中考化学实验题0

合集下载

2024年中考化学二轮专题练习:定量实验探究题(含答案与解析)

2024年中考化学二轮专题练习:定量实验探究题(含答案与解析)

二轮专题练习:定量实验探究题1.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料:pH 7.5~9 10~11.9 12~14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为.【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由色变为色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为.乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是.【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.【交流与反思】b点的溶质为(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质(写化学式)【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:、.【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.2.实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水.(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是.(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m (KOH)=g,V(H2O)=mL(水的密度近似为1.0g•mL﹣1).②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.A.向烧杯中加氢氧化钾固体B.按需要添加砝码、移动游码③量取水;④溶解;⑤转移.(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)①P点对应溶液中一定存在的阳离子有(填离子符号).②酸性废水中硫酸的质量分数为(用百分数表示,保留到0.1%).③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%).3.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式.②甲曲线M点时混合液体呈色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号).③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”).(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:.②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况.4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时,对以下问题进行了探究.Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案l:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色.甲同学得出结论:酸和碱能发生反应.方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应.交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须7(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应.请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式.Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究.【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和.【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少,有产生猜想(2)成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会发现.【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是(填字母序号)A.BaCl2溶液B.Cu C.Fe2O3.5.氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究.课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料.【交流讨论】同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁.你认为他们的理由是.课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁.(1)溶液X的名称是.(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是.课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定.【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;③充分反应后,过滤;④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g•mL ﹣1),并,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;⑥计算氯化镁样品的纯度.【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是.(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是.6.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段.化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究:Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物(夹持仪器已略去)【实验过程】步骤1 在通风橱中,按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性.步骤2 装入试剂:玻璃管内装入Fe2O3粉末,试管Ⅰ中装入澄清石灰水.步骤3 从a端通入CO一段时间,待,再点燃酒精灯.【实验现象】反应一段时间后,玻璃管内粉末由色变成黑色,生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引.试管Ⅰ中出现白色沉淀(用化学反应方程式表示:).【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体;铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引.【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想:猜测Ⅰ:Fe;猜测Ⅱ:Fe3O4;猜测Ⅲ:Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中,加入足量的硫酸铜溶液,振荡,充分反应后静置,观察到红色固体中混有黑色颗粒,说明(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的.【拓展研究】进一步查阅资料,发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液].因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ,其目的是,装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序:b连接(填“c”或“d”).Ⅱ原料气CO的制备方法一:加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO,同时还得到两种金属氧化物:、(填化学式).方法二:加热草酸晶体(H2C2O4•2H2O)制备CO:H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知:常压下,草酸晶体的熔点为101℃.比较草酸晶体的熔点和分解温度,分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO,可能存在的问题是.7.膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1:和面.向20g面粉中加入10mL水,制得的面团编为1号;向20g面粉中加入10mL 水,再加入2g膨松剂M,制得的面团编为2号.实验2:发面.将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团,发现1号面团无明显胀大,2号面团明显胀大且手感比较松软.【提出问题】膨松剂M的成分是什么?【提出假设】假设1:M是NH4HCO3;假设2:M是NaHCO3;假设3:M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中,加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么?【实验探究2】实验②:将实验①所得固体继续加热,无明显现象.冷却,向试管中加水,固体全部溶解,将所得溶液分为2份;向其中1份溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀;向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红.【得出结论】实验①试管中剩余固体是(填化学式)【反思提高】(1)NH4HCO3受热分解的化学方程式是.(2)受热稳定性:Na2CO3(填“>”“=”或“<”)NaHCO3.【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为:磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉,N遇水会发生如下反应:Ca(H2PO4)2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O;利用N和面和发面(加热)时,面团都会胀大.下列叙述正确的是(填序号)a.常温下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c.根据上述反应,产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g.8.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应.(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去).其中A装置的作用是.(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣.该气体燃烧的化学方程式为.(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”.【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色,铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有(填物质名称)取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量溶液,且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写一条:②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是(填字母)A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂.9.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强.(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”).(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是.(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应.(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)①将盐酸慢慢地入A中,反应一段时间,观察到,停止滴加盐酸.②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是.③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的.④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程.⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量.但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是(填写一条即可)10.碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理,利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量,得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图(1)由图可知,脱硫效率较高的吸收剂是(填名称).(2)实验时,称取的3份原煤的质量要相等,其目的是.(3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3,CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4.写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式.(4)利用碱石灰吸收SO2时,下列措施能使脱硫效率提高的是(填序号)a.将原煤与碱石灰粉碎,混合均匀b.将碱石灰的用量适当增加c.将时间300s变为500s(5)利用碱石灰吸收1.28gSO2时,碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是.参考答案与解析1.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料:pH 7.5~9 10~11.9 12~14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为红色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质NaCl、NaHCO3(写化学式)【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱;【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,能和稀盐酸反应生成氯化钠和水;【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水,实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水;【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题.【解答】解:【得出结论1】由上面提供的信息可知,加入紫甘蓝汁液时,溶液显黄色时的碱性比显绿色时强,显绿色时碱性比显蓝色时强,因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.故填:氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为红色;向其中加入稀盐酸时,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.故填:无;红;NaOH+HCl=NaCl+H2O.【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.故填:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,b点时稀盐酸过量,因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl;将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3.故填:NaCl、HCl;NaCl、NaHCO3.【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应的过程是:碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.故填:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.2.实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水.(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案).(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m (KOH)=11.2g,V(H2O)=188.8mL(水的密度近似为1.0g•mL﹣1).②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后BA(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.A.向烧杯中加氢氧化钾固体B.按需要添加砝码、移动游码③量取水;④溶解;⑤转移.(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+(填离子符号).②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%(用百分数表示,保留到0.1%).③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%).【分析】(l)定性检测废水:用酸碱指示剂或者pH试纸均可(2)熟悉溶液的配制过程以及注意事项.(3)定量测定废水:根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数.【解答】解:(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法,方法很多,可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等,所以:取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案).(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g,水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL (水的密度近似为1.0g•mL﹣1).②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体,直至天平平衡.所以为先B后A.(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应.P点对应溶液,是依旧硫酸还有剩余的,此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸,所以一定存在的阳离子有K+、H+.5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x,生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%..当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为:(1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案);(2)①11.2;188.8;②BA;(3)①K+、H+;②4.9%;③4.4%.【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.3.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.②甲曲线M点时混合液体呈无色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是C(填序号).A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是A(填序号).A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣(填离子符号).③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小(填“增大”或“减小”).(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.。

