人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

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九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价

九年级上册化学必须记住的化学式

一、单质的化学式：（24个）

1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２

2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si

3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar

4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、

钡Ba、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na

二、化合物的化学式：(37个)

１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、特殊：氨气NH3

２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３

３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH

４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、

氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、

硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3

５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH

九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）

1、镁燃烧：2Mg+O22MgO

2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3

4、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）

5、红磷燃烧：4P+5O22P2O5

6、硫粉燃烧： S+O2SO2

7、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO

人教版初三化学上册知识点总结

化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律以及能量变化的科学。在初三化学上册的学

习中，我们主要学习了化学的基本知识，包括物质的分类、化学式和化合价、化学反应和

化学方程式等内容。在本文中，我们将对这些内容进行总结。

一、物质的分类

物质是构成一切事物的基本要素，我们生活中的一切都是由物质构成的。在化学中，物质

可以根据其组成和性质的不同进行分类。根据组成上的不同，物质可以分为单质和化合物。单质是由同一种元素组成的物质，如金属铁、非金属硫等；而化合物是由两种或两种以上

不同元素按固定的化学组成比结合而成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化

钠（NaCl）等。根据性质的不同，物质又可以分为金属、非金属和金属氧化物等。

二、化学式和化合价

化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量的符号表示法，例如水的化学式

是H2O。在确定化学式时，需要了解元素的化合价。化合价是指元素在化合物中与其他元素结合时所具有的电荷数，通过化合价我们可以确定元素的化合性质，从而确定化合物的

化学式。

三、化学反应和化学方程式

化学反应是指物质之间发生变化而形成新的物质的过程。化学方程式则是用化学符号表示

化学反应过程的符号表示法。化学方程式由化学反应的开始物质（反应物）和生成物组成，反应物在化学方程式左边，生成物在右边。

在化学方程式中，需要符合一些基本的规则：

1. 反应前后的各种物质要用化学符号表示，并标明其状态；

2. 反应前后各种物质的种类和数量要保持绝对平衡。不可随意改变反应物和生成物的种类

新人教版九年级化学上册知识点总结(打印)

第一单元

1.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化

2.物理变化和化学变化的联系：化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定没有化学变化。

3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），外焰最亮且温度最高。

4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水，产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的石蜡小颗粒。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，氧气可以使带火星木条复燃。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。能间接加热的仪器有：烧杯、锥形瓶（加热时，需加石棉网）.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

7.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克

8.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；

若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数

9.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

10.化学实验室的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，（特别是气体），不得尝任何药品的味道。

11.化学药品如果没有说明用量，液体一般取 1--2mL ，固体只需盖满试管底部即可。

12.实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入放在指定位置。

13.固体药品保存在广口瓶，液体药品盛放在细口瓶，气体装在集气瓶。

14.块状固体用镊子夹取，粉末状用药匙（或纸槽） .取较多量液体常用倾倒法，取一定量液体用量筒，量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平，在读出液体的体积。取少量液体时可用胶头滴管，取后的滴管，应该保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。

人教版九年级上册化学知识点全集

1. 原子与原子结构

2. 元素周期表

3. 元素的化合价和化合物的命名

4. 化学方程式及化学反应

5. 酸碱与盐

6. 酸碱中和反应

7. 氧化与还原反应

8. 金属及非金属元素的性质

1. 原子与原子结构

- 原子的组成：质子、中子、电子

- 原子序数、原子量的概念

- 原子结构：原子核、电子层、能级

2. 元素周期表

- 元素周期表的组成和结构

- 元素周期表的分类：金属、非金属、过渡元素等

- 元素的周期性规律：周期表中元素的性质随原子序数的变化而变化

3. 元素的化合价和化合物的命名

- 化合价的概念和规律

- 化合物的命名方法

- 离子化合物和共价化合物的区别和特点

4. 化学方程式及化学反应

- 化学方程式的表示方法和写法

- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等

- 化学反应的平衡和速率

5. 酸碱与盐

- 酸碱的定义和性质

- 酸碱指示剂的作用和应用

- 盐的定义和性质

6. 酸碱中和反应

- 酸碱中和反应的特点和条件

- 酸碱中和反应的应用

7. 氧化与还原反应

- 氧化与还原反应的概念和特点

- 氧化还原反应的判别方法

- 氧化还原反应的应用

8. 金属及非金属元素的性质

- 金属元素的性质：导电性、延展性、硬度等

- 非金属元素的性质：绝缘性、脆性、不导电性等

- 金属与非金属的化合物的性质和应用

以上是人教版九年级上册化学知识点的全集。这些知识点涵盖了原子与原子结构、元素周期表、化学方程式及化学反应、酸碱与盐、酸碱中和反应、氧化与还原反应，以及金属及非金属元素的性质等内容。通过研究这些知识，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。

