高一化学教案,电解质与非电解质
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案一、知识目标1.知道什么是电解质和非电解质；2.了解电解质的分类；3.知道电解质的常见例子；4.能够通过实验验证物质的电解质性质。
二、教学重点1.电解质的概念；2.电解质的分类；3.电解质的常见例子；4.实验验证物质的电解质性质。
三、教学难点1.实验操作的准确性和数据处理的正确性；2.学生对电解质的深层次理解。
四、教学过程1. 导入（5分钟）老师简单介绍电解质和非电解质的概念，以及它们在日常生活和化学实验中的应用。
2. 呈现新知（30分钟）步骤一：让学生观察以下几张图。
液态酒精液态酒精盐水中反应盐水中反应桥梁中的电解质桥梁中的电解质步骤二：引导学生思考以下问题。
1.为什么酒精在加热后呈现了透明的液态？2.为什么在盐水中，电极之间发生了反应？3.为什么桥梁中会出现电解质？步骤三：向学生介绍电解质和非电解质的概念，并分别列出它们的特点和分类。
类型特点分类电解质在水中形成离子充分电离和部分电离（强弱电解质）非电解质不在水中形成离子不可电离和微量电离步骤四：让学生通过实验验证物质的电解质性质。
1.实验一：盐水是否是电解质？将盐水倒入导电池中，测量电路的电流大小，判断盐水是否为电解质。
实验表明，电解质盐水中会发生电离分解而形成的离子，导致电路闭合，测得的电流较大。
2.实验二：乙酸盐是否为电解质？将乙酸盐溶解于水中，测量电路的电流大小，判断乙酸盐是否为电解质。
实验表明，弱电解质在水中只能部分电离，所以即使发生了电离，溶液也不会出现明显的离子导电现象，测得的电流极小，甚至不闭合电路。
3. 总结（5分钟）1.总结电解质和非电解质的概念、分类、特点；2.总结电解质的常见例子；3.总结实验验证物质的电解质性质的方法。
五、课后拓展1.带着学生去实验室亲自体验如何验证物质的电解质性质；2.让学生通过网络或图书馆查找更加详细的电解质和非电解质的资料，进行归纳和总结。
高一化学下册《电解质和非电解质》教案、教学设计
-例如，通过讨论食盐在水中的溶解、电离过程，引导学生理解电解质在调味、防腐等方面的作用。
4.开展小组合作学习，提高学生的交流与合作能力。在教学过程中，组织学生进行小组讨论、分享心得，培养学生团队合作精神。
接着，我会列举一些常见的电解质和非电解质，如酸、碱、盐和有机物等，并通过表格对比它们的特点，帮助学生建立清晰的认识。
（三）学生小组讨论
在这一环节，我会将学生分成小组，让他们讨论以下问题：
1.如何判断一个化合物是电解质还是非电解质？
2.电解质和非电解质在生活中的应用有哪些？
3.电解质的电离过程是如何影响其导电性的？
每个小组可以分享他们的观点和发现，其他小组可以补充或提出疑问。通过这种互动式的学习，学生能够加深对电解质和非电解质的理解，并学会如何应用这些知识。
（四）课堂练习
在这一环节，我会提供一些练习题，让学生独立完成。这些题目将涵盖电解质和非电解质的判断、电离过程的描述等。我会巡回指导，为学生提供即时的反馈和帮助。
4.分组进行调查研究，了解电解质在工农业生产、环境保护等方面的应用，形成一份调查报告，报告内容包括：电解质的应用实例、作用原理、对环境的影响等。
5.结合课堂实验，思考以下问题并完成实验报告：
-实验中观察到的电解质和非电解质的导电性现象有哪些？
-通过实验，如何判断一个溶液是否为电解质溶液？
-分析实验结果，总结电解质和非电解质导电性的差异及其原因。
高一化学下册《电解质和非电解质》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解电解质和非电解质的概念，掌握两者非电解质；
化学教案：电解质和非电解质的区别
化学教案：电解质和非电解质的区别一、电解质和非电解质的概述电解质和非电解质是化学中常用的概念，用来描述物质在溶液中的行为和性质。
在本篇文章中，我们将介绍电解质和非电解质的区别。
首先，让我们来了解一下电解质和非电解质的定义。
电解质是指在溶液中能够分解成带电离子的化合物。
当电解质溶解在水中时，其分子将分解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
常见的电解质包括盐类、酸类和碱类物质。
非电解质则是指在溶液中无法分解成离子的化合物，通常是由分子组成的。
常见的非电解质包括糖类、醇类和有机物质。
二、电解质和非电解质的导电性能电解质和非电解质在水中的溶解行为和导电性能是它们的主要区别之一。
电解质在溶液中能够导电，这是因为在溶解过程中，其分子会分解成离子，并且带电离子能够在溶液中自由移动。
这种带电离子的移动性导致了电解质溶液的导电性能。
反之，非电解质的分子在溶解过程中并不分解成离子，因此不能导电。
三、电解质和非电解质的电离能力电解质和非电解质的电离能力也是它们的重要区别。
