高二化学化学能与电能的转化
高中化学第2节化学能转化为电能__电池第2课时化学电源课件鲁科版选择性必修1
8 价,故有
8 个电子,右边有 2 个负电荷,故应在左边加
2-
上 10 个负电荷,即 CH4-8e-+10OH-→CO3 。将 H、O 原子数配平可
2-
得:CH4-8e-+10OH-==CO3 +7H2O。
②以甲烷燃料电池(稀硫酸为电解质溶液)为例。则书写步骤
-4
+4
为:C H4→ C O2,CH4-8e-→CO2。平衡电荷:左边失 8 个电子,右边不可能加 OH-,
能量高、可储存时间长。( × )
(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧,然后热能转化为电能。( × )
(6)铅蓄电池工作时,当电路中转移0.1 mol电子时,负极增重4.8 g。( √ )
重难探究•能力素养全提升
探究一
二次电池(可充电电池)
问题探究
铅蓄电池的电池总反应是什么?
提示铅蓄电池属于二次电池。电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4
应在右边加 H+:CH4-8e-→CO2+8H+。左边加 H2O 并配平可
得:CH4+2H2O-8e-==CO2+8H+。
方法二:用电池总反应减去正极的电极反应可得出负极的电极反应。
①总反应:CH4+2O2+2OH-==C O23 +3H2O(碱性电池)
正极反应:2O2+4H2O+8e-==8OH负极反应:CH4+10OH--8e-==C O23 +7H2O。
mol O2理论上生成1 mol CO2,在标准状况下的体积为22.4 L,D错误。
学以致用•随堂检测全达标
1.下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是(
第二章 第二节化学能与电能 第1课时化学能与电能的相互转化
第1课时 化学能与电能的相互转化思维激活格林太太有一口整齐的牙齿，但其中有两颗假牙：一颗是黄金的——这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹。
但自从车祸后，她经常头疼，夜间失眠，心情烦躁……尽管吃了不少药物，但病症未有丝毫的减轻，你想知道她真正的病因吗？自学导引化学能与电能的相互转化1．间接转化：在我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能。
思考题1 在火力发电过程中使化学能转化为电能的关键是什么？ 答案 燃烧(氧化还原反应)。
2．直接转化——原电池(1)原电池是将化学能转变为电能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。
可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
思考题2 是不是所有的反应都能设计成原电池？答案 不是，只有发生电子转移的氧化还原反应才能设计成原电池。
(2)在铜锌原电池中，锌易失去电子被氧化成Zn 2＋进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H ＋从铜片端获得电子被还原成氢原子，再结合成氢分子从铜片上逸出。
锌片上的反应为Zn －2e －===Zn 2＋，铜片上的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑。
思考题3 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的pH 如何变化？SO 42－浓度呢？答案 由于H ＋在铜片上得电子生成H 2，溶液中H ＋浓度减小，pH 增大。
溶液中SO 42－浓度基本保持不变。
名师解惑一、原电池的构成条件及工作原理 1．原电池的构成条件：(1)具有活动性不同的两种电极材料(金属和金属或金属和能导电的非金属)。
(2)电极材料与电解质溶液接触。
(3)组成闭合回路。
2．原电池的工作原理：较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
[特别提醒]①自发进行的氧化还原反应，理论上可组成原电池。
高二化学电能知识点总结
高二化学电能知识点总结电能是指物体具有的电势能和电场能，是一种形式的能量。
电能与电荷之间有着密切的关系，下面将对高二化学中与电能相关的知识点进行总结。
一、电能的产生1. 静电能：当物体带有电荷时，由于电荷之间的相互作用，会产生静电能。
静电能的大小与电荷量以及物体之间的距离有关。
2. 电池的化学能转化为电能：电池通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流，实现了化学能向电能的转化。
二、电能的传输与转化1. 电导体：电导体是指能够传输电能的物质，如金属等。
在电导体中，电子能够自由移动，通过电子的传输，电能可以在导体内部传输。
2. 电流：电流是电荷在单位时间内通过导体横截面的数量，是电能传输的一种形式。
通常用符号I表示，单位是安培（A）。
3. 电阻：电阻是指导体对电流流动的阻碍程度。
电阻越大，导体对电流的阻力越大，电能的转化就越多。
电阻的大小与导体材料、长度、横截面积等因素有关。
4. 高阻值材料的应用：高阻值材料可以将电能转化为其他形式的能量，如热能。
在电热器、电炉等设备中使用高阻值材料，将电能转化为热能，实现加热的功能。
5. 电功率：电功率表示单位时间内的电能转化速率，通常用符号P表示，单位是瓦特（W）。
电功率与电流和电压之间有以下关系：P = U × I。
在电路中，电功率可以用来衡量电能转化的效率。
6. 电压：电压是指电荷在电路中的电位差，也可以理解为电能转化的驱动力。
通常用符号U表示，单位是伏特（V）。
7. 串联与并联电路：在电路中，电阻、电流等元件可以串联或并联连接。
串联电路中，电流相同，电压分配不均；并联电路中，电压相同，电流分配不均。
