辽宁省实验中学等五校联考2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

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辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷

辽宁省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4. （2分）硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）A . 取代、缩聚B . 水解、加聚C . 氧化、缩聚D . 消去、加聚5. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是（）A . a为电池的正极B . 电解过程中H＋移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O6. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料7. （2分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO32. （1分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA3. （1分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ，说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4. （1分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物5. （1分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物6. （1分） (2017高二下·南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。

辽宁省实验中学等五校2018届高三上学期期末考试生物试卷(有答案)-推荐

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高三上学期期末考试生物试题一、单项选择题1. 下列关于生物体内有机物的叙述，不正确的是A. 生物膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸组成B. 淀粉、糖原和纤维素的基本单位都是葡萄糖C. 变性的蛋白质仍可以与双缩脲试剂发生反应D. 双链DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖是通过氢键连接的【答案】D【解析】磷脂分子是一种由甘油、脂肪酸和磷酸等所组成的分子，A正确；淀粉、糖原和纤维素的基本单位都是葡萄糖，B正确；变性的蛋白质含有肽键，仍可以与双缩脲试剂发生紫色反应，C正确；双链DNA 分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖是通过磷酸二酯键连接的，D错误。

【点睛】本题的易错点在于对D项的判断。

受思维定势的影响，忽略了“一条链”这一生物学信息而认为是氢键，实际上DNA分子两条单链上的脱氧核苷酸之间通过氢键连接，一条链上的磷酸和脱氧核糖之间通过“磷酸二酯键”连接。

2. 下列是有关细胞的叙述，不正确的是A. 浆细胞比记忆B细胞含有较多的内质网和高尔基体B. 衰老细胞细胞核体积增大，核膜内折，染色质收缩、染色加深C. 将融合的异种植物花粉培育成幼苗并用秋水仙素处理可得到可育植株D. 硝化细菌能将土壤中的NH3氧化成HNO2，进而氧化成HN03，所以它属于自养生物【答案】D【解析】与记忆B细胞相比，浆细胞分泌的抗体属于分泌蛋白，与此功能相适应，浆细胞含有较多的内质网和高尔基体，A正确；衰老细胞的细胞核体积增大，核膜内折，染色质收缩、染色加深，B正确；将融合的异种植物花粉培育成幼苗并用秋水仙素处理使其染色体加倍，可得到可育植株，C正确；硝化细菌能将土壤中的NH3氧化成HNO2，进而氧化成HN03，利用将氨氧化释放的化学能将CO2和H2O合成为糖类，所以它属于自养生物，D错误。

3. 下列关于显微镜观察细胞的实验，叙述错误的是A. 藓类叶片可直接制成装片用于观察叶绿体B. 苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒C. 以洋葱鳞片叶内表皮为材料不能观察到质壁分离D. 观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验步骤是：制片-水解-冲洗-染色-观察【答案】C【解析】藓类叶片比较薄，可直接制成装片用于观察叶绿体，A正确；脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色，花生子叶细胞富含脂肪，因此苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒，B正确；洋葱鳞片叶内表皮细胞为成熟的植物细胞，以洋葱鳞片叶内表皮为材料能观察到质壁分离，C错误；观察DNA和RNA在细胞中分布的实验步骤是：制片-水解-冲洗-染色-观察，D正确。

辽宁实验中学、东北育才等五校2018-2019学年高三上学期期末联考化学答案

2018-2019学年度上学期期末考试高三化学科试卷答案一、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）1、B2、C3、D4、A5、D二、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）6、A7、A8、D9、A 10、C 11、D 12、B 13、C 14、D 15、A 16、D 17、B三、填空18、（12分）(1)△H＝+124kJ·mol-1。

（2分）（有没有正号都可以）（2）①B D（2分）②合适的催化剂（1分）③压强不变，通入稀释气体，体积扩大，（或回答分压强下降）平衡正向移动，有利于提高乙苯的平衡转化率（2分）（3）①增大。

（1分）原因是氢气的移除率增大，生成物中氢气浓度降低，有利于平衡正向移动，乙苯的平衡转化率越高。

（2分）②94%（2分）19、（12分）（1）H3BO3 +H2O B(OH)4－+H+（2分）大于（1分）（2）C（1分）（3）Sn +2 HBF4 =Sn（BF4）2 +H2↑（2分）(多写锡和盐酸反应方程式不扣分)（4）2H2SiF6 +3 H3BO3=3HBF4 +2 SiO2 ↓+5H2O（2分）（5）使杂质H2SiF6形成难溶的Na2SiF6便于分离（2分）（6）低温、密封（多答干燥不给分也不扣分）（2分）20、（15分）（1） 4Fe（OH）2+2H2O+O2= 4Fe（OH）3（2分）（2）Fe5O7（2分）（3）100ml容量瓶（2分）（4）指示亚铁离子刚好被氧化为正三价，且过氧化氢不过量（只答检验三价铁不得分）（2分）（5）倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