电解质具有较强的电离能力，其分子在溶液中能够快速分解成离子。
这种电离能力取决于电解质分子中的键合特性和领域效应，以及溶剂中的渗透力等因素。
相比之下，非电解质的电离能力较弱，其分子在溶解过程中并不会分解成离子。
这是因为非电解质分子之间的相互作用力较强，难以克服并分解成离子。
四、电解质和非电解质的溶解度电解质和非电解质在溶液中的溶解度也存在差异。
对于电解质来说，其溶解度取决于离子之间的相互吸引力和溶剂分子与离子之间的相互作用。
在一定的温度下，当溶质分子的电离程度达到与溶质分子间的相互作用力平衡时，便达到了电解质的溶解度。
对于非电解质而言，其溶解度则取决于其分子间的相互吸引力和与溶剂分子间的相互作用。
溶解度过程中，非电解质分子之间和非电解质与溶剂分子之间的相互作用力发生变化，并达到一种平衡状态。
五、电解质和非电解质对溶液性质的影响电解质和非电解质对溶液性质的影响是有差异的。
实验教案电解质与非电解质实验
实验教案电解质与非电解质实验实验教案：电解质与非电解质实验摘要：本实验旨在通过观察和比较电解质和非电解质在水中的溶解性质，加深学生对电解质和非电解质的理解。
实验过程中，我们将使用盐酸、蔗糖和蓝色乙酸钴来代表电解质和非电解质，并通过颜色变化和电解质的电导性质来区分它们。
通过此实验，学生将加强对电解质与非电解质的概念，并培养自主实验设计和观察数据分析的能力。
关键词：电解质、非电解质、溶解性质、颜色变化、电导性质引言：电解质与非电解质是化学中常用的两个概念。
电解质是指在水中能够产生离子的物质，而非电解质则是指无法在水中形成离子的物质。
本实验将通过观察它们在水中的溶解性质和一些物理性质的差异来加深对这两个概念的理解。
实验材料与方法：1. 实验材料：盐酸溶液、蔗糖溶液、蓝色乙酸钴溶液、蒸馏水、试管、电导仪、酒精灯、蓝色试纸。
2. 实验方法：a) 将三种溶液分别倒入三个试管中，每个试管约填充一半。
b) 观察并记录盐酸和蔗糖溶液的颜色变化。
c) 使用电导仪测试盐酸溶液和蔗糖溶液的电导性。
d) 将盐酸、蔗糖和蓝色乙酸钴溶液放置在酒精灯上加热，观察并记录颜色的变化。
e) 使用蓝色试纸测试溶液的酸碱性质。
实验结果与讨论：1. 盐酸溶液：a) 颜色变化：盐酸溶液呈现无色透明的液体。
b) 电导性：盐酸溶液具有良好的电导性。
c) 加热反应：盐酸溶液加热后不发生颜色变化。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，盐酸溶液呈酸性。
2. 蔗糖溶液：a) 颜色变化：蔗糖溶液呈现无色透明的液体。
b) 电导性：蔗糖溶液没有电导性。
c) 加热反应：蔗糖溶液加热后不发生颜色变化。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，蔗糖溶液呈中性。
3. 蓝色乙酸钴溶液：a) 颜色变化：蓝色乙酸钴溶液呈蓝色。
b) 电导性：蓝色乙酸钴溶液没有电导性。
c) 加热反应：蓝色乙酸钴溶液加热后颜色变为粉红色。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，蓝色乙酸钴溶液呈酸性。
结论：通过本实验的观察和测试，我们可以得出以下结论：1. 盐酸溶液是一个典型的电解质，它在水中能够形成H+和Cl-离子，并且具有良好的电导性。
高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验
高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验一、电解质与非电解质的定义和区别电解质和非电解质是化学中常见的两个概念，它们在物理性质、溶解行为以及导电能力等方面有着明显的区别。
本文将从定义、溶解特征、导电性能等角度，深入探讨电解质和非电解质之间的差异。
1. 定义：电解质指的是在溶液中可以分离出自由移动带电离子的物质。
具体来说，当电解质溶于溶剂时，其分子或离对（根据离分子数目）会被溶剂分散并形成带正或带负的带电离子。
典型的电解质包括酸、碱、盐等。
而非电解质则指那些在溶液中不能形成带电离子且不导电的物质。
通常情况下，非金属元素或化合物如葡萄糖、醇类等都属于非电解质。
2. 溶解特征：从物理性质上看，在水或其他适当溶剂中，大多数离子化合物如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等具有较高的溶解度。
这种离子化合物在溶液中会发生电离反应，生成带电离子，从而体现出较强的导电特性。
所以，从溶解特征角度来看，电解质是可以充分溶解在水或适宜溶剂中的。
相比之下，非电解质在水中通常不能形成带电离子。
就拿葡萄糖为例，无论加入多少葡萄糖到水中，它都不会形成带正、带负带电离子进行电导，并且葡萄糖完全溶于水时无法达到饱和状态。
因此，非电解质的溶解特征是不产生离子且不能导电。
