高中化学方程式书写练习(附答案)doc资料
高中化学方程式 (练习附答案)
高中化学方程式一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：F 2+H 2=== (阴暗处爆炸) F 2+Xe(过量)==2F 2(过量)+Xe== (XeF 4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–) nF 2+2M=== (M 表示大部分金属) 2F 2+2H 2O=== (水是还原剂) 2F 2+2NaOH=== F 2+2NaCl=== F 2+2NaBr=== F 2+2NaI=== 7F 2(过量)+I 2===F 2+Cl 2(等体积)=== (ClF 属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl 2=== (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 ) Cl 2+H 2 (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生 )3Cl 2+2PCl 2+PCl 3Cl 2+2Na3Cl 2+2FeCl 2+CuCl 2+2FeCl 2=== (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -) Cl 2+2NaBr===Cl 2+2Br -=Cl 2+2KI=== Cl 2+2I -=3Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===3Cl 2+I –+3H 2O=– 5Cl 2+I 2+6H 2O===5Cl 2+I 2+6H 2O=Cl 2+Na 2S=== Cl 2+S 2–= Cl 2+H 2S=== (水溶液中：Cl 2+H 2S= Cl 2+SO 2+2H 2O===Cl 2+SO 2+2H 2O= Cl 2+H 2O 2=== Cl 2+H 2O 2= 2O 2+3Fe O 2+K===S+H 2 2S+C S+Zn S+Fe (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2 N 2+3MgN 2+3Ca N 2+3BaN 2+6NaN 2+6K催化剂 高温高压N2+6Rb N2+2AlP4+6H2P+3Na2P+3ZnH2+2Li2、还原性S+O2S+H2SO4(浓)S+6HNO3(浓)S+4H++6==3S+4HNO3(稀)3S+4H++4-NO3N2+O24P+5O22P+3X2（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2P4+20HNO3(浓)C+2F2C+2Cl2C+O2(足量)2C+O2(少量)C+CO2C+H2O(生成水煤气) 2C+SiO2(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2Si+C(金刚砂)Si+2NaOH+H2O== (Si+2OH-+H2O=3、歧化反应3C+CaO3C+SiO2二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H24Na+O2== 2Na2O+O2 2Na+O22Na+S== （爆炸）2Na+2H2O== 2Na+2H2O=2Na+2NH3== 2Na+2NH3=4Na+TiCl4Mg+Cl2Mg+Br22Mg+O2Mg+S2Cu+S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O2Mg+TiCl4Mg+2RbCl2Mg+CO22Mg+SiO2Mg+H2S==Mg+H2SO4== (Mg+2H+= )2Al+3Cl24Al+3O2=== (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=== （铝汞齐）4Al+3MnO22Al+Cr2O3(铝热反应)2Al+Fe2O32Al+3FeO2Al+6HCl=== 2Al+6H+=2Al+3H2SO4=== 2Al+6H+=2Al+6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=== Al+4H++NO3–=2Al+2NaOH+2H2O=== 2Al+2OH–+2H2O=2Fe+3Br2=== 3Fe+2O2 2Fe+O2(炼钢过程)Fe+I2Fe+S(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe+2HCl=== Fe+2H+=Fe+CuCl2=== Fe+Cu2+=Fe+SnCl4=== (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡)Fe+SnCl2== Fe+Sn2+=三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO24H++2Cl–+MnO24HCl(浓)+PbO24H++2Cl–+PbO24HCl(g)+O216HCl+2KMnO4===16 H++10Cl-+2MnO4–=6HCl+KClO3==6H++5Cl–+ClO3–=14HCl+K2Cr2O7===14H++6Cl–+Cr2O72–=2H2O+2F2===2HCl+F 2= (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体 共存) 2HBr+Cl 2= (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体 共存) 2H 2S+3O 2(足量)2H 2S+O 2(少量)2H 2S+SO 2=== H 2S+H 2SO 4(浓)=== 3H 2S+2HNO 3(稀)===3H 2S+2H ++2NO 3–= 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4=== 5H 2S+2MnO 4–+6H += 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4=== 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +=== H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===H 2S+4Na 2O 2+2H 2O= 2NH 3+3CuO2NH 3+3Cl 2=== 8NH 3+3Cl 2===NH 3+NaNO 2+HCl==NH 3+NO 2–+H += 4NH 3+3O 2(纯氧)4NH 3+5O 24NH 3+6NO== (用氨清除NO) NaH+H 2O=== (生氢剂)NaH+H 2O= 4NaH+TiCl 4CaH 2+2H 2O=2、酸性:4HF+SiO 2=== （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===2HF+CaCl 2=== H 2S+Fe===H 2S+CuCl 2=== (弱酸制强酸的典型反应) H 2S+Cu 2+= H 2S+2AgNO 3===H 2S+2Ag +=H 2S+HgCl 2===H 2S+Hg 2+=H 2S+Pb(NO 3)2=== (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+= +H 2S+2Ag=== (银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na== (NaNH 2+H 2O=== ) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX=== (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3=== NH 3+H +=催化剂△2NH 3+H 2SO 4=== NH 3+H +=NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=== （侯德榜制碱：用于工业制备 ， ） NH 3+H 2S== NH 3+H 2S= - 4、不稳定性： 2HF2HCl2H 2O2H 2O 2=== H 2S2NH 3 2HI四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O=== （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 2SO 2+NO 2===SO 2+Cl 2+2H 2O=== Cl 2+SO 2+2H 2O= SO 2+Br 2+2H 2O=== Br 2+SO 2+2H 2O= SO 2+I 2+2H 2O=== I 2+SO 2+2H 2O= 2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH=== （用于制硝酸工业中吸收尾气中的 和 ）NO+NO 2+2OH –= 2CO+O 2CO+CuO3CO+Fe 2O 3CO+H 2O2、氧化性： SO 2+2H 2S===SO 3+2KINO 2+2KI+H 2O=== （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S=== 2NO 2+CuN 2O+ZnCO 2+2Mg (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO 2+2H 2SiO 2+2Mg3、与水的作用: SO 2+H 2O===SO 3+H 2O=== SO 3+H 2O= 3NO 2+H 2O=== (NO 2不是硝酸的酸酐) N 2O 5+H 2O=== N 2O 5+H 2O= P 2O 5+H 2O(冷水)===P 2O 5+3H 2O(热水)=== (P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===催化剂催化剂 加热催化剂 加热CO2+H2O=== Cl2O+H2O==Cl2O7+H2O== Cl2O7+H2O=4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3+H2SO4=== (硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2=== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===SO3+Ca(OH)2===CO2+NH3+H2O===CO2+2NH3(过量)+H2O=== (NH4)2CO3CO2+2NH3(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)== 2OH-+CO2= .CO2(过量)+NaOH== OH-+CO2=CO2+Ca(OH)2(过量)== Ca2++2OH+CO2=2CO2(过量)+Ca(OH)2== OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O== CO2+CaCO3+H2O=CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===CO2+3H2O+AlO2–=CO2(足)+NaAlO2+2H2O===CO2+2H2O+AlO2–=CO2+C6H5ONa+H2O===CO2+C6H5O―+H2O=SiO2+CaO(炼钢造渣)SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3(制取玻璃)SiO2+CaCO3(制取玻璃)2NO2+2NaOH==2NO2+2OH―=NO+NO2+2NaOH== (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===FeO+4HNO3===FeO+4H++NO3―=2、氧化性:Na2O2+2Na（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2(制还原铁粉)Fe3O4+4H2CuO+H22Fe3O4+16HI==2Fe3O4+16H++4I―=2Fe2O3+Fe (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==Na2O+H2O=2Na2O2+2H2O===2Na2O2+2H2O=(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O=== (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3== Na2O+CO2== MgO+SO3===Na2O+2HCl== Na2O+2H+=2Na2O2+2CO2==Na2O2+H2SO4(冷,稀)===MgO+H2SO4=== MgO+2H+=Al2O3+3H2SO4=== Al2O3+6H+=Al2O3+2NaOH=== (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=FeO+2HCl=== FeO+2H+=Fe2O3+6HCl=== Fe2O3+6H+=Fe3O4+8HCl=== Fe3O4+8H+=六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=== ClO3–+3H2S=HClO3+HI=== ClO3–+I–=3HClO+HI=== 3HClO+I-=HClO+H2SO3=== HClO+H2SO3=HClO+H2O2===HClO+H2O2=H(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C2H2SO4(浓)+SH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe2H2SO4(浓)+CuH2SO4(浓)+2HBr=== (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=== (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=== 2H++Fe=H2SO3+2H2S===4HNO3(浓)+C6HNO3(浓)+S5HNO3(浓)+P5HNO3(稀)+3P+2H2O5H++5NO3-+3P+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===4HNO3(浓)+Fe(足)=== (先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe=== 4H++NO3-+Fe=30HNO3+8Fe=== 30 H++6NO3–+8Fe=36HNO3+10Fe=== 36H++6NO3–+10Fe=30HNO3+8Fe=== 30 H++3NO3–+8Fe=4Zn+10HNO3(稀)== 4Zn+10H++2NO3–=4Zn+10HNO3(稀)== 4Zn+10H++NO3–=2、还原性:H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=2H2SO3+O2==2H2SO3+O2=H2SO3+H2O2===H2SO3+H2O2=5H2SO3+2KMnO4===5H2SO3+2MnO4–=H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO3+2Fe3++H2O=3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==3H++Ag3PO4=2HNO3+CaCO3==2H++CaCO3=（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI4、不稳定性：2HClO (保存在棕色瓶中)4HNO3(保存在棕色瓶中)H2SO3(在加热或酸性条件下分解)H2CO3(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3H2S2O3(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===2、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==OH–+SO2=NaOH+SO2(足)==OH-+SO2(足)=2NaOH+SiO2==OH-+SiO2=2NaOH+Al2O3==2OH-+Al2O3=2KOH+Cl2==Cl2+2OH–=NaOH+HCl==H++OH =NaOH+H2S(足)==OH–+H2S=2NaOH+H2S(少量)==2OH–+H2S=3NaOH+AlCl3==3OH–+Al3+=NaOH+Al(OH)3== （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=Ca(OH)2+2NH4Cl(实验室制NH3)NaOH+NH4ClMg(OH)2+2NH4Cl== (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==2H++2OH–+Ba2++SO42–=3、不稳定性:Mg(OH)22Al(OH)32Fe(OH)3Cu(OH)22AgOH== 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe== 2Fe3++Fe=2FeCl3+Cu=== 用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2FeCl3+Zn(少量)=== 2Fe3++Zn=FeCl3+Ag===2Fe3++Cl-+2Ag=Fe2(SO4)3+2Ag=== (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=== 2Fe3++H2S=2FeCl3+2KI=== 2Fe3++2I-=FeCl2+Mg=== Fe2++Mg=NaNO2+NH4Cl== (实验室制氮气) NH4++NO2-=2、还原性：2FeCl2+3Cl2=== (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=3Na2S+8HNO3(稀)===3S2-+8H++2NO3-=3Na2SO3+2HNO3(稀)===3SO32-+2H++2NO3-=2Na2SO3+O2=== (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S+Cl2== (在水溶液中) S2-+Cl2=3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4== (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg2++2NH3·H2O=AlCl3+3NH3·H2O===Al3++3NH3·H2O=FeCl3+3NH3·H2O===Fe3++3NH3·H2O=CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(OH)2+4NH3·H2O= 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)== 总方程式Cu2++4NH3·H2O= 铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O== 2AgOH= Ag2O+4NH3·H2O= 银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag++2NH3·H2O= 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2+4NH3·H2O=ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn2++4NH3·H2O= 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=== PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=== HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=== H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=== CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=== HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O== (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=== (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=3NaHCO3+AlCl3=== (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=3NaHCO3+FeCl3=== (物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=== (物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=3NaAlO2+AlCl3+6H2O== (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlO2-+Fe3++6H2O=NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlO2-+NH4++2H2O=Na2CO3+H2O+CO2===CO32-+H2O+CO2=Na2CO3+H2O+2SO2== (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2Na2CO3(足)+H2O+SO2==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2= (2:1)Na2CO3+SO2== (1:1)CO32-+SO2=NaHCO3+SO2=== (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2NaHCO3+SO2==2HCO3-+SO2=Na2SiO3+2HCl=== 或Na2SiO3+2HCl+H2O===SiO32-+2H+= 或SiO32-+2H++H2O=Na2SiO3+CO2+2H2O===SiO32-+CO2+2H2O=5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2== (沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=Na2SO3+BaCl2== (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=Na2CO3+BaCl2== (沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=Na2CO3+CaCl2== (NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=AgNO3+NaCl== Ag++Cl-=AgNO3+NaBr== Ag++Br-=AgNO3+KI== Ag++I-=3AgNO3+Na3PO4== 3Ag++PO43-=CuSO4+Na2S== Cu2++S2-=FeCl3+3KSCN==Fe3++3SCN-= (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===S2O32-+2H+=NH4ClNH4I2HINH4INH4HCO32KNO32Cu(NO3)32AgNO3 ( 保存在棕色瓶中)5NH4NO310NH4NO3(硝酸铵爆炸反应)2KMnO42KClO32NaHCO3Ca(HCO3)2CaCO3 MgCO3高中化学方程式一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe (过量)==XeF 22F 2(过量)+Xe==XeF 4 (XeF 