无机化学考研复习总结笔记

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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(原子结构)【圣才出品】

第8章原子结构

8.1 复习笔记

一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱

（1）线状光谱：元素的原子辐射所产生的具有一定频率的、离散的特征谱线。（2）氢原子光谱特征：①线状光谱；②频率具有规律性。（3）氢原子光谱的频率公式

151

2212

113.28910(

)s v n n -=⨯- 【注意】n 2＞n 1，且均为正整数，n 1＝2时，n 2＝3，4，5，6。

2．Bohr 理论

Bohr 理论（三点假设）：

（1）定态假设：核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上稳定运行，且不辐射能量；（2）跃迁规则：

①基态→激发态：电子处在离核最近、能量最低的轨道上（基态）；原子获得能量后，基态电子被激发到高能量轨道上（激发态）；

②激发态→基态：不稳定的激发态电子回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能

量差。

光能与轨道能级能量的关系式为 h ν＝E 2－E 1＝ΔE

氢原子能级图如图8-1-1所示。

图8-1-1 氢原子光谱中的频率与氢原子能级

能级间能量差为

H 2212

()E R n n ∆=-

式中，R H 为Rydberg

常数，其值为2.179×10－18J 。 n 1＝1，n 2＝∞时，ΔE ＝2.179×10－18J ，为氢原子的电离能。

二、微观粒子运动的基本特征 1．微观粒子的波粒二象性

定义：具有粒子性和波动性的微观粒子。微观粒子的波长为

h h

mv p

λ==

式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。

2．不确定原理

Heisenberg 不确定原理：处于运动状态的微观粒子的动量和位置不能同时确定。表示为

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(1-4章)【圣才出

RT1
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（2）已知 p1＝1.02atm×101.325kPa/（1atm）＝103.4kPa，V1＝3.5×103L，V2＝5.10×103L，
T1＝T2＝273.15K。
由于 n，T 恒定，p1V1＝p2V2，因此
（3）确定气体的密度
根据
M mRT RT pV p
得出
pM RT
三、分压定律
理想气体混合物：各组分气体之间不发生化学反应且无相互作用的气体混合物。
分压定律（Dalton 分压定律）：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
p＝p1＋p2＋…或 p pB B
式中，p 为混合气体总压；p1，p2，…为各组分气体的分压。
某组分气体 B 的分压 pB 是 B 组分在相同温度下，与混合气体体积相同时所具有的压力，
分压 pB 与混合气体总压 p 间的关系为
pB
nB n
p
xB p
式中，xB 为组分 B 的物质的量分数，即摩尔分数。
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四、分体积定律
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解：（1）根据题意可知，p1＝p2＝110.0kPa，V1＝5.00×103L，T1＝273.15＋47＝320.15K，

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性;主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状;⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合;⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态;

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =11--⋅⋅K mol J

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体; 第二节：气体混合物

1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体;

2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压;

3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有

与混合气体相同体积时所产生的压力;

4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和; 第三节：气体分子动理论

1、气体分子动理论基本观点：

⑴气体是由分子组成的,分子是很小的微粒,彼此间距离比分子直径大许多,分子体积与气体体积相比可以忽略不计;

⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中; ⑶除了在相互碰撞时,气体分子间的相互作用是很弱的,甚至是可以忽略的;

⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞;碰撞时总动能保持不变,没有能量损失;

⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比;

