湖南省株洲市第二中学2016届高三上学期第二次月考化学试题.doc

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湖南省株洲市二中2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题.pdf

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括16小题，每小题3分，共48分。

） 1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A．CH4(g) + 3/2O2(g)=2H2O(l) + CO(g) △H1 B．S(s) + 3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C．C6H12O6(s) + 6O2(g)=6CO2(g) + 6H2O(l) △H3 D．2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) △H4 2. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 3．对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A. 加入一种反应物B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强D. 使用催化剂 4．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 5. 反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断 A．上述反应是放热反应 C．a>b B．上述反应是吸热反应 D．a＝b 6．2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.100C.0.02D.无法确定 7．已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝5.0×10－13，Ksp（AgZ）＝8.3×10－17。

湖南省株洲二中2013-2014学年高一(上)第二次月考化学试卷解析版

2013-2014学年湖南省株洲二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•天元区校级月考）世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃11两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质叫合金，4．（2分）（2012•湖南模拟）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）+C6．（2分）（2013秋•南昌期末）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，9．（2分）（2013•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：10．（2分）（2011秋•增城市期末）下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN12．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量13．（2分）（2012秋•北海期末）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一，两瓶中装有C，14．（2分）（2010秋•锦州期末）从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是O15．（2分）（2013秋•天元区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是气体摩尔体积计算四氯化碳的耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反17．（2分）（2013•上海）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响判断正18．（2分）（2013秋•天元区校级月考）两瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c1 mol/L，密度为ρ1 g/mL；另一瓶NaCl溶液的物质的量浓度为c2 mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则混合后NaCl溶液的物质的量浓度为．mol/Lmol/Lmol/L．mol/L计算混合后溶液物质的量浓度．，mol/L=19．（2分）（2013秋•天元区校级月考）将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若据反应物和生成物，结合氧化还原反应的规律书写出反应的方程式：=0.06mol×20．（2分）（2013•广东模拟）有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的=0.1mol个钠块中钠的物质的量，故金属钠的氧化率为二、非选择题（共60分）21．（14分）（2013秋•红塔区校级期中）现有下列十种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al+3SO4，17.1g⑩溶于水配成250mL 溶液，SO42﹣的粒子数为9.03×10，SO4的物质的量浓度为0.6mol/L．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O．来计分类标准的粒子数为c==0.6mol/L==0.2mol反应的离子方程式为22．（12分）（2013秋•天元区校级月考）回答下列问题：（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为B（填序号）．A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．NaHSO4溶液涉及反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作先加KSCN溶液，再通入氯气（若填“合理”，则此空可不答）（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．（4）为鉴定磁铁矿（主要成分是Fe3O4）中是否含+2价铁元素，将试样用稀盐酸溶解（杂质不与稀盐酸反应），取上层清液后需加入的最佳试剂是d（填写字母代号）．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液e．KSCN溶液．，发生的离子反应23．（14分）（2013秋•天元区校级月考）物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D为单质，溶液C中滴加BaCl2溶液有沉淀产生．试回答：（1）写出下列物质的化学式：B是Fe，C是H2SO4，K是Fe（OH）3．（2）写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）写出反应“F→G”的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（4）写出反应“J→K”的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）写出金属A的一种用途：组成铝热剂焊接钢轨．FeFe24．（14分）（2013秋•天元区校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）图4A中制取CO2的装置，应从如图1、2、3中选哪个图：图3，B装置中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气．（填操作）（2）若图4 D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸（3）你认为图4A﹣﹣﹣E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用图5甲、乙、丙、丁填空）除去未反应完的二氧化碳．中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；25．（6分）（2013秋•天元区校级月考）如图是测定镁粉（含铝粉）的纯度的实验装置．所用的NaOH浓度为4.6mol•L﹣1．（2）反应后溶液中（溶液的体积变化忽略）的c（OH﹣）．（此题要求写出计算过程）×=0.6mol =0.4mol。

湖南省株洲市第二中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题(B)

湖南株洲第二中学2022-2023学年上学期教学质量检测高三化学试题（B）一、单选题：本题共14小题，42分1．汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。

下列有关叙述错误的是A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾2．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用Fe OC．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为23D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8N A个质子B．分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 5．下列实验操作正确的是()A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．欲从碘水中分离出I 2，可将适量的CCl 4加入碘水中振荡静置分层后分液D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

湖南省株洲市第二中学高三化学上学期第一次月考试题

株洲市二中2016届高三第一次月考试卷化学试题时量：90分钟分值 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

）1．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。

纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm范围内的材料。

下列关于纳米技术的叙述不正确的是A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果2．2014年世界杯足球赛在巴西举行，2016年巴西又将举办31届奥运会。

奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是3．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃。

D．镁着火时可用二氧化碳扑灭4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋⑤7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N A⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1A．①②⑦ B．③⑤⑧ C．④⑥ D．②③⑤⑥56．生活、生产离不开化学，化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A ．“神舟十号”搭载的长二F 改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B ．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C ．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D ．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg·kg －1，加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在7842① NH 4＋(aq) + 3/2O 2(g) = NO 2－(aq) + 2H ＋(aq) + H 2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO 2－(aq) + 1/2O 2(g) = NO 3－(aq) ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确的是A ．升高温度，可使①②反应速率均加快B ．室温下时0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞1，则NaNO 2溶液显碱性C ．NH 4+(aq) + 2O 2(g) = NO 3 -(aq) + 2H +(aq) + H 2O(l) ΔH = -346kJ/molD ．1 mol NH 4＋在①反应中与1 mol NO 2－在②反应中失电子数之比为1:3 9. 综合右图判断，下列叙述不正确的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2++ CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生10. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[已知：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH ＜0]，则下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。