4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4–) nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2+2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI===2NaF+I 2 7F 2(过量)+I 2===2IF 7F 2+Cl 2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO ) 3F 2(过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3+3H 2O==3HF+HClO 3 ) Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl 2+2P 2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl 3Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 3Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 33Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3–5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–+12H +Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S ↓Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓ Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –Cl 2+H 2O 2===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O 2=2H ++Cl –+O 22O 2+3Fe Fe 3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 22NH 3N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2N 2+6Na 2Na 3NN 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P2P+3ZnZn 3P 2H 2+2Li2LiH催化剂 高温高压2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2S iO+2H2↑)33、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS -4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HCl H 2+Cl 2 2H 2O2H 2+O 2催化剂△2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2S H 2+S 2NH 3N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 22SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2CO+H 2O CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3SO 3+H 2O===H 2SO 4 SO 3+H 2O=2H ++SO 42–3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐)N 2O 5+H 2O===2HNO 3 N 2O 5+H 2O=2H ++2NO 3–P 2O 5+H 2O(冷水)===2HPO 3P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4 (P 2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3 Cl 2O+H 2O==2HClOCl 2O 7+H 2O==2HClO 4 Cl 2O 7+H 2O=2H ++2ClO 4–4、与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)催化剂催化剂 加热催化剂 加热SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑ MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同)HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HFH ++F - H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23 CH 3COOHH ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -3H C O H ++-23CO H 2SH ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCN H ++CN - HClO H ++ClO -H 2O H ++OH -2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O)NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液) 3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)。
高中方程式大全(试题+答案)
第一部分碱金属一、写出下列物质的电子式1. Na2O2. Na2O23. NaOH4. NaH5. Na3N二、写出下列反应的化学方程式1.钠与氧气常温下反应4Na + O2 = 2Na2O2.钠在氧气中点燃2Na + O2 = Na2O2(点燃)3.钠与流单质研磨爆炸2Na + S = Na2S (研磨)4.钠与水反应2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑5.钠与四氯化钛加热到熔融下反应4Na+TiCl2 =4NaCl+Ti（△，熔融）6.钠与醋酸的反应2Na+2CH3COOH =2CH3COONa+ H2↑7.钠与硫酸氢钠溶液反应2Na+2NaHSO4 =2Na2SO4+ H2↑8.钠与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl =2NaCl + H2↑+ 2NH3↑9.钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2↑10.钠无水乙醇的反应2Na+2CH3CH2OH =2CH3CH2ONa+ H2↑11.氢化锂与水反应LiH+ H2O ==LiOH+ H2↑12.电解熔融氯化钠制取金属钠2NaCl ==2Na+ Cl2↑(熔融，电解)13.钠与氯化钾的混合物加热到熔融状态下制取金属钾Na+KCl =NaCl+K↑（△，熔融）14.工业上制取NaOH2NaCl+2H2O ==2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(电解)15.实验室用纯碱溶液与石灰乳反应制取NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ 2NaOH16.铝与NaOH溶液反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑17.S与NaOH溶液在加热条件下反应3S+6NaOH==2Na2S+ Na2SO3+3H2O18.Si与NaOH溶液在加热条件下反应Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑19.Cl2与NaOH溶液在常温下反应Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O20.向NaOH溶液中通入少量CO2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O21.Mg（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应Mg（HCO3）2+4NaOH==Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O 22.Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O23.Al（OH）3与NaOH溶液反应Al（OH）3+NaOH ==NaAlO2+ 2H2O24.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH25.SiO2和NaOH溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O26.Na2O2与H2O水的反应2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑27.Na2O2与H218O水的反应实质2Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑28.Na2O2与CO2水的反应2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O229.Na2O2与C18O2和H218O水的反应的实质6Na2O2+6C18O2 ==4Na2C18O3+2Na2CO3+3O22Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑30.用Na2O2吸收SO2气体Na2O2+SO2 ==Na2SO431.向氯化亚铁溶液中加入Na2O2产生红褐色沉淀4FeCl2+4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8NaCl+O2↑32.用稀盐酸溶解Na2O22Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑33.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写） Na2CO3+ HCl==NaHCO3+ NaClNaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O34.向盐酸中加入Na2CO3溶液Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O35.向NaHCO3溶液中加入盐酸NaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O36.加热NaHCO3固体2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）37.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓38.向Na2CO3溶液中加入CaCl2或Ca(OH)2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH39.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O40.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O41.侯氏制碱法原理：①向氨水中通入足量CO2NH3+CO2+H2O == NH4HCO3②向①中的溶液加入研细的食盐析出晶体NH4HCO3+ NaCl== NH4Cl + NaHCO3↓③过滤②中析出的晶体加热制成烧碱2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）三、写出下列反应的离子方程式1.钠与氯化铵溶液反应2Na+2NH4+=2Na++ H2↑+ 2NH3↑2.钠与氯化铁溶液反应2Fe3++6Na+6H2O ==2Fe(OH)3↓+6Na++ 3H2↑3.NaH与水反应NaH +H2O =Na++OH－+ H2↑4. Na与水反应2Na+2H2O =2Na++2OH－+ H2↑5.铝与NaOH溶液反应2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑6.Si与NaOH溶液反应Si+2OH－+H2O ==SiO32－+2H2↑7.向NaOH溶液中通入足量CO2CO2+OH－==HCO3－+H2O8.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解CH3COOCH2CH3+OH－→CH3COO－+CH3CH2OH9.Na2O2与H2O水的反应2Na2O2+2H2O == 4Na++4OH－+O2↑10.Na2O2与FeCl2溶液反应4Fe2++4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8Na++O2↑11.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）CO32－+H+==HCO3－HCO3－+H+==CO2↑+H2O12.向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液HCO3－+ H+==CO2↑+H2O13.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O14.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出晶体2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓15.向浓氨水通入足量CO2NH3+CO2+H2O == NH4++HCO3－第二部分卤素一、写出下列反应的化学方程式1.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3(点燃)2.铁丝在碘蒸气中共热Fe+I2(g)==FeI2(点燃)3.氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO4.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(△)6.氯气通入石灰乳中制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O7.向漂白粉溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO8.向漂白粉溶液中通入足量CO2Ca(ClO)2+2CO2+2H2O ==Ca(HCO3)2+2HClO9.向漂白粉溶液中通入足量SO2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+2HCl+H2SO410.向NaClO溶液中加入足量Na2S溶液NaClO+Na2S+H2O ==S↓+2NaOH+NaCl11.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液NaClO+2NaI+H2O ==I2+2NaOH+NaCl12.向Na2S溶液通入Cl2Cl2+Na2S ==S↓+2NaCl13.向Na2SO3溶液通入Cl2Na2SO3+Cl2+H2O== Na2SO4+2HCl14.向浓氨水中通入少量Cl22NH3+3Cl2==N2↑+6HCl15.HClO见光分解2HClO==O2+2HCl（光）16.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl26FeBr2+6Cl2==4FeCl3+4FeBr3+3Br217.把Cl2与SO2按1：1的物质的量之比同时通入水中SO2+Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl18.工业上电解NaCl溶液制取Cl22NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）19.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+ Cl2↑+2H2O（△）20.实验室用KMnO4与浓盐酸共热制取Cl2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（△）21.实验室加热NaCl、MnO2、H2SO4的混合物制取Cl2NaCl+MnO2+H2SO4==Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O（△）22.硫氰（SCN）2拟卤素与NaOH溶液反应2NaOH+（SCN）2==NaSCN +NaSCNO+H2O23.MnO2与硫氰酸（HSCN）共热MnO2+4HSCN ==Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（△）24.氯化碘（ICl）卤素互化物与水反应ICl+H2O==HCl+HIO25.IBr与Fe共热6IBr+5Fe==2FeBr3+3FeI2（△）26.F2与H2O反应2F2+2H2O==4HF+O227.实验室用萤石（CaF2）与浓硫酸共热制取HFCaF2+H2SO4(浓)==2HF↑+CaSO4（△）28.实验室用NaCl与浓硫酸共热制取HClNaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（△）29.实验室用KI与浓磷酸共热制取HIKI+H3PO4（浓）==KH2PO4+HI↑（△）30.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐5KI+ KIO3+6HCl ==6KCl+3I2+3H2O31.向KI—淀粉溶液中滴加足量氯水先变蓝，后褪色2KI+Cl2==2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O ==10HCl+2HIO3二、写出下列反应的离子方程式1.氯气与水反应Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O3.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O(△)4.氯气通入饱和石灰水中Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O5.氯气通入Na2SO3溶液中SO32-+Cl2+H2O== SO4+2H++2Cl-6.向漂白粉溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO7.向漂白粉溶液中通入足量CO2ClO-+CO2+H2O ==HCO3-+HClO8.向NaClO溶液中通入少量SO2ClO-+SO2+H2O == SO42-+2H++Cl-9.向含少量淀粉的碘水中通入SO2至颜色褪去I2+SO2+2H2O ==2I-+4H++SO42-10.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液2I-+ ClO-+H2O == I2+2OH-+Cl-11.向Na2S溶液中加入少量NaClO溶液ClO-+S2-+H2O ==S↓+2OH-+Cl-12.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl22Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br213.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl22I-+Cl2==2Cl-+I214.向浓氨水中通入少量Cl22NH3+3Cl2==N2↑+6H++6Cl-15.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O（△）16.实验室用KClO3与浓盐酸共热制取Cl2ClO3-+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O（△）17.实验室用AgNO3和稀硝酸检验KI溶液中的I-Ag++I-== AgI↓18.工业上电解NaCl溶液制取Cl22Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）19.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐IO3-+6H++5I-==3I2+3H2O20.氧氰（OCN）2拟卤素与NaOH溶液反应2OH-+（OCN）2==OCN-+OCNO-+H2O21.向AgCl中加入KI溶液变黄色AgCl +I-== AgI+Cl-22.Cl2通入NaBr溶液中2Br-+Cl2==2Cl-+Br223.把NH3通入NaClO溶液生成肼（N2H4）2NH3+ClO-==Cl-+N2H4+H2O24. 向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-第三部分氧族元素环境保护一、写出下列物质的电子式1.O22.Na2S3.H2O24.H2S5.Ca(OH)2二、写出下列反应的化学方程式1.硫与浓硫酸加热反应S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(△)2.灼热的铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu+S(g)== Cu2S (△或点燃)3.黑火药（硫磺、木炭、硝酸钾的混合物）点燃爆炸的反应3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑(点燃)4.单质硫在热的NaOH溶液中发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3和水 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(△)5.硫化铅和臭氧的反应PbS+2O3==PbSO4+O26.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验臭氧2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I27.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO3==2KCl+3O2↑(MnO2,△)8.实验室用双氧水与二氧化锰的混合物氧气2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2)9.双氧水可以将二氧化硫氧化H2O2+SO2==H2SO410.向用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加双氧水颜色加深2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O11.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水放出氧气2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O12.黑色硫化铅用双氧水涂抹变白色PbS+4H2O2== PbSO4+4H2O13.硫化氢气体在过量氧气中燃烧2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃)14.向氢硫酸中加入少量氯水H2S+Cl2==S↓+2HCl15.硫化氢气体与二氧化硫气体反应2H2S+SO2==3S+2H2O16.用硫酸铜溶液除去硫化氢气体H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO417.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体Pb(CH3COO)2+H2S== PbS↓+2CH3COOH18.二氧化硫通入到过量氢氧化钠溶液中SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O19.二氧化硫通入到饱和亚硫酸钠溶液中SO2+ Na2SO3+H2O ==2NaHSO320.工业上用二氧化硫制取三氧化硫2SO2+O2==2SO3( 可逆，催化剂（V2O5），400～500℃)21.