北京市育园中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学理试题
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%2. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A . ①＞③＞②B . ②＞③＞①C . ③＞②＞①D . ①＞②＞③3. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B . pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2C . PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D . pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）4. （2分） (2016高二下·于都月考) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小⑤加入催化剂，B的转化率提高．A . ①②B . ②C . ③④D . ④⑤5. （2分）(2019·宝山模拟) 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
高二上学期期中考试化学试题
北京市一0一中学2020-2021学年度第一学期期中考试卷高二化学满分100分；答题时间为90分钟友情提示：本试卷分为I 卷、II 卷两部分，共19个小题，8页; 请将答案写在答题纸上，交答题纸。
I 卷 选择题（共42分）每题一个正确选项，3分/题，共14题，共42分。
1. 下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ） A. 锌锰电池 B. 氢燃料电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池【答案】B 【解析】【详解】A ．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为2Zn 2e Zn -+-=，正极反应为2423322MnO 2NH 2e Mn O 2NH H O +-++=++，故A 不符合题意；B ．酸性氢氧燃料电池电极反应式为22H 4e 4H -+-=、22O 4H 4e 2H O +-++=，碱性氢氧燃料电池电极反应式为222H 4e 4OH 4H O ---+=、22O 2H O 4e 4OH --++=，故B 符合题意； C ．铅蓄电池放电时负极电极反应为244Pb 2e SO PbSO ---+=，正极电极反应为22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-+++=+，故C 不符合题意；D ．镍镉电池放电正极反应为222NiOOH 2H O 2e 2Ni(OH)2OH --++=+，负极反应为2Cd 2OH 2e Cd(OH)--+-=，故D 不符合题意；故答案选B 。
2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A. 电解水B. 水力发电C. 太阳能热水器D. 干电池【答案】D 【解析】【详解】A. 电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A 不选；B. 水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D. 干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。
3. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe移向Cu【答案】A【解析】【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。
北京市2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
北京市2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 环境污染已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·邢台月考) 下列有关有机物的结构、性质的叙述中正确的是（）A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 蔗糖和麦芽糖都能水解生成葡萄糖，蛋白质和油脂都能水解生成氨基酸D . 石油经过干馏可得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品3. （2分） (2019高二上·深圳期末) 化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。
下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A . 利用氢氧燃料电池提供电能B . 利用太阳能分解水制备氢气C . 利用水流驱动涡轮机发电D . 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料4. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：5. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列气体能用排水法收集的是（）A . NO2B . NH3C . SO2D . NO6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . NH3的电子式：C . Cl-的结构示意图：D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO7. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）⇌2Q（g），平衡时各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A，B，Q，则下列叙述正确的是（）A . 达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小B . 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大C . 达到新的平衡时，反应混合物中A，B的体积分数增加D . 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：28. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子a b c d e f gM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . e和g9. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质10. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、11. （2分）水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2 ，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应12. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④13. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
北京市2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
北京市2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣12. （2分）三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：O﹣Cl﹣Cl﹣OC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（）A . 15sB . 大于15sC . 小于15sD . 无法判断4. （2分） (2016高二上·莆田期中) 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A . 升高温度B . 加压C . 加负催化剂D . 加大反应物浓度5. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥2v正（A）=v逆（C）⑦混合气体的密度不变⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑧B . ①②⑤⑧C . ②③⑦D . ②⑥⑧6. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大7. （2分） (2017高二上·九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B . 4min时，ν（逆）＞ν（正）C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44D . 7min时，反应还未达到平衡状态8. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣19. （2分）(2015·博白模拟) 常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A . 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）C . 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）D . 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）10. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大11. （2分）有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A . 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B . HB﹣的电离程度大于HB﹣的水解程度C . 该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2﹣D . 在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H+）12. （2分）在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（）A . 4 molB . 2.5 molC . 2 molD . 0.5 mol13. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）314. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）15. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。
北京市2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
北京市2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A . 浓H2SO4B . 汽油C . 乙醇D . KMnO42. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子3. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献5. （2分）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl ﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（）A . Fe3+B . MnO4﹣C . Cl2D . HNO37. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A . SO2+H2O= H2SO3B . Cl2+ H2O HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O10. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
北京市2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
