最新高中化学必修一专题一物质的量测试题(精简版)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是( ) A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液,其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ,一个12162C O 分子的质量为b kg ,若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准,则12162C O 的相对分子质量为( ) A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)=0.5M r (Z),下列说法正确的是( ) A .原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB .同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC .同温同压下,三种气体体积均为6.72 L ,则它们的物质的量一定均为0.3 molD .同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体,则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子,则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol-1B. 22.4a/V mol-1C. 22.4a mol-1D. 11.2 a/v mol-19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.(离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中,2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中,所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下,将2. 24 L 2C1通入水中,转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
化学必修一 物质的量 测试题

物质的量物质的聚集状态(用时:45分钟)A级基础达标1.下列几种说法中正确的是()A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g2.下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥3.(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()A.71 g B.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-14.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC.生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH+45.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是() A.56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3N AB.0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC.44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD.t℃时,1 L pH=6.5 的纯水中,含OH-的数目为10-7.5N A6.某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.由已知信息可得N A=12 bB.W g该原子的物质的量一定是WaN A molC.W g该原子中含有Wa个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A g7.(2018·合肥市一检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题及答案

物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米?2. 给你一杯质量为18g的水,请问这杯水中有多少个水分子?我们只能称量水的质量,但是无从知道水分子的数目;我们也能猜测出水的质量越大,水分子的数目越多。
那么,分子数目与质量究竟有什么关系呢?这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g(一)物质的量1、物质的量(1)概念:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
(2)符号:n(3)单位:mol(4)计量的对象――微粒:分子、原子、离子、中子、电子、原子团等(5)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。
(6)粒子必须十分明确,且用化学式表示。
[设问]:物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢?2、摩尔(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。
(2)符号:mol(3)标准:以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol (4)数值:阿佛加德罗常数,用N A表示。
单位是:mol-1(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(6)近似值:6.02×1023(7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系:例题【练习】填空:1、1mol H2所含氢气分子的个数:。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na +含 个电子。
【练习】判断正误,说明理由。
A 、1mol 苹果 ( )B 、1mol CO 2 ( )C 、1mol 氢 ( )D 、1mol OH - ( )〔引入摩尔质量〕【思考】:1mol 任何物质都约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol 物质的质量到底有多大?1mol 12C 的质量是0.012kg ,那么1mol 其他物质的质量又是多少呢? [讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律?(二)摩尔质量1、1mol 物质的质量:1mol 任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
高中化学物质的量单元测试.doc

