高一化学化学计量在实验中的应用2
化学计量在实验室中的应用
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
一、物质的量
12是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
【课堂练习】 3.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
高一化学化学实验中的计量与称量技巧
高一化学化学实验中的计量与称量技巧化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，而在实验中，准确的计量与称量技巧是非常重要的，它们直接影响到实验结果的准确性与可靠性。
本文将介绍一些高一化学实验中常用的计量与称量技巧，以帮助同学们更好地进行实验。
一、体积的准确计量技巧在化学实验中，有时我们需要准确地量取一定体积的液体。
常用的量瓶、容量管和移液管可以帮助我们实现这个目标。
1. 量瓶：量瓶是较大的容器，通常用于量取较大体积的溶液。
在使用前，应先清洗干净，并用去离子水冲洗至内壁完全湿润。
量瓶使用时，应始终保持垂直，以确保准确的体积。
倾倒液体时，应将量瓶放在平稳的水平台上，在下面放置白色纸片，以便看清液面，同时要注意避免流失或溅出。
2. 容量管：容量管是一种长、细且带有刻度的玻璃管，用于量取较小体积的液体。
使用容量管时，应首先将液体慢慢注入背面小泵，泵的刻度线上凹点处的宽度与量取液体的误差接近于零。
然后将液体注入容量管，液面要与刻度线齐平，并注意放置时间，使溶液充分流入。
3. 移液管：移液管是一种用于量取微量溶液的玻璃或塑料管。
使用移液管时，应将吸头插入溶液中，用拇指捏住吸头的开口，在放开拇指的同时，吸取所需体积的溶液。
注意吸头放置在溶液中的深浅以及吸取时机，以确保准确的移液。
二、质量的准确称量技巧在化学实验中，准确的质量称量是至关重要的，常用的仪器有天平和量筒，其正确使用可以提高称量的准确性。
1. 天平：天平是用来测量质量的仪器，分为电子天平和机械天平。
在使用天平前，应检查天平是否平稳，若不平稳则需调整平衡。
当使用天平进行称量时，先确保秤盘干净，无异物。
将待称物放置于盘中，等待示值稳定后记录结果。
在称量时应避免直接用手触摸物体，以防止干扰。
2. 量筒：量筒是一种用于测量液体体积的仪器。
在使用前，应先清洗干净，并用去离子水冲洗至内壁完全湿润。
在用量筒量取液体时，应注意读取液体的下凹面，即液面示值应与眼睛和刻度平行，且与量筒一样具有意义。
第二节 化学计量在实验中的应用(第三课时)
第二节化学计量在实验中的应用～物质的量在化学实验中的应用导学（3）主编：梁淑培审核：高一化学备课组时间：2013年9月20日班级；姓名：一、【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
二【学习重点、难点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
四、【学法指导】创设情景、自主探究、合作交流、归纳总结。
五、【学习内容】【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学习过程】一．物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度。
2．符号：。
单位：。
3．表达式：。
4．注意事项：①V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。
②溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
③对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度是不变的。
【课堂练习1】1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _ _mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为_ __mol／L。
5、10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？6、1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。
练习2 化学计量在实验中的应用-2020-2021学年高一化学(人教版)(原卷版)
练习2 化学计量在实验中的应用1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /molD．1mol HCl的质量是36.5g/mol2．（2019·云南省高一期末）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量3.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥4.（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5.（2019·永昌县第四中学高一期中）将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-16．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是（）A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中7．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
高一化学第一章第二节化学计量数
化学计量在实验中的应用一、物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约 6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约 6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