2020年中考化学复习《化学实验》专项测试试题(含答案)

2020年中考化学复习《化学实验》专项测试试题(含答案)

《化学实验》专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.人呼出的气体中的主要成分是( )A.水蒸气 B.二氧化碳 C.二氧化碳、水和氧气 D.氮气2.中学生应该有一定的安全意识,下列做法符合安全要求的是()A.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中B.熄灭酒精灯时,用嘴吹灭C.室内着火立即打开门窗D.加油站内禁止接打手机3.实验桌上有一瓶无色液体,某同学说可以往溶液样品中滴加石蕊试液,判断其酸碱性。

该环节属于科学探究的()A.提出问题B.作出猜想C.设计实验D.反思评价4.将彩漂液倒在地上,会有大量气泡产生,小刚认为产生的气体可能是氧气。

这个环节属于科学探究中的()A.提出假设B.设计实验C.作出结论D.交流评价5.用托盘天平称量15 g某物质时,如果天平指针偏向左,则需要A.添加砝码 B.取下砝码 C.减少称量物 D.增加称量物6.下列对实验现象描述或实验操作正确的是A.硫在空气中燃烧,蓝紫色火焰 B.稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色C.蒸发时,液体接近蒸干即停止加热 D.加热碱式碳酸铜,蓝色固体变为黑色7.下列实验操作正确的是A.读液体体积B.加热液体C.倾倒液体D.取用固体8.如图所示实验中得出的结论不正确...的是()A.甲:火柴梗的a点最先炭化,说明火焰的外焰温度最高B.乙:量筒内液体的体积为40mLC.丙:b烧杯内溶液变红说明分子是不断运动的D.丁:点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃,说明白烟是石蜡的固体小颗粒9.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是()A.不溶性杂质主要是泥沙B.过滤时要用玻璃棒引流C.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D.操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。

