卤素化学方程式及性质
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结
卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素在自然界中以阴离子的形式存在，具有共同的化学性质和反应特点。以下是对卤族元素化学方程式的总结。1.卤素与金属的反应：
卤素可以与金属发生反应，产生相应的卤化物。反应方程式可以表示为：2M+X2→2MX(M代表金属，X代表卤素)
例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠：2Na+Cl2→2NaCl
溴可以与铜反应，生成溴化铜：2Cu+Br2→2CuBr
2.卤素与非金属的反应：
卤素也可以与非金属元素发生反应，产生相应的卤化物。反应方程式
可以表示为：非金属+卤素→卤化物
例如，氧气可以与氯发生反应，生成氯化氧：O2+2Cl2→2Cl2O
硫可以与溴发生反应，生成溴化硫：S+Br2→SBr2
3.卤素的置换反应：
卤素可以通过置换反应被其他卤素取代。反应方程式可以表示为：
X2+Y2→2XY
例如，氯可以被溴取代，生成溴化氯：Cl2+Br2→2ClBr
氟可以被碘取代，生成碘化氟：F2+I2→2IF
4.卤素的氧化还原反应：
卤素在氧化还原反应中可以发生氧化和还原。反应方程式可以表示为：2X-→X2+2e-
例如，氯化钾可以被氧化成氯气：2Cl-→Cl2+2e-
氯气可以被还原成氯化钾：Cl2+2e-→2Cl-
5.卤素的酸碱反应：
卤素可以与碱反应生成相应的卤化物和水。反应方程式可以表示为：
X2+2OH-→OX-+X-+H2O
例如，氯可以与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水：
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
卤素单质及化合物的特性
卤素单质及化合物的特性
1.F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。F2是氧化性最强的非金属单质。
2.F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI。
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3，但AgF能溶于水得无色溶液。
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
8.Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。Cl2易液化。
9.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。不可用橡胶塞。
10.碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。与Fe 反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)。
高中化学卤素化学方程式
高一化学卤素化学方程式
Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl （点燃）
Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl
+H2O
2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化）CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （点燃）
3HClO == 2HCl + HClO3（加热）3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HCl O 漂白粉消毒原理
4HCl浓+ MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 实验室制氯气
NaCl + H2SO4（浓）== NaHSO4 + HCl↑(加热) 实验室制氯化氢
2KMnO4 + 6HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)
H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同样)
2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
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卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氟气、氯气、溴、碘
1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3
2、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr3
3、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI2
4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑
5、氯气溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr
SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI
SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－
9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓
H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S↓
10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓
H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓
11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓
H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓
12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2
2I－＋Br2I2＋2Br－
14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2
2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
卤素中的有关化学方程式
卤素的相关反应
氯气的性质：
2Na + Cl
2
—△→ 2NaCl 白烟
2Fe + 3Cl
2—点燃→ 2FeCl
3
褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液。
Cu + Cl
2—点燃→ CuCl
2
棕色烟，溶于水，得浓溶液为绿色溶液，
稀溶液为蓝色溶液。
2P
（过） + 3Cl
2
—点燃→ 2PCl
3
2P + 5Cl
2—点燃→ 2PCl
5
白色烟雾
Cl
2 + H
2
O HCl + HClO HClO有强氧化性∴氯水具有杀菌、漂白
作用。
氯水中存在的微粒：（分子：Cl
2、HClO、H
2
O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-）
2HClO —光→ 2HCl + O
2
↑次氯酸的不稳定性
Cl
2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H
2
O
3Cl
2 + 6NaOH
（浓）
—△→ 5NaCl + NaClO
3
+ 3H
2
O
2Cl
2 + 2Ca（OH）
2
—→ Ca（ClO）
2
+ CaCl
2
+ 2H
2
O 制备漂粉精
Cl
2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br
2
卤素间相互置换，可用 CCl
4
萃取
Cl
2 + 2KI —→ 2KCl + I
2
Br
2
— CCl
4
橙红色
Br
2 + 2KI —→ 2KBr + I
2
I
2
— CCl
4
紫红色
H
2S + Cl
2
—→ S↓ + 2HCl Cl
2
的强氧化性
2FeBr
2 + 3Cl
2
—→ 2FeCl
3
+ 2Br
2