2、在一定温度下,每种气体分子速度的分布是一定的;除少数分子的速度很大或很

小外,多数分子的速度都接近于方均根速度rms V ;当温度升高时,速度分布曲线变宽,方均根速度增大;M

V rms 3=

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第11章配合物结构

11.1 复习笔记

一、配合物的空间构型、异构现象和磁性

1．配合物的空间结构

（1）定义

配合物：提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心离子（或原子）以配位键结合形成的化合物。

配合物的空间结构：围绕着中心离子（或原子）的配体排布的几何构型。

（2）影响因素

①配位数的多少；

配合物的空间构型与配位数间的关系如表11-1-1所示。

表11-1-1 配合物的空间构型与配位数

②中心离子、配体种类。

示例：[Ni（CN）4]2－为平面正方形构型，而[Ni（Cl）4]2－是四面体构型。

（3）配合物的空间构型的规律

①形成体在中间，配体围绕中心离子排布；

②配体间倾向于尽可能远离，能量低，配合物稳定。

2．配合物的异构现象

（1）定义

配合物的异构现象：两种或两种以上配合物的化学组成相同而结构、性质不同的现象。

（2）分类

配合物的异构现象可分为：键合异构、配位异构、几何异构和旋光异构。在这里主要介绍后两种异构现象。

①几何异构：根据配体相对于中心离子的排列位置可分为顺式异构体和反式异构体两类。

配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物会发生顺、反异构。配位数为4的四面体配合物以及配位数为2和3的配合物不存在几何异构体。

②旋光异构（光学异构）：由分子的特殊对称性（无对称面和对称中心）形成的两种异构体而引起旋光性相反的现象。

两种旋光异构体互成镜像关系。

配位数为4的平面正方形构型的配合物一般无旋光性，而四面体构型则存在旋光性。

3．配合物的磁性

（1）定义

配合物的磁性：配合物在磁场中所表现出来的相关特性。

无机化学知识点总结

无机及分析化学

第一章

1、理想气体状态方程式：

pV nRT = m

pV RT M

pM RT ρ=（注意单位的一致） 2、道尔顿分压定律：

123p p p p =+++…… i i p x p =（注意分压的定义）

3、两个浓度表示法：物质的量浓度 B B n c V = （-1

mol L ⋅）质量摩尔浓度 B

B A

n b m = （1mol kg -⋅） 4、溶液的依数性：

定性：蒸气压下降（根本原因）；沸点升高；凝固点下降；产生渗透压变化程度：A 2B(或AB 2)型＞AB 型＞弱电解质溶液＞非电解质溶液定量：少量难挥发非电解质的稀溶液

*A (B)(B)p p K b p M b =⋅=⋅⋅

ΔT b = K b · b ΔT f = K f · b

c RT

bRT π=

5、胶体：

性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；电渗

溶胶粒子带电原因：胶体粒子对溶液中的离子产生选择性吸附 AgNO 3 + KI （过量）→ [(AgI)m ·nI - · (n-x )K +]x - · x K +

AgNO 3（过量）+ KI → [(AgI)m ·nAg + · (n-x ) NO 3-]x + · x NO 3- 电位离子和反离子

吸附层和扩散层：加入电解质，使得吸附层里的反离子增多，ζ电势下降，胶体聚沉。

聚沉值和聚沉能力：与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉

能力越强

练习

1. 5.8% NaCl 溶液产生的渗透压接近于（）。

（a ）5.8%蔗糖溶液（b ）5.8%的HAc 溶液（c ）2.0 mol·kg -1 蔗糖溶液（d ）1.0 mol·kg -1葡萄糖溶液

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B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲作用。（3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为
2．碳族元素的单质（1）碳单质碳单质的同素异形体包括：石墨和金刚石等。石墨与金刚石的相关性质比较如表 13-1-1 所示。
表 13-1-1 石墨与金刚石性质比较
（2）硅单质：质硬，熔点、沸点较高，分为无定形体和晶体两种。（3）锗单质：灰白色金属，硬而脆。（4）锡单质：有三种同素异形体：
灰锡( -锡) 13.2℃白锡( -锡) 161℃ 脆锡
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化合物的现象。

