河北满城中学2013-2014学年高一第二学期5月月考化学试题
河北满城中学高一化学第二学期5月月考化学试卷 有答案
河北满城中学高一化学第二学期5月月考试题化学试卷 有答案可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A ．一定是共价键B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4放电充电B．放电时，该电池的负极材料是铅板C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )6．可逆反应HA．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于电解质的是( )A．盐酸B．石墨C．酒精D．硫酸钡2.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( ) A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO3D．盐纯碱 Na2CO34.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物5.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )AA．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C．1mol氢的质量是2 gD．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )6.用NAA．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25o C,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A7.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来8.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同9.下列电离或化学方程式书写正确的是( )A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH= CH3COO- +H+10.下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A ．石灰水 B ．含有尘埃的空气C ．雾D ．氢氧化铁胶体11.相同状况下，下列气体所占体积最大的是( ) A ．3g H 2 B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．64g SO 212.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D ．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．食醋除水垢D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.下列指定微粒的数目相等的是( )A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠4.H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1已知： (a 、b 、c 均大于零)下列说法不正确的是( )A ．反应物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H －H 键和1 mol I －I 键所需能量大于断开2 mol H －I 键所需能量C ．断开2 mol H －I 键所需能量约为(c+b+a) kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) ①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ②2H 2O 2H 2↑+O 2↑ ③2F 2+2H 2O=O 2+4HF ④3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ⑤NaH+H 2O=NaOH+H 2↑⑥2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ A ．③④⑥ B ．②③⑤ C ．①②③⑤D ．④⑥6.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管 内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）A ．过氧化钠B ．氧化钠C ．钠D ．钾7.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。
河北省容城中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题
河北省容城中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55一.选择题：（每小题2分，共60分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2.下列符号正确的是（）A．N2的电子式：B．188O的中子数是8C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化5．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3 6．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A．化学性质B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾9．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl 12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 14．下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．Y2 X316．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A ．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D ．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料2.有关化学用语正确的是 A ．－CH 3(甲基)的电子式为 B ．硝基苯的结构简式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．乙酸的分子式C 2H 4O 23.下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N AB ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC ．78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．15g 甲基含有的电子数7N A4.有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br +和Br ﹣，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br ﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCl 和NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A ．BrCH 2CH 2Br B ．ClCH 2CH 2Cl C ．BrCH 2CH 2I D ．BrCH 2CH 2Cl5.某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少个原子共平面( )A ．18B ．20C ．22D ．246.关于的下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 9O 2B ．含有三种官能团C ．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应D ．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液褪色7.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑2.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )A．B．C．CH4O D．C4.常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是( )①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO 的质量为（）A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间6.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。
则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A．2 : 1B．1 : 1C．1:2D．任意比7.某种医药中间体X，其结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应8.下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是A．丙烷最多有六个原子处于同一平面上B．甲苯最多有十二个原子处于同一平面上C．苯乙烯最多有十四个原子处于同一平面上D．CH3-CH=CH-C≡C-CF3最多有十个原子处于同一平面上9.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中只含非金属元素C．离子化合物中可能含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子2.有机物种类繁多的原因的主要原因（）A．有机物分子结构十分复杂B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C．烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合D．碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象3.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C5H12C．C3H8D．C2H6 4.下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③④A．全部B．①③C．②④D．②③5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率.B．在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3C．为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等6.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
