第四章化学热力学习题

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物理化学第四章复习题解答1

物理化学第四章复习题解答1

第四章

多组分系统热力学

及其在溶液中的应用

复习题解答

1.下列说法是否正确,为什么?

(1)溶液的化学势等于溶液中个组分的化学势之和;

答:错。溶液无化学势。

(2)对于纯组分,其化学势就等于它的Gibbs自由能;

答:错。对于纯组分其化学势等于其摩尔Gibbs自由能。

(3)在同一稀溶液中,溶质B的浓度分别可以用xB,mB,cB表示,其标准态的表示方法也不同,则其相应的化学势也就不同;

答:错。因为pB=kx ·xB = km ·mB =kc ·cB,

μ= μx*+RTln xB= μm*+RTln (mB/mº)

= μc*+RTln (cB/cº),所以其标准态的表示方法可不同,但其相应的化学势相同。(4)在同一溶液中,若标准态规定不同,则其相应的相对活度也就不同;

答:对。

(5)二组分理想液态混合物的总蒸气压,一定大于任一组分的蒸气分压;

答:对。p = pA+ pB p> pA 或 p> pB

(6)在相同温度、压力下,浓度都是0.01mol·kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等;(6)错。食糖以分子形式存在于水溶液中,而食盐以离子形式存在于水溶液中,虽然浓度相同,但在溶液中的粒子数不同,所以产生的渗透压不等。

(7)稀溶液的沸点一定比纯溶剂高;

答:错。稀溶液中所加的溶质若是难挥发的非电解质,则其沸点一定比纯溶剂高;若加的是易挥发的溶质就不一定。

(8)在KCl重结晶过程中,析出的KCl(s)的化学势大于母液中KCl的化学势;

答:错。应该相反,化学势从高到低的方向变化。析出的KCl(s)的化学势小于母液中KCl 的化学势。

化工热力学习题集(附答案)

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化⼯热⼒学习题集(附答案)

模拟题⼀

⼀.单项选择题(每题1分,共20分)

1. T 温度下的纯物质,当压⼒低于该温度下的饱和蒸汽压时,则⽓体的状态为()

A. 饱和蒸汽

B. 超临界流体

C. 过热蒸汽

2. T 温度下的过冷纯液体的压⼒P ()

A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

3. T 温度下的过热纯蒸汽的压⼒P ()

A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

4. 纯物质的第⼆virial 系数B ()

A 仅是T 的函数

B 是T 和P 的函数

C 是T 和V 的函数

D 是任何两强度性质的函数

5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial ⽅程,必须⾄少⽤到()

A. 第三virial 系数

B. 第⼆virial 系数

C. ⽆穷项

D. 只需要理想⽓体⽅程

6. 液化⽯油⽓的主要成分是()

A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷

B. 甲烷、⼄烷

C. 正⼰烷

7. ⽴⽅型状态⽅程计算V 时如果出现三个根,则最⼤的根表⽰()

A. 饱和液摩尔体积

B. 饱和汽摩尔体积

C. ⽆物理意义

8. 偏⼼因⼦的定义式()

A. 0.7lg()1

s r Tr P ω==-- B. 0.8lg()1s r Tr P ω==-- C. 1.0lg()s r Tr P ω==-

9. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有() A. 1x y z

Z Z x x y y =- ? ? ? B. 1y x Z Z x y x y Z =- ? ? ? C. 1y x Z Z x y x y Z = ? ? ?????????? D. 1y Z x

物理化学课件及考试习题试卷答案第4章多组分系统热力学习题及答案.(DOC)

物理化学课件及考试习题试卷答案第4章多组分系统热力学习题及答案.(DOC)

物理化学课件及考试习题试卷答案第4章多组分系统热⼒学习题及答案.(DOC)

第三章多组分系统热⼒学

⼀、填空题

1、只有系统的____性质才具有偏摩尔量。⽽偏摩尔量⾃⾝是系统的____性质。偏

摩尔量的值与系统中各组分的浓度____。混合适物系统中各组分的同⼀偏摩尔量间具有两个重要的性质,分别是____与____。

2、如同温度是热传导的推动⼒⼀样,化学势是____传递的推动⼒。在恒温恒压下多相

平衡的条件是________________。以焓表⽰的组分i的化学势可写成µi=____。

3、混合理想⽓体中任⼀组分B的化学势________;理想溶液中任⼀组分B的化学

势________;稀溶液中溶剂A的化学势________。

4、由纯组分在恒温恒压下组成理想混合物时,△mix S=__0;△mix G__0;△mix H__0;