张祖德《无机化学》(修订版)笔记和考研真题详解-第9~13章【圣才出品】

b．含氧酸根离子
无机含氧酸根离子，如 CO32－，PO43－，SO42－，CrO42－等，既可以作为单齿配体，
又可以作双齿配体。
如：[Co（NH3）4CO3]＋，[Co（en）2CO3]＋，[Co（en）2SO4]＋中配离子中的含氧酸
根作双齿配体，
[Co（NH3）5CO3]＋和[Co（NH3）5SO4]＋中配离子中的含氧酸根作单齿配体。
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③配位原子为 N 的配体
a．单齿配体
NH3，C5H5N（吡啶 PY），-NCS（异硫氰酸根）以及一元胺类 RNH2，R2NH，R3N
等。
b．多齿配体
第一，多元脂肪胺类
乙二胺
H2NCH2CH2NH2
1,2-二氨基丙烷
丙三胺
2,2′,2′′-三氨基三乙胺
二乙三胺三乙四胺第二，芳香胺邻苯二胺 N,N′-四甲基邻苯二胺第三，含氮杂环碱 2,2′-联吡啶 ④含有两种配位原子的多齿配体 a．兼有 O，N 两种配位原子的氨基酸根离子
3．配位数（1）配位数配位数是指中心原子（或离子）所接受的配位原子的数目。 ①单基配体中心体的配位数等于配体的数目。 ②多基配体
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中心体的配位数等于配体数乘以每个配体中的配位原子数。中心体配位数的多少一般决定于中心体与配体的性质（半径、电荷、电子构型等）以及形成配合物的条件（浓度、温度等）。（2）有效原子序数规则（EAN 规则） ①定义当配合物内中心体的电子数加上周围配体的配位原子提供给中心体的电子数之和等于某一稀有气体的原子序数，意味着中心体达到一种稳定的电子结构。配位数就达到了饱和，以此来确定中心体的配位数。 EAN 规则也可以看作中心体的价轨道上都已充满电子，即（n－1）d10ns2np6，所以该规则又称为十八电子规则或九轨道规则。 ②EAN 规则的应用 a．确定配位数例如 Fe（CO）x（NO）y 8＋2x＋3y＝18 ∴x＝5，y＝0 或 x＝2，y＝2 b．判断配合物是否稳定例如

天津大学无机化学教研室《无机化学》复习全书(化学反应中的质量关系和能量关系))

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

1.1 复习笔记

一、物质的聚集态和层次

1．物质的聚集态

（1）物质三态

①自然界物质的三种聚集状态：气体、液体、固体。

②三种聚集状态的转化：a．物质的这三种状态在一定温度、压力条件下可以互相转化。例如水、水蒸气、冰三者之间可互相转化；b．在一定条件下，气、液、固三态可以共存。例如在0.01℃、611.6Pa下，水、冰、水蒸气可以共存。

（2）等离子态

①等离子态的定义

等离子态是指在足够高的温度或辉光放电条件下，气体分子会部分甚至几乎完全解离为原子并进一步电离，当电离产生的带电粒子达到一定的密度并能持续存在足够长的时间时呈现的一种有别于气、液、固三态且正电荷量和负电荷量相等的新物态。

