2012物理【高考知识要点】考点总结教案气体的性质
高中物理知识点之：气体的性质
高中物理知识点之：气体的性质气体有实际气体和理想气体之分。
理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力，气体分子自身没有体积，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实际气体。
下面小编为同学们介绍一下高中物理知识点之：气体的性质方面的知识，希望对同学们的学习高中物理有帮助。
气体的性质1.气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T：热力学温度(K)，t：摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝注：(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关，与温度和物质的量有关;(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
有色气体氯气(Cl2)：颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
二氧化氮(NO2)：在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。
有毒气体.密度比空气大易液化。
易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。
氟气(F2)：氟气，元素氟的气体单质，化学式F2，淡黄色，腐蚀性非常强，甚至能与极不活泼的金发生反应。
溴蒸气(Br2)：溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。
碘蒸气(I)：单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。
有毒性和腐蚀性。
碘单质遇淀粉会变蓝紫色。
加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性臭味，有。
高三物理气体知识点总结
高三物理气体知识点总结物理学中的气体是研究物质的一种状态，具有一定的可压缩性和可扩散性。
在高三物理学习中，气体是一个重要且常见的研究对象。
下面将对高三物理中涉及的气体知识点进行总结。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述气体状态的重要公式。
该方程可以用来计算理想气体在不同条件下的状态，其表达式为 PV = nRT。
其中，P表示气体的压强，V代表气体的体积，n是物质的物质的摩尔数，R是气体常数，T代表气体的绝对温度。
二、理想气体的性质1. 压强与体积的关系：理想气体的等温变化过程中，压强与体积成反比关系。
这一原理可以由理想气体状态方程推导得出。
2. 温度与分子平均动能的关系：根据气体动理论，理想气体的温度与分子的平均动能成正比，温度越高，分子的平均动能越大。
3. 等压过程的热容：理想气体在等压过程中，吸热量与温度变化成正比。
这可以用来计算理想气体在等压条件下的热容。
4. 等容过程的热容：理想气体在等容过程中，热容与分子自由度相关。
对于单原子分子气体，其热容为常数；对于双原子分子气体，其热容和温度有关。
三、理想气体的内能变化理想气体的内能变化包括两个方面：外部对气体做功和气体吸收或放出的热量。
在等温过程中，理想气体的内能变化仅与吸收或放出的热量有关；在绝热过程中，理想气体的内能变化仅与对外界做功有关。
四、气体的等温变化气体在等温变化过程中，温度保持不变。
根据理想气体状态方程，可以推导出等温过程中压强与体积呈反比的关系。
在等温膨胀和等温压缩过程中，气体吸收或放出的热量与做的功相等。
五、气体的绝热变化气体在绝热变化过程中，没有与外界的热交换。
根据绝热过程的条件，可以推导出绝热过程中的压强和体积的关系。
在绝热膨胀和绝热压缩过程中，气体的内能变化仅由对外界做的功决定。
六、气体混合与溶解1. 理想气体的混合：不同气体可以相容混合，混合后的气体压强为各组分压强之和。
2. 气体的溶解：气体可以溶解在液体中，溶解度受气压的影响。
高中物理公式总结--气体的性质
高中物理公式总结：气体的性质
气体的性质
1.气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志
热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：
1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恒量，T为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关；
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
气体的性质归纳气体的物理特性和气体定律
气体的性质归纳气体的物理特性和气体定律气体是物质的一种状态，具有独特的物理特性和遵循一系列气体定律。
本文将系统地总结气体的性质、物理特性和气体定律，并探讨它们在化学和物理领域的应用。
一、气体的性质1. 可压缩性：气体由分子或原子组成，分子间间距较大，因此气体具有很高的可压缩性。
当外界施加压力时，气体分子会靠近，减小气体体积。
2. 可扩散性：气体分子具有高度运动性，能够均匀地在容器中扩散。
此特性与气体分子之间间距较大有关。
3. 可变性：气体在不同温度和压强下会发生变化。
温度上升，气体分子的平均动能增加，体积扩大；压强增加，分子间静电斥力也增大，导致体积缩小。
4. 可混溶性：气体能够完全混合，形成均匀的混合物。
气体分子的运动能量使其能够在容器中自由扩散并充满整个空间。
二、气体的物理特性1. 压强（P）：气体对容器壁施加的力与单位面积的比值。
常用的单位是帕斯卡（Pa）或标准大气压（1 atm = 101325 Pa）。
2. 体积（V）：气体所占据的空间大小。
常用的单位是升或立方米（m³）。
3. 温度（T）：气体中分子的平均动能。
常用的单位是摄氏度（℃）或开尔文（K）。
4. 物质的量（n）：衡量气体分子数目的物理量。
常用的单位是摩尔（mol）。
5. 密度（ρ）：气体的质量与单位体积之比。
