《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 图文
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电解质的电离-离子反应PPT课件【教学课件】
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、电解质
1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电 解质。如蔗糖、酒精等。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。 (2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子 不能自由移动,故氯化钠固体不导电。 (3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形 成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服 了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl 也能导电。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。
课前篇自主预习
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电解质的电离 PPT优质课件人教高中化学必修一19张
是！熔融状态下可以导电！与溶解度无关！
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
注意：
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
物质
混合物 纯净物
化合物
酸、碱、盐、水、 电解质 活泼金属氧化物 非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
单质
不是电解质也不是非电解质
电解质：如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等
非电解质：如酒精、蔗糖大部分有机物、非金属氧化 物(H2O除外)、N解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒 ⑹酒精水溶液 ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4
能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾ 非电解质： ⑼ ⑽
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
注意：
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电解质在水溶液中或熔融状态（受热熔化）下， 离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融状态
结果：产生自由移动的离子
电解质与非电解质的实质——本身能否电离出自由移动的离子
电解质的电离 PPT优质课件【新教材】人教高中化 学必修 一19张
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
【判断】
1）铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 不是！不是化合物！ 2）稀硫酸是电解质吗？ 不是！它是混合物！
3）CO2 ，NH3，SO3的水溶液能导电，CO2，NH3, SO3×是电解质吗？
4）像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
《电解质的电离》离子反应PPT【优秀课件推荐】
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3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧 化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
电流表指
电流表指
NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
KNO3 固体
电流表指
电流表指
针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
电流表指针不偏转
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
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【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机 理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以 是________(填序号)。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶 液
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2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离 子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子 团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
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3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
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3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧 化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
电流表指
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NaCl 固体 针_不__偏__转__ NaCl 溶液 针_偏__转__
KNO3 固体
电流表指
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针不偏转 KNO3 溶液 针_偏__转___
蒸馏水
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结论：干燥的 NaCl 固体、干燥的 KNO3 固体、蒸馏水不导电； NaCl 溶液、KNO3 溶液能够导电。
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【典例】 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机 理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以 是________(填序号)。
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①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶 液
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2．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离 子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子 团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
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3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
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离子反应-电解质的电离PTT课件
碱：电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 （OH-）的化合物
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
BaSO4 CaCl2
= Ba2+ + SO42= Ca2+ + 2Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
盐：电离时生成的阳离子是金属 离子或或铵根离子，阴离子 是酸根离子的化合物
01酸碱盐电电离离方程式的书写
干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 NaCl 在熔融状态 能够导电
导电原因： 形成了自由移动的离子
电解质 溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离
01
“湿手不要摸电器”
湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因
有自由移动的 Cl﹣ Na＋ 从而导电
主要成分 NaCl
溶于水 水
01
电解质概念的完善
根据电解质在水溶液里的电离程度
定义:在水溶液中完全电离的电解质。
强电解质
常见物质：强酸、强碱、绝大多数盐
电
解
质
定义:在水溶液中只能部分电离的电解质。
弱电解质
常见物质：弱酸、弱碱、水
01
非电解质概念的完善