初中化学化学试验练习题及答案选自全国中考题

初中化学化学试验练习题及答案选自全国中考题

初中化学化学实验练习题及答案(选自全国中考题)评卷人 得分 一、选择题(共25题)1.下列仪器中,不能直接用于化学反应器皿的是( )A 、试管B 、烧杯C 、量筒D 、集气瓶【答案】.C (凡是有刻度的仪器原则上却不能受热,化学反应有时是放热的。

试管是唯一可直接加热的玻 璃器皿,烧杯和烧瓶却应隔着石棉网加热) 难度:基础 知识点:走进化学实验室 2 .与1/3有关的实验操作是 ()A 、使用钟罩测定空气组成B 、给试管里的液体加热C 、给试管里的固体加热D 、给酒精灯添加酒精【答案】B难度:基础 知识点:走进化学实验室3 .可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是( )C 、除去氢气中混有的氯和氢气体和水蒸气,将气体先通过氢氧化钠溶液、再通过浓硫酸A 、CaO 、 CaCO3B 、 BaSO4、、 NaCL 【答案】B难度:容易 知识点:溶液单元测试 4 .下列实验操作正确的是()A 、把水迅速倒入盛浓硫酸的烧杯里 为了加速过滤,用玻棒在漏斗里轻轻搅拌 【答案】D 难度:基础 知识点:走进化学单元测试5 .下列物质在纯氧中燃烧,主要现象描述错误的是A 、硫燃烧产生淡蓝色火焰 C 、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰 【答案】A 难度:容易 知识点:氧气6 .实验室用于检验硫酸和可溶性硫酸盐的试剂是(A 、硝酸银溶液和稀硝酸 C 、氢氧化铜【答案】B C 、Fe 、 AgCL D 、 NH4NO3 、 K2SO4B 、将量筒拿在水中,让视线与筒内凹液面保持水平读数C 、D 、用剩的药品应该交还实验室,不要抛弃,不要放回原瓶 ()B 、甲烷燃烧产生蓝色火焰 D 、氢气燃烧产生淡蓝色火焰)B 、硝酸钡溶液和稀硝酸D 、稀盐酸和石灰水B 、点燃氢气前先检验氢气的纯度D、在用排水法制取氧气的实验结束时,先熄灭酒精灯再将导管从中槽中撤出【答案】D难度:容易知识点:制取氧气8.除去混在下列各组物质的杂质,选择的试剂(括号内的试剂)合理的是()A、氯化钾溶液中混有少量的氯化钡(硫酸钠溶液)B、氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜(氯化钡溶液)C、氯化钾溶液中混有少量的氢氧化钾(稀硝酸)D、氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾(盐酸)【答案】D难度:中等知识点:化学与生活单元测试9.下列做法正确的是()A、不慎碰倒酒精灯洒出的酒精在桌子上燃烧时,应立即用湿抹布扑灭B、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C、将收集满氢气的集体瓶盖上玻璃片正放在桌子上D、将紫色不蕊试液2ml加入稀盐酸以检查其酸性【答案】A难度:容易知识点:走进化学实验室10.有关溶液的叙述正确的是()A、溶液是一种均一的、稳定的混合物B、无色透明、均一稳定的液体都是溶液C、配制溶液时只能用作溶液D、饱和溶液一定是浓溶液【答案】A难度:容易知识点:溶液的形成11.下列有关说法中,正确的是()A、加热试管中的液体时,试管应垂直于酒精灯的火焰上方B、将pH试纸直接伸进一瓶溶液中,测定溶液的pH值C、将试管夹从试管底部往上套,夹在试管D、用镊子小心地将块状固体投入垂直放置的试管中【答案】C难度:基础知识点:走进化学实验室12.为检验某溶液是否为酸性时,不可选用的试剂或试纸是()A、不蕊试液B、酸酞试液C、pH试纸D、锌粒【答案】B难度:容易知识点:酸和碱单元测试13.用水不能鉴别出的一组物质是()A、Na2SO4 和 CuSO4B、CaCO3 和 Na2CO3C、BaCL2 和 KNO3D、浓硫酸和稀硫酸【答案】C难度:容易知识点:酸和碱单元测试14.把铜粉、铁粉放入足量的AgNO3、Zn(NO3)2混合溶液中,待反应完全后,所析出的金属中一定含有()A、 ZnB、 Cu FeC、 AgD、Zn,Ag【答案】C难度:中等知识点:金属的化学性质15.铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时,升腾起一团“白气”,“白气”是由()A、水汽化形成的B、水蒸气液化形成的C、铁汽化形成的D、铁和水反应生成的【答案】B难度:容易知识点:金属的化学性质16.下列实验设计中,可行的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B、将氯化钾和二氧化镒的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离C、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜、用以除去氢气D、用碳酸钠溶液区分氯化钠、氯化钾及稀盐酸【答案】B难度:中等知识点:化学与生活单元测试17.一伴存在要用托盘天平称量2.5克药品,在称量中发现指针向左偏转,这时他应该()A、减少药品B、向右盘中加砝码C、移动游码D、调节天平的平衡螺母【答案】A难度:容易知识点:走进化学实验室18.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:⑪aOH②MgSO4③FeCL3④Ba(NO3)2⑤KCL则正确的鉴别顺序是()A、②④③①⑤B、③①②④⑤C、①③②④⑤D、③②④①⑤ 【答案】B难度:中等知识点:化学与生活单元测试19.制取下列气体,可用排水法,又可用瓶口向上排气法收集的是A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一种比空气重,会与水反应的气体【答案】B难度:容易知识点:制取氧气20.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质,某同学先取2ml试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是()人、加入足量盐酸、观察观象8、加入澄清不灰水,观察现象部加入氯化钡溶液,观察现象口、通入适量二氧化碳气体,观察现象【答案】D难度:容易知识点:常见的酸和碱21.下列实验室制取气体的方法不可行的是()A、加热高镒酸钾制取氧气B、用锌与稀硫酸反应制取氢气C、用锌与稀硝酸反应制取氢气D、用大理石与稀盐酸制取二氧化碳【答案】C难度:中等知识点:制取氧气22.检验某未知溶液是否含有SO42-离子,我认为合理的方法是()【答案】B难度:中等 知识点:化学与生活单元测试23 .下列实验操作规程错误的是()A 、用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹B 、用氢气还原氧化铜时,一定要先通入氢气,过一会儿再给氧化铜加热C 、洗过的试管内壁附着的水应既不聚成水滴,也不成股流下D 、称量固体药品时,药品放在右盘,砝码放在左盘 【答案】D 难度:容易知识点:走进化学实验室24 .下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂,一定要用到玻璃的是 A 、①②③ B 、④⑤ C 、①④ D 、①③⑤ 【答案】A 难度:容易知识点:溶质的质量分数25 .粗盐中混有Mg2+、Ca2+、、SO42-和泥砂,为了除去杂质可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤 ② 加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCL2,正确的操作顺序是( ) A 、⑤④②①③ B 、①②③④⑤ C 、⑤④③②①D 、①⑤④②③【答案】A难度:中等 知识点:化学与生活单元测试 二、综合题(共2题)1 .草木灰是农村常施用的钾肥,某同学用实验验证草不灰的主要成分试将⑴中仪器填入⑵。

