专题十二化学实验基础
专题十二,氢氧化铝的制备
专题十二,氢氧化铝的制备掌握铝及其化合物的性质，知道制备氢氧化铝的途径考点分析。
考点分析氢氧化铝的制备（1）原理：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）操作步骤：往氯化铝溶液中加入足量氨水，直到不再产生沉淀。
（3）注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性盐与氨水反应。
考点突破1. 氢氧化铝的两性。
氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，但对于酸性或碱性较弱的酸和碱不能溶解氢氧化铝。
所以制取Al（OH）3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶解生成的Al（OH）3，而不易控制酸、碱的用量。
一般用氨水或CO2制取，也可用Al3+、AlO2-的双水解反应制取。
2. 以金属铝为原料制取氢氧化铝的实验方案比较。
方案一：AI AI2（SO4）3 AI（OH）3涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；AI3++3OH-AI（OH）3↓（或AI3++3NH3·H2OAI（OH）3↓+3NH4+）方案二：A■NaAIO2AI（OH）3涉及的反应：2AI+2OH-+2H22AIO2-+3H2↑；AIO2-+H2O+H+AI（OH）3↓（或AI+2H2O+*****-+AI（OH）3↓）。
方案三：涉及的反应：2AI+6H+2AI3++3H2↑；2AI+2OH-+2H2O2AIO2-+3H2↑；AI3++3AIO2-+6H2O4AI（OH）3↓从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al（OH）3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸与碱的用量少，是最佳方案。
如果选用含Al3+的物质如明矾、Al2（SO4）3等为原料制取氢氧化铝，则可以选用以下方案：由于氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，与强碱会发生反应：因此选用强碱不好控制，选用弱碱较为理想。
如果选用纯净的氧化铝为原料，可直接用强酸溶解1份氧化铝，用强碱溶解3份氧化铝，然后混合两种溶液，利用盐类水解制备氢氧化铝，与由铝制备氢氧化铝类似，但在实验室该方法效果不理想。
2014届高考化学二轮专题复习专题12：化学实验基础
(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜， 既不聚成水滴，也不成 . 股流下
。
(2)仪器内壁附着物的清洗 ①油脂污迹用 ②银镜用 热碱液 洗涤
稀硝酸 洗涤
③碳酸盐用稀酸液洗涤 ④硫黄用 热NaOH溶液 或CS2洗涤
⑤MnO2用
浓盐酸加热
洗涤
⑥碘用 酒精 洗涤
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
Hale Waihona Puke 专题十二化学实验基础自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲 ] 1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实 验的基本操作。 2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方 法。
溅；⑥用容量瓶配制溶液时引流是为了防止溶液外流。
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2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的 pH，
所测结果一定偏小吗？ 提示 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测
中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。 3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量 筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内的 液体进行洗涤并收集吗？
锥形瓶
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(2)测量仪器 ①测量物质质量的仪器： ②测量液体体积的仪器 托盘天平 。
粗测： 量筒 、量杯。
精测： 滴定管 、移液管。
③测量液体温度的仪器：温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液：
2015年人教版高三专题十二 化学实验基础与综合探究1
专题十二 化学实验基础与综合探究1.(2012·高考福建卷)下列做法不正确的是( ) A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50 mL 量筒中配制0.1000 mol·L －1碳酸钠溶液 D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2.(2012·高考天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )(2012·高考山东卷)下列实验操作正确的是( ) A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 4.(2012·高考课标全国卷)下列叙述中正确的是( ) A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋5.(2012·高考广东卷)下列实验能达到目的的是( ) A ．用溴水鉴别苯和正己烷B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3 C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 6.(2012·高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.(2012·高考安徽卷)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是((2012·高考重庆卷)对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9.