【化学】山西省太原外国语学校2016届高三上学期半月考化学试卷(11月份)

合集下载

山西省太原市外国语学校2014-2015学年高二上学期半月考数学试卷 Word版含答案

高二年级（半月）考试卷（数学）使用时间：2014年11月1日测试时间： 90 分钟总分：120 分第一部分（选择题共48分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.直线1l 的倾斜角为30,斜率为1k ，直线2l 过点(1,2),(5,2，斜率为2k ，则 ( ) A 12k k > B 12k k < C 12k k = D 不能确定2.设直线0a x b y c ++=的倾斜角为α，且s i n co s 0αα+=，则,a b 满足：( ).A 1=+b a .B 1=-b a .C 0=+b a .D 0=-b a3.已知三点()3,1A 、()2,B k -、()8,11C 共线，则k 的取值是 ( ) .A 6- .B 7- .C 8- .D 9-4.下列命题中正确的是 ( ) A. 经过点P 0(x 0，y 0)的直线都可以用方程y －y 0=k(x －x 0)表示 B. 经过定点A(0，b)的直线都可以用方程y=kx ＋b 表示．C. 经过任意两个不同点P 1(x 1，y 1)， P 2(x 2，y 2)的直线都可用方程(x 2－x 1)(y －y 1)=(y 2－y 1)(x－x 1)表示．D. 不经过原点的直线都可以用方程a x ＋by=1表示． 5.经过圆0222=++y x x 的圆心C ，且与直线x+y ＝0垂直的直线方程是（） A ．01=--y x B. 01=+-y x C.01=-+y x D. 01=++y x 6.已知点(),2a （0a >）到直线l ：30x y -+=的距离为1，则a 等于（）.A .B 2.C 1 .D 17．直线过点 (－3,－2)且在两坐标轴上的截距相等，则这直线方程为 ( ) A. 230x y -=B. 50x y ++=C. 230x y -=或50x y ++=D. 50x y ++=或x －y ＋5＝08. 直线1:2(1)40l x m y +++=与直线2:320l mx y +-=平行，则m 的值为（）A.2或-3B.-3C. 2D.-2或-3 9.过三点(0,0)O , (1,1)A , (4,2)B 的圆的方程为( ) A. 2210x y += B. 22860x y x y ++-= C. 22860x y x y +-+= D. 22970x y x y +-+=10.若直线()()2243660a a x a a y ++++--=与210x y --=垂直，则a 等于（）A.5B. 5或-3C.-3 D 不存在 11. 已知α是第二象限角，直线sin tan cos 0x y ααα++=不经过 ( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限D.第四象限12.直线l 经过()2,1A ，()21,B m （m R ∈）两点，那么直线l 的倾斜角范围是（）.A [)0,π .B ,,422ππππ⎡⎫⎛⎫⎪ ⎪⎢⎣⎭⎝⎭.C 0,4π⎡⎤⎢⎥⎣⎦ .D 0,,42πππ⎡⎤⎛⎫⎪⎢⎥⎣⎦⎝⎭第二部分（非选择题共72分）二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分13. 已知)4,7(-A 关于直线l 的对称点为)6,5(-B ，则直线l 的方程是__________________ 14.与直线0532=++y x 平行，且距离等于13的直线方程是 .15.直线l 经过点)3,2(P ，且与两坐标轴围成一个等腰直角三角形，直线l 的方程_________ 16. 已知点)15,2(),5,3(B A -，P 是直线x －y ＋5＝0上的动点，则PB PA +的最小值为________________.三、解答题：本大题共5小题，共56分。

