初中化学第一二单元知识点
初中化学1,2单元知识点总结
九年级化学1，2单元知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氮气和氧气。
空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
氮气的性质氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸氮气的用：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途氦气，氖气，氩气，氪气，氙气，氡气He Ne Ar Kr Xe Rn稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。
初中化学复习1-12单元知识点
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
九年级化学1-4单元知识点
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
初三化学第一单元知识点
初三化学第一单元知识点初三化学第一单元的知识点主要包括化学的基本概念、物质的分类、纯净物质与混合物、分离技术、化学实验室的常用仪器和实验操作等内容。
下面将围绕这些知识点进行详细介绍。
化学的基本概念是初学化学的基础，主要包括物质、性质、变化和理论四个方面。
物质是构成世界的基本元素，可以分为纯净物质和混合物。
性质是物质的属性或特点，可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
变化是物质由一种状态转变为另一种状态的过程，可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在形态或状态上的改变，如固体溶解、液体沸腾等；化学变化是物质的组成发生改变，形成新的物质，如金属与酸反应产生氢气等。
理论是对化学现象进行总结和归纳的科学规律或原则，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
物质的分类是化学研究的基础，主要根据物质的组成和性质进行分类。
根据物质的组成，可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物质，如金属、非金属等；化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的比例结合而成的纯净物质，如水、二氧化碳等。
根据物质的性质，可以分为金属和非金属。
金属具有导电、延展、可塑性等性质，常见的金属有铁、铜、铝等；非金属不具备金属的性质，常见的非金属有氧、氢、碳等。
纯净物质与混合物是初学化学的重要内容。
纯净物质是由同种物质组成的物质，具有一定的固定性质，如水、氧气等；混合物是由两种或两种以上的不同物质按一定比例混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离，如空气、海水等。
混合物分为均匀混合物和非均匀混合物，均匀混合物也叫溶液，如盐水；非均匀混合物包括悬浮液、胶体和乳液。
分离技术是化学实验中常用的方法，用于将混合物中的各个组分分离出来。
常用的分离技术包括过滤、蒸发、结晶、沉淀、提取等。
过滤是通过过滤纸或滤器将固体颗粒从固体液体混合物中分离出来；蒸发是将液体使其蒸发，使溶质沉淀于容器内；结晶是将溶液中的溶质通过降温结晶出来；沉淀是通过加入试剂使溶液中的溶质沉淀下来；提取是通过溶剂的选择性溶解性强弱将混合物中的溶质提取出来。
九年级化学(上)第1-2单元讲义
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化课题3 走进化学实验室【要点梳理】要点一、常用的仪器初中化学实验常用仪器介绍：【要点诠释】1.初中化学常用实验仪器简单分类：2.量筒仰视、俯视读数所造成的后果：1.取用药品的三原则：（1）安全原则：不能用手拿药品，不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量：液体1mL ～2mL ，固体只需盖满试管的底部。
（3）用剩药品的处理原则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
2.实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜。
万一眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
3．闻气体气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口稍微扇一下，让少量气体飘到鼻孔。
要点三、基本实验操作——物质的加热 1.酒精灯的使用方法：【要点诠释】（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三层，外焰温度最高，焰心温度最低，所以要用酒精灯的外焰加热。
熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
（2）盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。
（3）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精或用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火。
2.给物质加热的方法：【要点诠释】（1）加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；加热前应先预热试管，受热均匀后再固定加热；加热时容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均而炸裂。
.（2）给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不超过试管容积的1/3；试管口倾斜向上与水平面成45°角；试管口不能朝着有人的方向，以免液体喷出伤人。
（3）给试管里的固体药品加热时，药品平铺试管底部，试管口要略向下倾斜。
要点四、基本实验操作——托盘天平的使用1．托盘天平一般用于粗略的称量，能精确到0.1g。
【要点诠释】1.称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，把药品放在纸上称量。
初中化学10个单元知识总结+初中化学公式大全
史上最全干货：初中10个单元知识总结+初中化学公式大全史上最全总结！初中化学各单元知识框架图，目前汇总课本没有总结的知识点哦！第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1、化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
初中化学第一、二单元知识点
第一单元知识点绪言：1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.、道尔顿和阿伏伽德罗等科学家创立原子论和分子论，奠定了近代化学的基础。
其基本内容是：在化学变化中，分子可以再分.而原子不能再分，但可构成新的分子。