△ix V__0。

5、理想溶液混合时,?mix V ,?mix S ,?mix G ,?mix H 。

6、⽐较⽔的化学势的⼤⼩(此处p=101.325kPa):(填>、< 或=)

①µ(l,100℃,p)____µ(g,100℃,p)

②µ(l,100℃,p)____µ(l,100℃,2p)

③µ(g,100℃,p)____µ(g,100℃,2p)

④µ(l,100℃,2p)____µ(g,100℃,2p)

⑤µ(l,101℃,p)____µ(g,101℃,p)

7、⾮理想溶液溶质的化学势表⽰式____,其标准态为____。

8、在⼀定的温度及压⼒下,某物质液汽两相达平衡,则两相的化学势µB(l)与µB(g)_____

化学热力学习题

化学热力学习题

第四章化学热力学初步习题

一.选择题

下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( )

A. B. C. D. 下列性质中不属于广度性质的是( )

A. 内能

B. 焓

C. 温度

D. 熵

下列各项与变化途径有关的是( )

A. 内能;

B. 焓;

C. 自由能;

D. 功.

环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内能变化是多少( )

A. -15kJ

B. -5kJ

C. +5kJ

D. +15kJ

按通常规定,标准生成焓为零的物质为( )

A. Cl2(l)

B. Br2(g)

C. N2(g) (g)

下列反应中哪个是表示△H=△H(AgBr,s)的反应( )

A. Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s)

B. 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s)

C. Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s)

D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s)

已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) △H=mol则下列结论正确的是( )

A. H(反应物)>H(生成物)

B. H(反应物)

C. H(反应物)=H(生成物)

D. 反应吸热

E. 反应放热

以下哪种物质的S值最高( )

A. 金刚石

B. Cl2(l)

C. I2(g)

D. Cu(s)

热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为( )

A. 零

B. 1 J·mol-1·K-1

C. 大于零

D. 不确定

关于熵,下列叙述中正确的是( )

A. 0K时,纯物质的标准熵 S=0 ;

B. 单质的S=0 ,单质的△H和△G均等于零;

第五版物理化学第四章习题答案

第五版物理化学第四章习题答案

第四章多组分系统热力学

有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。此溶液中B的浓度为c B,质量摩尔浓度为b B,此溶液的密度为。以M A,M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量,若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时,试导出x B与c B,x B与b B之间的关系。

解:根据各组成表示的定义

D-果糖溶于水(A)中形成的某溶液,质量分数,此溶液在20 C时的密度。求:此溶液中D-果糖的(1)摩尔分数;(2)浓度;(3)质量摩尔浓度。

解:质量分数的定义为

在25 C,1 kg水(A)中溶有醋酸(B),当醋酸的质量摩尔浓度b B介于

和之间时,溶液的总体积

。求:

(1)把水(A)和醋酸(B)的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。(2)时水和醋酸的偏摩尔体积。

解:根据定义

当时

60 C时甲醇的饱和蒸气压是kPa,乙醇的饱和蒸气压是kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50 %,求60 C时此混合物的平衡蒸气组成,以摩尔分数表示。

解:质量分数与摩尔分数的关系为

求得甲醇的摩尔分数为

根据Raoult定律

80 C是纯苯的蒸气压为100 kPa,纯甲苯的蒸气压为kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物,80 C时气相中苯的摩尔分数

,求液相的组成。

解:根据Raoult定律

在18 C,气体压力kPa下,1 dm3的水中能溶解O2g,能溶解N2g。现将1 dm3被kPa空气所饱和了的水溶液加热至沸腾,赶出所溶解的O2和N2,并干燥之,求此干燥气体在kPa,18 C下的体积及其组成。设空气为理想气体混合物。其组成体积分数为:,

物理化学 热力学习题

物理化学  热力学习题

一、选择题(10题)

1、如图所示,在绝热盛水容器中,浸有电阻丝,通电后水与电阻丝的温度均升高,如以水和电阻丝为系统,则上述过程中的Q、W和系统的△U的符号为:(D)A. W=0,Q<0, △U<0 B. W>0,Q<0, △U>0

C. W=0,Q>0, △U>0

D. W<0,Q=0, △U>0

2、在 100℃和 25℃之间工作的热机,其最大效率为:(D)

A. 100 %

B. 75 %

C. 25 %

D. 20 %

3、1mol单原子分子理想气体,从273 K,202.65 kPa, 经 pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态,该气体的ΔU为: ( D )

A. 1702 J

B. -406.8 J

C. 406.8 J

D. -1702 J

4、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力,则其终态的温度,体积和系统的焓变必定是( B )

A. T(可逆)>T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆),△H(可逆)>△H(不可逆)

B. T(可逆)<T(不可逆),v(可逆)<v(不可逆),△H(可逆)<△H(不可逆)

C. T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆),△H(可逆)<△H(不可逆)

D. T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)<v(不可逆),△H(可逆)>△H(不可逆)

5、在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板,其两侧放有n、T、p皆不相同的

化工热力学习题集(附答案).

