2015年乌鲁木齐地区第一次诊断考试化学试卷及答案

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新疆乌鲁木齐市兵团二中2014_2015学年高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2014-2015学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．氯气是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．只有二氧化碳分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．2．（2分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A．醋酸和碳酸钙发生复分解反应；B．油污在碱性条件下水解；C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应．解答：解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；B．纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故B正确；C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的检验、鉴别、除杂等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体考点：混合物和纯净物；二氧化硫的化学性质；直接加热的仪器及使用方法．分析：A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；B．根据分子和原子的区别考虑；C．二氧化硫有还原性，溴水溶液有氧化性，从氧化还原反应角度分析；D．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应．解答：解：A．因为同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气，臭氧，故A错误；B．在化学变化中分子分成原子，原子是化学变化中的最小粒子，所以利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B错误；C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现了二氧化硫的漂白性；二氧化硫有还原性，溴水溶液具有强氧化性，二氧化硫能被溴水溶液氧化而使其褪色，该反应体现了二氧化硫的还原性不是漂白性，故C错误；D．瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及混合物和纯净物的区别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．4．（2分）物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类．A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，但物质的总能量、物质的种类发生变化．解答：解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，所以①②③④正确，但物质的总能量、物质的种类发生变化，如反应一定伴随能量的变化，故⑤错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故⑥错，故选B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．5．（2分）下列叙述正确的有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物；②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体；④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析；⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；⑥溶液和胶体能通过滤纸，溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦单甘油酯指同种脂肪酸与甘油形成的酯，混合甘油酯是指多种脂肪酸与甘油形成的酯，氯气不是非电解质，电解质是化合物．⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物；解答：解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误；②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确；③分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故③错误；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦氯气不是非电解质，电解质是化合物．故⑦错误；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误；综上所述：②⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸碱盐、酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．（2分）常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B． Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．解答：解：①16H++10Z﹣+2 XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等．7．（2分）常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A． pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B． c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．pH=1的溶液显酸性，因Fe2+、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则该组离子不能共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；D．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉题目中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．8．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B． Ag2S沉淀溶解电离方程式：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）C． Fe3O4与稀硝酸溶液反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD． NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B．硫化银为难溶物，在溶液中存在溶解平衡；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；D．氢氧化钡质量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，不会剩余碳酸根离子．解答：解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Ag2S在溶液中存在溶解平衡，其沉淀溶解电离方程式为：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），故B正确；C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=NO↑+9Fe3++14H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意反应生成铁离子．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OC． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2+ 3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．氢离子来自水的电离，离子方程式中水应该保留分子式；B．乙酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；C．亚硫酸钠与酸性高锰酸根离子发生氧化还原反应；D．二氧化碳少量，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答：解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣3NH3+2Ag↓+H2O+NH4++CH3COO﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生灵活应用建造师的能力．10．（2分）（2013•宁波校级学业考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（没配平）．下列有关说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．11．（2分）（2015•高安市校级模拟）向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A． x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B． x=0.6a，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C． x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D． x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：二价铁离子的还原性强于溴离子，氯气通入溴化亚铁溶液，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；amolFeBr2含Fe2+amol（全部被氧化失amol电子），Br﹣2amol（全部被氧化失2amol电子），所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个方面分析．（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl﹣2（x﹣0.5a）Br﹣+（x﹣0.5a）Cl2 =（x﹣0.5a）Br2+2（x﹣0.5a）Cl﹣合并：aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br﹣全部被氧化：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．解答：解：A．x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br﹣没有参加反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br﹣被部分氧化（利用剩余x﹣0.5a mol的Cl2氧化），离子方程式为：10Fe2++2Br﹣+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl﹣，故B 错误；C．x=a，aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++2Br ﹣+2Cl3++4Cl﹣，故C正确；2═Br2+2FeD．x=1.5a，依据aFe2++2（x﹣0.5a）Br﹣+xCl2=（x﹣0.5a）Br2 +aFe3++2xCl﹣，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应规律和离子方程式的书写，题目难度较大，把握物质的还原性强弱顺序是解题关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．12．（2分）（2014春•肥西县校级期中）下列说法正确的是（）A．向0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B． Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：盐类水解的应用；电解质与非电解质；离子共存问题．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存；C、乙醇是非是电解质；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多．解答：解：A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存，故B错误；C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；故选：A．点评：本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般．（2015春•新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）13．（2分）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（OH﹣），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．解答：解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10﹣3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．（2012秋•城区校级期中）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）14．（2分）A． 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数B． pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C． pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力D． pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；B．一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；C．溶液的导电能力与离子浓度有关；D．pH相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多．解答：解：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH3COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；B．pH=1的醋酸溶液中c（CH3COOH）大于0.1mol/L，pH=1的盐酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故B正确；C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故C错误；D．pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．15．（2分）（2013秋•龙山县期末）用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析： A．从NaOH的量上分析；B．从盐酸浓度变化分析；C．从盐酸用量分析；D．从读取的数值的大小分析．解答：解：c（待）=，c（标）、V（待）是定值，所以V（标）大，c（待）偏高；V（标）小，c（待）偏低．A．装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗，不产生误差，故A不选；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，使盐酸浓度变小，所用盐酸体积变大，测定碱溶液的浓度偏高，故B选；C．滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故C不选；D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，读取盐酸体积偏小，测定结果偏低，故D不选；故选B．点评：本题考查了中和滴定误差分析，可把误差归结为消耗的标准液的体积上．消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低．16．（2分）（2012秋•故城县期末）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB ﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（）A． NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C． c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）D． NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．NaHB属于离子化合物，且在溶液中完全电离，属于强电解质；B．溶液酸碱性取决于HB﹣的电离程度与水解程度大小，所以NaHB溶液可能为酸性溶液，也可能显示碱性；C．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHB溶液中的物料守恒判断；D．H2B为弱电解质，HB﹣不能拆开，离子方程式中应该写成整体．解答：解：A．NaHB为离子化合物，在溶液中完全电离出钠离子和HB﹣，所以NaHB一定为强电解质，故A错误；B．由于没有告诉NaHB溶液的酸碱性，无法判断HB﹣的电离程度与水解程度大小，无法判断溶液中各离子浓度大小，故B错误；C．根据NaHB溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B），故C正确；D．HB﹣不能拆开，NaHB和NaOH溶液反应正确的离子方程式为：HB﹣+OH﹣=H2O+B2﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、强弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．17．（2分）（2012•徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（） A． 1：9 B． 1：1 C． 1：2 D． 1：4考点：离子方程式的有关计算；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．解答：解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，。