向溴水中通入二氧化硫，溴水褪色SO2+Br2+2H2O ==H2SO4+2HBr22.向氯化铁溶液中通入二氧化硫颜色变浅2FeCl3+SO2+2H2O == FeCl2+FeSO4+4HCl23.向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量（分步写）Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)224.向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量（分步写）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)225.工业上常用过量氨水吸收二氧化硫2NH3·H2O+ SO2== (NH4)2SO3+H2O26.工业上常用纯碱溶液吸收二氧化硫至过量（分步写）Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO327.实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O28.铜与浓硫酸加热制取二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O（△）29.木炭与浓硫酸加热制取二氧化硫C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O（△）30.铁和过量浓硫酸在加热条件下的反应2Fe+6H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（△）31.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸3BaSO3+2HNO3(稀)==3BaSO4+2NO↑+H2O32.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸2Na2S + Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O33.由石膏制取熟石膏2(CaSO4·2H2O)==2CaSO4·H2O+3H2O(△)34.向硝酸钡溶液中通入二氧化硫Ba(NO3)2+3SO2+2H2O ==BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4三、写出下列反应的离子方程式1.向硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水2MnO4-+5H2O2+6H+==SO42-+2Mn2++5O2↑+8H2O3.用硫酸铜溶液除去硫化氢H2S+Cu2+==CuS↓+2H+4.实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体FeS+2H+==Fe2++H2S↑5.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫OH-+SO2==HSO3-6.向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42-+4H+7.用酸性KMnO4溶液中除去混合气体中SO22MnO4-+5SO2+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+8.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+SO2==HSO3-9.向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色Cl2+SO2+2H2O == SO42-+ 2Cl-+4H+10.向亚硫酸钠溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液3Ba2++3SO32-+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O11.将n（SO2）:n（NH3）=1:1的混合气体通入水中SO2+NH3+H2O==NH4++HSO3-12.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸SO32-+2S2-+6H+==3S↓++3H2O13.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O14.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性后继续滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+==BaSO4↓15.向NH4Al(SO4) 2溶液中加入过量氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==2BaSO4↓+2H2O+ NH3·H2O+AlO2-第四部分碳族元素无机非金属材料一、写出下列物质的电子式1.CO22.CaC23.C2H2l45.CH46.CS2二、写出下列反应的化学方程式1.碳和硫蒸气在高温下反应C+2S(g)==CS2(高温)2.碳和二氧化碳在高温下反应C+CO2==2CO(高温)3.碳和氧化铜在高温下反应C+2CuO==2Cu+CO2(高温)4.碳和水蒸气在高温下反应C+H2O(g)==CO+H2(高温)5.碳和二氧化硅在高温下反应2C+SiO2==Si+2CO(高温)6.碳和氧化钙在高温下反应3C+CaO==CaC2+2CO(电弧)7.碳与浓硫酸加热反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O(△)8. CaC2与水反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑9. Al4C3与水反应Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑10.Mg2C3与水反应Mg2C3+4H2O→Mg(OH)2+C3H4↑11.实验室制取COHCOOH→CO↑+H2O(浓H2SO4，微热) 12.工业上制取COC+H2O(g)==CO+H2(高温) 或C+CO2==2CO(高温)13.实验室制取CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O14.工业上制取CO2CaCO3==CaO+CO2↑(高温)15.CO还原Fe2O3反应Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2(高温)16.镁条在CO2中燃烧2Mg + CO2==2MgO+C(点燃)17.Na2O2吸收的CO2反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218.向NaOH溶液中通入少量CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O19.向澄清石灰水中通入足量CO2Ca(OH)2+2CO2 == Ca(HCO3)220.向NaAlO2溶液中通入少量CO22NaAlO2+CO2+3H2O ==2Al(OH)3↓+Na2CO3 21.向NaClO溶液中通入少量CO2NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO22.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO323.Si和NaOH溶液反应Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑24.Si和氢氟酸反应Si+4HF ==SiF4↑+2H2↑25.SiO2和氢氟酸反应SiO2+4HF ==SiF4↑+2H2O26.SiO2和Na2CO3固体高温下反应Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑(高温) 27.SiO2和NaOH溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O28.SiO2和CaO加热反应CaO+SiO2==CaSiO3(高温)29.SiO2和CaCO3固体高温下反应CaCO3+SiO2==CaSiO3 +CO2↑30.向Na2SiO3溶液中加入盐酸Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl31.除去CO中的CO2用澄清的石灰水Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O32.除去CO2中的CO用灼热的氧化铜CO+CuO==Cu+CO2(△)33.除去CO2中的HCl气体NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O34.除去CO2中的H2S气体用CuSO4溶液CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO435.碳酸氢铵受热分解2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(△)36.碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O(△)37.Sn与氯气共热反应Sn+2Cl2== SnCl4(△)38.Pb与氯气共热反应Pb+Cl2== PbCl2(△)三、写出下列反应的离子方程式1.向SnCl2溶液中加入FeCl3溶液Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+2.向浓盐酸中加入PbO2有黄绿色气体生成PbO2+4H++4Cl－==PbCl2(白色不溶物)+Cl2↑+2H2O3.向MnSO4溶液加入硝酸酸化，再加PbO2，溶液变为紫红色，但无气体生成2Mn2++5PbO2+4H+==2MnO4－+5Pb2++2H2O4.向NaAlO2溶液中通入足量CO2AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－5.向NaClO溶液中通入足量CO2ClO－+CO2+H2O==HCO3－+HClO6.向C6H5ONa溶液中通入足量CO2C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－7.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－8.治疗胃酸过多的药物中含有Mg2Si3O8·nH2OMg2Si3O8·nH2O+4H+==2Mg2++3SiO2+(n+2)H2O9.用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体2HCO3－+SO2==CO2+SO32－+H2O10.用硫酸酸化的KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+11.CO使热的酸性KMnO4溶液褪色2MnO4－+5CO+6H+==2Mn2++5CO2+3H2O(△)12.向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，但通入氯气或足量氨气后产生白色沉淀，试分别写出反应的离子方程式（1）通入氯气后：Ba2++SO2+2H2O+Cl2==BaSO4↓+2Cl－+4H+（2）通入氨气后：Ba2++SO2+H2O+2NH3 ==BaSO3↓+2NH4+第五部分氮族元素一、写出下列物质的电子式1.N22.NH33.Mg3N24.PCl35.NH4Cl6.N2H47.Na3N8.N2H62+9.NH4H二、写出下列反应的化学方程式1.工业上用N2和H2合成氨3H2+ N2 ==2NH3【可逆，催化剂，高温（500℃）,高压（200atm∽500atm）】2.点燃的镁条在N2燃烧，在向燃烧产物中加水3Mg+N2== Mg3N2(点燃)3.实验室用NaNO2和NH4Cl共热制取N2NaNO2 +NH4Cl ==N2↑+NaCl+ 2H2O4.白磷溶于NaOH溶液生成PH3和NaH2PO2P4+ 3NaOH+ 3H2O ==PH3↑+ 3NaH2PO25.红磷溶于CuSO4溶液生成Cu3P、H2SO4 、H3PO411P+15CuSO4+24H2O ==5Cu3P+15H2SO4+6H3PO46. N2O4和NO2的相互转化N2O4 ==2NO2(可逆)7. NO和O2混合溶于水恰好完全反应4NO+3O2+2H2O==4HNO38. NO2和O2混合溶于水恰好完全反应4NO2+O2+2H2O==4HNO39. 氨气溶于水的反应NH3+H2O == NH3·H2O(可逆)10.NH3遇浓盐酸冒白烟NH3+HCl == NH4Cl11.NH3催化氧化成NO4NH3+5O2 ==4NO+6H2O(催化剂，△)12.Cl2通入过量的NH3中8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N213.NH3还原CuO3CuO+2NH3 ==3Cu+3H2O+N2↑（△）14.硝酸铵受热分解成氮气、硝酸和水5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O（△）15.实验室用Ca(OH)2和NH4Cl固体共热制取 NH3Ca(OH)2+ NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（△）16.实验室用CaO和浓氨水反应制取 NH3NH3·H2O(浓)== NH3↑+ H2O（CaO）17.浓硝酸见光受热分解4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O(光)18.足量的铁与稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)== 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O19.铁与足量的浓硝酸反应Fe+6HNO3(浓)== Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O20.木炭和浓硝酸加热反应C+4HNO3(浓)== CO2↑+4NO2↑+2H2O(△)21.S和足量浓硝酸反应S+6HNO3(浓)== H2SO4+6NO2↑+2H2O22.锌与稀硝酸反应生成N2O气体4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O23.KNO3固体受热分解2KNO3== 2KNO2↑+O2↑（△）24.Cu(NO3)2固体受热分解2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑（△）25.AgNO3固体受热分解2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑（△）26.苯与混酸制硝基苯的反应27.甲苯制取TNT的反应28. 由甘油制取硝化甘油29. 由纤维素制取硝化纤维的反应30. 由乙醇和混酸反应制取硝酸乙酯三、写出下列反应的离子方程式1.用NaOH溶液吸收n(NO):n(NO2)=1的混合气体2OH－+NO+NO2==2NO2－+H2O2.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液加热NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3↑+2H2O3.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解Ag++NH3·H2O == AgOH+NH4+AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2++OH－+2H2O4.铜与浓硝酸反应Cu+4H++2NO3－== Cu2++2NO2↑+2H2O5.铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3－== 3Cu2++2NO↑+4H2O6.锌与稀硝酸反应生成NH4NO34Zn+10H++NO3(稀)==4Zn2++NH4++3H2O7.向稀硝酸溶液中通入适量SO23SO2+2NO3－+2H2O ==3SO42－+2NO↑+4H+8.向稀硝酸中加入适量KI溶液6I－+8H++2NO3－== 3I2 +2NO↑+4H2O9.向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+ +2H++NO3－== 3Fe3++NO↑+H2O10.Ag与盐酸不反应，但加入KNO3后，Ag片溶解，且有白色沉淀生成3Ag+4H++NO3－+3Cl－== 3AgCl↓+NO↑+2H2O11.向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸中Fe3+ +12H++3NO3－ +10I－==Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO4－+6H++5NO2－== 2Mn2++5NO3－+3H2O第六部分几种重要的金属一、写出下列反应的化学方程式1.镁条在N2中燃烧3Mg+ N2 == Mg3N2(点燃)2.氮化镁与水反应Mg3N2+ 6H2O == 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑3.镁条在CO2中燃烧2Mg+CO2==MgO+C(点燃)4.铝与四氧化三铁发生铝热反应8Al+3Fe3O4 ==4Al2O3 + 9Fe（高温）5.铝与三氧化铁发生铝热反应2Al+Fe2O3 ==Al2O3 + 2Fe（高温）6.Al与NaOH溶液反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑7.工业上用Al2O3冶炼Al2Al2O3==4Al+3O2↑（熔融，电解）8. Al2O3溶于稀H2SO4Al2O3+ 3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2O9. Al2O3溶于NaOH溶液2Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2+ H2O10. Al2(SO4)3溶液与水的反应Al2(SO4)3+3H2O ==2Al(OH)3+3H2SO4(可逆)11.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（分步写）AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O12.向NaAlO2溶液中通入足量CO2NaAlO2+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl3HCl+ Al(OH)3==3H2O+ AlCl314.Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O15.Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（写电离方程式加以解释）H++AlO2-+H2O== Al(OH)3 ==Al3++3OH－(可逆)16.向AlCl3溶液中加入Na2S溶液2AlCl3+3Na2S+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl17.向AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl18.铁在加热的条件下与碘蒸气反应Fe+I2(g)==FeI2（△）19.铜丝（很细）在硫蒸气中燃烧2Cu+S(g)== Cu2S（点燃）20.铁在一定条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（高温）21.铁在加热条件下与过量浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(△)22.将过量的铁粉投入到一定量的稀硝酸中（写总反应）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O23.向硫酸铁溶液中加入铜粉Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO424.FeO溶于稀硝酸中3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O25.Fe3O4溶于稀硝酸中3Fe3O4+28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O26.Fe3O4溶于稀盐酸中Fe3O4+8HCl ==2FeCl3+ FeCl2+4H2O27.三氧化二铁溶于氢碘酸中Fe2O3+6HI ==2FeI2+I2+3H2O28.氢氧化铁溶于氢碘酸中2Fe(OH)3+6HI ==2FeI2+I2+6H2O29.氢氧化亚铁在空气中变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)330.向氯化铁溶液中通入H2S气体2FeCl3+H2S ==S↓+FeCl2+2HCl二、写出下列反应的离子方程式1. 铝片投入到KOH溶液中2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑2. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量（分步写）Al3++4OH－== AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓3. 向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量（分步写）AlO2－+4H++H2O== Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓4. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2AlO2－+ HCO3－+H2O == Al(OH)3↓+CO32-5. 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液AlO2－+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+HCO3－6. 向NaAlO2溶液中加入FeCl3溶液3AlO2－+Fe3++6H2O ==3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓7. 向AlCl3溶液中加入Na2S溶液2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑8. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液Al3++ 3HCO3－== Al(OH)3↓+ 3CO2↑9. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－ ==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O11.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.向Fe2(SO4)3溶液中逐滴加入Na2S溶液2Fe3++3S2－ ==S↓+2FeS↓13.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl22Fe2++2Br－+2Cl2== Br2+2Fe3++ 4Cl－14.向FeCl3溶液中通入SO2气体2Fe3++SO2+2H2O == SO42－+2Fe2++4H+15.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl22I－+Cl2== I2+2Cl－16.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S气体2Fe3++ H2S==S↓+2Fe2++2H+17.Fe(OH)3溶于氢碘酸中2Fe(OH)3+6H++2I－ == I2+2Fe2++6H2O18.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的KMnO4溶液5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O19.