实验室制取氢气

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实验室制取氢气的两个化学方程式

实验室制取氢气的化学方程式
锌和稀硫酸通常用于实验室制氢。

锌和稀硫酸在常温下反应产生硫酸锌和氢。

反应的化学方程是：Zn H2SO4═ZnSO4 H2↑。

氢在常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下可与多种物质发生化学反应。

①可燃性（可在氧气或氯气中燃烧）：2：H2 O2=点燃=2H2O(化合反应)
(点燃不纯氢气爆炸，点燃氢气前必须检查纯度。

类似的，在氧气中点燃铱(重氢)可以产生重水（D2O）)
H2 Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在这种反应中，燃烧的火焰呈苍白色，在光照条件下爆炸。

H2 F2=2HF(氢气与氟混合，即使在阴暗条件下，也会立即爆炸，产生氟化氢气体)
②还原性(如还原某些金属氧化物)
H2 CuOCu H2O(置换反应)
3H2 Fe2O3=高温=2Fe 3H2O(置换反应)
3H2 WO3W 3H2O(置换反应)
氢还可以与双键或三键发生加成反应。

氢气的实验室制法

④加入长颈漏斗后，其下端伸向什么地方较好？为什么？
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，为了防止氢气从长颈漏斗逸出，见图1(c)。
⑤要使反应容易控制怎么办？
加一个弹簧夹及有孔塑料板，见图1(d)。
⑥探讨收集方法
由于氢气难溶于水可用排水集气法，见图2，又由于氢气比空气轻，又可用向下排空气法，见图3。
四、置换反应
释疑：
①在实验室中为什么不用镁，铁等金属跟硫酸反应制取氢气？
因为镁与稀硫酸反应速率太快，不易控制，且价格较贵；铁与稀硫酸的反应速度较慢。而锌跟稀硫酸的反应速率适中，且锌的价格也较便宜。
②为什么不用浓硫酸或硝酸跟锌反应制氢气？
不用浓硫酸或硝酸，原因在于它们具有强氧化性，与锌等金属反应不产生氢气。
(2)氢气制取装置的设计
③观察上述实验的现象及结果填表：
表1
注意：制取氢气用锌粒，不能用纯的，锌的形状以不规则为好，这样可增大锌与硫酸的接触面，反应可以快些。
3．化学反应原理方程式表示如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、氢气制取实验装置的设计
思考：制取氢气能否用制取氧气的实验装置？
1．对比（从原料、状态和反应条件三方面对比），见表2。
(3)氢气的收集方法
思考：
①收集氢气可以用向下排空气取气法，为什么？如欲收集一瓶氢气，通氢气的导管要伸入集气瓶的底部，为什么？如图4所示。
②收集氢气可以用排水取气法收集，为什么？如图5所示。
③充满氢气的集气瓶应盖好并把口向下放置，为什么？如图6所示。
回答：
①由于氢气比空气轻，所以可用向下排空气法收集。
将导气管伸入集气瓶底部的原因：可以将集气瓶中的空气尽可能排净。
②由于氢气难溶于水，所以可用排水法收集。

初三化学知识点总结：氢气的制取方法

初三化学知识点总结：氢气的制取方法关于初三化学知识点总结：氢气的制取方法
氢气的.制取方法
在实验室里，常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，其反应的化学方程式为Zn+H2SO4反应生成ZnSO4+H2↑。

由于氢气难溶于水，并且密度比空气小，因此可用排水法和向下排空气法两种不同的方法来收集（简易装置如图）
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

实验室制取氢气气的方程式

实验室制取氢气气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：实验室制取氢气是一种常见且重要的化学实验，通常用于教学和科研目的。

氢气是一种非常重要的化学物质，广泛用于工业生产、实验室研究以及能源领域。

制备氢气的方法有很多种，其中最常见的方法之一是通过化学反应来产生氢气。

在实验室中，制取氢气的方程式可以用下面的化学反应式来表示：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这是一种常见的制取氢气的方法，也是实验室中常用的一种方法。

