【配套K12】[学习](北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破五 综合实验题的解题策略
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破四 有机合成与推断综合题的突破策略
专项突破四有机合成与推断综合题的突破策略1。
有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:已知:（1）A属于烯烃,其结构简式是。
（2)A与苯在AlCl3的催化作用下反应生成B的反应类型是。
(3）B在硫酸催化下被氧气氧化可得有机物C与F.①C由碳、氢、氧三种元素组成,核磁共振氢谱只有一个吸收峰。
C的结构简式是。
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小。
G 物质中含氧官能团的名称为。
(4）D生成E的反应条件是。
(5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的是。
（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是。
（7)G与乙酸酐［(CH3CO)2O]在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是。
2。
有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。
已知：①A、C、D均能与NaHCO3反应；②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应;③A的苯环上只有两个对位取代基；④F能使溴水褪色且不含有甲基;⑤H能发生银镜反应.根据题意回答下列问题：(1）反应①的反应类型是。
(2）写出F的结构简式: ；D中含氧官能团的名称是。
（3）已知B是A的同分异构体,B有如下性质:B能与NaHCO3反应不能与FeCl3溶液发生显色反应能在稀硫酸加热条件下生成C和D写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式：。
（4)下列关于A~I的说法中正确的是(选填编号)。
a。
I的结构简式为b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物c.G具有八元环状结构d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式: 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种3。
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J的合成路线如下:已知：ⅰ。
2019届北京市高三一轮复习理科综合能力测试化学试题(解析版)
2019届北京高三化学一轮复习理科综合能力测试★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
选择题目（单选每小6分，共42分）1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。
2.下列事实与水解反应无关．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+B. 用热的Na2CO3溶液去油污C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。
2019届全国高三一轮精准复习卷(五)理综化学试卷
2019届全国高三一轮精准复习卷（五）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应【答案】B【解析】A．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl必须用重结晶，不符合，选项B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。
配套K122019高考化学一轮基础夯实练(6)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮基础夯实练（6）李仕才一、选择题1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是( )A．反应中NO2是还原剂B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD [反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO 分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4∶3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。
]2、(2018·衡水期中)新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银－Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是( )A．22.4 L CO2中含共价键数目为4N AB．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2N AC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比4∶1C [没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A错误；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成CO2，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4N A, B 错误；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D错误。
]3、利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－178 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH 2＝－566 kJ·mol －1③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 3＝－483.6 kJ·mol －1已知反应①中相关的化学键键能数据如下：则断开23 ( )A ．吸收750 kJ·mol －1 ＋219.2 kJ·mol －1B ．放出750 kJ·mol －1 －143.2 kJ·mol －1C ．吸收1 500 kJ·mol －1 －438.4 kJ·mol －1D ．吸收750 kJ·mol －1 －219.2 kJ·mol －1D [依据反应焓变ΔH ＝反应物键能总和－生成物键能总和，CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)的反应焓变ΔH 1＝(2×E C===O ＋3×436 kJ·mol －1)－(3×413 kJ·mol －1＋358 kJ·mol－1＋463 kJ·mol －1＋463 kJ·mol －1×2)＝－178 kJ·mol －1；求得：E C===O ＝750 kJ·mol －1。
[配套K12]2019版高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 鲁科版
![[配套K12]2019版高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 鲁科版](https://img.taocdn.com/s3/m/4bf8d39484254b35effd343e.png)