(2012·高考浙江卷)水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中 10.(2012·高考课标全国卷)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑．在b 中小心加入4.0 mL 液态溴．向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d 的作用是______；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤．NaOH 溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是__________； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________________(填入正确选项前的字母)；A ．重结晶B ．过滤C ．蒸馏D ．萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)． A ．25 mL B ．50 mL C ．250 mL D ．500 mL 11.(2012·高考山东卷)实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下：(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物．(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________．(4)无水AlCl 3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是________________．F 中试剂的作用是________________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为________．12.(2012·高考广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g ；纯净固体有机物一般都有固定熔点．(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______．(2)无色液体A 是______，定性检验A 的试剂是______，现象是__________________．(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容.(4)纯度测定：称取1.220 g 产品，配成100 mL 甲醇溶液，移取25.00 mL 溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3 mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为______，计算结果为______(保留两位有效数字)．13.(2012·高考大纲全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO 粉末)中金属铜的含量．(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________________，尾气的主要成分是________________________________________________________________________；(3)反应完成后，正确的操作顺序为______________________________(填字母)； a ．关闭漏斗开关 b ．熄灭酒精灯1 c ．熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g ，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g ，则原样品中单质铜的质量分数为__________；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________； ②写出有关反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.专题十二 化学实验基础与综合探究1.【解析】选C.A 项中因易燃物易与强氧化剂发生氧化还原反应，故应将二者分开放置并远离火源，A 项正确；氨气可使石蕊显蓝色，可用石蕊检验氨气的存在，B 项正确；C 项中量筒不能用于配制溶液，错误；D 项中钠易与水反应，故钠着火时一般用沙土盖灭，正确．2.【解析】选A.用分液漏斗等仪器可通过CCl 4萃取溴水中的溴，A 项正确；乙醇与苯酚互溶，过滤不能将其分离，B 项错；I 2易升华，敞口加热，无法回收I 2，C 项错；量筒不能精确配制浓度为0.1000 mol·L －1的溶液，D 项错．3.【解析】选D.中和滴定时锥形瓶不能用待测液洗涤否则有误差，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确．4.【解析】选A.A 项：液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封．B 项：淀粉变蓝，说明有I 2生成，将I －氧化成I 2需加氧化剂，Cl 2、H 2O 2、Br 2均可，B 错．C 项：加入CCl 4，CCl 4层显紫色，说明有单质I 2生成而不是有I －.D 项：某溶液加入BaCl 2，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液可能含SO 2－4：Ba 2＋＋SO 2－4====BaSO 4↓，可能含Ag ＋：Ag ＋＋Cl －====AgCl ↓，D 错． 5.【解析】选C.A 项苯和正己烷都能萃取溴且均在上层，现象相同，不能用于鉴别，A 错．B 项都产生白色沉淀，无法区分，故B 错误．D 项Cl 2与NaHCO 3溶液反应，违背了除杂的原则，故D 项错误．6.【解析】选D.图1装置NaOH 不仅能除去HCl ，还能除去Cl 2，违背了除杂的基本原则；图2 NH 4Cl 晶体受热易分解，不合适；图3制取的CO 2气体中有少量HCl 气体和水蒸气，不纯净；图4中CCl 4与水分层，适合用分液的方法．7.【解析】选C.A 项，乙醇与乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A 错．B 项，用浓溶液配稀溶液缺少量筒，B 错．C 项，Br 2＋2KI ====2KBr ＋I 2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C 正确．D 项，缺少试管，错误．8.【解析】选D.