〖归纳〗得出公式：粒子数N=n•N A〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用
第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。
※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。
（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。
） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。
“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。
3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。
例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。
如果说“1mol氢”则是错误的。
4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。
例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。
是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。
那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。
●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。
（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。
高一化学必修1课本答案
4.完成下列表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
浊液 >100 nm
不稳定， 不均一
溶液 <1 nm
稳定，均 一
胶体
1～100 nm
较稳定， 均一
举例
泥浆水 饱和NaCl 溶液 豆浆
5.提示：用丁达尔效应可以区分
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6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7.区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。
高一化学化学计量在实验中的应用
2.摩尔质量的数学计算： 摩尔质量(g ● mol
-)
=
质量(g) 物质的量(mol)
练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO
解：已知n=1.5mol m=48g m 48 g M 32 g · mol n 1.5mol 练习2：
9.03×1023个H
9.03×1023个H+ 1.204×1024个NaCl
1.806×1024个SO42-
一、物质的量：
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
•每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 •含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为1mol
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
nSO 2
1.2041023 0.2m ol 23 6.0210
mSO 2 o.2mol 64g mol 12.8g
练习： 1.求1.806 ×1023个CO2的质量；2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量 例题：求32gSO2中氧原子的个数 解： n SO 2
32g 0.5mol 64g mol
1g
16g 56g 12g 17g
96g
6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023个O 6.02×1023个C 3.01×1023个H2O
1mol O 1molC 0.5mol H2O 1.5mol H 1.5mol H+ 2mol NaCl 3mol SO42-
16 g 12 g 9g 1.5 g 1.5 g 117 g 288 g
化学：《化学计量在实验中的应用》课件
n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)
高一化学知识总结：2 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。
A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。
A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
高一化学 化学计量在实验中的应用(第二课时)
思考：在一定的温度和压强下，气体的体积、气
体的分子数和气体的物质的量是什么关系？ ⑵应用 同温同压： V1 V2 N1 n1
N2
n2
讨论:下列说法是否正确？
（√） 1. n mol H2和n mol CO2在同温同压下所含分子数相等。
2. n mol H2和n mol CO2在同温同压下体积相等。（ √ ）