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模拟题一

一.单项选择题(每题1分,共20分)

本大题解答(用A 或B 或C 或D )请填入下表:

1. T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( C )

A. 饱和蒸汽

B. 超临界流体

C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压力P (A )

A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P ( B )

A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

4. 纯物质的第二virial 系数B (A )

A 仅是T 的函数

B 是T 和P 的函数

C 是T 和V 的函数

D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程,必须至少用到( A )

A. 第三virial 系数

B. 第二virial 系数

C. 无穷项

D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是(A )

A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷

B. 甲烷、乙烷

C. 正己烷 7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根,则最大的根表示( B )

A. 饱和液摩尔体积

B. 饱和汽摩尔体积

C. 无物理意义 8. 偏心因子的定义式( A )

A.

0.7lg()1

s r Tr P ω==--

B.

0.8lg()1

s r Tr P ω==--

C.

1.0lg()s r Tr P ω==-

9. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( B )

A. 1x y z

Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫

第4章-化学热力学基础习题

第4章-化学热力学基础习题

第4章 化学热力学基础习题

1.选择题

4-1下列物质中

m f H ∆不等于零的是 ( )

(A) Cl 2(g) (B) O 2(g) (C) C(金刚石) (D) Ne(g) 4-2下列说法中正确的是( )

(A) 稳定单质的 m f H ∆、 m f G ∆、

m S 都为零

(B) 放热反应总是可以自发进行的

(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的 m f H ∆ (D) CO 2(g)的 m f H ∆也就是CO(g)的标准燃烧热

4-3 下列反应中释放能量最大的是( )

(A) CH 4(l) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2 O 2(g) → CO 2(g) + 2 H 2O(l) (D) CH 4(g) +

2

3

O 2(g) → CO(g) + 2 H 2O(l) 4-4 下列叙述正确的是( )

(A)

m r S ∆=∑∆θS (生成物)-∑∆θS (反应物)

(B) 一个自发进行的反应,体系自由能减少等于体系对环境所做最大功

(C) 某气相反应 m r G ∆是指反应物与产物都处于298 K 且气体总压为101.3 kPa 时,

该反应的自由能变。

(D) 同类型的二元化合物可用它们的 m f H ∆值直接比较其热力学稳定性。 4-5 已知2 PbS(s) + 3O 2(g) = 2 PbO(s) + 2 SO 2(g)

m r H ∆= - 843.4 kJ· mol -1则该反应的

第四章--多组分系统热力学习题

第四章--多组分系统热力学习题

第四章多组分系统热力学

选择题

1. 在和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为

(A) μ(水)=μ(汽) (B) μ(水)<μ(汽)

(C) μ(水)>μ(汽) (D) 无法确定

答案:A。两相平衡,化学势相等。

2.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性

(A) 凝固点降低(B)沸点升高

(C) 渗透压(D)蒸气压升高

^

答案:D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。

3.98K时,A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2,且k1>k2,则当P1=P2时,A、B在水中的溶解量C1 和C2 的关系为

(A) C1>C2 (B) C1<C2 (C) C1=C2 (D) 不能确定

答案:B

4.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起

(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对

答案:A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。

5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是

(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态

(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体

(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体

(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时,它们的同一热力学函数值都应相同

答案:D

6. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是

(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性

(B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比

(C) 所有依数性都与溶剂的性质无关

化学热力学测试题

化学热力学测试题

化学热力学测试题

一、选择题(每题1分,共20题)

1. 在热力学中,物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关?

A. 质量

B. 温度

C. 压力

D. 体积

2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质?

A. 质量

B. 温度

C. 频率

D. 速度

3. 下列哪个过程是放热的?

A. 融化冰块

B. 沸腾水

C. 蒸发乙醚

D. 油变为固体

4. 下列哪个过程是吸热的?