中考初中化学实验基本操作练习题

中考初中化学实验基本操作练习题

中考初中化学实验基本操作练习题一、选择题1、对化学实验剩余的药品,处理方法正确的是()A.带回家中B.随意倾倒在水槽中C.倒入指定的容器中D.倒回原试剂瓶中2、下列仪器中,不能在酒精灯上直接加热的是()A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙3、下列仪器中,不能作为反应容器的是()A.烧杯B.集气瓶C.量筒D.试管4、下列仪器中,可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是()A.集气瓶B.漏斗C.量筒D.锥形瓶5、下列基本操作中不正确的是()A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热B.过滤时,液体应沿着玻璃棒流入过滤器C.一般用药匙或镊子取用固体药品D.使用天平时,用手取用砝码6、给试管里的物质加热时,切勿让试管底部接触灯芯,这是因为()A.将使酒精燃烧不完全B.易使酒精灯熄灭C.灯芯温度低,易使已受热后的试管受热不均匀而破裂D.灯芯温度高,易使试管底部溶化7、下列基本实验操作正确的是()A.用药品不定量时,固体一般去1~2克B.安装过滤器时,滤纸边缘高于漏斗口C.蒸发食盐水,用玻璃棒不断搅拌液体D.酒精灯不用的时候,一定要盖上灯帽8、下列实验操作,不正确的是()A. 向试管里倾倒液体试剂时,试剂瓶标签应朝向手心B. 实验剩余的药品必须放回原瓶C. 取液后的滴管,放置时应保持橡胶乳头在上D. 用量筒量取液体时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平9、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是()A. 集气瓶B. 量筒C. 试管D. 烧杯10、用量筒量取液体时,某同学操作如下:量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为19mL。