【全国百强校】湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)

时量: 90分钟分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-108一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A．①②③B．②③④C．①④D．③④【答案】B考点：化学平衡的移动2．下图实验装置一般不用于分离物质的是【答案】D【解析】试题分析：A、实验装置为蒸馏，可以分离沸点不同的液体混合物，正确，不选A；B、实验为分液，可以分离不互溶的液体混合物，正确，不选B；C、实验为过滤，分离可溶和不溶物，正确，不选C；D、实验为配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质，错误，选D。

考点：物质分离的实验操作【名师点睛】分离物质的实验操作一般包括为蒸发，蒸馏，分液，过滤，结晶等，注意各种实验的仪器和实验方法，蒸发是分离溶剂和溶质的方法，蒸馏是分离互溶的液体混合物的方法，分液是分离不互溶的液体混合物的方法，过滤时分离固体和液体的，结晶时分离溶解度随温度变化差异大的混合物的。

3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：化学反应的原理4．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面【答案】D【解析】试题分析：A、有机物中含有氧元素，不属于芳香烃，不选A；B、有机物中含有碳碳双键，能是酸性高锰酸钾溶液褪色，不选B；C、由于连接碳碳双键的碳原子连接不同的原子或原子团，有顺反异构，不选C；D、苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，可能苯环和碳碳双键在一个平面上，所以最多有两个苯环上的12个碳，和碳碳双键上的6个碳共平面，总共18个碳原子共平面，选D。