在水溶液和熔融态下自身都不能发生电离形成自由移动离子而导电的化合物
大部分非金属氧化物
01 熔融NaCl
与电源正 极相连的 电极
+
-
-
+
-
+
++----+--+
+-
-
+
++-
-+
+
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
BaSO4 CaCl2
= Ba2+ + SO42= Ca2+ + 2Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
盐：电离时生成的阳离子是金属 离子或或铵根离子，阴离子 是酸根离子的化合物
01酸碱盐电电离离方程式的书写
干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 NaCl 在熔融状态 能够导电
导电原因： 形成了自由移动的离子
电解质 溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离
01
“湿手不要摸电器”
湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因
有自由移动的 Cl﹣ Na＋ 从而导电
主要成分 NaCl
溶于水 水
01
电解质概念的完善
根据电解质在水溶液里的电离程度
定义:在水溶液中完全电离的电解质。
强电解质
常见物质：强酸、强碱、绝大多数盐
电
解
质
定义:在水溶液中只能部分电离的电解质。
弱电解质
常见物质：弱酸、弱碱、水
01
非电解质概念的完善
在水溶液和熔融态下自身都不能发生电离形成自由移动离子而导电的化合物
大部分非金属氧化物
01 熔融NaCl
与电源正 极相连的 电极
+
-
-
+
-
+
++----+--+
+-
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++-
-+
+
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第2课时离子反应课件鲁科版必修第一册
Ba2++SO42-+Cu2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O(√)
应用体验
【例1】(2021河北唐山高一期中)准确书写离子方程式是学好化学的基本 素养之一。下列反应的离子方程式正确的是( ) A.醋酸溶解水垢(CaCO3):CaCO3+2H+ ==== Ca2++CO2↑+H2O B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH- ==== Cu(OH)2↓ C.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+2H+ ==== Mg2++2H2O D.铜与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+ ==== Cu2++Ag
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3- +OH-==CaCO3↓+H2O
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤
答案 B 解析 稀盐酸与铁屑反应生成 Fe2+,①错误;碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程
式为 MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+,②正确;碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧 化钠溶液反应的离子方程式为 Ca2++HCO3- +OH-==CaCO3↓+H2O,③正确;向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全,反应的离子方 程式为 H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓,④正确;向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,反应的离子方程式为 2H++SO42-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓,⑤正确;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,NH4+和 OH-也 会发生反应,⑥不正确。
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O(√)
应用体验
【例1】(2021河北唐山高一期中)准确书写离子方程式是学好化学的基本 素养之一。下列反应的离子方程式正确的是( ) A.醋酸溶解水垢(CaCO3):CaCO3+2H+ ==== Ca2++CO2↑+H2O B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH- ==== Cu(OH)2↓ C.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+2H+ ==== Mg2++2H2O D.铜与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+ ==== Cu2++Ag
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3- +OH-==CaCO3↓+H2O
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤
答案 B 解析 稀盐酸与铁屑反应生成 Fe2+,①错误;碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程
式为 MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+,②正确;碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧 化钠溶液反应的离子方程式为 Ca2++HCO3- +OH-==CaCO3↓+H2O,③正确;向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全,反应的离子方 程式为 H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓,④正确;向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,反应的离子方程式为 2H++SO42-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓,⑤正确;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,NH4+和 OH-也 会发生反应,⑥不正确。
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
鲁科版高中化学必修一 《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第 2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界(第1课时电解质的电离) 图文
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
4．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ① 概 念 ： 在 水 溶 液 中 能 □13 _完__全__电__离_ 的 电 解 质 。 □14 _强__酸__、__强__碱__、__大__部__分__盐___等都是强电解质。 ②电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 HCl：□15 _H_C__l=_=_=__H_＋_＋__C__l－______________________________； KOH：□16 __K_O__H_=_=_=_K__＋_＋__O__H_－___________________________； KNO3：□17 _K__N_O__3_=_=_=_K__＋_＋__N_O__3－_________________________。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1．电离 (1) 一 个 过 程 ： 化 合 物 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 解 离 成 能 够 □1 __自__由__移__动__的__离__子__的过程。 (2)两个条件：□2 __溶__于__水__或□3 _受__热__熔__化_。 (3)两个守恒：□4 _电__荷___守恒和□5 __原__子__守恒。
栏目 导引
பைடு நூலகம்
第2章 元素与物质世界
解析：选 C。电离出的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸，电离 出的阴离子全部是 OH－的化合物叫碱； 氯化钠溶液在水分子 的作用下会电离出 Na＋和 Cl－，而不是电流作用； 化合物电 离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4 可以电离出 H＋，但阳离子不全部是 H＋，还有 Na＋，则 NaHSO4 不是酸。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
第2章 元素与物质世界