常用的单位是千克每立方米（kg/m³）或克每升（g/L）。
三、气体定律1. 波义-马里亚定律（Boyle's Law）：在恒温条件下，气体的体积与其压强成反比。
即PV = 常数。
2. 查理定律（Charles's Law）：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
即V/T = 常数。
3. 盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
即P/T = 常数。
4. 通用气体方程（Ideal Gas Equation）：结合波义-马里亚定律、查理定律和盖-吕萨克定律，我们可以得到理想气体状态方程：PV = nRT，其中R为气体常数。
气体教案：探讨气体的性质、特征和现象
气体教案：探讨气体的性质、特征和现象特征和现象引言：气体是我们日常生活中不可缺少的一部分，在工业、医学和化学行业中也占有重要地位。
本文将探讨气体的性质、特征和现象。
一、气体的性质1.1 气体的压力气体具有压力。
压力是指气体分子对容器壁产生的力，其大小取决于气体分子的数量和速度。
当容器缩小时，气体分子间碰撞的频率会增加，导致气体的压力上升。
油漆喷枪和打火机等，都是利用气体的压力来完成它们的功能的。
1.2 气体的温度气体的温度与气体分子的平均运动速度有关。
因此，当气体温度上升时，气体分子的速度也会上升，从而增加气体的压力。
气体压力与温度的关系可以用查理定律描述，即在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
1.3 气体的体积气体是没有固定形状和体积的，其体积取决于所处的容器。
当气体压力变化时，其体积也随之变化。
根据波义耳定律，当气体的温度不变时，气体体积与气体压力成反比。
二、气体的特征2.1 扩散性气体具有扩散性，即气体分子会在容器内扩散，直到达到与容器内气体分子浓度相等的状态。
气体扩散速率取决于气体分子的质量和大小，质量越小，速率也越快。
2.2 渗透性气体还具有渗透性。
渗透性是指气体能够穿过不同材料的物体，例如橡皮和塑料。
这是因为气体分子非常小，能够穿过常规材料的缝隙。
2.3 可压缩性与固体和液体不同的是，气体是可压缩的。
当气体受到外力时，其体积会缩小，直到达到一个新的平衡状态。
气体的可压缩性使得它们非常适合在压缩空气发动机和制冷系统中使用。
三、气体现象3.1 声速当物体振动时，会产生声波，而在气体中声波传播的速度取决于气体的密度和压力。
在一定温度下，空气的声速约为每秒340米。
这是我们在日常生活中所知道的速度。
3.2 真空真空是气体不存在的状态，即在一定体积内没有任何气体分子存在。
真空通常使用吸尘器和真空泵等设备来制造，是空间工业和科学实验室中经常使用的状态。
3.3 温度和能量温度和能量之间存在一种关系，即当温度升高时，分子运动的速度和能量也会上升。
物理课程教案气体的性质
物理课程教案气体的性质物理课程教案：气体的性质引言：在物理学中，气体是一种常见的物质状态。
了解气体的性质对于我们理解自然界中的现象以及应用科学原理至关重要。
本教案旨在介绍气体的性质，包括气体的结构、物理性质以及基本气体定律。
一、气体的结构1. 分子运动理论气体的分子不断运动，呈现自由度较高的状态。
2. 理想气体模型理想气体模型是描述气体性质的重要工具，假设气体分子无体积、无相互作用力，完全符合理想气体状态方程。
3. 实际气体与理想气体的差异实际气体分子存在体积和相互作用力，与理想气体模型有所不同。
二、气体的物理性质1. 压强气体分子的碰撞产生的力量在单位面积上的分布情况称为压强，用公式P = F/A表示。
2. 温度气体的温度是衡量其分子平均动能的物理量。
常用单位是摄氏度、开氏度和热力学温度。
3. 容积气体占据的空间容积可以通过改变压强和温度来调节。
4. 密度气体的密度是指单位体积内气体的质量。
可通过气体的压强、温度和相对分子质量来计算。
三、基本气体定律1. 波义尔定律波义尔定律表明，在恒定温度下，气体体积与其所受压强成反比关系。
即P1V1 = P2V2。
2. 查理定律查理定律规定，在恒定压强下，气体的体积与其绝对温度成正比关系。
即V1/T1 = V2/T2。
3. 盖吕萨克定律盖吕萨克定律指出，在恒定体积下，气体的压强与其绝对温度成正比关系。
即P1/T1 = P2/T2。
四、应用案例1. 气候与大气变化了解气体性质，特别是气体的压强和温度变化对于气候和大气变化的研究至关重要。
2. 工业制程中的气体应用许多工业制程利用气体的性质，例如气体的压强和体积变化在压缩机、发动机等设备中起着重要的作用。
3. 医学中气体的应用医学领域中的氧气和麻醉气体等，都是基于气体的特性而得以应用的。
4. 气体压力对于运动员的影响了解气体压强的变化对于运动员在高海拔地区的表现和适应极限运动中的气体管理非常重要。
结论：通过了解气体的结构、物理性质以及基本气体定律，我们可以更好地理解气体在自然界中的行为和应用。
【高中物理】盘点高考物理第二轮复习气体的性质知识要点
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为方便广大考生高考复习，物理网整理了气体的性质知识要点，希望能助各位考生一臂之力。
气体的性质
1.气体的状态参量：外语学习网
温度：宏观上，物体的冷热程度；在显微镜下，它是物体内部分子不规则运动强度的标志
热力学温度与摄氏温度关系：t=t+273{t:热力学温度(k)，t:摄氏温度(℃)｝
体积五：气体分子所占空间，单位换算：1m3=103l=106ml
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：
1atm=1.013105pa=76cmhg（1pa=1n/m2）
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
3.理想气体状态方程：p1V1/T1=P2V2/T2{pv/T=常数，T为热力学温度（k）
注:
（1）理想气体的内能与理想气体的体积无关，而与温度和物质的量有关；
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而t为热力学温度(k)。
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高考物理气体的性质知识点复习