在不同的电路连接方式下，电能的传输和转化方式也有所不同。
三、电能的应用1. 电能的照明应用：电能通过电灯泡等照明设备转化为光能，实现照明功能。
2. 电能的运动应用：电能转化为机械能，推动电动机实现物体的运动。
高二化学化学能与电能3
2、原电池 实验2-4（工作原理） 现象：锌片不断溶解，铜片上有气泡产生，电 流表的指针发生偏转。 结论：电路中有电流通过，化学能转变成了电能。 （1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原 电池。
（2）电极名称：
模拟动画
较活泼 发生氧化反应 负 极 电子流出，电流流入 金属 I e发生还原反应 较不活 正 极 电子流入，电流流出 泼金属
现代社会中使用最为普遍的能源？ • 电能——又称电力（二次能源） • 电力是怎样产生的？
一、化学能与电能的相互转化
1、火力发电
（1）能量转换： 化学能 燃烧 热 蒸汽 发电机 电 机械能 能 能 （燃料）
（蒸汽轮机）
（2）存在的问题： 经多次转换，能量损耗大，燃料的利 用率低；环境污染严重。 （3）燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化 还原反应的本质是电子转移。
防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比 Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
作业： P.36 科学探究 1 、画出装置图 2 、指出正负极 3 、写出电极反应式 P .39 1、3
； / 男性保健
bgk940utb
这两个活宝之所以会走到一起，完全是缘分使然。孤独晓寂从小学习优异，是老师眼中的宠儿、父母的骄傲、年级楷模生、左邻右舍 的榜样，一路高歌凯奏、不出意外的考进了国家一流大学。莫艳艳跟孤独晓寂是小学同学，也是邻里，中学的时候莫艳艳的父母不惜 花重金将莫艳艳送往了孤独晓寂所在的中学，尽管这一举措遭到了莫艳艳极大地反对和愤怒的回应，奈何当年莫艳艳人微势薄、只能 屈服于父母的强权之下。莫艳艳可不是那种好好学生，她在中学时代便懂得引领潮流，只做时尚的宠儿！ 莫艳艳每每调侃“哎，我说孤独晓寂啊，你爸妈从小是不是打算让你四大皆空啊？”她说这样的话总是咯咯大笑，如银铃一般洒落满 室，莫艳艳人美、身材好，笑声也好听，所以她从小就如公主般受到万众瞩目。 孤独晓寂也跟她一般属于万众瞩目的对象，不过她的那种热度、不应该说是冷度，她从小到大虽然都是学校的风云人物，不过却是那 种让人敬而远之的知名度，因为实在高不可攀！ 而莫艳艳刚好相反，她的瞩目总是吸引着别人不自主地向她靠近，那怕是她还未成年的中学时代！ 大学毕业后孤独晓寂并没有打算就此结业学业，因为她要考博，这是她进入那个大学第一天就下定的决心！莫艳艳流浪了很多城市之 后，不知出于何种缘由、最后居然浪迹到孤独晓寂所在的城市！ 她俩第一次遇见的时候难得莫艳艳居然第一眼就将她认了出来，莫艳艳笑得不可思议“孤独晓寂，怎么会是你，你怎么在这里，高材 生居然都开始沦落到端盘子了？”莫艳艳说完那样的一句话忽然觉得心中升起了一种莫名的快意，虽然她觉得自己并不在意她的邻居 女生的学习成绩比她好了几倍、几十倍，但是小时候可没少因为这样的一个邻居而被念叨。 孤独晓寂推了下鼻梁上厚重的眼镜，看向了那个艳丽的女子“你是？”她居然不太认识面前这个认识她的美丽女子。 莫艳艳何许人也，何时受过这等不公平的待遇，只有她忘记别人的份，那能被她人忘记呢，她一下子气结“我、莫艳艳！”她终是没 能忍住在那样一处高档餐厅提高嗓门，也似乎忘却了对面正坐了一位看起来既优雅而精致的男士。 孤独晓寂仔细地看向了面前的女子，约莫的辨识起来了一点点，小时候的模样还在，只不过现今越发的妖娆起来。 孤独晓寂若有所思的点了下头“哦，小时候对门的莫艳艳？” 莫艳艳忍不住吐槽“你可真是更年不变的让人欢喜不起来，除了那个莫艳艳能记得你、还有谁？”
化学能与电能的转化(一)
（A）微电池负极为 Mg （C）铝的电极反应式为 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
3、 据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等 优点,电池反应:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气.下列叙述正确的是（ （A）锌为正极,空气进入负极反应 （B） 负极反应为:Zn-2e-=Zn2+ ）
预 习 内 容
4、 电池反应： 3、 电极反应及反应类型：
知识点 2：电极反应及电池反应 例2 下列说法正确的是（ ） （A） 在原电池中，物质在负极上发生氧化反应 （B） 在原电池中，电子有正极流上负极 （C） 在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 （D） 在原电池中，两极上电子转移的数目不一定相等2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池并画出装置图
（2）碳粉、NaCl 的作用分别为 （3）有关电极反应式和化学方程式为 答案：1、CD 2、BD 3、B 4、 （1）铁片表面有气泡产生，速度比较慢（2）气泡不从铁表面逸出；产生气泡的速率明显加大。 电极反应式为：负极：Fe-2 e-=Fe2+ 正极：2H++ 2e-=H2 5、 （1）热量来自铁的氧化 （2）作为正极材料；作为电解质 （3）2Fe-4 e-=2Fe2+ O2+2H2O+4 e-=4OH4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