倾倒出一部分液体,又俯视液体凹液面最低处,读数为11mL。

这位同学取出液体的体积是()A. 8mLB. 大于8mLC. 小于8mLD. 无法判断11、下列说法中正确的是()A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂C. 实验过程中,不慎将稀硫酸溅到衣服上,可以不作处理D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上,致使酒精溢出燃烧,可以立即用湿抹布盖灭12、下列实验操作①用量筒量取液体时,将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶(标签向掌心)慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体,为了分清哪瓶是白砂糖,哪瓶是食盐,可取少量固体品尝味道。

中考化学《实验题》专项练习题(含答案)

中考化学《实验题》专项练习题(含答案)

中考化学《实验题》专项练习题(含答案)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.(下列是某同学整理实验室的做法,不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外2.下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成黑色固体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3.(下列根据实验证据进行的推理,正确的是A. 电解烧杯中的水,两电极均产生气泡,可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸,产生气泡,可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯,内壁出现水雾,可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固体,可推测铜的金属活动性比银的弱4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确...的是A .制2CO 的药品B .发生装置C .收集方法D .检验2COA. AB. BC. CD. D5.用下图装置进行实验。

通入2O 前,白磷均不燃烧;通入2O 后,甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧。

下列说法不正确...的是已知:白磷的着火点为40C ︒;红磷的着火点为240C ︒。

A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C. 若将甲中的白磷换成红磷,能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D. 若将乙中的白磷换成红磷,能验证可燃物燃烧需要与2O 接触6.(在“氧气的实验室制取与性质”实验中,下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(2442=Z Zn+H SO SO +H n )。

用这种方法制取氢气,以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气8.现有X 、Y 、Z 三种金属,如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z 没有变化;如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并产生气泡,Y 不反应。

中考化学实验操作考试题

中考化学实验操作考试题

中考化学实验操作考试题化学试题(1)【题目】加热液体(15分)【器材】试管一支,水一瓶,酒精灯一盏,试管夹一个,火柴一盒。

【步骤】1、向试管中倒入适量水。

(5分)2、点灯,加热。

(5分)3、整理仪器复位。

(5分)化学试题(2)【题目】制取并收集二氧化碳。

用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳。

(35分)【器材】已装配好的实验室制取CO2的装置一套(包括试管、带导管的单孔橡皮塞、铁架台及铁夹),60ml集气瓶一个,毛玻璃片一块,镊子一把,大理石,稀盐酸(1∶2)、火柴一盒、烧杯一个(内盛细沙用于熄灭火柴)、废物缸1个。

【步骤】1、装入药品,固定试管。

(16分)2、收集验满气体。

(15分)化学试题(3)【题目】组装一套气体发生的简易装置,并检查其气密性。

(15分)【器材】试管一支、烧杯一个(盛半杯清水)、单孔橡皮塞一个、玻璃导管2支(120°、180°)、橡皮管一节。

【步骤】1、组装实验装置。

(8分)A)连接玻璃管与橡皮管(2分)B)连接玻璃管与单孔橡皮塞(3分)C)连接试管与橡皮塞(3分)2、检查装置的气密性。

(5分)化学试题(4)【题目】用排水法收集一瓶呼出的气体。

(15分)【器材】水槽1个、集气瓶1个、玻璃片1块、一次性塑料弯管一根。

【步骤】1、将盛水的集气瓶倒立在盛水的水槽中。

(6分) 2、用排水法收集一瓶气体。

(3分)化学试题(5)【题目】用已调好零点的托盘天平称取1.2g食盐;用量筒量取6mL蒸馏水。

(35分)【器材】调好零点的托盘天平1架(100g)、等质量纸若干张、镊子1把、食盐1瓶、药匙1把、胶头滴管1支(置于空烧杯中)、10mL量筒1只、蒸馏水1瓶、废物缸1个。

