最新高中化学必修一专题一物质的量测试题(精简版)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a - B.32ba b - C.16bb a- D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰1 7.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L 的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
化学必修一 物质的量 测试题
物质的量物质的聚集状态(用时：45分钟)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－14．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋45．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是() A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A6．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g7．(2018·合肥市一检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题及答案
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na +含 个电子。
【练习】判断正误，说明理由。
A 、1mol 苹果 （ ）B 、1mol CO 2 （ ）C 、1mol 氢 （ ）D 、1mol OH - （ ）〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol 任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol 物质的质量到底有多大？1mol 12C 的质量是0.012kg ，那么1mol 其他物质的质量又是多少呢？ [讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律？（二）摩尔质量1、1mol 物质的质量：1mol 任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
高中化学物质的量单元测试.doc
高一化学（物质的量）单元测试题相对原子质量H： 1 He： 4 C： 12 N： 14 0： 16 F： 19 Na： 23 Mg： 24 Al：27 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Ca： 40 Fe： 56 Cu： 64 P： 31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是（）A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下，A容器中的比和B容器中的N出所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是（）A、摩尔是含有6.02X1（）23个微粒的集体B、0. 012kg叱所含的原子数精确值是6 . 02X 1023C、lmol出的体积为22. 4LD、lmolHM；的质量是98g4、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A、28gN2B、71gCl2C、18g02D、lOOOgl^O5、同温同压下，lmolHe和ImolCL具有相同的（）A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是（）2mol 的盐酸B、0. lmol 氢C^ 0. 3molHCl D、4mol 的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是（）A、lgH?和1卵2B、ImolH^O 和lgHQC、3.2g@ 和 4.8g0：jD、44gCO,和16g0?8、下列说法正确的是（）A、摩尔表示物质的质量的单位B、lOgHF含有0. SmolHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数H相同的是（）A、49gHfO4B、0. ImolHClC、4.2LCH4D、9gH.O10、下列有关0.2mol/LBaCL溶液的说法不正确的是（）A、500mL溶液中Cl离子浓度为0. 2mol/LB、500mL溶液中Bf离子浓度为0. 2mol/LC 、500mL 溶液屮Cl 离子总数为0. 2N AD 、500mL 溶液中13屮和Cl 离子总数为0. 3N A11、两个体积相同的容器，一个盛有N0,另一个盛冇2和02,在同温同压下两容器内的气体一A 、①②B 、②③C 、①③D 、②④12、 在标准状况下，如果1.6L 氧气含n 个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 （ ）A 、 28nB 、 14nC 、 n/28D 、 n/1413、 下列叙述正确的是（）A 、 lmol 任何气体的体积一定是22. 4LB 、 同温同压下两种气体，只耍它们的分子数相同，所占休积也一定相同C 、 在标准状况下，体积为22. 4L 的物质都是lmolD 、 在非标准状况K, lmol 任何气体的体积不可能是22. 4L 14、 为配制0. lmol/L CuSOi 溶液，下列说法中，正确的是（）A 、 取25g CuSO ：・5比0溶于1L 水中B 、 取16g CuS04・5也0溶于水配成1L 溶液C 、 将CuSO..・5H 20加热，除去结晶水后取16g 溶于1L 水中D 、 将25g CuSO ；・5H 20溶于水，用容积为lOOOmL 的容量瓶配成1L 溶液15、 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCL 、A1CL 三种溶液，当溶液的体积比为3 ： 2 ： 1时,三种溶液中ci 的物质的量浓度Z 比是（）C. 2. 3g 金属钠变为钠离子失去电子数为0. IN AD.常温常压K,呱个氢分子的质量为lg18. 36. 5gHCl 气体体积是（）A 、11. 2LB 、22. 4LC 、5. 6LD 、无法确定定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量A 、 1 ： 1 ： 1B 、 1 ： 2 ： 3C 、3 ： 2 ： 1D 、 3 ： 4 ： 316、某硫酸溶液的浓度是xmol/L o 溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是（ ）100 • a%x98xA 、 9 N g/卅B 、9 8 •叔如 C.丽g/cm9 8x D 、帀 g/cm 317、川N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法屮正确的是（ ）A. 44gC@所含质子数为28N A 个B.常温常压下,11.2L 氧气含原子数为N A 个19、同温同压下，氨气、氢气和氨气的体积比为3： 2： 1,则其原子个数比为A 、100 Spmol • L"1B 、(100+ S 加A 、 1:2:3B 、 4:3:3C 、 3:4:4D 、 3:2:120、 下列各溶液中,物质的量浓度最大的是（）A 、4L0. 5mol/LNaCl 溶液B 、1L0. 3mol/LNa 2SO.,溶液C 、5L0. 4mol/LNaOHD 、2L0. lomol/LNaaPO,21、 •将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水屮，得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）aabA 、22.4mo]/LB> 22400mo |/^ab1 0 0 0a DC 、22400+36.5^ mol/L °、22400+36.5^mol/L22、 ・要把12mol/L 的盐酸（密度1. 19g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（密度1. 10g/cm 3）,需加水（ ）A 、50mLB N 50. 5mLC 、55mLD 、59. 5mL23、 有一真空储气瓶，净亜400g,在相同条件下，装满氧气后35 404克，装满另一种气体x时重405. 5克,则x 的相对分子质量为（ ）A 、44B 、64C 、71I ）、4824、 某混合气体由C 山和C0组成,衣标准状况下测得密度为lg/L,则该混合气体中CM 和C0 的质量比为（）A 、 1:1B 、 1:2C 、 2:3D 、 7:825、 将 0. 4mol/L AgNO 3溶液,0. 3mol/L MgCl 2溶液和 0. 2mol/L 的 A1CL 溶液按 3:2:1 的体积比相混合静置后，上层清液屮C 「的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（）0.2mol/L B 、0.lmol/L C^ 0.6mol/L D 、0. 3mol/L26、 若20g 密度为P g - cm'3的硝酸钙溶液里含lgCa 2\则NO ）离子的物质的量浓度是（） 27、某溶质在某温度时溶解度为Sg,某饱和溶液的密度为Pg ・cm 1假设该溶质的摩尔质量 为mg -mor 1,贝I 」该温度卜-该饱和溶液的物质的量浓度为（）PA 、 ---- mol • L40020 tB 、——mol • LC 、2. 5 P mol • L 1D. 1.25pmol • LC' (100 + S屛"■ L28、浓度为Cmol 4「的HC1溶液VmL,加水稀释到2VmL,取B lOmL,这lOmL溶液中含有FT( )A. 0. OOlCmolB. 