章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应 _____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应 _____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 _____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应 _____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应 _____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 _____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO _____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 _____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 _____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析-
高考题型练(六)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。
选项B，人体内缺乏维生素C 易患坏血病，故B不正确。
选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。
答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．62 g白磷含有共价键数目为3N AB．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3N A，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为N A，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1N A，错误。
答案：A3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是()A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 molD．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C ，有机物M 的苯环消耗3 mol H 2，碳碳双键消耗1 mol H 2，正确；选项D ，有机物M 不能发生水解反应，错误。
[配套K12]2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题05 氧化还原子反应配平及计算学案
![[配套K12]2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题05 氧化还原子反应配平及计算学案](https://img.taocdn.com/s3/m/3c311efe8bd63186bdebbc2a.png)
专题05 氧化还原子反应配平及计算【复习目标】1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
【考情分析】氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。
题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。
【考点过关】考点一氧化还原反应配平1. 氧化还原反应配平配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒2. 新情景下氧化还原方程式的书写（1）（2016年高考全国卷Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（2）（2016年高考天津卷）MnO(OH)2＋I －＋H ＋―→Mn2＋＋I 2＋H 2O(未配平)其化学计量数依次为_______________________________________________。
（3）（2016年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr 被还原为＋3价，该反应的化学方程式是___________________________________。
（4）(2016年高考上海卷)NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2(已知HCN 、HOCN 中N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式： 。
（5）（2015年高考全国卷Ⅱ）将ClO 2通入KI 和H 2SO 4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________________。
（6）（2015年高考福建卷）KClO 3与KI 淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl ，则此反应的离子方程式为_____________________________________。
【配套K12】[学习]2019年高考英语一轮复习 完形填空和语法填空选练(9)(含解析)
![【配套K12】[学习]2019年高考英语一轮复习 完形填空和语法填空选练(9)(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/b812f62e16fc700abb68fc50.png)
2019年高考英语一轮完形填空和语法填空选练（9）李仕才第一部分：完形填空AI remember that it was a few years ago that an old woman stepped into my video store，along with her daughter.The __1__ was displaying a serious state of impatience，__2__ her watch every few seconds.If the daughter had possessed a leash(绳子)，her mother would have been __3__ to it as a means of pulling her along to __4__ the rush of other shoppers.Walking over，I asked __5__ I could help her.The woman smiled at me and showed me a __6__ on a piece of paper.__7__ rushing off to find the DVD for the woman，I asked her to __8__ with me so I could show her where she could find it and I wanted to enjoy her __9__ for a moment.As we walked along the back of the store，I __10__ its floor plan(分布图)：old television shows, action movies, cartoons，science fiction films etc.The woman seemed glad of the unrushed “trip” and __11__ conversation.I said to her daughter，“__12__ some advice？”“Of course not，” said the daughter.“Cherish __13__，” I said.