检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+用KSCN溶液Fe3++3SCN－== Fe(SCN)3（易溶难电离物）20.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O第七部分烃一、写出下列物质的电子式1.CO22.CaC23.C2H2l45.CH46.CS2二、写出下列物质的空间构型1.CH42.CHCl33.C2H21.实验室用无水错酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷2.实验室用无水苯甲酸钠和碱石灰制取苯3.甲烷和氯气按体积比为1：4在光照条件下反应4.二氯甲烷在强碱性溶液（NaOH）中加热水解5.乙烯和次氯酸加成6.丁烷的催化裂化含式量最小的烷烃或烯烃7.分子是为C n H2n+2的烷烃完全燃烧8.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙烯9.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙醚10.乙烯完全燃烧11.乙烯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式12.乙烯使溴水褪色13.乙炔在催化作用下生成苯14.乙烯水化法制取乙醇15.乙烯氧化制取乙醛16.乙烯的加聚反应17.1，3-丁二烯与氢气发生1，4-加成反应18.1，3-丁二烯的加聚反应19.2-甲基-2-戊烯在锌、水作催化剂被臭氧氧化20.实验室制取乙炔21.碳化铝与水反应22.乙炔在足量氧气中燃烧生成氧炔焰23.乙炔能使溴水褪色（1：1反应）24.乙炔与HCN加成生成氰乙烯，氰乙烯发生加聚反应生成聚氰乙烯25.乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯26.乙炔水化法制取乙醛27.乙炔自身加成生成烯烃28.乙炔在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式29.苯与液溴的取代反应30.苯与混酸（浓硫酸和浓硝酸）的取代反应31.苯与浓硫酸反应形成苯磺酸32.苯与氢气加成生成环己烷33.苯在足量氧气中燃烧34．甲苯、乙苯被酸性高锰酸钾氧化为、邻二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为35.甲苯与氯气见光生成1-氯甲苯36.甲苯与液溴在铁作催化剂的情况下生成对溴甲苯37.甲苯制取TNT（三硝基甲苯）的反应38.含C18H38的重油裂化成碳原子数目相等的烷烃和烯烃39.1，3-40.硝基苯在盐酸作用下被铁还原成苯胺（NH2）第八部分烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质、合成材料一、写出下列有机化合物的结构简式1.硬脂酸2.软脂酸3.油酸4.甘氨酸5.丙氨酸6.谷氨酸7.乳酸8．醋酸纤维9.油脂的一般结构10.聚甲基丙烯酸甲酯二、写出下列有机反应的化学方程式1.溴乙烷在NaOH溶液中水浴就加热2.溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热3.1，2-二溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热4．溴乙烷和乙醇在KOH和室温条件下生成醚5.乙醇氧化制取乙醛6.乙二醇的催化氧化7.乙二醇在浓硫酸的作用下迅速升温到170℃8.乙二醇与乙二酸酯化反应生成环酯9.乙二醇与乙二酸的缩聚反应10.甘油与浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴加热11.苯酚与碳酸钠溶液的反应12.向少量苯酚溶液中加入足量的浓溴水13.向少量苯酚钠溶液中通入少量的CO214.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸15.甲醛的银镜反应16.甲醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸17.n(HCHO)n(CH 3CHO) =21 在加热、碱性条件下的加成反应18.乙二醛的银镜反应19.乙酸与碳酸钠的反应20.乙酸与含18O 的乙醇发生酯化反应21.甲酸的银镜反应22.水杨酸（ ）与醋酸酐反应生成乙酰水杨酸（酯）23.乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解24.有机物 在足量NaOH 溶液作用下水解25.乙二酸与乙醇的酯化反应26.硬脂酸与甘油形成油脂的反应27.乳酸分子间形成环酯的反应28. 分子内脱水形成环酯的反应29. 与乙二醇的缩聚反应30．葡萄糖的银镜反应31.葡萄糖与乙酸的酯化反应32.淀粉的水解反应33.硬脂酸甘油酯的皂化反应34.甘氨酸分别与盐酸、NaOH 溶液的反应35.丙氨酸分子间脱水成环36. 与 的缩聚反应37.甲基丙烯酸甲酯加聚成有机玻璃38. 与 的加聚反应39.乳酸的缩聚反应40.苯酚和甲醛的缩聚反应41. 分子内脱水成环42.蔗糖的水解反应 -OH -OH -COOH第九部分物质结构元素周期律一、写出下列微粒的电子式：1.写出下列原子的电子式：（1）H（2）C（3）N（4）O（5）Na（6）Mg（7）Al（8）S（9）Cl（10）Br2.写出下列阳离子的电子式：（1）NH4+（2）H3O+（3）Mg2+3.写出下列阴离子的电子式：（1）H-（2）NH2-（3）N3-（4）O2-（5）O22-（6）OH-（7）F-（8）S2-（9）HS-（10）Cl-4.写出下列离子化合物的电子式：（1）NaH（2）CaH2（3）CaC2（4）Na3N（5）Mg3N2（6）Na2O2（7）Na2O（8）NaOH（9）NaCl（10）(NH4)2S（11）NH4Cl（12）MgBr25.写出下列分子的电子式和结构式（1）H2（2）CH4（3）CO2（4）C2H4（5）C2H2（6）CCl4（7）NH3（8）N2H4（9）N2（10）H2O2（11）H2O（12）O2（13）CH3OH（14）H2S（15）Cl2（16）HCl（17）HClO二、用电子式表示下列化合物的形成过程1.CaF22.K2S3.Na2O24.NaH5.H2O6.NH3三、写出下列反应的化学方程式1.Mg与热水的反应Mg+2H2O(热水)== Mg(OH)2+H2↑2.Al与 HClO4酸的反应2Al+6HClO4==2Al(ClO4)3+3H2↑3.Al与 H2SO4酸的反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4.Al与NaOH溶液的反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑5.MgO与 HClO4酸的反应MgO+2HClO4==Mg(ClO4)2+H2O6.Mg与醋酸的反应Mg+2CH3COOH== Mg(CH3COO)2+H2↑7. Al(OH)3与H2SO4酸的反应2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O8.Al (OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9.Al2O3与H2SO4酸的反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O10.Al2O3与NaOH溶液的反应Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O11.少量AlCl3滴加到NaOH溶液（一步写出）AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl12.足量AlCl3滴加到NaOH溶液（两步写出）(1) AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl四、写出下列反应的离子方程式1.Na与重水反应2Na+22H2O =2NaO2H+ 2H2↑2.Al与 HClO4酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑3.Al与KOH溶液的反应2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑4.Al2O3与盐酸的反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2O5.Al2O3与KOH溶液的反应Al2O3+2OH－ ==2AlO2－+H2O6.Al(OH)3与高氯酸的反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O7.Al (OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O8.少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液Al3++3OH－ ==Al(OH)3↓9.足量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液Al3++4OH－== AlO2－+2H2O第十部分电化学一、试根据氧化还原反应（电池总反应）写出电极反应式。
高中化学方程式总结练习和答案(直接印)word版本
高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下：一氧化氮在空气中变红棕色：硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热氢气：在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气：磷在氯气中不完全燃烧：三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：氧化钙与二氧化碳：氧化钙与二氧化硫：氧化钙与二氧化硅：金属氧化物+水氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于热水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置换反应金属单质→非金属单质实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应：钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应：活泼金属→不活泼金属湿法炼铜：铝与四氧化三铁反应：氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：酸+盐实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：明矾溶液与硫化钾溶液反应：分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：不稳定酸热分解碳酸分解：亚硫酸分解：硅酸分解：铵盐分解氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-； O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；PbO2→Pb2+；MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+次卤酸根：ClO-→Cl-(其它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)氧化性强弱排序：F2>O3> S2O82—> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S 氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：M→M n+含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；NH3→N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：氧化产物Fe3＋SO2、SO32－、SO42－SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-NO3－中间价态的物质Fe2＋SSO2、SO32－、H2SO3H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2－还原产物Fe S2－S H2O、OH－I-Mn2＋NO2－、N2表现的主要性质还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3> I－>Fe2＋>Br－> Cl－还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
(完整版)高中化学方程式书写练习
1. 碳酸氢铵受热分解2. 氯气与水反应3. 将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中4. 硅与氢氧化钠溶液反应5. 硫与铜反应6. 二氧化硅与氢氟酸反应7. 硫酸氢钠在水中电离8. 乙烯与溴化氢反应9. 苯的硝化反应10. 实验室制甲烷高中化学方程式书写练习（二）1. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应2. 氧化铝与烧碱溶液反应3. 二氧化硫与硫化氢反应4. 氯气与铜反应5. 硫与浓硫酸反应6. 过氧化钠与水反应7. 红磷与白磷的相互转化8. 苯与液溴反应9. 乙醇的消去反应10. 乙酸甲酯的水解高中化学方程式书写练习（三）1. 铝与烧碱溶液反应2. 氮气与镁反应3. 氨气与氯化氢反应4. 氧气与臭氧的转化5. 氧化钠与盐酸反应6. 溴化银分解7. 二氧化硅与碳反应8. 实验室制乙炔9. 苯的燃烧10. 由甲苯制取TNT1. 实验室制氯气2. 浓硝酸分解3. 磷与少量氯气反应4. 二氧化硅与碳酸钙反应5. 氟气与水反应6. 过氧化钠与二氧化碳反应7. 往氯化铝溶液中滴入过量的烧碱溶液8. 乙烯与水反应9. 制取聚氯乙烯10.苯酚钠溶液与二氧化碳反应高中化学方程式书写练习（五）1. 铁与稀硝酸反应2. 硫化氢与浓硫酸反应3. 二氧化氮与水反应4. 镁与二氧化碳反应5. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸6. 二氧化硅与氢氧化钠反应7. 铜与氯化铁溶液反应8. 乙烯与氢气反应9. 苯酚与氢氧化钠反应10. 乙醛的银镜反应高中化学方程式书写练习（六）1. 将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2. 黄铁矿与氧气反应3. 硅与氢氟酸反应4. 过氧化钠与盐酸反应5. 一氧化氮与氧气反应6. 电解饱和食盐水7. 铝与氧化铁反应8. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应9. 乙醛与氢气反应10. 淀粉的水解1. 二氧化硫与氧气反应2. 工业上制漂白粉3. 将过量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中4. 氨的催化氧化5. 电解熔融氯化钠6. 将氯气和二氧化硫的混合气体通入水中7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化8. 乙炔与氯化氢反应9. 麦芽糖的水解10. 苯酚与浓溴水反应高中化学方程式书写练习（八）1. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2. 工业上制氨气3. 明矾净水原因4. 铁与氯化铁溶液反应5. 氯化铝与氨水反应6. 镁与热水反应7. 胆矾受热分解8. 实验室制乙烯9. 苯与氢气反应10. 乙醇与钠反应高中化学方程式书写练习（九）1. 氮气与氧气反应2. 往次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳3. 铜与浓硝酸反应4. 往溴化亚铁溶液中通入足量氯气5. 钠与硫酸反应6. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应7. 硫化氢与少量氧气反应8. 制聚乙烯9. 甲烷与氯气反应10. 乙炔与溴水反应1. 硫化氢与硫酸铜溶液反应2. 氯化铝与碳酸氢钠溶液反应3. 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入烧碱溶液中4. 双氧水分解5. 实验室制氨气6. 铁与碘反应7. 氯气与热的氢氧化钾溶液反应8. 乙醛与新制氢氧化铜反应9. 乙醇的催化氧化10. 苯的磺化反应高中化学方程式书写练习（十一）1. 二氧化硫与过氧化钠反应2. 木炭与浓硝酸反应3. 实验室制氯化氢4. 磁铁矿与一氧化碳反应5. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应6. 氨水与氢硫酸反应7. 铁与水蒸气反应8. 乙烯与溴水反应9. 钠与苯酚反应10. 乙醇分子间脱水高中化学方程式书写练习（十二）1. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 二氧化硅与生石灰反应3. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入食盐水中4. 钾在氧气中燃烧5. 水煤气的制取6. 氧化银与氨水反应7. 铜与浓硫酸反应8. 苯酚电离9. 溴乙烷的消去反应10. 制取乙酸乙酯。
高中化学方程式书写练习 附答案
高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。
化学方程式书写习题(内含答案)
③4NH3+5O2═4NO+6H2O
④1C2H4+3O2 2H2O+2CO2
16．配平下面方程式：
（1）1Cu2（OH）2CO3﹣﹣2CuO+1CO2+1H2O
（2）2KMnO4﹣﹣1K2MnO4+1MnO2+1O2
（3）8Al+3Fe3O4﹣﹣9Fe+4Al2O3
20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色固体光泽的粉末，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热容易分解、变质。受热后会分解放出氧气，同时生成氧化钾和氧化铁。根据以上信息，请写出高铁酸钾受热分解的的化学方程式。
21．我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为。
化学方程式书写习题
一．选择题（共10小题）
1．D。
2．C。
3．C。
4．A。
5．D。
6．A。
7．D。
8．B。
9．D。
10．下A。
二．填空题（共22小题）
11．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
（1）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
26．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为。工业上常用氯酸钠（NaClO3）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（Cl2）、氯化钠和水。该反应的化学方程式为
。
(完整word版)高中化学方程式书写练习(附答案)
高中化学方程式书写练习一1. 钠块在空气中变暗：____________________________________________2. 钠在空气中燃烧：_______________________________________________3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：_________________________________4. 钠与水反应：_______________________________________________离子方程式：__________________________________5. 钠与硫酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________6. 钠与硫酸铜溶液：_______________________________________________7. 氧化钠与水反应：__________________________________________ ___8. 氧化钠与盐酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________9. 过氧化钠与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：_________________ ________10. 过氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________氧化剂：__________ 还原剂：___________11. 过氧化钠与水反应：____________________________________________离子方程式：____________________________12. 过氧化钠与二氧化硫反应：_______________________________________13. 电解熔融氯化钠：_______________________________________________14. NaOH溶液中通入少量CO: _______________________离子方程式：__________________________15. NaOH溶液中通入过量CO: _______________________离子方程式:16. 碳酸钠与氢氧化钙：_________________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：___________________________ __________________________ 17. 碳酸氢钠与盐酸：___________________________________离子方程式：______________ ___________ __________________________ 18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：_________________________________离子方程式：______________ __________ _______________________ 19. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_________________________________离子方程式：______________________________________________________20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_________________________________21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_____________________________离子方程式：______________ __________ __________________________ 22. 用碳酸钠溶液吸收过量SO: ___________________________________离子方程式：_____________________ ________________________23. 用碳酸钠溶液吸收少量SQ: ___________________________________离子方程式：___________________________ _______________________ 24. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 25. 向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 26. 碳酸钙与醋酸反应： ______________________________________________离子方程式：______________________________________________________1. 