第2单元：我们周围的空气复习资料
我们周围的空气-单元知识复习
化学
4.(2017南充)打造“成渝第二城”,共创美好生态南充。下列做法有利于环境保
护的是( B
)
A.焚烧落叶,减少垃圾的运输量 B.使用一些新型的、可降解的塑料,减少“白色污染”
C.加高烟囱,减少二氧化硫对环境的污染
D.大量使用农药和化肥,增加农作物产量 类型三:物质的分类 5.(2017广安)下列物质属于纯净物的是( C A.食盐水 B.不锈钢 C.蒸馏水 D.洁净的空气 )
(3)空气污 污染物:有害气体和烟尘 染与防治 防治 : 加强质量监测，使用清洁能源，植树造林等
化学
2.氧气 (1)物理性质: 无 色 固体均为淡蓝色。
无 味的气体,不易溶于水,密度比空气略 大
,液体、点燃 碳+来自气 二氧化碳 点燃 二氧化硫 硫 + 氧气 既是化合反应 (2)化学性质 红磷 点燃 + 氧气 五氧化二磷 又是氧化反应 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 (3)用途:供给呼吸,支持燃烧。
3.氧气的实验室制法
二氧化锰 水 过氧化氢 + 氧气 二氧化锰 (1)反应原理 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 高锰酸钾
氧气
化学
(2)实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。 固液不加热型—过氧化氢制氧气 发生装置 固体加热型—高锰酸钾或氯酸钾 (3)实验装置 与二氧化锰混合物制氧气 收集装置:排水法、向上排空气法 (4)检验方法:带火星的木条 伸入集气瓶中
防止水倒吸使试管炸裂
(4)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是
(5)用A装置制气体时,长颈漏斗的下端管口要 气体逸出。
九年级化学一轮复习第二单元 我们周围的空气
3.（人教，九上P33图2-11改编）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下 列说法不正确的是( D)
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
考点3 氧气的制取
1.氧气的工业制取：分离液态空气 （1） 原理：利用液氮和液氧的___沸__点___不同制得，属于____物__理__变化 （填“物理”或“化学”）。
③ 硫燃烧
微弱的淡蓝 明亮的蓝紫
水或氢氧化钠溶液
④ 木炭燃烧
白光
能使澄清石灰水变浑浊
b.化学方程式：_ ________________； c.注意事项：夹木炭的坩埚钳___由__瓶__口__向__下___缓__慢__插入。
⑤ 红磷燃烧
白烟
⑥ 氢气燃烧
淡蓝 检验氢气纯度
液滴
【归纳总结】 （1）描述物质燃烧现象的格式： 是否剧烈燃烧+发出火焰、光的颜色（或火星）+是否放热+生成物的色、 味、态。 （2）描述实验现象的注意事项：
第二单元 我们周围的空气
考点1 空气的成分及用途
1.空气的成分及用途 空气成分（体积分数）
氮气（________）
主要用途（性质）
空气成分（体积分数） 氧气（________）
主要用途（性质）
01
续表
空气成分（体积分数）
主要用途（性质）
续表
—
2.测定空气里氧气含量
拉瓦锡
氧气
氧气
（2）测定空气里氧气含量（详见教材实验一遍过） 3.空气的污染与防治
2.[人教，九上P36T3（3）改编]下列实验现象的描述正确的是( D ) A.红磷在氧气中燃烧时发出白光，放出热量，产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 C.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
第2单元我们周围的空气知识点归纳
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷量不足，氧气未耗尽；②装置漏气；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
占2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N化学性质不2活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体两大类；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2等2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理达标后再排放。
第二单元我们周围的空气复习课
2、氧气化学性质
比较活泼的气体，它可以与 氧气是一种化学性质________ 石蜡、硫、木炭、铁等多种物质发生氧化反应，具有 氧化性。
物质
现
象
木炭
红磷 硫 铁 小结
在空气中保持红热；在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 氧气具有助燃性，浓度越高，燃烧越剧烈
1、如图所示，李明和同学们在实验室制取氧气。
E C D B A （1）李明用高锰酸钾制取氧气，他应选择装置中 的 A 和 C或D 进行组装。你认为A装置 还应在试管口加一团棉花 。写出反应的文 字表达式高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 。 （2）王强用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气， 他应选择装置中的 B 和 C或D 进行组装， 其中二氧化锰起 催化 作用。
【探究】液面上升小于1/5的原因：
装置气密性不好； 红磷量不足； 未冷却到室温就打开了止水夹。
能否用铁、铝代替红磷？ 不能 原因_____________________; 铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因生成物是气体，不能产生压强差 _____________________ .
