高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 六、 中和滴定曲线与离子浓度关系(含解析)
高考化学复习高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。
如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。
但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。
二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。
2、存在的平衡关系及相对强弱。
然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。
如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。
如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。
高考化学复习离子浓度大小比较(基础)
高考总复习离子浓度的大小比较【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略福建霞浦宏翔高级中学(355100) 朱向阳电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在HS的水2 S HS-+H+，HS-S2-+H+，溶液中：H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
H22．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO 3溶液中存在的水解平衡是：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －，HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －，则c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c （H +）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
高中化学总复习之知识讲解—离子浓度大小比较(基础)-
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
化学选修4溶液中离子浓度大小比较专题复习资料
溶液中离子浓度大小比较专题(用)相关知识点1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCI、HCI、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的°2 5C 0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H20和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 ?H + HCO 3 ；HCO 3 H + CO3?。
2、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成出0+和OH-, H2O -一H ++ OH-。
在2 5C(常温)时，纯水中[H+] = [OH-] = 1 XI0-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH -]的乘积是一个常数：水的离子积Kw = [H+] [OH-],在2 5C 时，Kw = 1 X10 14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[0H-] 水均小于10-7moI/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4CI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+ H2O —L HCO3-+ OH-、HCO3-+ H2O ——H2CO3+ OH-。
4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)+ n(H+) = n(HCO3-)+ 2n(CO32-) + n(OH-)推出:[Na+] + [H+]= - 2- -[HCO 3 ] + 2[CO3 ] + [OH ]I | 2 ———如 N&CO3溶液中：c(Na ) + c(H ) = 2c(CO s ) + c(OH ) + c(HCO s )物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律
高中化学：溶液中离子浓度大小的比较及其规律在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。
电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。
常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。
一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H 2S溶液中有H2S H++ HS－，HS—H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。
答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。
点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na++ CH3COO—，CH3COO－+ H 2O CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)。
－)， c (OH－)＞c(H+)。
因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析：在Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3 === 2Na + + CO 32－，CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －，HCO 3－+ H 2O H 2CO 3 + OH －，CO 3－水解使溶液县碱性，有c(OH －)＞c(H +)。
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有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na 2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较
适用精选文件资料分享2012 届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号： 31 班级组别姓名 .【学习目标】1、能够正确地判断离子浓度的大小。
2 、小组合作研究守恒法判断离子浓度的方法。
3 、以极度的热忱倾尽全力投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导教课方案，收齐后及时批阅。
下节课学生先自纠10 分钟，此后针对不会的问题讨论 10 分钟，学生展现教师点拨20 分钟，最后用 5 分钟搞好落实并进行当堂检测。
【基础自学】离子浓度大小比较 1 、单一溶质溶液：( 离子浓度按由大到小的序次摆列) Na2CO3 溶液_____________________________________________ NaHCO3溶液_____________________________________________ 、2混杂溶液：例 1．物质的量浓度同样的CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混杂后，溶液中离子浓度关系错误的选项是( ) A ．c(Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) ＝2c(Na+) C．c(CH3COO －)＞c(Na+) ＞c(CH3COOH)＞c(H+) ＞c(OH－) D ．c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COOH)＞c(OH－) 练习 1．将溶液和的 NaOH溶液等体积混杂后，溶液中 c(Na+) ＞c(CN－) ，以下关系式正确的选项是( ) A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH －) C ．c(HCN)－c(CN－) ＝c(OH－) D ．c(HCN)+c(CN－) ＝0.2 mol/L 【小结】混杂溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同样溶液中同一离子浓度大小比较：例 2．等物质的量浓度的以下四种溶液中， NH4+浓度最大的是 ( ) A ．NH4Cl B．NH4 HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【小结】不同样溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中以下关系式错误的是( ) A ．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32 －) B ．c(OH－)＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3) C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) +2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH －) + 2c(CO32 －) + c(HCO3－) 【合作研究】★★ 1、某二元酸 ( 化学式 H2A 表示 )在水中的电离方程式为： H2A＝H+ + HA－； HA－ H+ + A2 －请回答以下问题：⑴ Na2A 溶液显 ( 填“酸性”“中性”或“碱性” ) ，理由是 ( 用离子方程式表示 ) __________⑵ 若溶液的PH＝2，则溶液中 H+的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝” ) ，原由是⑶ 溶液中各种离子浓度由大到小的序次是______ 2、现有常温下的纯碱溶液：⑴ 你以为该溶液呈碱性的原由是( 用离子方程式表示 ) ：________________________。
