3)√。反应条件变化时若化学平衡被破坏，
改变压强
平衡_不___移动
温度
12/11/2021
催化剂
升高温度
向_吸__热_(_x反ī rè)应方向移动
降低温度
向_放__热__反应方向移动
同等程度改变 v(正)、v(逆)，平衡不移动
第二十四页，共四十九页。
4．勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、 压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。 [提醒] (1)不能认为平衡正向移动时反应物 的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。
第二节 化学平衡状态和平衡移动
12/11/2021
第一页，共四十九页。
[高考备考指南] 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考 2.掌握化学平衡的特征。 纲 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 定 化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 位 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
反应方向移动。只有 v(正)＞v(逆)时，才使平衡向 正反应方向移动。
12/11/2021
第二十五页，共四十九页。
判断正误 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定
改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生 移动。( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此 时 v 放减小，v 吸增大。( )
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强
保持不变则说明达到了平衡状态。( )
(6)可逆反应 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)若 3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。
()
12/11/2021
第九页，共四十九页。
[提示] (1)×。两个反应条件不同。 (2)√。化学平衡是动态平衡。 (3)√。反应条件变化时若化学平衡被破坏，
改变压强
平衡_不___移动
温度
12/11/2021
催化剂
升高温度
向_吸__热_(_x反ī rè)应方向移动
降低温度
向_放__热__反应方向移动
同等程度改变 v(正)、v(逆)，平衡不移动
第二十四页，共四十九页。
4．勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、 压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。 [提醒] (1)不能认为平衡正向移动时反应物 的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。
第二节 化学平衡状态和平衡移动
12/11/2021
第一页，共四十九页。
[高考备考指南] 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考 2.掌握化学平衡的特征。 纲 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 定 化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 位 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
2018年高考化学一轮复习资料 专题7.2 化学平衡状态教学案学生版
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
一、化学平衡1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点二、化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡时，V正=V逆，即单位时间内任一物质生成多少，就消耗多少。
表现在外部的特点是：各物质的物质的量不变，总物质的量也不变，每一种物质的物质的量的百分含量也不变，混合气体的平均相对分子质量也不变，每种物质的浓度也不变，如温度、体积固定，反应容器内的总压，也不随时间的变化而变化。
（但对反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，就不能用总压、平均分子质量是否随时间变化来判断是否达到了平衡。
）（1）直接（特征）标志：①V正=V逆：指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等，但对不同物质而言，速率不一定相等。
现以N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）为例，在单位时间、单位体积内：a.若有1molN2消耗（代表V正），同时有1molN2生成（代表V逆）。
同种物质只需考虑量是否相同，所以有1molN2消耗必然同时有1molN2生成，即V正（N2）=V逆（N2）。
b.若有1molN2消耗（代表V正），同时有3molH2生成（代表V逆）。
不同种物质要考虑化学计量数，由化学方程式知N2和H2化学计量数之比为1：3，所以有1molN2消耗必然同时有3mol H2生成，即V逆（H2）＝3V正（N2），由此可见两者数值不相等。
c.同理可得以下关系：若有1molN2消耗（代表V正），同时有2mol NH3消耗（代表V逆）；若有nmolN2消耗（代表V正），同时有2nmol NH3消耗（代表V逆）……d.同时还可以推出：若有1molN≡N键断裂，则有6molN－H键断裂。
2018高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第2课时化学平衡状态化学平衡的移动课件
)
(1)单向反应速率之比不管是否达到平衡状态，都等于化学计量数之比，不 能作为平衡状态的判断依据。
(2)平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有
关，平衡时反应混合物中各物质的浓度之比一般不等于计量数之比。当反应物 的物质的量按计量数之比加入时，不管是否达到平衡，反应物的浓度之比一定
题组二：化学平衡状态的判断 3．(2016· 广州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固 体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4 (s) 2NH3(g) ＋ CO2(g) 。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 导学号 25470954 ( C ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