中和滴定不需要加热，A 项错误；制备乙烯不需要隔热，B 项错误；中和热测定不需要指示剂，C 项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯的制取都需要浓硫酸作催化剂，D 项正确．9.【解析】选C.溶液X 与盐酸反应得到的气体可能是SO 2、CO 2的混合气体，可能含有SO 2－3、CO 2－3；有沉淀甲生成，由离子判断，能与盐酸反应得到沉淀的只能是SiO 2－3，产生H 2SiO 3沉淀，则原溶液中一定含有SiO 2－3，一定没有Mg 2＋和Al 3＋，因为这两种离子与SiO 2－3发生双水解，根据溶液呈电中性，阳离子只能为K ＋了，所以一定有K ＋.无色溶液甲与氨水反应产生沉淀，能与氨水反应的已知离子中，只能是Mg2＋、Al3＋，而前面已经证明一定无Mg2＋、Al3＋，则一定存在AlO－2，AlO－2＋4H＋====Al3＋＋2H2O.则C项正确．10.【解析】(1)发生的反应为：HBr，液溴及HBr易挥发，所以白雾为HBr，装置d中的NaOH溶液用来吸收挥发出的Br2和HBr.(2)②中含有Br2和HBr，应加入NaOH溶液洗去HBr及未反应的Br2.③加入CaCl2吸收溴苯中的H2O，干燥溴苯．(3)在以上操作中苯没有除去，所以溴苯中含有苯．由图表信息可知：苯与溴苯的沸点差别大，所以采用蒸馏的方法分离苯与溴苯．(4)苯的体积为15 mL，再加4 mL液溴，忽略体积变化，液体总体积接近20 mL，故应选择50 mL 容器．【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯C(4)B11.【解析】(1)镁离子、铝离子同时沉淀不能选强碱，应选弱碱氨水．(2)过滤操作时漏斗的下端应紧靠在烧杯内壁上．(3)沉淀未洗净时，其表面残留液中含有氯离子，应用硝酸银溶液检验；高温焙烧需要在坩埚中进行．(4)盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去氯化氢；F中盛装有浓硫酸，防止水蒸气进入E造成无水氯化铝水解；F和G起干燥和吸收酸性尾气的作用，故可用碱石灰代替．【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH 与CaO混合物)12.【解析】(1)因有机相与水相不互溶，故应用分液的方法分离，操作Ⅰ为分液，由题目可知，在有机相中的物质主要为甲苯，操作Ⅱ为蒸馏．(2)由实验目的知，分离出的无色液体应为甲苯．甲苯是苯的同系物能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，现象明显，便于观察．(3)序号①中现象是白色晶体和滤液，故应填过滤，考虑到现象与结论，可知序号②中加入的是AgNO3溶液．题中给出苯甲酸的熔点122.4 ℃，故应用其熔点的数值设计实验．(4)苯甲酸与KOH的反应为反应几乎完全，其物质的量之比为1∶1，即苯甲酸的物质的量就是KOH的物质的量．【答案】(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)①冷却结晶②滴入2～3滴AgNO3溶液③取适量加热，测定熔点温度升至122.4 ℃时，白色晶体熔化为液体(4)(2.40×10－3×122×4)/1.2296%13.【解析】(1)浓H2SO4使HCOOH脱水生成CO.HCOOH====浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)产生的CO将CuO还原为红色的铜．(3)先关闭酒精灯，继续通CO，防止灼热的铜与O2反应又生成CuO.(4)CuO＋CO====△Cu＋CO2Δm80 g 64 g 16 gm(CuO) 5 g－4.8 gm(CuO)＝1 g则样品中m(Cu)＝5 g－1 g＝4 g所以铜的质量分数为45×100%＝80%.(5)①将浓H2SO4稀释、称取一定量的样品、样品与过量的稀H2SO4反应，过滤、洗涤、干燥、称重、计算．②CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O.【答案】(1)HCOOH――→浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算②CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O。
化学实验基础
化学实验基础化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实际操作来验证和应用化学原理，帮助学生理解和掌握化学的基本概念和实验技术。
本文将从实验室基本操作、实验室安全和常用试剂等方面介绍化学实验的基础知识。
一、实验室基本操作1.实验器材：化学实验室中常见的器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等。
试管常用于进行小试管实验，烧杯用于加热反应物或溶液，量筒常用于准确测量溶液体积，滴定管则用于滴定实验。
2.实验操作：在进行化学实验时，需要注意以下操作步骤。
首先，按照实验要求准备好所需试剂和器材。
接着，进行实际操作时要保持实验台面干净整洁，并佩戴好实验室所需的防护用品，如实验手套和护目镜。
操作完成后，及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。
3.实验记录：在进行化学实验时，及时、准确地记录实验现象和实验数据非常重要。
实验记录包括实验步骤、观察数据、实验结果等内容。
记录的目的是为了方便日后回顾和分析实验结果。
二、实验室安全化学实验过程中的安全是至关重要的。
以下是一些进行化学实验时应注意的安全事项。
1.实验室防护：在进行化学实验时，应佩戴适当的防护用品，如实验手套、实验大衣和护目镜等。
这些防护用品可以有效地保护人体免受化学物质的伤害。
2.气体处理：在进行气体实验时，要保持通风良好的实验室环境，确保及时排除有毒气体，避免危险发生。
3.溶液处理：在进行涉及化学溶液的实验时，应谨慎操作，避免溅溶液造成皮肤灼伤。
同时，应注意正确处理废液，避免对环境造成污染。
三、常用试剂化学实验常用的试剂包括酸碱试剂、指示剂和常见金属离子试剂等。
以下是一些常见的试剂及其主要用途。
1.酸碱试剂：如硫酸、盐酸和氢氧化钠等。
它们常被用于中和实验和酸碱滴定实验中。
2.指示剂：如酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
它们可用于标示溶液的酸碱性质，通常在酸碱滴定实验中使用。
3.金属离子试剂：如氯化铁、硫酸亚铁和氯铜酸钾等。
它们可用于检验试液中金属离子的存在与否。
综上所述，化学实验基础包括实验室基本操作、实验室安全和常用试剂等内容。
专题十二 实验探究(物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究)