3. 导电性能：由于存在自由移动的带电粒子，电解质能够导电。
当一个正极链接一个阴极时，在两个极之间形成一个闭合回路（电路），通过该回路可以传导离子并实现通路，进而使得导体上出现明亮的灯光或其他知觉变化。
然而，在相同条件下进行测试，如果采用非金属元素或化合物制备的可溶性物质（如葡萄糖溶液），即使形成了溶液，其不能导电。
这是因为可溶性物质无法产生自由移动的带电离子，从而无法实现电流在溶液中的传导。
二、电解质与非电解质的实验验证为了更好地理解和验证以上对于电解质和非电解质的区别，我们可以进行一些简单且有趣的实验。
1. 电解现象观察：取一杯蒸馏水，并向其中加入少量食盐。
化学实验教案观察电解质和非电解质
化学实验教案观察电解质和非电解质引言：化学实验是学生学习化学的重要环节之一，通过实际操作能够深入理解化学理论知识。
本次化学实验旨在帮助学生观察和区分电解质和非电解质，加深对此概念的理解。
本教案将结合实验操作步骤、实验材料准备以及实验结果分析等方面来说明实验的目的、内容和方法。
实验目的：1. 观察不同物质在水中是否能形成电离；2. 区分电解质和非电解质。
实验器材与试剂：1. 试管：用于装载实验物质的容器，提供给学生进行观察；2. 蒸馏水：用于制备实验需要的洗涤用水；3. 盐酸：酸性溶液，用于考察酸性电解质；4. 醋酸：酸性溶液，用于考察酸性电解质；5. 纯净水：中性溶液，用于考察非电解质；6. 食盐：碱性溶液，用于考察碱性电解质；7. 环己烷：有机溶剂，用于考察非电解质。
实验步骤：1. 将三个试管标记为A、B和C；2. 在试管A中加入适量的盐酸溶液；3. 在试管B中加入适量的醋酸溶液；4. 在试管C中加入适量的纯净水；5. 将每个试管分别加热，观察有无气泡产生；6. 将试管B和C中加入少量食盐溶解；7. 将每个试管轻轻摇动，观察溶液是否变浑浊。
实验结果分析：1. 观察气泡：a) 在试管A中加热，会观察到白色气泡的产生，这表明盐酸为电解质，能在水中形成离子；b) 在试管B中加热，观察不到气泡的产生，这表明醋酸为非电解质，不能在水中形成离子；c) 在试管C中加热，同样观察不到气泡的产生，这进一步确认纯净水为非电解质。
2. 观察溶液变浑浊：a) 在试管B中加入少量食盐溶解后轻轻摇动，观察到溶液变浑浊，这表明在加入食盐后醋酸能够形成离子，为酸性电解质；b) 在试管C中加入少量食盐溶解后轻轻摇动，溶液依然透明无浑浊现象，这再次证实纯净水为非电解质。
小结：通过本次实验，我们观察和区分了电解质和非电解质。
电解质在水中能够形成离子，导致溶液中产生气泡以及溶液变浑浊；非电解质则不能在水中形成离子，因此无气泡产生、溶液无浑浊现象。
化学实验教案电解质与非电解质
化学实验教案电解质与非电解质化学实验教案: 电解质与非电解质实验目的：通过实验，学生能够理解电解质和非电解质的定义，并能够鉴别和区分不同物质的电解质性质。
实验器材：1. 盛水皿2. 直流电源3. 导线4. 电解槽5. 夹子6. 石蜡涂装棒7. 滴管8. 酒精灯9. 电动机实验材料：1. 盐酸(HCl)溶液2. 硫酸(H2SO4)溶液3. 氢氧化钠(NaOH)溶液4. 葡萄糖(C6H12O6)溶液5. 酒精(C2H5OH)溶液实验步骤：1. 准备工作：将电动机、电解槽、导线等装置正确连接并固定，确保实验器材完好无损。
2. 实验一：电解酸类溶液a) 将盐酸溶液倒入电解槽中，待溶液稳定后，将两个电极分别插入槽中。
b) 打开直流电源，调节电压适度。
c) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
d) 分析判断所观察到的现象，确定盐酸为电解质。
3. 实验二：电解碱类溶液a) 将氢氧化钠溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定氢氧化钠为电解质。
4. 实验三：电解纯净水a) 将纯净水倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定纯净水为非电解质。
5. 实验四：电解有机溶液a) 将酒精溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定酒精为非电解质。
6. 实验五：电解葡萄糖溶液a) 将葡萄糖溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定葡萄糖为非电解质。
实验结论：通过以上实验可以得出以下结论：1. 盐酸和氢氧化钠是电解质，可以导电并产生化学反应。
2. 纯净水、酒精和葡萄糖是非电解质，不能导电且没有明显的化学反应。
电解质与非电解质备课教案
电解质与非电解质备课教案一、教学目标1. 理解电解质和非电解质的定义和特点；2. 掌握电解质的分类以及其在水溶液中的离解过程；3. 了解非电解质的常见类型和溶解特性；4. 能够通过实验观察和实验数据分析来区分电解质和非电解质；5. 发展学生实验设计和数据分析的能力。