下列有关甲烷的说法正确的是（）A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构7.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（）A．运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。
B．乙烯分子中只存在碳碳双键C．乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应D．乙烯是一种植物生长调节剂8.下列说法中正确的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似，也可能不同A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有③④D ．只有①②③9.下列物质在一定条件下，可以与CH 4发生反应的是 ( ) A ．氯气 B ．溴水 C ．氧气D ．酸性高锰酸钾溶液10.下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．二氧化碳的电子式为： B ．乙烷的结构式为C ．甲烷的比例模型为：D ．Cl －离子的结构示意图：11.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是（ ） A ．烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 B ．烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小C ．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大D ．烷烃的分子通式为C n H 2n+2（n≥1）12.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） D ．v 正（N 2）＝v 正（H 2）13.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖2.下列说法正确的是( )A ．从物质分类看纯碱既是碱又是盐B ．在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体C ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物3.同温下，同体积的容器内充满相同质量的下列气体，压强最小的是（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．甲烷D ．氮气4.某元素的离子A m －核内有n 个中子，核外有x 个电子。
该原子的质量数是（ ） A ．x-m+n B ．x+m+n C ．m+n-xD ．x-n+m5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．MgCl 2 D ．FeCl 36.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的原子数为3N A B ．2.3gNa 在O 2中燃烧，失去电子数目为0.2N AC ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为1.5 N AD ．1.8g 的NH 4+中含有的电子数为N A7.下列物质与其用途相符合的是（ ）①Cl 2——做消毒剂 ②AgBr ——制胶卷，感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤D ．全部8.同温同压下，A LCH 4与H 2的混合气体恰好与A LO 2完全反应生成CO 2和H 2O ，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A ．5.56 B ．6.67 C ．11.12 D ．99.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A ．①加入的是CCl 4，②是苯，③加酒精B ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加苯C ．①加入的是苯，②加CCl 4，③加酒精D ．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl 410.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A ．定容时观察液面俯视 B ．称量NaOH 时用滤纸C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水11.下列说法不正确的是( )A ．镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应B ．金属钠着火燃烧时，能用泡沫灭火器灭火C ．不可以用酒精萃取溴水、碘水的溴和碘D ．Cl －、Br －、I －的鉴别，可以用HNO 3酸化的AgNO 312.生活中,中毒事件时有发生。
河北省保定市满城县中学高一化学联考试卷含解析
河北省保定市满城县中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%，加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），则原溶液中溶质质量减少（）A．（b﹣a）g B．（b﹣a）×ωg C．（﹣a）g D．（﹣a）×ω%g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的，据此分析．解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原溶液中析出的．由于bg碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）中，碳酸钠的质量为g，故从原溶液中析出的溶质为（﹣a）g，故选C．点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结晶体有两个来源，难度不大2. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是A. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2CO3D. NH4NO3参考答案：A试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A ．Na 2CO 3是碳酸盐 B ．Na 2CO 3是正盐 C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碱2.下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C ．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D ．金属铜能导电，所以铜是电解质3.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32－B ．(NH 4)2SO 4= NH 4++SO 42－C ．NH 4Cl = NH 4+ + Cl －D ．Ba(OH)2 = Ba 2++ OH 2－4.下列关于胶体的叙述中，错误的是 A ．胶体是胶状的纯净化合物B ．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nmC ．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体5.32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述正确的是A ．32He 和31H 互为同位素B ．32He 原子核内中子数为2C ．32He 原子核外电子数为2D ．32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子6.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH 4Cl 、 6molKCl 和24molK 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是 A ．2、54、24 B ．54、2、24 C ．32、50、12 D ．16、50、247.下列物质的检验方法正确的是 A ．KI 淀粉B ．Cl -硝酸酸化的硝酸银溶液C ．SO 42- BaCl 2溶液D ．H +酚酞8.下列各组仪器常用于物质分离的是A ．①③⑥B ．②④⑥C ．②③⑥D ．②③⑤9.下列变化需要加入还原剂才能实现的A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HClCl 2 C ．Fe Fe 3＋D ．KClO 3O 210.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87g MnO 2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A ．方法①比方法②多 B ．方法②比方法①多 C ．两种方法一样多 D ．无法比较11.设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．常温常压下，11.2L 甲烷(CH 4)中含有的氢原子数等于2N AB ．8g He 所含的分子数为4 N AC ．1mol Fe 与足量Cl 2充分反应电子转移数为2 N AD ．18g 的NH 4+离子中含有的电子数为10N A12.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L -1的是 A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中 B ．将22.4 L 氨气溶于水配成1 L 溶液C ．将10 g NaOH 溶解在水中配成250 mL 溶液D ．将1 L 10 mol·L -1的浓盐酸与9 L 水混合二、填空题1.（1）微粒A X n- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠D．醋酸、食盐、石灰石3.下列叙述中，正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数4.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氦气5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是A．都是较稳定的红褐色液体B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解C．都有丁达尔现象D．分散质微粒都可通过滤纸7.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。