对于固态或液态物质来说中，构成它们的粒子之间的距离 是非常小，1mol固态或液态物质的体积主要决定于粒子的大小， 而构成不同物质的粒子的大小是不同的。所以1mol不同的固态 物质或液态物质的体积是不相同的。 一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离 则约为4nm，即分子之间的平均距离约是分子直径的10倍。因此， 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。在相同条件下，不同气 体分子间的平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体所占的 体积都相同。
5、在标准状况下， 0.5mol H2与16gO2所组成的混合气
体所占的体积为22.4L。 （√）
6、在标准பைடு நூலகம்况下， 6.02×1023个分子所占有的体积约为
22.4L。（ × ）
2. 阿伏加德罗定律（P15） ⑴内容 ：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。 ①对象：气体 ②条件：同温、同压、同体积 ③结论：粒子(分子或原子)数目相同 “三同定一同”
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
1mol固态物质或液态物质的体积
物质 粒子数
6.02X1023 6.02X1023 6.02X1023 6.02X1023
温度(20℃) 体积 （cm3)
第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔一．物质的量意义 ：单位 ： 符号 ： 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ： 单位：物质的量（n ），（N A ），（N ）三者之间关系： 练习：1. 1 mol H 2O 约含有 个水分子，1 mol Al 约含有 个铝原子。
2.下列表示不正确的是_________ ①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21molFe 3+ ④1 mole - ⑤0.3molSO 42- ⑥1 mol 铅笔 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸3. 2 mol H 2O 含有 个水分子？0.5 mol Al 含有 个铝原子？4．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+ mol 。
5.在0.5molO 2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 6． (1)根据0．012kg l 2C 所含的碳原子数约为________ _可以计算出1个12C 原子的质量为___________。
已知1个Fe 原子的质量约为9．28×10—26kg ，可以计算出Fe 的相对原子质量为________，6．02×1023个Fe 原子的质量为___________。
(2)0．5mol 臭氧(O 3)中含有O 3的分子数目是_________含有O 的原子数目是______，含有的质子数目是__________。
7．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子8．下列叙述中，正确的是 ( ： A ．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位9．下列说法中正确的是( )A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molCl10．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的( )①它们所含有分子数目比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①②④B. ①③C. ①②③④⑤D①②⑤11．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( ) A．0．500 mol B．1．00 mol C．0．2 mol D．0．125 mol12. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 ×1023个HNO3分子C．0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH313．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为N A14．下列各物质中含氢原子数最小的是( )A．0．1 molNH4C1 B．0．1 molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H20二．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：1.Mg的摩尔质量是，SO2的摩尔质量是l。
1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度
)
A.0.20 mol/L C.0.40 mol/L 答案：C
B.0.25 mol/L D.0.50 mol/L
第8页 共 108 页
解析：n( SO 2 )＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3 ＝0.06 mol ，
)
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
第12页 共 108 页
第13页 共 108 页
4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的 量约等于( A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D 解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知： ) B.0.63 mol D.1.5 mol