专题十二实验探究（物质鉴别、实验设计、结论严谨性分析表述、计算探究）一、物质鉴别类例1、某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格：(1)取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面。
结论：石蜡的密度比水(2)点燃蜡烛．观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约l s后取出，可以看到火柴梗的处最先碳化结论：蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡中一定含有、元素。
【解析】本题是一道探究实验题，进行探究实验时要根据探究实验的目的、步骤及注意事项进行有关的实验操作，观察时要注意观察的角度和方法，并结合具体操作步骤中的各种现象来描述，通过分析、推理得出正确的结论，以达到手脑并用的目的。
通过观察发现石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，火柴梗与外焰接触的部位首先碳化，说明外烙的温度最高，蜡烛燃烧后，由于生成了水和二氧化碳．因此罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁出现水雾．若倒入少量石灰水，则澄清石灰水变浑浊。
综上所述，该探究实验证明：石蜡中一定含碳、氢元素。
能力提升：1、小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包"能自动发热，是因为里面(1)第l、3组的探究实验说明，没有物质，“暖手包”不会发热；(2)分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的的性质。
2、（2011安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。
—————————————————————————————————————————————————————————（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
化学实验基础ppt课件
实验结果的表达
实验数据的保存与备份
将实验结果以图表、曲线等形式进行可视化 表达，使结果更加直观、易于理解。
妥善保存实验记录本和原始数据，以便后续 查阅和深入分析。
实验报告的撰写与提交
实验报告的基本结构 包括标题、摘要、实验目的、实验原理、 实验步骤、实验结果与讨论、结论与建
议等部分。 实验报告的提交要求 按照学校或实验室的规定，按时提交 实验报告，并确保报告内容的真实性
数据记录
认真记录实验数据，及时整理 和分析实验结果。
环保意识
树立环保意识，减少实验对环 境的影响，如废弃物处理等。
PART 02
化学实验基本操作
REPORTING
实验器材与试剂的准备
实验器材
烧杯、试管、滴管、移液 管、容量瓶、天平、搅拌 器、酒精灯等。
试剂准备
根据实验需求准备相应的 化学试剂，注意试剂的纯 度、浓度和保存方法。
实验数据的处理与分析
数据整理与表格化
将实验数据整理成表格，便于分析和 比较。
数据分类
按实验条件、测量对象等分类整理数 据。
数据表格化
将数据按一定格式填入表格，包括序 号、实验条件、测量值、平均值、标 准差等。
数据处理与统计分析
对实验数据进行统计分析，揭示数据 间的内在联系和规律。
数据处理
对数据进行筛选、校正、转换等处理， 以消除异常值和系统误差的影响。
测量误差
由于测量过程中随机波动引起的误差。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有不可预测性。
环境误差
由于温度、湿度、气压等环境因素变化引起 的误差。
误差的表示方法与处理
绝对误差与相对误差： 表示测量结果与真实 值之间的差异。
2015年人教版高三专题十二 化学实验基础与综合探究
专题十二 化学实验1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol ·L－1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H 2SO 4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol ·L－1H 2SO 4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl 2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl 极易溶解。
本题以pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
答案：D2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol ·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。
是基本理论内容的综合。
高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
B.图6中当NaOH 未滴入之前时，CH 3COOH 的pH 应大于1。
C.图7通过a 作一条辅助线，与KNO 3的溶解度曲线有一交点在a 点之上，说明a 点溶液是不饱和溶液。
专题12 化学实验(最全)
专题十二化学实验第一单元常用仪器和基本操作20．2009·上海大综春，20，3分(实验安全)可燃气体与空气混合，其体积分数在一定范围内遇火即发生爆炸，该范围称为爆炸极限。
右表列出了一些气体在空气中的爆炸极限，由表中数据可知( )。
可燃气体在空气中的爆炸极限可燃气体爆炸极限(体积分数％)甲烷 5.0～l5.0乙炔 2.5～80.0一氧化碳12.5～74.2硫化氢 4.3～45.5A．可燃气体分子中必须含有碳元素B．乙炔与空气等体积混合后的气体点燃会发生爆炸C．可燃气体的浓度越大越容易引起爆炸D．甲烷与一氧化碳混合气体的爆炸极限为5.0％～74.2％20．B 〖解析〗A选项中可燃气体中必须含有碳元素显然不对，如氢气；B项中，乙炔占50%，对照CO爆炸极限可知正确；C项中，可燃气体浓度大到一定程度超过爆炸极限上限就不会爆炸了，所以C项不正确；D项，混合气体的爆炸极限是各自独立，不以其它可燃气体的存在而影响它的爆炸极限，所以D项错误。
16．2008·上海大综，16，3分(可放到初中、平衡平衡)如图所示，将装有足量锌片的气球套在装有稀盐酸瓶子的口上，用细绳扎紧，使接口不漏气。
把它们放在托盘天平的左边，调节天平使之平衡。
然后将气球内的锌片倒入瓶中。