湖南省株洲市第二中学2016届高三上学期第二次月考理数试题含解析

一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.已知集合 A ={1，2，m 2}，B ={1，m }．若B ⊆ A ，则m =（） A ．0 B ．2 C ．0 或2 D ．1 或2 【答案】C考点：1、集合——子集；2、集合元素互异性.【易错点晴】本题容易漏解，m 可能等于2，也可能等于2m ，还必须验证元素的互异性.验证的时候，必须逐一排除.如果集合是以区间来表示的，也要注意是开区间还是闭区间；另外还要注意集合B 可能是空集的情况.考试过程中，第一题往往容易出错，必须细心. 2.“∀x ∈R ，x 2+ ax +1≥0成立”是“ |a|≤2”的（） A ．充分必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分而不必要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】A 【解析】试题分析：2,10x R x a x ∀∈++≥等价于240a ∆=-≤，解得22a -≤≤；222a a ≤⇔-≤≤，范围完全相同，故选A.考点：1、充分必要条件；2、全称命题与特称命题.3.在等比数列}{n a 中，344a a +=，22a =，则公比q 等于（）A ． -2B ．1或-2C ．1D ．1或2 【答案】B【解析】试题分析：因为{}n a 是等比数列，依题意有()()231114122a q a q a q ⎧+=⎪⎨=⎪⎩，()()21=22q q +=，解得1a =或2a =-.考点：等比数列——基本元思想. 4.将函数1cos()26y x π=-图象向左平移3π个长度单位，再把所得图象上各点的横坐标缩短到原来的一半（纵坐标不变），所得图象的函数解析式是（） A ．cos(+)6y x π= B ．1cos 4y x = C ．cos y x = D ．1cos()43y x π=-【答案】C考点：三角函数图象变换.【易错点晴】三角函数图象变换，关键在于不管怎么变，都是变x ，其它系数保留；熟记左加右减，并且要看清题意到底是谁变换成谁.本题中，平移的时候12是没有变到的，所以必须提取出来.另外，如果既平移，又伸缩，就必须确保每一次都是变x . 5.二项式621(2)x x+的展开式中，常数项的值是（） A ．240 B ．60 C ．192 D ．180 【答案】A 【解析】试题分析：()()6266316622rrrr rr r T C x x C x ----+=⋅⋅=⋅，依题意有630,2r r -==，故常数项为422162=240T C +=.考点：二项式展开式通项公式.6.抛物线y=4ax 2（a≠0）的焦点坐标是（） A ．（0，a ） B ．（a ，0） C ．（0，） D ．（，0）【答案】C 【解析】试题分析：将抛物线化为标准方程得214x y a =，从而焦点在y 轴上，且焦点为10,16a ⎛⎫ ⎪⎝⎭. 考点：抛物线标准方程、焦点坐标.7.当n =5时，执行如图所示的程序框图，输出的S 值是（） A ．7 B ．10 C ． 11 D ．16【答案】C 【解析】试题分析：将5n =代入程序框图运行一遍就可以得出结果. 考点：算法与程序框图.8.上图是一个几何体的三视图，则该几何体任意两个顶点间距离的最大值是（）A ．4B ．5C ．．俯视图侧视图正视图【答案】D 【解析】试题分析：作出直观图如下图所示，通过计算得到最长为AF ==33B考点：立体几何三视图与直观图.9.从分别写有A,B,C,D,E 的五张卡片中任取两张，这两张的字母顺序恰好相邻的概率是（） A ．52 B ．51 C ．103 D．107【答案】A考点：1、古典概型；2、排列组合. 10.设均为实数，且，则（）【答案】A【解析】试题分析：作出函数()2321,log 1,log ,log 3xy y x y x y x ⎛⎫==+== ⎪⎝⎭的图象如下图所示，由图可得132x x x <<，故选A.考点：指数函数与对数函数的图像和性质.【思路点晴】这是一个很好的一个考查函数图象与性质的题.首先明确()1211log 13x x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭中的1x ，实际上是函数13xy ⎛⎫= ⎪⎝⎭和函数()2log 1y x =+两个图象的交点，23,x x 的意思以此类推.那么接下来只要规范的画出这四个函数的图象，题目就迎刃而解了.11.在ABC ∆中，若OA OB OB OC OC OA ⋅=⋅=⋅，且2OA OB OC ===，则ABC ∆的周长为（）AB． C．．【答案】D考点：1、向量的数量积；2、余弦定理.12.已知n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，且675S S S >>，给出下列五个命题： ①0d <；②110S >；③120S <；④数列{}n S 中的最大项为11S ；⑤67a a > 其中正确命题的个数是（）A ．5B ．4C ．3D ．1 【答案】C 【解析】试题分析：因为67S S >，所以70a <，因为65S S >，所以60a >，因为75S S >，所以670a a +>.故760d a a =-<①正确， 61111162022a a a S a +===>②正确, 61111162022a a a S a +===>， 6711212022a a a aS ++==>③错误，因为60a >，70a <所以数列{}n S 中6S 最大，④错误，因为60a >，70a <，670a a +>，所以67670,a a a a >->>-，⑤正确.综上所述，正确命题有3个.考点：等差数列的通项公式与前n 项和公式.【方法点晴】本题的突破口在675S S S >>一共可以分解得到3个不等式67S S >、65S S >、75S S >，把这3个不等式转为通项之后，就可能得到60a >、70a <、670a a +>三个关键点，题目中1112,S S 的判断方法在与利用前n 项和公式，注意观察已知条件的下标和.对于等差数列的前n 项和公式，()1112n S na n n d =+-和12n n a a S +=必须熟记，并且要能够根据题意选择恰当的公式来解题.第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每题5分，满分20分．） 13.i 为虚数单位，计算121ii-=+ . 【答案】132i-- 【解析】试题分析：()()()()12112131112i i i ii i i -⋅----==++⋅-. 考点：复数的四则运算.14.已知平面向量a , b 满足a = (1, −1), (a + b ) ⊥ (a − b ),那么｜b ｜＝ .考点：向量加法减法的几何意义.【方法点晴】本题用向量的几何意义来解决非常快，向量加法的几何意义是以这两个向量为邻边的平行四边形的对角线，向量减法的几何意义是以这两个向量为邻边的平行四边形的令一条对角线，两条对角线相互垂直的平行四边形就是菱形，故这两个向量的模相等.这个题目还可以直接用数量积来计算：根据()()a b a b +⊥-，有()()22=0a b a b a b +⋅--=，所以有(21b a ==+=15.若变量x ，y 满足约束条件40,40,0,y x y x y -≤⎧⎪+-≤⎨⎪-≤⎩则2z x y =+的最大值是__ __．【答案】6考点：简单的线性规划.16.ABC ∆中，角C B A 、、所对的边分别为c b a 、、，下列命题正确的是________. ①若ABC ∆最小内角为α，则21cos ≥α； ②若A B B A sin sin >，则A B >；③存在某钝角ABC ∆，有0tan tan tan >++C B A ； ④若02=++AB c CA b BC a ，则ABC ∆的最小角小于6π； ⑤若()10≤<<t tb a ，则tB A <. 【答案】①④⑤ 【解析】试题分析：对①，因为ABC ∆最小内角为α，所以03πα<≤，1cos 2α≥，故正确；对②，构造函数sin ()x F x x =，求导得，2cos sin '()x x x F x x -=，当(0,)2x π∈时，tan x x >，即sin cos x x x >，则c o s s i n 0x x x -<，所以2cos sin '()0x x xF x x -=<，即s i n ()x F x x =在(0,)2x π∈上单减，由考点：1、解三角形正弦定理、余弦定理；2、向量.【方法点晴】本题5个选项，考查了5项基本技能：1是已知角的取值范围，求某个三角函数的取值范围；2是构造函数证明不等式，还需要化归与转化的数学思想；3是()tan +A B 展开式的应用；4是两个向量平行的充要条件、余弦定理的应用；5是正弦定理的应用.通过一个题目复习5、6个知识点，是一个不可多得的好题.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.） 17.（本题满分12 分）数列{}n a 满足11a =，22a =，2122n n n a a a ++=-+．（I ）设1n n n b a a +=-，证明{}n b 是等差数列；（II ）求{}n a 的通项公式．【答案】（I ）证明见解析；（II ）222n a n n =-+. 【解析】试题分析：（I ）第一问是证明，只需要将已知条件2122n n n a a a ++=-+变形为1n n b b +-=常数来证明就可以；（II ）在（I ）的基础上，求出{}n b 的通项公式，再用累加法求出{}n a 的通项公式.考点：递推数列——凑配法、累加法求通项.18.（本题满分12 分）如图所示，某班一次数学测试成绩的茎叶图和频率分布直方图都受到不同程度的污损，其中，频率分布直方图的分组区间分别为之间的频率；（2）现从分数在之间的试卷中任取 3 份分析学生失分情况，设抽取的试卷分数在的份数为 X ，求 X 的分布列和数学望期．【答案】（I ）1516；（II ）分布列见解析，数学期望为65. 【解析】∴分布列为()6E X=5考点：1、茎叶图；2、频率分布直方图；3、超几何分布的分布列和数学期望.19.（本题满分12 分）如图，多面体ABCDEF中，平面ADEF⊥平面ABCD，正方形ADEF的边长为2，直角梯形ABCD中，AB∥CD，AD⊥DC，AB＝2，CD＝4．（Ⅰ)求证：BC ⊥平面BDE ；（Ⅱ)试在平面CDE 上确定点P ，使点P 到直线DC 、DE 的距离相等，且AP 与平面BEF 所成的角等于30°．【答案】（I ）证明见解析；（II）(0,33P或(0,33P --. A DEFB考点：1、立体几何证明线面垂直；2、空间向量——线面角.20.（本题满分12 分）已知椭圆C ：22221(0)x y a b a b+=>>，右顶点A 是抛物线28y x =的焦点．直线l ：(1)y k x =-与椭圆C 相交于P ，Q 两点．（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）如果AM AP AQ =+，点M 关于直线l 的对称点N 在y 轴上，求k 的值．【答案】（I ）2214x y +=；（II）k =. （Ⅱ）设11(,)P x y ，22(,)Q x y ，因为AM AP AQ =+，(2,0)A ，所以11(2,)AP x y =-，22(2,)AQ x y =-，所以1212(4,+)AM AP AQ x x y y =+=+-，所以()12122,M x x y y +-+．由2214(1)x y y k x ⎧+=⎪⎨⎪=-⎩，得2222(41)8440k x k x k +-+-=（判别式0∆>），得2122282224141k x x k k -+-=-=++，121222(2)4+1k y y k x x k -+=+-=，即2222(,)4141k M k k --++．设3(0,)N y ，则MN 中点坐标为3221(,)41412y k k k --+++，因为M ，N 关于直线l 对称，所以MN 的中点在直线l 上，所以3221(1)41241k y k k k --+=-++，解得32y k =-，即(0,2)N k -．由于M ，N 关于直线l 对称，所以M ，N 所在直线与直线l 垂直，所以 222(2)4112041k k k k k ---+⋅=---+，解得k = 考点：1、直线与圆锥曲线的位置关系；2、根与系数关系；3、向量坐标运算.21.（本题满分12 分）已知1x =是函数()1(1)ln()f x x kx =+-的极值点，e 自然对数底数．（I ）求k 值，并讨论()f x 的单调性；（II ）是否存在(1,)m ∈+∞，使得当a m >时，不等式()ln()ln xa x a x ae a ++<对任意正实数x 都成立？请说明理由．【答案】（I ）1k =，()f x 在(0,1)上是增函数，在(1,)+∞上是减函数；（II ）存在，理由见解析.考点：1、函数导数与单调性；2、构造函数法证明不等式.请考生在第22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.解答时请写清题号.22.（本题满分10 分）选修4-1：几何证明选讲已知A，B，C，D为圆O上的四点，直线DE为圆O的切线，D为切点，AC∥DE，AC与BD相交于H点．（I）求证：BD平分∠ABC；（II）若AB＝4，AD＝6，BD＝8，求AH的长．【答案】（I ）证明见解析；（II ）3AH =.考点：1、弦切角；2、相似三角形对应边成比例；3、两直线平行，内错角相等．23.（本题满分10 分）选修4-4：坐标系与参数方程在直角坐标系xOy 中，以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为2cos()604πρθ--+=．（I ）求C 的参数方程；（II ）若点(,)P x y 在曲线C 上，求x y +的最大值和最小值．【答案】(I) 22x y ϕϕ⎧=⎪⎨=+⎪⎩，ϕ是参数；(II) x y +的最大值是6，最小值是2．【解析】试题分析：（I ）先将C 的极坐标方程展开，转化为直角坐标方程并配方，利用22cos sin 1ϕϕ+=，可求得C 的参数方程.（II ）用参数表示,x y ，相加，然后利用辅助角公式求三角函数值域.试题解析：（I ）C 的极坐标方程化为24cos 4sin 60ρρθρθ--+=，∴C 的直角坐标方程是224460x y x y +--+=，即22(2)(2)2x y -+-=，C的参数方程是22x y ϕϕ⎧=⎪⎨=+⎪⎩，ϕ是参数；（II）由22x y ϕϕ⎧=+⎪⎨=⎪⎩（ϕ是参数）得到42sin()4x y πϕ+=++ ∴x y +的最大值是6，最小值是2．考点：1、极坐标与参数方程；2、三角函数求最值．24.（本题满分10 分）选修4-5：不等式选讲已知关于x 的不等式|1|||1(0)ax ax a a -+-≥>．（I ）当1a =时，求此不等式的解集；（II ）若此不等式的解集为R ，求实数a 的取值范围．【答案】（I ）13(,][,)22-∞+∞；（II ）[2,)+∞．考点：1、绝对值不等式；2、恒成立问题．。

