天津市新华中学2013届高三上学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
2020-2021学年天津市新华中学高三(上)第一次月考化学试卷(word版+答案)
2020-2021学年天津市新华中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）2019年12月以来，突发的新冠肺炎严重威胁着人们的健康和生命安全，在抗段防护期间，化学与其密切相关，下列说法正确的是（ ）A.新型冠状病毒结构主要包括球形蛋白质外壳和核酸，由C 、H 、O三种元素组成B.N95的核心材料是熔喷聚丙烯布，属于热固性塑料C.酒精浓度越高，消毒 效果越好D.研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（4分）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．12g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．0.1mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AC ．加热条件下，1mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D ．标准状况下，2.24L NO 和2.24L O 2混合后气体分子数为0.15N A3．（4分）下列物质中导电能力最差的是（ ）A ．熔融态KHSO 4B ．铜片C ．0.1mol/LH 2SO 4D ．固态KCl4．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5．（4分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．1 mol•L﹣1NaClO溶液：H+、SO42﹣、I﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣D．由水电离的c（OH﹣）＝1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣6．（4分）某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒。
天津市耀华中学2013届高三第一次月考 化学试题
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分) 1．下列物质的分类正确的一组是A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
天津市2013届高三化学第一次月考试题(含解析)新人教版
天津市耀华中学2012-2013第一学期第一次月考高三化学试卷可能要用到的相对原子质量：H -l C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 N-14注意：请把选择题答案都写在答题卡上一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，共l6小题，每小题2分，共32分)1．下列物质的分类正确的一组是【答案】C【解析】A、氨气是非电解质，故错误。
B、明矾是纯净物，故错误。
D、冰水化合物是纯净物，一氧化碳不是酸性氧化物，故错误。
2．下列有关金属的说法中正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥【答案】A【解析】①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误。
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，但铝是活泼金属，故错误。
3．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质【答案】D【解析】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
B、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故错误。
C、氢气和铜反应生成铜和水，故错误。
4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．NO2和N2O4混合气体46g，其中含有的原子数为3N AB．通常状况下，lmolNaHCO3投入足量盐酸中，完全反应后，逸出N A个CO2分子C．若某醋酸钠溶液中含有lmol CH3COO-，则Na+数目等于N AD．O3和O2的混合气体22．4L中一定含有3N A个原子【答案】A【解析】B、生成的二氧化碳不一定完全逸出，故错误。
2013-2014学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷解析
2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．（2分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．（2分）（2016•新干县模拟）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl15．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小17．（2分）（2013秋•和平区校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ18．（2分）（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19．（2分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O 20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______、______．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______．22．（15分）（2013秋•和平区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第______周期第______族；Z的离子结构示意图：______；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：______（用元素符号表示）．（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______．（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______；W的最高价含氧酸钠盐显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是______．（4）常温下，不能与z单质发生反应的是______（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是______．23．（11分）（2013秋•宁波期末）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为______．②该反应的△H______0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式______．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是______（填a→b或b→a）．24．（9分）（2013秋•和平区校级月考）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．利用H2S废气制取氢气来的方法有多种（1）高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．（2）电化学法该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．25．（15分）（2013秋•和平区校级月考）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）写出物质A的结构简式：______；C的名称：______；E中含氧官能团的名称：______．（2）写出下列反应的有机反应类型：A﹣→B______；E﹣→F______（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：______．（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：______．（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为______mol．（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有______种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：______．2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．D即是2H，据此分析．【解答】解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D．D即是2H，所以1H与D的相对原子质量不同，故D错误；故选CD．【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．3．