1、有下列物质
①洁净的空气 ②蒸馏水 ③氦气 ④高锰酸钾
⑤铁粉 ⑥天然气 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾制氧气
后的剩余固体(用序号填空)
属于混合物的是 ①⑥⑦⑧ ，
属于纯净物的是 ②③④⑤
，
2、前者是纯净物，后者是混合物的是（ D ） A.净化后的空气、盐酸 B.水银、液态氧 C.汽水、氯化钾 D.水和冰的混合物、澄清石灰水 3、石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜， 说明空气中有二氧化碳 。 4、夏天，冰水壶外壁上面附有一层水珠，说明 空气中有 水蒸气 。 5、在食品袋内充入空气中的一种气体可延长食品 保质期，这种气体可能是 氮气 。
初中化学复习 第二单元 我们周围的空气 知识梳理
初中化学复习第二单元我们周围的空气知识梳理第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。
⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
第二单元《我们周围的空气》知识点归纳
物质 空气 木炭 加热到红光 加热到红光
氧气 剧烈燃烧、发白光， 剧烈燃烧、发白光，生成物 能使澄清石灰水变浑浊
红磷 红磷燃烧，产 红磷燃烧剧烈放出热量，产生大 红磷燃烧， 红磷燃烧剧烈放出热量， 生大量白烟 。 量的白烟。 量的白烟。 硫磺 微弱淡蓝色的 火焰， 火焰，生成一 种有刺激性气 味的气体。 味的气体。 铁丝 加入到红 热 明亮蓝紫色的火焰，生成有刺激 明亮蓝紫色的火焰， 性气味的气体。 性气味的气体。
知识归纳与练习
氮气（ 氮气（78%） ） 氧气（ 氧气（21%） ）
（混合物） 混合物）
空气 体积分数
成分
稀有气体（ 稀有气体（0.94%） ） 二氧化碳（ 二氧化碳（0.03%） ） 其他气体和杂质 （0.03%） ）
空气污染
回忆： 回忆： 1、什么是混合物？什么是纯净物？ 什么是混合物？什么是纯净物？ 2、纯净物和混合物有什么区别？ 纯净物和混合物有什么区别？ 纯净物： 纯净物：由一种物质组成 宏观： 宏观： 混合物： 混合物：由两种或两种以上物质组成 纯净物：由同种分子（或原子） 纯净物：由同种分子（或原子）构成 微观： 微观： 混合物：由不同种分子（或原子） 混合物：由不同种分子（或原子）构成
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占 1/5， 空气是混合物； 约占1/5 可支持燃烧； 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧， 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： 探究： 装置漏气，红磷量不足， 液面上升小于1/5原因： 1/5原因 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ①液面上升小于1/5原因： 铁 能否用铁、铝代替红磷？原因： ②能否用铁、铝代替红磷？原因：、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？原因： 能否用碳、硫代替红磷？原因： 产物是气体， 产物是气体，不能产生压强差
第二单元《我们周围的空气》知识点复习总结课件
A.纯净物 B.混合物
C.氧气
D.稀有气体
（4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ B ）。
A.曾被称为惰性气不能与其他物质发生化学反应 D.稀有气体有广泛的用途
知识点4 氧气的性质
• 物理性质 1.通常情况下,氧气是一种 无 色 无 味的气体。 2.标准状况下，氧气的密度略 大于空气的密度。 3.氧气 不易 溶于水。 4.液体氧 淡蓝 色。 5.固体氧 淡蓝 色。
加热
发生 装置
固+液
制取气体
固+固 制取气体
收集 排水 法收集氧气或 向上排空气 法收集氧气。（依据是？）
检验 用带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。
验满 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
注意： 1.在过氧化氢、氯酸钾制取氧气中，二氧化
锰是（ 催化剂 ）。在高锰酸钾制取氧气 中，二氧化锰是生成物。
概念 由两种或两种以上物质生
成另一种物质的反应
特点 多变一 表示式 A+B→AB
举例 硫+氧气点燃 二氧化硫
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应
一变多 AB→A + B
过氧化氢二氧化锰 氧气+水
知识点6 催化剂和催化作用
• 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学 反应速率，而本身的 质量 和 化学 性质在反应前后都没有 发生变化的物质。（一变两不变）
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)下列说法中正确的是（ D ）。
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中不能燃烧
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
第二单元 我们周围的空气复习
第二单元我们周围的空气考点梳理空气的成分与用途1.空气的成分（高频考点）成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78％21％0.94％0.03％0.03％2.空气是一种宝贵的自然资源气体用途氧气主要用途：供给动植物呼吸，可用于医疗急救，燃料燃烧离不开氧气，用于炼钢、气焊和宇宙航行等氮气制造硝酸和化肥的重要原料；利用其化学性质不活泼，可用作保护气，如灯泡里充氮气延长寿命，食品包装中充氮气以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）稀有气体化学性质很不活泼，在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦可用于制造低温环境保护空气（高频考点）1.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10 ,又称飘尘）和臭氧等。
注意：(1)二氧化碳不是大气污染物，但大气中二氧化碳含量过高会导致“温室效应”。
(2)我国新修订的《环境空气质量标准》。
新标准增加了细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标。
2、空气污染的来源、危害与防治污染物的来源化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关防治污染的措施加强大气质量的监测，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气氧气的性质和用途1.物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