湖南省株洲市第二中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案.pdf

A．使变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．NaClO和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42－、Br－
C．：Na+、Ba2+、Br－、NO3－
D．0. 1 mol·L－1NaAlO2 溶液: H＋、Na、Cl－、SO42－
．下列实验的现象与对应结论均正确的是
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
题号123456789101112131415答案CBACACBCADDBBCD二、非选择题（共55分）
16（8分）（1）略（1分）（2）H2O2 或 Na2O2 （1分）
(3) Fe3O4 + 8H+=2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（2分）；取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾
A．Ca(HCO3)2溶液与量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO—+4NH4++ 2H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
．能正确表示下列反应的离子方程式是

湖南省株洲市第二中学高三上学期第二次月考物理试题 W

株洲市二中2016年下期高三年级第二次月考物理试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（共12小题，其中1--8小题为单项选择题，每小题4分；9--12小题为多项选择题，每小题全部选对得4分，漏选得2分，错选或不选得0分）1．在物理学中，科学家总结出了许多物理学方法，如理想实验法、控制变量法、极限思想法、类比法和等效替代法等。

以下关于物理学研究方法的叙述不正确．．．的是（） A ．在验证力的平行四边形定则实验时，同一次实验两次拉细绳套须使结点到达同一位置，该实验运用了等效替代法。

B ．根据速度的定义式，当△t 非常小时，就可以用△t 时间内的平均速度表示物体在t 时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思想法。

C ．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法。

D ．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程分成很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这里运用了微元法。