氟溴碘单质及化合物的反应：
2F
2 + 2H
2
O —→ 4HF + O
2
剧烈爆炸
Br
2 + H
2
O HBr + HBrO 反应比Cl
2
与 H
2
O反应缓慢
I
2 + H
2
O HI + HIO 反应很微弱
高一化学知识点卤素化学方程式
高一化学知识点卤素化学方程式
Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl (点燃) Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O 2HClO == H2O + Cl2O(CuCl2催化) CH4 +2O2 == CO2 +2H2O (点燃)
3HClO == 2HCl + HClO3(加热) 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4(浓)== NaHSO4 + HCl(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl(浓)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O
H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)
H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl-+ Ag+== AgCl(Br-、I-同样)
2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)
总结：以上就是高一化学知识点：卤素化学方程式的全部内容，希望能帮助同学们稳固学过的化学知识，祝愿同学们都能轻松愉快的学习，获得好成绩！
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卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
精心整理
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br
22FeBr 3
4HF H H O
4H H 4H 2HCl 2H 2
2
H 2S ＋Br
2
2H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I
2
2HI ＋S ↓ H 2S ＋I
2
2H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl
2
2HCl ＋I 2
2I －＋Cl
2
I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br
2
2HBr ＋I 2 2I －＋Br
2
I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl
2
2HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl
2
Br 2＋2Cl －
4H O
H O
4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I
2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2O
I
2＋2OH －
I －＋IO －＋H 2O
21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋
NaClO 3＋3H 2O
3Cl 2＋6OH －
5Cl －＋ClO 3
－
＋3H 2O
22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋
NaBrO 3＋3H 2O
3Br 2＋6OH －
5Br －＋BrO 3
－
＋3H 2O
－
5I 2
2FeCl 2Fe 2
4FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －
28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI
2＋Cl 2
FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl
卤素化学方程式总结
卤素化学方程式总结
1、 电解饱和食盐水：
↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电
现象： 阳极：产生大量气泡，产生的气体能够是湿润的淀粉KI 试纸变蓝（Cl 2） 阴极：产生大量气泡，将收集的气体靠近酒精灯，产生爆鸣声，使滴有酚酞的溶液变红（H 2、NaOH ） 2、工业制备氯化氢
HCl Cl H 222−−→−+点燃
3、 实验室制备氯化氢：
↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 44
2微热（浓） ↑+−−−→−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃
4、 盐酸的通性：
① 酸碱指示剂变色
② 与活泼的金属反应：↑+→+22H FeCl HCl 2Fe ③ 与碱性氧化物反应：O H CaCl HCl 2CaO 22+→+ ④ 与碱反应：O H NaCl NaOH HCl 2+→+ ⑤ 与盐反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 5、氯气与金属反应
①NaCl 2Cl Na 22−−
→−+点燃
现象：燃烧，放热，产生大量白烟
②22CuCl Cl Cu −−
→−+点燃
现象：燃烧，放热，产生棕黄色的烟，溶于水，溶液呈绿色或蓝色 ③32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 现象：燃烧，放热，产生棕褐色的烟
6、氯气与非金属反应
①HCl 2Cl H 22−−
−−→−+点燃（光照）
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口出现白雾（氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成小液滴）
②32232PCl Cl P −−→−+点燃（液体）
有关卤素的化学方程式详解与默写
有关卤素的化学方程式详解
1、钠在氯气中燃烧生成白色烟 2Na ＋Cl 2 点燃 2NaCl 。
2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 2 点燃
2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；
Cu ＋Cl 2 点燃
CuCl 2 加少量水，溶液蓝绿色。加大量水，溶液蓝色。 4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H 2＋Cl 2==== 2HCl(爆炸)。
H 2可以在Cl 2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H 2＋Cl 2 点燃 2HCl 。
5、PCl 3是无色液体，PCl 5是白色固体。磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。
2P ＋3Cl 2 点燃 2PCl 3 (白雾) 2P ＋5Cl 2 点燃 2PCl 5 (白烟) 2P ＋4Cl 2 点燃
2PCl 3＋2PCl 5(白色烟雾) 。 6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。
小部分与水反应：Cl 2+H 2O
HCl ＋HClO ；氯水中各物质发生电离： 2HCl==== 2H +＋Cl －，HClO H +＋ClO －，H 2O H +＋OH －
新制氯水中含有三种分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，四种离子：H ＋、Cl －、ClO －，还有OH －。
7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl 2的缘故。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结
卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。下面是对卤族元素化学方程式的总结。
1.卤素的离子化合物：
卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。
例如：
Na+Cl2→2NaCl
2.卤素的氧化性：
卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。
例如：
Cl2+O2→2Cl2O
Cl2+H2O→HClO+HCl
Cl2+3H2O→HClO3+2HCl
Cl2+4H2O→HClO4+4HCl
3.卤素的还原性：
卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。
例如：
2Na+Cl2→2NaCl
4.卤素的消毒作用：
卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。
例如：
2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O
5.共价化合物：
卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。
卤素及其化合物地化学方程式和离子方程式
实用标准
精彩文档卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、氟气、氯气、溴、碘
1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3
2、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr3
3、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI2
4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑
5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr
SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI
SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓
H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓
10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓
H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓
11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓
H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓
12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2
卤素(氟氯溴碘)化学方程式总结
第17章卤素(氟氯溴碘) 氟 1. 氟气与水:2F2+2H2O=4HF+O2
2. 氟气与氢气:F2+H2=2HF
3. 2KHF电解2KF+F2↑+H2↑
4. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑
5. 2KF+10HF+3H2O2+2KMnO4=2K2[MnF6]+8H2O+3O2
6. 5HF+SbCl5=SbF5+5HCl
7. K2[MnF6]+2SbF5423K2K[SbF6]+MnF4
8. 四氟化锰分解:2MnF4=2MnF3+F2↑
9. 氟化钙与浓硫酸:CaF2(s)+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF↑
10. 氟气与氯气:F2+Cl2220~250℃2ClF
11. 氟气与三氟化溴:F2+BrF3200℃BrF5
12. 三氟化氯分解:2ClF低温ClF+ClF5
13. 三氟化碘分解:2IF常温IF+IF5
14. 氟化氯与钨:6ClF+W=WF6+3Cl2
15. 氟化氯与硒:4ClF+Se=SeF4+2Cl2
16. 3ClF3+U=UF6+3ClF
17. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF
18. 氟化铯与七氟化碘:CsF+IF7=CsIF8
19. 二氟化氧与碘离子:OF2+4I-+2H+=2I2+2F-+H2O
20. 二氟化氧与氢氧根离子:OF2+2OH-=O2+2F-+H2O
21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O2
22. 二氟化氧与四氟化硫:O2F2+SF4=SF6+O2
23. 二氟化氧与硫化氢:4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2
有关卤素的化学方程式
有关卤素的化学方程式（离子方程式）
F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）
F2+Xe（过量）==XeF2
2F2（过量）+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4-)
2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O（O显+2价）
F2+2NaX（固体）===2NaF+X2（X为Cl、Br、I）
CaF2（萤石）+H2SO4（浓）=（加热）CaSO4+2HF↑
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（腐蚀玻璃）
2F-+Ca2+=== CaF2↓
Al3++4F-===AlF4-（F-易和Al3+、Fe3+等形成稳定的络合物）
Cl2+H2 ===2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）
3Cl2+2P=== 2PCl3（点燃）、Cl2+PCl3 ===PCl5、Cl2+2Na=== 2NaCl（点燃）
3Cl2+2Fe=== 2FeCl3（点燃，Br2亦可）、Cl2+Cu=== CuCl2（点燃）
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，Br2亦可）
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 （在水溶液中：Cl2+2Br-=2Cl- +Br2）
3Cl2+2FeBr2===2FeCl3 +2Br2（在水溶液中，氯气过量：3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-）
（向FeBr2溶液中能少量Cl2：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-）
卤素化学方程式及性质
卤素化学方程式及性质
1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)
F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2垐垎?噲垐?加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解
4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）
HF 为弱酸，酸性比较：HF<HCl<HBr<HI （写出6大强酸）
3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 5
2、与金属反应
3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2
Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）
Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI
总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。
2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。 Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应
3、与水反应（X 2+H 2O 垐?噲?HX+HXO 除F 2外）
Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO Br 2+H 2O 垐?噲?HBr+HBrO I 2+H 2O 垐?噲?HI+HIO
反应程度减弱
2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