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U【分析】A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，最外层为7个电子；D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为238．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：92238U，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别．4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl 沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为F，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为F﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；F﹣能在水溶液中水解，破坏水的电离平衡，而Na+不水解，故正确的是C，故选C．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D【分析】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；B．应在碱性条件下反应；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．制得的气体中含有S02，可使溴水褪色．【解答】解：A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的S02，可使溴水褪色，不能证明是否含有乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH 减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A 错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．。
【解析版】天津市新华中学2013届高三上学期第一次月考数学(理)试题
天津新华中学2012－2013学年度第一学期高三年级第一次月考数学试卷（理科）一、选择题：（本大题共8小题，每小题4分，共32分.）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合2A={|log <1},B={x|0<<c}x x x ，若=A B B ，则c 的取值范围是A. (0,1]B. [1,+)∞C. (0,2]D. [2,+)∞【答案】D【解析】2{log 1}{01}A x x x x =<=<<.因为AB B =，所以A B ⊆.所以1c ≥，即[1,)+∞，选B.2. 已知命题:"[1,2],-0"2p x x a ∀∈≥，命题:"R,+2+2=0"2q x x ax -a ∃∈使，若命题“p q 且”是真命题，则实数a 的取值范围是A. {|-2=1}a a a ≤或B. {|-2}a a ≤C. {|-22}a a a ≤≤≤或1D. {|-21}a a ≤≤ 【答案】A【解析】由20x a -≥，得2,[1,2]a x x ≤∈，所以1a ≤.要使q 成立，则有244(2)0a a ∆=--≥，即220a a +-≥，解得1a ≥或2a ≤-.因为命题“p q 且”是真命题，则,p q 同时为真，即112a a a ≤⎧⎨≥≤-⎩或，即2a ≤-或1a =，选A.3. 已知函数()()2531m f x m m x --=--是幂函数且是()0,+∞上的增函数，则m 的值为 A. 2 B. －1 C. －1或2 D. 0【答案】B【解析】因为函数为幂函数，所以211m m --=，即220m m --=，解得2m =或1m =-.因为幂函数在(0,)+∞，所以530m -->，即35m <-，所以1m =-.选B.4. 已知定义在区间[0,2]上的函数=()y f x 的图象如图所示，则=(2-)y f x 的图象为【答案】A【解析】当0x =时，(20)(2)1y f f =-==,排除B,C,D,选A.5. 给定函数①12=y x -，②23+3=2xx y -，③12=log |1-|y x ，④=sin2xy π，其中在(0,1)上单调递减的个数为 A. 0 B. 1 个 C. 2 个 D. 3个【答案】C【解析】①为幂函数，102-<，所以在(0,1)上递减.②223333()24x x x -+=-+，在(0,1)上递减，所以函数23+3=2xx y -在(0,1)，递减.③1122log 1log 1y x x =-=-，在(0,1)递增.④sin 2y x π=的周期，4T =，在(0,1)上单调递增，所以满足条件的有2个，选C. 6. 设3=2a log ，=2b ln ，12=5c -，则A. <<a b cB. <<b c aC. <<c a bD. <<c b a【答案】C【解析】321l o g 2l o g 3=，21ln 2log e =，12155-=。
天津市2013届高三化学上学期一月考(含解析)新人教版
天津一中2012-2013学年度化学 1月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】A、不能用待测液润洗锥形瓶，故错误。
B、氢氧化钠和二氧化硅反应，所以不能使用带玻璃塞的磨口瓶，故错误。
C、苯在上层，应从上口倒出，故错误。
2．下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律【答案】B【解析】A、不能得出其有关规律，故错误。
C、丁达尔现象不能区分胶体和溶液、浊液，故错误。
D、应该根据其最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属的非金属性强弱，故错误。
3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】A、次氯酸钠是强电解质，故错误。
C、氯化氢是共价化合物，故错误。
、D、需要转移2N A个电子，故错误。
4. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【解析】A、可能含有离子键，如氯化铵，故错误。
高三上学期月考(一)化学试题(答案解析)
天津市武清区城关中学【精品】高三上学期月考（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．离子半径Na+<F-B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F3．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性4．下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中④电解水⑤三氧化硫溶于水中A．只有①④B．只有①⑤C．只有②③D．只有②③④5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种6．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、Ba2+、AlO2－、CO32－B．Al3+、Fe3+、HCO3－、SO32－C．Ca2+、H+、Cl－、NO3－D．H+、Na+、Cl－、SO42－7．二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液8．某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向该溶液中加溴水，溶液无色。
由此可知原溶液中A．肯定不含I-B．肯定不含Cl-C．肯定含Fe3+D．肯定不含有SO32-9．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需10．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 11．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
天津高三高中化学月考试卷带答案解析
天津高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，11.2LHF 中含有H —F 键的数目为0.5N AB ．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A C ．常温下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子D ．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为2N A2.下列有关说法正确的是A ．12753I 和13153I 是质子数相同的同种核素B ．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH 3沸点低于PH 3C ．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液D ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解3.一定温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定部分数据见下表：t / s 0 2 4 6 8下列说法正确的是A. 反应在前2 s 的平均速率v(O 2) ＝ 0. 4 mol·L －1·s －1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L ，平衡常数将增大C. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO 2、1 mol O 2，反应达到新平衡时n (SO 3)/n (O 2)增大D. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%4.近年来AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂−铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O 2Cu+2Li ++2OH −，下列说法不正确的是A ．放电时，负极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e−2Cu+2OH−B ．放电时，Li +透过固体电解质向Cu 极移动 C ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O D ．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、推断题1.A 、B 、C 、X 是中学化学常见的物质，A 、B 、C 均由短周期元素组成，转化关系如图。