2. 如图所示，从倾角为θ的足够长的斜面上的A 点，先后将同一小球以不同的初速度水平向右抛出，第一次初速度为1v ，球落到斜面上前一瞬间的速度方向与斜面夹角为1α，第二次初速度为2v ，球落到斜面上前一瞬间的速度方向与斜面的夹角为2α，则（）A ．21αα>B ．21αα=C ．21αα<D ．无法确定3、一辆汽车从静止开始由甲地出发，沿平直公路开往乙地．汽车先做匀加速直线运动．接着做匀减速直线运动，开到乙地刚好停止．其速度图象如图所示，那么在0～和～3两段时间内（）A ．加速度大小之比为3：1B ．位移大小之比为1：3C ．平均速度大小之比为2：1D ．平均速度大小之比为1：14．两个相同的可视为质点的小球A 和B ，质量均为m ，用长度相同的两根细线把A 、B 两球悬挂在水平天花板上的同一点O ，并用长度相同的细线连接A 、B 两个小球，然后，用一水平方向的力F 作用在小球A 上，此时三根线均处于伸直状态，且OB 细线恰好处于竖直方向如图所示.如果两小球均处于静止状态，则力F 的大小为（）A ．0B ．mgC ．3/3mgD ．mg 35、如图所示，倾斜索道与水平面夹角为37°，当载人车厢沿钢索匀加速向上运动时，车厢里的人对厢底的压力为其重量的1．25倍，那么车厢对人的摩擦力为其体重的（） A ．倍 B ．倍 C ．倍 D ．倍6、物体m 用线通过光滑的水平板间小孔与砝码M 相连，并且正在做匀速圆周运动，如图5所示，如果减少M 的重量，则物体m 的轨道半径r ，角速度ω，线速度v 的大小变化情况是（）A. r 不变. v 变小B. r 增大，ω减小C. r 减小，v 不变D. r 减小，ω不变7、如右图所示，足够粗糙的传送带以v=2m/s 的速度作顺时针的匀速转动，将货物输送到高h=2m 的顶端。

【全国百强校】湖南省株洲市第二中学2016届高三上学期第二次月考化学试题

株洲市二中2016届高三上学期第二次月考化学试题总分100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Co:59 Ba:137 一．选择题( 每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项最符合题意)1.网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。

下列有关说法中正确的是 A ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C ．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污D ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 ②电解质：明矾、硫酸、纯碱 ③同位素：O 2、O 3、 ④同系物：CH 4、C 2H 6、C 4H 10 ⑤弱电解质：HF 、H 2O 、BaSO 4 A ．②④⑤ B ．②④ C ．①②⑤ D ．全部正确 3.下列各项内容中，排列顺序不正确的是 A ．微粒半径：S 2－＞ K ＋＞Na +B ．氢化物的沸点： HI ＞HBr ＞HFC ．固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3D ．相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4+的浓度：(NH 4)2Fe(SO 4)2＞NH 4Cl ＞NH 4HCO 3 4.下列除去杂质的方法正确的是A ．除去C 2H 6中的少量C 2H 4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通过Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去NaCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量KOH 溶液，过滤 5. 下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Cu 2+、Na +、NO 3-、SO 42-B ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl -、NO 3-C ．水电离出来的c (H +)=10-12mol/L 的溶液：K +、Mg 2+、SiO 32-、Br -D ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -6. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下N A 个SO 3的体积为22.4 LB ．1mol Fe 与足量的HCl 反应，转移的电子数为3N AC ．2L 1mol/L 的 H 3PO 4溶液中所含的H ＋数为6N AD ．标准状况下22.4L Cl 2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为1 N A7.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。

湖南省株洲市第二中学高二上学期期末化学上学期期末考试试题(无答案)

湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高二上学期期末化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列化学用语书写正确的是()2．已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为() A．ΔH= + 260.66 kJ·mol-1 B．ΔH= - 260.66 kJ·mol-1C．ΔH=- 442.34 kJ·mol-1 D．ΔH= + 442.34 kJ·mol-13. 可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g) ，在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4. 在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是() A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH (CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH2CH35. 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝0.03 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)6．已知水的电离方程式：H2O H＋+ OH－。

湖南省株洲市第二中学高三化学第二次月考试题(无答案)

湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子量：H 1 O 16 I 127 S 32 K 39 Ba 137 Cu 64 Al 27 Cr 52 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是（）A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3 NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是（）A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（）A．NH4+ B．Ba2+ C．HCO3- D．I-4．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。

有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。

下列有关该转化过程的认识正确的是（）A．该过程中溴化物(Br－)得到电子B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CC l4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是（）A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－8．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

湖南省株洲二中2016届高三上学期第二次月考英语试卷

株洲市二中2016届高三年级第二次月考试题英语本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What will the speakers do today?A. Tour around the city.B. Buy a train ticket.C. Visit a park.2. What did the woman do last weekend?A. She went on a trip.B. She cleaned her kitchen.C. She moved to a new apartment.3. Where did the man work part time?A. In a bank.B. In a post office.C. In a department store.4. What is the man doing?A. Taking an exam.B. Reading a book.C. Having a class.5. Where does the conversation take place?A. In a library.B. In a concert.C. In a store.第二节（共15小题；每小题1. 5分，满分22. 5分）听下面5段对话。