北京市2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D . 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个2. （2分）正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是（）A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3. （3分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B . 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现D . 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果4. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 不能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B . 醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜45. （2分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应6. （2分） (2016高二上·萧山期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 只有反应①②④属于氧化还原反应B . 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：47. （2分） (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。
北京市2020┄2021学年高二化学上学期期中试题Word版 含解析
北京市2020┄2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（48分，每小题3分，共14小题）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）Ａ．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质Ｂ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益Ｃ．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大Ｄ．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】【详解】Ａ．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；Ｂ．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；Ｃ．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；Ｄ．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。
2.下列有关能量转换的说法正确的是（）Ａ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程Ｂ．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程Ｃ．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程Ｄ．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源【答案】D【解析】试题分析：A ．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A 错误；B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程，B 错误；C ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C 正确；D ．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D 正确，答案选D 。
考点：考查能量的转化3.下列关于反应热的叙述正确的是（ ）Ａ． 当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应Ｂ． 由C （s ）＋12O 2（g ）=CO （g ）的反应热为110.5kJ·mol —1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol —1 Ｃ． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Ｄ． 1molNaOH 分别和1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 3【答案】D【解析】【详解】Ａ． 放热反应，ΔH＜0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A 错误； Ｂ． 碳的燃烧热是1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C （s ）＋12O 2（g ）=CO （g ）的反应热为110.5kJ·mol —1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ·mol —1，故B 错误；Ｃ． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C 错误； Ｄ． 醋酸是弱电解质，电离吸热，1molNaOH 分别和1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 3，故D 正确。
北京育园中学2020学年高二化学第一学期期中(无答案)
2020年北京育园中学高二年级第一学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（酸）C．合金（单质）D．CaCO3（盐）2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．酒精C．蔗糖D．氢氧化钠3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3 胶体4．下列物质中，不属于三大合成材料的是A．塑料B．合成橡胶C．合成纤维D．蛋白质5．下列物质水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．纤维素6．下列变化中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应7．合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是A．钢B．钠C．铝D．银8．下列物质属于油脂的是A．石油 B．煤油 C．汽油 D．大豆油9．微量元素与人体健康关系密切。
下列属于人体必需的微量元素是A．铁 B．氢 C．碳 D．氧10．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．NO2B．SO2C．NO D．N211．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物12．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖13．下列物质属于天然高分子化合物的是A. 蔗糖B.葡萄糖C.纤维素D.乙酸14．下列反应不属于氧化还原反应A．CaO + CO2 = CaCO3 B．CO2 + C = COC．2Na + Cl2 = 2NaCl D．Zn + H2S04 = ZnS04 + H215．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol16．下列说法正确的是A. 摩尔是物质的质量的单位B.摩尔是物质的数量单位C. 摩尔是一个物理量D.摩尔是物质的量的单位17．1molH2O中含有A.2个HB.约6.02*1023个H2OC.1 molH2D. 1个H2O 18．下列离子在水溶液中能大量共存的离子组是A. Na+Cl-H+CO32-B. H+ OH- SO42-Na+C. Ca2+K+NO3-Cl-D. Ba2+SO42-Cl-Na+19．属于硫酸盐，又属于钠盐的是A.碳酸钠B.硫酸钠C.硫酸钾D.碳酸钾20．下列化学方程式中，能用离子方程式H＋+ OH－= H2O 表示的是A．2H2 + O2点燃2H2OB．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OD．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O21．下列说法中，正确的是A．1 mol N2的质量是14 gB．常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4 LC．18 g H2O中含有2 mol HD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L22．下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．常温常压下，1 mol CO2的质量是44 gC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L24．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．大理石和稀盐酸反应：CO23 + 2 H＋CO2↑+ H2OC．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋H 2OD．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑25．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子第二部分非选择题（共50分）26．（共10分）在A蛋白质B油脂C淀粉D葡萄糖E纤维素五种物质中，遇碘水变蓝的是①，（填字母，下同），水解后能生成氨基酸的是②，不能水解的是__③ __，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是④ ,在人体中不能直接被消化吸收的是__⑤__ 。
北京市2021版高二上学期期中化学试卷
北京市2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·厦门期中) 某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中含有SiO2B . 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]﹣C . 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的过程中，须控制条件防止其分解D . 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O2. （2分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度3. （2分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化4. （2分） (2016高二下·薛城期中) 人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A . 视黄醛的分子式为C20H27OB . 视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C . 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D . 1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应5. （2分）在自然界存在游离态的元素是（）A . 硫B . 氯C . 铝D . 镁6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度B . 1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8kJ/molC . 1molC与O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9. （2分） (2016高一下·金溪月考) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）A . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞XC . Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D . X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键10. （2分）(2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源3. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A . 与苯互为同系物B . 一氯代物有3种C . 与9mol H2反应生成1molC19H40D . 所有碳原子不可能在同一平面4. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B . H2O2的电子式是C . 溴乙烷的比例模型是D . NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= +5. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯6. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某有机物的结构为HO﹣CH2CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化7. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 青蒿素易溶于苯，难溶于水B . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应C . 青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应D . 双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物8. （2分）(2018·成都模拟) 下列描述正确的是（）A . 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B . 苯和甲苯可以用溴水鉴别C . 植物油水解属于取代反应D . 用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸9. （2分）(2015·长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别10. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种11. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列反应属于取代反应的是（）①光照射甲烷与氯气的混合气体；②乙烯通入溴水；③苯与液溴混合后撒入铁粉；④在镍的催化下，苯与氢气反应；⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①⑤12. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④13. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH14. （3分） (2015高二下·周口期中) 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 分子中最多有23个原子共面C . 分子式为C14H8Cl5D . 1mol该物质最多能与5mol H2加成15. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B . 可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D . C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2 ，所以二者互为同系物16. （2分）分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 10种B . 12种C . 14种D . 16种17. （2分）芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .18. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内碳碳双键有关B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C . 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D . 乙烯与乙炔都能使溴水褪色，且原理相同19. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 溴水与苯发生取代反应而褪色C . C4H9Cl有4种同分异构体D . 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖20. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A . 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B . 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体21. （2分）(2018·江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是（）A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2molC . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应22. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共27题；共54分)1. （2分）适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . K2SO4=2K++SO42-B . Ba(OH)2= Ba2++ OH2-C . KOH=K++O2-+H+D . KHSO4=K++HSO4-3. （2分）下列物质的水溶液呈酸性的是（）A . 碳酸氢钠B . 氨气C . 醋酸D . 纯碱4. （2分） (2019高二上·永德期末) 日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
下列有关说法错误的是（）A . 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B . 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化5. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞07. （2分）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B . ﹣1255.3 kJ．mol﹣1C . ﹣861.7 kJ．mol﹣lD . +867.1 kJ．mol﹣18. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定9. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是（）A . 三聚氰胺B . 苏丹红C . 亚硝酸钠D . 葡萄糖2. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣4. （2分） (2015高二上·兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B . ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C . ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D . ②和③混合，所得混合溶液的pH大于75. （2分） (2017高二上·漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) <c(K+)－c(Ac-)]7. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 78. （2分） (2015高二上·西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 一定大于0.1 mol•L﹣1C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L﹣1D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L﹣19. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉10. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）11. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶10912. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（）A . 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液B . 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液C . I50mL2mol•L-1的 KCl溶液D . 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液13. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化14. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol15. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸16. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C . 使酚酞溶液呈无色的溶液D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液二、非选择题 (共4题；共25分)17. （5分） (2018高一上·扬州月考) 以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。
北京市2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
北京市2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法与判断正确的是（）A . 存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应D . 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . K+的结构示意图：B . 四氯化碳的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 过氧化氢结构式：H﹣O﹣O﹣H3. （2分）下列物质中，不是有机物的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇4. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）A . 过氧化钠（供氧剂）B . 氧化铝（耐火材料）C . 氧化亚铁（红色油漆）D . 晶体硅（计算机芯片）5. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A . 配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B . 实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D . 使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”7. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列关于烃的说法正确的是（）A . 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . CH2=C(CH3)-CH=CH2 与等物质的量的溴反应产物仅有2种C . 分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种D . 等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多8. （2分）下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是（）A . C4H10B . C3H8C . C4H8D . C5H129. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（）氨甲环酸氨甲苯酸A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤11. （2分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中含有8个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有5个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③④12. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O13. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物14. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）①CH3Cl② ③ ④A . ①②B . ②③④C . ②D . ①②③④15. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（）A . 甲醇B . 乙炔C . 乙醇D . 乙醛16. （2分） (2015高二下·广州期中) 抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该物质的分子式为C13H20O2C . 该物质属于羧酸类有机物D . 该物质属于芳香烃17. （2分） (2017高二下·红桥期末) 一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法错误的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种18. （2分）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应19. （2分）(2018·桂林模拟) 日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌，有望解决PET塑料带来的污染问题。