【解析】天津市新华中学2013届高三上学期第一次月考文科数学
天津新华中学2012－2013学年度第一学期高三年级第一次月考数学试卷（文科）一、选择题（每小题4分，共32分）1. 集合}4{},0lg {2≤=>=x x N x x M ，则=N M （ ）A. （1，2）B. )2,1[C. ]2,1(D. ]2,1[【答案】C【解析】{lg 0}{1}M x x x x =>=>,2{4}{22}N x x x x =≤=-≤≤，所以{12}M N x x =<≤,选C.2. 给出如下四个命题①若“p 且q ”为假命题，则p 、q 均为假命题②命题“若b a >，则122->b a ”的否命题为“若b a ≤，则122-≤ba ” ③“11,2≥+∈∀x R x ”的否定是“11,2≤+∈∃x R x ” ④在∆ABC 中，“B A >”是“B A sin sin >”的充要条件 其中不正确．．．的命题的个数是（ ） A. 4 B. 3C. 2D. 1【答案】C【解析】若“p 且q ”为假命题，则p 、q 至少有一个为假命题，所以①不正确。
②正确。
“11,2≥+∈∀x R x ”的否定是211x R x ∃∈+<，，所以③不正确。
在∆ABC 中，若B A >，则a b >，根据正弦定理可得sin sin A B >，所以④正确，所以不正确的个数为2个，选C.3. 若角︒600的终边上有一点()a ,4-，则a 的值是（ ）A. 34B. 34-C. 34±D.3【答案】B【解析】因为000600360240=+为第三象限，所以0a <，00tan 600tan 240tan 6034a====-，所以43a =-，选B.4. 公差不为零的等差数列}{n a 的前n 项和为n S 。
若4a 是3a 与7a 的等比中项，328=S ，则10S 等于（ ） A. 18B. 24C. 60D. 90【答案】C【解析】因为4a 是3a 与7a 的等比中项，所以2374a a a =，又1888()322a a S +==，即188a a +=，解得13,2a d =-=，所以1011091031090602S a d ⨯=+=-⨯+=，选C. 5. 下图是函数()()R x x A y ∈+=ϕωsin 在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡-65,6ππ上的图象，为了得到这个函数的图象，只要将()R x x y ∈=sin 的图象上所有的点（ ）A. 向左平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的21倍，纵坐标不变 B. 向左平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变 C. 向左平移6π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的21倍，纵坐标不变 D. 向左平移6π个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变【答案】A【解析】由图象知1A =，5()66T πππ=--=，又2T ππω==，所以2ω=，所以函数为sin(2)y x ϕ=+，当3x π=时，23πϕπ⨯+=，解得3πϕ=，所以函数为sin(2)3y x π=+所以要得到函数sin(2)3y x π=+，则只要sin y x =先向左平移3π单位，然后再把所得各点的横坐标缩短到原来的21倍，纵坐标不变，选A.6. 已知)(x f 是定义在),(+∞-∞上的偶函数，且在]0,(-∞上是增函数，设)2.0(),3(log )7(log 6.0214f c f b f a ===，则c b a ,,的大小关系是（ ）A. a b c <<B. a c b <<C. c a b <<D. c b a <<【答案】C【解析】41log 72<<,122(log 3)(log 3)b f f ==，0.600.21<<，因为244log 3log 9log 71=>>，因为)(x f 是定义在),(+∞-∞上的偶函数，且在]0,(-∞上是增函数，所以函数在(0,)+∞上单调递减，所以c a b >>，选C.7. 若向量a 与b 不共线，0≠⋅b a ，且()a ac a b a b=-，则向量a 与c 的夹角为（ ） A. 0B.6πC.3πD.2π【答案】 D【解析】因为()a a c a b a b =-，所以222[()]0a a c a ab a a a b =-=-=，所以ac ⊥，即向量夹角为2π，选D.8. 设定义在R 上的函数)(x f 是最小正周期为π2的偶函数，)('x f 是)(x f 的导函数，当],0[π∈x 时，1)(0<<x f ；当),0(π∈x 且2π≠x 时，0)(')2(>-x f x π，则函数x x f y sin )(-=在[]ππ2,2-上的零点个数为（ ） A. 2B. 4C. 5D. 8【答案】B【解析】由当x ∈（0，π） 且x ≠2π时 ，()()02x f x π'->，知0,2x π⎡⎫∈⎪⎢⎣⎭时，()0,()f x f x '< 为减函数，当()0,()2x f x f x ππ⎛⎤'∈>⎥⎝⎦，时,为增函数。
2013年高考天津卷 化学部分(含答案)
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+) ＝c(OH－) －2c(H2S) －c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
天津市十三中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年天津市十三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2013春•濉溪县期末）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④2．（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO23．（2014秋•河西区校级月考）盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓氢氧化钠溶液C．饱和氯水D．氯化钠溶液4．（2013秋•东安区校级期末）下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃5．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．碳粉和氧气反应B．细铁丝在氧气中燃烧C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中D．铜和硝酸反应6．（2011•莆田一模）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、AlO2ˉ、SO42ˉB．Mg2+、Al3+、NO3ˉ、SO42ˉC．Na+、K+、SO42ˉ、MnO4ˉD．NH4+、Na+、Iˉ、NO3ˉ7．（2013春•库尔勒市校级期末）在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液8．（2014秋•河西区校级月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH+HCO3B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O9．（2014秋•河西区校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘10．（2014秋•河西区校级月考）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能够制备的是（）气体 a b c dA SO2Na2SO3粉末硫酸浓硫酸NaOH溶液B HCl 浓盐酸浓硫酸浓硫酸盐酸C NH3浓氨水消石灰浓硫酸水D Cl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓H2SO4A．A B．B C．C D．D11．（2014秋•河西区校级月考）下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2C．NO2 Na Br2D．O2 SO2 H2O12．（2011•信阳一模）设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为N AB．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A13．