离子浓度大小的比较课件
04
CATALOGUE
离子浓度比较的实验操作
实验前的准备
实验器材
烧杯、容量瓶、滴定管、移液管 、电子天平等。
实验试剂
不同浓度的离子溶液，如NaCl、 KCl、CaCl2等。
实验操作步骤
按照实验要求，准备好不同浓度 的离子溶液。
使用容量瓶、滴定管、移液管等 工具，将离子溶液分别倒入相应
的容器中。
02
CATALOGUE
离子浓度比较的方法
离子浓度比较的原理
离子浓度比较的原理是电荷守恒和物料守恒。电荷守恒指的 是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，物料守恒指的是溶液中某一组分的原始浓度应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
离子浓度比较的原理也可以从溶解平衡的角度理解，即当一 种物质溶解在水中时，它会在水分子和溶解的离子之间达到 平衡。这种平衡受到温度、压力和离子强度等因素的影响。
详细描述
在化学实验中，经常需要比较不同溶液中离 子浓度的差异。例如，在比较两种不同浓度 的盐溶液时，可以通过测量电导率、滴定等 方法来确定离子浓度的大小。此外，还可以 通过离子选择性电极等工具来直接测量溶液 中特定离子的浓度。这些实验结果可以帮助 我们了解溶液的性质和离子之间的相互作用
。
案例二：同种溶液中不同离子浓度的比较
离子浓度的计算公式
C = n/V，其中n为离子的物质的量， V为溶液的体积。
离子浓度的单位
摩尔浓度（M）
摩尔比（mol/L）
以1升溶液中含有1摩尔溶质为标准， 单位为M。
表示溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之 比，单位为mol/L。
质量浓度（g/L）
以每升溶液中含有溶质的质量为标准 ，单位为g/L。
高考化学复习高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法.docx
高中化学学习材料唐玲出品离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。
如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。
但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。
二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。
2、存在的平衡关系及相对强弱。
然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。
如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。
如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。
酸碱中和滴定中离子浓度大小比较的备考策略
酸碱中和滴定中离子浓度大小比较的备考策略作者：俞员员来源：《新课程·中学》2018年第03期摘要：电解质溶液中离子浓度大小的比较一直是高考的热点和难点，浙江省的高考试题几乎都涉及这个考点。
这类题目涉及的知识点主要有：电离平衡，水解平衡。
浙江省高考改革后，该知识点两次考查酸碱中和滴定过程中，混合溶液里的离子浓度大小比较。
关键词：酸碱中和滴定；离子浓度大小；备考策略高考试题汇聚了命题老师的智慧，是经过精心设计和反复斟酌的创作，所以每当我们在研究高考试题时都会被试题的原创性以及相关过程的严密逻辑和科学严谨性所折服。
如果我们对高考试题进行深入的分析和思考，能为我们的教学过程提供很多素材。
因为高考试题的灵活性，我们在教学过程中要重视学生学习活动的设计组织和指导，使课堂从以“教”为主向以“学”为主发展。
基于此，我在混合溶液中离子浓度大小比较的课堂当中主要以学生自主讨论得出结论为主，真正体现以学生为主，把课堂还给学生。
一、考题分析2016年4月和10月浙江高考卷的23题均以酸碱中和滴定为背景，考查了在滴定过程中某些点的离子浓度大小关系或者守恒关系。
要正确解答此类题目，必须对溶液中的守恒关系及平衡关系有正确的掌握。
二、知识梳理1.电离理论（1）弱电解质的电离程度是微小的。
（2）多元弱酸的电离是分步的，以第一级电离为主。
2.水解理论（1）因弱离子水解是微小的，但由于水的电离，故水解后的酸性溶液中的H+或者碱性溶液中的OH-总要大于水解产生的弱电解质的浓度。
（2）多元弱酸的酸根离子分部水解，主要是第一步。
3.守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数是相等的。
（2）物料守恒：电解质溶液中离子由于电离或水解因素会发生变化，变成其他离子或分子，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数是不会变的。
三、考题背景解析转换为学生讨论活动室温下，在20ml0.1mol/LKOH溶液中缓慢滴加0.1mol/LCH3COOH溶液，画出随着醋酸的滴加pH的变化曲线图。
高三年级下学期化学 题型分析3：离子浓度大小判断图像及高考真题(滴定曲线)课程设计
水溶液中的离子平衡：离子浓度大小判断图像及高考真题（滴定曲线）学习导航1．掌握离子浓度大小判断图像规律。
2．突破滴定曲线类图像的解题思路和方法教学过程【导入】同学们，咱们先来找找有关溶液中离子浓度滴定曲线图像的规律？【典例】【答案】C【详解】C.【点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。
在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。
（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。
例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)①c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
①水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。
例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)①c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。
①物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
①质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。
例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
【答案】C【详解】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
2018年最新高三总复习专题攻略之离子浓度大小比较：六
1. 首先看清纵坐标、横坐标表示的意义，其次要注意关键的点表示的意义。
2. 溶液显中性不一定是酸碱恰好完全反应。
强酸强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸弱碱恰好完全反应溶液显酸性；强碱弱酸恰好完全反应溶液显碱性。
典例1．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。
下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A．由图可知HA是一种弱酸，且K a＝1.0×10－5B．水电离出的氢离子浓度：a<bC．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C典例2．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH 溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是()A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)>c(Cl－)B．b点时溶液的pH＝7C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)<20.00 mLD．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1【答案】 B典例3.（2014海南）室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)【答案】B典例4. 常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
高三化学一轮复习《溶液离子浓度大小比较问题的类型与方法》PPT.pptx
