高二化学上册课时专题训练题2

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高二实验化学专题课题模块练习及答案解析2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。

能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。

活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。

⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。

催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。

⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。

⑷分解反应的化学方程式为。

⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。

通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。

⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。

2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。

高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题2018001 最

第一单元弱电解质的电离平衡（课时训练）1．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al 2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－D．CaCO 3(s)Ca2＋＋CO32－3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4．20℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零6．把0.18 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO-24)＝0.118mol·L－1、c(Al3＋)＝0.185mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO-24)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.185mol·L－1D．0.040mol·L－18．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间9．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质11．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度12．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸13．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是（）A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl14．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－B．HCO3－＋OH－==== H2O + CO32-C．NH3+ H+ === NH4+D．NH3·H2O NH4+ + OH-15．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液④40 mL 0.30 mol·L－1CH3COOH水溶液⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。

高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题2 最新

第三单元化学平衡的移动等效平衡（课时训练）1、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是A、2molC+1molD B、1molB+2molC+1molDC、1molA+1molBD、1molA+4molB+4molC+2molD2、在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。

若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为A. 1B. 2C. 3D. 无法确定3、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2 A(g) + B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是 1.2mol/L的是A、3mol C+xmol D(x>0.6) B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1)C、2mol A+1mol B+xmolD(x≥0)D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7)4、将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。

平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是A、2molSO2(g)+1mol O2(g)B、4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C、2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)D、3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)5、体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1mol B，在相同温度下发生反应: A(g)+B(g)2C(g)并达到平衡.甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,甲中C的体积分数为m%,乙中C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为A . m>n B. m<n C . m＝n D. 无法比较6、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（）A. 1B. 2C. 3D. 47、密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

专题2 化学反应速率与化学平衡测试卷--高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题1．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。

热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。

热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是C H+36MnO=7CO+4H O+18Mn OA．反应Ⅱ的方程式为7822223B．反应Ⅱ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量C H(g)+9O(g)=7CO(g)+4H O(g)的焓变D．Mn2O3作催化剂可降低总反应782222．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列说法错误的是A．第Ⅱ、Ⅱ步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第Ⅱ步反应决定CH OH的反应，3．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢4．在一定条件下的1L 密闭容器中，X 、Y 、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．0～15min ，消耗C 的平均速率约为0.033mol•L -1•min -1B ．X 、Y 、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C ．反应开始到25min ，X 的转化率为25%D ．25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积5．某温度下，在体积为2L 的刚性容器中加入1mol 环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。

高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题13 最新

盐类水解（课时训练2）1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( ) A．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S) B．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)C．c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D．c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)3、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)4、pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CHCOO－)的正确关系是 ( )A．c(Na+)＞c(CHCOO－) B．c(Na+)＝c(CHCOO－) C．c(Na+)＜c(CHCOO－) D．不能确定5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C． c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)7、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）A． c(SO42―) ＞ c(HS―) ＞c( OH―)＞ c(H＋) B．c(Na+) ＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OH―) C． c(Na+) ＝ c(S2―)＋ c(H2S) ＋c(HS―)＋c(SO42―)D．c(Na+) ＋ c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)8、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―) C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)9、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）A．c(Na+) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞ c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋)B．c(Na+) +c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―) C．c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―) D．c(S2―)+c( OH―)=c(H＋) + c(H2S)10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋) B． c(A－)≤ c(M+)C．若MA不水解,则c( OH―)＜ c(A－) D．若MA水解,则c( OH―)＞ c(A－) 11、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号)(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。

第一章第二节第2课时元素周期律高二化学同步练习

第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。

下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。

高二化学上学期课后习题精炼

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K23．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D ．K=4242c(H) c(H O)9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。

高二化学上册课时训练题2

课时训练(二十)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2019届烟台市高三上学期期末检测)在电解水时，为了增强其导电性，加入的电解质最好选用()A．NaOH B．HClC．NaCl D．CuSO4【解析】电解NaOH溶液的实质是电解水；电解HCl溶液产生H2和Cl2；电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2；电解CuSO4溶液生成Cu、H2SO4和O2。