【步骤】1、称取食盐。

(16分)2、量取水。

(15分)化学试题(6)【题目】制取氧气,收集并检验。

(50分)【器材】干燥试管1支、带导管的塞子1个、铁架台1个(带铁夹)、酒精灯1盏、集气瓶1个(60mL)、毛玻璃片1块、水槽1个、药匙1把、V型药槽1个、火柴1盒、KClO3和MnO2的混合物1瓶(质量比为3∶1)、小烧杯1个(盛细沙用于熄灭火柴)、废物缸1个。

中考化学化工实验题题(含答案)

中考化学化工实验题题(含答案)

中考化学化工实验题题(含答案)一、中考化学实验题1.根据图所示实验回答问题。

(1)甲是粗盐提纯实验的操作,仪器a的名称是______;该操作可除去粗盐中的______杂质。

(2)乙是验证质量守恒定律的实验。

试剂M应具备的条件为______。

(3)丙是测定空气中氧气含量的装置。

向烧杯中滴入水后,试管内白磷燃烧:白磷燃烧结束,待试管冷却至室温后打开止水夹,量筒内液面下降。

试剂N可选用的一种物质是______;量筒内液面最终降至约______mL刻度线处,测得氧气约占空气体积的五分之一。

2.某校九年级的几个同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证。

实验装置如图所示(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)。

当打开K,反应一段时间后,(1)取反应后B处的液体,加热可以观察到的现象是______,______。

该反应的符号表达式为______。

(2)C处澄清石灰水变浑浊,写出该反应的符号表达式:______(3)D处烧杯中______(填“上层"或“下层")的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质是______;具有的化学性质是______,______。

3.请结合下图回答问题(1)写出带有标号仪器的名称:①______;②______。

(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,请用化学方程式表示该反应______用装置Ⅰ作为发生装置,则要改正其中的错误,需要操作的旋钮是______(选填“A”、“B”、“C”)。

用装置Ⅲ收集O2,气体应从导管的______(选填“a”或“b”)端进入。

(3)某同学连接装置Ⅱ和Ⅳ进行下列相关实验,烧杯为澄清石灰水。

若实验时蜡烛燃烧更旺,烧杯中溶液变浑浊,请用化学方程式表示Ⅱ中发生的反应______。

(4)用装置Ⅴ测定生产CO2(CO2能溶于水)的体积时要做的改变是______。

4.结合如图所示实验,回答下列问题。

(1)实验一验证人体呼出气体与空气中二氧化碳含量高低时,除了要求被检验两种气体样品的体积相同外,还要控制______相同,实验现象是______。

化学中考实验试题及答案

化学中考实验试题及答案

化学中考实验试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 汽水D. 空气答案:B2. 实验室中常用来加热的仪器是:A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 漏斗答案:B3. 根据质量守恒定律,化学反应前后:A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都正确答案:D4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是:A. 氧化铁B. 氧化亚铁C. 四氧化三铁D. 三氧化二铁答案:C5. 实验室制取氧气时,使用加热高锰酸钾的方法,反应的化学方程式为:A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑B. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2↑D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O2↑答案:A6. 根据化学式H2O,可以推断出水是由以下哪种元素组成的:A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氢和碳D. 氧和氮答案:A7. 以下哪种物质的溶液呈碱性:A. 醋酸B. 柠檬酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案:C8. 实验室中,用于测量溶液pH值的仪器是:A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案:C9. 以下哪种物质的化学式书写正确:A. 氧化镁 MgOB. 碳酸钙 CaCO3C. 硫酸铜 CuSO4D. 以上都正确答案:D10. 根据金属活动性顺序,以下哪种金属不能与稀盐酸反应:A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝答案:B二、填空题(每题2分,共20分)1. 根据金属活动性顺序,排在氢前面的金属能与酸反应生成______。