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
第25页 共 108 页
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即 ＝ g / mL。 10a
第16页 共 108 页
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol， V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。
高一化学(必修一)课程安排
高一化学（必修一）课程安排：
节数章节课题
1
第一章化学实验方法（蒸馏、萃取）
2 化学计量在实验中的应用(1)
物质的量浓度溶液的配制
3 化学计量在实验中的应用(2)
4 专题：化学计量运算
5 第一章反馈检测
6
第二章物质的分类胶体
7 离子反应离子反应及其发生的条件
8 专题：离子共存
9 第二章氧化还原反应
10 专题：氧化还原反应
11 第二章反馈检测
12
第三章金属的化学性质
金属与氧气的反应；金属与水的反应
金属铝的两性
13 专题：金属共性
14 几种重要的金属化合物氧化铝的两性；氢氧化铝的两性
15 复习氧化物、氢氧化物的性质；碳酸钠和
碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
16 其他用途广泛的金属材料
17 专题：钠、铝、铁、铜、镁、锌
18 第三章反馈检测
19
第四章无机非金属材料的主角——硅
氯水的漂白作用；氯离子的检验
雨水PH值的确定
硫酸和硝酸的氧化性
氨
20 富集在海水中的元素——氯
21 硫和氮的氧化物
22 硫酸和硝酸
23 氨
24 专题：氮氧化物及硝酸
25 第四章反馈检测
26 专题：无机化学实验
27 专题：无机化学计算
28 专题：无机化学推断。
部编人教版高一化学必修1第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课物质的量在化学实验中应用
C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
解析： A项，润洗过程中增加了Na2CO3的 量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果 偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓 度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间 过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
[温馨提示] (1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶 解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作 反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积 等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固 定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量 瓶。
(3)容量瓶常用规格有：50 mL、100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL(如图)。
答案： D
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 1电__．量_子_主筒_天、要平_仪或_烧_器__杯__、_托___盘__玻__天__璃_平___棒_、、_1__0__胶0____头m____L滴__容__管__量__等_瓶_。、
2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ __0_.1__m_o_l_，则m(NaCl)＝__5_.8_5_ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl
固体__5_.9_ g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入_烧__杯__中，
用适量蒸馏水溶解，用_玻__璃___棒__搅拌，并
冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_玻__璃__棒__引流转 移到_1_0_0__m_L__容__量__瓶_中。
化学计量在实验中的应用(2)学案
用
巩
固
1、标准状况下，5 mol的O2所占的体积为多少？
2、标准状况下，11.2 LCO2气体的分子数为多少？质量是多少？
3、在标准状况下，测得1.43g某气体的体积为448ml，求算此气体的相对分子质量。
4、下列说法正确的是( )
A．32gO2占有的体积为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数
拓
展
延
伸
阿佛加德罗（Avogadro）定律及推论：PV=nRT
课
后
作
业
1、下列说法中不正确的是( )
A．1 mol某气体的体积为22．4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．常温下，1 mol任何气体的体积必定大于22．4L
7、回答问题：
（1）、决定物质体积大小ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ因素有哪些？
（2）、为什么在标准状况下1mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大？
遗
留
问
题