【答案】 A2．用石墨做电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是()A．HCl B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl【解析】电解HCl溶液生成氢气和氯气，溶质减少，pH增大；电解NaOH实质是电解水，NaOH浓度增大，pH也增大；电解Na2SO4溶液的实质也是电解水，且Na2SO4溶液呈中性，其pH保持不变；电解NaCl生成NaOH，pH增大。

【答案】 C3．(2018·海南高考改编)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()①电解稀硫酸②电解CuSO4溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，pH减小；②为放O2生酸型，pH减小，加入CuO可恢复电解前情况；③为电解水，pH增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。

阴极产生H2，阳极产生Cl2，其物质的量之比为1∶1。

人教版化学高二选修3第一章原子结构与性质课时作业2

课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。

B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。

答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。

A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。

2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。

可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。

基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。

答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。

对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。

高二化学试题-高二化学上册课时专题训练题9 最新

第二单元溶液的酸碱性溶液的pH(第二课时)1．下列溶液中，pH 大于8的是 ( )A. 在10 mL 0.2 mol ／L 的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol ／L NaOH 溶液后的溶液B. 将pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍后的溶液C. 将pH ＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D. c (OH －)＝10－6 mol ／L 的NaOH 溶液10 mL 加入10－5 mol ／L 的NaOH 溶液100 mL 后的溶液2．用0.1 mol ／L 的NaOH 溶液去滴定0.1 mol ／L 的盐酸20 mL ，若滴定误差为±0.1％，(指消耗NaOH 的物质的量相当于HCl ，不足和过量了0.1％)，反应完毕后，溶液的pH 最接近的范围是（）A. 6.3─8.8B. 4.3─9.7C. 1.3─12.7D. 3.3─10.73．将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )A. 2×10-10 mol ／LB. (10-8＋10-10) mol ／LC. (10-8＋10-10) mol ／LD. (1×10-14－5×10-5) mol ／L4．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR ，并用蒸馏水洗涤至中性。

然后用该树脂软化100 mL 含0.001 mol 的Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂。

将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 为 ( )A. 2.0B. 2.3C. 3.0D. 7.05．将体积为10 mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5。

则稀释后溶液的体积 ( )A. a ＝b ＝100 mLB. a ＝b ＝1000 mLC. a ＜bD. a ＞b6．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH 为1的盐酸中，2 min 后溶液的pH 变为2，则产生H 2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )A. 0.0225 mol / (L ·min )B. 0.18 mol / (L ·min )C. 0.045 mol / (L ·min )D. 0.01 mol / (L ·min )7．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl 2、O 2，溶液的pH (y 轴)与通入气体的量(x 轴)的关系如图所示。

高二化学上册练习题

高二化学上册练习题化学是一门研究物质组成、性质、变化规律和能量转换的科学。

高中化学作为一门基础学科，对学生的科学素养和综合能力有着重要的影响。

为了帮助高二学生巩固和加深对化学知识的掌握，下面将给出一些高二化学上册练习题，希望能够帮助学生提高学习效果。

1. 铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al。

请回答以下问题：a) 铝的原子序数是多少？b) 铝的原子结构是怎样的？c) 铝在化合物中的化合价是多少？2. 原子核的构成由质子和中子组成。

请回答以下问题：a) 质子和中子各自具有的电荷是什么？b) 质子和中子分别在原子核内的位置是什么？3. 化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或生成产物的数量。

请回答以下问题：a) 影响化学反应速率的因素有哪些？b) 如何通过改变这些因素来调节化学反应速率？4. 氧气是一种重要的气体，也是造成燃烧的必要条件之一。

请回答以下问题：a) 氧气的化学符号是什么？b) 氧气在大气中的含量约为多少？5. 化学键是化学元素之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。

请回答以下问题：a) 离子键是由什么离子形成的？b) 共价键是由什么电子形成的？c) 金属键是由什么电子形成的？6. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水的过程。