知识点 3：根据氧化还原反应设计原电池 5、 电子流动和电流方向： 6、 原电池优缺点： 检测题： 例： 一个原电池的总反应式是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（ 正极 负极 电解质溶液 （A） Zn Cu CuCl2 (B) Cu Zn CuCl2 (C) Zn Cu ZnCl2 (D) Cu Zn ZnCl2 学生反馈： 例3 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
第2节 电能转变成化学能——电解
高中化学《化学反应原理》青岛市大集备：第1章化学反应与能量转化青岛58中高二化学第2节电能转化为化学能——电解【课标要求】1、体验电能转化为化学能的探究过程2、了解电解池的工作原理3、能写出电极反应和电池反应【考纲要求】1、了解电解池的工作原理2、了解电解原理的几种重要应用【内容展现】【教学目标】1、知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义2、了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置3、知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，了解什么是电极反应，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应4、对于一些电解过程（如电解熔融氯化钠、饱和食盐水），能结合实例简要分析电解的工作原理，能根据所给出的离子放电序分析电极上发生的反应，写出相应的电极反应式5、能举例说明电解原理在氯碱生产、金属冶炼和电镀中的应用【重点难点】本节教材的重点是电解原理，难点是阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式【教学方法】实验探究，演绎、归纳法【教学建议】1、电解原理中关于阴、阳两极上的放电原因的解释：与直流电源正极相连的电极带有正电荷，电势高，具有夺取电子的能力，发生氧化反应；与直流电源负极相连的电极带有负电荷，电势低，能给出电子，发生还原反应。
2、阴、阳两极的定义：发生氧化反应的电极叫做阳极，发生还原反应的电极叫做阴极，这在电极池和原电池中是统一的。
金属的防护中的牺牲阳极的阴极保护法这一名称就源于此。
3、电解食盐水过程的探究：要让学生体会到，①并不是所有离子都能在电极上放电，阳极上还原性强的离子先失去电子被氧化，阴极上氧化性强的离子先得到电子被还原。
②电极反应的发生使电极附近溶液组成发生变化。
③电极反应的产物和在电极附近溶液中富集的物质都是电解的产品。
另外水的电离平衡的移动尽量淡化，换做其他通俗的语言来描述。
4、惰性电极电解规律的总结：大胆放给学生，多练习几个例子（硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，氯化铜、盐酸，硫酸铜、硝酸银等），让学生通过充分的练习和讨论得出规律：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型四种类型电解规律。
高二化学电能转化为化学能—电解2
氯 气 实例
铜
CuCl2溶液
电极反应
浓度
PH 值 减 小
复原
CuCl2
阳极：2Cl- → Cl2↑ + 2e阴极：Cu2++ 2e- → 2Cu 电解 CuCl2 Cu+Cl2 ↑
减小
CuCl2
阳极
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
氧 气
实例
Na2SO4溶液
电极反应
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
＋
－
ｅ－
失 电 子
阳极
阳离子
阴极 得
电 子
氧
化 反 应
还 阴离子
原 反 应
这是电解熔融盐的情况。
电解电解质溶液又会发生什么反应呢？
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液 为例来分析。
实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象： 阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸 变蓝（Cl2)
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
H+ ＜ Cu2+ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ 阴极： H2 O H++OH－ 阳极： OH－ ＞ SO4 2－
+＋2e -→ H ↑ 2 H 阴极： 2 ②、然后写电极反应式 ： 阳极： 2Cl－ → Cl2↑ ＋2e-
③、两极半反应相加得总方程式；
第2节 电能转化为化学能----电解
一、电解原理
电解:在直流电的作用下，在两电极上分别发
生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电解池:
高二化学化学电池知识点
高二化学化学电池知识点化学电池是将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和各个工业领域。
了解化学电池的原理和工作机制对于理解化学反应和电化学过程都非常重要。
本文将介绍高二化学中的基本化学电池知识点。
1. 化学电池的组成化学电池主要由阳极、阴极和电解质溶液组成。
阳极指的是电池中发生氧化反应的极板，通常是负极；阴极则指的是电池中发生还原反应的极板，通常是正极。
电解质溶液负责传导离子，使电池中的化学反应进行。
2. 化学电池的工作原理化学电池通过在阳极和阴极之间产生电子的流动来生成电能。
在化学反应中，发生氧化反应的物质会释放出电子，成为氧化剂；而发生还原反应的物质则会吸收电子，成为还原剂。
电子从阳极流向阴极，同时离子在电解质溶液中进行传导，维持电中性。
3. 电池电势差与标准电极电势电池的电势差是指电池两极之间的电压差，可以用来衡量电池的电能输出能力。
标准电极电势则是衡量电极上化学反应的强弱。