待其稳定后，( )A．左盘所受的弹力不变；天平平衡B．左盘所受的弹力变大；天平指针左偏C．左盘物质的重力不变；天平平衡D．左盘物质的重力不变；天平指针右偏16．D 〖解析〗左右两端所受重力都不变，左端因生成了氢气在空气中浮力增大，故天平指针右偏。
18．2006·上海化学，18，4分(实验，启普发生器)下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔18．B 〖解析〗该装置是一简易启普发生器。
大理石(CaCO 3)与稀硫酸反应生成微溶的CaSO 4，覆盖在CaCO 3的表面，使反应难以进一步进行，选项A 错；浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，C 错；电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应，D 错。
专题十二(化学)中和反应
考点卡片中和反应溶液的导电性及其原理分析溶液的导电性及其原理分析【知识点的认识】溶液的导电性是指在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，由于溶液中存在着自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），会使整个电路成为一个闭合的回路．也就是，溶液能够将整个电路导通．其导电原理是当在溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，存在于溶液中的自由移动的带电粒子（即阳离子和阴离子），就会定向移动（带正电荷的阳离子会向阴极移动，带负电荷的阴离子会向阳极移动）而形成电流．例如，氯化钠溶解在水里时，产生了能够自由移动的钠离子和氯离子，这样的过程称为电离．该电离过程可以用电离方程式表示为：NaCl＝Na++Cl﹣．当在氯化钠水溶液中插入电极（两电极不要接触），并接通电源时，带正电荷的钠离子就会向阴极移动，带负电荷的氯离子也会向阳极移动，从而形成了电流．因此，氯化钠的水溶液能够导电．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的导电性及其原理分析的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶解现象和原理、物质的微粒性、物质的构成、微观粒子的基本性质、电流的形成、金属的导电、串联电路、电离方程式的书写、离子所带电荷与化合价的关系等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的导电性及其原理分析方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推溶液的导电性及其原理，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对溶液导电的原因和电离方程式等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记溶液的导电性及其原理分析方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．溶液具有导电性的原因可以联系着电流的形成（带电的粒子按一定的方向移动而形成的）和金属导电的原因（金属中存在着能够自由移动的带负电的电子）来分析和理解；其实，溶液导电的原因也就是在溶液里，存在着能够自由移动的带电的粒子．值得一提的是，并不是所有的溶液都能够导电，只有溶液中存在着能够自由移动的带电的粒子的溶液，才能够导电，否则是不能够导电的（如蔗糖和酒精的水溶液，虽然都含有自由移动的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它们都不带电，所有这两种溶液都不能够导电）．2．溶液的导电性的强弱程度是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的．浓度越大，导电性越强．3．在书写电离方程式时，不管书写物质的化学式，还是书写离子的所带电荷，如果能够联系元素或原子团的化合价，那么就会事半功倍了．因为根据元素或原子团的化合价，既可找到从化学式的什么地方（正负之间，原子团可作一体并按其根价来断定）分开，又可结合化合价与离子的所带电荷关系（即“两同、两不”；两同是数值和正负号相同，两不是指位置和顺序不同）来书写阴、阳离子所带的电荷．值得注意的是，阴、阳离子所带的电荷数不一定是相等的，但是，阴、阳离子所带的电荷总数是应该相等的（即整个溶液不显电性）．中和反应及其应用中和反应及其应用【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．也就是，首先在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．至于中和反应的应用，主要有如下四点：1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．溶液的酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性与pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。
2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)
专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。
解析 铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。
答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。
答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
冲刺2019年高考化学复习专题12有机化学基础含解析2
第十二部分有机化学基础高考有机化学的热点是有机物分子式或结构式判断、反应类型判断、同分异构体的数目、同分异构体的书写（重点考查苯环上的对位）、有机方程式书写、有机物命名、共线共面判断、合成线路等。
1.必须掌握的有机化学反应：（1）取代反应：①烷烃：乙烷与氯气反应。
②芳香烃：甲苯与氯气光照反应；甲苯与氯气在Fe3+催化下反应。
③卤代烃：1－丁醇的水解反应； 2－丁醇的水解反应。
④醇：2－丙醇与溴化氢反应；与苯甲酸反应。
⑤羧酸：邻甲基苯甲酸和间甲基苯甲醇的酯化反应。
⑥酯：乙二酸乙二酯的酸性水解和碱性水解。
（2）加成反应：①丙烯的加成反应；②2-甲基-1，3-丁二烯的1,4加成反应。
（3）消去反应：2-丙醇的消去反应；1，4-二氯丁烷的消去反应（4）聚合反应：①加聚反应：丙烯的加聚反应。
②缩聚反应：乳酸的缩聚反应；乙二酸和丙二醇的缩聚反应。