铝与氧气的反应：____________________________________2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：______________3. 铝和稀盐酸：_____________________________________________离子方程式：____________________________________________4. 铝和NaOH溶液：___________________________________________离子方程式：____________________________________________5. 氧化铝和稀硫酸：___________________________________________离子方程式：_____________________________________6. 氧化铝和NaOH溶液：_______________________________________离子方程式：_____________________________________7. 氢氧化铝和盐酸：____________________________________离子方程式：_____________________________________8. 氢氧化铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：____________________________________________9. 氢氧化铝受热分解：_____________________________________10. 硫酸铝与过量氨水反应：____________________________________离子方程式：________________________________________11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：_______________________________离子方程式：_______________________________________________12. AICI 3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一13. 偏铝酸钠溶液中加入少量HCI: ____________________________________19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：________________________离子方程式：_________________________________________20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：_________________________________离子方程式：_________________________________________21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________________离子方程式：_________________________________________24. 电解熔融氯化镁： _______________________________________________25. 镁与热水反应： _________________________________________________26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：_________________________________________离子方程式：高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：__________________________________________2. 铁与硫反应：____________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________3. 铁在氯气中燃烧：____________________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________4. 铁与碘反应：__________________________________5. 铁与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：_________________________________6. 铁与氯化铜溶液：____________________________________________离子方程式：_________________________________7. 铁和水蒸气：_____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________8. 氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________________离子方程式：_____________________________________ ____ ______9. 氧化铁与盐酸反应：_______________________________________离子方程式：__________________________________________________10. CO 还原氧化铁：_________________________________________________11. 磁铁矿与一氧化碳反应：___________________________________________12. 氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________12. __________________________________________________ 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：______________________________________________离子方程式：_____________________________________ 14. 氢氧化铁加热分解:离子方程式:15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：________________________________________高中化学方程式书写练习一16. 除去FeCl2 中的FeCb：_____________________________________离子方程式：________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________17. FeCl 2和Cl 2反应：_________________________________________离子方程式：______________________________________18. FeCl 3和Cu反应： _________________________________________离子方程式：___________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________________20. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：__________________________________离子方程式：___________________________________21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________________离子方程式：___________________________________22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_________________________________________离子方程式：___________________________________23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________________离子方程式：___________________________________24. 镁在二氧化碳中燃烧： ______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________25. 镁与氮气反应： ________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：______________________________________离子方程式:高中化学方程式书写练习一1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________________2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________________离子方程式：___________________________________________3. 硫化亚铁与盐酸反应：____________________________________________4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：_______________________________________离子方程式：________________________________________________5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：______________________离子方程式：________________________________________________6. ____________________________________________________ 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：_____________________________离子方程式：_____________________________________________________ 7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：________________________________________离子方程式：___________________________________________8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________10. 硅与氧气加热：_______________________________11. 硅与氟气：_____________________________12. 硅单质与氢氟酸反应：________________________________13. 硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________________14. 二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________________离子方程式:15. 二氧化硅与氧化钙高温反应：_______________________________________16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________离子方程式：___________________________________________17. 二氧化硅与碳反应：____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________18. 硅酸钠与盐酸反应：____________________________________离子方程式：___________________________________________19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________21. 二氧化硅与纯碱反应：_________________________________________22. 二氧化硅与石灰石反应：____________________________ _ ________23. 加热硅酸： _____________________________ _____24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___________________________离子方程式：___________________________________________25. ___________________________________________ 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________________________________离子方程式：___________________________________________26. ________________________________________________________ 碳离子方程式：酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液_____________________________________ 离子方程式：高中化学方程式书写练习五1. 水煤气的制取： ____________________________________________2. 用氢气还原四氯化硅： _______________________________________3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________5. 实验室制氯气： ____________________________________________离子方程式：_______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________________离子方程式：___________________________________________7. 钠在氯气中燃烧： __________________________________________8. 铜在氯气中燃烧： __________________________________________9. 氢气在氯气中燃烧： ________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________10. 磷与少量氯气反应： _____________________________________11. 硅与氯气在高温下反应： ______________________________________12. 氯气和水反应： ___________________________________离子方程式：_______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________13. 次氯酸光照分解： _________________________________________14. 氯水中通入二氧化硫： _____________________________________离子方程式：氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： ________________________________________离子方程式：_________________________________________16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：____________________________17. 工业生产漂白粉： ________________________________________________18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： _______________________________________离子方程式：______________________________________19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： _________________________________离子方程式：______________________________________20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： __________________________________离子方程式：______________________________________21. 次氯酸钙溶液中通入SO2： _______________________________离子方程式：______________________________________22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： ________________________________________离子方程式：______________________________________23. 氯气通入溴化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________24. 氯气通入碘化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________25. 溴水和碘化钾溶液反应： ______________________________________离子方程式：______________________________________26. 一氧化碳和一氧化氮反应： ________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氯化钠和硝酸银溶液： ____________________________________离子方程式：__________________________________2. 溴化钠和硝酸银溶液： __________________________________离子方程式：__________________________________3. 碘化钠和硝酸银溶液： _______________________________离子方程式：__________________________________4. 氟气与水反应： _______________________________________5. 氟气与氢气反应： _______________________________________6. F 2与NaOH溶液反应：_____________________________________离子方程式：__________________________________7. 溴化银分解：____________________________________________8. 氯酸钾与浓盐酸：______________________________________________离子方程式：____________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： _____________9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________________离子方程式：__________________________________10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：__________________________________11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：__________________________________离子方程式：__________________________________12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气：________________________________离子方程式：____________________________________________13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：___________________________________________14. 硫在空气中燃烧： ________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 硫与氢气加热： _______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________16. 硫与铜反应： ______________________________________17. 二氧化硫与水： ____________________________________________18. 二氧化硫与氧化钙： ________________________________________19. 少量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：______________________________________20. 过量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：___________________________________________21. 澄清石灰水通入少量SO2： _______________________________22. 澄清石灰水通入过量SO2： _______________________________23. 二氧化硫与硫化氢： ______________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________24.SO2 的催化氧化：__________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________25.Na 2SO3 与氧气反应：________________________________________26. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：________________________________________离子方程式：___________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 亚硫酸钠和硫酸反应： _____________________________________________2. 三氧化硫和水反应： ___________________________________________3. 三氧化硫与氧化钙： _______________________________4. 三氧化硫与氢氧化钙： __________________________________5. 