4．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ① 概 念 ： 在 水 溶 液 中 能 □13 _完__全__电__离_ 的 电 解 质 。 □14 _强__酸__、__强__碱__、__大__部__分__盐___等都是强电解质。 ②电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 HCl：□15 _H_C__l=_=_=__H_＋_＋__C__l－______________________________； KOH：□16 __K_O__H_=_=_=_K__＋_＋__O__H_－___________________________； KNO3：□17 _K__N_O__3_=_=_=_K__＋_＋__N_O__3－_________________________。
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第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1．电离 (1) 一 个 过 程 ： 化 合 物 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 解 离 成 能 够 □1 __自__由__移__动__的__离__子__的过程。 (2)两个条件：□2 __溶__于__水__或□3 _受__热__熔__化_。 (3)两个守恒：□4 _电__荷___守恒和□5 __原__子__守恒。
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பைடு நூலகம்
第2章 元素与物质世界
解析：选 C。电离出的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸，电离 出的阴离子全部是 OH－的化合物叫碱； 氯化钠溶液在水分子 的作用下会电离出 Na＋和 Cl－，而不是电流作用； 化合物电 离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4 可以电离出 H＋，但阳离子不全部是 H＋，还有 Na＋，则 NaHSO4 不是酸。
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第2章 元素与物质世界
高中化学《第二章第二节电解质离子反应》课件
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第2章 化学物质及其变化
11
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
()
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2
D．H2CO3 2H＋＋CO23－ 解析：选 A。B 中 OH－的系数为 2，不能合并写作“OH2－”；C 中 Al3＋与 SO24－的离子符
17
3．现有下列 8 种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的是____________________， 属于难溶盐的是____________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2O H＋＋OH－；H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO23－
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第2章 化学物质及其变化
4
2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4 等； 弱碱：NH3·H2O 以及 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水 的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成__自__由__移__动____的离子的过程。
新鲁科版必修1第2章第2节电解质的电离 离子反应课件(29张)
的类别 非金属氢化物等
绝大多数有机物等
(2)强电解质和弱电解质
强电解质
相同点
均为电解质,均能电离
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ不同点
在水溶液中能完全电离
常见物质
强酸、强碱、绝大多数盐
电离方程 式的书写
用“ ”连接,如Ba(OH)2 Ba2++2OH-
弱电解质
在水溶液中部分电离 弱酸、弱碱、水、少数盐 用“ ”连接,如CH3COOH
判断正误，正确的画“ √〞 ，错误的画“ ✕〞 。
1.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子 (√) 2.电解质的电离与是否通电无关,电解质电离的前提是把电解质溶于水或将电解质 熔化 ( √ ) 3.液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反响生成HCl和HClO,HCl和HClO能电离, 故液氯是非电解质 ( ✕ ) 提示:液氯是单质,电解质与非电解质都是化合物,所以液氯既不属于电解质也不属 于非电解质。 2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ( ✕ ) 提示:SO2溶于水能导电是因为SO2与水反响生成了H2SO3,H2SO3是电解质,SO2属于 非电解质。
H+与OH-结合生成水,Ba2+与OS24 - 结合生成硫酸钡沉淀,且反响生成水的物质的量是 硫酸钡的物质的量的2倍。 (3)写出离子方程式并配平 将相互作用的微粒的符号写在等号左边,把微粒之间作用结果的符号写在等号右 边,并根据电荷守恒以及原子守恒配平离子方程式,并注意标注“↑〞或“↓〞 等。 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响的离子方程式为2H++SO 24- +2OH-+Ba2+ BaSO4↓+ 2H2O。
1.以离子方程式:Ba2++SO 24- BaSO4↓为例,写出三个不同的复分解反响。
人教版高中化学必修一电解质的电离《离子反应》物质及其变化PPT课件
栏目 导引
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
第二节 离子反应
电解质的电离
人教版高中化学必修一
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同 1.正确理解电解质的概念，
层次认识物质的多样性，并对物质 了解常见的电解质。
进行分类。 2.认识酸、碱、盐等电解质
2.证据推理与模型认知：知道可以 在水溶液或熔融状态下能
通过分析、推理等方法认识研究对 发生电离。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离， 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导 电，则该化合物不是电解质，如 CO2 溶于水可以导电，是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上 二氧化碳属于非电解质。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能 自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导 电。因此，电离是导电的前提。
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
第二节 离子反应
电解质的电离
人教版高中化学必修一
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同 1.正确理解电解质的概念，
层次认识物质的多样性，并对物质 了解常见的电解质。
进行分类。 2.认识酸、碱、盐等电解质
2.证据推理与模型认知：知道可以 在水溶液或熔融状态下能
通过分析、推理等方法认识研究对 发生电离。
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第一章 物质及其变化
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离， 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导 电，则该化合物不是电解质，如 CO2 溶于水可以导电，是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上 二氧化碳属于非电解质。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
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第一章 物质及其变化
二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能 自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导 电。因此，电离是导电的前提。
电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质的电离离子反应课件PPT
课前篇自主预习
知ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.现有以下物质:①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨NaOH溶液
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是
。
(2)以上物质中属于电解质的是
。
(3)③⑧两种物质的电离方程式为
③,
⑧。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl- ⑧KNO3=K++NO3-
)
(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( (1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。