2015年中考化学一模试题(含答案)

2015年中考一模化学试卷提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间60分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共30分。

）1．下列过程中，一定发生化学变化的是A．玉米酿成酒 B．西瓜榨成汁 C．铁水铸成锅 D．铝块压成箔2．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．钢 B．碳 C．铝 D．铁3．下列图示实验操作中，不正确．．．的是A．粉末的取用 B．液体的倾倒 C．二氧化碳的验满 D．浓硫酸的稀释4．下列物质属于有机合成材料的是A．电木 B．石油 C．羊毛 D．尿素5．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是A．SiO2 B．C C．Si D．CO6．为了预防水体污染，下列做法不正确．．．的是A．工业废水处理达标后排放 B．禁止使用农药和化肥C．不向河水中随意倾倒垃圾 D．尽量不用含磷洗衣粉7．在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是A．使害虫窒息死亡 B．避免发生火灾 C．促进光合作用 D．产生温室效应8．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

下列有关该实验的说法不正确．．．的是A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量9．下列排列顺序正确的是A．K2MnO4 KMnO4 MnO2锰元素的化合价由低到高B．KNO3 Ca(OH)2 CaCO3 20℃时溶解度由大到小高温10．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。

新疆乌鲁木齐中考化学试题及答案4.doc

2015年新疆乌鲁木齐中考化学试题及答案第4页-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。

学习时，要求学生熟记理解每一讲的”地图内容”，以便考试时融会运用。

适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。

适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。

适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。

适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。

适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。

该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。

适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。

2015中考化学一模试题及答案

2015中考化学一模试题及答案2015届初中毕业班化学第一次教学质量监测试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，总分100分。

请在答题卡上填写答案，试卷上作答无效。

考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。

以下是可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Fe—56，Cl—35.5，Na—23.亲爱的同学，你已经进入化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本试卷展示你的聪明才智。

祝你考试顺利！第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列生活中的事例中，属于化学变化的是：A。

冰雪融化B。

食物发霉C。

食盐溶于水D。

食醋挥发2.下列关于空气及其成分的说法中，正确的是：A。

清新的空气是纯净物B。

氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品C。

氧气能跟很多物质反应，可以燃烧D。

稀有气体在生产和科研中用途不广3.水是生命之源，下列关于水的说法中，错误的是：A。

软水和硬水可用肥皂水来区分B。

电解水时产生氧气与氢气的体积比约为1:2C。

吸附能除去天然水中所有的杂质D。

水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染4.下列生活中的物品中，其主要材料属于金属材料的是：A。