（2分）（6）否（1分）（7）A、C（2分）（8）4.08×106（2分）21、（15分）（1）D（2分）（2）sp3（1分）（3）1:1（2分）（4）12 （2分） CS2晶体（1分） CS2晶体分子间是范德华力无方向性，分子密堆积，密度大。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)2. （2分） (2019高二下·郑州期中) 下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A . 三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D . 总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（）A . CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B . SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C . Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D . FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

2017-2018学年辽宁省实验中学等五校高二(上)期末化学试卷附解析

2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32−的中心原子均为sp3杂化2.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）直接转化为对环境友好物质的原电池装置。

现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解（A、B 皆为石墨电极）。

下列说法中不正确的是（）①M 电极反应式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+②当A 电极产生11.2mL气体（标况）时，则N电极消耗2.5×10-4mol气体③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动④A 电极应与X相连接⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大。

A. ①③B. ①③⑤C. ①②③D. ②④⑤3.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+197KJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（）达平衡时O2的体积分数：①>③B. 热量关系：a一定等于bC. ①②③反应的平衡常数：③>①>②D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态4.下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直按燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热5.下列说法正确的是（）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”6.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3mol⋅L−1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3−)+3c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c (CH3COO−)+c(OH−)<c(CH3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3−)>c(H2SO3)<c(SO32−)7.运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。

辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2016高一上·岐山期中) 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应4. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应该具有的种类是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种5. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。

辽宁省五校2018届高三上学期期末考试化学试卷

辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。

下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少 6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是-A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOB.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。

下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

精品解析：辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题(解析版)

辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【答案】D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；答案选D。

2018届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案

2017—2018学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题注意：1、本试卷答题时间为 90分钟，试卷满分为 100分。

2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

3、可能用到的相对原子质量： H1C12O16N14Mg24S32Fe56Cu64Se79第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民平时生活中常常使用的物质，以下相关说法或表示正确的选项是A ．食盐中阴离子的构造表示图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液”中有效成分NaClO 的电子式为：D ．明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2．能够考证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反响，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强A.②③④B.②④ C. ①②④ D. ①②③④3．下表所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以下图转变的是abcA Al AlCl 3 Al(OH)3BHNO 3NONO 2CSSOHSO324DSiSiO 2H 2SiO 34．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至恰好积淀完整：Ba 2+ +2OH － +NH + +H + +SO 2－ =BaSO ↓+NH ·HO+HO4443 2 2B ．碳酸钙溶于醋酸：+2+ ↑+HOCaCO+2H=Ca+CO322C ．向硅酸钠溶液中通入过度的CO ：SiO2－+CO+HO=HSiO ↓+CO2－3222233D ．澄清石灰水与过度小苏打溶液混淆：2+－+HCO－==CaCO ↓+HOCa+OH3 3 25．以下对于氯水的表达，不正确的是．．．A ．新制氯水中只含有Cl 2 和HO 分子2B ．加入AgNO 3溶液有白色积淀产生C ．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性加强D．饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓H ClO溶液的重要方法6．以下说法正确的选项是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性挨次减弱，沸点却挨次高升B ．熔融状态下能导电的化合物必定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物必定是离子化合物C.NCl 3分子中全部的原子均为8电子稳固构造D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是 1:2 且融化时损坏的是离子键和共价键 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温下，23gNO 2含有N A 个氧原子B ．标准情况下，SO 3中含有的分子数为ANC ．1molCl2做氧化剂转移的电子数是NAD ．1L-1的氨水中含―离子数为N 个?LOHA8．已知2SO(g)+O2(g)2SO(g) ； H ＝－-1。

[精华版]辽宁省大石桥2018届高三上学期期末质检化学试题有答案

2017-2018学年高三化学上学期期末质检试题说明本试题共6页，共20题。

所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。

可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.Yohiaki Nakao 报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。

下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面2.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198J/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率3.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解OH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A4.下列实验操作规范且能达到目的的是5.右表为周期表的一部分，其中、Y、W、为短周期元素，T单质常温下为液体。

下列说法错误的是A.、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料6.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃9.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.10.下列说法确的是A.水可用鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂11.0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。

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辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。

下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。

下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。

当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB.M极电极反应式: H2N(CH2)NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)<Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化) 则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始)()(n22HnN变化的曲线，则转化率:aA(H2)=aB(H2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，则与次氧酸反应也生成CO2(HC10 Ka=2.98×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11B.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3C.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeOD.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.X分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:Cl>CC 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+D AgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色Ag2CrO4的溶度积比AgCl 的小17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 催化剂加热2SO3(g) △H<0 。

30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。

下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:B<A<C，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。

19、某溶液中可能含有OH-、CO32-、A102-、Si032-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A102-、CO32-C.原溶液中含CO32-与A102-的物质的量之比为3:4D.a-d>3/420、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=)()(lg-+OHcHc室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度:A<D<CD.MOH的电离平衡常数为1×10-17主观卷II (50分)二、必做题(38分)21、(10分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。

某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

(2)反应②的离子方程武是____________。

(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

(4)反应目需要加入的试剂X可以是_________。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(14分)CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。

其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。

I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。

加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。