人教版九年级上册化学知识点

人教版九年级上册化学知识点概述

一、化学基础知识

1. 物质的组成与分类

- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同

种元素组成。

2. 物质的性质与变化

- 物质的性质分为物理性质和化学性质。

- 物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。

3. 原子与分子

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

4. 元素与周期表

- 元素是具有相同原子序数的基本物质。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

二、化学反应原理

1. 化学反应类型

- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。

2. 化学方程式

- 化学方程式用以表示化学反应的过程和结果。

- 方程式需平衡，表示反应物和生成物的原子数相等。

3. 质量守恒定律

- 化学反应前后，物质的总质量不变。

4. 能量变化

- 化学反应常伴随能量的吸收或释放，如放热反应和吸热反应。

三、常见物质的性质与变化

1. 酸碱盐的性质

- 酸性物质能与碱反应生成盐和水。

- 碱性物质能与酸反应生成盐和水。

- 盐是酸和碱中和反应的产物。

2. 氧化还原反应

- 氧化还原反应涉及电子的转移。

- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

3. 金属与非金属的性质

- 金属具有良好的导电性和导热性，易与酸反应。

- 非金属多具有脆性，不易导电和导热，与金属反应形成化合物。

四、实验基本操作与安全

1. 实验器材与使用

- 了解常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

人教版九年级化学上册化学方程式汇总

化学方程式汇总

1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑

7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑

8.P50加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑

9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，体积比1:2

（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

化学人教版九年级上册第一单元知识点

第一单元：化学的语言——化学符号和化学方程式

知识点：

1. 化学物质的表示方法：化学元素用化学符号表示，由元素符号组成，如氧元素的符号为O。

2. 化学式的表示方法：化学物质由元素符号和下标组成，表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

3. 化学方程式的表示方法：用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物在左边，产物在右边，用箭头隔开。如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。

4. 化学反应的基本特征：反应物的消失和产物的生成，化学方程式中反应物和产物的个数要保持平衡。

5. 化学反应的类型：有氧化、还原、酸碱、中和等不同类型的反应。

以上是第一单元的主要知识点，包括化学物质的表示方法、化学式的表示方法、化学方程式的表示方法、化学反应的基本特征以及化学反应的类型。

九年级上册化学方程式汇总

23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
12、氢气与氧气反应
点燃
2H2 + O2
2 H2O
13、镁条与氧气反应
2Mg + O2
点燃
2 MgO
14、氢气还原氧化铜
H2 + CuO
Cu + H2O
15、煅烧石灰石
CaCO3
高温
CaO + CO2
16、大理石或石灰石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + H2O + CO2
17、碳与氧气不充分反应
7、过氧化氢溶液制取氧气
MnO2
2 H2O2
2 H2O + O2
8、氯酸钾制取氧气
MnO2
2 KClO3
2 KCl + 3O2
9、水电解

人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

14.过氧化氢溶液分解：2H2O2 MnO2 22↑

MnO2

15.加热氯酸钾↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △

Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

22.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

人教版九年级上册化学化学方程式归纳集锦

第一单元

第二单元

1.红磷和氧气反应

4P + 5O 2 2P 2 O 5 （验证空气含量，书P 27）现象：

2.木炭和氧气反应

C + O 2 CO 2

现象：

3.和氧气反应

S + O 2 SO 2 （比较其在空气中燃烧的现象）

现象：

4.铁和氧气反应

3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 （注：铁在空气中不燃烧）

现象：

5.过氧化氢制氧气

2H 2O 2 2H 2O +O 2↑

6.氯酸钾制氧气

2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑

7.高锰酸钾制氧气

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （装置、操作步骤及注意事项

书

P 34-35）点燃

点燃

MnO 2

△ △

MnO 2

第三单元

第四单元1.通电分解水

通电

2H2 O 2H2 ↑+ O2↑

2.氢气燃烧

点燃

2H2 + O2 2H2 O

第五单元

1.镁的燃烧

点燃

2Mg + O2 2MgO

现象：

2.高温煅烧石灰石

高温

CaCO3 CaO + CO2 ↑

第六单元

1.氧气充足时碳和氧气反应

点燃

2C + O2 2CO（氧气不足）

2.氧气不充足时碳和氧气反应

点燃

C + O2 CO2 （氧气充足）

3.木炭还原氧化铜

高温

C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑

现象：

4.木炭还原氧化铁

高温

3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

5.木炭和二氧化碳的反应

高温

C+ CO22CO

6.实验室制二氧化碳的反应

CaCO 3+ 2HCl===CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）

7.二氧化碳和水的反应

人教版九年级化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。

(2）常见原子团(根)化学价口诀:

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑

（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

（7)湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca(OH）2 ］的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH)2

(10）生石灰（氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

初三化学上册知识点总结及所有初中化学式及化学方程式

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

人教版九年级化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe

3. 铜在空气中受热：2Cu + O

加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O

点燃 2Al

5. 氢气中空气中燃烧：2H

+O点燃2H

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O

点燃2P

7. 硫粉在空气中燃烧：S+O

点燃SO

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O

点燃 2CO

11.甲烷在空气中燃烧：CH

+ 2O

点燃 CO

+ 2H

12.酒精在空气中燃烧：C

OH + 3O

点燃 2CO

+ 3H

O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H

O 通电 2H

↑+ O

↑

过氧化氢溶液分解： 2H

MnO

O+O

↑

14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO

↑

15.加热高锰酸钾：2KMnO

△K

MnO

+MnO

↑

16.碳酸不稳定而分解：H

=== H

O + CO

↑

17.高温煅烧石灰石：CaCO

高温 CaO + CO

↑

加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O

↑

三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型）

18.氢气还原氧化铜：H

+ CuO 加热 Cu + H

19.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 20.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 21.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 22.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2 23.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 24.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级——化学方程式及现象汇总

（上册课本）一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

过氧化氢溶液分解：2H2O2 MnO2 22↑

14.

2KClO3 2↑

15.Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K242+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H23 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑

三．几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe23高温 4Fe + 3CO2↑