不锈钢饭盒B。

真丝围巾C。

塑料桶D。

青花瓷瓶5.下列关于实验操作或图标的说法中，正确的是：水红磷水纸片NaOH50mL浓硫酸A。

测定空气中O2的含量B。

浓硫酸稀释C。

量取8.5mL液体D。

称量NaOH6.对下列事实的解释，不合理的是：事实A。

湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快B。

氧气和臭氧（O3）性质不完全相同C。

水在通电条件下，可分解为氧气和氢气D。

金刚石和石墨的物理性质不同解释A。

分子运动速率随温度升高而增大B。

构成物质的分子不同C。

化学反应中分子是可分的D。

构成物质的原子不同7.我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被动吸烟者的健康。

香烟燃烧产生的物质中，易与人体血液中血红蛋白结合的是：A。

新疆乌鲁木齐地区2015届高三下学期第一次诊断性测验化学试题扫描版含答案

乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性测验化学参考答案及评分参考第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意）第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题共6个小题，共58分）15．（7分）（1）2Al2O3通电4Al + 3O2（2）极性键和非极性键（3）弱于CO32－+H2O HCO3－+OH－CO32-离子水解，SO42－不水解，是强酸所以硫的非金属性强于碳元素（答案合理均得分）（2分）（4）向试管甲中通入足量的氧气16．（9分）（1）Fe HCl（2）5Fe3＋（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（4）3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2（5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+,若紫红色不褪去，则不含Fe2+。

（2分）（6）向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的H2O2)17．（9分）（1）> ；< ；＝；>。

（2）>（3）BnAm A n-A n-+H2O HA(n-1)- +OH-（2分）18．（11分）I、（1）b c （2）0.05mol/(L·min)20%（3）①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297 kJ·mol－1 （2分）②大II、（1）622()()c COc N减小（2）增大了N2的浓度使用了催化剂升高温度或增大压强19．（11分）（1）Cu2O和Cu2S 0.32Cu+4OH－+CO2－4e－= Cu2(OH)2CO3+H2O （2分）（2）①C ②负极还原③从A到B ④负S x 2—2e- = xS （2分）20．（11分）（1）变大（2）①按图所示组装仪器，检查装置气密性NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3②固体氢氧化钠或碱石灰，固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时c (OH －)浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）③不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（答对任意一点就给分）④产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸⑤低；70%（或0.70）（2分）。

2015年新疆中考化学试卷答案与解析

2015年新疆中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•新疆）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化3．（2分）（2015•新疆）玻璃中加人二氧化钒可以有选择地吸收和反射色光，二氧化钒（VO2）中钒元素的化合价为（）、“含氟牙膏”、“加铁酱油“，其中的“碘”、“氟”、4．（2分）（2015•新疆）生活中的“加碘盐“．6．（2分）（2015•新疆）化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表．若要推测一个复分7．（2分）（2015•新疆）善于用化学的眼光看世界，能够提商我们的科学素养．下列事实和8．（2分）（2015•新疆）河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（）9．（2分）（2015•新疆）氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化10．（2分）（2015•新疆）向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反．．．．二、填空题（本大題共5小题，每空1分，共20分）11．（5分）（2015•新疆）根据如图提供的仿息，回答相关问题．（1）图A中铝原子的核电荷数为13，2个铝离子用化学符号表示为2Al3+；（2）E中X为8，C在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子达到稳定结构．（3）写出B和D两种微粒组成化合物的化学式MgCl2．12．（6分）（2015•新疆）化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．（1）物质的性质在很大程度上决定其用途，现有干冰、甲烷、氢气、熟石灰四种物质，请选出适当的物质用化学式填空．①沼气的主要成分是CH4．②能用作高能、无污染燃料的是H2．③能用于人工降雨的是CO2．④农业上用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2．（2）棕子是中国传统夫食，有吉祥幸运的寓意．①包棕子所用的基本原料有糯米、水、红枣、葡萄干等，其中还缺少的营养素是无机盐、油脂和蛋白质．②煮粽子用的炊具若是不锈钢锅，不锈钢属于金属材料（填“金属”或“合成”）．13．（2分）（2015•新疆）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．她想：（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填字母）．A．K2CO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的pH试纸测定土壤的酸碱度．14．（3分）（2015•新疆）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）t1℃时A物质的溶解度是25克．（2）当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质．（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的质量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A（填字母）．15．（4分）（2015•新疆）某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．（2）加入过量A物质的化学式是Fe．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共13分）16．（7分）（2015•新疆）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．（1）写出图中①的仪器名称：锥形瓶；（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是B，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为高锰酸钾随气流进入导气管，进入水槽，溶于水使水变红的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是试管口应放一团棉花．（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d．（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是可以随时添加药品．4K417．（6分）（2015•新疆）实验室抽样碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有CaCl2；阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2，和HCl．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．）你认为玉素甫同学的实验不能（填由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．（3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择A（填宇母：A．紫色石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是石蕊试液遇酸性溶液显红色；（4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加人过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．四、计算题（本大题共2小题，共7分）18．（2分）（2015•新疆）N（N02）3是科学家最新发现的一种火箭燃料．（1）N（N02）3的相对分子质量是152．（2）N（N02）3，中氮元素和氧元素的质量比是7：12．19．（5分）（2015•新疆）某化学研究小组为了测定一工厂废水中琉酸的溶质质量分数．取100克废水置于烧杯中，加人100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）．反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克．（化学反应方程式为Ba（NO3）2+H2S04=BaSO4↓+2HNO3）请计算：（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为197.67克．（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？克废水中硫酸的溶质质量分数是：。