标准电极电势可以通过参比电极和电池中的电解质浓度来确定。
4. 电池的工作状态电池可以处于开路状态和工作状态。
开路状态下，电池两极之间没有电流通过。
工作状态下，电池两极之间有电流通过，进行化学反应，同时输出电能。
电池的工作状态可以通过连接电池的电路是否闭合来控制。
5. 电池的充放电过程电池的充放电过程是电池工作的基本过程。
在充电过程中，外部电源会向电池提供电能，使电池的化学反应逆转，将化学能转化为电能，储存起来。
在放电过程中，电池会释放已储存的电能，将其转化为电流输出。
6. 电池的类型根据电池的工作原理和化学反应类型的不同，电池可以分为原电池和蓄电池。
原电池使用的物质在化学反应中会被消耗，无法再生；而蓄电池中的物质可以在充电过程中重新生成，可循环使用。
7. 常见的化学电池在高二化学中，常见的化学电池有干电池、碱性电池、铅蓄电池和锂离子电池等。
干电池通常是原电池，使用锌和二氧化锰等物质进行反应。
碱性电池则是蓄电池，使用碱性电解质和锌和锰氧化物等为原料。
高二化学电能转化为化学能
[单选]保安押运的业务范围不包括（）。A.为国内外银行及非银行单位提供运钞，运送有价证券及票据等安全服务B.为国内外客户提供黄金、珠宝、钻石等贵重物品的安全押运服务C.为银行等单位提供守护金库，为法人与自然人保管贵重物品的安全服务D.为国内外客户提供保镖服务 [单选]含嘌呤最少的食物是()A．猪肝B．牛奶C．豆腐D．猪肉E．鱼子 [单选]关于全身药物浴，错误的是()A．盐水浴常用于原发性多发性关节炎、肌炎B．松脂浴常用于原发性高血压1级C．苏打浴常用于银屑病、皮肤角质层增厚D．中药浴常用于关节炎、皮肤病E．西药浴(安定)常用于神经衰弱 [单选]专一保险合同与重复保险合同的主要区别在于()。A.保险标的是否为特定物B.保险金额的确定方式C.保险人的数量D.保险人所负责任的次序 [单选]竣工验收应提交的工程技术档案和施工管理资料中不包括下列选项中的（）。A.图纸会审和技术交底记录B.隐蔽验收记录及施工日志C.施工图D.质量检验评定资料 [单选]岩石组合是指（）。A、岩石的化学成分、构造及相互作用关系和分布情况等B、岩石的结构、构造以及各种岩石的相互关系和分布情况等C、岩石的成分、颜色、构造、结构以及各种岩石的相互关系和分布情况等D、岩石的成分、构造、结构以及各种岩石的相互关系和分布情况等 [单选]以下不属于冲动形成异常的心律失常是哪个（）A.房室传导阻滞B.窦性心动过缓C.房性早搏D.室性早搏E.心房颤动 [单选,A1型题]婴儿，8个月。单纯以母乳喂养，从未添加任何辅食。近2个月来面色苍白，体检除贫血外，其他正常。外周血：红细胞数3.12×1012/L，血红蛋白86g/L，白细胞数8.0×109/L，血小板计数104×109/L。最合适的处理是（）A.输血B.输浓缩红细胞C.肌内注射铁剂D.告诉家长给患儿添 [单选]铜可溶于（）A、硝酸B、盐酸C、稀硫酸D、浓硫酸 [名词解释]接算站 [判断题]气密试验是清除一些重大的隐患及质量问题，确保一次化工操作开车成功。A.正确B.错误 [单选]艾滋病患者抗HIV治疗的药物中不包括下列哪种()A．叠氮胸苷B．双脱氧肌苷C．双脱氧胞苷D．5-氟脲嘧啶 [单选]《节约能源法》规定，节能技术进步的主要措施不包括（）。A.国务院管理节能工作的部门会同国务院科技主管部门发布节能技术政策大纲，指导节能技术研究、开发和推广应用B.县级以上各级人民政府应当把节能技术研究开发作为政府科技投入的重点领域C.国务院管理节能工作的部门会 [单选]港口与航道工程施工期项目经理的技术管理工作中不妥的是（）。A.组织项目及时熟悉、审查图纸B.组织进行项目全面一次性的技术交底C.主持生产技术碰头会D.贯彻、检查各级的技术责任制，明确各级组织和人员的分工 [多选]小儿气管异物发生呼吸困难一般表现为()A．呼气性呼吸困难B．吸气性呼吸困难C．可出现喉鸣音D．有三凹症表现E．可出现潮式呼吸 [单选]CT摄片时，通常需放大照相的是()A．图像模糊不清B．需重点观察有疾病的层面C．图像分辨率低D．图像的噪声较大E．观察部位有伪影重叠 [多选]下列各项中，应列入资产负债表“应收账款”项目的有()。A.预付职工差旅费B.代购货单位垫付的运杂费C.销售产品应收取的款项D.对外提供劳务应收取的款项 [单选]人居环境可划分为以下哪几大系统（）。A.自然系统、人类系统、社会系统、居住系统B.人类系统、居住系统、自然系统、社会系统、支撑系统C.自然系统、人类系统、社会系统、支撑系统D.自然系统、人类系统、支撑系统、居住系统E.社会系统、自然系统、人类系统、居住系统、公共系 [填空题]东方电机厂QFSN—300—2型汽轮发电机定子绕组冷却水进口温度异常，上限（）℃，下限（）℃，冷却水出口温度高于（）℃报警，电导率高于（）μS／cm排污、补水，高于（）μS／cm应考虑树脂再生。 [单选]急性感染性心内膜炎最常见的致病菌是（）A.草绿色链球菌B.金黄色葡萄球菌C.淋球菌D.肺炎球菌E.肠球菌 [单选]三（四）等水准测量所使用的水准尺为（）、直式双面尺。A.单尺B.成对配套使用C.三根D.四根 [单选]中性粒细胞吞噬时外环境中可不需哪种物质（）A.Ca2+离子B.k+离子C.Mg2+离子D.ATPE.Na+离子 [单选]作用于肩关节的伸肌是？（）A、冈上肌B、三角肌C、臂三头肌 [单选,A1型题]当创伤事件的片段如同黑白影片中的一个个画面一样在当事人的脑中反复闪现时，当事人出现的创伤后反应是（）A.焦虑B.抑郁C.精神病性症状D.解离E.创伤后应激障碍 [单选]1999年“依法治国”被正式写入宪法，其强调的是（）。A.健全的立法B.执法公正C.用法律治理国家 [问答题,简答题]药品监督管理部门按照规定对经认证合格的药品生产企业认证后应如何管理？ [判断题]CO2（g）的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。A.正确B.错误 [多选]逆钟向典型心房扑动心电图的特点包括（）A.下壁导联F波向下B.下壁导联F波向上C.V1导联F波直立D.V6导联F波倒立E.