答案:氢气2. 实验室中,用于吸收有害气体的装置是______。

答案:洗气瓶3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成______。

答案:2摩尔水4. 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的______不变。

聊城市中考实验题化学试题题及答案

聊城市中考实验题化学试题题及答案

聊城市中考实验题化学试题题及答案一、中考化学实验题1.下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。

(1)A是CO2制取装置,反应容器内装有______;长颈漏斗内应注入______;(2)B内装有澄清的石灰水,观察到的现象是______;反应的符号表达式______。

(3)C内装有紫色石蕊试液,观察到的现象是______,用化学符号表达式表示产生该现象的原因______;(4) D中有两支高度不同的燃着的蜡烛,观察到的现象是______,说明CO2具有的性质是______。

2.化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。

(1)化学兴趣小组利用如图所示装置制取CO2并进行相关的系列实验。

①装置A能控制反应的发生和停止,请将装置A图补画完整_________________。

②装置C的作用是_________________。

③装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

④装置E中观察到的现象是_________________。

⑤尾气CO可用装置G收集,利用了CO的性质有_________________。

(2)用如图所示的微型装置进行如下实验。

向A处注入H2O2溶液,在B处下方加热使木炭燃烧,产生的气体通入C处。

①A处发生反应的化学方程式为_________________。

②请设计实验证明反应结束后C中NaOH有剩余_________________。

(3)兴趣小组的同学将足量的大理石加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中,充分反应(杂质不参加反应)。

计算生成CO2的质量。

__________3.利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应的气体产物。

已知:A 装置中产生的一氧化碳中含有少量的二氧化碳气体;氢氧化钠溶液与澄清的石灰水一样,能与CO2发生反应,但无明显现象。

据此回答下列问题:(1)D装置中CO与Fe2O3反应的化学方程式为______。

九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案

九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案
(3) BC 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 (4)分子构成不同
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应,若酸是盐酸,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 ;由图可知,随着酸的加入,溶液的温度是先升高后降低,则该反应是放热反应。
下列结论正确的是( )
A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二H)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性;实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质,溶质中含有碳酸钠;实验三加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀,且加入足量的BaCl2溶液,已将溶液中的碳酸钠完全反应,过滤沉淀后,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色,说明溶液中还含有氢氧化钠,故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同,但性质不同,是因为它们的分子构成不同。
7.(2022年江苏省扬州市中考)为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时,配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是____(填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,出现蓝色沉淀
D.稀盐酸中加入少量铁锈,溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊气体,说法不正确,符合题意;
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故少量二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说法正确,不符合题意;

初中化学中考实验操作考试试题2(含操着步骤等)

初中化学中考实验操作考试试题2(含操着步骤等)

初中毕业生升学化学实验操作考试试题2(含操着步骤)对蜡烛及其燃烧的探究,组装气体发生装置。

(A1、A2、A3)一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤:1、测密度:取一小段蜡烛放入水中,证明蜡烛密度比水小,蜡烛不溶于水。

2、用小刀刻一下长蜡烛(只能轻轻划一下),证明蜡烛的硬度较小。

3、向小烧杯中滴2滴石灰水——点燃蜡烛——振荡小烧杯—罩在火焰上(要罩在适宜的位置,杯底或杯壁不能熏黑了。

)现象:澄清石灰水变浑浊。

二、组装气体发生装置步骤:1、左手拿橡皮塞,右手拿一根直角玻璃管——一端蘸水,转动稍用力插入橡皮塞——再取橡皮管用同样的方法插入刚才的玻璃管的另一端——在橡皮管的另一端插入别一根直角玻璃管——再将橡皮塞稍用力塞在试管口上。

2、将连接好的装置一端放入烧杯的水中,再双手紧握试管外壁,水中有1—2个气泡冒出即可。

最后清洗仪器还原,填好试题。

探究物质溶解时的吸热或放热现象(B1、B2、B3)1.在三只烧杯中各倒入约20ml的水,再用温度计悬挂于水中(即温度计玻璃泡不能接触杯底或杯壁),测出水的温度为。