新疆乌鲁木齐市高三化学一诊试题(含解析)新人教版

新疆乌鲁木齐市2015年高考化学一诊试卷一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B．银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C．L i是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化考点：无机非金属材料；原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护；海水资源及其综合利用．.专题：化学应用．分析：A．聚酯纤维为有机高分子材料；B．纯银的器皿能和硫化氢反应而发生化学反应；C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼；D．海水提取溴、煤的液化都发生了化学变化，焰色反应为物理变化；解答：解：A．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；B．纯银中只含银一种金属，和电解质溶液不能形成原电池，银和硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银，故B错误；C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；D．溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，海水提取溴发生了化学变化，煤炭液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料甲醇，属于化学变化，焰色反应为电子的跃迁，属于物理现象，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及材料、电化学、海水提取溴、煤的液化、焰色反应等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）对下列化学用语描述和理解都正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C，也表示14CB．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子考点：原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．.分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B．二氧化碳是直线型分子，水分子是V型分子；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．氢氧根离子带一个单位的负电荷．解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫化氢为弱酸，故硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．氢氧根离子的电子式为，羟基的电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．4．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列有关说法中，正确的是（）A．苯和乙烯都可以使得溴的四氯化碳溶液褪色B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D．聚乙烯可以发生加成反应考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：A、苯与溴不能反应；B、根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同；C、酯化反应属于取代反应的一种，水解反应也属于取代反应的一种；D、聚乙烯中不含有碳碳不饱和双键．解答：解：A、苯不与溴水反应，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、乙烯分子式为C2H4，其x+=2+1=3，乙醇的分子式为C2H6O2，其于x+﹣=2+1.5﹣0.5=3，所以等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，所需氧气的量相等，故B错误；C、乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故C正确；D、聚乙烯中不含有碳碳不饱和双键，故不能发生加成反应，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见有机化合物的性质，涉及有机化学反应类型的判断、有机物燃烧耗氧量等，综合性较强，有一定难度．5．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）六氯丙烷（C3H2Cl6的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，二氯代物的同分异构体数目=六氯代物的同分异构体数目来解答．解答：解：丙烷的二氯代物的异构体为：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物，六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体．故选C．点评：本题主要考查了同分异构体的确定，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．6．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）解释下列事实的离子方程式不正确的是（）A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2OD．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；B．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；C．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；D．氯离子书写错误．解答：解：A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一水合氨电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，故A正确；B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．7．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（NA代表着阿伏加德罗常数的值）（）A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NAB．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAC．常温常压下，22.4LCO2 含有分子数为NAD．18g D2O所含有电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为+1价；B．臭氧分子是由3个O原子构成的，臭氧的物质的量==mol，根据N=nNA结合分子构成计算；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol；D.18gD2O的物质的量==0.9mol，每个分子中含有10个电子，根据N=nNA结合分子构成计算．解答：解：A．Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为+1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，故A错误；B．臭氧的物质的量==mol，分子数N=nNA=mol×NA/mol=NA，臭氧分子是由3个O原子构成的，所以原子总数为NA，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，故C错误；D.18gD2O的物质的量==0.9mol，每个分子中含有10个电子，根据N=nNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查分析、计算能力，明确分子构成、气体摩尔体积的适用条件及范围即可解答，易错选项是D，题目难度不大．8．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，能与溶液反应B．N a2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．C O和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．A l在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；铝的化学性质．. 分析：A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应；B．依据复分解反应的条件解答；C．一氧化氮不稳定容易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．浓盐酸不具有强的氧化性．解答：解：A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀符合复分解反应条件，碳酸氢钠与氯化钙符合复分解反应条件，不能发生反应，故B错误；C．CO和NO都是大气污染物，CO在空气中能稳定存在，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．浓盐酸不具有强的氧化性，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能用铝罐盛放浓盐酸，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、碳酸盐与碳酸氢盐、一氧化氮、浓盐酸的性质是解题关键，注意浓盐酸不具有强的氧化性，题目难度不大．9．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（）A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙醇互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．.分析：A．同素异形体研究对象为单质；B．同位素研究对象为核素；C．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．230Th和232Th是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，故A错误；B．H2与T2都是单质，不是同位素，故B错误；C．甲醇与乙醇属于同一类物质，且分子组成上相差1个﹣CH2原子团属于同系物，故C正确；D．乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，题目难度不大．10．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．S O3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、体系压强一直不变，故A错误；B、混合气体颜色保持不变，说明达平衡状态，故B正确；C、从反应开始生成SO3与NO的体积比保持比为1：1，所以一直不变，故C错误；D、每消耗1molSO2，同时生成1molNO，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是（）A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体D．甲中a极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e﹣=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl﹣﹣4e﹣=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e﹣=2H2↑；甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．解答：解：A．乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，而不是盐酸，故A错误；B．乙中d电极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，促进水的电离，导致c（OH﹣）＞c（H+），呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；C．当b极有64g Cu析出时，根据2Cu2++4e﹣=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl ﹣﹣4e﹣=2Cl2↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故C错误；D．a为电解池阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．