“When she's gone，it's the little __14__ that come back to you.Times like this.I know.” It was __15__.I still missed my mom and remembered the times when I'd used my impatience to make her __16__.Together they made their way towards the store's resting area.They sat there for a moment，side by side，__17__ the holiday crowds.Then the daughter glanced over and immediately __18__ her mother lovingly.And slowly she placed her arm with __19__ unaccustomed affection around her mother's shoulders and __20__ guided her back into the crowd.1．A.merchant B．waitressC．mother D．daughter2．A.fixing B．removingC．checking D．adjusting3．A.fastened B．devotedC．accustomed D．applied4．A.break away from B．make way forC．get along with D．keep pace with5．A.when B．whetherC．why D．how6．A.tip B．titleC．ticket D．receipt7．A.Apart from B．As toC．Rather than D．Regardless of8．municate B．jogC．trade D．walk9．A.stay B．holidayC．company D．time10．A.described B．blamedC．appreciated D．corrected11．A.casual B．attractiveC．severe D．convincing12．A.Prepare B．MindC．Lack D．Offer13．A.her B．meC．herself D．yourself14．A.feelings B．presentsC．chances D．moments15．A.reasonable B．possibleC．true D．appropriate16．A.desperate B．upsetC．puzzled D．astonished17．A.approaching B．evaluatingC．observing D．expecting18．A.attended B．foundC．recognized D．watched19．A.apparently B．suddenlyC．basically D．gradually20．A.accidentally B．gentlyC．smoothly D．randomly【解题导语】本文是一篇记叙文。
【配套K12】[学习]备战2019年高考英语 考点一遍过 考点05 介词和介词短语(含解析)
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考点05 介词和介词短语高考频度：★★★★★【命题解读】介词在英语中比较活跃，然而在高考中直接考查介词的题不是很多，但是介词却是考生最容易犯错误的语法项目之一。
【命题预测】预计2019年高考对介词的考查将不再局限于单个介词，将会更加注重对介词固定搭配中的介词的考查，精细化考查介词短语的辨析。
在学习介词时，应重点掌握介词的基本用法，同时注意总结其与名词、形容词、副词、动词等搭配构成的短语的意思和用法。
【复习建议】1. 掌握介词的常见用法及易混介词的辨析；2. 掌握介词与其他词所构成的一些固定短语；3. 掌握在定语从句中介词的使用情况。
介词的分类考向①介词短语的功能介词不能独立在句中做成份，介词后必须与名词、代词、或动名词构成介词短语在句中充当一个成分，表示人、物、事件等与其它人、物、事件等之间的关系。
考向②常考介词的辨析介词是英语中最活跃的词类之一，使用频率相当高，其用法跟冠词一样复杂。
但根据近年来高考命题的情况来看，考生需要掌握以下内容。
1.表示相同或相似概念的介词（短语）的区别1.（2017·新课标卷I·短文改错）At the end of our trip, I told my father that I planned to returnfor every two years, butandhe agreed.【答案】删除for【解析】时间名词有every，each，last等词修饰时，其前不用介词。
故删除for。
2. （2017·新课标卷III·语法填空）I was searching ___67___ these three western lowland gorillas I'd been observing.【答案】for3.（2017·北京·单项填空）Many people who live along the coast make a living _______ fishing industry.A. atB. inC. onD. by【答案】B【解析】句意：许多住在海边上的人都是靠渔业来谋生的。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型六 非金属元素及其化合物作业
...热点题型六非金属元素及其化合物1.下列有关非金属元素的说法正确的是( )A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维2.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1.8 g N中含有的电子数为N AB.标准状况下,足量Na2O2与22.4 L CO2气体充分反应,转移电子数为2N AC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的SO3分子数等于2N AD.298 K时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A4.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”得出的下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3与稀硝酸反应生成SO25.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S6.碘元素在地壳中主要以NaIO 3的形式存在,在海水中主要以I -的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是()A.用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝B.足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HClC.由图可知氧化性由强到弱的顺序为Cl 2>I 2>ID.途径Ⅱ中若生成1 mol I 2,则反应中转移的电子数为10N A7.在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中,通入足量的SO 2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN 溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( ) A.白色沉淀中不含BaSO 3 B.溶液的酸性减弱 C.白色沉淀是BaSO 4 D.FeCl 3全部被还原为FeCl 28.根据下列实验现象所得出的结论错误的是( )被还原为答案精解精析热点题型六非金属元素及其化合物1.C 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故A错误;二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关,故B错误;液氨汽化时要吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,故C正确;光导纤维的主要成分为二氧化硅,故D错误。
北京专用2019版高考化学一轮复习专项突破四有机合成与推断综合题的突破策略共67页