山西省太原外国语学校2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化2．下列变化为放热反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H═﹣44.0 kJ•mol﹣1B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H═+14.9kJ•mol﹣1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol5．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q26．合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是( )A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3） D．v（NH3）=v（H2）7．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③ B．C．②③ D．③④9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为( )A．△H=﹣676.5 kJ•mol﹣1B．△H=+676.5 kJ•mol﹣1C．△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．△H=+110.5 kJ•mol﹣110．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ14．反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v（NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（H2）=1.67 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣117．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q119．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣20．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g ）=Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣121．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤22．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，23．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的它相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．20024．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）25．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3二．填空题26．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=﹣612kJ/molP（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=﹣399kJ/mol写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol=__________．327．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成）上述实验中发生反应的化学方程式有__________．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________．（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=__________，V9=__________．②反应一段时间后，实验E中的金属呈__________色．③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因__________．三．实验题（1）实验1和3表明，__________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__________．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________，__________则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________．四．计算题29．已知H2S的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式．30．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：WO2（s）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1计算出WO2（s）═WO2（g）的△H．31．工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH4+CO2=2CO+2H2已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1，求生成1m3（标准状况）CO所需热量为多少？2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；C、从反应热的概念出发分析；D、任何化学反应都有能量变化．【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等．2．下列变化为放热反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H═﹣44.0 kJ•mol﹣1B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H═+14.9kJ•mol﹣1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据物质三态转化时伴随着热量的变化，属于物理变化；B、根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；C、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；D、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；【解答】解：A、物质液化时需放热，属于物理变化，故A错误；B、该反应的△H＞0，为吸热反应，故B错误；C、断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之为放热反应，形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应，不知道断裂化学键时共吸收的能量，无法比较两者大小，故C错误；D、由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故D正确；故选：D；【点评】关于化学反应中是否是吸、放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，难度不大．3．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态，所以S 升华是吸热过程，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C正确；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选CD．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．5．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q2【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．【解答】解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，即Q1＞Q2，故选：D．【点评】本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．6．合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是( )A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3） D．v（NH3）=v（H2）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比进行判断．【解答】解：对反应3H2+N22NH3．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B 正确；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即v（NH3）=v（H2），故D错误．故选：B．【点评】考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小．7．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】反应热和焓变；化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应中一定有物质变化、能量变化；B．△H=断裂化学键的能量和﹣成键的能量和；C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓，据此分析；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变．【解答】解：A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故A错误；B．△H=反应物中断裂化学键的能量和﹣生成物中断裂化学键的能量和，△H＜0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B正确；C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即△H＞0，反应吸热，故C错误；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故D错误；故需B．【点评】本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③ B．C．②③ D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为( )A．△H=﹣676.5 kJ•mol﹣1B．△H=+676.5 kJ•mol﹣1C．△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．△H=+110.5 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律，①﹣②得计算得到所需热化学方程式．【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律，①﹣②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol，故选C．【点评】本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO 的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．【解答】解：A．因盐酸与NCaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol．【解答】解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单．14．反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v（NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（H2）=1.67 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），A．v（NH3）=0.2 mol/（L．min），故A错误；B．v（N2）=0.2 mol/（L．min）×=0.1mol/（L•min），故B错误；C．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L•min），故C错误；D．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L•min），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．17．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，结合红磷比白磷稳定来解答．【解答】解：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因红磷比白磷稳定，则△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，故选C．【点评】本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热的大小比较；催化剂的作用．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．19．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．。

山西省太原市外国语学校、太原市实验学校等多校2023-2024学年七年级下学期月考数学试卷(含答案)