12．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）已知：常温下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH为10，MOH （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则MOH的水溶液中电离的△H为（）A．﹣69.4kJ•mol﹣1 B．﹣45.2kJ•mol﹣1C．+69.4kJ•mol﹣1 D．+45.2kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：由题意知MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=﹣12.1 kJ•mol ﹣1①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1②，根据盖斯定律构造MOH（aq）⇌M+（aq）+OH﹣（aq）并计算焓变．解答：解：常温下，0.01mol•L﹣1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=﹣12.1 kJ•mol﹣1①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1②，根据盖斯定律，由①﹣②得：MOH（aq）⇌M+（aq）+OH﹣（aq）△H=（﹣12.1+57.3）kJ•mol﹣1=+45.2 kJ•mol﹣1，故选：D．点评：本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．14．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列表述肯定正确的是（）弱酸H2CO3 H2SO3 HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×10﹣7 K1=1.54×10﹣2 K=2.95×10﹣8 K2=5.61×10﹣11 K2=1.02×10﹣7A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3 B．C lO﹣+H2O+CO2→HClO+HCO3﹣C．2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：A．溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小；B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应；C．次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应；D．二者反应生成NaClO和NaHCO3，混合溶液呈碱性．解答：解：A．溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小，如果三者物质的量浓度相等，则pH 关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，故A错误；B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应，二者反应生成ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应，离子反应方程式为ClO﹣+SO2+H2O=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；D．二者反应生成NaClO和NaHCO3，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，次氯酸根离子水解，导致混合溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，易错选项是C，注意二者能发生氧化还原反应，很多同学只根据酸性强弱进行解答而导致错误．二、（共6题，共58分）15．（7分）（2015•乌鲁木齐模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．（1）T的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al2O34Al+3O2↑．（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是极性键、非极性键．（3）元素的非金属性Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强．（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，向试管中缓缓通入足量氧气．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al；（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非金属元素原子之间形成非极性键；（3）元素最高价含氧酸酸性越强，元素的非极性越强，利用正盐是否水解或强酸制备弱酸进行分析；（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气．解答：解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：；2Al2O34Al+3O2↑；（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，分子中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，故答案为：极性键、非极性键；（3）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强，故非金属性C＜S，故答案为：弱于；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强；（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气，故答案为：向试管中缓缓通入足量氧气．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固以及学生对知识的运用．16．（16分）（2015•乌鲁木齐模拟）A、B、C为中学常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Fe X HCl（2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有5个；反应⑥说明D溶液中含有Fe3+离子（3）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+（4）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X 为HCl，H为H2O，据此解答．解答：解：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，（1）由上述分析可知，A为Fe，X为HCl，故答案为：Fe；HCl；（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，共5个，反应⑥遇KSCN溶液呈血红色，说明D溶液中有Fe3+，故答案为：5；Fe3+；（3）反应④的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）检验FeCl3溶液中是否有FeCl2的方法是：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没有，故答案为：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没；（6）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为：向混合溶液中通入足量的氯气．点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl元素化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，需要熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．17．（9分）（2015•乌鲁木齐模拟）（1）将0.2mol•L﹣1HA（某一元酸）溶液与0.1mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则此溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）；c（A﹣）＜c（HA）；c（HA）+c（A﹣）＞0.1mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）＞V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）（3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH ＞7，写出该正盐的化学式BnAm，该盐中An﹣属于一定能水解，其水解离子方程式为An﹣+H2O⇌HA（n﹣1）﹣+OH﹣．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），据电荷守恒，c（OH﹣）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据此分析；（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动；（3）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．解答：解：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA 和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），据电荷守恒，c（OH﹣）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据物料守恒c （HA）+c（A﹣）=0.1mol/L，0.1mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）小于0.1mol/L，故答案为：＞；＜；＞；（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动，将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，醋酸加水比盐酸多，故答案为：＞；（3）HnA中A的化合价是﹣n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An﹣离子一定能水解，其水解方程式为：An﹣+H2O⇌HA（n﹣1）﹣+OH ﹣，故答案为：BnAm；An﹣；An﹣+H2O⇌HA（n﹣1）﹣+OH﹣．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等．18．（11分）（2015•乌鲁木齐模拟）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产Ⅰ．分解水制氢气的工业制法之一是“硫﹣碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI⇌H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是bca．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2b．反应①中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．反应③易在常温下进行（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，H2物质的量随时间的变化如图1所示，0﹣2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的转化率= 20%（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图2所示．请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJ•mol﹣1②恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭的高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（g）+6CO（g）△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为K=，升高温度，其平衡常数减小（填“增大”、“减少”或“不变”）（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图3所示，t2时引起v正突变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入催化剂，t5时引起v正小变化、v逆大变化的原因是升高温度或增大压强（或缩小容器体积）。