二、教学重点1. 电解质的分类和离解过程；2. 非电解质的类型和溶解特性；3. 实验观察和数据分析的能力培养。
三、教学过程导入：教师可以引导学生回顾物质的分类，并简要介绍电解质和非电解质的概念。
1. 理论讲解a) 定义和特点：- 电解质：在溶液中能够导电的物质，其分子或离子能够离解。
- 非电解质：在溶液中不能导电的物质，其分子不能离解。
b) 电解质的分类：- 强电解质：在溶液中完全离解，生成大量离子。
- 弱电解质：在溶液中只有一部分分子能够离解，生成少量离子。
c) 电解质的离解过程：- 强电解质的离解过程是完全的，如NaCl溶解为Na+和Cl-离子。
- 弱电解质的离解过程是部分的，如CH3COOH溶解为CH3COO-和H+离子。
d) 非电解质的类型：- 分子非电解质：溶解时分子不离解，如蔗糖。
- 极性分子非电解质：溶解时分子发生极性化，如醇类。
- 非极性分子非电解质：分子间没有极性键，如油类。
2. 实验设计及操作a) 实验材料：盐酸、醋酸、蔗糖、水、电导仪、电极等。
b) 实验步骤：- 步骤1：将适量盐酸溶液倒入一个容器中。
- 步骤2：使用电导仪测试盐酸溶液的电导性。
- 步骤3：重复步骤1和步骤2，但使用醋酸代替盐酸。
- 步骤4：重复步骤1和步骤2，但使用蔗糖溶液代替盐酸。
3. 实验数据分析a) 针对盐酸、醋酸和蔗糖的电导性进行比较和分析。
b) 提出观察和实验结果的解释，引导学生得出结论。
c) 引导学生思考为什么盐酸可导电，而醋酸和蔗糖不能导电。
4. 拓展应用a) 引导学生思考电解质和非电解质在日常生活中的应用。
b) 提供更多实例，让学生进一步探讨相关现象。
电解质和非电解质的区别教学教案
举例说明判断方法
举例：水是电解质，因为它能电离出氢离子和氢氧根离子 举例：糖是非电解质，因为它不能电离出离子 举例：盐是电解质，因为它能电离出钠离子和氯离子 举例：酒精是非电解质，因为它不能电离出离子
课堂互动讨论
提问学生电解质和非电解质的定义和区别 让学生举例说明生活中常见的电解质和非电解质 引导学生讨论电解质和非电解质的性质和应用 总结学生的讨论，强调电解质和非电解质的重要性和实际应用
03
教学内容
电解质和非电解质的定义
电解质：在水溶 液中能电离出离 子的化合物
非电解质：在水 溶液中不能电离 出离子的化合物
电解质的例子： 酸、碱、盐等
非电解质的例子 ：蔗糖、酒精等
电解质和非电解质的区别
定义：电解质是溶 于水后能导电的化 合物，非电解质是 溶于水后不能导电 的化合物。
例子：电解质包括 酸、碱、盐等，非 电解质包括蔗糖、 酒精等。
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理解电解质和非电解质的区别
非电解质：在水溶液中不能 电离出离子的化合物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电解质和非电解质的分类： 酸、碱、盐、有机物等
电解质：在水溶液中能电离 出离子的化合物
电解质和非电解质的性质： 导电性、溶解性、酸碱性等
学会判断物质是否为电解质或非电解质
电解质：在水溶液中能导电的化合物 非电解质：在水溶液中不能导电的化合物 判断方法：根据物质在水中的导电性来判断 实例分析：通过实例分析帮助学生理解电解质和非电解质的区别
判断方法：根据物质在水中 的溶解性和导电性来判断
举例：食盐（电解质）和水 （非电解质）
举例：硫酸铜（电解质）和 蔗糖（非电解质）
判断方法：根据物质在熔融 状态下的导电性来判断
高中化学必修一电解质与非电解质教案
一、课题：电解质与非电解质二、教学目的：1.使学生理解电解质和非电解质的概念。
2.让学生能用电离方程式表达强电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
3.让学生体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
4.有意识让学生通过酸、碱、盐的本质探究感悟科学探究的基本方法。
三、教学内容1.电解质与非电解质的概念引入及易错理解点辨析。
2.强电解质在水中的电离过程及如何用电离方程式表达。
四、课型：讲授课。
五、教学辅导材料：导电性视频材料、电离过程示意视频材料六、教学参考资料：人教版高中化学必修一教材、教师用书、《五年高考三年模拟》七、教学重难点：1.电解质与非电解质的概念的易错点（电解质与非电解质只是在化合物的范畴内）2.电离方程式的书写。
八、高考涉及考点：电离过程的理解、电解质与非电解质分类九、教学程序（一）复习旧课：前几节课我们学习了物质的分类，知道了物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，单质可以分为金属和非金属，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐和其他化合物。