高考物理气体的性质知识点复习
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高中物理气体的性质知识点
温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：
1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：
1atm=1.013105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T 为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质
的量有关;
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时
要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
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高考物理重要知识点总结：物理气体的性质
高考物理重要知识点总结：物理气体的性质1一、气体的状态参量：1、温度：宏观上表示物体的冷热程度，微观上是分子平均动能的标志。
两种温标的换算关系：T=(t+273)K。
绝对零度为-273.15℃，它是低温的极限，只能接近不能达到。
2、气体的体积：气体的体积不是气体分子自身体积的总和，而是指大量气体分子所能达到的整个空间的体积。
封闭在容器内的气体，其体积等于容器的容积。
3、气体的压强：气体作用在器壁单位面积上的压力。
数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量。
①产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力。
②决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的运动速率和分子密度;宏观上决定于气体的温度和体积。
4、对于一定质量的理想气体，PV/T=恒量说明(1)一定质量理想气体的某个状态，对应于P一V(或P-T、V-T)图上的一个点，从一个状态变化到另一个状态，相当于从图上一个点过渡到另一个点，可以有许多种不同的方法。
如从状态A变化到B，可以经过的过程许多不同的过程。
为推导状态方程，可结合图象选用任意两个等值过程较为方便。
(2)当气体质量发生变化或互有迁移(混合)时，可采用把变质量问题转化为定质量问题，利用密度公式、气态方程分态式等方法求解。
1二、气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大1三、理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝注:(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
高三物理必修一气体的性质教案
学温度(K)｝
精心整理 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量
有关; (2)公式 3 成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注
意温度的单位，t 为摄氏体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL 压强 p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、
均匀的压力，标准大气压： 1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相
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高三物理必修一气体的性质教案 以下是为大家整理的关于《高三物理必修一气体的性质教案》的文章， 供大家学习参考！
九、气体的性质 1.气体的状态参量： 温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则
运动的剧烈程度的标志 热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T:热力学温度(K)，t:摄
气体的性质知识点总结(最新)
气体的性质知识点总结
1、气体的状态参量：
温度：
宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志。
热力学温度与摄氏温度关系：
T＝t+273 ｛T：热力学温度（K），t：摄氏温度（℃）｝
体积V：
气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL
压强p：
单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：
1atm＝1。
013×105Pa＝76cmHg（1Pa＝1N/m2）
2、气体分子运动的特点：
分子间空隙大；除了碰撞的`瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大。
3、理想气体的状态方程：
p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恒量，T为热力学温度（K）｝
注：
（1）理想气体的内能与理想气体的体积无关，与温度和物质的量有关；
（2）公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度（℃），而T为热力学温度（K）。
【气体的性质知识点总结】
1。
高考物理第一轮备考气体的性质知识点
高考物理第一轮备考气体的性质知识点作为除尘作业的对象,粉尘是悬浮于气体中的,因此气体的性质对
除尘具有十分重要的阻碍，以下是气体的性质知识点，期望考生认真复习。
1.高考物理复习：气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生连续、平均的压力，标准大气压：1atm=1.013105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间间隙大;除了碰撞的瞬时外，相互作用力柔弱;分子运动速率专门大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