铜与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 碳与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 硫与浓硫酸反应： ________________________________________8. 硫化氢与浓硫酸反应： _______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：_________________________________________离子方程式：______________________________________10. 锌与稀硫酸： ________________________________________离子方程式：______________________________________11. 锌与浓硫酸： ________________________________________12. 亚硫酸溶液中加入氯水： _________________________________________离子方程式：______________________________________13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： _________________________________________离子方程式：______________________________________14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： _________________________________________离子方程式：______________________________________15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水： _________________________________________离子方程式：______________________________________16. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________________离子方程式：______________________________________17. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________________离子方程式：______________________________________18. 铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：__________________________________离子方程式：______________________________________19. 黄铁矿（FeS 2）与氧气反应：______________________________________20. 用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________21. 用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________离子方程式：______________________________________23. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：离子方程式：______________________________________24. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：________________________________离子方程式：______________________________________25. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________离子方程式：______________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氮气和氧气反应： __________________________________2. 工业合成氨： _________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________3. 一氧化氮与氧气反应： __________________________________4. _______________________________________________ NO2 溶于水： _________________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________5. 氨气和氯化氢： __________________________________________6. 氨的催化氧化： ______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 氯化铵受热分解： ____________________________________________8. 碳酸氢铵受热分解： __________________________________________9. 硝酸铵和NaOH：______________________________离子方程式：_______________________________________10. 实验室制氨气： _____________________________________________11. 浓硝酸与铜反应： _______________________________________离子方程式：_______________________________________12. 稀硝酸与铜反应： ______________________________________________离子方程式：_______________________________________13. 碳与浓硝酸反应： ___________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________14. 浓硝酸见光分解： ______________________________________________15. ______________________________________________________ NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：____________________________________ 16. ______________________________________________________ N0、02同时通入水中无剩余气体：_______________________________________17. 少量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _____________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：__________________________________________________ 18. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _______________________________离子方程式：__________________________________________________ 19. Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：____________________________离子方程式：__________________________________________________ 20. Fe 304与稀HNO反应： _______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 21. FeS放入稀硝酸溶液中：________________________________________离子方程式：__________________________________________________ 22.SO2通入BaCb和HNO昆合溶液中的反应：________________________离子方程式：__________________________________________________ 23. 将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： ________________________24. NO2通入氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 25. 澄清石灰水通入少量CQ: __________________________________离子方程式：__________________________________________________ 26. 澄清石灰水通入过量CO: __________________________________离子方程式：__________________________________________________16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH1. 钠块在空气中变暗：4Na + Q= 2N@02. 钠在空气中燃烧：2Na + Q 1 Na z Q3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：4Na+ TiCI 4 = Ti + 4NaCI4. 钠与水反应：_2Na+ 2H2O=+ H2 f __离子方程式：_2Na+ 2H2Q= 2Na+ + 2QH + H f _5. 钠与硫酸反应：2Na+ H2SQ= NaaSQ+ H2 f离子方程式：2Na+ 2』=2Na+ + H2 f6. 钠与硫酸铜溶液：2Na+ 2H2O+ CuSd N@SQ+ H2 f + Cu（QH）2 J7. 氧化钠与水反应：_ Na2Q+ HaQ= 2NaQH8. 氧化钠与盐酸反应：NaQ>+ 2HCI = 2NaCI+ HQ离子方程式：Na2Q+ 2H+ = 2Na++ H2Q9. 过氧化钠与盐酸反应：2N@Q + 4HCI= 4NaCI+ 2HQ+ Q2f离子方程式：_2N@Q+ 4H+ = 4Na+ + 2fO+ Q f10. 过氧化钠与二氧化碳反应：2N Q Q+ 2CQ = 2N Q CQ+ Q氧化剂：NaO 还原剂：NaO11. 过氧化钠与水反应：2NaO+ 2HzQ= 4NaQ+ Q f离子方程式：_2N@Q+ 2"0= 4Na+ + 4QH + Q f _12. 过氧化钠与二氧化硫反应：N Q Q+ SQ= N Q SQ13. 电解熔融氯化钠：2NaCI（熔融）" 2Na+ C^f14. NaOH溶液中通入少量CQ: 2NaQ+ CQ= Na^CQ + H2Q离子方程式：2QH + CQ= CQ2「+ fQ _15. NaOH溶液中通入过量CQ: NaQF+ CQ= NaHCQ高中化学方程式书写练习一离子方程式：QH + CQ= HCQ16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH离子方程式：2_ 2+CO + Ca = CaCOj17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCa HCl = NaCI+ H20+ CO f离子方程式：HCQ + H = H2O+ CO f18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO + CHCOOH= CHCOON住H2O + CO f19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHC硏NaOH= N@CO+ HO离子方程式：HCQ + OH = H2O+ CQ2-20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO - Na2CO+ H2O+ CO f21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：N&CO+ H2O+ CO = 2NaHCO离子方程式：2- -CO3 + HO+ CO = 2HCO22.用碳酸钠溶液吸收过量SO: Na t CO+ H2O+ 2SO= 2NaHS囲CQ离子方程式：2_ _CO3 + H2O+ 2SO = 2HSO + CO23.用碳酸钠溶液吸收少量SO: N Q CO+ SO = N Q SO+ CO离子方程式：2- 2-CO3 + SQ = SO3 + CO24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：NaaCO+ HCI= NaHC硏NaCI离子方程式：CO32+ H+= HCO25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：NazCO+ 2HCI= 2NaCI+ H2O+ CO f离子方程式：2_ + .CO3 + 2H = H2O+ CO f26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO+ 2CHCOOI4 (CH3COO2Ca+ HO+ CO f离子方程式：CaCO3+ 2CHCOO= 2CHCO3 Ca i++ HO+ CO f高中化学方程式书写练习一1.铝与氧气的反应： 4AI + 3Q ' " 2AI 2Q高温 2.铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2AI + Fe 2Q 3 2Fe + Al 2Q 氧化剂：Fe 2O 3 还原剂： AI3.铝和稀盐酸： 2AI + 6HCI = 2AICI 3+ 3H f 离子方程式： 2AI + 6H =2AI + f 22Q 7.氢氧化铝和盐酸： AI(OH) 3+ 3HCI = AICI 3+ 3HQ离子方程式： 3AI(OH) 3 + 3H = AI + 3fO 8.氢氧化铝和 离子方程式： NaOH 溶液： AI(OH) 3 + NaOH= NaAIQ + 2H 2O AI(OH) 3 +Oh -= AIO 2- + 2H 2O 9.氢氧化铝受热分解：_2AI(OH) 3 Al 2Q + 3HO _ 10.硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH • H 2O = 2AI(OH) 3 J + 3(NH 4)2SQ离子方程式：Al 3 + + 3NH • HbO= AI(OH) 3 J + 3NT +11.AICI 3溶液中加入少量 NaOH§液：AICI 3+ 3NaOH= AI(OH) 3 J + 3NaCI离子方程式： 3 + - . AI + 3OH = AI(OH) 3 12.AICI 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AICI 3+ 4NaOH= NaAIQ + 3NaCI + 2HO离子方程式： AI 3 + + 4OH = AIO 2- + 2fO13.偏铝酸钠溶液中加入少量 HCI : NaAIO 2+ HCI + fO= AI(OH) 3 J + NaCI离子方程式：AIO 2-+ H + + HkO = AI(OH) 3 J14. 偏铝酸钠溶液中加入过量HCl: NaAIO2+ 4HCI= AICI 3+ NaCI + 2H2O离子方程式：__ AIO 2 + 4』=Al3+ + 2H2O —15. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 2NaAIQ+ 3H2O+ CO= 2AI(OH) 3 J+ NaaCQ离子方程式：_2AIO2一+ 3H2O+ CO = 2AI(OH) 3 J + CO2「16. 往偏铝酸钠溶液中通入过量CO: NaAIO2+ 2H2O+ CQ= AI(OH) 3 J + NaHCO离子方程式：AIO2「+ 2H2O+ CO= AI(OH) 3 J + HC017. 电解熔融氧化铝：2Al2Q(熔融)H 4AI + 3O f _18. 明矶净水原因：AI 3+ + 3H2O AI(OH)19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2AI(OH) 3 J+ 3BaSO j + K2SQ离子方程式：2AI3++ 3SO2-+ 3Ba2++ 6OH = 2AI(OH) 3J + 3BaSO j20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAI(SO4)卄2Ba(OH)2 = KAIO2 + 2BaSQ j+ 2H2O离子方程式：A|3+ + 2SO2-+ 2Ba2+ + 4OH=AIO2 + 2BaSO J + 2H2O21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO+ Ca(OH)2 = CaCOj +N@CO+2HO离子方程式：2HC0 + Ca2+ + 2OH = CaCOj+ CO2「+ 2H2O22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO+ CaQH* CaCOJ + NaOH + H2O离子方程式：HC0 + Ca + OH= CaCOj+ H2O23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na^CO + CaCl2= CaCO j + 2NaCI离子方程式：_ CQ? + Ca?+ = CaCOJ _24. 电解熔融氯化镁：MgC b(熔融)4川Mg+ Cl2f25. 镁与热水反应：Mg + 2H2O 丄一Mg(OHk + H2f26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO)卄2CHCOO= (CfCOOCa+2H2O+ 2CO f离子方程式：-HCO_ + CHCOO= CHCOC+ H2O+ CO f高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：_3Fe + 2Q 仝基Fe s O-2. 铁与硫反应： Fe + S 丄基FeS2Fe + 3CI 2 点愿 2FeCI 3 氧化剂： ―_Ch ________ 还原剂： Fe 4. 铁与碘反应： —Fe + 12 Fel 25. 铁与盐酸反应：_ Fe + 2HCI = FeCb + H 2 f _丄 2丄离子方程式： Fe + 2H = Fe + Hd6. 铁与氯化铜溶液： Fe + CuCl 2= FeCb + Cu离子方程式： Fe += Fe + Cu咼温 7. 铁和水蒸气： _3Fe + 4H0 (g)Fe 3Q + 4H_ 氧化剂： H 2O 还原剂：Fe _____ 8. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO + 2HCI = FeCb + HO 离子方程式：_ FeO + 2H = Fe?+ +耳0_9. 氧化铁与盐酸反应： FaQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 离子方程式：_ FezQ + 6H = 2Fe + 3HO咼温10. CO 还原氧化铁： _ Fe2Q + 3CO 2Fe + 3CO高温11. 磁铁矿与一氧化碳反应： __ Fe 3O 4+4CO 高 3Fe + 4CO_ 12. 氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCb + 3NaOH= Fe(OH )3 J + 3NaCI 离子方程式： _ Fe + 3OH = Fe(OH )3 J12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO + 2NaOH= Fe(OH )2 J + Na^SO2 + — 离子方程式：_ Fe + 2OH = Fe(OH )2 J 氧化S 还原剂： Fe3.铁在氯气中燃烧:高中化学方程式书写练习一14. 氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)^= Fe2Q+ 3HzO_15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+4Fe(OH)316. 除去FeCl2 中的FeCb：2FeCl s+ Fe= 3FeCL _离子方程式：_2Fe + Fe = 3Fe1 2氧化剂：―FeCI 3_还原剂：_ Fe_17. FeCI 2和Cl 2 反应：_2FeCl2 + Cb= 2FeCI 3_离子方程式：_2Fe2十+ Cl 2= 2Fe3* + 2C「_18. FeCl 3和Cu反应：_2FeCb+ Cu= 2FeCb+ CuCb_离子方程式：_2Fe3十+ Cu= 2Fe2*+ CiT _3NHCI_离子方程式：_ Fe3十+ 3NH・HO= Fe(OH)3〈 + 3NH*_22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeCb+ Zn= 2FeCI2 + ZnCI2离子方程式：_2Fe3* + Zn= 2Fe2* + Zn2+ __23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeCI 3+ 3Zn= 2Fe+ 3ZnCI 2离子方程式：5Fe2 ++ MnO + 8』=5Fe3+ + M K++ 4fO7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe 2Q + 6HI = 2Fel 2+12+3fO _________ + 2 +离子方程式：Fe2Q+2l_ + 6H = 2Fe + I2 + 3fO8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3+ N@S= 2FeCI2+ S J + 2NaCI离子方程式：2Fe'+ + S = S J + 2Fe?+ _9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCI 3+ 3N@S= 2FeS J + S J + 6NaCI离子方程式：2Fe'+ + 3S? = 2FeS J + S J ________10. 硅与氧气加热：_ Si + O^^SiO211. 硅与氟气：Si + 2F2= SiF412. 硅单质与氢氟酸反应：_ Si + 4HF= SiF4f + 2H413. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH+ HaO= NazSiO3+ 2H d14. 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+ SiO2= SiF4f + 2fO高中化学方程式书写练习一 氧化剂： ―FeCI 3 还原剂： Cu19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe 3+ + 3SCN I = Fe(SCN )320. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCb + 2KI = 2FeCb + 2KCb + I 23亠 一 2亠离子方程式： 2Fe + 21 = 2Fe + I 221. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl 3 + 3NH • HO = Fe(OH )3 J +1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCb+ 3H2O- Fe（0H）3 （胶体）+ 3HCI2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCb+ H b S= 2FeCI 2+ S J + 2HCI离子方程式：_2Fe3++ HbS= 2Fe2 ++ S J + 2H〔3. 