（5）氧化反应和还原反应：①1-丁醇催化氧化；②甲酸苯乙酯与银氨溶液反应；③甲酸苯乙酯与新制的氢氧化铜溶液反应；④乙苯与酸性高锰酸钾反应；⑤2－丁烯与酸性高锰酸钾反应；⑥丙醛与氢气反应。
（6）酸碱反应：①苯酚：苯酚钠与碳酸反应；苯酚与碳酸钠反应。
②羧酸：乙二酸与氢氧化钠反应。
【特别说明】①卤代烃与氰化钠反应：卤代烃与氰化钠可以发生取代反应，产物水解后生成羧基。
CH3CH2Cl+NaCN→CH3CH2CN+NaClCH3CH2CN→CH3CH2COOH②开环加成反应：环状化合物通过断键，打开环后，与其它原子或原子团结合的反应。
2、有机化学反应类型判断：①根据官能团判断特殊反应:碳碳双键：加成反应、加聚反应；卤素原子：水解反应（取代反应）、消去反应；醇羟基：取代反应、消去反应、酯化反应、氧化反应、置换反应；酚羟基：取代反应、酸碱中和反应、显色反应；醛基：氧化反应、还原反应、羧基：酯化反应、酸碱中和反应酯基：水解反应（酸性和碱性）说明：醛基可以与氢气加成，羧基和酯基不能与氢气加成；醛基、羧基和酯基均不能与溴水发生加成反应（别的反应有可能发生）。
专题十二 有机物的组成结构和性质
专题十二有机物的组成结构和性质【专题要点】有机物的组成结构和性质是有机化学内容考查的重要部分。
涉及烃类、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构特点和性质，从近两年课改区的高考试卷看，在填空题部分出现烃类知识点考察较多，多表现为结构及性质的考察尤以烯烃、芳香烃最甚。
烃的衍生物多考察基本反应类型，典型有机反应，典型实验，相关物质的相互转化等，主要以合成与推断为主要考察形式。
同时有机化合物组成和结构、碳的成键特征、官能团、异构现象、书写简单有机化合物的同分异构体、有机化合物的命名，这些点重现率很高，称为高考的重点。
【考纲要求】1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解上述有机化合物所发生反应的类型。
6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
【教法指引】在复习过程中要学生打好基础，理清概念。
更要明确有机化学中，结构特点性质，是学习的核心问题，抓住各类物质的结构特征给予正确解。
【知识网络】一、有机化学基本概念1、基和根的比较(1) "基"指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。
(2)"根"指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。
如：OH-、CH3+、NH4+等.两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）分子式C2H4 最简式（实验式）CH24、同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个"CH2"原子团的物质。
它们的通式相同，官能团种类和数目相同。
(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。
2014高考化学 突破课时训练 专题十二 化学实验基本操作与方案设计
专题十二 化学实验基本操作与方案设计(时间:45分钟 满分:100分)测控导航表该药品不能与皮肤直接接触 解析:氯水中HClO 、Cl 2有强氧化性,易使橡胶塞老化,所以用细口玻璃塞瓶储存,A 错误;B 是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解,C 正确; c(H 2SO 4)==18.4mol ·L -1,D 正确。
2.下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是( A )A.实验室欲用480 mL 0.2 mol ·L -1H 2SO 4溶液,可用500 mL 容量瓶配制 B.用如图所示装置测定NaOH 溶液的浓度C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D.用pH 试纸测得新制氯水的pH 为4解析:因为没有480 mL 的容量瓶,故A 正确;NaOH 溶液应该用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,NaOH 溶液会腐蚀玻璃活塞,B 项错误;溴水中的溴有挥发性,与SO 2气体一起挥发到空气中,C 错;新制氯水具有漂白性,不能用pH 试纸测其pH,D 错。
3.(2013山东临沂一模)下列操作或仪器的选用正确的是( A )解析:中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,故B错误;不能直接在容量瓶中稀释溶液或溶解固体,故C错误;氯化氢极易溶于水能产生倒吸现象,故D错误。
4.(2013广东茂名一模)下列实验操作正确且能达到目的的是( B )A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯解析:AlCl3溶液蒸干时,由于AlCl3水解程度较大,可能得到的是Al2O3而不是AlCl3,要得到无水AlCl3,需要在HCl的气流中蒸发,A选项错;CaSO4是微溶化合物,加入饱和Na2CO3溶液后,发生沉淀的转化成为CaCO3,再加入盐酸,使CaCO3溶解,B正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解,C 错;酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯,但是乙烷中又混入了CO2,正确方法是将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯,D错误。
初中化学易错题专题十二常见仪器与实验基本操作
专题十二常见仪器与实验基本操作易错清单1. 基本操作错误。
【例1】(2013·湖南株洲)下列图示实验操作中正确的是()。
【解析】向试管中滴加液体时,胶头滴管要竖直悬空于试管口正上方,不能伸入试管内,故A错;给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的,手握长柄,不能按短柄,故B错;称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸,且食盐放在左盘,砝码放在右盘,故C错;装置气密性检查的方法:连接装置,将导管一端浸入水中,再用手紧握试管外壁,看导管口是否有气泡产生。
故D正确。
综上所述,选D。
【答案】 D【误区纠错】不要忽视实验操作中类似于加热试管中液体不超过试管容积的量化的问题及细节。
【例2】(2014·广东汕尾)下列实验操作中正确的是()。