请回答以下问题：a) 酸中和反应的化学方程式是怎样的？b) 酸碱中和反应的实际应用有哪些？通过以上练习题，可以加深对高二化学上册内容的理解和运用，提高学生的解题能力和对化学概念的掌握程度。

希望同学们认真思考每一个问题，并通过查阅教材和参考资料，给出准确的答案。

化学知识的掌握需要多多练习和实践，相信通过不断的努力，同学们一定能够在高中化学中取得优异的成绩！。

高中化学必修二高考训练课时作业习题课时作业2

课时作业2影响化学反应速率的因素一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是()A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4 min内平均反应速率最大D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－15．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。

如下反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率6．反应A(气)===B(气)＋2C(气)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是()A．在0～50 min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B．其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小C．A的起始浓度越小，分解速率越大D．在20～25 min，碱性条件下v(C)为0.04 mol·L－1·min－17．在5 mL 1 mol·L－1 H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，下列有关说法正确的是() A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－浓度，反应速率加快B．Fe2＋是H2O2分解的催化剂C．升高温度，能加快H2O2的分解速率D．将1 mol·L－1 H2O2溶液的体积增至10 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍8．某同学为研究在溶液中进行的M＋N===C的反应速率，他将M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

高二上化学练习册答案 (2)

高二上化学练习册答案说明本文档是针对高二上学期化学练习册的答案，提供了各个章节的题目及解答。

希望能够帮助学生们更好地复习和理解化学知识。

第一章：化学基础知识1.1 基本概念1.什么是化学？化学是研究物质组成、性质、结构、转化以及变化规律的科学。

答案：化学是研究物质的性质、组成、结构、转化和变化规律的科学。

2.什么是物质？物质是构成宇宙的一切具有质量和体积的物体。

答案：物质是构成宇宙的一切具有质量和体积的物质。

1.2 元素与化合物1.什么是元素？具有一种原子的物质称为元素。

答案：具有一种原子的物质称为元素。

2.什么是化合物？由两种或两种以上不同元素化学结合而成的物质称为化合物。

答案：由两种或两种以上不同元素化学结合而成的物质称为化合物。

1.3 分子与离子1.什么是分子？具有一定稳定性和自由运动能力的物质微粒称为分子。

答案：具有一定稳定性和自由运动能力的物质微粒称为分子。

2.什么是离子？带电粒子称为离子，包括正离子和负离子。

答案：带电粒子称为离子，包括正离子和负离子。

第二章：化学元素、周期表与元素周期律2.1 元素周期表的发展1.元素周期律是什么？元素周期律是指元素周期性地重复出现的性质随着元素原子序数的增加而变化的规律。

答案：元素周期律是指元素周期性地重复出现的性质随着元素原子序数的增加而变化的规律。

2.元素周期表是由谁发现的？元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年发现的。

答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年发现的。

2.2 元素周期表的组织方式1.元素周期表的组织方式是什么？元素周期表按照元素原子序数的增加，将元素排列在一个表格中，表格分为若干行和若干列，每一行叫做一个周期，每一列叫做一个族。

答案：元素周期表按照元素原子序数的增加，将元素排列在一个表格中，表格分为若干行和若干列，每一行叫做一个周期，每一列叫做一个族。

2.元素周期表的主要特点有哪些？元素周期表的主要特点包括周期性和周期性规律。

高二化学上册课时达标检测题2

高效测评卷(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能D．海水的淡化解析：高分子分离膜只是有选择性地透过离子，而不能使某些不能发生的化学反应进行。

答案： C2．喷水溶液法是一项使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下层形成一个厚的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。

对聚丙烯酸酯说法不正确的是()A．单体的结构简式为CH2===CHCOORB．在一定条件下能发生加成反应C．在一定条件下能发生水解反应D．没有固定的熔沸点解析：由结构简式可知其单体为CH2===CHCOOR，故A对；因为结构中没有能发生加成反应的官能团，但有酯基，故B错，C对；显然属于混合物，所以没有固定的熔沸点，故D 对。