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 2HCI= FeCH HS f4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe 3O+ 8HCI= 2FeCl s+ FeCa+ 4H2O _I 3 + 2 +离子方程式：Fe s O l 8H = 2Fe + Fe + 4fO5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2Q+ H2SQ= Fe2（SO4）3+ 2H02 + +3 亠离子方程式：2Fe + H2Q + 2H = 2Fe + 2HO6. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSQ + 2KMnO+ 8HzSQ= 5Fe2（SO4）3 + 2MnSO+ K2SQ + 8H2O ____________________________________________________________高中化学方程式书写练习一咼温SQ 2+ 2C Si + 2COT氧化剂： Si0 2— 还原剂：__C ________18. 硅酸钠与盐酸反应： N@SiO 3 + 2HCI = H2SQ 3 J + 2NaCI 离子方程式： SQ 3 + 2H = H 2SQ 3 J _19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：NaSiO 3+ C0+ H0= H 2SiO 3 J + NaC03_2一 2-离子方程式：__SiO 3 + CO + H bO= H 2SQ 3J + CO - _20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： NazSiQ + 2CO + 2H 2O= H2SQ 3 J + 2NaHCO2 一离子方程式：_ SiO 3 + 2CO + 2fO= H 2SiO 3 J + 2HCO咼温21. 二氧化硅与纯碱反应： _ SiO 2+ NaCO 咼NQSQ 3+ CO f高温 22.二氧化硅与石灰石反应： SQ 2+ CaCOCaSiQ + CO f23. 加热硅酸：_ H z SiO^^ SQ 2+ H 2O24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：__ Ca(HCQ) 2+ 2NaOH = CaCOJ + 2H 2O+ Na p CO ________2 + _ 2 _离子方程式：2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + 2H 2O + CO 25. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： ______________ __ Ca(HCQ )2+NaO = CaCOj + H 2O+NHCO_ 咼温 15.二氧化硅与氧化钙咼温反应： SQ 2+ Ca<^^=CaSiO_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+ 2NaOH= Ns t SiO a + HO _ 17.二氧化硅与碳反应:离子方程式：c/十 + HCO + OH = CaCOj+ H2O26. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHHCO+ 2NjOH= NH3f + N@CO+ 2H2O离子方程式：NH4+ + HCO + 2OH = NH f+ CO2-+ 2fO1. 水煤气的制取：_ C + H2O^^ CO~ H __________________2. 用氢气还原四氯化硅：2Hk+ SiCI 4Si + 4HCI_3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO)2 + Ca(OH)2 = CaCO J + MgCOj + 2fO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + MgCOj + 2HO4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO>2+ 2Ca(OH)2= 2CaCOj + Mg(OH》J + 2HzO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + 2Ca + 4OH = 2CaCOj+ Mg(OH)4+ 2fO5. 实验室制氯气：MnO+ 4HCI(浓)MnCl 2+ Cl 2 f + 2H2O离子方程式：MnO+ 4』+ 2CI 也=Mn2++ Cl 2 f + 2H2O氧化剂：___MnQ 还原剂：HCI6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO+ 16HCI（浓）=2KCI+ 2MnCI2 +5CI2T + 8H2O离子方程式：2Mn OT+ 16』+ 10C「= 2M6++ 5Cl2f + 8fO7. 钠在氯气中燃烧：_2Na+ Cl 2亠丄2NaCI_8. 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 諛CuCI 29. 氢气在氯气中燃烧：_ H2+ CI2 2HCI_氧化剂：―CI 2 还原剂：H2高中化学方程式书写练习一10. 磷与少量氯气反应：2P + 3CI2 2PCI3 _______________一咼温11. 硅与氯气在高温下反应：_ Si + 2CI2 SiCI 4 _12. 氯气和水反应：_ CI 2+ H2O= HCI + HCIO离子方程式：Cl 2 + HO= H + Cl + HCIO氧化剂：__CI 2_ 还原剂：_ CI 2_13. 次氯酸光照分解：2HCI0 垒丄2HCI + Q f _14. 氯水中通入二氧化硫：CI2+ SQ+ 2H2O= H2SQ+ 2HCI离子方程式：CI2+ SQ+ 2H2Q= 4H+ + SQ2「+ 2CI「氧化剂：—CI 2 还原剂：SQ215. 氯气与冷氢氧化钠溶液：CI2+ 2NaQH= NaCI+ NaCIQ+ H2Q离子方程式：Cl 2 + 2QH= C「+ CIQ「+ HQ16. 氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cb + 6NaQH“ 5NaCI + NaCIQ+ 3HQ离子方程式：3CI 2+ 6Q^^= 5C「+ CIQ3「+ 3HQ17. 工业生产漂白粉：_2Ca(QH)2 + 2CI2= Ca(CIQ) 2 + CaC“+ 2HQ18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(CIQ) 2+ 2HCI= CaCb+ 2HCIQ离子方程式：—CIQ「+』=HCIQ ______________19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(CIQ) 2+ CQ+ fQ= CaCQ j+ 2HCIQ2+ 一离子方程式：Ca + 2CIQ + CQ + HQ= CaCQj + 2HCIQ20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(CIQ)2 + 2CQ + 2fQ= Ca(HCQ)2 + 2HCIQ离子方程式：CIQ 一+ CQ+ HQ= HCQ一+ HCIQ21. 次氯酸钙溶液通入SQ: Ca(CIQ) 2+ SQ+ HQ= CaSQJ + HCI + HCIQ2+ _ _ 丄离子方程式：Ca + 2CIQ_ + SQ+ HQ= CaSQ j + Cl_ + H+ HCIQ22. 氯气通入碳酸氢钠溶液：_ Cl 2 + NaHCQ= NaCI+ CQ+ HCIQ___离子方程式：Cl 2+ HCQ = Cl + CQ+ HCIQ23. 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+ 2KBr= B“+ 2KCI离子方程式：CI2+ 2Br「= B Q+ 2CI 一24. 氯气通入碘化钾溶液：CI2+ 2KI = 12+ 2KCI离子方程式：CI2+ 21 = 12+ 2CI25. 溴水和碘化钾溶液反应：B“+ 2KI = I2+ 2KBr离子方程式：Br 2 + 21 = 12 + 2BrL圧北柚I。
高一化学离子方程式书写练习含答案
高一化学离子方程式书写练习含答案高一化学离子方程式书写练习2015/10/16 1.硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液Ag++Cl-=AgCl↓2.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HCO3-+H+=CO2↑+H2O3.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-4.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O5.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–6.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O7.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O8.澄清石灰水通入少量CO2Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O9.澄清石灰水通入过量CO2OH–+CO2=HCO3-10.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O11.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O12.碳酸钠溶液与盐酸(少量或过量)反应CO32–+H+=HCO3- 或CO2–+2H+=CO2↑+H2O13.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2CO2+2OH–=CO32–+H2O14.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+OH–=HCO3-15.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2HO16.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O17.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O18.澄清石灰水与稀盐酸反应H++OH–=H 2O19.磷酸溶液与少量澄清石灰水H 3PO4+OH–=H2O+H24–20.磷酸溶液与过量澄清石灰水2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O21.碳酸镁溶于强酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O22.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25.氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O26.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+27.氧化铝溶于强酸溶液Al3+6H+=2Al3++3H2O28.金属铁溶于盐酸中Fe+2H+=Fe2++H 2↑29.硫化亚铁与盐酸反应FeS+H+=Fe2++H2S↑30.硫化钠与盐酸反应S2–+2H+=H2S↑31.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓32.氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+33.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H↑34.锌与醋酸Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑35.四氧化三铁溶于浓盐酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H 2O36.氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O37.用氨水吸收少量SO2SO2+2NH3+H2O=2NH++SO32-38.用氨水吸收过量的SO2SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-39.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH-NH3↑+H2O40.用碳酸钠溶液吸收过量SO2CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-41.硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S+Cu2+=CuS↓+2H+42.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液S2-+Cu2+=CuS↓43.NO2溶于水3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑44.醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH45.醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O46.醋酸与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O47.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓48.硫酸铜溶液中加入少量氨水Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+49.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O50.相同物质的量浓度的硫酸铝钾和氢氧化钡溶液按体积比2:3混合反应2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓。
高一化学化学方程式编写练习题及答案
高一化学化学方程式编写练习题及答案1. 将下列化学反应用化学方程式表示，并标明该反应属于氧化还原反应、酸碱反应、还是置换反应。
(1) 氯气与氢气反应生成盐酸。
(2) 硫酸与铜反应生成硫酸铜。
(3) 锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
(4) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
答案：(1) 2HCl + Cl2 → 2HCl属于氧化还原反应。
(2) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O属于氧化还原反应。
(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2属于氧化还原反应。
(4) 2NaOH + HCl → 2NaCl + H2O属于酸碱反应。
2. 写出下列化学方程式的化学式，并标明反应物和生成物的物态。
(1) 氢气与氧气反应生成水。
(2) 二氧化碳溶于水生成碳酸溶液。
(3) 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
(4) 氢氧化铝溶液与盐酸反应生成氯化铝溶液和水。
答案：(1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)反应物的物态：氢气和氧气为气体。
生成物的物态：水为液体。
(2) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)反应物的物态：二氧化碳为气体，水为液体。
生成物的物态：碳酸溶液为溶液。
(3) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应物的物态：金属钠为固体，水为液体。
生成物的物态：氢氧化钠溶液为溶液，氢气为气体。
(4) Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)反应物的物态：氢氧化铝溶液和盐酸均为溶液。
生成物的物态：氯化铝溶液为溶液，水为液体。
3. 编写化学方程式，表示以下化学反应。
(1) 锌和二氧化碳反应生成碳酸锌。
(2) 铝和氯气反应生成三氯化铝。
(3) 氯化铝与氢气反应生成氯化氢和铝。
(4) 钙和硫酸反应生成硫酸钙和氢气。
答案：(1) Zn + CO2 → ZnCO3(2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(3) AlCl3 + 3H2 → Al + 3HCl(4) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2以上是高一化学化学方程式编写的练习题及答案。
化学方程式书写(含答案)
化学方程式书写一、单选题(共10道，每道10分)1.NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═NH x+HClO，其中x的值是( )A.1B.2C.3D.4答案：C解题思路：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的个数不变，可推出NH x中x的值。
由反应的化学方程式NH2Cl+H2O═NH x+HClO，可知反应前后H原子的个数为：根据化学变化前后原子个数不变，可得x+1=4，解得x=3，故选C。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律综合应用2.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+nH2O，则n为( )A.2B.4C.6D.8答案：B解题思路：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的个数不变，可推出n的值。
由反应的化学方程式2H2O2+N2H4═N2+nH2O，可知反应前后各原子的个数为：根据化学变化前后原子个数不变，可得2n=8，n=4，故选B。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律综合应用3.某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式为( )A.C3H6B.CH3OHC.HCHOD.HCOOH答案：C解题思路：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数不变，可推出X的化学式。
由反应的化学方程式3X+2O22CO+CO2+3H2O，可知反应前后已知物中各原子的个数为：根据化学变化前后原子的种类和个数不变，可知3X中含有3个O原子、3个C原子、6个H 原子，则X中含有1个O原子、1个C原子、2个H原子，观察选项，故选C。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律综合应用4.下列化学方程式的书写，完全正确的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.Cu+AgNO3═Ag+Cu(NO3)2C.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O答案：D解题思路：判断化学方程式书写是否正确需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)(K12教育文档)
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练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1．书写化学方程式必须遵循的两条原则:一是__________________________为基础;二是_______________________________________．答案：以客观事实为基础遵循质量守恒定律2．化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为：（1)_____________;（2)_____________ ．读法是（1)_______________;(2)_________________．3．下列化学方程式正确的是（）A．Mg+O2点燃MgO2B．C+O2点燃CO2↑C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH）2↓+Na2SO4D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑4．在化学方程式中，“△”表示_____________，“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑”表示反应中有_____________生成．5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其化学反应的方程式为:2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为 ( )A．FeS B．Fe2S3 C。
