氧化还原反应方程式的配平及计算-2019年高考化学备考之五年高考真题微测试 Word版含解析

（满分60分时间25分钟）

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1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D． +7

【答案】C

【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。

点睛：本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反应后所带电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M2O7n－中O为－2价，因此M 的价态为＋6价，此题属于基础题。

2．【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（双选）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

【答案】A、D

【解析】A．在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物

点睛：氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反

应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。

3．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在

热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg ，则（ ） A ．被氧化的砒霜为1.98mg B ．分解产生的氢气为0.672ml C ．和砒霜反应的锌为3.90mg D ．转移的电子总数为6×10―5

N A 【答案】C

【解析】根据题意可知，有关反应的化学方程式为As 2O 3＋6Zn ＋12HCl→6ZnCl 2＋3H 2O ＋2AsH 3↑、

点晴：本题以砒霜和砷化氢放热分解为载体，意在考查学生对氧化还原反应有关概念的了解程度以及灵活

应用这些知识解决实际问题的能力，明确概念的含义与判断依据是答题的关键。注意相关基础知识的理解掌握和灵活运用。

4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，

且

的值与温度高低有关。当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）

A ．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝1/2

B ．参加反应的氯气的物质的量等于

2

1

amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：

21a mol≤n e ≤6

5

amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为7

1

amol 【答案】D

【解析】A 项若反应后

＝11，令KC1、KClO 分别为11 mol 、1 mol ，据得失电子守恒可得KC1O 3为2 mol ，

则溶液中＝

2

1

，正确；B 项据原子守恒n (KOH)＝amol ＝n (K) =n (Cl) =2n (Cl 2)，则n (Cl 2)

点晴：本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化

学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。

5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）

A ．FeO

B ．Fe 2O 3

C ．FeSO 4

D 、Fe 3O 4 【答案】A

【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各选项物质中+2价Fe 的含量，然

后可得出NO 的生成量的大小。根据化学式可算出四种物质中+2价Fe 含量最大的是FeO ，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO ，故A 项正确。正确的标出各物质中Fe 元素的化合价，如Fe 3O 4中，两个Fe 为+3价，一个Fe 化合价为+2价，通过比较可知FeO 中+2价Fe 的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。

点晴：本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学

生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。题目难度中等。化学方面的计算，首先需要掌握反应的原理，然后借助于各种守恒法，结合具体的题干灵活运用即可。

6．【2018天津卷】烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题： Ⅱ.NO x 含量的测定

将v L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中，使NO x 完全被氧化为NO 3−

，加水稀释至100.00 mL 。量取20.00 mL 该溶液，加入v 1 mL c 1 mol·L −1

FeSO 4标准溶液（过量），充分反应后，用c 2 mol·L −1

K 2Cr 2O 7标准

溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O

则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）

若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高

【解析】

精准分析：（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NO X溶于水中；（5）根据信息，NOx被H2O2氧

高。

7．【2017新课标2卷】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周