（2013秋•东安区校级期末）将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol14．（2012•湖南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣15．（2014秋•河西区校级月考）宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是（）A．N2既是氧化产物又是还原产物B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：116．（2014秋•河西区校级月考）下列有关物质存放的说法，正确的是（）A．金属钠保存在无水乙醇中B．冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中C．少量的白磷保存在二硫化碳中D．氯气液化后贮存于钢瓶中17．（2014秋•河西区校级月考）现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（）A．500ml B．1000ml C．2000ml D．不能确定18．（2014秋•河西区校级月考）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A．氢气与氯气见光发生爆炸，说明氢气与氯气具有的总能量小于氯化氢B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸C．由于碳燃烧时放出大量的热，所以碳与氧气的反应不需要任何条件D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19．（2014秋•河西区校级月考）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，当生成1mol 硝酸铜时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．mol B．1mol C．mol D．mol20．（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．21．（2014•蒙山县模拟）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料22．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②SiO2+CaO CaSiO3③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④SiO2+2C=Si+2CO↑A．①②B．②③C．③④D．①④23．（2012•朝阳区校级四模）下列事实能用同一原理解释的是（）A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO﹣与Fe2+、H+均不能大量共存24．（2008•佛山二模）已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）A．B．C．D．25．（2015•莲湖区校级二模）从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O二、非选择题26．（2014秋•河西区校级月考）（1）实验室制备NH3的反应方程式为（2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式（3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式（4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为，反应的离子方程式为（5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10﹣3mol的XO4﹣离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为（7）除去下列物质中的杂质，将除杂试剂的化学式填入中物质杂质所选试剂CO2SO2NH3H2OCl2HClFe Al（8）为确定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为．27．（2015•天津模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题；（1）E的化学式为（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是．（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）（4）反应②的离子方程式为．（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：①写出点解时的阳极反应式．②电解后溶液的pH为（假设电解前后溶液体积不变）．28．（2014秋•河西区校级月考）某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为（2）A中加入的试剂可能是（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为，反应的化学方程式为（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越．29．（2014秋•河西区校级月考）某同学用200mL 12mol•L﹣1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br﹣和I﹣的还原性强弱．请回答下列问题：（1）写出制取Cl2的化学方程式：．（2）将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为（3）若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2+、Br﹣和I﹣的还原性由强到弱的顺序为．（4）若将4.48L（标准状况下）氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为．2014-2015学年天津市十三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2013春•濉溪县期末）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：①沥青含有很多的致癌物质；②根据亚硝酸钠有毒进行分析；③煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；④猪肉中残留的激素对人有害；⑤根据碳酸钠会与有机酸反应产生二氧化碳进行分析；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒．解答：解：①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确；④“瘦肉精”是国家禁止使用的，猪肉中残留的激素对人有害，故④正确；⑤碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的馒头疏松多孔，对人体无害，故⑤错误；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故⑥正确；故选A．点评：本题考查对人体有害的物质，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D． NaAlO2考点：镁、铝的重要化合物．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，据此解答．解答：解析：A、Na2SiO3与H2SO4反应：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；B、BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；C、FeCl3与H2SO4不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；D、NaAlO2与H2SO4反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3又与H2SO4反应：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故D正确；故选D．点评：现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累．3．（2014秋•河西区校级月考）盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓氢氧化钠溶液C．饱和氯水D．氯化钠溶液考点：浓硫酸的性质．分析：A．浓硫酸具有吸水性；B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质；C．氯水中HClO见光易分解；D．NaCl性质稳定，水易挥发．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，会导致溶液浓度变小，故B错误；C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；D．NaCl性质稳定，水易挥发而导致溶液浓度变大，故D正确．故选D．点评：本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意氯水的成分及性质，为常考查知识点．4．（2013秋•东安区校级期末）下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃考点：化学试剂的存放；硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．