卤素及其化合物化学方的程式和离子方程式
一、氟气、氯气、溴、碘
1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3
2、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br22FeBr3
3、铁与固体碘加热：Fe＋I2FeI2
4、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O2↑
5、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBr
SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－
8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI
SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－
9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl22HCl＋S↓
H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓
10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br22HBr＋S↓
H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓
11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I22HI＋S↓
H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓
12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl22HCl＋I2
2I－＋Cl2I2＋2Cl－
13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br22HBr＋I2
2I－＋Br2I2＋2Br－
14、氢溴酸与氯水混合：2HBr＋Cl22HCl＋Br2
2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
15、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HCl
H2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－
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卤素化学方程式及性质
1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)
F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解
4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）
HF 为弱酸，酸性比较：HF 3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 5 2、与金属反应 3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2 Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色） Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI 总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。 2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。 Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应 3、与水反应（X 2+H 2O HX+HXO 除F 2外） Cl 2+H 2O HCl+HClO Br 2+H 2O HBr+HBrO I 2+H 2O HI+HIO 反应程度减弱 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应） 4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2O Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2O Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2O I 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O 3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑ 以上均为歧化反应。 制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 漂白粉成分：CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：（在空气中）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 冷暗 光照 500℃ 点燃 点燃 △ △ △ △ △ △ △ △ 冰水 室温 (在酸中) ClO -+H +===HClO 归中反应：IO 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4==3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O 5、氧化性（置换反应） Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Br 2 +2NaI ===2NaBr+I 2 结论：氧化性Cl 2>Br 2>I 2 湿润的淀粉KI 试纸变蓝检验Cl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2) 6、实验室制法 MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （掌握发生装置，除杂装置，干燥装置，尾气吸收装置） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(写出其他生成Cl 2的方程式) H 2SO 4(浓) +CaF 2(s)===CaSO 4+2HF↑(选学) H 2SO 4(浓)+NaCl(s)===NaHSO 4+HCl↑(选学) (原理：高沸点酸制备低沸点酸，注意，必须是浓硫酸，氯化钠固体，因为HCl 极易溶于水)(考虑实验装置?) H 2SO 4(浓) +2NaCl(s)===Na 2SO 4+2HCl↑(选学) H 3PO 4(浓)+NaBr(s)===NaH 2PO 4+HBr↑(选学)（不用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Br —有还原性，发生氧化还原反应：2Br -+SO 42-+4H +===Br 2+SO 2↑+2H 2O ） H 3PO 4(浓)+KI(s)===KH 2PO 4+HI↑(选学) 工业制备氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaOH+2H 2O===2NaOH+Cl 2↑+H 2↑（回顾实 验装置） 阴极铁棒：生成气体（H 2），溶液变红(NaOH)，阳极碳棒：生成黄绿色气体，使湿润的KI 淀粉试纸变蓝（Cl 2） 熟悉从海水中提取溴，从海带中提取碘 溴：将Cl 2通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，使生成的Br 2挥发，用Na 2CO 3吸收，再用稀硫酸酸化得到Br 2。Cl 2+2Br -==2Cl -+Br 2 3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑ 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4==3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O 碘：灼烧→浸泡（I -）→氧化（I 2）→萃取分液（分液漏斗、CCl 4）→蒸馏（水浴，蒸馏烧瓶）（掌握每一步的操作及仪器） 7、HClO 的性质 △ △ 电解