那么化合物的分类方法是不是只有这一种呢？答案很明显不是这样的。
那么这节课我们就来学习化合物的另一种分类法——电解质和非电解质。
（二）讲授新知：首先老师想问问大家看到“电解质”和“非电解质”先想到什么，或者说觉得这两个概念和什么有关？（“电”）对，这两个概念确实与电有关系。
那么老师现在就给出一组物质，请大家根据生活经验判断其中哪些能够导电。
1.[实验与探究]根据生活经验，判断下面哪些物质能够导电。
铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、氢氧化钠固体、硫酸溶液。
（请学生回答，在学生作答之后播放导电性实验视频）答：铜片、石墨、氯化钠固体（熔融）、氯化钠溶液、氢氧化钠固体（熔融）、硫酸溶液。
2.[思考与交流]那么现在请大家思考，这些能够导电的物质是不是电解质？（不全是）上述哪些物质是电解质？（氯化钠固体、氢氧化钠固体）哪些是非电解质？（无水酒精、蔗糖固体）。
电解质与非电解质教案
电解质与非电解质教案一、引言本教案致力于通过教学活动，帮助学生理解电解质与非电解质的概念、特性和区别。
通过实验和案例分析，引导学生巩固和应用所学知识，提高他们的实验操作和问题解决能力。
二、教学目标1. 理解电解质和非电解质的定义和特征；2. 掌握电解质和非电解质的常见示例；3. 能够区分电解质和非电解质。
三、教学内容及活动安排1. 电解质和非电解质的概念介绍（10分钟）通过简洁明了的语言，向学生介绍电解质和非电解质的定义和基本特征。
2. 实验一：电解质和非电解质的判断（30分钟）实验步骤：（1）准备若干小瓶子，并标注编号；（2）将盐酸、葡萄糖、水、酒精等不同物质分别装入不同的小瓶子中；（3）让学生根据物质特性，预测每个小瓶子中的物质是电解质还是非电解质；（4）逐一对每个小瓶子进行测试，使用电流表或万用表测试电导率，根据测试结果判断物质的性质。
3. 案例分析：真实生活中的电解质和非电解质（20分钟）通过案例分析的方式，引导学生思考在日常生活中，哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，并解释原因。
4. 实验二：电解质和非电解质的电离程度（30分钟）实验步骤：（1）准备电导仪、滴定管等实验器材；（2）将酒精和盐酸分别装入两个容器中；（3）将电导仪的两端分别插入两个容器中的溶液，并记录电导表的数值；（4）逐渐加入水，观察电导表的数值变化；（5）根据电导表数值的变化，说明酒精和盐酸的电离程度。
5. 总结与拓展（20分钟）总结电解质和非电解质的定义、特征以及在实验中的表现。
帮助学生巩固所学知识，并提出更多相关问题供学生思考和拓展。
鼓励学生进行进一步阅读和实践，深化对电解质和非电解质的理解。
四、教学评估1. 实验操作评估：根据学生在实验中的实际操作情况，评估他们的实验技能和实验仪器的使用能力。
2. 讨论参与评估：结合案例分析和课堂讨论，评估学生对电解质和非电解质概念的理解和表达能力。
3. 问题解决评估：根据学生在拓展环节提出的问题，评估他们的问题解决能力和思维拓展。
生动有趣的探究实验：探索电解质与非电解质的教案
生动有趣的探究实验：探索电解质与非电解质的教案
实验目的：
通过实验探究电解质和非电解质的区别，了解溶解物的导电性质，深入了解电解质的本质特性和性质。
实验原理：
电解质的特性是在水中能释放离子，而非电解质不能。
因此，电解质具有良好的电导性，而非电解质则没有。
实验材料：
1.各种盐和糖、葡萄糖、花生油等
2.灯泡、电线、电池等电子设备
实验步骤：
1.准备实验材料，取出各种盐和糖溶于水中，摇匀，得到盐水和糖水。
2.将两杯水置于电极板上，用+和-的电极各夹一根光滑的电极，观察是否会有电流、是否
发光。
3.把盐水的水导电率测量，记录下来。
4.重复步骤3，测试糖水和葡萄糖水，记录电导率，比较和记录每个实验的导电率数据。
5.将盐水、糖水和葡萄糖水分别倒入不同的灯泡中，连接电线和电池，观察是否能亮起灯
泡。
实验结果：
1.经验总结：通过实验，可以得出结论，能导电的材料是电解质，不能导电的材料则是非
电解质。
实验结果显示，盐水具有电导性，而糖水和葡萄糖水则没有。
2.思考总结：这说明在水中，盐分解成离子，而糖和葡萄糖则不能。
也许希望深入研究这
种化学反应的机制。
实验总结：
通过这个实验，我们更深入地了解了溶解物的性质，为孩子们进行对电解质的科普知识有很好的启发作用。
而孩子们在亲手操纵实验的过程中，不仅更直观，学到的知识更加深刻，而且发散思考也更活跃。
实验教学方法越来越广泛地被采用，生动而有趣的实验直接参与可以增进学生的兴趣，使知识得到进一步的丰富和发展。
化学教案电解质与非电解质实验