解答：解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．氢氧化钾呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；C．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D．水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误．故选C．点评：本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．5．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．碳粉和氧气反应B．细铁丝在氧气中燃烧C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中D．铜和硝酸反应考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物．分析：A．碳粉在氧气中燃烧可以生成CO或者CO2；B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C．二氧化碳过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠；D．铜和稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮．解答：解：A．因碳粉在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成CO或者CO2，故A不选；B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，只生成一种产物，故B选；C．二氧化碳过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠，反应物的用量不同，产物不同，故C不选；D．铜和稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮．浓度不同，产物不同，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是D，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等．6．（2011•莆田一模）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．K+、Na+、AlO2ˉ、SO42ˉB．Mg2+、Al3+、NO3ˉ、SO42ˉC．Na+、K+、SO42ˉ、MnO4ˉD．NH4+、Na+、Iˉ、NO3ˉ考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因H+、AlO2﹣反应，不能大量共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，且离子均为无色，能大量共存，故B正确；C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．因H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应和氧化还原反应的考查，把握离子之间的反应即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．（2013春•库尔勒市校级期末）在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液考点：比较弱酸的相对强弱的实验．专题：碳族元素．分析：A、碳酸的酸性比硅酸强，硅酸白色沉淀；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；C、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；D、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解．解答：解：A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；D、Ca（C1O）2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合．故选B．点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．8．（2014秋•河西区校级月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH+HCO3B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸氢铵；B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水；C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO、水；D．NH4HSO4完全反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．解答：解：A．稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，遵循电荷守恒、质量守恒定律，故A正确；B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确；C．用稀HNO3溶液FeS固体的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+=Fe3++2H2O+NO↑+S，故C错误；D．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故D错误；故选AB．点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意电子守恒、电荷守恒及与量有关的离子反应的书写方法来解答，题目难度中等．9．（2014秋•河西区校级月考）下列实验不能达到目的是（）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价；氯气的实验室制法；分液和萃取；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．高锰酸钾具有强氧化性；B．固体与固体加热制取氨气的反应原理；C．二氧化锰与稀盐酸不反应；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来．解答：解：A．因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色，验证乙烯具有还原性，故A正确；B．由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故B正确；C．因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故C错误；D．碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取方法分离，故D正确；故选C．点评：本题考查乙烯的性质及氨气的制法、氯气的制法、萃取，考查知识点较多，注重基础知识的考查，难度不大．10．（2014秋•河西区校级月考）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．能够制备的是（）气体 a b c dA SO2Na2SO3粉末硫酸浓硫酸NaOH溶液B HCl 浓盐酸浓硫酸浓硫酸盐酸C NH3浓氨水消石灰浓硫酸水D Cl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓H2SO4A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择；气体的净化和干燥．专题：实验题．分析：根据气体和洗气装置中的溶液、干燥剂能否反应判断能得到的气体．A．二氧化硫为酸性氧化物能够与D中氢氧化钠反应；B．氯化氢易溶于水，通入盛有盐酸的D中，氯化氢被吸收；C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成的氯气中含有氯化氢和水，通入到饱和食盐水，氯化氢被吸收，通过浓硫酸，水被吸收．解答：解：A．二氧化硫为酸性氧化物能够与D中氢氧化钠反应，得不到二氧化硫气体，故A 错误；B．氯化氢易溶于水，通入盛有盐酸的D中，氯化氢被吸收，得不到氯化氢气体，故B 错误；C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成的氯气中含有氯化氢和水，通入到饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水，得到干燥、纯净的氯气，故D正确；故选：D．点评：本题考查了气体的制备、净化，明确制备气体的反应原理和气体的性质是解题关键，难度不大．11．（2014秋•河西区校级月考）下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（）A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2C．NO2 Na Br2D．O2 SO2 H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由物质所含元素的化合价可知，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，并结合物质的性质来解答．解答：解：A．