【市级联考】江西省南昌市2019届高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。下列关于该化合物的
说法正确的是
A. 该化合物的分子式为 C10H12 C. 所有碳原子均处于同一平面
B. 一氯代物有五种 D. 与 HBr 以物质的量之比 1：1 加成生成二种产物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该化合物的分子式为 C9H12，A 错误； B. 根据等效氢法，该化合物的一氯代物有 4 种，B 错误；
【详解】A.电解池工作时，CO(NH2)2 失去电子生成 N2，a 为阳极发生氧化反应，电极反应为 CO（NH2）2-6e －+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，A 错误； B.b 为阴极发生还原反应，电极反应为 2H2O+2e－═2OH－+H2↑，B 错误； C.b 电极反应为 2H2O+2e－═2OH－+H2↑，电解一段时间 b 极区溶液 pH 升高，C 正确。 D.电子是不进入溶液中，所以废水中无法通过电子，D 错误。 答案：C。
7.常温时，1mol/L 的 HA 和 1mol/L 的 HB 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀 释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A. Ka( HA)约为 10-4
B. 当两溶液均稀释至
时，溶液中 ＞
C. 中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH)：HA>HB D. 等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者 【答案】B 【解析】 【分析】 根据图示，当 lg（V/V0）+1=1 时，即 V=V0，溶液还没稀释，1mol/L 的 HA 溶液 pH=2，即 HA 为弱酸，溶 液中部分电离；1mol/L 的 HB 溶液 pH=0，即 HB 为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均 相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。 【详解】A.1mol/L 的 HA 溶液的 pH 为 2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，则 HA 的电离常数 约为 10-4，A 正确；
5.W、X、Y、Z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物 XW3 能作制冷剂且其浓溶液可检验 Z 单质是否泄露，化合物 YZ3 能促进水的电离，则下列说法错误的是
A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)
B. Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. X2W4 分子中既含极性键，又含非极性键
的 D.等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液，Na+数目相同，HA 为弱酸，盐溶液中 A-发生水解，NaA
溶液呈碱性，NaA 溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB 为强酸，盐溶液中 B-不 发生水解，NaB 溶液呈中性，NaB 溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA 溶液中 c（H+）<NaB 溶液中 c（H+），所以等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者， D 正确。 答案：B。
【答案】D 【解析】
【详解】A. H2O2 的结构式为
，17gH2O2 物质的量为 0.5mol，含有非极性键数目为 0.5NA，A 错误；
B.甲基(—14CH3)的质量数 A 为 17，质子数 Z =6+3×1= 9，故中子数 N = A－Z = 8，17g 甲基(—14CH3)物质的 量为 17g÷17g的中子数为 8NA，B 错误； C.Na2CO3 溶液中会有少量 CO32-发生水解，因此在含 CO32-总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中，溶质的总量大于 1mol，所以 Na+总数大于 2NA，C 错误； D.NO2 与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中 NO2 既是氧化剂，又是还原剂，与转移 的电子数的关系为：3NO2~2e-，13.8NO2 的物质的量为 13.8g÷46g/mool=0.3mol，则转移的电子为 0.2mol， 故 D 正确。 答案：D。
4.下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液消耗 NaOH 的物质的量相等，不能比较 CH3COOH 和 HClO 的酸性强弱，A 错误；
B.在 Na2S2O3 溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色 浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B 错误；
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是 A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 Ca(OH)2 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，A 正确； B.太阳能电池板的材料是 Si 单质，B 正确； C.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故 C 错误； D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒，煮酒的分离 方法是蒸馏，D 正确。 答案：C。
D. 化合物 XW3 的水溶液能抑制水的电离
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，那么 W 位于第 一周期，为 H；化合物 XW3 能作制冷剂且其浓溶液可检验 Z 单质是否泄露，那么 X 为 N，Z 为 Cl；化合物 YZ3 能促进水的电离，即能发生水解，则 Y 为 Al。 【详解】A.X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。简单离子半径大小关系：Cl->N3->Al3+，即 r(Z)>r(X)>r(Y)，A 正确； B.Y 为 Al，Y 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，B 错误；
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行 ____（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。 【答案】 (1). b→e→f→c→d (2). 饱和食盐水 (3). 吸收多余的氯气和酸性污染气体 (4). 水浴 (5). 打开活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯 (6). 黄绿色气体 (7). 控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制 酒精灯降低加热温度 (8). 二氯乙酸 (9). 重结晶 【解析】 【分析】 （1）①制备一氯乙酸粗品先需要制备氯气，氯气含有 HCl 和 H2O（g），需要除杂，除杂不能用碱石灰（因 为碱石灰也吸收氯气），进入反应装置后，最后就是尾气处理； ②氯气含有 HCl 和 H2O（g）杂质，无水氯化钙是除去水蒸气，那么洗气瓶为了除去氯气中 HCl，碱石灰是放 在最后处理尾气； （2）水浴温度 0-100℃，油浴温度 100-260℃，沙浴温度 400-600℃，氯气为黄绿色气体，通过颜色判断氯 气的量； （3）根据题中一氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的熔沸点数据，沸点相差越近越难蒸馏分来。 【详解】（1）①用 MnO2 制备 Cl2 需要加热，产生的 Cl2 含有杂质，先洗气除去 HCl，再用无水 CaCl2 除去 H2O（g），纯净的 Cl2 通入三颈烧瓶进行反应，最后多余的 Cl2 和反应生成的 HCl 用碱石灰吸收，所以连接 顺序为 b→e→f→c→d。答案：b→e→f→c→d； ②洗气瓶为了除去氯气中 HCl，应用饱和食盐水除杂；碱石灰能吸收酸性气体，可以将氯气和产生的酸性气 体（HCl）吸收。答案：饱和食盐水；吸收多余的氯气和酸性污染气体； （2）水的沸点为 100℃，要控制温度在 95℃左右，可采用水浴加热方法；温度稳定后，打开弹簧夹，打开 分液漏斗活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯制备氯气；如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体，说明氯 气过量，此时应控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度，以免浪费。答案：水浴；打开 活塞放下浓盐酸并点燃酒精灯；黄绿色气体；控制活塞减慢浓盐酸滴加速率或控制酒精灯降低加热温度； （3）一氯乙酸和二氯乙酸的沸点相差较小，所以多次蒸馏后产品中仍含有少量的二氯乙酸；除去一氯乙酸 中的少量二氯乙酸可通过重结晶实现。答案：二氯乙酸；重结晶。
NCS20190607 项目第二次模拟测试卷 理科综合能力测试
本试卷分第 I 卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共 14 页。时量 150 分钟，满分 300 分。 以下数据可供解题时参考： 本试卷参考相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As-75
第 I 卷（选择题共 2l 题，每小题 6 分。共 126 分） 一、选择题（本大题包括 13 小题．每小题 6 分，共 78 分，每小题的四个选项中，只有一项 符合题目要求。）
C.
中“*”标示的碳原子具有与甲烷中碳原子相似的空间构型，所有碳原子并不处于一平面，C
错误；
D. 与 HBr 以物质的量之比 1：1 加成可生成
或
，D 正确。
答案：D。 【点睛】等效氢法：①连在同一个碳原子上 氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子 是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。
C.N2H4 电子式为
，分子中既含极性键，又含非极性键，C 正确；
D.NH3 溶于水生成 NH3·H2O，NH3·H2O 电离出 OH-，能够抑制水的电离，D 正确。 答案：D。 【点睛】半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径