提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分子之间,变得能自由移动。
)
NNaaCCll溶溶液液可可导导(5电电),,将将溶NNaa于CCll固固水体体溶溶能于于水水电,,发发生生离了了产怎怎样样生的 的变变H化化+?? 的电解质一定属于酸。 (
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
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(2)硫酸与氢氧化钾及生成的硫酸钾属于强电解质,都可以拆分, 离子方程式为 H++OH- H2O
(3)碳酸钠、HCl 及生成的氯化钠属于强电解质,都可以拆分,离 子方程式为 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
离子共存
问题探究
查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题。
【微思考 2】实验室如何检验混合溶液中的 Cl-和 SO42-?试写出相 关反应的离子方程式。
提示:实验室先用硝酸和硝酸钡溶液检验 SO42-:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 Cl-:Ag++ Cl- AgCl↓。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O(√)
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
方法规律离子方程式书写的特殊情况
特殊情况
处理方式 举例
微溶性反应物呈 澄清溶液形式 微溶性生成物和 反应物呈悬浊液 形式 氨水为反应物和 不加热的稀溶液 中生成物 氨水为加热条件 或很浓溶液中的 生成物
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.意义 不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如 SO42-+Ba2+
BaSO4↓不仅可以表示 Na2SO4 和 BaCl2 两种溶液的反应,还表示 可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
书写步骤:
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
温馨提示判断离子共存的“四大注意” (1)注意判断离子共存的情况:“能”“不能”“一定”“可能”“一定不 能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱 性溶液应考虑OH-的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子[Fe3+(棕黄 色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) 、 MnO4- (紫色)]不能大量存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明,如CuSO4 溶液是蓝色透明的溶液。
c.生成微溶物质:Ag+与 SO42-,Ca2+与 SO42-、OH-,Mg2+与 CO32-等。 (2)生成气体的离子不能大量共存 H+与 CO32-、HCO3- 、SO32-、HSO3- 、S2-、HS-等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
H+与 OH-、CH3COO-;OH-与 NH4+等。
NH3↑+H2O
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见
的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、
B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正
确的是( ) A.OH-+HCl H2O+ClB.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ D.Fe+2H+ Fe3++H2↑ 答案:C
。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。Βιβλιοθήκη (3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反
应
。
答案:(1)H++OH- H2O (2)H++OH- H2O (3)CO32-+2H+ CO2↑+H2O
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
解析:(1)HCl 与氢氧化钠及生成的氯化钠属于强电解质,都可以 拆分,离子方程式为 H++OH- H2O
拆写成离 子符号
仍写化学 式
写成 NH3·H2O
澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+ H2O
用石灰乳制漂白粉的反 应:Ca(OH)2+Cl2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O
硫酸铝溶液中加入氨 水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
写成
浓 NaOH 溶液中加入浓硫酸铵溶液
NH3↑+H2O 并加热:OH-+NH4+
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
3.判断离子共存应注意的问题 (1)不要忽略题干本身隐含的条件,如无色溶液中不能含有大量有 颜色的离子,酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子,碱性溶液 中不能大量存在与OH-反应的离子。 (2)对于溶液中哪些离子能发生反应及反应的条件必须熟练掌握 并应用,知道哪些离子之间可发生反应,哪些离子之间不能发生反 应。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑(×) Fe+2H+ Fe2++H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+ CO2↑+H2O(×) CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。 2Na+H2O 2Na++2OH-+H2↑(×) 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑(√)
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3
C.Na2CO3 答案:D
B.NaOH D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO32-
B.K+
C.SO42答案:D
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
符合题意; CO32- 与Ba2+反应产生沉淀,不能大量共存,C不符合题 意;D项各离子间不发生反应且溶液无色,符合题意。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
对点训练2在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子
(1)CO32-与 H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3- 中哪些离子能发 生离子反应?试写出相关反应的离子方程式。
提示:CO32-与 H+、Ca2+能发生反应。CO32-+2H+ CO32-+Ca2+ CaCO3↓
CO2↑+H2O、
(2)某无色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗? 提示:不可能。无色溶液中不含Fe3+(棕黄色),且Fe3+与OH-因生成 沉淀而不能大量共存。
探究1
探究2
探究3
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知识归纳
1.离子共存的原则
离子间不能发生化学反应,说明它们在同一溶液中能大量共存;
离子间能发生化学反应,则它们在同一溶液中不能大量共存。
2.离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
a.生成难溶性的盐:Ca2+与 CO32-,Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-等。 b.生成难溶性的碱:OH-与 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
探究1
探究2
探究3
(3)碳酸钠、HCl 及生成的氯化钠属于强电解质,都可以拆分,离 子方程式为 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
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离子共存
问题探究
查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题。
【微思考 2】实验室如何检验混合溶液中的 Cl-和 SO42-?试写出相 关反应的离子方程式。
提示:实验室先用硝酸和硝酸钡溶液检验 SO42-:SO42-+Ba2+ BaSO4↓,再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 Cl-:Ag++ Cl- AgCl↓。
知识铺垫
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O(×) Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O(√)