题组一：可逆反应的特点 1．在已达到平衡的可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 中，充入由 18O 组成的氧气 一段时间后，18O 存在于下列物质中的 导学号 25470952 ( D ) A．多余的氧气中 C．氧气和二氧化硫中 B．生成的三氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
[ 解析 ]
精准高考
化 学
人教版
必考内容
第七章 化学反应速率
化学平衡
第二课时 化学平衡状态 化学平衡的移动
考 纲 解 读
考纲要求
命题趋势
高考对本部分的考查内容主要有化 1.了解化学反应的可逆性。 学平衡状态的判断、分析，对化学平衡 2．了解化学平衡建立的过程。 移动中相关量的变化分析以及用图象工 3．理解外界条件(浓度、温度、 具分析解决问题等。预计2018年高考既 压强、催化剂等)对化学平衡的影 会保持对传统知识的考查，如化学平衡 响，认识并能用相关理论解释其 状态的判断、有关平衡的计算等；又会 一般规律。 适当增加对联系实际问题的考查，如利 4．了解化学平衡的调控在生 用平衡移动原理探索工业条件的选择 活、生产和科学研究领域中的重 等。备考时注意平衡状态的判断依据， 要作用。 加强对图象问题的分析。
高考化学一轮总复习 72化学平衡状态 化学平衡常数课件 新人教版(必修部分)
【思考·归纳·探究】 2．在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？
提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或 生成物的浓度以及平衡移动的方向无关。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看作“1”而不代入公式。
Hale Waihona Puke 自主评估1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件 下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反 应速率相等都等于 0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的 浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
答案：D
5．(2011·大纲全国理综)在容积可变的密闭容器中，2mol
N2 和 8mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转 化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
A．5%
B．10%
C．15%
D．20%
解析：
一定条件
N2＋3H2
2NH3
反应前(mol) 2 8
自主复习
一、可逆反应 1．定义 在相同条件下，既能向正___反__应_方向进行，又能向 逆__反__应 __方向进行的化学反应。 2．特点 (1)相同条件，正、逆反应__同__时__发__生___； (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均小__于__100%。
3．表示方法 (1)写出 SO2 和 O2 反应的化学方程式：
催化剂 2_S__O_2_＋__O_2____Δ___2_S_O__3_______ (2)写出 Cl2 和 H2O 反应的化学方程式：
_C__l2_＋__H__2O_____H__C_l_＋__H_C__lO________
2018年高考化学一轮复习配套课件：7.2化学平衡状态 化学平衡的移动
提示：√。化学反应达到平衡后各组分的物质的量浓 度保持不变，平均速率为0；化学平衡是动态平衡， v(正)=v(逆)≠0。
(3)化学反应的限度可以通过改变反平衡状态被破坏， 平衡发生移动，可以建立新的平衡状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说 明反应已达到平衡状态。( ) 提示：√。气体的颜色保持不变，说明c(NO2)恒定， 即反应达到平衡状态。
反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体
积反应。
(2)“两标志”。
①本质标志：v(正)=v(逆)≠0，对于某一可逆反应来 说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该 反应物的速率。
②特征标志：判断化学反应是否达到化学平衡状态，
关键是看给定条件下题中提供的物理量是“变量”还
是“定量”，当“变量”达到不变时，表明反应达到
【解析】选A。假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)
过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L-1； 假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、 Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1。由 题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化
为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，
【基础小题快练】 1.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、
0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，
当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3 mol·L-1 B.c(X2)=0.2 mol·L-1 C.c(Y2)=0.4 mol·L-1 D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1
2018年高考化学一轮复习课件 第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动
第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位考情播报1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2．掌握化学平衡的特征。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(1)(2)/全国丙卷T27(2)(3)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3)2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3)2013·全国卷ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1)2012·全国卷T27(4)考点1| 可逆反应与化学平衡状态[基础知识整合]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征[应用体验]催化剂1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)加热2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。