A. 未经清洗的滴管再吸取其他试剂B. 在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中C. 给试管内液体加热,试管口不要对着自己或他人D. 称量任何固体药品时,均要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片【解析】 A. 未经清洗的滴管中还残留有一定的药品,再吸取其他试剂就会污染后来的试剂,故A错误;B. 在稀释浓硫酸时将水直接倒入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸的小,水浮在上面,产生的热量使水沸腾,造成浓硫酸液滴飞溅发生危险,故B错误;C. 给试管内液体加热,试管口不要对着自己或他人,防止喷出的液体伤人,故C正确;D. 称量固体药品时,要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片,但如果是有腐蚀性或易潮解的药品,应把它放在玻璃器皿里称量,而不能直接放在纸上,故D错误;故答案为C。
【答案】 C【误区纠错】实验安全问题是前提,遵守实验规则是确保实验安全和实验成功的必要条件。
名师点拨化学是一门以实验为基础的自然科学,具备一些基本的实验操作技能是进行化学和科学探究的基础和保障。
中考命题中,本部分内容是不可缺少的,难度不大,但许多知识都能以不同的形式表现出来:1. 以文字叙述形式或图片形式展示各实验操作的正误,组合在同一选择题中,既考查学生的判断能力,又考查学生将图示语言转化为文字语言的能力。
化学实验基础专题
专题十一、化学实验基础考纲再读1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
5、掌握常见气体的实验室制法（包括所用仪器、试剂、反应原理和收集方法）。
主干知识整合一、常用仪器的主要用途和使用方法1、容器与反应器(1)能直接加热的仪器：试管坩埚蒸发皿。
（2）能间接加热的仪器（需垫石棉网）：烧杯烧瓶(圆底、平底和蒸馏烧瓶) 锥形瓶。
（3）不能加热的仪器：集气瓶试剂瓶 (广口、细口) 启普发生器滴瓶。
2．计量仪器：量筒（0.1ml）容量瓶滴定管(0.01ml) 天平(0.1g) 温度计。
3．用作过滤的仪器：普通漏斗，用作分离的仪器：分液漏斗，用作注入溶液的仪器：长颈漏斗、普通漏斗、分液漏斗。
4．干燥仪器：干燥管(U形，球形) 洗气瓶。
5．夹持仪器：铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
6．连接的仪器及用品：单孔塞、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
7. 另外还有一些常用的仪器如：玻璃棒、试管刷、研钵、接受器等。
二、化学实验基本操作使用试剂要注意三点：①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
1．试剂的取用2．固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸取。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2．药品的存放（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚等）存放不可用橡皮塞。
化学实验的基础知识
第五章 化学实验第一节 化学实验的基础知识一、常见仪器的主要用途及使用方法 1．可加热的仪器试管 少量物质反应；少量物质溶解；收集少量气体。
蒸发皿蒸发、浓缩液体结晶。
坩埚高温灼烧固体物质。
燃烧匙 少量固体燃烧的反应器。
烧杯量较大的反应容器；配制、浓缩、稀释液体；水浴加热。
烧瓶（圆底、平底、蒸馏）锥形瓶中和滴定容器；蒸馏的接受容器等。
酒精灯：①酒精量不超过容积的2/3，但也不可过少；②禁止向燃着的酒精灯中添加酒精；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯；③若有酒精洒出燃烧，应迅速用湿抹布盖灭。
（2）使用注意事项①加热玻璃仪器时，外壁要干燥，以免加热时炸裂；②当仪器底部面积较大时，为保证均匀受热，必须加垫石棉网； ③加热试管时，盛放液体不超过1/3，并且要先预热，后集中加热。
加热烧杯和烧瓶时，盛装液体的量不得超过其容积的2/3。
能直接加热不能直接加热（需垫石棉网）反应容器；喷泉实验；液体蒸馏。
3．计量仪器（1）托盘天平（精确度为0.1 g ）注意事项：①不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯； ②用前调平；左物右码； ③用镊子取用砝码，拨游码。
注意不能用温度计代替玻璃棒进行搅拌。
4．干燥、洗气除杂装置（1）用于除掉气体中的气态杂质或干燥气体内装液体试剂：洗气瓶 （气体从集气瓶的长导管进入，短导管导出）干燥管（气体从干燥管的粗端进入，细端导出）内装固体试剂：U 型管（2）干燥器：用于存放干燥物质。
干燥器开启、关闭时均需水平推动。
5．漏斗普通漏斗（1）作过滤器，分离液体和不溶性固体；（2）向小口径容器内注入液体，如向酒精灯内添加酒精。
长颈漏斗可用于组装启普发生器的简易发生装置，漏斗下端长颈要插入液面以下，形成液封。
分液漏斗（1）萃取分液，用于分离互相不溶而分层的液体；（2）用于向反应器中滴加液体。
6．其他（1）胶头滴管：用于滴加少量液体的仪器。
使用时要注意不能把液体吸入胶头内，以免腐蚀胶头或污染试剂。
高考化学专题十二化学反应的热效应
专题十二化学反应的热效应一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q Q>0 反应放热Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法①中和热：中和反应放出的热量叫中和热5、反应热的分类：②燃烧热：燃烧反应放出的热量为燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
①条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ3、中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）中和热：Q=Qn(H2O)=—mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。
（3）步骤：1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2）药品取用用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
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专题十二化学实验基础
1．(2011年高考海南卷)