A. 水从液态变为固态

B. 水从液态变为气态

C. 气态乙醚变为液态

D. 固态碘变为气态

5. 在常温常压下,下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大?

A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2O

B. 2mol CO + O2 → 2mol CO2

C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2O

D. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O2

6. 下列反应中,反应热ΔH为负值的是:

A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2

B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2O

C. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HCl

D. 2mol H2 + S → 2mol H2S

7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是:

A. ΔH = ΔE + PΔV

B. ΔH = ΔE + VΔP

C. ΔH = ΔE + nRT

D. ΔH = ΔE - PΔV

8. 根据热力学第一定律,下列哪个公式表示了能量守恒定律?

A. ΔH = ΔE + PΔV

B. ΔH = ΔE + VΔP

化学反应热力学与热平衡练习题

化学反应热力学与热平衡练习题

化学反应热力学与热平衡练习题

1. 简答题

化学反应热力学是研究化学反应中的能量变化和反应速率的学科。

热平衡是指化学反应达到一定条件下能量和物质的转化达到平衡状态。下面是一些与化学反应热力学和热平衡相关的练习题。

1.1 请解释以下术语:

1) 热力学第一定律

2) 热容

3) 焓变

4) 自由能

5) 熵

1.2 请解释以下概念:

1) 焓变ΔH是否正值与反应释放热量还是吸收热量有关?

2) 标准生成焓变ΔH°f是什么意思?

3) 反应的标准生成自由能变化ΔG°是什么意思?

1.3 请计算下列化学方程式的焓变ΔH:

1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)

3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

1.4 请计算下列化学方程式的自由能变化ΔG:

1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)

3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

2. 计算题

2.1 对于以下反应,根据给出的热力学数据,计算焓变ΔH和自由能变化ΔG:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

已知的热力学数据表如下:

ΔHf°(NaCl) = -411 kJ/mol

ΔHf°(Na) = 108 kJ/mol

ΔHf°(Cl2) = 0 kJ/mol

2.2 对于以下反应,根据给出的热力学数据,计算焓变ΔH和自由能变化ΔG:

N2O4(g) → 2NO2(g)

已知的热力学数据表如下:

化学反应的热力学练习题焓变熵变与自由能变化

化学反应的热力学练习题焓变熵变与自由能变化

化学反应的热力学练习题焓变熵变与自由能

变化

化学反应的热力学练习题:焓变、熵变与自由能变化

热力学是物理化学中研究物质能量转化和能量传递的分支学科。在化学反应中,焓变、熵变和自由能变化是热力学中重要的概念。本文

将通过解答几个化学反应的热力学练习题,深入探讨焓变、熵变和自

由能变化的计算与解释。

1. 根据如下反应方程式,求解该反应的焓变、熵变和自由能变化:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

解答:首先,我们需要知道反应物和产物的标准生成焓(ΔHf)。根

据反应物和产物的摩尔数,可以得到焓变ΔH = Σ(ΔHf产物) - Σ(ΔHf反应物)。进一步地,熵变ΔS = Σ(S产物) - Σ(S反应物)。最后,自由能变化ΔG = ΔH - TΔS,其中 T 为反应发生的温度。

2. 给定以下反应的熵变值,利用熵变的性质回答问题:

CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ΔS = -72.8 J/K·mol

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔS = -88.7 J/K·mol

问题:以上两个反应的混合熵变是多少?

解答:根据熵变的性质,混合熵变ΔS_mix= Σ(ΔS产物) - Σ(ΔS反

应物)。根据题目所给的熵变值,代入计算得到ΔS_mix = (-88.7 J/K·mol) + (-72.8 J/K·mol) = -161.5 J/K·mol。

3. 对于以下两个反应,计算它们的自由能变化,并判断哪一个反应更有可能发生:

反应A:2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔG = -33.2 kJ

第四章多组分系统热力学2

第四章多组分系统热力学2

第四章多组分系统热力学2

物化习题

一判断题

1、在101.3Kpa下,往纯水中加入少量NaCl,与纯水比较,此稀溶液

沸点升高。()

2、偏摩尔量集合公式Z=∑nBzB,m适用条件是恒温过程。()恒温恒

压过程

3、Henry系数K某,B只与溶剂溶质性质有关,而与温度无关。()

温度不同,亨利系数不同。温度升高,系数升高。

4、沸点升高系数Kb的数值与溶剂、溶质的性质有关,且与温度有关。()Kb的量仅与溶剂的性质有关

5.、若A分子和B分子之间的相互作用力,与A,B各自处于纯态时

分子之间的相处作用力相同,混合后,则有⊿Hmin=0.()6、标准就态是认

为规定的某些特定状态。()

