卤素化学方程式及性质

卤素化学方程式及性质
1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)
F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2加热2HI 反应条件越来越苛刻，且HX 稳定性降低，HI 在加热下易分解
4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量）
HF 为弱酸，酸性比较：HF<HCl<HBr<HI （写出6大强酸）
3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 5
2、与金属反应
3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 （棕色烟） 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2
Cl 2+Cu===CuCl 2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）
Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI
总结：1.F 2、Cl 2可与任何金属化合，Br 2、I 2与大多数金属化合（除Au 、Pt 外）。

2.对于变价金属，如Fe 、Cu ，Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价，I 2将金属氧化到较低价。

Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应
3、与水反应（X 2+H 2O
HX+HXO 除F 2外） Cl 2+H 2O HCl+HClO Br 2+H 2O
HBr+HBrO I 2+H 2O HI+HIO 反应程度减弱
2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2，置换反应）
4、与碱反应（以NaOH 为例）X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2O
Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2O
Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2O
I 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O
3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑
以上均为歧化反应。

制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
漂白粉成分：CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：（在空气中）Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO
冷暗 光照 500℃ 点燃 点燃 △ △ △ △ △ △ △ △ 冰水 室温
(在酸中) ClO -+H +===HClO
归中反应：IO 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4==3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O
5、氧化性（置换反应）
Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Br 2 +2NaI ===2NaBr+I 2 结论：氧化性Cl 2>Br 2>I 2 湿润的淀粉KI 试纸变蓝检验Cl 2
Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3
Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl
HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2)
6、实验室制法
MnO 2+4HCl===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （掌握发生装置，除杂装置，干燥装置，尾气吸收装置）
16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(写出其他生成Cl 2的方程式) H 2SO 4(浓) +CaF 2(s)===CaSO 4+2HF↑(选学)
H 2SO 4(浓)+NaCl(s)===NaHSO 4+HCl↑(选学) (原理：高沸点酸制备低沸点酸，注意，必须是浓硫酸，氯化钠固体，因为HCl 极易溶于水)(考虑实验装置?)
H 2SO 4(浓) +2NaCl(s)===Na 2SO 4+2HCl↑(选学)
H 3PO 4(浓)+NaBr(s)===NaH 2PO 4+HBr↑(选学)（不用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Br —有还原性，发生氧化还原反应：2Br -+SO 42-+4H +===Br 2+SO 2↑+2H 2O ）
H 3PO 4(浓)+KI(s)===KH 2PO 4+HI↑(选学)
工业制备氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaOH+2H 2O===2NaOH+Cl 2↑+H 2↑（回顾实
验装置）
阴极铁棒：生成气体（H 2），溶液变红(NaOH)，阳极碳棒：生成黄绿色气体，使湿润的KI 淀粉试纸变蓝（Cl 2）
熟悉从海水中提取溴，从海带中提取碘
溴：将Cl 2通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，使生成的Br 2挥发，用Na 2CO 3吸收，再用稀硫酸酸化得到Br 2。

Cl 2+2Br -==2Cl -+Br 2 3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑
5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4==3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O
碘：灼烧→浸泡（I -）→氧化（I 2）→萃取分液（分液漏斗、CCl 4）→蒸馏（水浴，蒸馏烧瓶）（掌握每一步的操作及仪器）
7、HClO 的性质
△ △ 电解
（1）漂白性，强氧化性：可以使品红溶液、有色布条褪色。

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl （2）弱酸性，离子方程式中只能写分子
光
（3）不稳定性，见光易分解：2HClO===2HCl+O2↑
8、F－、Cl－、Br－、I－的性质
还原性：F－<Cl－<Br－<I－
检验：HNO3酸化的AgNO3溶液
AgF可溶，AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，AgI黄色沉淀。

（记住颜色）
CaF2难溶，其他卤素钙盐均溶。

2I－+2Fe3＋==I2+2Fe2＋（I-与Fe3＋不能共存）
9、单质的特性：
（1）Cl2黄绿色气体，密度比空气大，溶于水（1：2），有毒，易液化成液氯，氯水为淡黄绿色，氯水有漂白作用，起作用的是HClO。

检验氯气可用湿润的KI淀粉试纸。

氯水是一种含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等多种微粒的混合物，而液氯是含Cl2的纯净物。

（2）Br2易挥发，保存时需要水封，液溴为深红棕色，溴蒸汽为红棕色，溴水为橙色。

溴的有机溶剂溶液呈橙红色。

且Br2易溶于有机溶剂，具有腐蚀性，所以试剂瓶不能用橡皮塞。

是唯一的液态非金属单质
（3）I2为有金属光泽的紫黑色固体，易升华（分离碘与其他固体的方法），碘蒸气为紫红色。

且I2易溶于有机溶剂，呈紫红色。

碘的特性是遇淀粉变蓝（检验碘的方法）。