3、1869年门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学又称环境友好化学课题1 物质的变化和性质1、没有生成其他物质的变化叫物理变化，其特征是：没有生成其他物质。
生成其他物质的变化叫做化学变化，其特征是生成其他物质，二者的区别是是否生成其他物质。
二者的联系是：在化学变化一定发生物理变化，而在物理变化中不一定发生化学变化。
在化学变化中，常伴随有一些现象;颜色改变、放出气体、生成沉淀，而且还伴随着能量的变化，这种变化常表现为吸热、放热、发光等，这种现象常可以帮助我们判断有没化学变化的发生，但不是判断的依据。
2、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要经过化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
二者的区别是是否需要经过化学变化表现出来。
物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
3、物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学。
化学的许多重、大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2、石蜡的物理性质有乳白色固体、质软、难溶于水、密度比水小。
蜡烛燃烧时：蜡烛边燃烧，边熔化，火焰分三层:外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低。
火焰熄灭后，有白烟产生(白烟的主要成分是石蜡固体)，点燃白烟，蜡烛被重新点燃。
蜡烛在空气中燃烧的生成物是二氧化碳和水，文字表达点燃是式为石蜡+ 氧气水+ 二氧化碳。
3、人体吸入的空气与呼出的气体中各成分的多少相比较结果是：呼出的二氧化碳多，呼出的氧气少，呼出的水蒸气多。
初中化学知识点总结(第一单元)
第一单元走进化学世界知识点一：物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等；化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。
2、物理性质和化学性质化学性质：化学变化中表现出来的性质，如铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。
知识点二：观察实验的方法观察实验现象的程序：变化前：物质的颜色、气味、形状变化中：物质发生变化的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后：生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确，先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛燃烧前：侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等（2）点燃蜡烛：燃烧过程外焰：温度最高①火焰内焰：温度较高焰心：温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊火焰（3）熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观知识点三：药品取用使用化学药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
实验用的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
（1）固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”。
块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”。
（2）液体药品的取用①少量液体可用胶头滴管取用，向指定容器中滴入时，应在容器的正上方垂直滴入。
注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置；滴加时，不要伸入仪器内，一般要做到悬空垂直四不要②从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签，同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。
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初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学第一、二、三单元基础知识背记清单
初中化学第一、二、三单元基础知识背记清单第一单元基础知识背记清单1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。
化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。
物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。
3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象常常可以帮助我们判断是否发生了化学变化。
4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。
5.性质决定用途，用途反映性质。
6.科学探究的一般步骤是：①提出问题→②作出假设。
→③设计出实验方案→④进行实验→⑤观察现象→⑥分析得出结论→⑦反思与评价。
7.不用手接触药品，不直接闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
8.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量（1-2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部。
9.取用液体药品时应注意以下几个问题①为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避免塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。
所以细口瓶的塞子要倒放于桌面②瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。
应该缓慢地倒，一是为了便于控制液体的量，二是为了防止液体飞溅。
③防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。
所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心？④防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质，倒液体后，要立即盖紧瓶塞；为下一次取用提供方便，把瓶子放回原处？10. 向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。
初中化学第一二单元知识点
