2018届河北省武邑中学高三上学期第三次调研考试化学试题(解析版)

河北省武邑中学2018届高三上学期第三次调研考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写淸楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119卷I(选择题共45分)选择题（每小题只有一个选项符合題意，1-15题每题2分，16-20题每题3分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应【答案】B【解析】A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B.生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。

为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。

本题选D。

2. 下列叙述不正确的是A. 用电子式表示HCl的形成过程：B. Ho中的原子核内的中子数是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD. 溴化铵的电子式：【答案】D【解析】A. 用电子式表示HCl的形成过程：，A正确；B. Ho中的原子核内质量数为166、质子数为67，所以中子数是99，B正确；C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O，C正确；D. 溴化铵的电子式不正确，溴离子最外层有8个电子。

本题选D。

3. 下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】A. 常温下c(H+)·c(OH-)=10-14，水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中，水的电离受到抑制，则c(H+)水=c(OH-)水=10-10，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S2-、SO32-不能在酸性溶液中大量共存但可以在碱性溶液中大量共存，A正确；B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在强碱性溶液中NH4+不能大量存在，B不正确； C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液，肯定不是碱性的溶液，CO32-和ClO-只能存在于碱性溶液中，所以C不正确；D. 无色透明溶液中Fe3+不能大量存在，它不仅能使溶液呈黄色，还能与HCO3-发生双水解，D不正确。

本题选A .4. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AB. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4N AC. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AD. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A【答案】D【解析】A. 40gCuO的物质的量为0.5mol，所含铜原子的数目等于0.5 N A；40g Cu2S的物质的量为0.25mol，所含铜原子的数目等于0.5 N A。

所以40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目一定等于0.5N A，A不正确；B. lmo HNO3见光分解，N由+5价降为+4价，转移的电子数为N A，B不正确；C. 因为碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向含FeI2的溶液中通入适量氯气时，氯气先与碘离子反应。

由于不知道FeI2的物质的量是多少，当有lmolFe2+被氧化时，不知道有多少I-被氧化，所以无法计算转移电子数目，C 不正确；D. 因为氮气和CO的摩尔质量相同（都是28g/mol），分子内的电子数也相同（都是14个电子），所以2.8gN2和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，所含电子数为1.4N A，D正确。

本题选D。

5. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1已知：下列说法不正确是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B【解析】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故答案为B。

点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。

6. 下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有漂白性，可漂白纸浆，A错误；B、铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，B错误；C、维生素C易被氧气氧化，可用作食品抗氧化剂，C正确；D、双氧水具有强氧化性，可作医疗上的消毒剂，D错误，答案选C。

7. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查氯气制备有关的实验操作，涉及氯气的制备、除杂、分离回收反应溶液等【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。

对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。

实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。

易错选项是D。

8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A. 用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，A正确；B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正确；C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为NH4++2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，D不正确。

本题选D。

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X的最低负价与Y的最髙正价代数和为零，下列说法正确的是A. X分别与Z、W形成的化合物熔点顺序：Z>WB. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X的最低负价与Y的最髙正价代数和为零，下列说法正确的是试题分析：由题意知，X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、P。

A. X分别与Z、W形成的化合物是二氧化硅和五氧化二磷，二氧化硅是原子晶体，五氧化二磷是分子晶体，所以二氧化硅熔点较高，A正确；B. 原子半径的大小顺序r(Y)>r(Z)>r(W) > r(X)，B不正确；C. Z的最高价氧化物的水化物硅酸酸性比硫酸弱，C不正确；D. X的简单气态氢化物水的稳定性比硫化氢强，D不正确。

本题选A。

10. —定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。

则A、C可能是①Fe、 FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、CuS⑥Na2CO3、CO2A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①FeCl2FeCl3，不存在上述转化，错误；②为C CO CO2，C CO2的转化，符合，正确；③为AlCl3Al（OH）3NaAlO2的转化，AlCl3NaAlO2，符合，正确；④为NaOH Na2CO3NaHCO3，NaOH NaHCO3，正确；⑤S与氧气不能反应生成SO3，不符合A、X的转化，错误；⑥为Na2CO3NaHCO3CO2的转化，Na2CO3CO2，符合转化关系，正确；答案选A。