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·资阳期末) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应的反应热△H=x﹣y kJ/molB . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量C . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量D . 该反应是吸热反应2. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数4. （2分） (2017高二上·柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . 碳和二氧化碳B . 1mol碳和3mol碳C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D . 淀粉和纤维素5. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法中，错误的是（）A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一6. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷
北京市2020-2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl3. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A . 平衡时Y的转化率为×100％B . 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C . 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D . 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°4. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣B . CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+C . K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣5. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高6. （2分） (2016高二下·城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A . υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B . υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D . υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣17. （2分）(2018高三上·河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =2×10-5,Ka(HCOOH)=2×10-4,Kb(NH3·H2O)=2×10-5 ，下列说法错误的是（）A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=38. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲＜乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C . 反应所需时间：甲<乙D . 反应后溶液的pH：甲<乙9. （2分）常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。
北京市2021年高二上学期化学期中考试试卷
北京市2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·株洲期末) “善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A . 改变外界条件不能改变化学反应的限度B . 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C . 当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D . 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等5. （2分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③6. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A . 0.01mol•L﹣1B . 0.05mol•L﹣1C . 0.017mol•L﹣1D . 0.50mol•L﹣17. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（）A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化8. （2分） (2018高二下·武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。
北京市2021版高二上学期化学期中考试试卷
北京市2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·霞浦期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）A . －1780kJ/molB . －1220kJ/molC . －450kJ/molD . +430kJ/mol2. （2分） (2017高二上·河北期中) 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A . Ag和AgCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Fe和AgNO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液3. （2分） (2018高二上·北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物4. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小5. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热6. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．A . ①和④B . ②和③C . ②③④D . 只有④7. （2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋2NH3(g)3H2(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－18. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（）A . 此反应的正反应为吸热反应B . A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vBC . 以O2表示T0对应的平均反应速率（O2）=0.04 mol/（L•s）D . 温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变10. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②11. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜012. （2分）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH﹣]为（）①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣2mol•L﹣1④1.0×10﹣12mol•L﹣1 ．A . 只有①B . ①或②C . 只有④D . ③或④13. （2分）下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是（）A . 找不到两种CH3ClB . 找不到两种CH2Cl2C . 找不到两种CHCl3D . CH4分子中四个共价键的键长相等14. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量15. （2分）含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种16. （2分）下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是（）A . NaClB . 干冰C . 晶体硅D . 石英二、填空题 (共4题；共33分)17. （7分） (2016高二下·枣阳期中) 电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：（1）原电池是将________能转化为________能的装置，一般较活泼的金属做________极，发生________反应．电子流向________极（填“正”或“负”）．（2）分析图，写出有关的电极反应式：锌棒上的电极反应式为________碳棒上的电极反应式为________．18. （9分）(2018·西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变2. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为3. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B . 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行4. （2分）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 汽车底盘喷涂高分子膜B . 金属护拦表面涂漆C . 将铁制成不锈钢D . 地下钢管连接镁块5. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）A .B .C .D .6. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A . ②③⑤⑥⑦⑧B . ①②③⑥⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑧D . ①③④⑤⑦7. （2分） (2017高二上·柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A . c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9. （2分）在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B . 水的电离程度：b＞c＞a＞dC . b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D . 25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 mol•L﹣1（用n表示）10. （2分） (2015高二下·乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c （CN﹣）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）A . c（H+）＞c（OH﹣）B . c（HCN）＞c（CN﹣）C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol•L﹣1D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣111. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .12. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.114. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%15. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
