高一化学上学期第二次月考试题4
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
2917高一化学上册第二次月考试题试卷
高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每小题2分共20个小题40分）1、下列说法正确的是( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。
Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。
Ｄ、1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、下列离子方程式正确的是( )A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6N AB．1L溶液中含有0.2N A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。
3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。
河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷【含答案】
河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ） A.还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂B.氯气制漂白粉C.过氧化钠做供氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多2. 下列说法正确的是（ ） A.溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO 2SO 2B.固体不导电，所以是非电解质Na 2SO 4Na 2SO 4C.电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D.金属铜能导电，但铜是非电解质 3. 下列叙述中正确的是（ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 4. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）N AA.水中含有的氢原子数目为18g NA B.氩气分子所含的原子数目为1mol 2N AC.碳酸钠中含有的钠离子为53g 0.5N A D.硝酸中含有的氧原子为0.5mol 1.5N A5. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6. 每次进行焰色试验后都要用试剂洗净铂丝，这种清洗试剂是（ ） A.溶液B.溶液C.硫酸D.盐酸Na 2CO 3NaOH 7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯气制漂白液：Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2OB.用作供氧剂：Na 2O 2Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH −+O 2↑C.与水反应： Na 2Na +2H +=2Na ++H 2↑D.醋酸除水垢：CaCO 3+2H +=Ca2++H 2O +CO 2↑8. 下列说法正确的是（ ） A.实验室利用和稀盐酸制取MnO 2Cl2B.钙元素的焰色为黄绿色C.煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体FeCl 3D.干燥的氯气可以使有色鲜花变色9. 常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.、、、Na +K +NO −3CO 2−3B.、、、K +Fe3+Cl −SO 2−4C.、、、Na +NO −3SO 2−4HCO −3D.、、、NH +4Ag +SO2−4Cl −10. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色KI−氧化性：Cl 2>I 2B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有生成Na 2O 2C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀AgNO 3生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中含有Cl−A. B. C. D.AB CD 11. 阿波罗宇宙飞船以（联氨）和为动力源，反应温度达。
2022-2023学年陕西省西安市第八十三中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
陕西省西安市第八十三中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
下列有关钛用途不合适的是A．用于制造航天飞机B．用来作保险丝C．用来制造人造骨D．用作储氢合金材料【答案】B【详解】A．钛的熔点较高，且密度较小，且易于加工，因此可用于制造航天飞机，A 不符合题意；B．钛的熔点较高，如果用钛做保险丝，在电路发生短路时，保险丝难以熔断，达不到断路的作用，无法实现保险丝作用，B符合题意；C．钛与人体器官具有很好的“生物相容性”，因此可用于制造人造骨，C不符合题意；D．对这些能够“储氢”又能“制氢”的金属或合金，统称为“储氢合金”，金属钛可用作储氢合金材料，D不符合题意；故选B。
2．化学与生活、生产、环境有着密切联系。
下列说法错误的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物C．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念D．C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料【答案】A【详解】A．明矾常用作净水剂，是因为明矾能加速水中悬浮颗粒物的沉降，但是没有杀菌消毒的功能，A错误；B．人工合成的淀粉为有机高分子化合物，属于混合物，B正确；C．加强生活垃圾分类与再生资源回收，利于资源回收利用，有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念，C正确；D．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质；铝锂合金属于金属材料，D正确；故选A。
3．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．11.2LN2(标准状况下)和22gCOC．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况下)和224mLC2H5OH4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性①在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性①由X变为X2＋的反应是氧化反应①金属单质在反应中只作还原剂①非金属单质在反应中只作氧化剂①含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①①【答案】A【详解】①氧化还原反应中，同种元素可能既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；①阳离子或阴离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，①错误；①处于最低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，①正确；①X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，①正确；①金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，①正确；①非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH 的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，①错误；①含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，①错误；故选A 。
高一上学期第二次月考(化学)试题含答案
高一上学期第二次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分48分）1.（2分）1.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2.（2分）2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O33.（2分）3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板4.（2分）4.在化学反应3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时（）A．有2mol硝酸被还原 B.转移6mol电子C．标准状况下有22.4L气体生成 D.有8mol硝酸参加反应5.（2分）5.下列离子检验操作、结论均合理的是（）A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－6.（2分）6.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17. 7.（2分）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A ． 5.4 gB ． 3.6 gC ． 2.7 gD ． 1.8 g8.（2分）8. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（ ）A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na9.（2分）9. 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
高一化学必修1第二次月考测试题和答案-参考模板
高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
XX省石家庄市正定中学2022至2023学年高一上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版
河北正定中学高一上学期第二次月考化学（时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（ ）A.钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.明矾处理后的自来水不可以直接饮用C.用试纸检验氯水等于5pH pH D.在滴有酚酞的溶液中，加入溶液后红色褪去，说明溶液具有酸性23Na CO 2BaCl 2BaCl 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有3AgNO Cl -C.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有3AgNO H +4.下列离子方程式正确的是（）A.溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2∶3混合：()32Ca HCO 2332Ca HCO OH CaCO H O+--++=↓+B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：223Ca ClO CO CaCO 2HClO+-++=↓+C.将过量通入到含溶液中：2Cl FeBr223222Fe2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++=++D.用溶液吸收过量：23Na CO 2Cl 232232CO Cl H O 2HCO Cl ClO----++=++5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A N A.25 g 质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氢原子数为325C H OH A N B.7.8 g 与足量反应转移电子总数为0.122Na O 2H O AN C.物质的量浓度均为1的和混合溶液中，含有的数目为3mol /L NaCl 2MgCl ClA N D.常温常压下，16g 和混合气体含氧原子数为2O 3O AN 6.利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的3NHC.用图丙所示装置制取漂白粉D.用图丁所示装置检验氨气的水溶性7.有X 、Y 两密闭容器且X 容积小于Y ，X 中充满气体，Y 中充满、、混合气体，同温CO 4CH 2O 2N 同压下测得两容器中气体密度相同。
山东师范大学附属中学高一化学上学期2月份月考试题含解析
B。 标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数 NA
C. 1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D。 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0。5mol SO2
【答案】C
B。 净水过程,就是分离出水及其中混合的杂质过来，无新物质生成，主要发生物理变化，B符合题意；
C. 小苏打为NaHCO3,柠檬酸为酸性物质，二者混合，发生复分解反应产生CO2气体，由于有新物质产生,所以发生的是化学变化,C不符合题意;
D. 食醋的主要产生CH3COOH，鸡蛋壳主要成分是CaCO3,由于酸性:醋酸〉碳酸,所以醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙会发生复分解反应，生成CO2气体，由于有新物质生成，所以发生的是化学变化，D不符合题意.