7、理想溶液中,各种微粒间的相互作用力可忽略不计。()处于凝

聚态的分子,其分子间的距离很小,分子间的相互作用力和分子的体积均

不能忽略。

8、一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升。()9、稀溶液的非

典一定比纯溶剂的沸点高。()在同一外压条件下10、在相同温度和压

力下,相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水的渗透压不相同。()Ⅱ=CbRT,溶液的渗透压的大小只由溶液中的溶质的浓度决定,而与溶

质的本性无关。

11、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关,而物质的量浓度与温度有

关()12、在相平衡中,若各相中均有组分B,则组分B在个相中的化学

势一定相等。()

系统处于相平衡,由于系统任一组分B在其存在的每个相中的化学势

相等。13、溶剂中融入挥发性溶质,肯定会引起溶液的蒸汽压升高。()14、二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任一组分的蒸汽压。()处于

中间态。

多组分系统热力学习题课复习

多组分系统热力学习题课复习

8.实际溶液与理想液体混合物比较产生正偏差的原因:( ) ①.溶质B与溶剂A粒子间的作用力fA-B小于溶剂粒子间作 用力fA-A、小于溶质粒子间作用力fB-B,即 fA-B<fA-A ,fA-B<fB-B ②.溶剂A或溶质B发生解离 ③ .溶质B与溶剂A粒子间的作用力fA-B大于溶剂粒子间作 答: 用力fA-A、大于溶质粒子间作用力fB-B,即 fA-B>fA-A ,fA-B>fB-B ④.溶剂A或溶质B发生缔合 A. ①、④ B. ①、③ C. ②、③、④ D. ①、②

3.实际气体B的活度等于:________
fB 答: a B P
4.理想液体混合物混合前后的体积变化为______. 答:零 5.理想液体混合物混合前后焓变化为:__________ 答:零 6.理想液体混合物的混合熵变等于:___________ 答: ΔmixS= –R∑nilnxi 7.理想液体混合物的混合Gibbs自由能变化等于:______ 答: ΔmixG= RT∑nilnxi
多少有关,而与溶质本身的性质无关,故称为依数性
。依数性产生的主要原因是由于溶质溶入后引起溶剂
化学势降低。
7. 如果在水中加入少量的乙醇,则四个依数性将发生 怎样的变化,为什么有这样的变化?如果加 NaCl、 CaCl2 则又怎样?
• 答:水中加入乙醇后,溶液蒸气压上升,沸点下降。

第四章_多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题课

第四章_多组分系统热力学及其在溶液中的应用习题课

B T,p 不是标准态时的化学势而是温度为T、溶液上
B T,p B T RTln xB
T,p B T VB,mdp
B

p
p
方总压为p时,纯液体B的化学势。
6)理想稀溶液中溶剂和溶质的化学势 溶剂化学势
A (T , P) (T , P) RT ln xA

(T ) 为标准态时的化学势
f 2)纯实际气体的化学势 (T , p) (T ) RT ln p

标准态:任意温度,f p 且复合理想气体行为的假想 p p , 1 ), (T ) 为标准态时的化 态(即 学势。
pB B (T , p) (T ) RT ln p T,p T RTln p p B T,p=B T,p+RTln xB B B B
H n S ,V , nC B
A n S , p , nC B
T ,V , n C
(2) 化学势的表达式
气体
1)理想气体的化学势
标准态:任意温度
p (T , p) (T , p ) RT ln p p p 101325Pa
物理量分别为pA, A , TA 则( D )
(A) pA* < pA (B) pA* > pA (C) pA* < pA (D) pA* > pA

(完整版)化工热力学习题集(附答案)

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模拟题一

1. T 温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为( )

A. 饱和蒸汽

B. 超临界流体

C. 过热蒸汽

2. T 温度下的过冷纯液体的压力P ( )

A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

3. T 温度下的过热纯蒸汽的压力P ( )

A. >()T P s

B. <()T P s

C. =()T P s

4. 纯物质的第二virial 系数B ( )

A 仅是T 的函数

B 是T 和P 的函数

C 是T 和V 的函数

D 是任何两强度性质的函数 5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial 方程,必须至少用到( )

