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(完整word版)高中化学必修一知识网络结构图.doc

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物化合态化合物组大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物性质分类无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体原子核外电子原子核(分排层布)规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理8 18 2n个个 2个表示方法表的结构元素种类起止序号中子质量数同位素核电荷数元素质子性规质原子序数变律化元素周期律表现形式元素实周质期律元编元元核素素归素决外周制周纳性定电期期质子表律的排周布期周性期性n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 纵：族2短周期1～ 28 3～10周元素性质8 11～ 18 原18长周期19～36 期子18 37～54 表结位32 55～86 构置21 不完全周期87～111主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体 ( 半导体 ) 不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ，KBr 单质：金刚石、 SiC 、单质：H2、O2 Si 、SiO2 化合物：冰、干冰化表示方法学反特点速率算：v A =△c A /△t 位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正同一反用不同的物表示速率，数可能不同各物表示的速率比等于反方程式的系数比化和化学化反学学反平衡速率影响因素用条合件成的氨化适于学平衡内因 (主 )外因（）可逆反化学平衡建立的条件： v 正=v 逆≠ 0化学平衡的特征(平衡志的判断)反物的构、性度温度催化其他条件光、超声波、激光、放射⋯定各成分百分含量保持不等v 正 =v 逆≠ 0平衡条件改，平衡状改化学平衡、化学反应速率度影响化学平衡因素平衡移原理(勒沙特列原理 )温度强电解质（完全电离） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电离度的定义 (电离度α = ×100%)电离平衡 AB A -+B - 弱电解质的分子总数电弱部解电分电离度平衡的移动化质解电质离水的离子积 K W =1× 10-14(25℃ )合物）水的电离平衡 H 2OH ++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H + ]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化能应用电源干电池高能电池学的原电池能转化学能电解池电能与换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜）电解电冶炼金属（冶炼铝）质电解质溶液比较装置能量转换（实质）装置特点电极名称电子流向电极反应原电池电解池化学能→电能电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可负极（－）——较活泼阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼阳极——连接电源正极e ee负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化n+活泼金属失去电子+还原n+还原负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M ＋ ne → M被氧化、被溶解、被腐蚀。

(完整)高中化学知识结构图

决定
外电子
表律的排
结
周布
构
期周
离子
性期性
晶
体
横：周期元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期表位
子结构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体石墨（混合晶体）
金属晶体大多数盐
强碱离子晶体碱性氧化物部分过氧化物
物理性质宏观
化学性质纯净物
单质化合物
非金属稀有气体
组成
分类
性质
物质分子
变化
原子微观
离子
无机物氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离）水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应水解反应络合反应
类型规律（酸碱性性判断）影响因素

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化学知识结构框图(超详细)!第一部分基本理论基本概念质子和中子是构成原子核的基本粒子。

物质结构指的是物质的构成方式，包括原子的相对原子质量、原同位素、质子数等概念。

原子的相对原子质量可以近似看作其质量数，同位素的相对原子质量和丰度也是物质结构的重要概念。

原子的结构包括核和核外电子。

电子排布规律包括能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，可以用结构示意图、电子式、电子排布式和轨道表示式等形式表现。

化学键是化合物形成的基础。

极性共价键和非极性共价键是常见的两种共价键类型。

离子键和金属键也是化合物中常见的键类型。

晶体结构包括分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。

元素周期律是元素周期性变化的规律。

周期表的结构包括短周期、周期长周期和不完全周期。

元素周期律可以用来预测元素的性质，如农药、半导体、合金、催化剂、光电管等应用。

化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。

它可以用平均速率来表示，受内因、温度等多种因素影响。

化反应中，元素守恒和电荷守恒都得到满足，但能量高的物质生成能量低的物质的作用更大，因此反应发生。

化学反应是化学变化的过程，可以分为不同类型的反应。

其中，分解反应是一种将一种物质分解成两种或更多种物质的反应，化合反应是两种或更多种物质结合成一种物质的反应，氧化还原反应是指物质的氧化产生电子，还原则是指物质的还原接受电子。

离子反应是指离子之间的反应，包括置换反应和复分解反应。

在化学反应中，有一些规律需要遵守。

电荷守恒规律指的是反应前后电荷总量不变，元素守恒规律指的是反应前后元素总量不变，溶解度规律指的是溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质，强弱规律指的是能量高的物质生成能量低的物质。