D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；
故答案选B。
【点睛】解答本题时，应掌握每个化学反应的反应原理，从化学反应中元素化合价是否升降的角度进行分析。
3。 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误;
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1,故D正确；
C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），醋酸可做调味品,故A对人体健康无害；
高一化学第二次月考卷
高一月考化学试卷 第1页 高一月考化学试卷 第2页…○……答……○……题……○……不……○……得……○……超……○……过……○……此……○……密……○……封……○……线…○…2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）一、 单项选择题（每题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。
2+2+）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜9.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
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宁夏育才中学孔德学区2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－
3．下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
4．下列物质在水溶液中以大量离子存在的是（）
A．H2 B．H2O C、CaCO3 D．CuSO4
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移
6．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反
应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
是( )
A．离子反应 B．分解反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
8．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是
（）
A.CO32-
B.Cl-
C.OH-
D.Cu2+
9．下列反应不属于
．．．氧化还原反应的是（）
A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O
11．某溶液中存在4种离子：NO3－、SO42－、Mg2+、Na+，其中SO42－、Mg2+、Na+ 物质的量之比为1:2:2:，则NO3－与SO42－物质的量之比为（）
A．1:2 B．3:1 C．4:1 D．2:3
12．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应
13．关于离子反应下列说法不正确的（）
A.参加离子反应的不一定都是电解质
B.离子反应的实质是反应物离子浓度减少或生成物离子浓度增加
C.离子反应只能在水溶液中进行
D.没有沉淀，气体，水生成的就不是离子反应
14. 在MnO 2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，还原产物是（）
A. MnO2
B.MnCl2
C.H2O
D.Cl2
15. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>I－>Fe2+>NO
B.I－> H2SO3> Fe2+>NO
C.Fe2+> I－> H2SO3>NO
D.NO> Fe2+> H2SO3> I
16. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+
D. H+、Cl-、Na+、CO32-
Ⅱ卷 (30分每空 2分)
17．（8分）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂；离子方程式为（2）
（3）CO(CO2)试剂；离子方程式为（4）
18．（10分）从海水中通过蒸发结晶获得的粗盐溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，现有①Na2CO3
②稀盐酸③NaOH④BaCl2等试剂，要除去粗盐中的杂质，加入以上试剂的正确顺序是（填序号）
（1）在加入NaOH时产生的现象是（2），该反应的离子方程式（3）加入BaCl2时的离子反应方程式为（4）。
将鸡蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，请写出蛋壳与食醋反应的离子方程式（5）。
19．按要求完成（12分）
（1）（写出电离方程式）Fe2(SO4)3
（2）用单线桥表示 2Al+3CuSO4 = 3Cu + Al2（SO4）3
（3）用双线桥表示 Fe2O3+ 3CO = 2Fe+ 3CO2
（4）配平 KMnO4+ H2S + H2SO4 = MnSO4+ K2SO4+ H2O
（5）配平 Fe（足量）+ NO3- + H+ = Fe2+ + NO↑＋ H2O
(6) CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
Ⅲ卷(22分每空2分)
20．（8分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1______沉淀2______沉淀3______；写出混合液与A反应的离子方程式4
21.（4分）某钠盐溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
某同学取3份此溶液样品，分别
进行了如下实验：
（1）加入少量酸性高锰酸钾，高锰酸钾溶液紫色褪去
（2）加入盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，石灰水溶液浑浊
（3）加入盐酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
则原溶液中一定存在（填离子符号）（1）______________，可能存在的离子（2）______________。
22．（10分）（1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
计算生成H2的体积（标准状况）（给出必要的计算过程）
（2）上述反应中转移电子数目为多少？
（3））亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋+NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（）
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
（4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________
（5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。
要求画图表示及必要的文字说明。
高一化学月考答案
一、选择题每题3分共48分
二、（1）BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2++H2O+ CO2↑
（2）NaOH CO2+2OH-= CO32-+ H2O
三、③④①②（其它正确均可），白色沉淀、
M g2++2OH-==Mg（OH）2↓ Ba2++SO42-==BaSO4↓
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O
四、（1）Fe2(SO4)3 == 2 Fe2+ + 3SO42-
（2） 2Al+3CuSO4=3Cu + Al2（SO4）3
（3） Fe2O3+ 3CO= 2Fe+ 3CO2
（4） 8KMnO4+ 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4+ 4K2SO4+ 12H2O
（5） 3 Fe（足量）+2 NO3- + 8 H+ = 3 Fe2+ + 2NO ↑ + 4 H2O
(6) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
五、AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
六、（1）SO42-、SO32-、（2）CO32-、Cl-
七、（1）15.4L （2）1.4N A （3）D （4）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O （5）连小灯泡——发亮或电流表指针偏转。