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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
破策略
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北京专用2019版高考化学一轮复习专
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
项突破四有机合成与推断综合题的突
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
谢谢！
67
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
2019版高考化学一轮复习(北京卷b版)教师用书24个专题全集有答案
1考点物质的量与阿伏加德罗常数Ｖ４ρＶ－ａ Ｖ ρＶ ρω ａ⎬通过物质的量可将宏观物理量（ 物质的质量、气体的体积）与微观物理量（ 微粒个数、微粒的质量） 联系起来， 物质的量起到桥梁和纽带的作用。
１．以物质的量为中心的各物理量的换算关系类型三 溶液稀释或混合的计算 ①溶液稀释ａ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即 ｍ１ ω１ ＝ ｍ２ ω２ 。
ｂ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 ｃ１ Ｖ１ ＝ ｃ２ Ｖ２ 。
ｃ．溶液质量守恒， ｍ（ 稀） ＝ ｍ（ 浓） ＋ ｍ（ 水） （ 体积一般不守恒） 。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即 ｃ１ Ｖ１ ＋ ｃ２ Ｖ２ ＝ ｃ混Ｖ混。
１．设 ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是２．阿伏加德罗定律及应用Ａ．分子总数为 ＮＡ 为 ２ＮＡ的 ＮＯ２ 和 ＣＯ２ （ ）混合气体中含有的氧原子数 （ １） 定律：同温同压下，同体积的任何气体所含分子数目相同（ 简记为四同） 。
（ ２） 重要推论Ｂ．２８ ｇ 乙烯和环丁烷（ Ｃ４ Ｈ８ ） 的混合气体中含有的碳原子数为 ２ＮＡ Ｃ．常温常压下，９２ ｇ ＮＯ２ 和 Ｎ２ Ｏ４ 的混合气体中含有的原子数为 ６ＮＡＤ．为 ２ＮＡ ，２２．４ Ｌ氯气与足量的镁粉反应， 转移的电子数（ ３）答案 Ｄ Ａ 项，１ 个ＮＯ２ 和 １ 个ＣＯ２ 中均含有 ２ 个氧原子，所以１ ｍｏｌ混合气体中含有 ２ ｍｏｌ 氧原子；Ｂ 项，乙烯和环丁烷 ３．物质的量浓度 （ １） 物质的量浓度标Ｖｍ ２２．４ Ｌ·ｍｏｌ－ １的最简式均为 ＣＨ２ ，２８ ｇ 混合物中含 ２ ｍｏｌ Ｃ； Ｃ 项，９２ ｇ ＮＯ２ 和 Ｎ２ Ｏ４ 的混合气体中含有２ ｍｏｌ Ｎ、４ ｍｏｌ Ｏ，原子总数为 ６ＮＡ ； Ｄ 项，常温常压下，２２．４ Ｌ 氯气的物质的量小于 １ ｍｏｌ，与足量 表示 单位体积 溶液里所含溶质 Ｂ 的 物质的量 的物理量；的镁粉反应，转移的电子数小于 ２ＮＡ 。
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60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生Байду номын сангаас
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
北京专用2019版高考化学一轮复习专 项突破四有机合成与推断综合题的突
破策略
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
配套K122019高考化学一轮基础夯实练2含解析新人教版
2019高考化学一轮基础夯实练（2）李仕才一、选择题1、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1D [NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。
]2、(2018·黄冈联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5N AB．1.0 L 1.0 mol·L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1N AD．常温下，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同D [在标准状况下H2O是液体，A错误；Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于4N A，B错误；未指明标准状况，C错误；Fe3＋浓度不同，水解程度不同，D正确。
] 3、(2017·湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是( )A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>RC．简单离子的半径：Z>R>W>YD．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D[根据题意，Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。
2019高考化学一轮复习基础习练5含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练(5)李仕才一、选择题1、标准状况下有：①6.72 L OU ②3. 01 X 1023个HC1、③ 10. 8 g £0、④0. 7 mol NH3o 下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A )A.体积：④＞(§)＞②〉①B.分子数：④＞(3)＞(§)＞®C.盘原子数：④＞© = (§)＞②D.质量：②＞@＞@＞®解析①标准状况下，6. 72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是4. 8 g,其屮氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01 X 1023个HC1的物质的量是0.5 mol,质量是18. 25 g，其中盘原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H20的物质的量是0.6 mol,其中盘原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol叭的质量是11.9 g,其中氢原子的物质的量是2. 1 mok 标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④〉②＞(D＞③，故A项不正确。
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是(B )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCL、NaOIK HC1、HT③同素异形体：C^、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矶、碳酸顿、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干憾、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥0.①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误:HT®于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A )①金屈钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca(0II)2投入到过量NaHCO：5溶液中④Na©投入到FeCL溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④解析①中生成出和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaA102,③中生成CaCO?沉淀，④中生成(h和Fe (OH) 3沉淀。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习无机综合(理论综合)