2.化学性质（高频考点）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，具有氧化性。
可燃物燃烧时的现象化学方程式硫 在空气里发出微弱的淡蓝 色火焰 放出有刺激性气味的气体S + O 2SO 2在氧气里发出明亮的蓝紫 色火焰木炭 在氧气中燃烧发出白光 ，放出热量；生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 C + O 2CO 2 红磷燃烧产生大量的白烟 ；放出热量4P+5O 2点燃2P 2O 5铁丝 在氧气中剧烈燃烧、火星四射 、放出热量、生成黑色固体3Fe + 2O 2Fe 3O 4 【备考提示】（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底应预先放 少量水或细沙 ，防止生成物溅落下来，炸裂瓶底。
中考化学一轮复习考点精细梳理---第二单元我们周围的空气
第二单元我们周围的空气考点一空气的成分、污染及防治1．空气的成分及用途2.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
空气中氧气含量的测定利用红磷的燃烧，把集气瓶中的氧气消耗掉，使集气瓶内的压强减小，在大气压的作用下水进入集气瓶内，进入的水的体积即为氧气的体积。
反应的化学方程式为4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 (1)红磷燃烧，有大量白烟生成。
图1图2图3图4(1)实验原理的改进图1用铁在空气中生锈的原理设计实验，铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
(2)点燃方式的改进图2、3通过电、热、光能等方式使温度达到实验药品的着火点，或将红磷换为着火点低的白磷，既能提高测量的准确度，又能减少对空气的污染。
(3)测量方式的改进图4利用注射器代替烧杯，使读数更精确3．空气的污染及防治1．物理性质标准状况下(0 ℃， 1.01×105 Pa)，氧气为无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。
三态变化：气体（无色） ――→－183 ℃ 液体（淡蓝色） ――→－218 ℃ 固体（淡蓝色雪花状） 2．化学性质 (1)与金属单质反应铁丝(Fe)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧空气中：不能燃烧，红热氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O4注意⎩⎨⎧a.将铁丝绕成螺旋状，目的是增大铁丝与氧气的接触面积b.在集气瓶瓶底铺一层细沙或放少量的水，目的是防止生成 的熔融物溅落，炸裂瓶底镁条(Mg)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧空气中：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氧气中：燃烧比在空气中更剧烈化学方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 注意：实验前用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化镁薄膜或污物(2)与非金属单质反应木炭(C)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧不同点⎩⎨⎧空气中：木炭红热，无烟、无焰氧气中：剧烈燃烧，发出白光相同点：放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式⎩⎪⎨⎪⎧C ＋O 2=====点燃CO 2（完全燃烧）2C ＋O 2=====点燃2CO （不完全燃烧）硫(S)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧不同点⎩⎨⎧空气中：产生微弱的淡蓝色火焰氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰相同点：放热，生成刺激性气味的气体化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2注意：反应前在集气瓶中加氢氧化钠溶液，目的是吸收SO 2，防止其污染空气，化学方程式：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O磷(P)⎩⎪⎨⎪⎧现象：放出热量，产生大量白烟，生成白色固体化学方程式：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5氢气(H 2)⎩⎪⎨⎪⎧现象：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠化学方程式：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(3)与化合物反应考点三 氧气的制取1．工业制法——分离液态空气法(1)原理：利用空气中液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，该法属于物理变化。
第二单元《我们周围的空气》复习课
知识点一、空气的组成
思考：空气中最多的物质是什么？
氧气（O2） 饼干在空气中变软说明了什么问题？ 21％ 氮气（ N2） 78％ 一百份体积的空气
稀有 气体 0.94 ％
二氧化碳 0.03％
其他气体和杂质 0.03％
用红磷测定空气中氧气的含量
1.实验装置： 集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。
分离、提纯
混合
纯净物
知识点三、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧等 。 2.氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质不活泼。 用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。 3.稀有气体的性质：无色、无味气体，化学性质很不活泼。 用途：保护气、光源、激光技术，氦气可以填充气球。 4.主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、 臭氧、可吸入颗粒物等。 5. 三大环境问题:（1）酸雨：二氧化硫（SO2） 二氧化氮（NO2）
（2）温室效应：二氧化碳（CO2）等
（3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）
知识点四：氧气的性质和制法
氧气性质