②等离子体

等离子体中重粒子（分子、原子、离子等）热容量较电子热容量大得多，等离子体的温度取决于重粒子的温度。

a．热等离子体是指重粒子和电子的温度都很高而且几乎相等的等离子体。

b．冷等离子体是指电子温度即使很高而重粒子温度不高的等离子体。

2．物质的层次

（1）按个体（或粒子）的空间尺度大小及运动规律划物质可分为三个层次，如表1-1所示：

表1-1

（2）介观粒子：介于宏观物体和微观粒子之间，直径处于纳米级（1～100nm）的粒子。

二、化学中的计量

1．相对原子质量和相对分子质量

（1）基本概念

①元素：具有相同质子数的一类单核粒子；

②核素：具有确定质子数和中子数的一类单核粒子；

③同位素：质子数相等而中子数不等的同一元素的原子；

④相对原子质量（A r）：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比；

化学考研必考知识点总结

一、无机化学

1. 元素周期表

元素周期表是无机化学中最为重要的基础知识之一，它是根据元素的原子序数和原子结构

将元素按周期性排列的表格。考研中需要掌握元素周期表的结构和主要特点，以及元素的

周期性变化规律，如原子半径、电离能、电负性等。

2. 化学键

化学键是指两个或多个原子之间的相互作用力。在考研中需要了解化学键的种类和性质，

如共价键、离子键、金属键等，以及它们的形成条件和特点。

3. 化合物的命名和化学式

在无机化学中，化合物的名称和化学式是必考的内容。考研生需要掌握常见的无机化合物

的名称和化学式规则，如酸、盐、氧化物等，以及它们之间的命名和化学式的推导方法。

4. 配位化合物

配位化合物是由中心金属离子和配体组成的化合物，在考研中需要了解配位化合物的结构、性质和命名规则，以及应用配位化合物的相关知识。

5. 锂铝合金

锂铝合金是由锂和铝两种金属共组成的合金，在考研中需要了解锂铝合金的结构、性质和

应用，以及相关的制备和反应机理。

二、有机化学

1. 碳的立体化学

有机化学中碳的立体化学是重要的考点之一，考研生需要掌握手性碳原子、光学异构体及

其构象、立体异构体等相关概念，以及有机物的手性性质和立体效应。

2. 共轭体系

共轭体系是指有机化合物中相邻的多个双键被共轭键连接起来的结构，在考研中需要了解

共轭体系的形成、稳定性和性质，以及应用于有机化合物的相关知识。

3. 有机合成

有机合成是有机化学中的重要分支，考研生需要掌握有机合成的基本原理、反应条件、常

用合成方法和相关的有机合成反应机理。

4. 芳香化合物

无机化学考研复习总结笔记

无机化学复习总结

无机化学复习不完全攻略(原创，有不足，请指点)5

转载自free kao yan

首先说明一下,我是复习考有机专业的,因为接触无机比较早,也看过一些无机的教材,对无机的知识点略有了解,同时应版主要求,把版中无机的讨论带动起来,故介绍一下个人学的无机的心得,供大家参考,仅代表个人观点.

无机的东西比较杂,并且比较松散,主要可以分为理论部分和元素化合物部分

理论部分主要分为四大结构和四大平衡,以及化学热力学,动力学初步和溶液

四大结构:原子结构,分子结构,配合物结构,晶体结构

四大平衡:酸碱平衡,沉淀溶解平衡,配位离解平衡,氧化还原平衡

如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了,物化讲的比这个透彻得多,平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细; 如果你分析化学学得好的话,四大平衡也可以少看很多,因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的(仪器分析不算,呵呵); 5

而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了,同样如果你在这方面比较强,那四大结构又省了很多事.

但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心,无机的理论部分

仅仅是是一个大纲性质的东西,也就是总结性的概括.所以每种理论都有,但是每种理论要求都比较简单,按照四大结构-四大平衡-化学热力学初步-化学动力学初步-溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情,起码我感觉比自学有机容易多了,呵呵

如果你的化学基础比较扎实,也不要在旁边偷偷笑,正所谓"结构决定性质",无机尽管理论比较简单,但是其精髓在于用简单的理论解释大量的现象和物质性质,在你掌握相关理论的基础上要能够灵活地把它们运用到平时见到的单质和化合物的性质解释.这样才算真正掌握了无机的理论.

