选修四第二章第四节化学反应进行的方向学案.pptx
合集下载
人教版高二化学选修四第二章第四节《化学反应进行的方向》PPT(共29张PPT)
举例 高山流水，自由落体运动
钢铁生锈
(1)可被用来完成有用功，如H2燃烧可设计成原电池； 应用 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功，如通电将水
分解为H2和O2
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
[自我诊断]
1．下列过程是非自发过程的是( D )
A．水由高处向低处流
B．煤炭的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
[互动讲练] 过程的自发性的作用是( A ) A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 [解析]大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程 的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率， 所以A正确，B、C不正确。放热反应常常是自发进行的，但 有些吸热反应也能自发进行，D不正确。
A．会变
B．不会变
C．不能确定
D．升高温度才会变
栏目 导引
第二章 化学反应速率和化学平衡
解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0 的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 ℃、100 kPa条 件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡→ 灰锡的ΔH－TΔS值的问题。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－ 273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)＝－376.37 J·mol－1＜0，因此在 该条件下白锡会变为灰锡。
1．焓判据 (1)概念：体系总是趋向从__高__能__状态转化为__低__能__状态(这时 体系往往会对外做功或释放能量)，该判据又称能量判据。 (2)应用：由焓判据知,放热过程(ΔH＜0)常常是易自发进行的。 (3)焓判据的局限性 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
2019高中化学人教选修四课件：第二章 第4节 化学反应进行的方向(共62张PPT)
化学（R）- 选修 4-GZ
活动探究:反应自发性的判断
1.“自发反应一定能自发进行,而非自发反应一定不能发生”, 这句话对吗?说明理由。
化学（R）- 选修 4-GZ
【答案】不对。某些自发反应需在一定条件下才能自发进行, 非自发反应具备一定条件也能发生。 如甲烷燃烧是自发反应,但需点 燃或加热才能反应;石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应, 在高温下可以发生。
化学（R）- 选修 4-GZ
第 4 节 化学反应进行的方向
化学（R）- 选修 4-GZ
未涂防锈漆的钢质器件会生锈,香水会扩散到空气中等,这些都 是不用借助外力就可以自发进行的过程;用水泵把水从低水位升至 高水位,高温高压下使石墨转化为金刚石,这些是必须在外界对体系 施加某种作用时才能实现的过程。化学反应为什么有的能够自发进 行,不需要借助外力,而有些反应 或过程需要在特定条件下才能进行呢?请让我们一起走进教材第四 节:化学反应进行的方向。
-1
NH4HCO3(s)+NH3(g) 2H2O(l) ΔH=+74.9 kJ·mol -1 ΔH=-285.8 kJ·mol
-1
化学（R）- 选修 4-GZ
【解析】熵是用来度量体系混乱程度的一种物理量。一般情况 下,熵增加的反应往往是自发进行的,A、B、D 三项均是熵减小的反 应,不符合题意。C 项是熵增加的反应,且是吸热反应,所以 C 项符合 题意。 【答案】C
化学（R）- 选修 4-GZ
3.下列说法正确的是( )。 A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温、高压下使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有 的过程 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【一线精品】 化学选修4第2章第4节化学反应进行的方向(共83张PPT)
(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应
的反应热( √ )
例2、书写下列反应的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
(2)C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
(3)CH3COOH＋C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5＋H2O
(4)CaCO3(s) ⇌ CaO(s)＋CO2(g)
2 0.01228 0.009964
0 0.003841 0.001524 0.01678
40
0
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
60
0
0.03777 0.004213 0.004213 0.02934
48.38 48.61 48.48 48.81
分析上表可以得出结论： 该可逆反应中，生成物平衡浓度的平方与反应物平衡浓度之积的比值近似为一常 数。
例2、书写下列反应的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
答案 K＝cHCcl·Ccl2H ClO
(2)C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
答案 K＝cCcOH·2cOH2
(3)CH3COOH＋C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5＋H2O
a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
c始/mol·L－1 a
b
c转/mol·L－1 mx
nx
c平/mol·L－1 a－mx b－nx
0
0
px qx
px qx
K＝a－mpxxpm··qbx－q nxn
的反应热( √ )
例2、书写下列反应的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
(2)C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
(3)CH3COOH＋C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5＋H2O
(4)CaCO3(s) ⇌ CaO(s)＋CO2(g)
2 0.01228 0.009964
0 0.003841 0.001524 0.01678
40
0
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
60
0
0.03777 0.004213 0.004213 0.02934
48.38 48.61 48.48 48.81
分析上表可以得出结论： 该可逆反应中，生成物平衡浓度的平方与反应物平衡浓度之积的比值近似为一常 数。
例2、书写下列反应的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
答案 K＝cHCcl·Ccl2H ClO
(2)C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
答案 K＝cCcOH·2cOH2
(3)CH3COOH＋C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5＋H2O
a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)
c始/mol·L－1 a
b
c转/mol·L－1 mx
nx
c平/mol·L－1 a－mx b－nx
0
0
px qx
px qx
K＝a－mpxxpm··qbx－q nxn
人教版化学选修四第二章第四节化学反应进行的方向最新课件
还有一类自发过程与能量状态的高低无关