数学说明：共三大题，23小题，满分120分，作答时间120分钟。

一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请把正确答案的代号填在下表中）1．下列选项的图形中，和如图所示的图形全等的是（）A．B．C．D．2．角的余角是（）A．B．C．D．3．欢乐六一，多彩童年，每年6月1日这天，孩子们都会用各种形式欢度自己的节日，还记得我们小时候一起玩的吹泡泡吗？已知泡泡的厚度约为0.000000326米，数据“0.000000326”用科学记数法表示为（）A．B．C．D．4．第33届夏季奥运会将于2024年7月26日至8月11日在法国巴黎举行，下列巴黎奥运会的项目图标中，是轴对称图形的是（）A．B．C．D．5．如图，，，，，垂足分别为，，，其中边上的高为（）A．B．C．D．6．用直尺和圆规过直线外一点作已知直线的平行线，如图，能得出的依据是（）A．B．C．D．7．下列运算正确的是（）A．B．C．D．8．如图，已知在音符中，，若，则的度数为（）A．B．C．D．9．如图，为内部一点，且，，分别为点关于射线，射线的对称点，当时，则的长为（）A．10B．8C．7D．610．如图1，两个大小不同的三角板叠放在一起，图2是由它得到的抽象几何图形，已知，，，且点，，在同一条直线上，，，连接．现有一只壁虎以的速度沿的路线爬行，则壁虎爬到点所用的时间为（）图1 图2A．B．C．D．二、填空题（本大题共5个小题，每小题3分，共15分）11．如图，以虚线为对称轴，那么“甲”字的对称图形是________字．12．已知，，则________．13．如图，这是纸飞机的示意图，在折纸的过程中，使得与能够重合．如果，，那么的度数为________．14．如图，一束平行于主光轴的光线经凸透镜折射后，其折射光线与一束经过光心的光线相交于点，点为焦点．若，，则的度数为________．15．如图，在中，，，，，分别是，上一点，将沿进行对折，点的对应点为点，设，，则与之间的数量关系为________．三、解答题（本大题共8个小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）16．（本题共2个小题，每小题5分，共10分）（1）计算：．（2）如图，点在射线上，点在射线上，，．试说明．17．（本题7分）如图，点，在上，，，．试说明．18．（本题9分）回答下列问题：（1）计算：①________；②________；③________；④________；（2）总结公式：________．（3）若，求的值．19．（本题9分）如图，教学楼与操场上的旗杆相距，小林同学从教学楼点沿走到点，一定时间后他到达点，此时他测得和的夹角为，且，已知，旗杆的高为，小林同学行走的速度为．（1）请你求出教学楼的高度；（2）小林从点到达点还需要多长时间？20．（本题8分）如图，在长方形中，为上一点，将沿翻折至，与相交于点，与交于点．（1）若，则的度数为________；（2）若，试判断与的数量关系，并说明理由．21．（本题7分）阅读与思考下面是一位同学的数学学习笔记，请仔细阅读并完成相应任务．共边黄金三角形在两个不全等的三角形中，有两组边对应相等，其中一组是公共边，另一组等边所对的角对应相等，就称这两个三角形为“共边黄金三角形”，相等的边所对的相等的角称为“黄金角”．如图1，，则与是“共边黄金三角形”．任务：（1）如图2，与是“共边黄金三角形”，，，则与的“黄金角”的度数为________；（2）如图3，已知平分，，与是“共边黄金三角形”，试说明．22．（本题12分）综合与实践如图，直线，直线与直线，分别交于点，，是射线上的一个动点（不包括端点），，连接，将沿折叠，使顶点落在点处．（1）求的度数；（2）当点恰好落在上时，求的度数；（3）若，求的度数．23．（本题13分）综合与探究【操作探索】在生活中，我们常用实物体验图形变换的过程．小颖同学利用一块风筝纸片完成了如下的操作：如图1，已知四边形，，．（1）操作一：沿所在的直线对折，如图1．你认为左右两侧对折后能完全重合吗？并说明理由；（2）操作二：对折后，将风筝纸片剪成两个三角形（和），摆成如图2所示的图形，与相交于点，与相交于点．试说明．【应用拓展】（3）如图3，在中，，，点在边上，，点，在线段上，，，若的面积为24，求与的面积之和．数学参考答案1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C11．由12．13．14．15．16．（1）解：原式．5分（2）解：因为，，所以．2分因为，所以，所以．5分17．解：因为，所以，即．3分在和中，，所以．7分18．解：（1）①；②；③；④．4分（2）．6分（3）因为，所以，所以，．7分因为，所以．9分19．解：（1）因为和的夹角为，所以．因为，所以，所以．2分在和中，，所以，4分所以，．因为，所以．因为，所以，所以．答：教学楼的高度为．6分（2）．答：小林从点到达点还需要．9分20．解：（1）．3分（2）．4分理由：因为四边形是长方形，所以．因为沿翻折得到，所以，．5分在和中，，所以，6分所以．因为，所以，所以．8分21．解：（1）．3分（2）因为平分，所以．在和中，，所以，所以．5分因为与是“共边黄金三角形”，所以，所以．7分22．解：（1）因为，所以．因为，所以．4分（2）如图1，点落在上，所以．因为，所以，所以．6分因为，所以．8分图1（3）设．①当点在平行线，之间时（如图2）．因为，所以，由折叠可知，所以，所以，所以；10分图2②当点在下方时（如图3）．因为，所以．由折叠可知，所以，解得，所以．综上所述，符合题意的的度数为或．12分图323．解：（1）能完全重合．1分理由：在与中，，所以，所以对折后能完全重合．3分（2）因为，所以，，所以，所以．5分在和中，，所以，所以．8分（3）因为，所以．因为，所以．在和中，，所以，10分所以，所以．因为，所以，所以．因为，所以．13分。

山西省太原市育英中学校2024-2025学年九年级上学期化学第一次月考化学试卷(无答案)