下列说法错误的是A．A占的体积比B大 B． A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多 D．A的物质的量比B大8.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9.在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na ＋、SO 42-、OH -的个数比是8:1:2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的物质的量之比是( ) A ．1:1:1 B ．1:4:2 C ．1:2:4 D ．1:3:210.下列说法正确的是( )A ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D ．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．11.2L 氧气所含的原子数为N AB ．1.9g 的H 3O +离子中含有的电子数为11N AC ．常温常压下92g NO 2与N 2O 4的混合物含有的氧原子数为4N AD ．0.5mol/LH 2SO 4中的H +数为N A12.实验室需用240 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取250 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ） A ．称取3.84 g CuSO 4粉末，加入250 mL 水 B ．称取6.25 g CuSO 4·5H 2O 晶体，加水配成250 mL 溶液 C ．称取4.0 g CuSO 4粉末，加入250 mL 水 D ．称取4.0 g CuSO 4·5H 2O 晶体，加水配成250 mL 溶液13.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为 A ．28 B ．60 C ．32 D ．414.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2.7 g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N AB ．任何条件下，16gCH 4与18 g H 2O 所含有电子数均为10N AC ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等D ．22.4 L 的CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等15.已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2；还原性：I －>Fe 2＋>Br －，则下列反应能发生的是( )A ．I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －B ．2Br －＋I 2===Br 2＋2I －C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 216.H －是负一价的阴离子，它可与NH 3发生以下反应：H －+NH 3＝ H 2+NH 2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是A ．该反应中NH 3被还原B ．该反应中H －是还原剂 C ．该反应中NH 2－是还原产物D ．反应中被氧化和被还原的元素都是H 元素17.将15%的NaOH 溶液蒸发掉100 g 水后得到125 ml 质量分数为30%的NaOH 溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A ．6 mol·L -1B ．6.25 mol·L -1C ．6.75 mol·L -1D ．7 mol·L -118.若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 的物质的量浓度是( )A ．ρ/400 mol·L－1B ．mol·L－1C ．2.5ρ mol·L－1D ．1.25ρ mol·L－119.某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A ．定容时时俯视刻度线B ．量筒量取5ml 浓硫酸时俯视读数C ．容量瓶中有蒸馏水D ．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容20.一定量的KMnO 4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4 + 16HCl （浓） =" 2KCl" + 5Cl 2↑ + 2MnCl 2+ 8H 2O ，反应结束后，共转移电子为5mol ，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A ．1mol/L B ．2mol/L C ．4mol/L D ．8mol/L21.某元素R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A ．RO B ．R 2O 3 C ．RO 2 D ．R 2O 522.Zn 与稀HNO 3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO 3被还原的产物为( ) A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O 3二、填空题1.（6分）（1）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO 3 ⑨浓HNO 3回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________ ___； 2.（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： CH 3COOH:__________________________________ Ca(OH)2:___________________________________NH 3．H 2O:________________________________________ NH 4HSO 4:________________________________________H 2CO 3:_______________________________________________ NaHCO 3:_______________________________________________3.（6分）在无土栽培中，配制1 L 内含0.5 mol/L NH 4Cl 、0.16 mol/L KCl 、0.24 mol/L K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.使溶液中的Al 3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．CO 2D ．HCl2.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 23.在反应 3S + 6NaOH 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 （ ）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为 1∶2D ．物质的量之比为1∶14.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．1：45.将11.2g 铁粉和3.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为 ( )A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L二、计算题1mol/LAl 2(SO 4)3的溶液100mL 中加入1mol/LNaOH 溶液得到7.8g 沉淀，加入NaOH 溶液的的体积为_________mL 或______________mL 。