这个化学反应式显示了盐酸和锌之间的反应产生氢气。

在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

制备氢气的实验步骤如下：1. 准备实验室器材和试剂：首先需要准备好实验室所需的器材和试剂，包括盐酸、锌粒、玻璃试管、试管架、橡皮塞等。

2. 将适量的盐酸倒入试管中：在一根玻璃试管中倒入适量的盐酸溶液，一般约为3mol/L的浓度。

3. 加入锌粒：将一定量的锌粒慢慢加入到盐酸中，然后将试管封闭。

4. 等待反应进行：在封闭的试管内，盐酸和锌将开始反应，产生氢气。

反应过程中会有气泡产生，并伴随着气体产生的气泡声。

5. 收集氢气：利用气体收集法，将产生的氢气收集在试管内。

可以用水封法或气压平衡法等方法来收集氢气。

通过这种简单的化学反应，我们就可以制备到纯净的氢气。

氢气是一种非常重要的气体，在实验室中有着广泛的应用。

制备氢气的实验不仅可以帮助我们了解化学反应的过程，还可以加深我们对氢气的理解和应用。

除了上述的盐酸和锌的反应方式外，还有其他一些方法可以制备氢气。

比如用氢化钠和水的反应来制备氢气：2NaH + 2H2O → 2NaOH + 2H2这种方法是通过氢化钠和水的反应来产生氢气，同样可以在实验室中进行。

制备氢气的方法有很多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。

实验室制取氢气是一种简单而重要的化学实验。

通过这个实验，我们可以了解氢气的性质和应用，同时也可以掌握一些制备氢气的基本方法。

实验室制取氢气连接顺序

实验室制取氢气连接顺序
实验室制取氢气的连接顺序为：连接仪器、检查装置的气密性、加入固体锌粒、加入液体稀硫酸、收集气体。

其中，检查装置的气密性是非常重要的步骤，确保装置能够正常工作。

加入固体锌粒和液体稀硫酸是反应物，它们会发生反应产生氢气。

收集气体时，由于氢气的密度比空气小，难溶于水，因此可以选择向下排空气法或排水法收集。

此外，还有一些注意事项需要遵守，例如不能用浓硫酸代替稀硫酸，因为浓硫酸具有强氧化性；不能用金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，如铜，也不能用排在靠前的金属，如钠，因为钠与水反应非常剧烈，不易控制。

在实验过程中，必须注意安全，遵循实验室规定，确保实验能够顺利进行。

实验室中制取氢气的方法

实验室中制取氢气的方法1. 嘿，你知道吗，实验室里可以用锌和稀硫酸反应来制取氢气哦！就像你搭积木一样，把锌和稀硫酸放一起，氢气就“噗噗”地冒出来啦。

比如把锌粒丢进装有稀硫酸的试管里，哇，马上就能看到有气泡产生啦！2. 还有还有啊，也能用铝和氢氧化钠溶液来制取氢气呀！这就像是一场奇妙的魔法，铝和氢氧化钠一相遇，氢气就神奇地出现啦。

就像你发现了一个藏着宝贝的秘密盒子一样惊喜呢，把铝片放进氢氧化钠溶液里试试，嘿嘿，神奇不？3. 哇塞，用铁和稀盐酸反应也能得到氢气哟！这感觉就像是在玩一个有趣的游戏，铁和稀盐酸就是游戏的关键道具。

想象一下，把铁粉放入稀盐酸中，看着氢气不断冒出来，是不是超兴奋啊！4. 你晓得不，金属和酸的反应真是太神奇啦，就拿镁和稀硫酸来说吧，它们能产生大量的氢气呢！这不就像是一场热闹的派对嘛，镁和稀硫酸在里面尽情狂欢，释放出氢气。

试试看把镁条放入稀硫酸里，那场面，绝对让你大开眼界！5. 哎呀呀，另外一种方法就是用电解水来制取氢气啦！这就好像是给水分子施了魔法，把它们变成氢气和氧气。

就如同打开了一道神秘的门，水一电解，氢气就出来啦。

你说神奇不神奇？6. 嘿哟，用氢化钠和水反应也能制取氢气呢！这就像两个好朋友相遇，突然就有了惊喜的变化。

想象一下把氢化钠放入水中，那“咕噜咕噜”冒出来的氢气，多有趣啊！7. 哈哈，还有一种比较特别的方法，用碳和水蒸气在高温下反应也能制得氢气哟！这就如同在一个高温的舞台上，碳和水蒸气表演着一场精彩的节目，产出氢气呢。

是不是很有意思呀？8. 哇哦，实验室制取氢气的方法真不少呢！每种方法都像是一个独特的冒险，充满了乐趣和惊喜。

所以啊，大家一定要去试试呀，感受一下氢气制取的神奇魅力！我的观点结论就是：实验室制取氢气的方法丰富多样，真的很值得我们去探索和实践，去发现其中的奇妙之处呀！。

实验室制取氢气

实验室制取氢气⒈问：为什么制氢气可以用启普发生器？答：由于实验室制氢气所用的试剂为块状固体的锌和酸溶液，在不加热的情况下制取气体，且生成的氢气难溶于水，满足启普发生器的适用条件。