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高三物理气体的性质知识点归纳
高三物理气体的性质知识点归纳
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1、气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志。
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273{T：热力学温度（K），t：摄氏温度（℃）｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013105Pa=76cmHg （1Pa=1N/m2）
2、气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大
3、理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2{PV/T=恒量，T为热力学温度（K）｝
注：
（1）理想气体的内能与理想气体的体积无关，与温度和物质的量有关；
（2）公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度（℃），而T为热力学温度（K）。
【关于高三物理气体的性质热门知识点归纳】。
高考物理一轮复习气体的性质知识点
高考物理一轮复习气体的性质知识点
气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。
与液体不同的是气体可以被压缩。
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1.气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：
1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：
1atm=1.013105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T 为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质
的量有关;
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时
要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
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精心整理 (2)公式 3 成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式温度(K)。
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高中物理气体的性质公式的知识点
高中物理气体的性质公式的知识点
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1.气体的状态参量：
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热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：
1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝。
【高中物理】盘点高考物理第二轮复习气体的性质知识要点
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气体的性质
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温度：宏观上，物体的冷热程度;微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标
志
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273 {T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=103L=106mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大
气压：
1atm=1.013105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱;分子运
动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T为热力学温度(K)｝
注:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关;
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
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气体的性质
知识要点：
一、 基础知识
1、 气体的状态：气体状态，指的是某一定量的气体作为一个热力学系统在不受外界影响的条件下，宏观性质不随时间变化的状态，这种状态通常称为热力学平衡态，简称平衡态。
所说的不受外界影响是指系统和外界没有做功和热传递的相互作用，这种热力学平衡，是一种动态平衡，系统的性质不随时间变化，但在微观上分子仍永不住息地做热运动，而分子热运动的平均效果不变。
2、气体的状态参量：
（1）气体的体积（V ）
① 由于气体分子间距离较大，相互作用力很小，气体向各个方向做直线运动直到与其它分子碰撞或与器壁碰撞才改变运动方向，所以它能充满所能达到的空间，因此气体的体积是指气体所充满的容器的容积。
（注意：气体的体积并不是所有气体分子的体积之和）
② 体积的单位：米3（m 3） 分米3（dm 3） 厘米3（cm 3） 升（l ） 毫升（ml ）