河北高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.使溶液中的Al 3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．CO 2D ．HCl【答案】A【解析】A ．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al 3+，故A 符合；B ．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B 不符合； C ．氯化铝与CO 2不反应，故C 不符合；D ．盐酸不与氯化铝反应，故D 不符合；故选A 。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是A ．Na 2S 2中硫元素的化合价为－2B ．NH 4Cl 的电子式：C ．S 2—的结构示意图： D ．COCl 2的电子式：2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1L0.1mol/LFe （SCN ）3中含有0.1mol 的Fe 3+B ．1.8g 的NH 4+中含有的电子数和质子数均为0.1N AC ．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g 时，外电路转移的电子数为0.4 N AD ．67.2 LNO 2与水完全反应转移的电子数为2N A3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是4.下图有关电化学的示意图正确的是5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4（s ）＋CO （g ）MgO （s ）＋CO 2（g ）＋SO 2（g ）ΔH ＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是6.已知下列热化学方程式：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=" -24.8" kJ·mol -13Fe 2O 3（s ）+CO （g ）=2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H=" -47.2" kJ·mol -1 Fe 3O 4（s ）+CO （g ）="3FeO" （s ）+CO 2（g ） △H=" +640.5" kJ·mol -1则14g CO 气体与足量FeO 充分反应得到Fe 单质和CO 2气体时的反应热为A ．-218 kJ•mol -1B ．-109kJ•mol -1C ．+218 kJ•m ol -1D ．+109 kJ•mol -17.用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各物质的名称正确的是A ．3，3-二甲基丁烷B ．2，3，3-三甲基丁烯C ．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D ．2，3-二甲基-4-乙基己烷2.下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HClO 4酸性比H 2SO 4强 ③Cl 2能与H 2S 反应生成S ④Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑤Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑤D ．②④⑥3.化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．断裂1molA-A 键和1molB-B 键可放出x kJ 能量C ．断裂2molA-B 键需要吸收y kJ 能量D ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量4.苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种A ．①②④⑤B ．①②③④⑥C ．①⑤D ．①②5.在2A （s ）+B （g ）3C （g ）+4D （g ）反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）=1.5mol·L -1· s -1B ．v （B ）="0.5" mol·L -1· s -1C ．v （C ）="0.8" mol·L -1· s -1D ．v （D ）="1" mol·L -1· s -16.下列物质是苯的同系物的是7.下列叙述错误的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S②由一种元素组成的物质可能是混合物 ③ⅡA 族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A ．②④⑥B ．①⑤C ．②③④D ．①⑤⑥8.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） A ．3种 B ．5种 C ．6种 D ．8种9.下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦11.利用如图所示原电池可测量空气中Cl含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列描述的一定是金属元素的是 A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．原子最外电子层只有一个电子的元素D ．原子核内有11个质子的元素2.关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液D ．都是强氧化剂3.不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液 C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4.下列反应中，水作为氧化剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．SO 2+H 2O=H 2SO 45.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．Na B ．Al C ．FeD ．K6.下列关于合金的叙述，不正确的是A ．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B ．合金的硬度一般比它的成分金属的大C ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D ．青铜是我国最早使用的合金7.下列对X+2Y=X 2++2Y -的叙述中正确的是A ．Y 被还原,X 2+是还原产物 B ．Y 被还原,X 发生氧化反应 C ．X 是还原剂,Y 被氧化D ．X 被氧化,X 显氧化性8.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是 A ．铁屑和过量稀硫酸 B ．铁屑和氯化铜溶液 C ．过量铁屑和氯化铁溶液 D ．氯水和氯化亚铁溶液9.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液，这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．KOH D ．AgNO 310.下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －═2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH －═Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3++Cu=2Fe+3Cu 2+D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -11.含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是 A ．氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸 C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Fe 3+、Na +、Cl -、SCN -B ．Fe 3+、SO 42-、Mg 2+、Na +C ．AlO 2-、Na +、Cl -、H+D ．NH 4+、K +、CO 32-、OH -13.某溶液中含有Cl -、CO 32-、HCO 3-、OH -等四种阴离子，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．OH -B ．HCO 3-C ．CO 32-D ．Cl -14.证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液15.下列说法不正确的是A ．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀B ．TiCl 4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl 4在熔融状态时C ．将一小块金属钠投入盛有5ml 饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生D ．Fe 3O 4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O16.将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L 的盐酸中，下列说法正确的是 A ．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B ．铁与盐酸反应产生的气体比钠多C ．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多D ．反应结束时产生的气体一样多17.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A ．3︰2 B ．1︰2 C ．3︰1 D ．6︰118.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+19.由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Zn B ．Mg C ．Al D ．Na20.在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe2O3C．工业上可用磁性氧化铁制成电讯器材D．明矾和硫酸铁溶液均可用作净水剂3.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠C．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液中通入过量CO24.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应时一定发生化学变化B．KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色5.下列物质受热不分解的是A．小苏打B．氢氧化亚铁C．氢氧化铝D．纯碱6.有关苏打和小苏打的叙述正确的是A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应7.下列说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D．