每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话读两遍。

听第 6 段材料，回答第 6、7 题。

湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2013-2014学年湖南省株洲二中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C． C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D． 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4考点：燃烧热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A、生成产物中一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故A不选；B、硫单质燃烧生成二氧化硫，故B不选；C、符合燃烧热的概念，故C选；D、热化学方程式表示的是2mol可燃物燃烧放出的热量，故D不选；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意概念中量的分析，氧化物稳定性的判断，题目较简单．2．（3分）（2014秋•高台县校级期末）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A． 1.6 mol B． 2.8 mol C． 2.4 mol D． 1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．3．（3分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．4．（3分）（2008•佛山二模）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；B、无法判断气体的浓度是否变化，无法判断平衡状态；C、A和AB的化学计量数不相等，正逆反应速率不相等；D、体积分数不变，浓度不变，正逆反应速率相等．解答：解：A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB，都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，无法判断浓度是否变化，故B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，二者化学计量数不相等，没有达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系．5．（3分）（2013秋•和平区期末）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C． a＞b D． a+1＜b考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．6．（3分）（2012秋•哈尔滨期末）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A． 50 B． 0.02 C． 100 D．无法确定考点：化学平衡常数的含义．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．解答：解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．7．（3分）（2013秋•天元区校级月考）已知Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=5.0×10﹣13，Ksp（AgZ）=8.3×10﹣17．某溶液中含有X﹣、Y﹣、Z﹣三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（）A． AgX B． AgY C． AgZ D．无法确定考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶度积常数计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度，从而判断生成沉淀的先后顺序解答：解：AgX、AgY、AgZ的浓度积（mol2/L2）分别为：1.8×10﹣10、5.0×10﹣13、8.3×10﹣17；当生成AgX沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）==1.8×10﹣8mol/l；当生成AgY沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）==5.0×10﹣11mol/l；当生成AgZ沉淀时，所需银离子的浓度c（Ag+ ）==8.3×10﹣15mol/l；所以沉淀的先后顺序为：AgZ、AgY、AgX，所以最后沉淀的是AgX；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数越小，溶解度越小，越易形成沉淀．8．（3分）（2013秋•天元区校级月考）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、HCl与NaOH的中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A选；B、甲醇的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C、置换反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；D、氢气的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选．故选A．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大．9．（3分）（2012春•鲤城区校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A． PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）C．铅蓄电池属于一次性电池D．电池放电时，溶液酸性增强考点：常见化学电源的种类及其工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；C、根据一次电池和二次电池的概念分析；D、根据电池反应式判断溶液的变化来确定溶液酸碱性的变化．解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb 失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故C错误；D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B．点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池．10．（3分）（2013秋•延吉市校级期中）能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．特点是不完全电离，据此即可解答．A．物质的溶解性与电解质的强弱无关；B．弱电解质的特点是不完全电离；C．水溶液的导电性与电解质的强弱无关；D．熔融状态时导电与否与电解质的强弱无关；解答：解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故B正确；C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故C错误；D．熔融状态时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．11．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A． Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．碳酸溶液的电离：H2CO3⇌CO32﹣+2H+C． NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D． NaHSO4溶液的电离：NaHSO4═Na++HSO4﹣考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．硫化钠溶液中，硫离子的水解分步进行，离子方程式主要写出第一步即可；B．碳酸为二元弱酸，其大量共存分步进行，主要以第一步为主；C．铵根离子结合水电离的氢氧根离子，反应生成一水合氨和氢离子；D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根离子应该拆开．解答：解：A．Na2S溶液的水解分别进行，主要以第一步为主，硫离子正确的水解方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸为弱酸，碳酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，碳酸的正确的电离方程式为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+，故B错误；C．NH4Cl溶液中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐的水解原理、电解质的电离方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握盐的水解原理、强弱电解质的电离，明确多元弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步即可．12．（3分）（2012秋•清远期末）对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A． v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1C． v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，据此进行比较．解答：解：都表示为H2O的反应速率进行比较，A、v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NH3）=×0.2mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•s﹣1，B、v（O2 ）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（O2）=×0.24mol•L﹣1•s﹣1=0.288mol•L﹣1•s﹣1，C、v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1；D、v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NO）=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.225mol•L﹣1•s﹣1；故氨气表示的速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率的快慢表示，难度不大，注意速率常用比较方法，1、归一法：按化学计量之比转化为同一物质表示，进行比较，2、比值法，速率与该物质的化学计量数之比，比值越大表示速率越快．13．（3分）（2014春•濮阳期末）在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A． 10 mol和10% B． 20 mol和20% C． 20 mol和40% D． 20 mol和80%考点：化学平衡的计算．版权所有专题：计算题；化学平衡专题．分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol﹣16mol=4mol，SO3转化率为×100%=20%．故选B．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．14．（3分）（2013秋•黑龙江校级期末）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．考点：产物百分含量与压强的关系曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．15．（3分）（2013秋•天元区校级月考）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B． pH值为1的溶液：Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硫离子能够与氢离、铁离子反应；B．pH值为1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子离子既能够与酸溶液反应，也能够与碱溶液反应；D．溶质为Na2CO3的溶液，铝离子能够与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液中存在大量氢离子，S2﹣离子能够与Fe3+、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液为酸性溶液，Cu2+、K+、Mg2+、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，CO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．溶质为Na2CO3的溶液，Al3+离子能够与碳酸钠电离的碳酸根离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．16．（3分）（2014春•大观区校级期中）某溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．若c（OH﹣）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．若溶液中c（A﹣）=c（Na+），则溶液一定呈中性考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中只含有Na+、H+、OH﹣、A﹣四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A、溶质为NaA、HA，酸的电离和盐的水解来分析；B、由溶质可能为NaA来分析；C、若c（OH﹣）＞c（H+），利用溶质可能为NaA、NaOH来分析；D、由电荷守恒来分析c（OH﹣）、c（H+）的关系，判断溶液的酸碱性．解答：解：A、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶质若为NaA，A﹣水解使溶液显碱性，则存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、若c（OH﹣）＞c（H+），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故C错误；D、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液中c（A﹣）=c（Na+），则c（OH﹣）=c（H+），溶液为中性，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答，难度不大．二、非选择题（本题包括3小题，共52分．）17．（17分）（2013秋•天元区校级月考）（1）在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+y大于z（填大于、等于或小于）．②已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动，且A、B的状态中至少有一种是非气体．③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为非气体．④加热后C的百分含量减少，则正反应是放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol．（3）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A（g）+2B（s）⇌2C（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=0.05mol/（L•min）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）①降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；②C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；③B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；④加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；（2）利用盖斯定律，将②﹣①×，可得C（s）+O2（g）═CO（g），反应热随之相减，可求得反应热；（3）平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，可写出平衡常数的表达式；根据温度对平衡的影响可判断反应放热还是吸热；根据v=可计算速率．解答：解：（1）①A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，故答案为：大于；②C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；非气体；③B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：非气体；④加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放热；（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol利用盖斯定律，将②﹣①×，可得C（s）+O2（g）═CO（g），则：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1+566.0kJ/mol×=﹣110.5 KJ/mol，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol（3）平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，可写出平衡常数的表达式为k=；由图可知，温度越高，C的物质的量越少，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应；根据v=可知v（C）==0.05mol/（L•min），故答案为：；放热；0.05mol/（L•min）．点评：本题考查化学平衡的影响因素、反应热的计算、平衡常数、反应速率的计算，题目难度不大，注意压强对平衡移动的影响以及盖斯定律的运用，难度不大．18．（17分）（2013秋•天元区校级月考）（1）25°C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11．①两溶液中，由水电离出的c（OH﹣）依次为：1×10﹣11mol/L、0.001mol/L．②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣．（2）如图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答：①仪器A的名称是酸式滴定管；②盐酸的体积读数：滴定前为0.80mL mL，所用盐酸的实际体积为22.00mL mL．（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由C032﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的（4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是AC．A．+=++2B．=++C．=2{++}D．=+．考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；中和滴定．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行计算；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；（2）根据仪器的结构来分析；根据滴定管的结构与精确度为0.01mL进行解答；（3）设计实验使溶液中的CO32﹣由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子；（4）A．碳酸钠溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；B．水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度一定相等，根据质子守恒进行判断，碳酸分子中结合了2个H离子；C．根据碳酸钠溶液中物料守恒进行判断；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子只是部分水解，碳酸根离子浓度远远大于+．解答：解：（1）①25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣11mol/L；pH=11的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：=0.001mol/L，故答案为：1×10﹣11mol/L；0.001mol/L；②碳酸钠溶液中，碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL，实际上所用的盐酸体积为：22.80mL﹣0.80mL=22.00mL，故答案为：酸式滴定管；0.80mL；22.00mL；（3）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，方法为：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，。