答案： B3．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。

下列说法正确的是 ( )A ．ETFE 的结构中，存在—CF 2—CF 2—CH 2—CH 2—连接方式B ．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFEC ．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醛D ．ETFE 材料是热固型(体型结构)的塑料解析：四氟乙烯和乙烯均含有碳碳双键，故能发生加聚反应，生成高聚物CF 2—CF 2—CH 2—CH 2，其链节为—CF 2—CF 2—CH 2—CH 2—；以乙烯为原料经过加成反应、取代反应、氧化反应方可制得乙二醛，所以C 不正确；ETFE 材料是热塑型(线型结构)的塑料，所以D 不正确。

2016-2017学年高二化学上册课时检测题2

第4课时能源的充分利用[学习目标定位] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一标准燃烧热1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。

2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2_mol_H2生成液态H2O，放出571.6_kJ的热量。

若燃烧1 mol H2生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJ·mol－1；ΔH1表示的意义是1_mol_H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ的热量。

3．标准燃烧热的概念及其计算(1)标准燃烧热的概念：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热。

标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。

(2)标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol－1，它表示101 kPa时，1_mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

(3)标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知，101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|或变式一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

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第三单元化学平衡的移动
等效平衡（课时训练）
1、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是A、2molC+1molD B、1molB+2molC+1molD
C、1molA+1molB
D、1molA+4molB+4molC+2molD
2、在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。

若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为
A. 1
B. 2
C. 3
D. 无法确定
3、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2 A(g) + B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是 1.2mol/L的是A、3mol C+xmol D(x>0.6) B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1)
C、2mol A+1mol B+xmolD(x≥0)
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7)
4、将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。

平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是
A、2molSO2(g)+1mol O2(g)
B、4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)
C、2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)
D、3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)
5、体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1mol B，在相同温度下发生反应: A(g)+B(g)
2C(g)并达到平衡.甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,甲中C的体积分数为m%,乙中C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为
A . m>n B. m<n C . m＝n D. 无法比较
6、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
7、密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。

若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
8、在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)
已知加入1mol H 2(g)和21mol I 2(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。

在相同体条件下，保持
如图所示，容器A 左侧是可平行移动的活塞。

向A 中充入1molX 和1molY ，向B 中充入2molX 和2molY ，起始时V(A)=V(B)=aL 。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：
，△H ＜0 达到平衡时V(A)=1.2aL 。

试回答：
(1)A 中X 的转化率为。

(2)A 、B 中X 转化率大小关系为A B （填
“＞”、“＜”、“=” ）
(3)打开K ，一段时间后又达到新的平衡时，A 的体积为 L （连通管中气体体积不计）
(4)在(3)达到平衡后，同时等幅升高A 、B 的温度，达到平衡后，A 的体积（填变大、不变、或变小），其理由是
10、将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol 。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是
A. 1.6 mol SO 2＋0.3 mol O 2＋0.4 mol SO 3
B. 4.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2
C. 2.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋2.0 mol SO 3
D. 3.0 mol SO 2＋0.5 mol O 2＋1.0 mol SO 3
11、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA 、2molB 发生 2C+D ，达到平衡时A 的含量为w ，下列物质组合充入该容器中，A 的含量仍为w 的是
A. 2molC+1molD
B. 1molB+2molC+1molD
C. 1molA+1molB
D. 1molA+4molB+4molC+2molD
12、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m 。

若T 不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m ，若N2、H2、NH3的加入量用X 、Y 、Z 表示应满足：
（1）、恒定T 、V ：
[1]若X=0，Y=0，则Z=___________。

[2]若X=0.75，Y=___________，Z=___________。

[3]X 、Y 、Z 应满足的一般条件是___________。

（2）恒定T 、P ：
[1]若X=0、Y=0，则Z___________。

[2]若X=0.75,则Y___________， Z___________。