大 ，不易 _____溶于水 物性： 密度比空气____
化性： 化学性质比较活泼，易与许多物质发生反 应，具有氧化性，是常见氧化剂
工业： 分离液态空气法 —物理变化 原料： ⑴高锰酸钾 ⑵氯酸钾 ⑶过氧化氢 加热 实 ⑴高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 O2制法 验 △ K MnO + MnO + O KMnO4 2 4 2 2 室 二氧化锰 ⑵过氧化氢 水 + 氧气 原理： MnO2 H 2O 2 H 2O + O 2
2. 实验原理： 红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体， 思考：
05-01第二单元我们周围的空气复习8K
《我们周围的空气 》单元复习班级： 姓名： 日期：2014年9月28日【复习目标】1.记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2.能说出 O 2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O 2中燃烧的现象，记住O 2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
（重点）3.掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O 2的含量。
（重难点）一、自主复习【温故知新】1.空气的组成 ⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成的结论，其中 约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及组成⑶氮气：①性质：通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途：作灯泡 ，作粮食瓜果的 。
⑷稀有气体： ①性质：通常化学性质 ，被称为 。
②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。
2.人类需要洁净的空气⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有 、 、 、 等。
⑵危害： 可形成酸雨； 可导致“温室效应”。
⑶防治措施：3.纯净物和混合物的区分 1.氧气的化学性质收集：氧气的制法1.工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为变化。
（填”物理”或“化学”）2.实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：3.检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。
当看到时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。
4.催化剂和催化作用⑴催化剂：在化学反应中能反应速率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。
⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
二、复习反思三、自我测评1.如图为探究空气中氧气含量的实验：（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的符号表达式，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是（2）实验得出的关于空气组成的结论是（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出它的性质有、（写出两条即可）（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）2.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同），将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，发生反应的符号表达式为。
九年级化学复习资料 2.第二单元 我们周围的空气
【解析】使用过量红磷，可将集气瓶中的氧气消耗完， 使实验结果更准确，A不产生明显误差；蜡烛燃烧生成 水和二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，水不会沿导管 进入集气瓶内，导致实验结果错误，B产生明显误差； 恢复到实验开始前的温度才进行测量，避免集气瓶中空 气因温度升高而引起膨胀，此时打开弹簧夹，使实验结 果更准确，C不产生明显误差；用放大镜聚焦太阳光点 燃红磷，可节约燃料，且更加环保，不会影响实验结果 的准确性，D不产生明显误差。故选B。 【答案】B
【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增 加了PM2.5浓度监测指标。PM2.5是指大气中粒径在2.5 微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。 ②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污 染物。
二、空气污染物的来源及防治措施(2016邵阳19，2015年3
考，2014年5考)
1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。 2. 空气污染物的来源及防治措施
湖南五年中考
1. (2013益阳1题3分)下列气体在空气中约占空气体积
78%的是( )
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体 D. 其他气体和杂质
【答案】B
2. (2014衡阳2题2分)下列关于氧气的说法中，不正确的 是( )
A. 液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 B. 氧气约占空气总体积的
8. 改进装置及评价[2016常德32(一)(4)] (1)常见的改进装置
(2)实验装置的评价
图一
图二
白磷着火点较低，烧杯内
为热水，当达到白磷着火
原理 点时，白磷燃烧，消耗空 气中的氧气，可测得空气
第二单元《我们周围的空气》复习提纲
第二单元《我们周围的空气》复习提纲课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理：表达式：磷（P）+氧气（02）—点燃 >五氧化二磷（F2O5）占燃化学方程式：4P + 502 2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质如能，应怎样操作答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（02）21% （氮气比氧气约为4：1），稀有气体％，二氧化碳（C02）%，其它气体和杂质％。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