化学教案电解质与非电解质实验【化学教案】电解质与非电解质实验引言：化学教学中，实验是培养学生动手实践和探究能力的重要途径。
其中，电解质与非电解质的实验是初中化学教学中的重点内容之一。
通过本实验，学生能够观察和区分电解质和非电解质的特点，掌握它们在水中的溶解现象以及酸碱指示剂的变化规律，进一步加深对溶解性的理解。
本文将为教师提供一份详细的化学教案，以帮助教师在教学中达到更好的效果。
实验目的：通过本实验，学生能够：1.观察和区分电解质和非电解质的特点。
2.掌握电解质和非电解质在水中的溶解现象。
3.了解酸碱指示剂的变化规律。
实验器材和试剂：1.试管、试管架、试管夹2.酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）3.盐酸、稀硫酸、葡萄糖、蔗糖、苏打粉4.蒸馏水实验步骤：1.取五支试管，分别标注为A、B、C、D、E。
2.将试管A中加入葡萄糖，并用适量的蒸馏水稀释。
3.将试管B中加入盐酸，并用适量的蒸馏水稀释。
4.将试管C中加入稀硫酸，并用适量的蒸馏水稀释。
5.将试管D中加入苏打粉，并用适量的蒸馏水稀释。
6.将试管E中加入葡萄糖和酸碱指示剂。
7.观察各试管中物质的变化情况，并记录下来。
实验结果与讨论：1.观察A试管，发现葡萄糖完全溶解在水中，溶液呈现无色透明状态。
说明葡萄糖是一种非电解质，无法导电。
2.观察B试管，在加入盐酸后，试管内产生白烟，并伴有刺激性气味。
说明盐酸是一种强酸，能够与水反应产生氢离子和氯离子，导致溶液具有导电性。
3.观察C试管，发现稀硫酸完全溶解在水中，溶液呈现无色透明状态。
说明稀硫酸是一种电解质，在水中能够离解产生氢离子和硫酸根离子。
4.观察D试管，在加入苏打粉后，试管内产生气泡，并伴有一定的气味。
说明苏打粉是一种碱性物质，在水中能够与水反应产生氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液具有导电性。
5.观察E试管，发现酸碱指示剂的颜色发生了变化。
说明葡萄糖和酸碱指示剂之间发生了反应，导致溶液的颜色发生变化。
化学实验教案电解质与非电解质实验
化学实验教案电解质与非电解质实验化学实验教案：电解质与非电解质实验实验目的：通过观察不同物质在水中的导电性，探究电解质与非电解质的性质。
实验器材：1. 电解质溶液：盐酸、硫酸、氢氯酸等。
2. 非电解质溶液：蔗糖溶液、无水乙醇、纯净水等。
3. 导电仪器：电导仪或者是简单的电灯泡与导线组成的电路。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 将所需的电解质溶液和非电解质溶液准备好。
b. 确保导电仪器正确连接并处于工作状态。
2. 实验过程：a. 将电解质溶液和非电解质溶液分别倒入不同的试管中。
b. 将导电仪器的两个电极分别插入不同试管中的溶液。
c. 观察和记录导电仪器的变化，例如灯泡是否亮起或者电导仪的读数。
实验结果与讨论：1. 对于电解质溶液：a. 导电仪器显示导电性，灯泡亮起或电导仪读数明显。
b. 说明电解质在水中能够产生离子，并使溶液具有导电性。
2. 对于非电解质溶液：a. 导电仪器不显示导电性，灯泡不亮或电导仪读数接近零。
b. 说明非电解质在水中无法产生离子，溶液不具有导电性。
3. 实验现象的解释：a. 电解质是可以在溶液中离解成离子的溶质，能够导电。
b. 非电解质是不能在溶液中离解成离子的溶质，不具有导电性。
c. 电解质与非电解质的区别在于其分子内部化学键的强弱，决定了其在水中的溶解性和导电性。
4. 应用与展开：a. 可以进一步讨论不同电解质和非电解质的特性及应用领域。
b. 可以与日常生活中的实例相联系，如盐水、果汁的导电性等。
注意事项：1. 实验过程中应注意安全，避免溶液的飞溅或误触电线。
2. 实验后应清洗实验器材，保持实验台的整洁。
结论：通过本实验，我们验证了电解质和非电解质的不同性质。
电解质在水中能够产生离子，具有导电性；而非电解质无法产生离子，不具有导电性。
这个结果对于化学理论的学习和实际应用具有一定的意义。
以上是关于化学实验教案：电解质与非电解质实验的详细描述。
通过这个实验，学生可以直观地认识和理解电解质与非电解质，培养他们的实验观察能力和科学探究精神。
高中化学-高一电解质教案
高中化学-高一电解质教案电解质教学设计目标：1. 了解电解质和非电解质的概念和区别；2. 了解电解质的分类和典型代表；3. 掌握电解液的电离和电导性质。
教学重点：1. 电解质和非电解质的概念和区别；2. 电解液的电离和电导性质。
教学难点：1. 如何对电离程度进行定量研究；2. 如何掌握电导性质的测量和分析方法。
教学方法：1. 课堂讲解法；2. 实验探究法；3. 讨论互动法。
教学过程：1. 导入：请学生说出平时使用的化学品有哪些是能导电的，哪些不能导电的，引入电解质和非电解质的概念。
2. 课堂讲解：讲解电解质和非电解质的概念和区别，并介绍电解液的电离和电导性质。