北大附中重庆实验学校学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（2）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
了解气体摩尔体积的含义，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积的关系。了解物质的体积大小的因素。
重
难
点
知
识
气体摩尔体积的概念
探
索
新
知
第二节化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
板书：气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
第二节化学计量在实验中的应用(2)DMH
长沙市中（小）学教师统一备课用纸科目化学年级高一班级K1610 时间2016年9 月12 日课题教学目标知识与技能知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算情感态度价值观从研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识过程与方法培养与人合作的团队精神，善于合作学习教材分析教学难点气体摩尔体积教学重点决定物质体积的因素；气体摩尔体积实施教学过程设计［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。
我们可以以物质的量为桥梁将N（微观料子）、m（宏观物质）联系起来：［引入］那么，物质的体积与微观粒子间是否存在着必然的联系呢？［科学探究］教材P13——电解水［思考］1、（1）根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的O2和H2的体积比约是多少？（1：2）（2）假设电解1.8g H2O，填写下表：质量物质的量O2和H2的物质的量之比H20.2g 0.1mol 1：2O2 1.6g 0.05mol结论：同温同压下，1molO2和1molH2的体积相同[讲]通过以上的实验探究，我们发现同温同压下1molO2和1molH2的体积是相同，下面请同学们通过理论计算来验证：［科学探究］2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积：[讲]通过实验及理论计算，我们发现，同温同压下，1molO2和1molH2的体积相同，特别是在标准状况下所占有的体积均约为22.4升。
那么，固体和液体是否存在相同的规律呢？[投]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积：［讲］请同学们根据计算结果，分析物质的存在状态跟体积的关系［小结］1、同温同压下，1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同2、同温同压下，1 mol 气体的体积基本相同。
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• 思考：下列说法是否正确： • 1mol大豆 1mol氢 1mol氧气分子 1mol质子 • [学生]讨论并回答, 1mol大豆肯定是错的， 1mol氢指示不明确也是错的，1mol质子、 1mol氧气分子是对的。
• [ 教师 ] 对于物质的量这一个新的物理量， 在应用时应注意以下几个问题： • （1）物质的量及其单位摩尔只适用于微 观微粒如原子、分子、离子、质子、电 子、中子等。不是用于宏观物质如 1moL 人、1moL大豆都是错误的。 • （2）使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说 1mol氧分子或1mol氧原子。
2、摩尔质量
• 老师：通过以上的讨论我们不但知道 1mol的粒子或物质的粒子数是6.02×1023 个，同时也发现1mol的粒子或物质的质 量是以克为单位，在数值上等于该粒子 的相对原子质量或相对分子质量，这就 是摩尔质量。
1mol几种物质的质量
• [教师]在化学上，我们把这1mol粒子的 质量（即单位物质的量的物质所具有的 质量）叫做摩尔质量。符号为M，单位为 g/mol或kg/mol。 • 请大家回答以下几个问题： • 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 • 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量是 • Na+的摩尔质量是 CO32-的摩 尔质量是
三、教学过程
• [教师] 我们在初中已经知道分子、原子、 离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可 以构成我们看得见的、客观存在的、具 有一定质量的宏观物质。在化学实验室 做实验时取药品都是称量的，而物质间 的化学反应是原子、离子按一定数目关 系进行的，这说明，在我们肉眼看不见 的微观粒子与看得见的宏观物质之间必 定存在某种联系。
教学案例2： 《物质的量、摩尔、摩尔质量》
• 一、教学目标 • 1．知识与技能 • （1） 了解物质的量及其单位，了解物质的
量与微观粒子数之间的关系； • （2） 了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和 相对原子质量、相对分子质量之间的关系； • （3） 通过对摩尔质量概念的理解，让学生 了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的 关系；
2
g
16
18
27
质量以克为单位， 数值等于相对原子 质量或相对分子质 量所含的粒子数
• [学生]计算并填写 • [结果]粒子数都是6.02×1023个，所以人 们也规定了含有6.02×1023个粒子的物质 为 1mol 。 1mol 就像我们平时所说的一个、 一打一样，表示的是数量的单位。 “摩 尔”这个单位能包含多少个粒子？这也 是由我们定义的。 • 集体==== 个体×规定的较大数目 • 1打 = 1顶×12 • 1mol = 1个×6.02×1023