新疆维吾尔自治区2015年普通高中学业水平考试试题卷化学

三、实验题(本题共 1 小题，共 7 分)
28.实验是学习化学的重要途径。 (1)根据下列图示回答问题:
仪器 A 的名称是 ① ，B 的名称是 ② ，实验室收集 NH3 的装置是 ③ ； (2)实验室配制 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液，请回答: 溶解 NaOH 的固体在 ① 中进行；转移溶液中，应将已冷却的 NaOH 溶液，沿着 ② (填仪器名称)注入 A 中，液面离刻度线 ③ cm，改用 ④ (填仪器的名称)滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复颠倒，摇匀。
新疆维吾尔自治区 2015 年普通高中学业水平考试试题卷化学
本试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 O—16 S—32 Zn—65
第 I 卷(选择题，共 50 分)
一、单项选择题(本通共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分)
1.下列反应属于物理变化的是( A.煤的干馏 B.木柴燃烧 ) B.气体的摩尔体积为 22.4 L/Jmol D.6.02×10 个 H2 分子的质量为 1g D.试管 ) D.CuSO4 )
14
15
高中学考化学试题卷(汉)
第 2 页(共 4 页)
第 II 卷(非选择题，共 50 分) 必修模块(共 30 分)
二、填空题(本题共 2 小题,共 18 分)
26.(7 分) A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.聚氯乙烯 E.乙醇 F.乙酸从以上七种有机物中，选择合适的物质将其标号填在横线上。 (1)天燃气主要成分是； (2)食醋可作为增加食品酸味，是因为其中含有； (3)医疗消毒常用 75%(体积分数)的溶液； (4)遇碘水会显蓝色的是； (5)能使高锰酸钾溶液褪色的烃是； (6)含有羧基的物质是； (7)使用不当会造成“白色污染”的是。 27.(11 分)下列是元素周期表中前三周期的部分元素。族 IA 0 周期 IIA IIIA ⅣA ⅤA VIA ⅦA 1 a 2 3 G.淀粉

新疆乌鲁木齐八中2015年中考化学一模试卷(解析版)

新疆乌鲁木齐八中2015年中考化学一模试卷一、选择题（每题2分，共20分）2．（2分）（2014•福州）实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是B6．（2分）（2015•乌鲁木齐校级一模）地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法不正22Fe中铁元素的质量分数为：×7．（2分）（2015•乌鲁木齐校级一模）我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），金属镍8．（2分）（2015•乌鲁木齐校级一模）将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶10．（2分）（2011•济南）甲、乙、两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．根据图示判断，下列说法中，不正确的是（）二、非选择题（共40分）11．（4分）（2015•乌鲁木齐校级一模）根据所给信息，在横线上填上相应的化学式：（1）燃气热水器在燃烧不充分时产生的有毒气体CO；（2）空气中含量最高、常用做保护气N2；（3）在池沼的底部通常含有一种可燃气体CH4；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价FeCl2．12．（4分）（2007•延庆县一模）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．如图是金属在实际生活中的应用．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al．（2）根据上图推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性．（3）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与空气（O2）和水直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．13．（4分）（2015•乌鲁木齐校级一模）下图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图回答下列问题：（1）镁元素的原子序数为12；氯离子的结构示意图为；（2）镁元素与氯元素最本质的区别是质子数不同．（3）C、E两种元素组成化合物的化学式为NaCl．，14．（4分）（2009•汕头）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答℃时，氯化钠的溶解度为37.3g．（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g．（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶（或蒸发溶剂）方法．（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0＜x＜36.3g．15．（11分）（2015•乌鲁木齐校级一模）单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出A﹣E的名称：A氧化铁B．铁C．四氧化三铁D．氢气E．铜．（2）写出①﹣④各步反应的化学方程式：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4④3Fe+2O2Fe3O4上述4个反应中属于置换反应是（填序号）②③；属于化合反应的是（填序号）④．+3CO2Fe16．（7分）（2015•乌鲁木齐校级一模）竹炭包（见图2）是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外小组对竹炭进行初步探究．【提出问题】竹炭中是否含有碳元素．【猜想与假设】竹炭中含有碳元素【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．②氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应．【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素．所用装置如图1所示．（1）A装置的作用为吸收空气中的二氧化碳和水分．（2）实验开始后，C装置中产生的现象是澄清的石灰水变浑浊，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明竹炭燃烧的产物中有一氧化碳产生．（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是检验空气中二氧化碳已除尽．【初步结论】竹炭中含有碳元素．【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的BCD．A．可防癌抗衰老B．虫咬、灼伤可消炎止痛C．可除去口中异味D．可除衣领袖口等处的汗渍．17．（6分）（2015•乌鲁木齐校级一模）将250g含杂质（杂质不参加反应，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀盐酸中，恰好完全反应．求：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？==所得溶液中溶质的质量分数为。

乌鲁木齐市中考学业水平诊断(一模)化学试题

乌鲁木齐市中考学业水平诊断（一模）化学试题一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气2．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R4．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