下壁导联呈典型的锯齿形 [多选]下列权利中，属于用益物权的包括（）。A.地役权B.宅基地使用权C.建设用地使用权D.宅基地所有权E.土地承包经营权 [单选]鼻咽癌患者Ⅸ、Ⅹ、Ⅺ、Ⅻ脑神经受累的原因是()A．局部扩散B．血行转移C．脑转移D．种植转移E．转移淋巴结压迫所致[多选]下列各项中，影响利润表“所得税费用”项目金额的有()。A.当期应交所得税B.递延所得税收益C.递延所得税费用D.代扣代交的个人所得税 [问答题,简答题]型车钩缓冲装置由哪些部件组成？ [单选]检测仪表按被测量分类可分为温度检测仪表、压力检测仪表、流量检测仪表、物位检测仪表、机械量检测仪表以及（）仪表等。A、过程分析B、时间检测C、长度检测D、体积检测 [问答题,简答题]化石形成的原因和条件？ [单选]传输层模式可分为（）.A.电路模式.分组模式.贴中继模式和ATM模式B.PDH.SDH.ATM模式C.铜线系统.同轴电缆系统.光纤接入系统等 [问答题,简答题]支票的概念是什么？ [单选]亚急性感染性心内膜炎最常见的并发症是（）A.心肌脓肿B.心力衰竭C.急性心肌梗死D.肾脓肿E.化脓性脑膜炎 [单选]在粉末中含草酸钙簇晶的薄壁细胞常纵列成行的药材是A.大黄B.白芍C.人参D.何首乌E.金银花 [问答题,简答题]override与重载的区别
高二化学能转变为电能---电池
锌片失去电子 铜离子得到电子 锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离 失去电子， 得到电子， 子的定向移动和外部导线中电子的定向移动， 子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭 合回路，使两个电极反应不断进行， 合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子 转移过程，产生电流 电流。 转移过程，产生电流。
锌
—
A
+
eeCu2+ SO42-
铜
SO42-
CuSO4溶液
Cu2+ Cu 22+
e-
Cu2+
Zn2+
Cu2+
eSO4
Zn2+ Cu2+
SO42-
SO42-
原理分析
：
==
1、电极反应 、
负极: 负极: 正极： 正极： Cu2++2e- == Cu
Zn
Zn2++2e2e-
氧化反应 还原反应
总反应： 总反应： Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
• • • •
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？ 、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？
(×) ×
(∨) ∨
(∨) ∨
(X)
下列装置能否实现化学能向电能的转化？ 下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不 将如何改进使其形成原电池？ 行，将如何改进使其形成原电池？
山东科技版高二化学（选修）第一章化学反应与能量转化知识点总结及练习
知识点总结知识点总结1、E 反＜E 生或E 1＞E 2，反应吸收能量；E 反＞E 生或E 1＜E 2，反应放出能量；，反应放出能量；2、化学反应的反应热、化学反应的反应热 △△H ＝生成物的总能量－反应物的总能量＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物的键能总和－生成物的键能总和3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手： （（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实； （（2）各物质的聚集状态是否注明；）各物质的聚集状态是否注明；（（3）方程式是否配平；）方程式是否配平； （（4）反应热△H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫做中和热。
，这时的反应热叫做中和热。
燃烧热：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如C →CO 2（g ）（不是CO ）、 H 2→H 2O （l ）（不是水蒸气）等（不是水蒸气）等 ]。
5、盖斯定律、盖斯定律热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H 同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。
“－”等数学运算。
比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。
对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反之，则反应物稳定。
高二化学化学能与电能2
例1： 铜.锌.稀H2SO4组成的原电池
电极反应式:
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应)[电极本身失去电子]. 正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ (还原反应)[电解质溶液中的阳离子得电子]. 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加
2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
例2, 写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧 化钾溶液）的电极反应式及总方程式：
2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH负极： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