九年级化学第二单元复习课
（2）红磷应足量； （3）点燃红磷伸入集气瓶中，要立即塞塞子；
（4）待集气瓶冷却至室温后，才打开弹簧夹。
3、空气的成分：
氮气 氧气 空 气 稀有气体 二氧化碳 其它气体 和杂质
（体积分数） 78% 21% 0.94% 0.03%
0.03%
二、混合物和纯净物：
1、混合物：由两种或多种物质组成。 2、纯净物：由一种物质组成
课题2 氧气
性质
色、态、味、密度、溶解 物理性质 性和三态变化。 化学性质 氧化性
体 决 氧 现 定 供给呼吸 气 用途 支持燃烧 工业制法 制法 分离液态空气法
药品及反应原理 实验室制法 实验装置 检验及验满方法
一、氧气的物理性质：
在通常情况下，氧气是无色无味的气体；在 标况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度略 大；不易溶于水。 在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡 蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
2、下列变化中，有氧气参加化学反应的是 ( AD ) A、动植物的呼吸 B、风力发电 C、绿色植物的光合作用 D、蜡烛燃烧 3、下列叙述中，属于氧气的化学性质的是 ( D ) A、无色无气味 B、密度比空气略大 C、不易溶于水 D、能助燃，供给呼吸
4、下列物质分别在氧气中燃烧，能产生 使澄清石灰水变浑浊的气体的是(AC ) A、木炭 B、红磷 C、石蜡 D、硫 5、实验桌上放有二瓶无色气体，其中一 瓶是氧气，另一瓶是空气，请你用尽可能 多的方法区分它们。
二氧化碳
在空气中 木 条
在氧气中
带火星的木条复燃
木 炭
持续红热，产生一种无色、 能使澄清石灰水变浑浊的气 体。
燃烧得更旺， 发白光，放 出大量热， 产生一种无 色、能使澄 清石灰水变 浑浊的气体。
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第2单元：我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定。
法国化学家用定量的方法研究了空气的成分。
2、空气的主要成分及组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数（）（）（）（）（）3、氮气常用作保护气，食品防腐。
稀有气体作保护气；4、污染空气的有害物质：有害气体（一氧化碳C O、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2）；粉尘（可吸入颗粒物）5、保护空气措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林等6、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
典例精选例 1 下列情况可能引起空气污染的是：①煤和石油的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放。
（A）只有①②（B）只有③④（C）只有①②③（D）①②③④例2 标准状况（0℃，1.01×105帕）下，某气体的密度是1.98克/升（标准状况下空气的密度为1.29克/升），该气体易溶于水，在实验室收集此气体时应用（）A、排水集气法B、向上排空气法C、向下排空气法D、以上方法均可以例3 下列关于空气的有关叙述正确的是：（A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。
（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。
（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。
（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。
例 4 下列物质的性质属于物理性质的是A、镁条能在空气中燃烧B、碱式碳酸铜受热能生成氧化铜、水和二氧化碳C、氧气在通常情况下是无色无味的气体，它不易溶于水D、白磷在空气中能自燃例 5 下列实验现象描述正确的是（）A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。
B. 硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。
C. 镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体是氧化镁。
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。
例 6 实验室制取氧气大至可分为下列步骤：a、点燃酒精灯，加热试管；b、检查装置气密性；c、将高锰酸钾装入试管，用带导气管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；d、用排水法收集氧气；e、熄灭酒精灯；f、将导管从水槽中取出。
正确操作的顺序是（）(A）bca def(B）c bad ef (C）bca dfe(D)c bad fe 例7 根据下图用序号回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用作气体发生装置；实验室制取二氧化碳时，应选用作气体发生装置；已知二氧化锰和浓盐酸混合共热可制得氧气，则应选择作发生装置。
(2)某同学欲用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口通入。
(3)若该同学还欲收集一定体积的氧气，除用上述装置外（氧气从导管口通入），还应该选择另一种仪器，该仪器的名称是，其作用是。
同步测试1．下列物质属于纯净物的是（）A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶2．实验室制取氧气的装置中，有关几个"口"的位置错误的是（）A.装药品的试管口应向下倾斜B.进入试管的导气管口应露出胶塞少许C.用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下D.用排水法收集时，导气管口应伸入集气瓶的口部3、下列变化不属于缓慢氧化的是（）A．食物腐烂 B.呼吸作用 C.火药爆炸 D.蜡烛燃烧4．下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用C、剩饭变馊、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁5、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（）A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒(TSP)6、区别氧气、空气、二氧化碳三瓶气体最简单的方法是（）A.分别测量三瓶气体的密度B.将三种气体分别通入澄清的石灰水中C.将带余烬的木条分别伸到三瓶气体中D.将燃着的木条分别伸到三瓶气体中7. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。