湖南省株洲市第二中学高三化学第一次月考试题(无答案)

湖南省株洲市第二中学2015届高三化学第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥3.下列有关说法正确的是A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NAC．2 g D162O中含中子、质子、电子数目均为NAD．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA4. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、AlO－2B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－3、NH＋4、ClO－、K＋C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO2－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－36.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。

湖南省株洲市第二中学2018届高三上学期第二次月考化学试题 PDF版缺答案

株洲市二中2018届高三第二次月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指A.金B.硫C.铜D.铁2.化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列描述错误的是A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B. “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB.已知CH3COONH4溶液的pH＝7，则1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，CH3COO－数目为0.1N AC.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.1N AD.25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A4.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是5.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.1-己醇的沸点比己烷的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－B.使KSCN变红色的溶液中：NH＋4、S2－、Br－、I－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Cu2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4D.由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)＝10－8的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－37.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OB.NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－3C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化双氧水：Cr 2O 2－7＋8H ＋＋5H 2O 2===2Cr 3＋＋4O 2↑＋9H 2OD.将NaHSO 4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由铝土矿冶铝：铝土矿――→电解Na 3AlF 6Al B.制硫酸：硫铁矿――→高温空气SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4C.由NaCl 制漂白粉：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→石灰乳漂白粉D.合成NH 3：NH 4Cl 和Ca(OH)2固体――→△NH 3――→碱石灰纯净干燥的氨气9.已知X 、M 都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) XO 3n-+X n- + H + →X 单质+ H 2O(未配平)； (乙)M m++mOH -＝M(OH)m ↓①若n=1,则XO 3n-中X 元素为+5价,X 位于周期表第ⅤA 族②若n=2,则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4⑤若m=3,则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）mA.①③B.②③C.①②D.④⑤10.X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。