所以，可以用它来制取氢气。

⒉问：怎样检查启普发生器的气密性？答：检查启普发生器气密性的方法是：将启普发生器装置好后，先开启导气管的活塞，经由球形漏斗口注入水充满半球体至容器内浸没底部活塞。

检查半球体上的玻璃活塞是否有水渗出。

若漏水，要倒出容器内的水，取出活塞擦干，重新涂上凡士林，并塞紧后再检查。

若不漏水，则关闭导气管活塞，继续从球形漏斗注入水至漏斗的1/2处时止，标记好水面的位置，静置，然后观察水面是否下降，若水面不下降则表明不漏气。

如下降就表示漏气，检查出漏气的地方，加以调整或在漏斗与容器接口处涂上一薄层凡士林或调换导气管的橡皮塞。

⒊问：为何在启普发生器底座的容器中装有些碎玻璃片等？答：装碎玻璃片等是为了让它们去占据空间，目的是减少启普发生器中酸的用量。

⒋问：制氢简易装置中，长颈漏斗为什么一定要插入液面下？答：主要是为了避免漏气。

如果不将长颈漏斗插入液面下，生成的氢气可能从长颈漏斗里逸散掉，使收集到的氢气量减少或不能收集到氢气。

⒌问：为什么实验室一般都用锌制氢气？能否用常见的金属铁或活泼金属镁？答：实验室制取物质时须考虑，反应速度适中、原料易得而且价格便宜、操作简便及安全问题。

铁和镁都能与酸反应生成氢气，但由于镁与酸反应速度太快，不易控制，操作起来很不方便，而且镁的价格较高。

而铁与酸反应的速度较慢，而且铁片中常含有硫、磷等杂质，使生成的氢气不纯。

因此，实验室制氢气一般都不用铁和镁等。

只有锌与酸反应的速度较适中，而且价格也较低廉。

所以，实验室一般都用锌与稀硫酸反应来制取氢气。

⒍问：用于制氢气的锌，纯度高好还是低好？答：制氢气所用的锌纯度低一些好。

因为纯锌表面易吸附氢气，减少了锌表面与酸的接触机会，使反应速度减慢。

通常用废干电池壳来代替锌粒，其效果很好。

实验室制取氢气的方法

实验室制取氢气的方法
实验室制取氢气的方法：实验室制取氢气主要有锌与稀硫酸反应、锌与盐酸反应、铝和氢氧化钠反应、电解水等四种方法。

第一种，用锌与稀硫酸反应生成氢气，化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。

第二种，用锌与盐酸反应生成氢气，化学反应式：2Zn+2HCl=2ZnCl+H2(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与盐酸反应，置换出氢元素生成氢气。

第三种，用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气，化学反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(氢气)，该法原理主要是利用金属活动性比氢强的铝单质与氢氧化钠反应，置换出氢元素生成氢气。

第四种，采用电解水制取氢气，化学反应式：2H2O=O2+2H2(氢气)，该法原理主要是利用电能电离氢元素和氢元素，电离的氢元素生成氢气，该方法成本较高，不建议使用。

九年级化学氢气的实验室制法步骤(1)

氢气的实验室制法步骤
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集
装置
向下排空气法或排水法
2H2O2H2↑+O2
C+H2O（g）CO+H2
CH4C+2H2
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2O2H2↑+O2↑
氢气的检验和验满
氢气检验和验满方法：
1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水
不变浑浊，则证明有氢气的存在
2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。

向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。

实验室制取氢气的方程式

3.推断出反应物或生成物的化学式
A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，
可为____A__B__2_______
O2+2SO2=2X， X的化学式为_S__O_3___________ 3AB+C2B3=2C+3X X的化学式为_A__B_2_
2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，则R的化学式为__X__Y_Z4
CO2-11克
C.C-3 克 O2-8克
CO2-11克
D.C-4 克 O2-7克
CO2-11克
作业：完成一课一练
实验室制取氢气2+ZnSO4
物质：反应物
生成物
元素：__锌__，_氢__，__氧__，_硫__；_氢_，__锌__，__硫_，__氧___
（反应前）
（反应后）
化学反应前后元素（原子）种类不变。
化学反应前后原子的个数是否改变呢？
实验： 1.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是
______8________克
2 推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
也没有变化，所以化学反应气候各物质的质量总和必然相等。
二质量守恒定律的应用：
1 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
见课本P70 .1 （1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量