F化合价只能降低，氟气只有氧化性，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，HCl中H元素的化合价可降低，Cl元素的化合价可升高，如盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C．二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D．二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与物质性质的关系为解答的关键，侧重氧化性、还原性判断的考查，题目难度不大．12．（2011•信阳一模）设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为N AB．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铵离子中含有10个电子，0.1mol铵离子含有含有1mol电子；B、1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；C、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行判断；D、根据标准状况下苯的状态不是气体进行判断．解答：解：A、1.8g NH4+的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为N A，故A 正确；B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g二者中都含有1mol最简式NO2，都含有3mol原子，含有的原子数不同，故C错误；D、在标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的物质的量状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．13．（2013秋•东安区校级期末）将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol考点：氧化还原反应的计算．专题：守恒法．分析：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．解答：解：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量==0.05mol，反应的溶液中有a mol H+，溶液存在电荷守恒，则有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，则n（OH﹣）较少，可忽略不计，则：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，正确推断溶液中的溶质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．14．（2012•湖南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，。
天津市2013届高三化学零月试卷(含解析)新人教版
天津一中2012-2013学年度化学 0月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5I卷选择题（请将选择题的答案填涂在答题卡上）一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】量筒不能用来配制溶液，只能量取溶液，故选C。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A【答案】D【解析】常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 N A，故选D。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑【答案】C【解析】A、氨水应写化学式不能写离子，故错误。
B、澄清石灰水应写离子不能写化学式，故错误。
D、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子不是铁离子，故错误。
4. 在水溶液中能大量共存的一组是A. Fe2+ Al3+ NO3- H+B. K+ Cu2+ OH- NO3-C. NH4+ Na+ Br- SO42-D. Mg2+ H+ SiO32- SO42-【答案】C【解析】A、酸性条件下，硝酸根离子含有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子，故错误。
天津市新华中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题(含答案)
新华中学2024—2025学年高三级部学科月考一化学学科Ⅰ卷相对原子质量：H 1O 16N 14Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1.化学与生产生活密切相关｡下列说法错误的是（ ）A .肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B .生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C .利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D .小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2.下列说法正确的是（ ）A .清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B .在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色C .仅含有一种元素的物质就是纯净物D .电离时产生的阳离子有氢离子（）的化合物叫做酸3.下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是（ ）A .KCl 溶液B .固体C .液态HClD .融熔4.下列电离方程式正确的是（ ）A .B .C .D .5.下列离子方程式正确的是（ ）A .向酸性溶液中滴加双氧水：B .溶液与少量的溶液混合：C .向含有和混合溶液中通入少量氯气：D .用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的：6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一｡下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）A .B .C .D .7.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）H +()2Ba OH 3KNO 22424H SO H SO +-=+233KHCO K H CO ++-=++()222Ba OH BaOH +-=+()44NaHSO Na HSO +-=+熔融4KMnO 2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O-++++=+↑+3NaHCO ()2Ba OH 2332HCO BaOH BaCO H O -+-++=↓+2FeBr 2FeCl 232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-+=+3IO -322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+23Na NaOH Na CO NaCl →→→()2333Al Al O Al OH AlCl →→→()242Mg MgCl Mg OH MgSO →→→()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→A NA .标准状况下，22.4L 所含的分子数为B .由和组成的混合物共有个分子，其中的氧原子数为2C .0.5的溶液中的数目为D .1mol 铁与足量的反应转移2个电子8.下列叙述不正确的是（ ）A .4.6g Na 与完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2molB .Na 与稀硫酸反应的离子方程式为C .将少量Na 投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D .金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列物质分类的正确组合是（ ）选项混合物纯净物单质电解质A .盐酸NaOH石墨溶液B .空气胶体铁C .水银铜D .氯水晶体NaCl10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①pH ＝0的溶液：、、、②pH ＝12的溶液中：、、、、③水电离的浓度的溶液中：、、、、④加入Mg 能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A .②④B .②③C .①②⑤D .①②⑥11.有下列三个反应：①2H O AN 2CO 2O A N A N 1mol L -⋅()2Ba OH OH -AN 2Cl A N 2O 22Na 2H 2Na H +++=+↑4CuSO 24K SO ()3Fe OH 23Na CO 42CuSO 5H O⋅2CaCl 3KNO 3O Na +I -3NO -24SO -23CO -Na +3NO -2S -23SO -H +()121H10mol L c +--=⋅Cl -23CO -3NO -4NH +23SO -2H 2Mg +4NH +Cl -K +24SO -2Fe +4MnO -3NO -Na +24SO -3Fe +3Al +3NO -Cl -2222Cl FeI FeCl I +=+②③下列说法正确的是（ ）A .