[提示]<><<2．T℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。
请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)________c0(H2)。
(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。
高三化学高考备考一轮复习专题化学平衡状态化学平衡的移动课件
(3)特征
可逆
= 浓度或百分含量
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)2H2O 电 点=解 燃= 2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4 放 充==电 电 2PbSO4＋2H2O 为可逆反应。(
)
(3)向含有 3 mol H2 的容器中通入足量 N2，充分反应后会生成 2 mol NH3。( ) (4)一定条件下反应 N2＋3H2 2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)＝2v 逆(NH3)。( ) (5)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态。( )
题组二 化学平衡状态的判断 3.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在容密闭容器中发生下列反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明
该反应已达到平衡状态的是( D )
A.CO 的生成速率与 CO2 的生成速率相等 B.气体密度不再变化 C.CO 的质量不变 D.体系的压强不再发生变化
改变的条件 (其他条件不变)
浓度
增大反应物浓度或减小生 成物浓度
减小反应物浓度或增大生 成物浓度
化学平衡移动的方向
向__正__反__应__方向移动 向__逆__反__应__方向移动
压强 (对 有气体参 加的反应)
反应前后气体 体积改变
反应前后气体 体积不变
增大压强 减小压强 改变压强
向气体分子总数__减__小__的方向移动 向气体分子总数__增__大__的方向移动
B.Y2 为 0.4 mol·L－1 D.Z 为 0.4 mol·L－1
(新课标)高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课件 新人教版
提示:(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物 表示反应速率时,反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。 v(正)(N2)=v(逆)(NH3)时,正、逆反应速率并不相等,而是正反应速率大于逆 反应速率。平衡时应为 2v(正)(N2)=v(逆)(NH3)。 (2)第二种情况也不是平衡状态。因为 N2 和 H2 都是反应物,在反应的任何时 段都会有 3v(正)(N2)=v(正)(H2)。若是 3v(正)(N2)=v(逆)(H2),才是平衡状态。
第二节 化学平衡状态 化学平衡 常数
最新考试要求说明
1 . 了解化学反应的可逆性 2 . 了解化学平衡建立的过程。理解化学平 衡常数的含义 ,能够利用化学平衡常数进 行简单的计算
命题热点预测 1.化学平衡状态的判断 ,以及化学 平衡常数、转化率等的简单计算 2 . 通过图象 ( 或图表 ) 考查化学平衡 状态的判断、化学平衡常数、转化 率等的计算
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、可逆反应
1.定义
相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反
应。
2.特点
同条件
两同—
可逆 —
同时(向正逆反应方向进行)
反应 特点— 反应物 —
共存
生成物 转化率 < 100%
3.表示
化学方程式中的“ ”用“ ”代替。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
(2)明确������r、ρ 的含义,即������r = ������������总总、ρ=���������(���气总)。 (3)化学平衡状态的判断中,无论是哪种情况,只要符合①v(正)=v(逆);② 各组分的质量或物质的量浓度保持不变中的一个,则该反应就达到了平衡 状态。
第二节 化学平衡状态 化学平衡 常数
最新考试要求说明
1 . 了解化学反应的可逆性 2 . 了解化学平衡建立的过程。理解化学平 衡常数的含义 ,能够利用化学平衡常数进 行简单的计算
命题热点预测 1.化学平衡状态的判断 ,以及化学 平衡常数、转化率等的简单计算 2 . 通过图象 ( 或图表 ) 考查化学平衡 状态的判断、化学平衡常数、转化 率等的计算
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、可逆反应
1.定义
相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反
应。
2.特点
同条件
两同—
可逆 —
同时(向正逆反应方向进行)
反应 特点— 反应物 —
共存
生成物 转化率 < 100%
3.表示
化学方程式中的“ ”用“ ”代替。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
(2)明确������r、ρ 的含义,即������r = ������������总总、ρ=���������(���气总)。 (3)化学平衡状态的判断中,无论是哪种情况,只要符合①v(正)=v(逆);② 各组分的质量或物质的量浓度保持不变中的一个,则该反应就达到了平衡 状态。
高三化学一轮复习精品课件2：化学平衡状态
3．建立过程：以 N2＋3H2 2NH3 为例。在一密 闭容器内加入一定量的 N2 和 H2：
(1)开始反应时，v(逆) ＝ 0，v(正)＞v(逆)。 (2)随反应的进行，反应物不断 减少 ，v(正)逐渐 减小 ；生成物不断 增加 ，v(逆)逐渐 增大 。 (3) 达 平 衡 状 态 时 ， 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 均 不 再 变化 ，v(正) ＝ v(逆)。
[解析] 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是气 体体积增大的反应，体系的压强不再发生变化，表明 已达到化学平衡；B、D项均表示该反应的v(正)＝ v(逆)，表明已达到平衡；C项，CO和H2都是生成物， 它们的生成均表示正反应，且每生成n mol CO时必有n mol H2生成，不能表明一定达到了平衡状态。