A. 第三virial 系数

B. 第二virial 系数

C. 无穷项

D. 只需要理想气体方程 6. 液化石油气的主要成分是( )

A. 丙烷、丁烷和少量的戊烷

B. 甲烷、乙烷

C. 正己烷

7. 立方型状态方程计算V 时如果出现三个根,则最大的根表示( )

A. 饱和液摩尔体积

B. 饱和汽摩尔体积

C. 无物理意义

8. 偏心因子的定义式( )

A. 0.7lg()1s r Tr P ω==--

B. 0.8lg()1s r Tr P ω==--

C. 1.0lg()s r Tr P ω==- 9. 设Z 为x ,y 的连续函数,,根据欧拉连锁式,有( )

A. 1x y z Z Z x x y y ⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭

B. 1y x

Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ C. 1y x Z Z x y x y Z ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ D. 1y Z x

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第四章化学热力学初步习题

一.选择题

下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( )

A. B. C. D. 下列性质中不属于广度性质的是( )

A. 内能

B. 焓

C. 温度

D. 熵

下列各项与变化途径有关的是( )

A. 内能;

B. 焓;

C. 自由能;

D. 功.

环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内能变化是多少( )

A. -15kJ

B. -5kJ

C. +5kJ

D. +15kJ

按通常规定,标准生成焓为零的物质为( )

A. Cl2(l)

B. Br2(g)

C. N2(g) (g)

下列反应中哪个是表示△H=△H(AgBr,s)的反应( )

A. Ag(aq) + Br(aq) =AgBr(s)

B. 2Ag(s) + Br2(g) =2AgBr(s)

C. Ag(s) + Br2(l) =1/2 AgBr(s)

D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) =AgBr(s)

已知反应 2H2(g) + 1O2(g) =2H2O(l) △H=mol则下列结论正确的是( )

A. H(反应物)>H(生成物)

B. H(反应物)

C. H(反应物)=H(生成物)

D. 反应吸热

E. 反应放热

以下哪种物质的S值最高( )

A. 金刚石

B. Cl2(l)

C. I2(g)

D. Cu(s)

热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为( )

A. 零

B. 1 J·mol-1·K-1

C. 大于零

D. 不确定

关于熵,下列叙述中正确的是( )

A. 0K时,纯物质的标准熵 S=0 ;

B. 单质的S=0 ,单质的△H和△G均等于零;

C. 在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大;

D. △S>0 的反应总是自发进行的.

室温下,稳定状态的单质的标准熵为( )

A. 零

B. 1 J·mol-1·K-1

C. 大于零

D. 不确定

已知△r H m(Al2O3)= -1676kJ·mol-1,则标准态时,108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为( )

A. 1676 kJ

B. -1676 kJ

C. 3352 kJ

D. -3352 kJ

(原子量 Al:27 O:16 )

热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △r H m(298)= kJ·mol-1表示( )

A. 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出的热量;

B. 在标况下,1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后,生成2molNH3(g)

可放出的热;

C. 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热;

D. 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应.

H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( )

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -242 kJ·mol-1

B. 2H2 + O2 =2H2O △H= -242 kJ·mol-1

C. H2 + 1/2O2 = H2O △H= -242 kJ·mol-1

D. 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) △H= -242 kJ·mol-1

下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( )

A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

B. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W 只适用于( )

A. 理想气体

B. 孤立体系

C. 封闭体系

D. 敞开体系

已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为△G1和

△G2,则反应A和C的标准自由能变△G为( )

A. △G=△G1+△G2

B. △G=△G1-△G2

C. △G=△G2-△G1

D. △G=2△G1-△G2

对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )

A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;

B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无

关;

C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;

D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无

关.

已知:

下: △H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1)

石墨

金刚石

下列哪些叙述是正确的 ( )

A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定;

B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;

C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定;

D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;

E. △G(金刚石)>△G(石墨).

等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是( )

A. △H<0,△S<0

B. △H>0,△S<0

C. △H<0,△S>0

D. △H>0,△S>0

下列情况下,结论正确的是 ( )

A. 当△H>0,△S<0时,反应自发;

B. 当△H<0,△S>0时,反应自发;

C. 当△H<0,△S<0时,低温非自发,高温自发;

D. 当△H>0,△S>0时,低温非自发,高温自发;

E. 当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发.

已知反应 Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) 在300K时,其△G= kJ·mol-1, 400K时,△G=·mol-1,则该反应的△H 和△S近似各为( )

A. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1

B. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1

C. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1

D. kJ·mol-1; kJ·mol-1·K-1

已知 298K时NH3(g)的△H=·mol-1,反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

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