①②③中的氧化产物分别是、、B .根据以上方程式可以得到氧化性C .可以推理得到D .在③反应中当1mol 参加反应时，2mol HCl 被氧化12.下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（ ）A .等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多｡B .将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C .向碳酸钠饱和溶液通入过量，溶液出现浑浊现象D .氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物13.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）A .B .C .D .14.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S ，其转化如图所示（CuS 不溶于水）.下列说法错误的是（ ）A .过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B .过程②中发生的离子方程式为C .过程③中，11.2L 参加反应转移2mol 电子D .根据图中信息可知氧化性：2322FeBr 2Fe 2Br ++-+=+23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O +=+↑+2I 3Fe +2CoCl 3223Cl Fe Co O +>>2222Cl FeBr FeCl Br +=+23Co O 2CO 2Fe +4NH +3Al +3Fe +2Fe+3Al+4NH +3Fe+2H S 3FeCl 2FeCl 2CuCl 322CuS 2FeS 2Fe Cu ++++=++2O 32O FeS+>>15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A .曲线表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B .曲线表示溶液中滴加KOH 溶液C .曲线表示溶液中滴加稀硫酸D .曲线表示悬浊液中滴加溶液16.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示｡下列推断不合理的是（ ）图甲图乙A .在高温下可与（g ）反应生成B .在空气中不稳定，利用图乙装置制取并可减缓其被氧化C .可存在P →M →Z →P 的循环转化关系D .若为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体17.把8.0g 铁粉投入40mL 某溶液中，充分反应后剩余固体2.4g ，产生和NO 的混合气体0.12mol ｡若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度是（ ）A .6.0B .7.0C .8.0D .9.018.把V L 含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁｡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A.B .C .D .19.具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如图：3CH COOH ()2Ba OH ()2Cu OH 3HNO 2H O ()3Fe OH 3HNO 2NO 24N O 3HNO 1mol L-⋅1mol L-⋅1mol L-⋅1mol L-⋅4MgSO 24K SO 2BaCl 1mol L a bV--⋅12mol L a bV--⋅()12mol L a b V--⋅()122mol L a b V--⋅24K FeO 2Cl 4KMnO已知：能溶于水，微溶于浓KOH 溶液，“转化1”时有生成｡下列有关说法正确的是（ ）A .“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小B .中铁元素的化合价是＋3C .“转化1”发生反应的离子方程式为：D .所得滤液含有大量的、、、20.某溶液中含有的离子可能是、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g ｡下列说法中正确的是（ ）A .该溶液中一定不含、、、、B .该溶液中一定含有、、、C .该溶液是否有需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）D .可能含有Ⅱ卷21.请根据已知信息回答下列各问题：Ⅰ.完成下列反应的离子方程式（1）向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 （2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合至溶液呈中性 （3）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合 （4）过量的铁粉加入稀硝酸中 （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 Ⅱ.实验室中需0.2mol /L 的溶液80mL ，请回答下列问题｡（6）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 、 ，用托盘天平称取固体，其质量是 g 。
天津市新华中学高三化学上学期第一次月考试题
天津市新华中学2018届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：在每小题的备选答案中选出一个正确答案，并将正确答案的代码填在答题卡上。
（本大题共20个小题，每小题2分，共40分）1.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C.含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04N AD. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色4. 次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性.NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为( )A.H3PO4B.Na3PO3C.AgD.Na2HPO25. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4N AD．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N A6. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
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天津新华中学2012－2013学年度第一学期高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cu ：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】BA 、一定温度、压强下，气体体积由其分子的物质的量决定，故错误。
C 、标况下，气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L ，故错误。
D 、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数可能相对也可能不等，故错误。
2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N AB. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC. 1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N A【答案】D【解析】A 、1mol Al 3＋离子含有的核外电子数为10N A ，故错误。
B 、溶液的体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故错误。
C 、1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为2N A ，故错误。
3. N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1mol C 2H 6分子中含有8N A 个共价键B. 原子数为3N A 个NO 2与N 2O 4的混合气体质量为46gC. 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个D. 1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A【答案】B【解析】A 、1mol C 2H 6分子中含有7N A 个共价键，故错误。
C 、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,，所以11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数小于0.5N A 个，故错误。
D 、碳酸根离子能水解导致1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目小于0.5N A ，故错误。