1、室温下冰块自动融化； 2、墨水扩散； 3、食盐溶解于水； 4、火柴棒散落等。
有序
交流与讨 论
混乱
既不吸热也不放热的自发过程
两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2 O2
O2 H2
熵—在化学上用熵(符号S)来量度这种混 乱(或无序)的程度。
即在密闭条件下，体系有从有序自发地转 变为无序的倾向，即熵增加（△S＞0）有 利于自发进行。
上述这些反应在一定条的件下都能自发进行， 你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
共同特点：△H＜O
即放热反应一般能自发进行
放热反应使体系能量降低，能量越低越 稳定，△H＜O 有利于反应自发进行。
能量（焓）判据：体系趋向于从高能状态转变为 低能状态(△H＜0)。
对于化学反应而言，放热过程中体系能量降低， 因此有自发进行的倾向，且放出的热量越多，体 系能量降低越多，反应越完全。
4Fe(OH)2(s) + O2 (g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) △H = －444.3 kJ·mol-1
NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol-1
H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = －546.6 kJ·mol-1
结论：△S > O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S > O
熵变是反应能否自发进行一个 因素, 但不是惟一因素。
根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、
熵变与反应方向
焓变 熵变
①NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第四节 化学反应进行的方向(34张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课件 新人教版选修4
精选ppt
3
吸热反应在常温下都不能自发进行吗？
△H ﹥ 0 吸热反应
(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s) =NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) (2) NaHCO3(s) +HCl(aq)==NaCl(aq) +CO2(g)+H2O(l) (3) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g) (4) (NH4) 2CO3(s) = NH4HCO3(s)+NH3(g) 结论：△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O
注意：（1）体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。 （2）同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。
2、熵变：用△S表示。 △S=S生成物总熵－S反应物总熵
3、熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致 体系的熵增大（ △S＞0） 。
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度
精选ppt
13
4．已知298 K时有下列数据：
物质
Na2SO4·10H2O(s) Na2SO4(s) H2O(g)
(1)甲烷燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol
(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H= － 824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ/mol
S(熵变)>0
熵增原理
熵(S)判据
焓变
熵变
化学反应能否自发进行
高中化学人教版选修四 2-4 化学反应进行的方向 课件(21张)
第四节
化学反应进行的方向
4、化学反应进行的方向
化学反应原理的重要组成部分∶ 反应的快慢程度 化学反应原理 化学反应的限度 反应进行的方向
如何判断反应能否发生？需要我们去解决。 化学反应进行的方向是一个复杂问题，如果反应已经 发生了，方向其实也已确定；但如果反应还没有发生， 我们则要通过互相关联的能量（△H）判据（力图使自 身能量趋于最低）和熵判据（由有序变为无序的现象） 进行判断。
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温 条件下也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低 温条件下也不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与 反应温度无关 D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
4、下列变化过程中，ΔS<0的是（ B） A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
帮助就能自动进行 的反应 化学反应中的自发过程 自身能量趋于最低、由有序变为无序
观察与思考？ （ P34 共同特点？ 共同特点：△ H ＜方程式） 0，即体系趋向于从高
能状态转变为低能状态
二、焓变与反应方向
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状
态（△H 数的放热反应能自发
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示 。 对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s） 熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示 。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
反应的△S越大,越有利于反应自发进行
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混 乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发 进行。
化学反应进行的方向
4、化学反应进行的方向
化学反应原理的重要组成部分∶ 反应的快慢程度 化学反应原理 化学反应的限度 反应进行的方向
如何判断反应能否发生？需要我们去解决。 化学反应进行的方向是一个复杂问题，如果反应已经 发生了，方向其实也已确定；但如果反应还没有发生， 我们则要通过互相关联的能量（△H）判据（力图使自 身能量趋于最低）和熵判据（由有序变为无序的现象） 进行判断。
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温 条件下也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低 温条件下也不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与 反应温度无关 D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
4、下列变化过程中，ΔS<0的是（ B） A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
帮助就能自动进行 的反应 化学反应中的自发过程 自身能量趋于最低、由有序变为无序
观察与思考？ （ P34 共同特点？ 共同特点：△ H ＜方程式） 0，即体系趋向于从高
能状态转变为低能状态
二、焓变与反应方向
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状
态（△H 数的放热反应能自发
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示 。 对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s） 熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示 。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