相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱8.A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是①Al ②Mg ③Fe ④NaA．①③B．①②③C．①②D．②③④9.下列物质性质的比较叙述正确的是 A ．在水中溶解性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na 2CO 3＞NaHCO 3D ．将固体溶于少量水放出的热量：Na 2CO 3＜NaHCO 310.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al+2 OH -=2AlO 2-+3H 2OB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：C ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：D ．过氧化钠溶于盐酸：Na 2O 2+2H +=2Na ++2H 2O11.取a g 某物质在氧气中完全燃烧（产物均为水和二氧化碳），将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g 。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在实验室中，对下来事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.给试管里的固体加热，下列操作中错误的是A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C．加热时不要使试管与灯芯相接触D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管3.下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．苯和水B．酒精和碘C．醋酸和水D．碘和四氯化碳5.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取3.7g食盐②用量筒量取8.62mL盐酸③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是A．①B．②C．①③D．②③6.下列有关实验操作说法正确的是A．用分液漏斗范例汽油和植物油B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁7.下列实验操作或事故处理正确的是A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌8.乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车，下列物品可让乘客带上车的是①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车9.下列关于“摩尔”的说法正确的是A ．摩尔是一个物理量B ．摩尔是表示物质数量的单位C ．摩尔表示物质的数量的量D ．摩尔是物质的量的单位10.进行化学实验必须注意安全。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．氢氧化铁沉淀C．盐酸D．食盐水3.下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．蔗糖4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A•xHO）中的x值为（）2A．10B．9C．8D．117.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少D．甲中所含的分子数比乙中的所含的分子数少8.在VmL硫酸铝溶液中含有Al3＋mg，取该溶液mL，用水稀释至4VmL，则溶液中的物质的量浓度为（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-19.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶配制10.列实验方案能达到目的是（ ）A ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 试剂后过滤B ．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D ．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液11.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρg/ml ，质量分数为W ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是( ) A ．ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V ） B ．W=17c/（1000ρ） C ．W=17V/（17V+22400） D ．C=1000Vρ/（17V+22400）12.下列说法正确的是( )A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物13.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A ．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质B ．NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D ．AgCl 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl 是电解质14.某100ml 溶液中含硫酸0.5mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是（ ） A 0.5mol 氢氧化钡固体 B 100ml 水 C 0.5mol 酒精 D 0.5mol 硫酸钠固体15.Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ） A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe(OH)3胶体 D ．豆浆16.在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是（ ） A ．N(Ne)＞N(H 2)＞N(O 2) B ．N(O 2)＞N(Ne)＞N(H 2) C ．N(H 2)＞N(O 2)＞N(Ne) D ．N(H 2)＞N(Ne)＞N(O 2)17.下列说法正确的是（ ） A ．CO 2的摩尔质量为44gB ．5.4mL4℃的H 2O 中有1.806×1023个分子C ．标准状况下，2.24L CCl 4所含的原子数为0.5N AD ．50mL 1mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2+和Cl -物质的量之和是0.1mol18.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、OH -C ．在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-D ．在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CO 32-19.下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸钡和盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba 2++SO =BaSO 4↓ C ．向稀盐酸中加铁:3Fe+6H +=3Fe 3++3H 2↑D ．向硝酸银溶液中加盐酸:Ag ++Cl －=AgCl↓20.胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( ) A ．分散质粒子的大小 B ．是不是一种稳定的体系 C ．会不会产生丁达尔现象D ．粒子有没有带电荷21.设阿伏伽德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) A ．B ．C ．D ．22.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1mol/L ，密度为ρ1g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2mol/L ，密度为ρ2g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ） A ．B ．C ．D ．二、填空题1.某无色透明溶液中可能大量存在Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、Na +中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是______________，有关的离子方程式为______________．（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为__________．2.实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需称取 克胆矾3.NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是_________4.以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO 4 ④CO 2 ⑤H 2SO 4 ⑥酒精 ⑦KHCO 3溶液 ⑧BaSO 4 ⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题． （1）属于酸的是 ． （2）属于碱的是 ．（3）属于难溶的盐是 ． （4）非电解质的是 ． （5）能导电的是 ． 5.写出电离方程式NaHCO 3---------------------------H 2SO 4-------------------------------- Ba(OH)2 KHSO 4 --------------------------------三、实验题实验室需要200mL1.0 mol/L 的NaOH 溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