4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是①↑+=+2222422O NaOH O H O Na②3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++③222422O HF O H F +=+④↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④【答案】B【解析】Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr,该反应中水既不做氧化剂又不做还原剂。
①↑+=+2222422O NaOH O H O Na ，该反应中水既不做氧化剂又不做还原剂。
②3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++，该反应中水既不做氧化剂又不做还原剂。
③222422O HF O H F +=+ ，该反应中水作还原剂。
④↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al ，该反应中水作氧化剂。
故选B5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】D【解析】A 、NH 4Cl 中含有离子键，故错误。
B 、氢元素是非金属元素，故错误。
C 、同位素质子数相同而中子数不同，故错误。
6. 16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O 2与18O 2互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. 标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子【答案】D【解析】A 、同种元素的不同单质是同分异构体，16O 2与18O 2是同一种物质，故错误。
B 、16O 与18O 核外电子排布方式相同，故错误。
C 、通过化学变化不能实现16O 与18O 间的相互转化，故错误。
7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是A. 最外层有6个电子B. 位于元素周期表的第七周期C. 主要化合价为－4价、＋4价D. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【答案】B【解析】第114号元素位于第七周期，第IVA 族元素，属于碳族元素。
A 、 最外层电子数是4，故错误。
B 、 第114号元素位于第七周期，第IVA 族元素，故正确。
C 、 主要化合价为＋4价，没有负价，故错误。
D 、电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出铜，故错误。
8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152. 0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D【解析】该元素的原子序数是63，属于副族元素，位于第六周期，原子核内有63个质子，平均中子数是89，故D 错误。
9. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、I －、C1－、NO 3－B. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：K ＋、SO 32－、SO 42－、ClO －C. 强酸性条件下：Mg 2＋、Fe 2＋、NO 3－、Br －D. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－【答案】A【解析】B 、甲基橙呈黄色的溶液PH>4.4,酸性条件下，亚硫酸根离子、次氯酸根离子不能大量存在，故错误。
C 、强酸条件下，硝酸根离子具有强氧化性，二价铁离子能被氧化，所以不能大量共存，故错误。
D 、能与铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，铝离子、铵根离子不能大量存在，故错误。
10. 下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是A. pH ＝0的溶液中，Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－、Cl －B. 水电离出的c （H ＋）＝8101-⨯mol/L 的溶液中，K ＋、HCO 3－、S 2－、Cl － C. 使pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu 2＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－，D. 在AlCl 3溶液中，Na ＋、SO 42－、AlO 2－、NO 3－【答案】A【解析】 B 、水电离出的c （H ＋）＝8101-⨯mol/L 的溶液中，溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。
C 、使pH 试纸显深蓝色的溶液中，溶液呈碱性，铜离子、铁离子在碱性条件下不能存在，故错误。
D 、在氯化铝溶液中，铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解，所以不能共存，故错误。
11. 水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：O H O S O Fe xOH O O S Fe 22644322322223++=+++---+。
下列说法正确的是A. 硫元素被氧化，铁元素被还原B. Fe 2＋、S 2O 32－都是还原剂 C. x ＝2D. 每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为3 mol【答案】B【解析】A 、 硫元素被氧化，铁元素被氧化，故错误。
C 根据电荷守恒知，x ＝4，故错误。
D 每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为4 mol ，故错误。
12. 用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 2＝2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是A. Na 2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe 2O 3在反应中得到电子C. 3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol e －转移D. Na 2FeO 4能杀菌消毒是因其具有强氧化性【答案】D【解析】A 、过氧化钠是氧化剂，故错误。
B 、三氧化二铁在反应中失电子，故错误。
C 、3 mol Na 2O 2发生反应，有6 mol e －转移，故错误。
13. 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2（1）2NaIO 3＋5NaHSO 3＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2（2）下列说法正确的是A. 两个反应中NaHSO 4均为氧化产物B. I 2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C. 氧化性：23242I IO SO MnO >>>--D. 反应（1）、（2）中生成等量的I 2时转移电子数比为1：5【答案】D【解析】A 、（1）中NaHSO 4不是氧化产物，故错误。
B 、 I 2在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是还原产物，故错误。
C 、 氧化性：MnO 2> IO 3->SO 42->I 2，故错误。
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2下列叙述正确的是A. X 、Y 元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出【答案】D【解析】通过表格知，X 、Y 属于第三周期元素，Z 、W 属于第二周期原子，根据元素化合价知，X 是镁元素，Y 是铝元素，Z 是N 元素，W 是O 元素。
A 、X 、Y 元素的金属性X>Y,故错误。
B 、一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW ，故错误。
C 、Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液但不溶于稀氨水，故错误。
15. 下列离子方程式书写正确的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：O H I H O I 2222244+=+++-B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+C. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：2A1O 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al （OH ）3↓＋CO 32－D. 向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3－＋8H ＋＋6I －＝3I 2＋2NO↑＋4H 2O【答案】 A【解析】B 、碳酸氢根离子和氢氧根离子也反应，没有写碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，故错误。