用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
2．(2011年高考江苏卷)下列有关实验原理或实验操作正确的是()
图1图2
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C．实验室用图1所示的装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl
3．(2011年高考江苏卷)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
4．(2011年高考广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
5．(2011年高考广东卷)下列实验现象预测正确的是(双选)()
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．(2011年高考新课标全国卷)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组
拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开
分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚
酞后显红色。
该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
②该同学的判断不准确，原因是
________________________________________________________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
________________________________________________________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
________________________________________________________________________。
7．(2011年高考海南卷)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常
以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
________________________________________________________________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是__________，可以观察到的现象是
________________________________________________________________________。
专题十二化学实验基础
1．【解析】选B。
由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
2．【解析】选D。
pH试纸在使用前不能润湿，否则有可能引起测量误差，A项错误；配制100 mL 0.1000 mol·L－1的硫酸溶液应该用容量瓶，且液体混合后体积不等于混合前两液体体积之和，B项错误；收集气体的试管管口不能用橡胶塞塞住，C项错误；实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D项正确。
3．【解析】选C。
A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2＋；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。
4．【解析】选B。
A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。
5．【解析】选BD。
A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。
6.【解析】从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先净化——HCl气体用NaOH溶液吸收，再干燥——选择浓硫酸，盛有CaCl2的干燥管连接在装有钙的大试管上，防止外界的水蒸气干扰实验。
(1)按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k→a，其中j、k的顺序可颠倒。
(2)氢气易燃烧，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。
反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。
所以顺序为BADC。
(3)①氢化钙中氢元素为－1价，发生氧化还原反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
②活泼金属Ca与水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似现象。
(4)两者的不同之处在于氢化钙中含有氢元素，区分它们需在干燥环境中，取适量氢化钙与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察到固体由白色变为蓝色；取适量的钙做类似实验，无明显现象。
(5)氢化钙为固体，携带方便。
【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a
(2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察
到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，便于携带
7．【解析】(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有②④⑤。
(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。
(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。
(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3＋，可观察到溶液变成血红色。
【答案】(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解
(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成血红色。