2018—— 2019学年北京咼三化学一轮复习无机综合(理论综合)1、(1)标准状况下，1 m 3的可燃冰可转化为160 L 甲烷和 0.8 m 3的水。
则可燃冰中C (CH 4): n(H 2O) = ________ : _________ (列出计算式即可)。
(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应： COS(g) +H 2O(g) •—— H 2S(g) + CO 2(g) A H 除去。
相关的化学键键能数据如下表：化学键C===O(CO 2)C===O(COS)C===S(COS) H —S H — OE/kJ mol —1803742577339465则A H 为 ________ 。
(3) 近期太阳能的利用又有新进展。
利用太阳能由CO 2制取C 的原理如下图所示，若重整系统发生的反应中=4,则重整系统中发生反应的化学方程式为_ 彳斥 Q I _ I 7.0X 10_，反应 Hg (aq) + HS -(aq) ― HgS(s)+ H (aq)的平衡常数 K = 1.75X 10，则K sp (HgS) = _______ <⑸已知 CO(g)+ H 2O(g)^=^CO 2(g) + H 2(g) A H = — 42kJ mo「j 在进气比[n(CO) : n(H 2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率如下图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能 不同。
图中D 、E 两点对应的反应温度分别为 T D 和T E 。
判断：ecus)■Ai 0.5^66.7)(4)NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。
已知:H 2S 的电离常数K a 尸1.0X 10_7, K a2= 90-l!tb7(1-6( > ■ 50- 4t) 3t)25 C 时,Etl^SO) F(1.5JiO)■ • •CH I •鬲40)■①T D ______ (填“ <”“ =”或“ >'TE。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破五 综合实验题的解题策略课件
解析 C(1)o根p据y题ri设g要ht求2,①0和0②4数-2据0对1比1可A得s出p不o同sepHP对反ty应L速t率d.的影
响,②和③数据对比可得出草酸用量对反应速率的影响。根据实验单一变
量原则,设计实验③时,只能允许草酸用量发生变化,且保证混合溶液其他成
分浓度相同,故保证②和③中混合溶液总体积相同。本题可以选择的组合
空格):Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
实验 编号
温度/K
盐酸浓度
醋酸 浓度
实验目的
①
298 0.20 mol·L-1
—
a.实验①和②是探究 温度 对锌与盐
酸反应速率的影响;
②
Evaluation only. 308 0.20 mol·L-1
—
b.实验①和③是探究 盐酸浓度 对锌
ted w③ith A2s98pos0.e40.mSol·lLi-d1 es—for .与N盐E酸反T应3速率.5的影C响l;ient Profile 5.2
④
Copyright 2004-201c1.实验A①s和p④o是s探e究相P同t温y度L下,t相d同.浓
298
—
0.20 mol·L-1 度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别
验的基C础o知p识y主ri要g有h实t 2验0现0象4的-描20述1,装1置A气s密p性o的s检e查P,溶ty液L的t配d制. ,同一
仪器在不同实验中或同一实验中不同位置的作用,实验仪器的正确使用,综 合实验中实验装置的选择等。
类型一、以控制变量为主的综合实验题
控制变量法:物质变化往往受多个因素的影响,在研究化学反应与外界因素
统一,否则无法作出正确判断。思路总结:
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专项突破五综合实验题的解题策略1.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式:。
(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置,检验装置的气密性。
称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。
②称取x g AlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式),与装置B瓶内物质充分反应。
④(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g。
(4)数据分析(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为V m L·mol-1)①Al4C3的质量分数为(用含a、b、x、V m的式子表示)。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③AlN的质量分数为(用含x、y、z的式子表示)。
2.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应,某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
图1 图2(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为。
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①;②。
(3)为符合绿色化学的要求,该小组进行如下设计:方案1:以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向混合物中加FeSO4溶液或Fe2(SO4)3溶液,即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调节pH至3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣做催化剂循环使用。
[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]请回答下列问题:①方案1中仪器B的名称是。
②方案2中物质甲是(填字母)。
a.CaOb.CuCO3c.CaCO3以加入FeSO4为例,用离子方程式解释反应发生的原因: 。
方案3:将3.2 g铜丝放入45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃。
加入18 mL 10%的H2O2溶液,反应0.5小时后,升温到60 ℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.06 g CuSO4·5H2O。
③上述三种方案中,更符合绿色化学理念的是(填“方案1”“方案2”或“方案3”),理由是。
3.某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】猜想1:所得沉淀为;猜想2:所得沉淀为;猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀,受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【实验探究】步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。