正极：
反应后溶液的pH如何变化？
（2）充电电池(又称二次电池)
蓄电池
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
电池总反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+) Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O
例2
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
例3
病例分析
病例分析
高二化学电能转化为化学能
化学能转化为电能——电池课件高二化学鲁科版选修四
价的变化来确定正负极发生反应 【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱
3、X、Y、Z、W四种金属片插入稀盐 酸中,用导线连接,可以组成原电池, 实验结果如下图所示:
Z>Y
Y>X Z>W X>W
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为___。
Z>Y>X>W
【作业】 《高效导学》
1、完成第16页——巩固训练区 2、课时作业（六）——原电池工 作原理，第7、8题选做。
（限时：30分钟以内）
关于如图所示装置的叙述，下列叙述
正确的是( D )
A．盐桥中K+向锌片一端移动 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线 流向铜片 D．铜离子在铜片表面 被还原
1、如何判断原电池的正负极？
2、如何准确书写原电池的电极
反应？
G
C
Cu
FeCl3溶液
4、原电池正负极的判断方法
负极：电子流出， 阴离子流向， 发生氧化反应， 一般是较活泼金属。
谢谢大家
依据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以：其体积按从大到小的顺序为②＞①＞④＞③； 10．【解答】解：A．反应中Na置换出C，则可说明Na的还原性强于金刚石，故A正确； C. c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 1.下列属于可再生能源的是（ ） B．阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误； D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误； A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热) B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误； 故答案为B。 故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣。 【详解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中会将Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合题意；
山东省枣庄三中高二化学《化学能转化为电能 电池》教案2
化学能转化为电能——电池（第二课时）班级------------组别------------ 姓名-----------【教材分析】本节课是在学习了原电池的工作原理，体验化学能与电能转化过程，了解氧化还原反应的实质后，进一步了解常见化学电源的种类及工作原理，铅蓄电池和燃料电池电极反应式书写及分析，在近几年高考题中出现频率很高，占有重要地位。
本节重点铅蓄电池和燃料电池工作原理和电极反应式书写，难点二次电池充电和放电过程分析。
【学习目标】1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。
2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应。
【预习导学】【学生活动1】学生阅读教材填写以下部分一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为 _____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为 _____极，在石墨的周围填充 ______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化。
并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
该干电池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极______________________ 负极______________________________电池反应是______________________________ 【教师活动1】巡视学生书写情况，并把错误情况及时纠正，典型错误在课堂上一起分析改正。
【学生活动2】学生给出答案【教师活动2】教师对学生答案进行评价指点【学生活动3】做例题1并给出答案例1、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
高二化学电能知识点归纳总结
高二化学电能知识点归纳总结电能是物体携带的电荷粒子所具有的能量形式。
在高二化学学习中，电能是一个重要的知识点。
本文将对高二化学电能的相关概念、计算公式和应用进行归纳总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这一知识。
一、电能的概念电能是指带电物体所具有的能量。