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河北满城中学2013-2014学年高一第二学期5月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H ：1， O ：16， C ：12， S ：32， N ：14，卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1．下列有关化学用语使用正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．H 2O 2的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．次氯酸分子的结构式：H －O －Cl2．已知反应A 2＋B 2=2AB ，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是（ ）A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热 B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 33.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ） A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率 B.100ml 2mol·L －1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢。
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键C ．可能是共价键，也可能是离子键D ．上述说法都不正确 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是（ ）A ．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO 42—+2e — = PbSO 4B ．放电时，该电池的负极材料是铅板C ．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D ．放电时，每当消耗1mol 铅时转移电子4mol 6．可逆反应H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是( )放电 充电A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变7．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-==CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动8．下列说法正确的是()A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源9．据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．X元素能形成+7价的含氧酸酸及其盐B．Y元素原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素位于周期表中第三纵行10.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度11.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——加饱和碳酸钠溶液，充分震荡，静置分层、分液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③12．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙烯和苯都存在碳碳双键B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷13．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s14．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；据此作出判断，下列说法错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化可达100%15.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀D．溶液中的OH－离子向铁极移动16．下列有机物不．能通过乙烯的加成反应制取的是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH17．下列说法中正确的一组是A．正丁烷和异丁烷是同系物B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质C．H2和D2互为同位素D ．和互为同分异构体；18．下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O (s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是19．短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。
X、Z同主族，X、Y、Z三种元素主族序数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确反应过程反应过程C的是A. 非金属性：X＜ZB. 原子半径：X＜W＜Z＜YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZD. 单质Y常温下能溶于浓硝酸20．将19.0g甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7.0 g，则混合气体中甲烷的体积分数是A．25% B．50% C．63.2% D．75%21．下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥22．下列有关说法不正确．．．的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必然相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）23．参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量24．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48 L，通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是() A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．乙烯和丁烯25．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AB．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则电路中转移的电子数为2 N A C．常温常压下，22.4 L乙烷中含有的共价键数为7 N AD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A 27．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B．装置②用于证明氨气极易溶于水C．装置③用于石油的分馏D．装置④用于乙酸乙酯的制备第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题28．（7分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A 的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。
请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式；（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。
若FD6形成晶体，其晶体类型为；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：（5）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式。
29. （6分）某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到2.5mol水和44.8L二氧化碳(标准状况)则：⑴ A的分子式⑵写出A可能的结构简式为：30. （6分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
①工作时电池负极是________ (填电极材料)。
②负极电极反应式：___________。
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。
三、实验题31．（7分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：（1）反应速率最大，你认为原因是。
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是。
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。
32（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）实验室制取Cl2的离子反应方程式为：（2）E装置的作用是____________(填编号)；A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（3）B装置有三种功能：①干燥气体；②将气体混合均匀；③_______________ _ （4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为四、有机推断题33．（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①、②的反应类型依次是、；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是、；（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：、。