张祖德《无机化学》笔记和考研真题详解(气体、液体和溶液的性质)【圣才出品】

第1章气体、液体和溶液的性质

1.1 复习笔记

一、气体的性质

1．理想气体

理想气体必须符合两个条件：

（1）气体分子之间的作用力很微弱，一般可以忽略；

（2）气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略。

2．理想气体定律

（1）波义耳定律

在温度和气体的量恒定时，气体的压力与体积的乘积是一个常数。可用代数式表示：

n，T不变时，pV＝C（常数）或者①（2）查理定律

在气体的物质的量和压力不变时，气体的体积与温度成正比。必须说明的是，此温度要用开尔文温标，它与摄氏温标有如下的关系：

查理定律可用代数式表示：

n，P不变时，（常数）或者②（3）Avogadro假设

在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同的粒子数。Avogadro假设可用代数式表示：

T，P不变时，③由①，②，③式可以联立成

即，引入比例系数R，得

pV＝nRT

该式为理想气体状态方程式。式中，R为通用气体常数，简称气体常数。

3．理想气体方程式的应用

一般情况下，在实验中确定温度和压力（只要是敞开体系，反应体系的压力与外界大气压相同），测得某气体的密度，就可以求得该气体的摩尔质量。

4．实际气体

（1）压缩因子Z

压缩因子Z表示实际气体的实验值与理想值的偏差。即

（2）气体的内聚力

气体的内聚力是指实际气体分子之间存在的吸引力。

（3）实际气体分子之间的相互作用

力的类型与分子之间的距离有关。

①实验证明

a．两个氩原子核之间距离时，f排斥起主要作用；

b．时，f 引力起主要作用；

c．时，氩原子之间的作用忽略。

②复杂分子的作用

化学考研无机化学重点知识归纳

化学考研无机化学重点知识归纳无机化学是化学考研中的重点知识之一，它研究的是无机物质的性质、结构、合成方法和反应机理等。掌握无机化学的重点知识对于考

研生来说至关重要。本文将针对无机化学的重点知识进行归纳和总结，并按照相应的格式呈现出来，以帮助考生更好地复习和备考。

一、周期表和元素周期性

周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和化学性质进行

了系统排列。掌握周期表的相关知识对于理解元素周期性和化学反应

具有重要意义。

1.1 周期表的构成

周期表由横向的周期和纵向的族组成。周期指的是周期表中横向的

行数，族指的是周期表中纵向的列数。周期表的左侧是金属元素，右

侧是非金属元素，具有明显的金属性和非金属性。

1.2 周期表中的元素周期性

元素周期性是指元素性质随着周期表的排列而周期性地变化。主要

涉及到原子半径、电离能、电负性、价态等性质的变化规律。例如，

原子半径随周期数增加而减小，原子半径随族数增加而增大。

1.3 周期表中的主族元素和过渡金属元素

主族元素是周期表中1A~8A族的元素，它们的电子结构稳定，容

易进行化学反应。过渡金属元素是周期表中3B~2B族的元素，它们的

内层电子结构稳定，电子填充在外层d轨道上，具有良好的导电性和

催化性能。

二、氧化还原反应

氧化还原反应是无机化学中一种重要的反应类型，涉及到电子的转

移和价态的改变。了解氧化还原反应的性质和常见类型有助于理解和

预测无机化学反应的过程和产物。

2.1 氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的化学反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。在氧化还原反应中，有电子的转移和价态的改变。

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2．一元弱酸的解离平衡
（1）解离常数
在一元弱酸 HA 的水溶液中存在着质子转移反应：
HA(aq) H2O(l) H3O (aq) A (aq)
平衡时，
K
θ a
(HA)
c(H3O ) c(A )
c(HA)
，称为弱酸 HA 的解离常数，反映了酸的相
对强弱。
在相同温度下，解离常数
K
θ a
大的酸是较强的酸。
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pH，pOH 和 pKw 之间的关系为：pH+pOH=pKw
四、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1．弱酸和弱碱的定义通常所说的弱酸和弱碱是指酸、碱的基本存在形式为中性分子，只有少部分与水发生质子转移反应，解离为阳、阴离子。通常所说的盐多数为强电解质，在水中完全解离为阳、阴离子，其中有些阳离子或阴离子与水能发生质子转移反应，或者给出质子或接受质子，称为离子酸或离子碱。从每个酸（和碱）分子或离子能否给出（和接受）多个质子来划分：只能给出一个质子的称为一元弱酸，能给出多个质子的称为多元弱酸；只能接受一个质子的称为一元弱碱，能接受多个质子的称为多元弱碱。
4．共轭酸碱对酸给出质子生成相应的碱（共轭碱），而碱结合质子后又生成相应的酸（共轭酸）；酸与碱之间的这种依赖关系称共轭关系。相应的一对酸碱被称为共轭酸碱对，例如：HAc 的共轭碱是 Ac-，Ac-的共轭酸是 HAc，HAc 和 Ac-是一对共轭酸碱对。