当电荷粒子进行移动或者在电场中移动时，由于电势差的存在，会使得物体内的电荷发生移动，从而产生电流。
这个过程中，电荷通过电场时，会产生电功，而所做的功就代表了电势能的改变，即电能。
二、电能的计算公式在计算电能时，常用的公式是：电能（E）= 电量（Q） ×电压（U）其中，电量的单位是库仑（C），电压的单位是伏特（V），电能的单位是焦耳（J）。
三、电能与电势差的关系电势差是电场中单位正电荷所具有的电位能量。
而电场中，物体在电势差的作用下发生电荷的位移，从而形成电流，产生电能。
所以，电势差与电能之间存在着密切的关系。
四、电能的转化1. 电能转化为其他形式的能量：当电流通过电阻时，会产生电阻热，即电能会转化为热能；2. 光能转化为电能：太阳能电池就是利用光能转化成电能的装置；3. 电能与化学能的转化：电化学反应是指能够将化学能转化为电能，或将电能转化为化学能的反应，例如电池的工作原理。
五、电能的应用电能在生活中有着广泛的应用，如下所示：1. 电能的输送与供应：电力输送给家庭、工厂等地，供应我们的生活和生产所需的电能；2. 发电及电动设备：通过水力发电、火力发电等方式产生电能，同时电能也驱动了各种电动设备的运行；3. 电磁能的应用：电磁炉、电磁铁、电磁泵等设备都是利用电能产生的电磁效应来实现其功能；4. 电子设备的使用：电脑、手机、电视等电子设备都是利用电能进行工作的。
六、电能的节约与安全1. 电能的节约：合理使用电器设备，定期维护和清洁，选择高能效的电器设备，避免长时间待机等措施，可以有效地节约电能；2. 电能的安全使用：正确使用电气设备，避免乱拉乱接电线，防止出现漏电、短路等危险情况。
高二化学学案 第3节 电能转化为化学能──电解(2)
【课前案】电解池电极反应式的书写1.离子放电顺序阴极上，金属阳离子的电子能力越____越先放电。
通常，常见阳离子的放电顺序为：得电子由难到易对于阳极来说，阳极材料为金属（铂、金等惰性金属除外）时，通常金属阳极材料优先失去电子；阳极材料为石墨时，电解质溶液中的阴离子失去电子，阴离子失电子能力越__越先放电。
通常，常见阴离子的放电顺序为：失电子由难到易2.写出下列电解池的电极反应式（1）用石墨做电极，电解Na2SO4溶液阴极：阳极：总反应化学方程式：（2）用铂做电极，电解CuSO4溶液阴极：阳极：总反应化学方程式：总反应离子方程式：（3）如图电解液都是NaCl溶液，按要求写方程式。
甲：阴极：阳极：总反应化学方程式：乙：阴极：阳极：总反应化学方程式：【课中案】【学习目标】1.巩固电解的基本原理；2.掌握电解原理的应用。
3.加深电解原理的理解及应用；4.能进行有关电解的简单计算。
【知识梳理】 【课堂探究一】【思】用Pt 做电极，电解饱和食盐水阳极电极反应式：阴极电极反应式：总反应的化学方程式:阳极产物为 如何检验？ 阴极产物为 在该极滴加酚酞溶液现象为【例题1】下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
下列说法不正确的是A ．直流电源的左侧为负极B ．从E 口逸出的气体是H 2C ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性D ．从C 口出来的溶液为NaOH 溶液E ．每生成22.4 L Cl 2，便产生2 mol NaOH 【课堂探究二】【导】1（粗铜中含有比铜活泼的Zn 、Fe 、Ni 和没有铜活泼的Ag 、Pt 和Au ）金属活泼性: Zn >Fe>Ni>Cu>Ag>Pt>Au阳极电极反应式为： 阴极电极反应式为： 小结：在阳极粗铜中比铜活泼的Zn 、Fe 、Ni 等在阳极先溶解，但其阳离子不能在阴极放电，没有铜活泼的Ag 、Pt 和Au 等不放电，形成“阳极泥”可以回收。
高二化学反应与电能知识点
高二化学反应与电能知识点反应速率与反应机理：反应速率是指在单位时间内物质量的增加或减少。
反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
化学反应通常遵循速率方程式，其中反应级数与反应物浓度相关。
反应机理是指反应过程中发生的分子碰撞和分子重组的具体步骤。
化学平衡：化学平衡是指当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应停止，但反应物与生成物的浓度不再发生变化。
平衡常数是表示反应物在平衡状态下浓度比例的指标。
平衡常数与温度有关，可通过平衡常数表或计算得出。
溶液中的离子反应：在水中，许多物质会解离成离子。
离子反应是指涉及带电粒子（离子）的变化。
离子反应可通过方程式表示，其中离子的电荷数和浓度必须平衡。
氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可通过半方程式表示，其中展示了电子转移的过程。
电能与化学反应：化学反应过程中可能涉及电能的转化。
电能是电荷流动过程中的能量形式。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，可通过氧化还原反应来产生电流。
电解质和非电解质：电解质是指在水中能够导电的物质，它们可以分解成带电离子。
非电解质则不能导电，它们通常以分子形式存在。
电解质的导电性取决于其浓度和溶液中的离子浓度。
燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生热和光。
燃烧反应通常是氧化反应的一种，具有放热和快速反应的特点。
核反应：核反应是指核粒子的变化和能量的释放。
核反应包括裂变和聚变两种。
裂变是指原子核分裂成两个或更多核片段，聚变是指两个原子核合并成一个更重的核。
化学反应与环境：许多化学反应在生活和工业过程中发挥重要作用。
然而，一些化学反应也会对环境产生负面影响，如排放有害气体和废弃物。
因此，开展环境友好型的反应研究具有重要意义。
在化学学习的过程中，了解反应速率、反应机理，理解化学平衡和离子反应，掌握氧化还原反应和电能转化的知识，以及熟悉电解质和非电解质的特点，能够更好地理解和解释化学现象。
