期末综合练习试题(一)

A．V1＞V2＞V3 C．V2＞V3＞V1
B．V1＞V3＞V2 D．V3＞V1＞V2
【答案】 B
2019/6/25
18．对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】 B
2019/6/25
【答案】 D
2019/6/25
15．实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试 剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸
【答案】 C
2019/6/25
16．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极 强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化 合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的 活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A．作还原剂
学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂
白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
。
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
【答案】 B
2019/6/25
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是（ ）
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混 合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为 3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子 所占的体积比一定是2：1
D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个 电子
【答案】 D
2019/6/25
11．从溴水中提取溴，下列方法中 最适宜的是（ ） A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
【答案】 C
2019/6/25
12．只用一种试剂，可区别Na2SO4 、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液， 这种试剂是（ ） A． HCl B．BaCl2 C． AgNO3 D．NaOH
（1）试写出A、B、C、D的化学式： A_________；B_________；C___________；
D_________。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：
______________; F+D反应的离子方程式：__________________________。
2019/6/25
b、c （3）FeCl3
血红 生成红褐色沉淀 Fe3++OH-==Fe(OH)3↓
2019/6/25
24．（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色
，反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应
的产物中含有SO2和CO2
【答案】 C
2019/6/25
5．绿色植物是空气天然的“净化
器”，研究发现，1公顷柳杉每月可
以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每
月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg
B．2.5mol
C．2500mol
D．2500g/mol
【答案】 C
2019/6/25
6．下列各组中的离子，能在溶液中 大量共存的是（ ） A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
【答案】 D
2019/6/25
13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二 氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢 气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】 D
2019/6/25
14．下列气体中体积最大的是 （ ） A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定
2019/6/25
22．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气 污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。 其反应式可表示为：
2NO2 +4CO === N2 +4CO2 。 ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和 数目： ②该反应中氧化剂是________，还原剂是 ________，每有28g N2生成，反应中转移的电子 为_____mol。
【答案】 D
2019/6/25
7．下列物质是属于非电解质的
是( )
A．NH3 C．Cl2
B．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
【答案】 A
2019/6/25
8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中 正确的是 （ ）
A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色 C．钠离子具有碱性 wk.baidu.com．钠原子具有氧化性
列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线
（用化学方程式表示）是（ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+
2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO；
CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2
【答案】 D
2019/6/25
3．下列仪器中，不能加热的是 （）
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶
【答案】 D
2019/6/25
4．下列化学方程式中，不能用 H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
a
b
品红溶液
KMnO4 溶 品红溶液 液
A BC
①实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从
石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
②可观察到A瓶的溶液
。
③2C01瓶9/6/溶25 液的作用是
。
端连接盛有澄清
27．（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色 气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间 有下列转化关系：
19．制备粗硅的反应为： SiO2+2C === Si+2CO↑，其中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 （） A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 1
【答案】 C
2019/6/25
20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经
济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产
生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下
B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】 A
17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分
别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO
和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试 管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩
余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系 正确的是（ ）。
27．（1）Cl2 H2 HCl Fe （2）2H++Fe = H2↑+Fe2+
2Fe3++Fe = 3Fe2+
2019/6/25
28．（9分）33.6gNaHCO3受热分解放 出气体在标况下的体积是多少？将放出 气体通入过量的澄清石灰水中，得到的 沉淀的物质的量和质量分别是多少？
4.48L; 0.2mol； 20g
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答
：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色
。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
，反
应的离子方程式是______________。
2019/6/25
23．（1）强 （2）2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2↑
2019/6/25
失去4×2e-—
2 N2 O 4 C O N 2 4 C2O
得到2×4e-— 2019/6/25
23．（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）
。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式
为 ；可观察到的实验现象是
（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
+2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2
+2NO↑+ 4H2O
【答案】 B
2019/6/25
21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规
模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒
剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化
【答案】 A
2019/6/25
10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘 上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加 蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头 滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却 到室温后转移至容量瓶中
第一学期期末综合练习题
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理 正确的是（ ）
A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉 处理后收集
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化 钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水 道
【答案】 A
2019/6/25
2．下列物质的用途错误的是（ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料