在实际应用中，需要根据具体情况确定哪种规律影响更大，以此决定反应的发生。

氧化还原反应是一种特殊的化学反应，涉及到还原剂和氧化剂的作用。

还原剂具有还原性，可以引起氧化反应，被氧化的物质叫做还原剂。

氧化剂具有氧化性，可以引起还原反应，被还原的物质叫做氧化剂。

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. 专业学习资料 .第一部分基本理论基本概念【物质结构】. 专业学习资料.晶体结构. 专业学习资料.晶体熔沸点比较表. 专业学习资料.【元素周期律】. 专业学习资料.【化学反应速率与化学平衡】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料... . .. . ... 专业学习资料 .【胶体】【电解质溶液】.. 专业学习资料.. 专业学习资料.【氧化还原反应电化学】. 专业学习资料.【各种化学反应的关系】. 专业学习资料..专业学习资料.【化学反应规律】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料 .【物质的量】nVV n m =→nm M =Vn C =nN N A =M=a 1%·M 1+ a 2%·M 2+…(a%为体积分数). 专业学习资料..第二部分元素及其化合物【元素化合物概述】【非金属元素】. 专业学习资料.【卤族元素】. 专业学习资料.PbS. 专业学习资料.. 专业学习资料... . .. . ... 专业学习资料 .【金属元素】.. . .. . ..【铝及其化合物】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料.【化工生产】. 专业学习资料.第三部分有机物【有机物导学】[有机物推断]浓H2SO4加热苯的硝化醇分子内、间脱水酯化光照——烷基卤代[官能团特征反应]聚酯反应类型与官能团的关系官能团（或物质）的特征反应[各类有机物之间的相互关系]2 =CH 2CH 3 —CH 3 CH CH CH 2 O HCH 3 CH 3 C H 2 C lCH 2 CH 2 Cl CH C HO CHClCH 2－CH NH 2n2HOCH 2 CH 2OHCH 3 C OOHCH 3 C OO CH 2 CH 3第四部分化学实验导学[物质的分离和提纯][物质的检验][常见气体的实验室制法]第五部分化学计算。

(完整)高中化学知识结构图

或 4OH-—4e H2O＋O2↑
金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－n氧e→化 Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
Na2S C2H5ONa
Na2O
NaOH
NaCl
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
CH3COONa
NaHCO3
N2 Mg3N2
CO2 MgO
H2O Mg(OH)2
X2 MgX2
煅烧
O2 Mg
Ⅷ族
0族
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物理
导电性
性质
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体阴、阳离子
离子键较高
硬而脆不良水熔溶融液.导电
不. 良不良易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体原子共价键很高大
绝缘体(半导体) 不良不良
不溶于任何溶剂单质：金刚石、SiC、
H2O MgO
Mg(OH)2
H2O MgCO3
△
HCl
△
Cl2
HCl NaOH H2O HCl
或
电解
CO2 OH-
HCl
MgCl2
Mg(HCO3)2
CaCl2 HCl Cl2 或 HCl
Na2CO3 HCl
CaCO3
HCl CO2
CO2＋H2O
△
O2 Ca
CaO H2O
H3PO4 Ca(OH)2
CaHPO4
CaC2
Ca(OH)2
CaO
非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、
单质、氧化物、含氧酸、及其盐

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18
2n
物
物
及
云
素
响
个
2
合
个
个
实
周
物
金
期
理
质
律
性
质
表
元
元
元
核
晶
示
方
素
编素
归
素
外
体
决
制
类
结构简图
法
周
周纳
性
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期
期
质
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的
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电子式
结
周
布
构
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周
金
分
原
离
性
期
性
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子
子
子
晶
晶
晶
晶
横：周期
元素种类
体
体
体
体
起止序号
n=1
2
短周期
1～2
n=2
8
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
期
子
等于反方程式的系数比
化
内因(主)
反物的构、性
学
化
影响因素
度
反
学
学
平
反
用
速
衡
率
温度
和
的合
外因（）
化
成
催化
氨
其他条件
光、超声
适
化
于
波、激光、放射 ⋯
条
可逆反

初中化学各单元知识框架图(全)

二、任何化学反映符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反映或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反映生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来查验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但能够验满。
第七单元燃料及其利用
通式：AB + CD === AD + CB
复分解反映条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
应用：（物质共存、除杂质、辨别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各类化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥
辨别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）
第十பைடு நூலகம்单元盐与化肥
俗称：食盐
物性：溶解度随温度转变改变小。
用途：调味品，生理盐水
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流
蒸发时：搅拌，避免液滴飞溅
产率误差偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③
外因：温度温度升高，溶解度转变不大（如NaCl）
温度升高，溶解度降低（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较（某温度）下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
溶解度受温度阻碍大：用降温结晶的方式
溶解度受温度阻碍小：用蒸发溶剂的方式
二、气体溶解度：阻碍因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液

九年级化学知识结构图

化学反应的基本类型
化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。
溶液、酸碱盐基础
溶液的概念和组成
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。
酸碱盐的定义和性质
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸碱盐具有不同的化学性质。
九年级化学知识结构图
目录
• 基础知识概述 • 微观世界探秘 • 宏观物质变化规律 • 实验技能与科学探究 • 环境保护与可持续发展观念培养 • 总结回顾与拓展延伸
01 基础知识概述
物质的组成与分类
01
02
03
物质的组成
物质由元素组成，元素是同一类原子的总称，原子由质子、中子和电子构成。
物质的分类
化学键
分子或离子之间通过相互作用力形成的稳定结构，包括离子键、共价键和金属键等。
微观粒子间相互作用力
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，如NaCl中的离
子键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键，如HCl中的共价键。
分子间作用力
分子之间存在着相互作用的弱力，包括范德华力和氢键等，影响物
氧化还原反应
化学反应中元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，其中失去电子（或化合价升高）的过程称为氧化，得到电子（或化合价降低）的过程称为还原。
原电池与电解池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置称为原电池；利用电能引起氧化还原反应的装置称为电解池。
电极反应与电池反应

初中化学各单元知识框架图

第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰??CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石灰石、大理石??CaCO3食盐的主要成分??NaCl 纯碱、口碱??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠??NaOH 胆矾、蓝矾??CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体??Na2CO3.10H2O 氨水??NH3.H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。