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相 等
[解析] 本题主要考查有关化学平衡及化学平衡状 态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的 速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应 物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时 不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平 衡状态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小， 显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言 只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
考纲定标
热点定位
1.了解化学反应的可逆 性。 2．了解化学平衡建立的 过程。 3．理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响；认识 其一般规律。
1.化学平衡状态的分析、 判断与比较。 2．结合图像、图表考查 外界条件对化学平衡的影 响以及化学平衡移动中相 关量的变化分析。 3．结合工农业生产、环 境保护等实际问题考查化 学平衡理论的应用。
(1)开始反应时，v(逆) ＝ 0，v(正)＞v(逆)。 (2)随反应的进行，反应物不断 减少 ，v(正)逐渐 减小 ；生成物不断 增加 ，v(逆)逐渐 增大 。 (3) 达 平 衡 状 态 时 ， 反 应 物 和 生 成 物 的 浓 度 均 不 再 变化 ，v(正) ＝ v(逆)。
[解析] 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是气 体体积增大的反应，体系的压强不再发生变化，表明 已达到化学平衡；B、D项均表示该反应的v(正)＝ v(逆)，表明已达到平衡；C项，CO和H2都是生成物， 它们的生成均表示正反应，且每生成n mol CO时必有n mol H2生成，不能表明一定达到了平衡状态。
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相 等
[解析] 本题主要考查有关化学平衡及化学平衡状 态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的 速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应 物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时 不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平 衡状态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小， 显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言 只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。
考纲定标
热点定位
1.了解化学反应的可逆 性。 2．了解化学平衡建立的 过程。 3．理解外界条件(浓度、 温度、压强、催化剂等) 对化学平衡的影响；认识 其一般规律。
1.化学平衡状态的分析、 判断与比较。 2．结合图像、图表考查 外界条件对化学平衡的影 响以及化学平衡移动中相 关量的变化分析。 3．结合工农业生产、环 境保护等实际问题考查化 学平衡理论的应用。
高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课件
依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时, 最终都要回归到这两个核心依据上来。
学以致用
1.下列说法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平
衡状态的是
(填序号)。
第二十五页，共46页。
①单位(dānwèi)时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②1 mol H—H键断裂(duàn liè)的同时有2 mol H—I键断裂 (③ducà(Hn Il)i=è)c(I2) ④反应(fǎnyìng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
②Mr一定,当m+n=p+q时 不一定平衡
任何反应都伴随着能量变 化,当体系
不一定平衡
如体系颜色不再变化等 平衡
第二十四页，共46页。
可逆反应达到平衡(pínghéng)状态时有两个核心判断依 据(1):正反应速率(sùlǜ)和逆反应速率(sùlǜ)相等。
(2)反应(fǎnyìng)混合物中各组分的百分含量保持不变。
特别提醒:
当温度一定时,可逆反应无论是从正反应开始,还是从
逆反应开始,又无论反应物的起始浓度为多少,K都是一 个常数。
第十页，共46页。
★互动探究3 对于一个给定的可逆反应(kěnì-fǎnyìng),其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系?
答案(dáàn):正反应和逆反应的平衡常数之间呈倒数关系。
⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
学以致用
1.下列说法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平
衡状态的是
(填序号)。
第二十五页，共46页。
①单位(dānwèi)时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②1 mol H—H键断裂(duàn liè)的同时有2 mol H—I键断裂 (③ducà(Hn Il)i=è)c(I2) ④反应(fǎnyìng)速率:v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
②Mr一定,当m+n=p+q时 不一定平衡
任何反应都伴随着能量变 化,当体系
不一定平衡
如体系颜色不再变化等 平衡
第二十四页，共46页。
可逆反应达到平衡(pínghéng)状态时有两个核心判断依 据(1):正反应速率(sùlǜ)和逆反应速率(sùlǜ)相等。
(2)反应(fǎnyìng)混合物中各组分的百分含量保持不变。
特别提醒:
当温度一定时,可逆反应无论是从正反应开始,还是从
逆反应开始,又无论反应物的起始浓度为多少,K都是一 个常数。
第十页，共46页。
★互动探究3 对于一个给定的可逆反应(kěnì-fǎnyìng),其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系?