3. 实验探究：利用稀盐酸、稀氢氧化钠溶液和蒸馏水，在电解池中进行电导试验，并记录结果，让学生对电解质的分类和典型代表有直观的认识。
4. 讨论互动：根据实验结果，引导学生对电解质的电解程度和电离程度进行定量研究，并掌握电导性质的测量和分析方法。
5. 总结回顾：综合讨论学生对电解质和非电解质的认识，并强调学生掌握电解液的电离和电导性质的重要性。
教学资源：1. 电解池；2. 稀盐酸、稀氢氧化钠溶液和蒸馏水；3. 电导计和电极。
评估方法：1. 实验报告；2. 课堂提问；3. 小测验。
教学反思：本课程通过实验探究和讨论互动的方式，使学生对电解质和非电解质有了更为深刻的认识，对电解液的电离和电导性质有了更为全面的掌握。
在教学过程中，适当引导学生独立思考，并及时予以纠正和帮助，培养了学生的实验操作能力和创新思维能力。
但教学内容较为抽象，需要通过多种方式引导学生理解和掌握，完善评估方式，提高教学效果。
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案一、教学目标1.掌握电解质和非电解质的概念和特点；2.能够区分和判断各种溶液的电解质和非电解质；3.了解电解质和非电解质在生活和工业中的应用。
二、教学重点1.电解质和非电解质的概念和特点；2.不同物质在水中的电离情况；3.电解质和非电解质的分类。
三、教学难点1.电解质和非电解质的判断方法；2.溶解度与电离度的关系；3.电解质和非电解质的应用。
四、教学内容与方法1.电解质和非电解质的概念和特点通过课件和教师讲解，介绍电解质和非电解质的定义及特点，让学生能够理解概念内容，并能够解释各种物质在水中的电离情况。
2.不同物质在水中的电离情况通过对比和剖析酸、碱和盐的离子特性，对比不同物质在水中电线性的差异，鼓励学生思考，让学生在理解基础上，通过实验和实例，进一步掌握不同物质在水中的电离情况和相应的分子或离子方程式。
3.电解质和非电解质的分类通过课件、练习和讨论，让学生理解电解质和非电解质的分类方法及其特点，为学生后续的化学学习打下基础。
五、教学过程1.理论教学：通过课件和教师讲解，介绍电解质和非电解质的定义及特点，让学生能够理解概念内容，并能够解释各种物质在水中的电离情况。
2.实验教学：通过水的电导实验和相应的电解质和非电解质识别实验，让学生能够亲身体验电解质和非电解质的差别，并能够运用实验数据进行判断。
3.综合讨论：通过课堂讨论、总结和展示，让学生能够掌握电解质和非电解质的分类方法及其特点，并能够应用到生活和工业中去。
六、教学评价1.通过课堂讨论、实验报告和月考等多种形式，对学生的理论和实践能力进行综合评价。
2.通过学生的课堂表现、实验方法的选择和操作以及对实验数据的分析来评价学生对电解质和非电解质的掌握程度。
七、教学资源1.板书笔记和图表；2.课件和模拟实验程序；3.教材、教案和练习册。
八、教学延伸1.电解质和非电解质在生活和工业中的应用；2.电解质和非电解质的分离和提取方法。
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电解质与非电解质
一、考点突破
1. 知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因；
2. 能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
二、重难点提示
重点：理解电解质和非电解质的概念。
难点：电离方程式的书写。
1. 概念
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物。
如蔗糖、酒精。
2. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
注：电离与是否通电无关。
3. 电离方程式的书写
（1）电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。
例如：NaOH：NaOH＝Na＋＋OH－。
（2）书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，原子团、离子一般不能拆开。
例如：KClO3＝K＋＋ClO－3。
（3）不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。
例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3＝Na＋＋HCO－3
4. 从电离的角度理解酸、碱、盐
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
（3）盐：电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
