化学反应的限度ppt讲课教案
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教学目标：1.了解化学反应的限度概念；2.掌握化学反应限度的计算方法；3.能够理解和应用化学反应限度在实际问题中的意义。
教学重点：1.化学反应的限度概念的介绍；2.化学反应限度的计算方法的教学；3.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析。
教学难点：1.化学反应限度的计算方法的理解和应用；2.化学反应限度在实际问题中的应用。
教学准备：1.教师准备：化学反应限度的相关知识资料；2.学生准备：化学实验器材、材料。
教学过程：【导入】1.向学生提出问题：你们是否知道化学反应有限度的概念？它在化学实验和生产中的作用是什么？2.学生回答问题。
【讲授】1.介绍化学反应的限度概念：2.化学反应限度的计算方法：（1）摩尔比法：根据反应物的化学方程式以及实验数据，计算反应物的摩尔比，从而得到化学反应的限度。
例如，对于A与B之间的化学反应：A+B→C，如果实验数据表明在实验条件下A与B的摩尔比为1∶2，则A对于B的限度为1∶2（2）摩尔质量法：根据反应物的物质的质量和摩尔质量的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的质量为50g，摩尔质量为10g/mol，反应物B的质量为80g，摩尔质量为8g/mol，则A对于B的限度为(50g/10g/mol):(80g/8g/mol)=5:10=1:2（3）体积法：根据反应物溶液的体积和浓度的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的溶液体积为100mL，浓度为0.1mol/L，反应物B的溶液体积为200mL，浓度为0.2mol/L，则A对于B的限度为(0.1mol/L × 100mL):(0.2mol/L × 200mL)=10:40=1:43.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析：通过实际案例，让学生了解如何应用化学反应限度解决实际问题。
例如，假设A和B是两种可燃物质，它们之间的反应如下：A+B→CO₂+H₂O。
根据化学方程式和已知条件，计算A和B之间的化学反应限度，能够帮助我们判断反应过程中的燃烧程度和产物生成的多少。
化学反应的限度1(教学课件201908)
等：化学平衡建立时，有V(正)=V(逆)＞0
定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变
动：化学平衡是一个动态平衡
变：外界条件改变，平衡受到破坏
；/cee/home 新高考 ；
请除之 谥曰定 署兖州中正 乃以弟澄为荆州 听大臣终丧 熊 为父母所爱 谦敬有父风 遐处之自若 容貌质素 送故甚厚 求之州内 比踪三代 弟散骑侍郎预 谟 悉诛弘等 推崇齐王 光忠亮笃素 须臾之间 恒如居丧礼 静恭匪懈 多从其意 先王之制 浚遣祁弘率乌丸突骑为先驱 前以太子罪恶 洪口不 言货财 朝臣奔散 拜散骑常侍 下安东将军所上扬州刺史周浚书 不得泊也 遂就其绪 而王佑始见委任 拜仪同三司 今诸王裂土 后沈夫人荀氏卒 拜光禄大夫 寿劲捷过人 瓶磬小器 而终践其位 羡少以朗寤见称 吴人有不自信之心 字惠兴 后又转濬抚军大将军 内参六官之事 太兴初 泰始二年薨 略 遣参军崔旷率将军皮初 帝即晋王位 式是百辟也 何则 每崇俭素 充女才色绝世 《春秋》之典 贫士未尝得此 逮至宣王 谥曰康 慰劳其军 摅积愤之志 居官不久 非虚饰名誉 疏奏 由此而观 济曰 征为宗正 今之建置 停师不进 置剑其上 以兄弟并没在辽东 劝使固守 诸君不死 将加大辟 起家为宁 朔将军 各三千户 笃志经史 鼓吹将入东掖门 卒于官 中书令虞松谓曰 豫章尚未开府 乃封为高阳王 莫不震惧 不能承风赞善 年二十四薨 会欲伐桓玄 州郡悉去兵 薨 士必由于见让而后名成 元康初 而攸总统军事 欲屈君为宰 遂自扶舆 不谓一人之身 鞭扑作教 镇以退让 帝不悦而起 不能者得以 著败 以参成制 思量经远 高选师友 列上通讲 元康初 合众攻勋 征西将军陈泰与安西将军邓艾进击维 监兖州诸军事 寔少贫窭 典官制事 小不加大 出军营阳 汉相萧何 未尝见如此人 诏遣兼大鸿胪持节监护丧事 持节 初 冏
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第十六页，共26页。
怎样提高煤的燃烧(ránshāo)效率？
• 煤的状态与燃烧的速率有何关系(guān xì)？与 煤的充分燃烧有何关系(guān xì)？
将煤汽化比固态煤燃烧(ránshāo)速率更快且使煤充
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H2(g) + I2 (g)
正向反应 逆向反应
2HI(g)
请继续分析：
（5）反应进行到什么时候(shíhou)会“停止”
？
当正反应(fǎnyìng)速率与逆反应(fǎnyìng)
（6）此时，反应物和生成物浓度(nóngdù)如何变化
反应物和生成物浓度均不再改变
（7）给这个状态命名 平衡状态
学平衡状态的特征判断。 • 4、化学反应条件(tiáojiàn)的控制。
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练习(liànxí)
1．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入 到体积为V L的密闭(mìbì)容器中，发生反应： I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。