（2）气体的温度（T ）
① 意义：宏观上表示物体的冷热程度，微观上标志物体分子热运动的激烈程度，是气体分子的平均动能大小的标志。
② 温度的单位：国际单位制中，温度以热力学温度开尔文（K ）为单位。
常用单位为摄氏温度。
摄氏度（℃）为单位。
二者的关系：T=t+273
（3）气体的压强（P ）
① 意义：气体对器壁单位面积上的压力。
② 产生：由于气体内大量分子做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的结果。
③单位：国际单位：帕期卡（Pa ）
常用单位：标准大气压（atm ），毫米汞柱（mmHg ）
换算关系：1atm=760mmHg=1.013×105Pa
1mmHg=133.3Pa
3、气体的状态变化：一定质量的气体处于一定的平衡状态时，有一组确定的状态参量值。
当气体的状态发生变化时，一般说来，三个参量都会发生变化，但在一定条件下，可以有一个参量保持不变，另外两个参量同时改变。
只有一个参量发生变化的状态变化过程是不存在的。
4、气体的三个实验定律
（1）等温变化过程——玻意耳定律
① 内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。
② 表达式：2
211V p V p =或C V P V P V P n n ====......2211 ③ 图象：在直角坐标系中，用横轴表示体积V ，纵轴表示压强P 。
一定质量的气体做等温变化时，压强与体积的关系图线在P-V 图上是一条双曲线。
若气体第一次做等温变化时温度是T 1，第地次做等温变化时温度是T 2，从图上可以看出体积相等时，温度高的对应对压强大的，故T 2>T 1。
P-V
1坐标轴，不同温度下的等温线是过原点的斜率不同的直线。
（如图2）
④等温变化过程是吸放热过程
气体分子间距离约为10-9m ，分子间相互作用力极小，分子间势能趋于零，可以为分子的内能仅由分子的动能确定。
温度不变，气体的内能不变，即ΔE=0。
气体对外做功时，据热力学第一定律可知，ΔE=0，W<0,Q>0，气体从外界吸热，气体等温压缩时，Q<0，气体放热。
所以，等温过程是个吸热或放热的过程。
⑤玻意耳定律的微观解释
一定质量的气体，分子总数不变。
在等温变化过程中，气体分子的平均支能不变，气体分子碰撞器壁的平均冲量不变。
气体体积增大几倍，气体单位体积内分
子总数减小为原来的n
1，单位时间内碰撞单位面积上的分子总数也减小为原来的n
1，当压强减小时，结果相反。
所以，对于一定质量的气体，温度不变时，压强和体积成反比。
⑥玻意耳定律的适用条件
玻意耳定律是用真实气体通过实验得出的规律。
因此这个规律只能在气体压强不太大，温度不太低的条件下适用。
（2）气体的等容变化——查理定律
① 内容A ：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，
它的压强的增加（或减少）量等于在0℃时压强的273
1。
B ：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比。
② 表达式：A ：27300P t P P t =- 或 )273
1(0t P P t += P 0-0℃时一定质量的压强（不是大气压）
P t -t ℃时一定质量的压强（不是大气压）
B ：2
121T T P P = ③ 图象：
A ：P-t 图，以直角坐标系的横轴表示气体的摄氏温度t ，纵轴表示气体的压
强P ，据查理定律表达式)273
1(0t P P t +=可知一定质量气体在体积不变情况下，P-t 图上等容图线是一条斜直线。
与纵轴交点坐标表示0℃时压强。
等容线延长线通过横坐标-273℃点。
等容线的斜率与体积有关，V 大，斜率小。
B ：P-T 图，在直角坐标系中，用横轴表示气体的热力学温度，纵轴表示气体的压强，P-T 图中的等容线是一条延长线过原点的倾斜直线。
斜率与体积有关，体
积越大，斜率越小。
（由于气体温度降低到一定程度时，已不再遵守气体查理定律，
甚至气体已液化，所以用一段虚线表示。
）
④查理定律的微观解释
一定质量的气体，分子总数不变，在等容变化中，单位体积内分子数不变。
在气体温度升高时，气体分子的平均动能增大，碰撞器壁的平均冲量增大，气体的压强随温度升高而增大。
反之，温度降低时，气体的压强减小。
⑤查理定律适用条件
查理定理在气体的温度不太低，压强不太大的条件下适用。
（3）等压变化过程——盖·吕萨克定律
①内容A：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的
273
1。
B：一定质量的气体，在压强不变的条件下，它的体积跟热力学温度成正比。
②表达式：A：)
273
1(
t
V
V
t
+
=
B：
2
1
2
1
T
T
V
V
=
③图象：在直角坐标系中，横轴分别表示摄氏温标，热力学温标；纵轴表示气体的体积，一定质量气体的等压图线分别是图5，图6，如果进行两次等压变化，
P
1
对应体积，所以P
2
<P
1
④盖·吕萨克定律的微观解释
一定质量的气体，气体的分子总数不变，当它温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强要增大。
这时使气体的体积适当增大，使单位体积内分子数减小，在单位时间内撞击单位面积器壁的分子数减小，气体压强就可以保持不变。
⑤盖·吕萨克定律的适应范围：
压强不太大，温度不太低的条件下适用。
5、理想气体的状态方程：
（1）理想气体：能够严格遵守气体实验定律的气体，称为理想气体。
理想气体是一种理想化模型。
实际中的气体在压强不太大，温度不太低的情况下，均可视为理想气体。
（2）理想气体的状态方程：C
T
PV
T
V
P
T
V
P
=
=或
2
2
2
1
1
1
一定质量的理想气体的状态发生变化时，它的压强和体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
即此值为—恒量。
6、克拉珀龙方程
由气态方程可知=T
PV 恒量，对于1摩尔理想气体取T=273K 时，可计算此恒量R=8.31J/mol ，R 叫做普适气体恒量。
对于任意质量M 的理想气体，其摩尔数为n=u
M （M-质量，u-摩尔质量）因而有=T PV u M R ，此方程叫克拉珀龙方程。
高*考じ试∷题ο库。