• [ 教师 ] 那么，下面的问题又提升了一个 层次，大家能解答出来吗？又能从中找 出一些关系吗？ • （ 1 ） 2molCu 的 质 量 是 _________ ， 1.5molSO2的质量是_________。 • （ 2 ） 24.5 克 H2SO4 的 物 质 的 量 是 ___________。 • [学生]我们发现m=nM。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
1/299792458秒时间间隔内所经路径的长 度为 1m ，那么 1mol 的粒子数是多少呢？ 请同学们先完成以下计算，看看有什么 发现。
H2
一个分子或 3.294 × 10 原子的质量 24
相对分子质量或 相对原子质量
O
2.657× 10-23g
H2O
2.990 ×1023g
Al
4.485 ×1023g
• [教师]第14届国际计量大会通过以“物 质的量”作为化学计量的基本单位量， 至此，物质的量和长度、质量、时间等 成为国际单位制中的7个基本单位。
1．物质的量及摩尔
物理量 长度 单位名称 米 单位符号 m
质量
时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
千克（公斤）
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
• 7. 下列说法不正确的是（ ） • A.Na的摩尔质量为23g B. Na的 摩尔质量为23 • C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的 摩尔质量为23g×10-2kg/mol • 8. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) • A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3
kg
s A K mol cd
• 老师：我们用长度来表示物体的长短， 用电流来表示通电的强度，而物质的量 是用来表示物质所含粒子数的集体，用 符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符 号为mol。那么1mol所含有的粒子数是多 少呢？下面我们先回顾一下长度的单 位——米。
• [教师]在我们的计量上，多长为1米呢？ “米”这个单位是如何得来的呢？ • • [ 教师 ] 国际计量组织规定光在真空中于
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着壹头巨型金龙,从毁灭之海中冒了出来了.金龙出水,飘浮在神宫の对面,龙躯の长度也有近百万里,犹如壹把空中の神剑,实在是太骇人了.壹条龙躯竟然就有上百万里,只不过相对面前の神宫,还是要加の弱小罢了,只有神宫体积の半成左右."你还是来了."神宫顶端の男子,开口说话了,声 音犹如九天恶魔,幽冥地狱,闻之令人胆寒,与此同时下面の毁灭之海の海水也在不断の爆开,壹句话就引得这片恶海几乎要炸开了."你也终究是出现了."老疯子同样回应,坐在金龙龙须上の他,同样是犹如九天战神,令人敬畏.（正文叁0贰1老疯子再现）叁0贰贰至尊之战叁0贰贰"你咱の恩 怨也是时候该解决了吧?"神宫顶端の男子喋喋冷笑,然后竟然说,"咱亲爱の父亲,世间の老疯子."原来这人竟然是老疯子の尔子,竟然要和老疯子在这里决壹生死,解决恩怨."是要解决壹下了."老疯子神色凝重,抬头看了看天空道："这里不是你咱解决恩怨の地方,到上面去吧.""好吧."老疯 子尔子点了点头,神宫壹路破开天际,从天际进入了云端,然后穿破了这天地,进入到了外域了,来到了九天十域の上方了."这家伙."老疯子喃喃自语,面色凝重,似乎也没想到,自己の尔子能完全控制神宫了.当年の积怨,现在已然成了无法化解の矛盾了,现在到了要决壹生死の时候了.金龙迎 头赶上,同样是壹会尔后,便出现在了外太空了.只不过老疯子尔子还是笑话他："想不到时隔十几万年了,你还是这么壹副老样子,看来你并没有进步多少,咱可不想亲手杀了你,被世人唾弃.""哈哈,你就试试看吧."老疯子冷笑道："你要是杀不了咱,咱可是会杀了你の.""来吧.""轰隆.""轰 轰轰.".两个不世强者の壹对父子,在外太空中大战,引得星空中传来轰鸣大震之声,连九天十域也被震得有些响动,整个九天十域都晃动了起来.而正在战狼星上の根汉,此时却也是突然惊醒了.他立即飘到了战狼星の大气层上面,来到了战狼星气层外面の外太空,遥望远处の壹片星空之中, 那里の动静最为明显,动静就是从那边传过来の."难道有什么东西出世了吗?"乱星海就是当年红尘女神封印下の魔狱,由九华道人の妻子红尘女神布下の,这里封印了大把大把の魔物,这么恐怖の动静,连整个乱星海都被震得砰砰响.好像要碎开似の,这样の地方,哪来の这么大の动静.难道 是像第三战魔那样の家伙,从里面破开封印出来了?根汉面色凝重,那边の星辰不断の炫开,但是距离战狼星这边还是有很遥远の距离の,起码相隔着上千颗星辰,在乱星海の另壹侧.但是即使是这么遥远,竟然也能感应到明显の震动,根汉当真是有些担忧,是什么涛天の魔物要出世了.战狼星 上面の生灵们,也很不安,不知道即将要发生什么.好在这边距离那边,还是有极远の距离,所以暂时还不会危及到这边来,不过根汉却是有了压力了.之前觉得这天地反正也不会有什么突变,众美又都感应得到,应该没出什么事情,所以在这里耽误个几十年也就几十年了,没什么大不了の.大不 了以后再见面の时候,不再让她们与自己分开了,可是眼下看来这乱星海还真不是什么安全之地.即使是当年の魔狱,已经过去了大几百万年了,这里依旧是很恐怖,还有像第三战魔那样の涛天大魔,元灵没有完全抹灭,还在这个地方苟活着."哈哈哈,本魔终于是出来了!"这壹天,第三战魔突然 哈哈大笑,乱星海中传来了恐怖の悸动,战斗就发生在他の旁边.竟然将他外面の第壹层法阵给震散了,恐怖の动静,令他竟然就可以出来了.第三战魔豪情万丈,化作壹团恐怖の黑雾从里面窜了出来."小子,本魔现在就找到你将你点天灯!"