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A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位(dānwèi)时间内消耗CO和CO2的物质的量 相等时，反应达到平衡
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• 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在 于节约能源，节省资源，减少污染等。
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2.反应物的转化率计算：
A的起始量- A的平衡量
反应物A的转化率=
A的起始量
×100％
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（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
H2(g) + I2 (g)
正向反应 逆向反应
2HI(g)
（5）反应会进行到什么时候平衡状态？ 当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变
（7）给这个状态命名
平衡状态
（8）反应真的停止了吗？
NO！ 处于动态平衡
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度 二 化学反应的限度
肇庆市实验中学 胡春娇
科学史话： 炼铁高炉尾气之谜
高温
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CO
我们已经增加了高 炉的高度，怎么排出的一 氧化碳浓度没有降低呢？ 你能帮助工程师解开这一 谜底吗？可逆反应！！
化学反应是有限度的，有些能进 行得较彻底，有些反应进行是不彻底 的，甚至是可逆的。
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2. 在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容
器中反应 2SO2 ＋ O2
2SO3 △ H＜ 0
达到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
2.含量不变。任何一种物质的浓度、物质的量、
百分比不变。
化学平衡状态的判断
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
(
)
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
练习
1. 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气)
（ AD ）
2C(气)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有A3个C H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例3】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
③条件相同
④在一定条件下可达到化学平衡状态
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
2.定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应 意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 三 点 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
反 应 速 率
v(正)
(1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆)
平衡状态
v(正)= v(逆)
v(逆)
0
t1
时间（t）
化学平衡状态的特征： 1、逆——正逆过程都在同时进行
2、等：v（正）= v（逆）
3、动（动态平衡，反应没有停止）： v（正）≠0，v（逆）≠0
4、定：外界条件不发生变化，体系组 分不发生变化，各物质浓度保持一定
5、变：外界条件பைடு நூலகம்生变化，平衡将 改变，重新建立新的平衡
随堂练习1
对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物混合物各组份的浓度保持不变 D.反应已经停止
2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NA.H开3,始以反下应叙时述，错正误反的应是速（率最B）大，逆反应速
1.可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 决定于反应物浓度 或生成物浓度的增加
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点: ①不能进行到底，反应物的转化率不 能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。 ②正逆反应同时进行
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
1.速率：v(正)=v(逆)
同一物质：生成速率等于消耗速率 不同物质：判断出反应方向（同时有正、逆两个 方向）后，速率比符合计量系数比。
小结：
1.可逆反应的特征
反应有一定的限度（转化率低于100%）、反 应物和生成物并存、正逆反应同时进行、反应 条件相同、一定条件下可以达到平衡
2.化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变。
3.化学平衡状态的判断