则下列图像中正确的是（）A．B．C．D．5．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少6．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤7．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是A．A B．B C．C D．D8．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是A．A B．B C．C D．D9．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是A．A B．B C．C D．D10．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附A．A B．B C．C D．D11．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。

乌鲁木齐市高一第二学期第一次质量检测化学试卷

乌鲁木齐市高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。

2015年新疆初三中考真题化学试卷(内附答案)

新疆维吾尔自治区2015年初中学业水平考试新疆生产建设兵团化学试题卷一、选择题（10小题，共20分）1.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A.冰川融化B.葡萄酿酒C.西瓜榨汁D.玻璃粉碎2.6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是（）A.大力发展火力发电B.垃圾就地焚烧C.污水处理后再排放D.提倡多开汽车3.玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射色光，二氧化钒（VO2)中钒元素的化合价为（）A.+5B.+4C.+1D.—44.生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（）A.原子B.离子C.元素D.分子5.下列实验操作或过程不合理的是( ）6.化学学习中经常要查阅各种数据或相关图表。

若要推测复分解反应能否发生，以下图表能提供帮助的是（）A.元素周期表B.常见物质的溶解性表C.相对原子质量表D.常见元素的化合价表7.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。

下列事实和相应的解释正确的是（）事实解释A 切洋葱时可闻到刺激性气味分子之间有一定的间隔B 金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同C 水是由氢元素和氧元素组成的水分解生成氢气和氧气D 黄铜片比铜片硬合金的硬度一般比纯金属的硬度小A.步骤I可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤III可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物9.氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生产耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用。

下列叙述错误的是（）A.反应吸热，降低了可燃物的着火点B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝氧气C.生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度D.反应能降低温度，可燃物不易达到着火点10.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）二、填空题（5小题，共20分）11.根据下图提供的信息，回答相关问题。

⑴图A中铝原子的核电荷数为 ,2个铝离子用化学符号表示为；⑵E中X为，C在化学反应中易（填“得”或“失”)电子达到稳定结构。

2015年新疆初三中考真题化学试卷(内附答案)

XX维吾尔自治区2015年初中学业水平考试XX生产建设兵团化学试题卷一、选择题（10小题，共20分）1.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A.冰川融化B.葡萄酿酒C.西瓜榨汁D.玻璃粉碎2.6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是（）A.大力发展火力发电B.垃圾就地焚烧C.污水处理后再排放D.提倡多开汽车3.玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射色光，二氧化钒（VO2)中钒元素的化合价为（）A.+5B.+4C.+1D.—44.生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（）A.原子B.离子C.元素D.分子5.下列实验操作或过程不合理的是( ）6.化学学习中经常要查阅各种数据或相关图表。

下列事实和相应的解释正确的是（）事实解释A 切洋葱时可闻到刺激性气味分子之间有一定的间隔B 金刚石坚硬而石墨很软碳原子的排列方式不同C 水是由氢元素和氧元素组成的水分解生成氢气和氧气D 黄铜片比铜片硬合金的硬度一般比纯金属的硬度小8.自来水厂净化的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是（）A.步骤I可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤III可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物9.氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生产耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用。

2015年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷-答案

新疆乌鲁木齐市2015年初中毕业生学业水平测试化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少PM2.5污染，故A正确。

B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，故错误。

C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，故C正确。

D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故D正确。

2.【答案】A【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳。

由磷元素形成的单质有红磷和白磷。

由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。

因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。

化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物。

故选A。

3.【答案】C【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电Fe表示1个亚铁离子带两个荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

2+单位的正电荷，故选项说法错误。

B、元素只讲种类、不讲个数，2H表示2个氢原子，故选项说法错误。

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化2H O可表示2个水分子，故选项说法正确。

D、二氧化硫是由学式前加上相应的数字，则2二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．故选C。

4.【答案】C【解析】A、化学变化可以把一种分子变成另一种分子，例如臭氧变化成氧气，臭氧分子变化成了氧分子，故A不符合题意。

B、化学变化可以把一种离子变成另一种离子，例如，铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子转化成亚铁离子，故B不符合题意。

C、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，故C符合题意。

D、化学变化可以把一种单质变成另一种单质，例如臭氧变化成氧气，故D不符合题意。

新疆乌鲁木齐市级化学下学期第一次模拟考试题及答案_0.doc

新疆乌鲁木齐市级化学下学期第一次模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( )A.牛奶B.面粉C. 蔗糖D.花生油【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成2.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中【答案】D难度：容易知识点：金属资源的利用和保护3.日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。

下列做法正确的是( )①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；②用钢丝球擦洗铝锅上的油污；③用汽油能除去除衣服上的油污；④煤气泄漏及时打开换气扇排气。