步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是。
【问题讨论】(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:向C中加水至浸没长导管口,关闭K,。
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
4.研究催化剂对化学反应的影响有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:(1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验(填“能”或“不能”)达到目的,原因是。
(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积的数据如下:由此得出的结论是,原因是。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) :结论是,实验Ⅲ的目的是。
(4)①查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度．．．．．．分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和(按反应发生的顺序写)。
②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出作为H 2O 2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
5.某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO 3溶液中加入稍过量的KIO 3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。
(1)查阅资料知,NaHSO 3与过量KIO 3反应分两步进行,第一步为I+3HS 3S +3H ++I -,则第二步反应的离子方程式为 。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。
调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录如下:实验①②是探究 对反应速率的影响,表中a= ;实验①③是探究温度对反应速率的影响,则表中b= ,c= 。
(3)将NaHSO 3溶液与KIO 3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速率又逐渐减小。
课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三: 假设一:反应生成的S对反应起催化作用,S浓度越大反应速率越快;假设二:反应生成的H +对反应起催化作用,H +浓度越大反应速率越快; 假设三: ; ……(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定)。
6.某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。
已知Ca(OH)2的分解温度为580 ℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900 ℃。
根据如图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验,实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。
(1)实验中Ca(OH)2的作用是。
实验中产生的气体产物是。
(2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应生成的固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下假设并进行了相关的实验:假设一:固体为FeO;假设二:固体为Fe3O4;假设三: 。
①限选用下列试剂:盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水,证明假设一不成立。
②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:加入足量氯水所发生反应的离子方程式是;检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是;灼烧时盛放固体的仪器是;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是g。
7.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:α-Al2O3(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
(2)图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外,还有(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(Mn被还原为Mn2+),发生反应的离子方程式为。
8.硝酸是氧化性酸,其本质是N有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关N氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
(1)实验Ⅰ中,铝片作(填“正”或“负”)极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是。
查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和N生成,N生成的原理是产生H2的过程中N 被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸,观察到电流计指针向右偏转。
①反应后的溶液中含N。
实验室检验N的方法是。
②生成N的电极反应式是。
(4)进一步探究碱性条件下N的氧化性,进行实验Ⅳ:①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。
A、B产生不同现象的解释是。
②A中生成NH3的离子方程式是。
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由。
答案精解精析1.答案(1)AlN+NaOH+H 2O NaAlO2+NH3↑(3)③K1K3NaOH ④打开K2,通入一段时间空气(4)①×100%②偏小③×100%解析(1)AlN溶于强碱可生成Al和氨气,据此可写出化学方程式。
(3)③A装置用来测Al4C3与硫酸反应产生的CH4,D装置用来测铵盐与碱反应生成的NH3,故应关闭K1,打开K3,通过分液漏斗加入过量NaOH 溶液。
④为使反应产生的NH3完全被浓硫酸吸收,应打开K2,通入空气。
(4)①由原子守恒可得关系Al4C3~3CH4,n(CH4)= mol,M(Al4C3)=144 g/mol,则Al4C3的质量分数为××144××100%=×100%。
②若液面左高右低,会使读数b偏大,则所测气体体积(a-b)偏小。
③由原子守恒可得关系AlN~NH3,则AlN的质量分数为×41××100%=×100%。
2.答案(1)Cu+4H++2N Cu2++2NO 2↑+2H2O、3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(2)①防止倒吸②有害气体能被完全吸收(3)①坩埚②b4Fe2++O 2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+③方案3 方案1需要灼烧,消耗能源多;方案2所得产品中含有杂质;方案3几乎不产生有害气体,且所得产品纯度较高解析(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,随着反应进行,浓硝酸变成稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。