初中化学第一二单元知识点一、物质的性质和变化1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由两种或多种不同类型的原子组成。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是可以通过观察而不改变物质本质的性质，如颜色、形状、寿命等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是由于化学反应而引起的物质组成和性质的变化，如燃烧、腐蚀等。
物理变化是物质的形态或性质发生改变，但其组成不发生改变，如物质的相态变化、溶解、熔化等。
二、常见物质的性质和变化1.金属和非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则不具备这些性质。
2.溶解性：溶解是物质形成溶液的过程，溶解度是指单位量溶剂能完全溶解的溶质的质量。
3.酸碱盐：酸具有酸味、腐蚀性和导电性；碱具有碱味、腐蚀性和导电性；盐是由酸和碱反应而成的物质，也具有导电性。
4.金属的腐蚀：金属在一定条件下与氧气、水、酸等物质发生反应产生金属氧化物、金属氢氧化物等产物的过程。
5.燃烧：燃烧是一种氧化反应，即物质与氧气结合，放出能量的过程。
燃烧可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，这是一种放热反应。
三、化学式和化学方程式1.元素的化学式：用元素符号表示元素的化学式，如氧气的化学式为O22.化合物的化学式：用元素符号组成的简写式表示化合物的化学式，如水的化学式为H2O。
3.化学方程式：用化学式表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件等。
四、元素和化合物的分离1.分离混合物的方法：可以通过过滤、挑拣、磁性筛选、溶解、蒸发等方法将混合物中的组分分离出来。
2.分离化合物的方法：可以通过化学反应、电解、加热分解等方法将化合物分解或分离出来。
五、化学实验1.常见实验设备：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、漏斗等。
初中化学1-3单元基本概念及知识点
1-3单元基本概念第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、化学变化与物理变化（1）没有的变化叫做物理变化。
汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于（2）的变化叫做化学变化，又叫。
木柴燃烧、铁的生锈等都属于。
化学变化的基本特征是，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着的变化。
（3）在物质化学变化的过程中，会同时发生。
化学变化与物理变化的区别二、化学性质与物理性质物质的性质物质在中表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、氧化性、腐蚀性、酸性、碱性等。
物质不需要在发生就表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性、吸附性。
课题3 走进化学实验室一、化学药品的取用1.实验室化学药品取用规则(1)不能用接触药品，不要把鼻孔凑近容器口药品（特别是气体）的气味，不得任何药品的味道。
(2)注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般按取用液体，固体只需即可。
(3)实验剩余药品既不能，也不要，更不要验室，要放入指定的容器内。
2.固体药品的取用（1）固体药品的取用固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用。
有些块状的药品（如石灰石）可用夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
（2）把密度大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器，把药品或金属颗粒放入以后，再把容器慢慢的起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（3）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至，然后使试管起来。
3.液体药品的取用液体药品的取用液体药品通常放在里，常用取用。
注意：（1）细口瓶的塞子放在桌子上（2）倾倒液体时，瓶口要试管口，应该缓慢地倒（3）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向处（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处。
初中化学第一、二单元知识点归纳
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质【知识点一】物质的变化1、物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有是化学变化，无是物理变化3、相互关系：，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、颜色改变、放出气体和生成沉淀。
(注意:电灯丝通电发光放热时物理变化)【知识点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、助燃性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气多，氧气的含量比空气少。
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第一单元走进化学世界基础知识回顾：1.化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
2．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3．组成物质的基本成分---元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
4．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
5．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
6. 叫物理变化，叫化学变化。
化学变化与物理变化的本质区别是 注；化学变化常伴随放热、发光等现象发生，但有放热、发光现象产生的变化却不一定是化学变化。
7．叫物理性质，叫化学性质。
8.物质的变化和性质的区别。
9.科学探究方法：（1）猜想或假设（2）设计实验方案（3）进行实验（4）获取证据（5）得出结论10.活动与探究：（注意实验现象和结论的区别）（1）对蜡烛及其燃烧的探究（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究11.化学实验的基本操作：（1）药品的取用药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
初中化学第一二单元