【随堂练习】
下列说法中，正确的是（）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
思路分析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C
例题1 下列说法正确的是（）
A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
思路分析：硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。
答案：D
例题 2 ①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤蔗糖晶体⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是。
思路分析：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaOH溶液、盐酸、氨水分别是电解质氢氧化钠、氯化氢、一水合氨的水溶液，它们能够导电；熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜丝属于金属，能够导电。
（2）非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质；液氨和二氧化硫的水溶液能够导电，是因为它们溶于水分别生成了电解质一水合氨和亚硫酸，不是它们自身原因而导电，即液氨和二氧化硫属于非电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔化状态下才导电。
液态氯化氢属于共价化合物，液态时不能电离成自由离子，不能导电；胆矾晶体属于结晶水合物，不存在自由离子，因而胆矾晶体不导电，即液态氯化氢和胆矾晶体属于电解质但在此状态下不导电。
答案：（1）①②④⑦⑩（2）⑤⑥⑧（3）③⑨
例题3（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：_________________________________________________；
②KHSO4：___________________________________________________；
③HNO3：____________________________________________________；
④Na2CO3：__________________________________________________。
（2）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
思路分析：（1）书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。
（2）根据酸、碱、盐的定义，结合（1）问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。
答案：（1）①Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－
②KHSO4＝K＋＋H＋＋SO2－4
③HNO3＝H＋＋NO－3
④Na2CO3＝2Na＋＋CO2－3
（2）③①②④
【高频疑点】
理解电解质和非电解质应注意的几个问题
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
（2）能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
（3）电解质本身能电离。
如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质，但它们本身都不是电解质；Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱，但在熔融状态下能电离出离子，所以它们是电解质。
（4）BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小，但溶解的部分能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。
【方法提炼】
电离方程式的书写方法：
1. 写出化学式
2. 阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同
3. 阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等
4. 检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）。