高一化学(物质的量)单元测试题相对原子质量H: 1 He: 4 C: 12 N: 14 0: 16 F: 19 Na: 23 Mg: 24 Al:27 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 P: 31一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是()A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下,A容器中的比和B容器中的N出所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是()A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是()A、摩尔是含有6.02X1()23个微粒的集体B、0. 012kg叱所含的原子数精确值是6 . 02X 1023C、lmol出的体积为22. 4LD、lmolHM;的质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是()A、28gN2B、71gCl2C、18g02D、lOOOgl^O5、同温同压下,lmolHe和ImolCL具有相同的()A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是()2mol 的盐酸B、0. lmol 氢C^ 0. 3molHCl D、4mol 的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是()A、lgH?和1卵2B、ImolH^O 和lgHQC、3.2g@ 和 4.8g0:jD、44gCO,和16g0?8、下列说法正确的是()A、摩尔表示物质的质量的单位B、lOgHF含有0. SmolHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数H相同的是()A、49gHfO4B、0. ImolHClC、4.2LCH4D、9gH.O10、下列有关0.2mol/LBaCL溶液的说法不正确的是()A、500mL溶液中Cl离子浓度为0. 2mol/LB、500mL溶液中Bf离子浓度为0. 2mol/LC 、500mL 溶液屮Cl 离子总数为0. 2N AD 、500mL 溶液中13屮和Cl 离子总数为0. 3N A11、两个体积相同的容器,一个盛有N0,另一个盛冇2和02,在同温同压下两容器内的气体一A 、①②B 、②③C 、①③D 、②④12、 在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )A 、 28nB 、 14nC 、 n/28D 、 n/1413、 下列叙述正确的是()A 、 lmol 任何气体的体积一定是22. 4LB 、 同温同压下两种气体,只耍它们的分子数相同,所占休积也一定相同C 、 在标准状况下,体积为22. 4L 的物质都是lmolD 、 在非标准状况K, lmol 任何气体的体积不可能是22. 4L 14、 为配制0. lmol/L CuSOi 溶液,下列说法中,正确的是()A 、 取25g CuSO :・5比0溶于1L 水中B 、 取16g CuS04・5也0溶于水配成1L 溶液C 、 将CuSO..・5H 20加热,除去结晶水后取16g 溶于1L 水中D 、 将25g CuSO ;・5H 20溶于水,用容积为lOOOmL 的容量瓶配成1L 溶液15、 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCL 、A1CL 三种溶液,当溶液的体积比为3 : 2 : 1时,三种溶液中ci 的物质的量浓度Z 比是()C. 2. 3g 金属钠变为钠离子失去电子数为0. IN AD.常温常压K,呱个氢分子的质量为lg18. 36. 5gHCl 气体体积是()A 、11. 2LB 、22. 4LC 、5. 6LD 、无法确定定具有相同:①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量A 、 1 : 1 : 1B 、 1 : 2 : 3C 、3 : 2 : 1D 、 3 : 4 : 316、某硫酸溶液的浓度是xmol/L o 溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是( )100 • a%x98xA 、 9 N g/卅B 、9 8 •叔如 C.丽g/cm9 8x D 、帀 g/cm 317、川N A 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法屮正确的是( )A. 44gC@所含质子数为28N A 个B.常温常压下,11.2L 氧气含原子数为N A 个19、同温同压下,氨气、氢气和氨气的体积比为3: 2: 1,则其原子个数比为A 、100 Spmol • L"1B 、(100+ S 加A 、 1:2:3B 、 4:3:3C 、 3:4:4D 、 3:2:120、 下列各溶液中,物质的量浓度最大的是()A 、4L0. 5mol/LNaCl 溶液B 、1L0. 3mol/LNa 2SO.,溶液C 、5L0. 4mol/LNaOHD 、2L0. lomol/LNaaPO,21、 •将标准状况下的aLHCl (气)溶于1000g 水屮,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )aabA 、22.4mo]/LB> 22400mo |/^ab1 0 0 0a DC 、22400+36.5^ mol/L °、22400+36.5^mol/L22、 ・要把12mol/L 的盐酸(密度1. 19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(密度1. 10g/cm 3),需加水( )A 、50mLB N 50. 5mLC 、55mLD 、59. 5mL23、 有一真空储气瓶,净亜400g,在相同条件下,装满氧气后35 404克,装满另一种气体x时重405. 5克,则x 的相对分子质量为( )A 、44B 、64C 、71I )、4824、 某混合气体由C 山和C0组成,衣标准状况下测得密度为lg/L,则该混合气体中CM 和C0 的质量比为()A 、 1:1B 、 1:2C 、 2:3D 、 7:825、 将 0. 4mol/L AgNO 3溶液,0. 3mol/L MgCl 2溶液和 0. 2mol/L 的 A1CL 溶液按 3:2:1 的体积比相混合静置后,上层清液屮C 「的浓度为(混合后溶液体积变化不计)()0.2mol/L B 、0.lmol/L C^ 0.6mol/L D 、0. 3mol/L26、 若20g 密度为P g - cm'3的硝酸钙溶液里含lgCa 2\则NO )离子的物质的量浓度是() 27、某溶质在某温度时溶解度为Sg,某饱和溶液的密度为Pg ・cm 1假设该溶质的摩尔质量 为mg -mor 1,贝I 」该温度卜-该饱和溶液的物质的量浓度为()PA 、 ---- mol • L40020 tB 、——mol • LC 、2. 5 P mol • L 1D. 1.25pmol • LC' (100 + S屛"■ L28、浓度为Cmol 4「的HC1溶液VmL,加水稀释到2VmL,取B lOmL,这lOmL溶液中含有FT( )A. 0. OOlCmolB. 0. 002CmolC. 0. OOSCmolD. 0. 005mol29、同温同压下,3体积A?气体跟1体积B2气体完全反应牛成2体积C气体,则它的化学式A、A.BB、AB2 C. BA3D、B3A是()二、填空题30、含有相同原子个数的SO?和SOs,其质量比为_________ ,摩尔质量比为________ ,物质的量比为_______ ,其中所含氧原子个数比为 _______ ,硫原子个数比为________ .31、同温同压下,若A容器屮02和13容器中Ch所含分子总数相等,则A容器和13容器的容积之比是_______ ,若它们所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_________ . 32、将5. OlLNaC 1溶液和3. OLBaCL溶液混合,设混合后总体积为8. 0L,并测得NaCl物质的量浓度为0. 50mo 1・广,BaCl2物质的量浓度为0. 30mol・「,则C「物质的量浓度为,混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为___________________________ , BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_______ .33、常温卜将20g质量分数为M%的氯化钠溶液跟30g质量分数为勿%的氯化钠溶液混合,得到'密度为1.15g/n)L的混合溶液,该溶液屮溶质的质量分数为_______ ,物质的量浓度为______ o在100g水中加入________ mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等。
人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案

2.3《物质的量》含答案一、选择题(单选择,共14个小题,每小题4分,共56分)1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.1 mol C中所含的碳原子数为N AD.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同;B选项物质的量是基本物理量,不是单位;D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒,但不一定是原子,如水。
答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40 gB.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol-1,1 mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于其相对分子或相对原子质量,A、B错误,D正确;H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,C错误。
答案D3、下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L-1硫酸溶液的含义是()A.1 L水中含有1 mol硫酸B.1 L溶液中含1 mol H+C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4+1 L水≠1 L溶液D.从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.44 g CO2所含的原子数为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,故A项错误;气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4 L是标准状况下的体积,故C项错误;对于不同的气体,气体体积不等,它们所含的分子数有可能相等,故D项错误。
高一化学必修一物质的量习题(可编辑修改word版)