北京市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列物质与用途对应关系不正确的是（）选项A B C D物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑3. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗5. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B . 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD . 苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣6. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大8. （2分） (2016高一下·广东期末) 分别向2L 0.5mol•L﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＜△H3＜△H2B . △H1＞△H2＞△H3C . △H1＞△H2=△H2D . △H1＜△H2＜△H39. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂10. （2分）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④11. （3分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）A . 1：4B . 4：7C . 1：7D . 7：112. （3分） (2016高二上·遵义期中) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . +130C . +350D . ﹣13013. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B . 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C . 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D . 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率14. （3分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（单选，请把正确答案填到答题卡的表格中，每小题2分共计50分）1．下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物2．下列有机物属于烃的是A．C2H5O H B．C C l4C．C2H6D．C H3C O O H3．下列物质中，属于电解质的是A．银 B．氯气 C．氯化钠 D．蔗糖溶液第三周期的是4．下列元素中，不属于．．．A．氮 B．硅 C．镁 D．铝5．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于A．两性氧化物Ｂ．有机物 C．盐Ｄ．两性氢氧化物6．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应7．合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是A．钠 B．硫 C．青铜D．氧化铜8．下列反应属于置换反应的是A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39．从化学试剂商店买来的NaOH和浓H2SO4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是10．下列各组物质中，互称为同位素的是A．和 B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液造成污染的是12．下列气体排放到大气中，不会．．A．Cl2 B．NO C．NO2 D．N213．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是14．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖16．下列有机物的命名正确的是A．2,2—二甲基丁烷B． 2—乙基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷17．下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．盐酸 B．蒸馏水 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊溶液18．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铜与稀盐酸：OH—+ H＋ H 2OB．金属钠与水：Na + H 2O Na＋＋ OH—+ H2↑C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO 32—+ 2H＋ CO2↑+ H2OD．氯气与氢氧化钠溶液：OH—+ Cl 2 ClO—+ Cl—＋ H2O19．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液20．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．H+、K+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-21．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，且有气体放出的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2（SO4）3溶液 D．AgNO3溶液22．下列关于铝及其化合物的说法正确的是Ａ．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属Ｂ．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料Ｃ．Al（OH）3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多Ｄ．铝是地壳中含量最多的元素23．欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是A．石灰水 B．氨水 C．硫酸 D．氢氧化钠溶液24．下列化学用语表达正确的是A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++ Cl—C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH225．能用离子方程式OH—+ H＋ H 2O表示的化学反应是A．氢氧化铜和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应二、填空题（本大题共12小题，共60分）1．在3种有机物① CH4、② CH3CH2OH、③ CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是。
2．氯气是化学工业的一种重要物质。
它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。
在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
3．现有下列4种物质：① Cl2、② NO、③ Na2O2、④ Na2SO4溶液。
其中，可用向上排空气法收集的气体是（填序号，下同）；常温下为无色的气体是；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是。
4．现有下列5种有机物：①CH3—CH2—CH3③ CH3—CH＝CH —CH3请回答：烃的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，（1）其中不属于．．．与③互为同分异构体的是。
（2）用系统命名法给④命名，其名称为。
5．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入答题卡中。
实验要求化学试剂检验酒精中是否有水供选择的化学试剂： A ．酸性高锰酸钾 B ．硝酸银溶液和硝酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．无水硫酸铜粉末6．（1）氢氧化铝Al （OH ）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理： 。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：。
（3）NaHCO 3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式：（4）CH 4与Cl 2在光照条件下能生成CH 3Cl ，写出该反应的化学方程式：（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为： 。
7．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为F e 2O 3，还有S i O 2、A12O3等杂质）提取F e 2O3。
操作讨程如下：区别CH 4和C 2H 4两种无色气体 验证味精是否有食盐 除去Fe 2O 3中的Al 2O 3（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中主要含有（填化学式），固体B是（填化学式）；（3）滤液Y中的阴离子除O H-、C l-外，还有（填化学式）；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成F e（O H）3的离子方程式8．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题卡上。
9．（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是。
（2）钠与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为 mol。
10．铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X 的名称是 。
（2）气体A 是 （填化学式）。
（3）A 与Cl 2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A 在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B 中阴离子．．．除OH -外还有 （填化学式），溶液D 中存在的金属离子．．．．为 （填化学式）。
11．有A 、B 、C 、D 、E 五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO 3、BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：顺序 ① ② ③ ④ ⑤ 编号 A+B A+C C+D B+D D+E 现象无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀若A 为Na 2CO 3，则B ～E 分别是： B ；C ；D ；E 。
12．已知A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
＋A ABCDE请回答：（1）若A 为金属单质，B 、C 为非金属单质，且常温下B 、C 均为无色气体，D 为黑色固体，则B 的化学式为 ，A 与E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 。
（2）若A 为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B 为金属单质，C 为酸，且C 的组成中含有与A相同的元素。
则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为， A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为。
北京育园中学2020┄2021学年第一学期高二化学期中考试答案（理科班）二 、填空题（本大题共12小题，共60分） 1．（3分） ① ② ③ 2．（3分） Cu Cl 2 2 3．（4分） ① ② ③ ④ 4．（4分）（1） ② ⑤ ④（2）2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯） 5．（4分）D A B C 6．（10分）（1）Al （OH ）3+ 3HCl ==AlCl 3+3H 2O（2） CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（3）2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（4） HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照（5）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O = 4Fe （OH ）3 7．（6分） （1）过滤 （2） SiO 2 Fe 2O 3（3）A1O2-（4）Fe3++3OH- Fe（OH）3↓8．（4分） D C A B9．（6分）（1）产生白色沉淀白色沉淀消失2） 2Na + 2H 2O 2Na＋＋ 2OH—+ H2↑ 水或H2O 2 10．（6分）（1）过滤（2）H2（或氢气）（3）HCl 还原剂（4）AlO2- Fe2+。