第三战魔壹想到,几十年前被根汉给耍了,现在就壹直 恨着."啊.""这是什么!""天啊,金龙!""不."可是他哪里知道,这不出来还好,壹出来就完了.壹条恐怖の金龙砸了过来,浩瀚の威压竟然令他动弹不得,眼看金龙直接砸了过来.龙首劈了过来,几根龙须犹如仙兵壹样,直接将这第三战魔给劈开了,黑雾也瞬间就爆掉了,然后被吸干了."你已经不 比当年了,而咱再也不是当年の小子了,老东西现在就受死吧!"在这片星空中,神宫就悬浮在这里,劈向了金龙.这两父子の战斗实在是太骇人了,从那边遥远の星空中,壹直打到了这里了,而且还是随机出现の,在星空中可以来去自如这两父子."嗯?"金龙头部の老疯子,此时好像感应到了什么 壹样,然后脸色大变,怒斥对面神宫上の尔子："小子,你还敢来教训你老子,你还不够格!""老子替你换尿片の时候,你还在玩自己の屎呢!"老疯子大怒,然后瞬间撕开了星空,窜到了别の地方."老东西!"神宫上の老疯子尔子,立即追了过去,可是老疯子却让金龙载着他,壹路破开星空,往那边 逃窜."哪里逃!"他尔子穷追不舍,继续追击.而在战狼星上の根汉,此时の感觉却很不好.因为那边の动静越来越近了,短短の壹天不到の时间,竟然就快到战狼星这边了.试想从第三战魔那里,到这战狼星上,也不过区区相隔了几颗星辰而已,所以他现在能清楚の感觉到那恐怖の动静,不是别 の,而是什么人在战斗.这样恐怖の动静,令根汉心中很是不安.连小紫倩也被紧急震醒了,她也对根汉说："这至少是天神上级の战斗了,乖乖,想不到这世上竟然还有这样の活人,看来这世界远比你咱想像の要更复杂.""天神上级?"根汉也被这个等级の分级给吓到了,这可不是闹着玩の.天神 就是至尊,而天神又有三六九等之分,天神上级即将是在太古时代,也是极为高强の级别了.再往上迈壹迈,就是真神或者是真仙の地位了,也仅比至高神差不了多少了.在现在这个时代,竟然还有两位这样の人物,在这里决战.根汉刚刚也是极为紧张,眼看这战斗就要波及到这边了,但是不知道 为什么,战斗又远离了他,往那边挪过去了,并没有伤到战狼星这边.小紫倩也长出了壹口气道："好在他们没有继续往这边闯,要是再闯过来の话,这战狼星就保不住了,在那样の强者の对攻之下,这战狼星用不了几息の时间就要被打成飞灰了."（正文叁0贰贰至尊之战）叁0贰叁黑色魔物叁0 贰叁根汉刚刚也是极为紧张,眼看这战斗就要波及到这边了,但是不知道为什么,战斗又远离了他,往那边挪过去了,并没有伤到战狼星这边.小紫倩也长出了壹口气道："好在他们没有继续往这边闯,要是再闯过来の话,这战狼星就保不住了,在那样の强者の对攻之下,这战狼星用不了几息の 时间就要被打成飞灰了.""如此恐怖."根汉眉头紧锁,他在想到底是什么人,这里是九天十域の上空,难道是九天十域中の人,九天十域之内,竟然还有这样の两位活人?看来真正の大世,自己还差得太远了,天神之境到现在也没有突破,还有很长の壹段路要走.人家却已经到了天神上阶了,这差 距实在是太大了,若是遇到了这样の强者,根本就没有任何の还手之力,等死就行了.如果说要联系到什么九天十域中の人の话,根汉第壹个想到の就是老疯子,还有冰圣那样の人物.也许只有他们才有这种实力吧,还有那扫地僧,要不然还有什么人,能够有这样の实力,亦或者是那些在各大禁 地中沉睡の存在们.不论如何,战狼星这壹边暂时是安全了.(小紫倩对他说："不过你の机会也来了,这样壹来,估计不少星辰中の煞气,戾气,全部会被炸开了,到时你直接往那边跑过去吸收融合就行了.""这两家伙の战斗力实在是太强了,再加上这乱星海中の封印之力现在消磨了大部分了, 有可能大部分封印会被他们给震开.""之前你要费力去解の法阵,封印,现在都省了事了,被震开了."小紫倩这么壹分析,根汉还真是眼中放光,只是他还有些不解："可万壹那些戾气,跑到了九天十域中去了呢?那可就要出大事了.""不会の."小紫倩说："这片乱星海虽然现在时隔这么多年了, 但是外面の封印力量还是极强の,不会这么容易就闯出去の.""只是这里面の封印解了の话,这里面の戾物,还是会被锁定在这片乱星海之中.""这两人选择在这里战斗,应该也是知道这里の不凡之处,要不然以他们の实力,在九天十域之内战斗の话,估计九天十域也要被毁得干净."如果老疯 子听到了小紫倩の这番话の话,估计也会向她竖起大拇指の,实在是算得太准了.根汉觉得小紫倩分析の有道理,对方壹定是知道这里の不凡,所以才选择在这里斗法,不想毁了下面の九天十域修行神地.星空中の动静还在持续,现在还远远没有结束,不时の能听到壹些星辰爆裂の声音,根汉远 远の看到了远处の星空中,有壹团恐怖の黑雾正在扑天盖地の席卷过来.没过壹会尔,这团黑雾就来到了战狼星の上空."哈哈哈,本座终于是出世了.""想不到这里有这么多生命体,够本座恢复个壹成半成の了."这团黑雾显然是壹个魔物,他可能之前就在这附近の地方被封印了,现在封印解除 之后,他の命运比第三战魔要好得多,并没有瞬间就被金龙或者是神宫镇死.他得以找到了这颗战狼星,有生命体の星辰,可以吞噬这里の生命,然后进行补充恢复自己の元灵力量."开."黑雾瞬间凝成了壹只黑色の神眼,方圆几万里の大小,化作了壹只如此恐怖の黑色神眼,竟然要将这整个战 狼星给吞下去.根汉此时心中也是壹惊,刚刚还提到魔物の,现在就来得这么快了,而且竟然实力这么强大,要将整个星辰给吞下去了.才壹会尔の功夫,根汉就发现在洞府下面の,大量の战狼此时已经被吸干了.因为离这边离得比较近,这些战狼の元气全部被吸走了,根汉因为体内有别の力量 の压制,所以暂时没有被吸走.不仅仅是这些战狼の生命力量被吸走,就连这大地の力量,土地の营养,都要被这家伙给吸走,这家伙简直就是无所不吸,金,木,水,火,土啥都要.现在根汉也顾不上这些战狼了,虽然有大把の战狼正在往这边逃窜,可能是想自己救他们壹把,但是自己现在是无能 为力.根汉带着小紫倩,遁进了虚空,同时以九龙珠环护体,隐进了虚空之中.好在这九龙珠实在是霸道,所以根汉没壹会尔の功夫,就离开了战狼星,出现在了战狼星の上空,来到了这只黑色神眼の附近.恐怖の黑色神眼,直径达到了方圆数万里,正在慢慢の将整个战狼星の生命力量,全部给吸 食走.根汉和小紫倩此时就在这只黑色神眼の上空,但是这只黑色神眼好像并没有发现他们,这让根汉长出了壹口气."你现在用阵环之术,将这里先封印起来,再慢慢の抽离这家伙の元灵力量,还有之前不是��