0. 002CmolC. 0. OOSCmolD. 0. 005mol29、同温同压下，3体积A?气体跟1体积B2气体完全反应牛成2体积C气体，则它的化学式A、A.BB、AB2 C. BA3D、B3A是()二、填空题30、含有相同原子个数的SO?和SOs,其质量比为_________ ,摩尔质量比为________ ,物质的量比为_______ ,其中所含氧原子个数比为 _______ ,硫原子个数比为________ .31、同温同压下，若A容器屮02和13容器中Ch所含分子总数相等，则A容器和13容器的容积之比是_______ ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_________ . 32、将5. OlLNaC 1溶液和3. OLBaCL溶液混合,设混合后总体积为8. 0L,并测得NaCl物质的量浓度为0. 50mo 1・广，BaCl2物质的量浓度为0. 30mol・「，则C「物质的量浓度为,混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为___________________________ , BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为_______ .33、常温卜将20g质量分数为M%的氯化钠溶液跟30g质量分数为勿％的氯化钠溶液混合，得到'密度为1.15g/n)L的混合溶液，该溶液屮溶质的质量分数为_______ ,物质的量浓度为______ o在100g水中加入________ mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等。
人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案
2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
高一化学必修一物质的量习题(可编辑修改word版)
一、阿伏伽德罗常数N A 的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数二、物质的量 n 的计算等式：n=m/M=V/V m =N/N A =cV习题：根据一定质量（m ）物质中的粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（NA ）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即 M=（NA*m ）/N三、影响物质体积大小的因素：1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性）2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定）3. 结构微粒的多少（物质的量的大小）四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若 V1=V2，则一定有 n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
五、推论：1. 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 V1/V2=n1/n22. 同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比 P1/P2=n1/n2。
3. 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。
（同温同4. 压同体积即物质的量相同），即 m1/m2=M1/M2=d1/d2。
5. 同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比）六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M=φ.V /M 1000φωM ω是溶液的质量分数溶质的量（mol ）八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L ）=溶液的体积（L ）钠和水反应：反应式：现象：浮、熔、游、鸣、红 浮：钠密度比水小 熔：反应放热，钠熔点低 游：产 生氢气推动小球迅速移动 鸣：有氢气产生且剧烈 红：有 NaOH 生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。
结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中， 钠着火用沙子扑灭。
物质的量练习题一、选择题(每小题 1~2 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A 、氯气的摩尔质量是 71 克B 、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC 、1 摩氢气的质量为 2 克D 、O2 的摩尔质量为 16g/moL 。
高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol 1。
讨论后小结：2.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为6021023.⨯阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、3、2.5molO2多少个O原子？4、3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.32、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4. 1mol H SO24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH()2中含__________个Ba2+__________个SO42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义：符号：单位：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。
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必修一物质的量 2018.9.22
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水
C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有（）
A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23
C．6.02×1023个O D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同B．所含原子数相同
C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
二、填空题
13．①1molH2O约含个H2O；
②1molO约含个e-；
③2molH+约含个H+；
④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；
⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol
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14．填充下列表格
15．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
三、计算题（每题15分，共30分）
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
（需写出计算过程）18．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是( )
A.
A
mN
nb
4.
22 B.
A
nN
mb
4.
22 C.
mb
nN
A
4.
22
D.
m
nbN
A
4.
22
10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3 1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ] A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是[ ] A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol 3．Na的摩尔质量为 [ ] A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ] A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
答案
一、选择题
1．D 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D7．C 8．B
9．C 10．C 11．A 12．B
二、填空题
13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2× 6.02×1023；④3mole-；⑤2
14．
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15．5︰8 ；5︰8 55︰128
三、计算
16．0.75mol
17．24.5 1︰4 1︰1
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