2024-2025学年太原市育英中学校初三年级第一次月考满分：70 时长：60分钟姓名：___________班级：___________一、选择题（40分）1．空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化硫D．臭氧2．下列关于氧气的描述不正确的是（）A．通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气是一种密度比空气密度略小的气体C．氧气化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应D．氧气常用于医疗急救和支持物质燃烧3．下列物质中，属于纯净物的是A．自来水B．液氧C．食醋D．水泥4．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是（）A．铁夹应夹在试管底部B．加热前用酒精灯外焰在试管底部来回移动C．实验结束时应先熄灭酒精灯D．实验结束后集气瓶应盖好玻璃片倒放在桌面上5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．铁丝B．硫C．木炭D．红磷6．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。

研究空气成分的科学家是（）A．拉瓦锡B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿()7．下列实验操作正确的是 A ．氧气验满B．贮存氧气C．点燃酒精灯D．取用块状固体8．实验室用加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤如下，正确的顺序是（）①点燃酒精灯给试管加热②将药品装入试管③用排水法收集氧气④检查装置的气密性⑤熄灭酒精灯，停止加热⑥将导管从水槽中取出⑦用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上A．④②③⑦⑥①⑤B．①②⑦④③⑤⑥C．④②⑦①③⑥⑤D．④②⑥①③⑦⑤9．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白雾，放出热量10．在做用过氧化氢制取氧气的实验时，忘记加催化剂，其结果是( )A ．不放出氧气B ．放出氧气的速率不变C ．放出氧气的总量会减少D ．放出氧气的总量不变，但反应速率变慢11．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是A ．红磷+氧气五氧化二磷B ．氧化汞汞+氧气C ．水氢气+氧气D ．石蜡+氧气二氧化碳+水12．实验室常用加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气。

山西省重点高中2016届高三11月阶段性考试化学试题(含答案)

化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共21道题，每题3分，共63 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ba-137一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AB．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2N AC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 N AD．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 N A2．下列说法正确的是（）A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大3.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键4.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红色的溶液中：B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：D．含大量Cu2＋的溶液中：5.下列关于实验的叙述合理的是（）A ．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开6．某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判+断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤10.将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2022-2023学年山西省太原市外国语学校高一下学期3月月考化学试题

2022-2023学年山西省太原市外国语学校高一下学期3月月考化学试题1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．“雷雨肥庄稼”B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K ＋、NH 、、OH -B．Na ＋、H ＋、HCO 、Cl -C．H +、K +、NO 、SO D．Na ＋、Ca 2+、、ClO -3.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B．向SO 2水溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO C．向SO 2水溶液中通入H 2 S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2具有还原性D．向酸性KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性4.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④5.只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A．AgNO 3B．NaOH C．BaCl 2D．HCl6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．碳酸氢钠可用于焙制糕点B．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C．氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果D．维生素C又称“抗坏血酸”可将转化为，说明维生素C具有氧化性7.下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．①②③④⑤⑦C．②④⑤⑦D．②③④⑦8.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是：A．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl 2反应生成FeCl 3 ，故铁与I 2反应生成FeI 3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．①实验室制取并收集B．②验证二氧化硫的漂白性C．③可进行单质铁与硫粉的反应D．④实验室制取氨气10.一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B．依据上述流程，当最终生成0.1mol 时，共转移7.5mol电子C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生D．标准状况下，22.4L 中含有的原子总数为11.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。

2024-2025学年浙教版(2019)高三地理下册月考试卷387

2024-2025学年浙教版(2019)高三地理下册月考试卷387考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图所示的天体系统是（）A.B.C.D.2、读下图，回答问题：①地存在的主要生态问题（）A. 天然林减少B. 土地盐碱化C. 洪涝灾害D. 沙尘暴3、【题文】下列地区中，人口密度大、人口增长迅速的是A. 非洲B. 欧洲西部C. 亚洲东部D. 北美东部4、【题文】下列各组中属于自然景观的是A. 武夷山、韶山、香港海洋公园B. 肇庆七星岩、黄果树瀑布、武陵源C. 都江堰、滇池、济南大明湖D. 太原晋祠、云岗石窟、应县木塔5、【题文】在水循环的几个基本环节中，受人类活动影响最大的是A. 水汽的蒸发B. 水汽的输送C. 大气降水D. 地表径流6、作物水分亏缺率指不考虑引水灌溉，作物生长期内的降水量与需水量的差占需水量的百分比的负值。