反应的△S越大,越有利于反应自发进行
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混 乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发 进行。
高中化学 第2章 第4节 化学反应进行的方向课件 新人教版选修4
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．②④⑥⑧
D．①②③④⑤⑥⑦
• 【解析】 自发过程指在一般条件下能自动发生的过程，它 包括自发反应。而电解熔融的氯化钠要在直流电作用下进行， 不能自发。
• 【答案】 D
• 【点评】 在讨论反应过程的自发性时，指的是没有外界干 扰时体系的性质。结果允许外界对体系施加某种作用，就可 能出现相反的结果。
熵变
• (3)复合判据
• 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 _______________和过程__________，若允许外界对体系施
是加否某一种定作会用发，生就可能出发现生相的反速的率结果。综合考虑________和 _方__向__来__判_断的反复应合进判行据的，方将向更是适不合全于面所的有。的过程焓，判只据根据一个
●变式训练
1．(2013·河南五市联考)向烧杯内加入适量的氢氧化钡晶体 [Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体(NH4Cl)，并迅速置于滴有几滴水 的木板上搅拌。一会儿就会发现烧杯内的固体变成了糊状，杯 壁变冷，杯底和木板被冰粘在了一起，并能闻到明显的刺激性 气 味 。 这 是 自 发 地 发 生 了 化 学 反 应 ： Ba(OH)2·8H2O(s) ＋
• (1)焓判据
• 放因热此反可应用过__程__中__体__系来能判量断反__应__进_降_行_低_的，方具向有。自发进行的倾向， • (2)熵判据 焓变
• ①熵：用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，
________程度越大。符号为混_乱_______。单位：J·mol－1·K－1。
• 温馨提示：该反应是吸热反应，体系的能量升高，但其熵增 大，所以能自发进行，说明判断一个反应进行的方向要综合 考虑焓判据和熵判据。
人教版选修4 化学：2.4 化学反应进行的方向 课件(共31张PPT)
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（BC） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
3.下列过程属于熵增加的是（AB ） A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程 C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 4.下列说法中，正确的是（ B ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定
发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排
列的几率大
2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）
△H=-393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）
△H=-395.4kJ/mol
是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相
同
5.下列反应中在高温下不能自发进行 的是（ A ）
A.CO(g)=C(s) +1/2O2(g)
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地 方流动，其反方向也不会自动进行；
高 山 流 水
冰雪融化
花开花谢
自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力
量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。
那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行 呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什 么条件呢？
B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
3.下列过程属于熵增加的是（AB ） A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程 C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 4.下列说法中，正确的是（ B ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定
发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排
列的几率大
2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）
△H=-393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）
△H=-395.4kJ/mol
是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相
同
5.下列反应中在高温下不能自发进行 的是（ A ）
A.CO(g)=C(s) +1/2O2(g)
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4) 2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地 方流动，其反方向也不会自动进行；
高 山 流 水
冰雪融化
花开花谢
自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应： 在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力
量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。
那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行 呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什 么条件呢？
选修四第二章第四节化学反应进行的方向--导学案
选修四第二章第四节化学反应进行的方向课前预习学案一、预习目标：1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象二、预习内容：34页1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，》也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
2、很多自发过程的共同特点是，体系趋向于__________________，如________________、_________________。
在化学反应中，_____________常常是容易发生的。
科学家由此提出用_____________来判断反应进行的方向，这就是_____________。
思考一、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。
你同意这种观点吗结合曾经学习的反应举例说明。
"三、预习内容：35页1、与有序体系相比，无序体系更加_________。
科学家用熵（符号：_______）来度量这种_________________。
注意：1）、混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
2）、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，有序变为无序——为___ 的过程。
（填“熵增”或“熵减”）⊿S 0 。
3）、熵值的大小判断：气态液态固态。
2、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。