探究1
探究2
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方法规律离子方程式书写的特殊情况
特殊情况
处理方式 举例
微溶性反应物呈 澄清溶液形式 微溶性生成物和 反应物呈悬浊液 形式 氨水为反应物和 不加热的稀溶液 中生成物 氨水为加热条件 或很浓溶液中的 生成物
探究1
探究2
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(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
Al+2H+ Al3++H2↑(×) 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑(√)
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42- BaSO4↓(×) Ba2++SO42-+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。
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2.意义 不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如 SO42-+Ba2+
BaSO4↓不仅可以表示 Na2SO4 和 BaCl2 两种溶液的反应,还表示 可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
书写步骤:
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【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强
探究1
探究2
探究3
素养脉络
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温馨提示判断离子共存的“四大注意” (1)注意判断离子共存的情况:“能”“不能”“一定”“可能”“一定不 能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱 性溶液应考虑OH-的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子[Fe3+(棕黄 色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) 、 MnO4- (紫色)]不能大量存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明,如CuSO4 溶液是蓝色透明的溶液。
c.生成微溶物质:Ag+与 SO42-,Ca2+与 SO42-、OH-,Mg2+与 CO32-等。 (2)生成气体的离子不能大量共存 H+与 CO32-、HCO3- 、SO32-、HSO3- 、S2-、HS-等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
H+与 OH-、CH3COO-;OH-与 NH4+等。
NH3↑+H2O
探究1
探究2
探究3
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典例剖析
例1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见
的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、
B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正
确的是( ) A.OH-+HCl H2O+ClB.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ D.Fe+2H+ Fe3++H2↑ 答案:C
。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。Βιβλιοθήκη (3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反
应
。
答案:(1)H++OH- H2O (2)H++OH- H2O (3)CO32-+2H+ CO2↑+H2O
探究1
探究2
探究3
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解析:(1)HCl 与氢氧化钠及生成的氯化钠属于强电解质,都可以 拆分,离子方程式为 H++OH- H2O
拆写成离 子符号
仍写化学 式
写成 NH3·H2O
澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+ H2O
用石灰乳制漂白粉的反 应:Ca(OH)2+Cl2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O
硫酸铝溶液中加入氨 水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
写成
浓 NaOH 溶液中加入浓硫酸铵溶液
NH3↑+H2O 并加热:OH-+NH4+
探究1
探究2
探究3
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3.判断离子共存应注意的问题 (1)不要忽略题干本身隐含的条件,如无色溶液中不能含有大量有 颜色的离子,酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子,碱性溶液 中不能大量存在与OH-反应的离子。 (2)对于溶液中哪些离子能发生反应及反应的条件必须熟练掌握 并应用,知道哪些离子之间可发生反应,哪些离子之间不能发生反 应。
探究1
探究2
探究3
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3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑(×) Fe+2H+ Fe2++H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+ CO2↑+H2O(×) CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。 2Na+H2O 2Na++2OH-+H2↑(×) 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑(√)
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2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3
C.Na2CO3 答案:D
B.NaOH D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO32-
B.K+
C.SO42答案:D
第2节 电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领 会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能 力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的 离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
符合题意; CO32- 与Ba2+反应产生沉淀,不能大量共存,C不符合题 意;D项各离子间不发生反应且溶液无色,符合题意。
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对点训练2在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子
(1)CO32-与 H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3- 中哪些离子能发 生离子反应?试写出相关反应的离子方程式。
提示:CO32-与 H+、Ca2+能发生反应。CO32-+2H+ CO32-+Ca2+ CaCO3↓
CO2↑+H2O、
(2)某无色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗? 提示:不可能。无色溶液中不含Fe3+(棕黄色),且Fe3+与OH-因生成 沉淀而不能大量共存。
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知识归纳
1.离子共存的原则
离子间不能发生化学反应,说明它们在同一溶液中能大量共存;
离子间能发生化学反应,则它们在同一溶液中不能大量共存。
2.离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
a.生成难溶性的盐:Ca2+与 CO32-,Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-等。 b.生成难溶性的碱:OH-与 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。
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知识归纳 1.离子方程式的书写步骤 写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉 没反应的离子——检查是否配平。 2.书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。 (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学 式。
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