A．①②B．②③ C.①③D．②④【答案】C难度：中等知识点：燃料及应用单元测试4.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是( )A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Zl【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳7.下列化学用语与含义相符的是( )A．3O—-3个氧元素B．SO2——1个二氧化硫分子C．O2——2个氧原子 D.——1个铁离子【答案】B难度：容易知识点：化学式与化合价8.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2 O,则X 的化学式为 ( )A. NaClB. H2C. HClD. H ClO【答案】A评卷人得分难度：容易知识点：质量守恒定律9.对如图所示实验现象分析正确的是( )A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强增大B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸【答案】B难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究10.下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是【答案】 B难度：中等知识点：二氧化碳制取的研究二、填空题（共5题）1.(1)某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1。

2015年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷第1页（共20页）化学试卷第2页（共20页）绝密★启用前新疆乌鲁木齐市2015年初中毕业学业水平测试化学(本试卷满分60分,考试时间50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5— Zn 65— 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。

下列做法不符合这一要求的是( )A .“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态B .加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设C .全面关停能耗大污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态D .合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全 2.只含有一种元素的物质是( )A .可能是纯净物也可能是混合物B .可能是单质也可能是化合物C .一定是纯净物D .一定是一种单质 3.下列对化学用语的表述正确的是( )A .2Fe ——表示铁离子带两个单位的正电荷B .2H ——表示2个氢元素C .22H O ——表示2个水分子D .2SO ——表示二氧化硫中有氧气分子 4.化学变化中不能实现的变化是( )A .一种分子变成另一种分子B .一种离子变成另一种离子C .一种原子变成另一种原子D .一种单质变成另一种单质5.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。

它是指通过实验现象的观察、思考和推论建立起对微小的原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是( )A .蔗糖溶解B .水的电解实验C .测定空气里氧气含量D .A 烧杯中溶液变红6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如表是元素周期表的一部分,A ～F 代表六种不同短周期元素。

下列说法不正确的是( )A .原子序数：E C ＜B .A 、D 同族C .A 、B 同周期D .C 、F 化学性质相似7.在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。

新疆乌鲁木齐地区2015届高三第一次诊断性测验化学试题及答案

新疆乌鲁木齐地区2015届高三第一次诊断性测验化学试题及答案乌鲁木齐地区2015年高三年级第一次诊断性化学试题一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是：B．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀。

C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质。

D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。

2.对下列化学用语描述和理解都正确的是：A．原子结构示意图。

B．比例模型。

C．结构示意图为水分子，也可以表示二氧化碳分子。

D．电子式可以表示12C，也表示14C；可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子。

3.下列实验装置设计正确且能达到目的的是：A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出。

B．实验II：制取氧气。

C．实验III：除CO2气体中的HCl。

D．实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

4.下列有关说法中，正确的是：A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等。

C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应。

D．聚乙烯可以发生加成反应。

5.六氯丙烷（C3H2Cl6）的同分异构体有：B．3种。

6.解析下列事实的离子方程式不正确的是：C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜。

7.下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数值）：B．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA。

C．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NA。

8.下列说法正确的是：A．SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应。

B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与溶液反应。

D．Al在浓盐酸中会“钝化”，不能用铝槽盛放浓盐酸。

9.下列说法正确的是：A．230Th和232Th是钍的两种同位素。

C．甲醇与乙醇互为同系物。

D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体。

10.已知现将体积比为1:1的混合气体置于密闭中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是：A。

2015中考化学试卷新疆乌鲁木齐(试卷+答案)

2015年乌鲁木齐市初中毕业生学业水平测试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分)1.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。

下列做法不符合这一要求的是( )A.“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态B.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设C.全面关停能耗大、污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态D.合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全2.只含有一种元素的物质( )A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质3.下列对化学用语的表述正确的是( )A.Fe2+—表示铁离子带两个单位的正电荷B.2H—表示2个氢元素C.2H2O—表示2个水分子D.SO2—表示二氧化硫中有氧气分子4.化学变化中不能实现的变化是( )A.一种分子变成另一种分子B.一种离子变成另一种离子C.一种原子变成另一种原子D.一种单质变成另一种单质5.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。

它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是( )6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的一部分,A~F代表六种不同短周期元素。

下列说法不正确的是( )A B CD E FA.原子序数E<CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化学性质相似7.在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。

下列有关说法中不正确的是( )A.使用该装置可观测氧气输出的速率B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出D.b导管应连接供给氧气的钢瓶8.人类生活离不开化学,下列说法中不正确的是( )A.啤酒是一种常见液体饮料,其成分中不含有机物B.钙是人体必需的元素,要注意合理摄入,摄入不足或过量均不利于人体健康C.将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱D.维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用9.下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )10.下列叙述正确的是( )A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应,生成盐和氢气C.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,此时溶液的溶质质量分数为36%D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律二、填空题（本题共4小题,共20分)11.(6分)下图为六种常见元素的原子结构示意图,依据图中信息回答下列问题:(1)上述六种元素中属于金属元素的是(填元素名称),己元素的化学性质与(填元素符号)元素相似。

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