答案(dáàn):正反应和逆反应的平衡常数之间呈倒数关系。
⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
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催化剂 对于 N2＋3H2 2NH3 高温、高压
ΔH＜0，
(1)若增大压强、增大 N2 浓度、升高温度、加入催化剂，K 值 将分别________、________、________、________(填“不变”“增 大”或“减小”)。
催化剂 (2)如果 K＝a，温度相同时，对于 2NH3 N2＋3H2 反 高温、高压 应的平衡常数为________。 (3)对于可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在一定温度 下达到平衡时，其平衡常数表达式 K＝________。
答案：D
3．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 衡常数表达式为( cFe3O4· cH2 A. cFe· cH2O c4H2O C. 4 c H2 ) cFe3O4· c4H2 B. cFe· c4H2O c4H2 D. 4 c H2O
答案：(1)不变 cCO· cH2 (3) cH2O
Байду номын сангаас不变
减小
不变
1 (2)a
注意： 在使用平衡常数时要注意以下两点： (1)化学平衡常数只 与温度有关， 与反应物生成物的浓度无关； (2)反应物或生成物中有 固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
自主评估
1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(
下列叙述中正确的是(
)
A．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2＋ 催化剂 O2 2SO3，充分反应后生成 2 mol 的 SO3 加热 B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进 行的化学反应
△ C． CaCO3=====CaO＋CO2↑与 CaO＋CO2===CaCO3 互为可 逆反应 D．只要是可逆反应，均不能进行到底
答案：A
2． 在已达到平衡的可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 中， 充入由 18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 )
解析：化学平衡是动态平衡，18O2 的加入定会与 SO2 结合生成 含 18O 的 SO3， 同时含 18O 的 SO3 又会分解得到 SO2 和 O2， 使 SO2、 O2 中也含有 18O，因此 18O 存在于 SO2、O2、SO3 这三种物质中。
)
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速 率相等都等于 0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度 已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
解析：可逆反应达到平衡状态后，虽 v(正)＝v(逆)，但均不为 0，是动态平衡，B、C 错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可 以改变化学反应的限度，D 错。
渐 减小 ，v(逆)逐渐 增大 。反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆) ，此时，该可逆反应达到了 平衡 状态。
2．化学平衡状态及特征 (1)化学平衡状态是指在一定条件下的 可逆 反应，当反应物和 生成物中各组分的百分含量 保持不变 的状态。
(2)特征 逆：研究对象是 可逆 反应。 等：v(正) ＝ v(逆) ≠ 0(化学平衡的实质)。
自主复习
一、可逆反应 1．定义 在 相同 条件既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。 2．特点 (1)二同：①相同条件下；②正逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 (填“大于”或“小于”)100%。 3．表示 在方程式中用“ ”表示。
动：动态平衡，反应仍在进行。 定：平衡后，各组分的浓度 保持不变 。 变：条件改变，平衡 移动 。
对于可逆反应 M＋2N Q 达到平衡时， 下列叙述中正确的是 ________。 A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止 C．M、N 全部生成 Q D．反应混合物中各组分的浓度不再变化 E．v 正(M)＝v 逆(N) F．v 正(M)＝v 逆(Q)
。
3．意义及应用 (1)K 值越大， 正反应进行的程度 越大 ， 反应物的转化率 越大 。 K 值越小，正反应进行的程度 越小 ，反应物的转化率 越小 。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。
答案：DF
三、化学平衡常数 1．概念 在 一定温度 下，一个可逆反应达到 化学平衡状态 时，生 成物 浓度幂之积 数，用符号 K 2．表达式 对于一般的可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定 与反应物
浓度幂之积 的比值是一个常
表示。
温度下达到平衡时，K＝
cpC· cqD cmA· cnB
第七章
第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重要知识有化学平衡状态的定义、特征，判断到达平衡 状态的方法，化学平衡常数的意义，表达式及有关简单计算。主 要考查对化学平衡的理解、判断方法，化学平衡常数，转化率等 的简单计算，化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，化学平 衡常数及其计算是高考新增的必考。 预测在今后的高考中会结合 化工生产综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算。
答案：D
注意：判断一个反应是否为可逆反应，一定要注意“相同条件 点燃 通电 下”“同时”， 如 2H2＋O2=====2H2O 与 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 因条件不同就不属于可逆反应。
二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的建立 对一定条件下的某个可逆反应， 在向一定容积的密闭容器中投 入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓 度逐渐 减小 ，生成物的浓度则由零开始逐渐 增大 。因此，反应开 始时， v(正 )最 大 ， v( 逆 ) 为 0 。随着反应的进行， v(正 )逐