张祖德《无机化学》笔记和考研真题详解(硼族元素)【圣才出品】

第16章硼族元素

16.1 复习笔记

一、硼及其化合物

硼的化学性质与Si有某些相似之处（对角线相似原则），通常硼呈现＋3氧化态，负氧化态的情况很少。硼与金属形成非化学计量化合物，如等。

1．单质硼

（1）单质硼的晶体结构

单质硼有两种同素异形体。无定形硼为棕色粉末，晶态硼呈黑灰色。硼的熔沸点高，晶态硼的硬度很大，在单质中仅次于金刚石。晶态硼有很多种复杂的结构，他们都以B12正二十面体为基本的结构单元（如图16-1所示）。

图16-1 硼的基本结构单元

（2）单质硼的化学性质

硼和硅一样，在常温下较惰性，仅与F2反应。相对于单质硼而言，晶态硼惰性较大，无定形硼比较活泼。

①在高温下，硼与N2、O2、S、卤素等反应。

②硼能从许多稳定的氧化物（等）中夺取氧。

③硼不与盐酸反应，但与氧化性的酸反应，生成H3BO3。

④在有氧化剂存在时，硼与碱共熔得到偏硼酸盐。

（3）单质硼的制备

①金属还原法

②工业上的碱法

碱法步骤如下：

a．用浓碱溶液来分解硼镁矿，得到偏硼酸钠：

b．通入CO2调节碱度，分离出硼砂：

c．用H2SO4调节酸度，可析出溶解度小的硼酸晶体：d．加热，使硼酸脱水生成B2O3：

e．用Mg或Al还原成粗硼：

③工业上的酸法

酸法用硫酸分解硼镁矿，一步制得硼酸。此法虽然简单，但需要耐酸设备等条件，不如碱法好。

④精制粗硼

可将碘化硼在灼热（1000~1300 K）的钽丝上热解，可得到纯度达99.95%的α-菱形硼。

2．硼的化合物

（1）硼的氢化物

硼的氢化物的物理性质相似于烷烃，故称硼烷。多数硼烷的组成是，少数为。但最简单的硼烷是B2H6。

无机化学总结笔记

《无机化学》各章小结

第一章绪论

平衡理论：四大平衡

理论部分原子结构1．无机化学结构理论：，分子结构，

晶体结构

元素化合物

2．基本概念：体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态

古代化学

3．化学发展史：近代化学

现代化学

第二章化学反应速率和化学平衡

1．化学反应速率

υ=Δc(A)Δt

2．质量作用定律

元反应aA + Bb Yy + Zz

υ = k c (A) c (B)

a b

3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.

温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行；温度降低又会减慢反应的进行。

浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。

催化剂可以改变反应速率。

其他因素，如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响

4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论

碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够的能量。

过渡态理论主要应用于有机化学。

5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素

(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全

(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点

a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-第16~24章【圣才出品】

Βιβλιοθήκη Baidu（2）铝
铝是一种银白色有光泽的金属，有良好的延展性和导电性。
①虽是活泼金属，但表面覆盖致密的氧化膜，故常温下稳定
②高温与氧等非金属反应
铝热还原法：冶炼难熔金属 Fe、Ni、Mn、V 等
③与稀酸反应，在浓 H2SO4、浓 HNO3 中发生钝化
④与强碱反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2NaAl（OH）4 ＋ 3H2↑
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第 16 章硼族元素
16.1 复习笔记
硼族元素包括硼、铝、镓、铟和铊 5 种元素。硼是非金属元素，其余为金属元素，且金属性随原子序数增加而增强。
一、硼族元素的通性 1．价电结构及氧化态基态原子的价电子层结构为 ns2np1，一般氧化态为＋3。随原子序数递增，生成低氧化态（＋1）的倾向随之增强。镓、铟和铊在一定条件下能显示出＋1 氧化态特别是 Tl 的＋1 氧化态是常见的，在 Tl（I）的化合物中具有较强的离子键特征。
4．卤化物
（1）硼、铝的三卤化物
①三卤化硼均为共价化合物，熔沸点很低，并随分子量增大而递增，其挥发性随分子量
的增大而降低。
三氟化硼是无色、有窒息气味的气体，不能燃烧。
②三卤化铝中，出 AlF3 为离子性化合物外，其余为共价化合物。在气相或非极性溶剂