实验室制取氢气的原理

题目
实验室制氢气的原理是？
答案解析
（1）实验室制取氢气，常用锌粒与稀硫酸反应．我们可以据此写出化学反应式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，即反应原理．氢气中如果混有空气，点燃时容易发生爆炸，所以点燃氢气前要检验氢气的纯度；设法使装置内外形成气压差，是气密性检查的常用手段．我们可以连接装置把导管的一端浸没在水里，双手贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．故答案为：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气；检验氢气纯度的方法是：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净．故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、不纯的氢气点燃容易爆炸、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净．（2）氢气作为最清洁的燃料的原因是燃烧产物只有水，无污染．氢能源目前还不能普及，其中的原因之一是氢气难于液化，不容易贮存．故答案为：氢的液化储存．。

实验室制氢气的化学方程式

实验室制氢气的化学方程式
实验室制氢气的原理
上述反应的原理主要是利用金属活动性比氢强的锌单质与硫酸反应，置换出氢元素生成氢气，该方法是目前实验室制取氢气最常用的方式。

有以下注意事项：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的`气体含有氯化氢杂质。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。

3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。

4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。

氢气的实验室制法

氢气旳工业制法: 原料:
天然气:主要成份是CH4 水煤气:CO和H2旳混合气体
练习: 1.试验室制取氢气,可选用--( )
A.氯酸钾和二氧化锰 B.锌片和稀硫酸 C.空气 D.高锰酸钾
2.试验室制取氢气,不需要用旳仪器是---------------------( )
A.导管 B.带孔旳橡皮塞 C.试管 D.酒精灯
3.试验装置
制取装置: 考虑反应物旳状态、
反应条件
搜集装置下排空气法、排水法
试验环节:
1.检验装置旳气密性
2.在试管中加入锌粒 . (怎样加入?)
3.在试管中倒入稀H2SO4 4.用排水法搜集一试管氢气 . (何时搜集?)
问题: 1.充斥氢气旳集气瓶或试管,
Fe + HCl ----- FeCl2 + H2 氯化亚铁
单质 + 化合物---单质 + 化合物
二.置换反应
1.置换反应: 由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物旳反应.
分析:
Zn + H2SO4 ----- ZnSO4 + H2 SO4----- 硫酸根
2.原子团硝酸钠 NaNO3-----硝酸根氯酸钾KClO3 -----氯酸根
注意：
请同学们将试管清洗好、试验台整顿好。
化学试验室
3.下列反应中属于置换反应旳是
---------------------------------( ) A.磷 + 氧气 ----- 五氧化二磷 B.铁 +硫酸------ 硫酸亚铁+ 氢气 C.氧化汞 ----- 汞 +氧气 D.锌 + 硫酸铜------ 硫酸锌 + 铜

氢气的制取和性质

氢气的制取和性质2022级化学五班一、实验的原理1、H2的制备：实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法──稀硫酸和某些金属反应。

镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。

一方面由于镁与酸反应太快，铁与酸反应又太慢，而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气；另外一方面，因为盐酸有挥发性，生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净，因此，实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应[1]Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2、H2的性质：物理性质：通常状况下H2是无色、无味的气体，比空气只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，H2的密度为0.0899g/L，且不溶于水。

化学性质：H2具有可燃性和还原性等。

H2不仅能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

2H+O2＝2HOH2+CuO＝Cu+H2O二、实验步骤及现象利用启普发生器制取氢气启普发生器由三部分组成。

上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

装料前，先检查各接缝处的气密性。

方法是关住旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，说明气密性好；若下降，可涂凡士林密封。

之后在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈，以阻止锌粒下落。

将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4液浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸(V浓H2SO4∶VH2O=1∶4给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。

）至淹没锌粒处关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处。

打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时H2已纯，可以使用。

2.H2的性质（1）H2在空气中燃烧检验纯度后，在导管上连接一尖嘴玻璃管，点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯。

制取氢气的方式

制取氢气的方式
制取氢气的方式有多种，以下是一些常见的方法：
1. 天然气蒸汽重整法：将天然气与水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳的混合气体，然后通过变换反应将一氧化碳转化为氢气。

这是目前工业上生产氢气的主要方法之一。

2. 煤气化法：将煤与氧气、水蒸气反应，生成氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体，再经过变换反应将一氧化碳和二氧化碳转化为氢气。

3. 重油部分氧化法：将重油与水蒸气、氧气反应，生成氢气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体，再经过变换反应将一氧化碳和二氧化碳转化为氢气。

4. 生物质发酵法：利用生物质发酵产生沼气，再通过提纯和分离得到氢气。

5. 电解水法：通过电解水产生氢气和氧气，这种方法需要大量的电能，因此成本较高。

6. 光解水法：利用太阳能光解水产生氢气和氧气，这种方法具有可持续性和清洁性，但是目前技术尚不成熟。

这些方法中，天然气蒸汽重整法是最常用的方法，因为其技术成熟且成本较低。

其他方法虽然也在研究和应用中，但是它们的应用范围和规模相对较小。