初中化学第一单元专题一物质的变化、基本实验操作一、概念物理变化1、物质的变化本质区别：有无新物质产生化学变化物理性质，如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、2、物质的性质溶解性、挥发性···化学性质，如：可燃性、氧化性、毒性、还原性···二、探究1、蜡烛及其燃烧①蜡烛火焰分：外焰、内焰、焰心，温度最高的是外焰②检验蜡烛完全燃烧的两种产物的方法：操作：在火焰上方罩干冷的小烧杯现象：烧杯内壁有水雾结论：有水产生操作：将小烧杯迅速倒转过来，倒入石灰水震荡现象：石灰水变浑浊结论：有二氧化碳产生2、人吸入与呼出气体比较呼出气体比吸空气：二氧化碳多，氧气少，水蒸气多要分析教室内气体的成分，可用的收集气体的方法是：在教室外将集气瓶装满水，拿到教堂内倒入水槽中，盖入毛玻璃片三、实验不能用手直接接触药品1、药品取用规则不要直接用鼻孔去闻药品的气味不得尝任何药品的味道2、最少用量：固体取盖满试管底，液体取1-2ml3、用后：剩余物应放入制定容器中4、药品存放：固体存放在广口瓶里面，液体存放在细口瓶里面5、固体药品取用：块状用镊子取用，试管横放；粉末状用药匙取用倾倒：瓶塞取下要倒放，标签向着手中心；试剂瓶口紧挨试管口，慢倒。
6、液体药品取用量取：量筒，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平俯视，则读数偏大，仰视，则读数偏小滴加：必须做到试管末端不能碰到试管内壁，用完滴管要洗净液体：试管口向上倾斜成45°角，试管夹夹持在距试管口1/3处，液体7、加热不能超过试管容积的1/3固体：试管口应略向下倾斜，铁夹夹持在距1/3处，用外焰加热。
8、玻璃仪器洗干净的标准：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
专题二我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
打开止水夹。
请你根据实验，回答下列问题。
九年级化学一、二单元知识点积累
九年级化学知识点积累一、序言部分1.化学是的科学。
化学在保证________和提高人类的____________起着重要的作用。
近年提出的，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展。
2. 和创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3. 发现了元素周期律和，是化学学习和研究变得第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质基础过关：1.物理变化是的变化。
举三个例子化学变化是的变化。
举三个例子2.化学性质是指物质的性质，试举三例。
物理性质是指物质的性质。
、、、、、都属于物质的物理性质。
试述Ｏ２和ＣＯ２的物理性质。
课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
九年级化学上册第一二单元知识点
化学变化：有新物质生成的变化物理变化：没有新物质生成的变化区分物理变化和化学变化的实质是看有没有新物质生成。
属于物理变化：物质的固态、液态、气态的相互转化，如水沸腾，冰雪融化，干冰升华、汽油挥发，铁水铸成锅蜡烛受热熔化。
化学变化：酿酒、酿醋、发酵、腐烂、生锈、物质燃烧，烟花爆竹的爆炸，将泥土烧成陶瓷。
注意：气球的爆炸属于物理变化。
化学性制：在化学变化中表现出来的性质物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质（拿来直接看到的性质）空气的组成：1、氮气——78% 化学性质稳定，不活泼。
用途：（1）用作保护气（焊接、灯泡、食品防腐）（2）做氮肥（3）液氮做制冷剂（4）液氮冷冻麻醉做手术2、氧气——21%3、稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙。
化学性质稳定，不活泼。
用途：（1）作保护气。
（2）通电发不同颜色的光——霓虹灯4、二氧化碳5、其他气体和杂质（包括水蒸气）混合物：像空气这样，有两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成，可用专门的化学符号来比表示）应用举例：混合物：空气{洁净的空气}、石油、钢铁、矿泉水、天然水、自来水、海水、盐水、牛奶、溶液、果汁纯净物：冰水混合物、蒸馏水、纯净水、纯碱、食盐测定空气中氧气的含量（红磷燃烧实验）文字表达式：−+（白色固体）−→五氧化二磷氧气红磷点燃−实验现象：1、红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。
2、烧杯中的水由导管进入到集气瓶中，瓶中水面上升的体积约为瓶内空气体积的1/5。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
注意事项：1、红磷要足量。
2、红磷熄灭后，要等冷却后再打开弹簧夹。
3、关于实验药品的选择：可燃，并且必须使反应生成物是固体，液体也可。
（1）为什么不可用硫、木炭、蜡烛？因为燃烧产物为气体，使集气瓶内压强改变很小。
（2）为什么不可以用铁丝？因为铁丝在空气中不能燃烧。
4、集气瓶底部放少量水的原因：（1）降温（2）吸收产物，防止空气污染。
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
3、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的本质。
4、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡融化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。
课题3 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
考点二、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点三、液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：悬、垂。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点四、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
考点五、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
考点六、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．考点七、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
考点八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史1、法国科学家拉瓦锡最早运用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理: 化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1答：不能用木炭或蜡烛硫磺（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2六、空气的污染及防治。
（考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。