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高中化学方程式书写练习(附答案)高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：)反应：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl44.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________收集于网络，如有侵权请联系管理员删除10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应：_离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：：14.NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：__ ________________：15.NaOH溶液中通入过量CO2离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________收集于网络，如有侵权请联系管理员删除18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________：22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2离子方程式：_________________：23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________ 离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________收集于网络，如有侵权请联系管理员删除8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________离子方程式：__________________________________ 11.AlCl溶液中加入少量NaOH溶液：3离子方程式：________________________________________12.AlCl溶液中加入过量NaOH溶液：3离子方程式：___________________________________ 13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____：15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2收集于网络，如有侵权请联系管理员删除16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO：2离子方程式：__________________________________17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________收集于网络，如有侵权请联系管理员删除高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________ 离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________收集于网络，如有侵权请联系管理员删除离子方程式：_____________________________________9.氧化铁与盐酸反应：_____________________ 离子方程式：_____________________________________10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________ 19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________离子方程式：_____________________________ 21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________离子方程式：_____________________________ 22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：___________________________离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ __________________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________________7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________离子方程式：____________________________________ 17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________ 离子方程式：____________________________________ 19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________ 20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______ 离子方程式：____________________________________ 21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________ 25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________ 26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________ 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________ 5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________ 16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________离子方程式：________________________________ 19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________离子方程式：________________________________ 20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO：2_______________________________离子方程式：________________________________ 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________ 23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________ 24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________ 25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________ 26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________与NaOH溶液反应：6.F2_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________ 13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________ 14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO与氢氧化钠：______________________________2离子方程式：_______________________________与氢氧化钠：______________________________ 20.过量SO2离子方程式：_____________________________________ 21.澄清石灰水通入少量SO：2_______________________________：22.澄清石灰水通入过量SO2_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________ 离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________离子方程式：________________________________ 13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________离子方程式：________________________________ 14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________离子方程式：________________________________ 15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________ 16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________ 离子方程式：________________________________)与氧气反应：19.黄铁矿(FeS2__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：_________________ _________________________________________________ 离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：_________________________________________________________________ 离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________________________________________________ 离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________ 氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO溶于水：____________________________________2氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解：____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________ 离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________ 离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：___________________________离子方程式：__________________________________________18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________ 离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO 3)3溶液中加入过量HI 溶液：_____________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 20.Fe 3O 4与稀HNO 3反应：___________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 21.FeS 放入稀硝酸溶液中：_________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 22.SO 2通入BaCl 2和HNO 3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________的混合气体通入烧碱溶液中：23.将NO和NO2_________________________________________________________________ 24.NO通入氢氧化钠溶液：2_________________________________离子方程式：__________________________________________25.澄清石灰水通入少量CO：2________________________________离子方程式：__________________________________________26.澄清石灰水通入过量CO：2________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O23.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O211.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO413.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H 2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：4Al＋3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O 3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸：_2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑_离子方程式：_2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑_4.铝和NaOH溶液：_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：_2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O _离子方程式：_ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：__Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O_离子方程式：__ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O _7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O_离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O __8.氢氧化铝和NaOH溶液：_Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O_离子方程式：__ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O_9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3＋3H2O_10.硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：__ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋__11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓_12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O离子方程式：__ Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2O _13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl： NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl离子方程式：_ AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓__14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑18.明矾净水原因： Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑25.镁与热水反应：Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：_3Fe＋2O2Fe3O4_2.铁与硫反应：_ Fe＋S FeS_氧化剂：__ S__ 还原剂：___ Fe___3.铁在氯气中燃烧：__2Fe＋3Cl2 2FeCl3___氧化剂：___ Cl2_______ 还原剂：___ Fe____4.铁与碘反应：__ Fe＋I2 FeI2_5.铁与盐酸反应：_ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_离子方程式：_ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑_6.铁与氯化铜溶液：__Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu_离子方程式：__ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu__7.铁和水蒸气：__3Fe＋4H2O（g) 高温 Fe3O4＋4H2_氧化剂：_ H2O__ 还原剂：__ Fe_____8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O_离子方程式：_ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O_9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：_ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O_10.CO还原氧化铁：__ Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2__11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2_12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 离子方程式：_ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式：_ Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋氧化剂：___ FeCl3_ 还原剂：__ Fe____17.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3__离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－_18.FeCl3和Cu反应：__2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋_ 氧化剂：___ FeCl3__ 还原剂：___ Cu___19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 _20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl2＋I2___离子方程式：_2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2_21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl__离子方程式：_ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋_22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2_离子方程式：__2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋__23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：__2FeCl3＋3Zn＝2Fe＋3ZnCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋_24.镁在二氧化碳中燃烧：__2Mg＋CO22MgO＋C _ 氧化剂：__ CO2_ 还原剂：__ Mg__25.镁与氮气反应：_3Mg＋N2 Mg3N2_氧化剂：__ N2__ 还原剂：__ Mg_____26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO42–＝BaSO4↓＋2H2O _高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl离子方程式：__2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋_3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4.四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O _离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：___ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O______离子方程式：_2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ____离子方程式：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O_____离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋3H2O8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl离子方程式：_2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋_9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl离子方程式：___2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓____10.硅与氧气加热：_ Si＋O2SiO2_11.硅与氟气：_ Si＋2F2＝SiF4__12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ __13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O _离子方程式： SiO2＋2OH-＝SiO32－＋H2O17.二氧化硅与碳反应：SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑氧化剂：___ SiO2__ 还原剂：_ C___18.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓_19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3_离子方程式：__ SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32- ____20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2NaHCO3_离子方程式：_ SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-____21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑22.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑23.加热硅酸：_ H2SiO3SiO2＋H2O24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___ Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3_________离子方程式：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32–25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________ Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋H2O＋Na HCO3______离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH–＝CaCO3↓＋H2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO3＋2Na OH＝NH3↑＋ Na2CO3＋2H2O离子方程式： NH4＋＋HCO3-＋2OH–＝NH3↑＋CO32–＋2H2O高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_ C＋H2O高温CO＋H2_____________2.用氢气还原四氯化硅： 2H2＋SiCl4Si＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O___离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O5.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 氧化剂：___ MnO2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。