）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾8. 蜡烛燃烧和铁生锈都是化学变化，其变化的共同特点是（）A. 都需要达到着火点B.都有发光发热现象C. 都与氧气发生化合反应D.都是氧化反应9. 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（）A. 焊接金属时用稀有气体做保护气B. 氦用于制造低温环境C. 稀有气体用于潜水、登山D. 氙用于医疗麻醉10. 下列情况，不会造成空气污染的是（）A. 燃放烟花爆竹B.煤的燃烧C. 植物的光合作用D. 汽车排放的尾气11、某物质能在氧气中燃烧，却不能在空气中燃烧，是因为（）A．空气中含有水蒸气 B.空气中含有大量不支持燃烧的二氧化碳B．空气中含氧气量少 D.空气散热快，温度难达到其着火点12. (07河北)用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（）A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些B．把天平右端的平衡螺母向里旋进一些C．把标尺上的游码向右移一些D．把天平右端的底部垫高一些13.（09山西）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）A．N2B．O2C．CO2D．空气14.（09苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少15. (07山东)为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定的条件下分解都可以产生氧气。
其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。
二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息，选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气。
第二阶段：到实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验。
可供选择的实验装置如下：第三阶段：实验完毕经，洗刷实验仪器，整理实验用品。
问题：(1)要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是___________ (填写字母代号)：组装好实验装置后应首先进行__________________________。
(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸，你认为可以采取哪些措施预防爆炸？(列举两条)__________________________________________________________。
(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安分性等问题外，还应考虑哪些问题？(至少列举两条) __________________________________________________。
16.（07烟台）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250m L)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气， 你认为这样做的优点都有哪些?(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。
17.(08江苏盐城)通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
如：A.电解水B.分离空气C.加热高锰酸钾D.分解过氧化氢E.(1)相信你在E 处还可以写出另一种制取氧气的方法；(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称① ② ；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”)；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 (选填“a ”或“b ”)端导入。
18. (09黄冈)在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收 ① ②集方法。
某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。
下图是他们实验中用过的仪器。
请回答下列问题：（1）指出下列仪器名称：③________；⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：________________________________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。
（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。
19. (09齐齐哈尔)利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓．．加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有（填字母．．．）。
写出发生反应的化学方程式。
这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：错误！未找到引用源。
他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
错误！未找到引用源。
将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
错误！未找到引用源。
用称量后的固体重复步骤错误！未找到引用源。
的实验，现象与步骤错误！未找到引用源。
完全相同。
试回答：步骤错误！未找到引用源。
中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母．．．）。
步骤错误！未找到引用源。
的实验目的是。
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出。
20、（2011达州市）达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。