化学能与电能的转化反思
专题一第二单元化学能与电能的转化第三节电解池的工作原理教学反思知识导入：本节通过电解氯化铜溶液进行理论探究，归纳电解原理，进一步分析氯化钠溶液电解过程，形成分析电解过程的一般方法，在层层递进的教学活动中，引导学生生成概念，并应用原理解决实际问题，加深对原理的理解。
重点研究电解氯化铜溶液、电解氯化钠电子电流流向，溶液中离子移动及电极反应书写和简单的放电顺序。
但是在整个教学中发现这样引入学生接受起来还是很困难，尤其学案中没有设计类似电解NaCl，CuSO这样的电解总反应书写，在最后课堂训练学4生虽然知道了电解基本原理，但是未接触总反应的书写还是不能顺利的写出电极反应式尤其是电解CuSO的。
所以以后在出课堂检测题时对应知识来训练题达到4落实知识的目的。
课堂效果：本节开始以提问的方式回顾检验自主学习效果，学生反应很积极。
中间讨论参与度高，但是后面涉及盐桥作用解析时，学生反应不好，主要原因没有将知识趣味性来提起学生的兴趣，后面也有点赶急急忙忙让学生了解了盐桥的作用，就进入了课堂检测，课堂检测的时间有点紧张，最后学生展示在了黑板上已经下课，没来的急让学生点评，老师引导学生把存在问题简单的说了下，最后好多学电极总反应的书写方法。
所以以后设计课堂时要充分考虑生还是没有掌握CuSO4学生的盲点和难点，简单的问题学生会的不用检测太多时间，为后面难点的突破留出足够的时间。
改进措施：一、在教学中，如和提高学习的学习兴趣？1、利用实验演示，引导启发，现象分析等，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，通过学生对实验现象的观察，一系列问题的思考和有目的的知识归纳，电解的原理及形成条件，让学生能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。
实验不仅能激发学生的内在驱动力，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，使课堂围绕学生展开，真正体现学生的主体地位，激发学生积极性。
2、利用多媒体动画演示，在视觉上能让学生感知阴、阳离子得失电子的情况，并在教师的引导下，总结出电解原理，然后再运用到实际问题中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学《化学能与电能的转化》2006-11-21
—电解原理
一．单选
1．PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
2．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2
3．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3 ：1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是（）A．阴极自始自终只析出H2B．阳极先析出C12，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
4．下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5．下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）
6．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二．多选
7.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A.稀NaOH溶液
B. HCI溶液
C.酸性MgSO4溶液
D.酸性AgNO3溶液
8．将0.2 molAgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为A．4.48L B．5.6L C．6.7L D．7.8L ( )
9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
10．右图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是（）A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH保持不变
11．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，
溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，
阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。
由此可知该溶液可能是（）A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸
三．填空
12．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴电源电极X名称为_____________。
⑵PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。
⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸
铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = __________。
13．有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·nH2O，式量是242，取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.32g。
求：
⑴金属M的相对原子质量，及x、n的值
⑵电解后溶液的PH（假设电解前后溶液的体积不变）。