在用来判断过程的方向时，就称为判据。
不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。
思考二：发生离子反应的条件之一是生成气体。
试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。
探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
。
3、焓变（焓判据）只能判断
熵变（熵判据）只能判断
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标 1、 能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 2、 应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象
学习重难点：熵判据 二、学习过程 （一）、反应方向的焓判据 思考 1、根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自
种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓
变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？
【阅读思考】课本 P36—37 相关内容。
熵判据：
；
学海无涯
混乱度：
。
注意：1 乱度的增加意味着体系变得更加无序。
2、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越
，
有序变为无序——熵 的过程。
学海无涯
C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） △H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g） △H=-395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 3.下列说法中，正确的是（ ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现
因素。只有
练习：下列过程属于熵增加的是（ ） A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程
C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) （三）反思总结 能量判据和熵判据的应用： 1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行； 2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的； 3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果， 所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以 焓 变 为 基 础 ）和熵判据组合成的复合判据将更 适合于所有的反应过程；
2、下列说法中，正确的是 ( )
A．化学反应总是伴随着能量变化的 B．能够
自发进行的反应不一定都是放热反应 C．只有
放热反应才能够自发进行 D．能够自发进行的
反应就一定能够发生并完成
3、水在 273 K、1．01×105Pa 时可转化为固态，在 373 K 时则又可转化为气态。若分别用 S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )
C. 自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
4、自发进行的反应一定是∶（
）
A、吸热反应； B、放热反应；
C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 课后练习与提高
1、下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C
、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。
A．S(g)<S(1)<S(s)
B．S(g)>S(1)>S(s)
C．S(g)>S(1)= S(s)
D．S(g)>S(s)>S(1)
4、已知反应 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ∆H == —285．8 kJ·mol -1，下列结论中，正确的
是()
A．E(反应物)>E(生成物)
3、熵值的大小判断： 气态
液态
固态
【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此
你对于理论的指导作用是否有新的体会。
探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如： -10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）； 所以， 反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是 将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。
6、在 25℃、1．01×105 Pa 条件下，反应 2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ∆H== +56．7kJ·mol -1
能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量
，从反应前
后的熵值看，反应后的熵值
(填“增加”、“减小”或“不变”)。
7、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的
学海无涯
选修四第二章第四节 化学反应进行的方向
课前预习学案
一、预习目标：预习化学反应方向进行的判据
二、预习内容
1 科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于
，也就是⊿H 0 的趋势，也存在
使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
2、熵是用来
，用 表示。作为固液气三态的熵
值比较大小顺序为
增大，这个原理也叫做
原理。在用来判断过程的方向时，就称为
判据。不难理解，即使是同一物质，
应该存在着
时的熵值最大，
时次之，
时最小的这样一种
普遍规律。
பைடு நூலகம்海无涯
1、A 2、AB 3、B 课后练习与提高 1、D 2、AB 3、B
4、D 4、AC
(四 )当 堂检测 5、A
6、增加 增加
7、熵、熵增、熵、气态、液、固
动进行的过程）。 思考 2、19 世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应
可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举
例说明。
所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的
因素，但不是
因素。
（二）反应方向的熵判据
【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两
4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率； 5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施
加某种作用，就可能出现相反的结果；
6、反应的自发性也受外界条件的影响。 (四 )当 堂 检 测 1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ） A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
B．E(反应物)<E(生成物)
学海无涯
C．反应放热
D．反应吸热
5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 (
)
A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的
D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的