一、阿伏伽德罗常数N A 的定义:三同和一同即同温同压同体积和相同分子数二、物质的量 n 的计算等式:n=m/M=V/V m =N/N A =cV习题:根据一定质量(m )物质中的粒子数(N )和阿伏加德罗常数(NA ),求相对分子质量(或摩尔质量),即 M=(NA*m )/N三、影响物质体积大小的因素:1. 构成物质的微粒的大小(物质的本性)2. 结构微粒之间距离的大小(温度和压强共同决定)3. 结构微粒的多少(物质的量的大小)四、PV=nRT 此公式适用于任何气体,当两种气体时,P1V1=n1RT1,P2V2=n2RT2,当温度压强都相等时,若 V1=V2,则一定有 n1=n2,即在一定温度压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
五、推论:1. 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即 V1/V2=n1/n22. 同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比 P1/P2=n1/n2。
3. 同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,等于密度之比。
(同温同4. 压同体积即物质的量相同),即 m1/m2=M1/M2=d1/d2。
5. 同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即 V1/V2=M2/M1.(体积之比等于物质的量之比)六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算:c=七、溶质的物质的量用公式计算:n=m/M=φ.V /M 1000φωM ω是溶液的质量分数溶质的量(mol )八、物质的量浓度的定义:物质的量浓度(mol/L )=溶液的体积(L )钠和水反应:反应式:现象:浮、熔、游、鸣、红 浮:钠密度比水小 熔:反应放热,钠熔点低 游:产 生氢气推动小球迅速移动 鸣:有氢气产生且剧烈 红:有 NaOH 生成,酚酞溶液变红,溶液显碱性。
结论:钠的化学性质非常活泼,可以与水反应,钠应保存在煤油或石蜡油中, 钠着火用沙子扑灭。
物质的量练习题一、选择题(每小题 1~2 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A 、氯气的摩尔质量是 71 克B 、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC 、1 摩氢气的质量为 2 克D 、O2 的摩尔质量为 16g/moL 。
高一化学物质的量基础练习题及答案

高一化学物质的量基础练习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR物质的量专题一:物质的量概念辨析概念巩固一.物质的量1. 定义:符号:单位:数学表达式:注意事项:1.就适用范围来讲,是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词,不得简化或增添任何字,不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,这个集体究竟有多少?二. 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N)与粒子数(N)的关系A阅读提纲:(1)0.012kg12C所含的原子数为多少?12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同?(2)多少kg C(3)0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值,该常数的符号为___________,其近似值为___________mol 1。
讨论后小结:2.k g C中所含原子数=阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为6021023.⨯阿伏加德罗常数:,符号,近似值一、[判断正误]1、摩尔是七个物理量之一()2、摩尔是物质的质量单位()3、摩尔是物质的数量单位()4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒()5、3mol氢()6、4.5molNH3 ( )7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少?2、3、2.5molO2多少个O原子?4、3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为, 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________.32、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等?3、0.5molH2O中有________mol原子.4. 1mol H SO24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH()2中含__________个Ba2+__________个SO42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一.摩尔质量1. 定义:符号:单位:数学表达式:课间练习一、判断下列说法是否正确,说明理由。
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必修一物质的量 2018.9.22
一、选择题
1.下列叙述中,正确的是()
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量
D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是()
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
3.下列说法错误的是()
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4.下列各组物质中,含原子数最多的是()
A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水
C.10 g氖气 D.6.02×1023个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()
A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个
6.下列说法错误的是()
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7.下列物质里含氢原子数最多的是()
A.1 mol H2B.0.5molNH3
C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4
8.0.1 mol NaHCO3中含有()
A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO 23
C.6.02×1023个O D.0.1 mol H
9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()
A.所含分子数相同B.所含原子数相同
C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为()
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()
A. 64
B. 32
C.96 D.32
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1
二、填空题
13.①1molH2O约含个H2O;
②1molO约含个e-;
③2molH+约含个H+;
④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-;
⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol
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14.填充下列表格
15.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;原子数比是;电子数比是。
三、计算题(每题15分,共30分)
16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?
17.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
(需写出计算过程)18.设阿伏加德罗常数为N A,标准状况下,某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是( )
A.
A
mN
nb
4.
22 B.
A
nN
mb
4.
22 C.
mb
nN
A
4.
22
D.
m
nbN
A
4.
22
10.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A.1g H2 B.10g O2 C.30 g Cl2 D.17g NH3 1.在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是 [ ] A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 2.下列说法中,正确的是[ ] A.1mol O的质量是32g/mol B.OH-的摩尔质量是17g
C.1mol H2O的质量是18g/mol D.CO2的摩尔质量是44g/mol 3.Na的摩尔质量为 [ ] A.23 B.23g C.23mol D.23g/mol
4.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是 [ ] A.2.2g CO2 B.3.6g H2O C.3.2g O2 D.49g H2SO4
答案
一、选择题
1.D 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D7.C 8.B
9.C 10.C 11.A 12.B
二、填空题
13.①6.02×1023②8×6.02×1023③2× 6.02×1023;④3mole-;⑤2
14.
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15.5︰8 ;5︰8 55︰128
三、计算
16.0.75mol
17.24.5 1︰4 1︰1
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