下图示意“淮河流域冬小麦生长期水分亏缺率（%）”的空间分布。

图中表明（）A. 降水量自南向北递减B. 气温自南向北递增C. 西部地区灌溉用水最为紧张D. 南部地区旱情最严重评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、航空照片和卫星照片是全球定位系统（GPS）应用的产物，对野外资源调查帮助很大．．8、如图为“世界经纬网示意图”，读图回答下列问题．（1）若某日B点和C点的正午太阳高度相同，则太阳直射点所在的纬线是，此日全球正午太阳高度角的分布规律是．（2）一月份，图中ABCDE各点中气温最低的是点．（3）从“五一劳动节”到我国的“教师节”，A点的昼夜长短及变化状况是．（4）若太阳直射点回归运动的范围在A、B之间，则全球的极昼极夜范围将（扩大或缩小），北京（40°N）昼夜长短的年变化（增大或减小），北京二分日正午太阳高度将（变化或不变化）．（5）若A点某日昼夜平分，且时刻为14：00，在图中用阴影画出这一时刻夜半球的范围．9、读材料，回答下列问题．材料一：黄河三角洲及附近地区示意图（图1）．材料二：某房地产公司在聊城市（约36°N）开发的一梯两户式多层商品房平面示意图和地球公转示意图（图2）材料三：地球在公转轨道上甲、乙两处的昼夜分布放大图（图3）（1）读材料一，描述图中等积温线的走向，并说明其影响因素．（2）根据材料一，分析环渤海地区内河航运不够发达的自然原因．（3）材料二中，该幢商品房阳台朝向为方向（南或北），当地球从A公转到C位置时，正午屋内的光照面积的变化情况是．从C公转到D时，聊城的昼夜长短情况是．（4）地球公转到甲处时，①摩尔曼斯克港、②开普敦、③开罗、④北京四城市白昼由长到短的排序为；A 点的昼长约是；地球公转到乙处时，C点的日出时刻是．10、如图是北半球部分地区某时刻地面天气图，读图完成下列问题．（1）影响A处的天气系统是，在该系统控制下，A处天气特点是．影响B处的天气系统是，在该天气系统的控制下，B处可能出现天气，还可能会出现哪种灾害性天气？其主要表现是什么？（2）图中C、D两处中处即将发生天气变化，原因是该地即将受到（天气系统）的影响．该天气系统影响下冬季可能会出现灾害性天气，简述其危害及防御的措施是．（3）目前，图中D点的天气特点是，该地风向应为．E、F两点的风力较大的是．11、读地震波速度与地球内部构造图，回答下列问题．（1）图中A、B表示地震波，其中A表示波，B表示波，其判断依据是．（2）图中C～H分别表示地球内部构造，D表示界面，该界面以上C代表，该界面以下E代表．（3）C层主要由组成，地球的岩石圈指和．12、2012年6月16日18时，中国成功发射了________宇宙飞船，首次进行手动交会对接成功，至此，我国成为世界上第___个把人类送上太空的国家。

山西省太原市外国语学校2016-2017学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级月考试卷（化学）一、选择题（只有一个正确答案，本题共13个小题，每题2分，共26分）1．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为A．c（H+）B．c（OH-）C．K W D．水电离的氢离子浓度c（H+）2．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO 3－+H2O H3O++CO32－C．HS－＋H＋==H2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4．在25 ℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤6．25 ℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变，pH不变7．下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关8．常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105D．2︰19．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧10．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱11．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大13．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25 ℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4D．pH=3和pH=5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=4二、选择题（只有一个正确答案，本题共8个小题，每题3分，共24分）14下列有关说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L15．常温下，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

山西省太原外国语校2016-2017学年高一上学期12月月考化学试题

太原外国语校高一年级12月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量: H－1 Zn－65 Al－27 O－16 Na－23 C－12 Al－27 Mg－24第I卷一、选择题（只有一个正确答案，本题共30小题，每题2.5分，共75分）1．自然界含量最多的金属元素是A．Fe B．Cu C．Al D．Ca2．下列说法不正确的是A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂3．金属钠应保存在A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中 D．煤油中4．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能．．观察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球5．铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜6．一块金属钠久置于空气中最后变成A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠7．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色固体B.都是供氧物质C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂8．相同质量的两份Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，则相同的条件下，产生氢气的体积比是A．3 ：2 B．1 ：1 C．2 ：3 D．3 ：49．下列对合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中的金属元素以化合物的形式存在C．黄铜是纯净物D．合金中也可含非金属元素10．将一小块钠投入FeCl3溶液，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体C．只有沉淀 D．既有气体，又有红褐色沉淀11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤12．在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是A.1：1B.1：2C.2：1D.8：5313．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO315．下列实验方案不合理．．．的是A．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质16．用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。