溶液pH从大到小的顺序是__③__>_②__>_④___>_①__。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，
质子守恒：c(CO32-)+ c (OH-)＝c (H+) + c (H2CO3)
三、典例导悟，分类突破
1 .单一溶质溶液： （1）弱酸溶液：
【例1】在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的： ( A )
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
物料守恒： c(Na+)＝c (CH3COO-)+c (CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c (H+)+c (CH3COOH)
〖练
习二
〗写
出Na
HCO
溶液中
3
三个
守恒关
系式
电荷守恒：c(Na+)+c (H+)＝c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)
如：在Na2CO3溶液中， n(Na)∶n(C)＝2∶1， 故C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在， 它们之间有如下守恒关系： c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结(K12教育文档)
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盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。
一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系:1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液:c（H＋）＝c(OH－)（如NaCl溶液)酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－)（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液)恒温时:c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c(NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+)＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3—）＋c(OH－）3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。
如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0。
1mol/L二、解题方法和步骤1。
判断水解、电离哪个为主。
(1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等.(2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等.（3）盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等.（4）根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c(OH－）时，以HB－的电离为主;当c（H+)＜c（OH－）时,以HB－的水解为主。
离子浓度大小比较(中和滴定曲线)ppt课件
题 3.沉淀转化的相关计算
型
4.金属沉淀完全的PH与沉淀分离的相关计算 5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理
6.与图像相结合的相关计算和分析。
1.用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同
对 的前提下才可以比较
策
2.对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表达式再带入 相关离子浓度进行相关求解过程
3.善于应用两种沉淀Ksp的比值去解决沉淀转化问题
16
3.突破易错点 已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20 ，Fe(OH)3的 Ksp=1×10-36，Fe(OH)2的Ksp=1×10-15，则 要从0.1mol/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+ 杂质应如何操作？
知识 方面
除杂原理、沉淀分离原理和相关计算
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
酸挥发 性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H2SO4
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体
Al2(SO4)3
律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 同溶质固体
《新坐标》P167T5
对 2.在稀溶液中Kw=c（ H+ ）× c（ OH－ ），这里的 策 H+和OH－是指溶液中的H+和OH－浓度；
3.水电离出来的H+和OH－数目相等；
14
溶液中的平衡常数小专题 2.明确常考题型及应对策略
电离常数
常 1.直接求电离平衡常数
考 2.将Ka或Kb与溶液中的“守恒关系”相结合的计算 题 3.将Ka与方程式的书写和判断相结合 型 4.将Ka与图像相结合的计算
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中和滴定曲线与离子浓度关系
1. 首先看清纵坐标、横坐标表示的意义，其次要注意关键的点表示的意义。
2. 溶液显中性不一定是酸碱恰好完全反应。
强酸强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸弱碱恰好完全反应溶液显酸性；强碱弱酸恰好完全反应溶液显碱性。
典例1．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。
下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A．由图可知HA是一种弱酸，且K a＝1.0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：a<b
C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C
典例2．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：
下列判断不正确的是( )
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)>c(Cl－)
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)<20.00 mL
D．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1
【答案】 B
典例3.（2014海南）室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
【答案】B
典例4. 常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为；
（2）加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：
、。
【答案】（1）CH3COOH H2O （答出醋酸即给分）
（2）CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－
（3）c( CH3COO－) > c( Na+) > c(H+)> c( OH－)
（4）c( OH－) =c( H+)、c( CH3COO－)+c( OH－)=c(Na+) +c( H+)、c( CH3COO－) =c(Na+)
典例5. I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
⑴B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
⑶AB区间，c3
A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数K w的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
【答案】（1）否。
AB ；（2）D；（3）D；（4）= （5）1×10-13；（6）12
（3）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选D；
（4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=；
（5）水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，故答案为：10-13；
（6）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：
H2SO4 ～2NaOH
1
2
100mL×0.1mol•L-1100mL×0.4mol•L-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1，所以c（H+）=K W/c( OH －)
=10-13 /0.1mol/L=10-12mol•L-1，则pH=12，故答案为：12。