高三化学上学期期中-湖南株洲二中2016届高三上学期期中化学化学试题及答案

2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）2．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A D．室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0．lN A4．下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤5．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（）A．1种B．6种C．18种D．28种6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（）7．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPbD．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl210．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发11．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32﹣浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液12．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑13．在25℃101kPa下，①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.30molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、非选择题（本大题共6小题，共58分．）15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）Z元素在元素周期表中的位置为，化合物WY的电子式为．（2）实验室用WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为．（3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为．16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+2Cl2（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电池的阳极反应式为Li x C﹣xe﹣═xLi++CC．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．17．（10分）（2015秋•株洲校级期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列有关含氮物质的问题：（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．v逆（NO2）=v正（NO）D．容器内混合气体密度保持不变（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L和3.0×10﹣3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O．该电池放电时，负极的电极反应式是．（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．18．（10分）（2015秋•株洲校级期中）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题；（1）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；（2）通气后，应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为；装置F的作用为．（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：；（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是．19．（10分）（2013•屯溪区校级模拟）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是．（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：．（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH．已知：K sp[Sn（OH）2]=1.0×10﹣26．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：．20．（12分）（2015秋•株洲校级期中）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：（1）①的反应类型是，③的反应类型是；（2）B和C均为有支链的有机化合物，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，则C的系统命名为：；A的结构简式为；（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则⑨的化学方程式为；（4）H同分异构体中含有“”结构的链状化合物共有种；写出同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式：（Ⅰ）能发生水解反应（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色（Ⅲ）能发生银镜反应（Ⅳ）核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1．化学参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）【考点】盐类水解的原理；乙烯的化学性质．【专题】盐类的水解专题；有机物的化学性质及推断．【分析】A、油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙；C、高锰酸钾溶液具有氧化性，乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，易被高锰酸钾溶液氧化；D、草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性．【解答】解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用，题目难度不大，注意反应过程中实质的理解应用．2．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．带刻度仪器不能烘干；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；D．若在下方位置，将收集到低沸点馏分．【解答】解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B错误；C．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故C错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法．3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A D．室温下，lL pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0．lN A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、HCO3﹣既能水解又能电离；C、此反应转移转移15mol电子，生成4mol氮气；D、在氢氧化钠溶液中，氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠的电离，氢离子全部来自于水的电离．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol 质子即9N A个，故A错误；B、HCO3﹣既能水解为H2CO3又能电离为CO32﹣，根据物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA，故B错误；C、此反应转移转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时转移3.75mol电子即3.75N A个，故C正确；D、在氢氧化钠溶液中，氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol几乎全部来自于氢氧化钠的电离，氢离子的物质的量n=CV=10﹣13mol/L×1L=10﹣13mol全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的物质的量相等，故由水电离出的额氢氧根的物质的量也为10﹣13mol，即10﹣13NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；芳香烃、烃基和同系物．【专题】物质的分类专题．【分析】①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；④结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；⑤由同种元素组成的不同单质叫同素异形体．【解答】解：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；但聚乙烯是混合物，HD是由一种元素组成的，是单质，故②错误；③明矾、绿矾、硫酸钡均为离子化合物，在熔融状态下均能导电，故为电解质；冰醋酸是共价化合物，在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，故也为电解质，故③正确；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查混合物、化合物、电解质、同系物、有机物的定义，难度不大，注意把握概念的区别．5．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（）A．1种B．6种C．18种D．28种【考点】有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，C能被催化氧化成醛，则C属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸只有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故A可能的结构共有6种．故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是（）【考点】实验装置综合；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物；气体的制备与性质检验类实验．【分析】A．浓盐酸与NaClO发生氧化还原反应生成氯气；B．浓硝酸在常温下与Fe发生钝化；C．开始NaOH过量不生成沉淀；D．发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．浓盐酸与NaClO发生氧化还原反应生成氯气，则有黄绿色气体产生，现象合理，故A正确；B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，但不能生成黑色沉淀，现象不合理，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．7．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子硫离子氧化；B．硫酸根离子沉淀完全时，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全转化成偏铝酸根离子；C．氯化氢具有挥发性，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体和硫酸钠；D．硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀．【解答】解：A．硫化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故A错误；B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯化钠与浓硫酸反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑，改写成离子方程式为：2Cl﹣+H2SO4（浓）═SO42﹣+2HCl↑，故C错误；D．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；溶液pH的定义．【专题】元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、Be原子2s能级为全满稳定状态，能量降低；B、氧元素一般没有正化合价；C、反应进行符合复分解反应的规律；D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）相对大小．【解答】解：A、Be原子2s能级为全满稳定状态，能量降低，Be的第一电离能比B大，故A错误；B、氧元素一般没有正化合价，氧族元素除氧元素外，其它元素最高正价是+6，故B错误；C、CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故C正确；D、溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）相对大小，温度低于25℃，水的离子积降低，中性时c（H+）＜10﹣7mol/L，PH＞7，故D错误．故选C．【点评】本题考查电离能、原子结构与性质关系、溶液酸碱性等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．D选项要注意溶液酸碱性溶液的酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）相对大小．9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPbD．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故A正确；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素；物质的分离提纯和鉴别．【分析】海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，镁形成氢氧化镁沉淀．A．在酸性条件下不利于氯气和溴单质与水之间发生反应，向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．选用KOH作为沉淀剂不经济，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；C．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；D．溴单质沸点低，易挥发，先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．。

湖南省株洲市第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案

株洲市二中2017年高一年级下学期第一次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共21小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．元素周期表中共有18列，对应18个族D．元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料2．原子序数为52号的元素在周期表中的位置为A．第五周期VIA族B．第五周期VIIA族C．第四周期VIIA族D．第五周期V A族3．下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

其中正确的有A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④4．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．铝条与盐酸的反应是吸热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．下列有关物质用途的说法中，正确的是①单质锗是良好的半导体材料；②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥6．下列化学用语的书写正确的是A．O2-的离子结构示意图：B．质子数为27、中子数为60的Co原子：60Co27C．H2O的电子式：D．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：7．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸B．化合物、非电解质C．溶液、胶体D．电解质、氯化钠溶液8．已知砹(原子序数为85)为VIIA族元素，通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹及其化合物的叙述中肯定不正确．．．的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相同条件下HAt比HI稳定D．At元素位于第六周期9．下列离子方程式的书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋B．金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑C．明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+ O2+ 4H＋=4Fe3＋+ 2H2O10．下列有关氢化物的叙述中正确的是A．一个D216O分子中所含的中子数为8 B．H2S为共价化合物C．在卤化氢中HI最稳定D．酸性：HCl>HBr11．下列关于氢键的说法正确的是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．氢键是一种化学键C．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键D．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12．O2F2可以发生反应：H2S+ 4O2F2 ==SF6 + 2HF+ 4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C．O2F2既是氧化剂又是还原剂D．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子13．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是A．z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应B．离子半径：f 3+＞e+＞d2-C．g的气态氢化物含有非极性键D．g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物14．己知元素的离子aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。