太原市外国语学校2016届高三11月半月考化学试题含解析

可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Cl 35.5 N 14 Al 27Ba 137 Fe 56 Ca 40 I 127 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分.)氧化还原反应的是1．下列应用不涉及．．．A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH3【答案】D【解析】试题分析: D项利用氨气易挥发的性质制取,没有化合价的变化。

考点：物质的化学性质、反应类型.2．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O ＝Ca（OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1【答案】A【解析】试题分析：根据化合价的变化，确定CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂，A错误.考点：氧化还原反应。

3．某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：因为溶液无色,所以没有Fe3+，且能与铝粉反应生成氢气，所以溶液可能为酸性或强碱性，根据离子共存确定溶液中没有NH4+、CO32–、NO3–，最多有5种离子。

考点：离子推断。

4．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】试题分析：C项二氧化硫用于漂白,是利用了其漂白性。

山西省太原市外国语学校2014-2015学年高二上学期半月考化学试卷Word版含答案

高二年级半月考试卷（化学）使用时间：2014年11月1日总分： 100 分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Cl 35.5 N 14 I 127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。

） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3 H 2S CO 2B ．MgSO 4 CH 3COOH CH 3CH 2OHC ．H 2SO 3 BaSO 4 CH 4D ．H 2O NH 3•H 2O H 3PO 4 2．下列各组物质的燃烧热相等的是A ．碳和一氧化碳B ．1 g 碳和2 mol 碳C ．淀粉和纤维素D ．3 mol 乙炔（C 2H 2）和1 mol 苯（C 6H 6） 3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是： ⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗； ⑶滴定终点读数时，仰视刻度线A ．只有⑴B ．只有⑵C ．⑵⑶D ．⑴⑵⑶ 4．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H 、△S 应为A ．△H ＜0，△S ＞0B ．△H ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜05．已知298K 时下述反应的有关数据：C （s ）+ 12O 2（g ）=CO （g ）△H 1=-110.5kJ•mol -1，C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2=-393.5kJ •mol -1。

则C （s ）+CO 2（g ）=2CO （g ）的△H 为 A ．+283.0kJ/mol B ．+172.5 kJ/mol C ．-172.5 kJ/mol D ．-504 kJ/mol 6.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实， 2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。

太原市高二上学期化学11月月考试卷(I)卷

太原市高二上学期化学11月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种2. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物3. （2分）(2016·镇海模拟) 下列说法不正确的是（）A . 某芳香烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B . 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C . 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D . 某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为4. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物5. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸6. （2分）下列物质不互为同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 蔗糖和麦芽糖C . 正丁烷和异丁烷D . 淀粉和纤维素7. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（）A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H128. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）① ② ③CH3OH④⑤ ⑥A . ①④⑤B . ④C . ②⑥D . ①②⑥9. （2分） (2018高二下·湖州期中) 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（）A . C25H41COOHB . C25H39COOHC . C26H41COOHD . C26H43COOH10. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列叙述错误的是（）A . 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B . 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C . 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D . 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来11. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H512. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ①③④13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰15. （2分）(2018·洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

山西省太原市外国语学校2016-2017学年高二10月月考化学试题含答案

太原市外国语学校高二10月考试卷（化学)第I卷（选择题40分）一、选择题(只有一个正确答案，本题共20各小题，每题2分,共40分)的是1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误．．A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO （g）＋2H2(g）CH3OH（g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小3．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O(l）△H＝－571.6kJ·mol－1，CH4（g）+2O2(g)=CO2(g）+2H2O（l）△H＝－890kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1：1 B．1:3 C．1：4 D．2:3 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH=—483。

6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C（s）+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g）=2CO（g) ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq）=NaCl（aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol －1，则含40。

0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s）=P （红磷,s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5．如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1,ΔH2=—395.4kJ·mol﹣1,下列说法或表示式正确的是A．C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=-1。

山西省太原市外国语学校2021届高三第一次半月考化学试题 Word版含答案

高三班级半月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65Ba:137一．选择题1．同温同压下，等体积的两容器内分别布满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数2．2．浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A．9∶6∶2 B．9∶3∶1 C．6∶3∶2 D．6∶3∶13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 N AB．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4N A4．某同学欲配制250mL 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将35.5 g Na2S O4 溶于250mL水中②将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL③将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mLA．①② B．②③ C．①③ D．仅②5．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定6．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。