(只测一次)2.分别..将固态NaCl、NH4NO3 、NaOH加入到烧杯中,用玻璃棒搅拌,溶解。

3.再用温度计分别..测出温度:NaCl溶解后溶液的温度为,NH4NO3溶解后溶液的温度为,NaOH溶解后溶液的温度为。

(说明:测一种温度后,测另一温度前要用洁净的纸擦干温度计)。

4.得出结论:NaCl溶于水后温度变化不明显。

NH4NO3溶于水后的温度降低 (升高或降低)吸热(吸热或放热),NaOH溶于水后的温度升高,放热(吸热或放热)。

5.清洗还原(废液NaCl、NH4NO3溶液倒入废液桶,NaOH溶液倒入指定的容器)填好试题化学实验基本操作(C1、C2、C3)1、托盘天平最大量程200g或100g,游码最小刻度0.2g或0.1g(暂时称量12.5g食盐,具体考试时看试卷题)(1)先观察量程、最小刻度值(看天平上的铭牌)(2)游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。

2023年中考化学实验操作考试-练习题及评分标准

2023年中考化学实验操作考试-练习题及评分标准

试题一药品的取用及液体的加热一、实验要求:正确取用块状药品、粉末状药品和液体药品;正确给液体加热。

二、实验用品:试管(分别贴上标签)、镊子、药匙、酒精灯、试管夹、洁净的纸、火柴、小石子、食盐、水、两个烧杯(贴上回收标签)、废物缸。

试题二化学变化的现象一、实验要求:1.点燃酒精灯,观察化学变化中的发光放热现象并将结果报告老师。

2.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,观察生成沉淀的现象。

3.向石灰石中滴加稀盐酸,观察生成气体的现象。

二、实验用品:酒精灯、试管、镊子、火柴、洁净的纸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液(放在滴瓶中)、石灰石、稀盐酸、烧杯(贴上回收标签)、废液缸、废物缸。

试题三组装实验室制取氧气的装置一、实验要求:正确组装实验室用排水取气法制取氧气的装置二、实验用品:试管、带胶塞的导管、药匙、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、大烧杯、水槽、洁净的纸、食盐、回收食盐的烧杯、废物缸。

三、实验步骤及评分标准:试题四用粗盐制取纯净的食盐水一、实验要求:正确进行溶解、过滤等实验操作。

二、实验用品:小烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、回收食盐水的容器、废物缸。

试题五硬水、软水的探究一、实验要求:探究待测水样是否是硬水。

二、实验用品:一瓶贴标签的软水(用蒸馏水代替)、待测水样(软水或硬水,若准备硬水可以用10%的氯化钙溶液代替)、肥皂水(盛放在滴瓶中)、试管、废液缸。

三、实验步骤及评分标准:试题六组装实验室制取二氧化碳的装置、制取二氧化碳并验满一、实验要求:1、正确组装制取二氧化碳的装置。

2、制取—瓶二氧化碳并验满。

二、实验用品:广口瓶、带导管的胶塞、烧杯(贴回收标签)、镊子、集气瓶、毛玻璃片、洁净的纸、火柴、石灰石、稀盐酸、废液缸、废物缸。

三、实验步骤及评分标准:试题七几种固体物质的鉴别一、实验要求:能正确利用物质的性质设计方案并进行实验。

二、实验用品:试管(2支大小相同)、药匙、温度计、A、B、C、D四种固体(分别是二氧化锰固体、氯化钠固体、硝酸铵固体、硫酸铜晶体)、蒸馏水、废液缸、废物缸、洁净的纸。

四川省中考化学实验操作考试题

四川省中考化学实验操作考试题

化学学科实验操作试题(三)酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用一、实验目的:观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。

二、实验用品:酸性硫酸铜溶液(硫酸铜饱和溶液与1:4的硫酸溶液按5:1配制)、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管(Ф15mm×150mm)一支、滴管(置于一烧杯中)、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。

三、实验步骤及评分标准:探究锌、铜、镁的金属活动性一、实验目的:通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应,学会验证金属活动性强弱的简单方法。

二、实验用品:试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、锌片(三种金属分别盛于表面皿中)、铜片、镁片(一小段即可)、镊子、稀盐酸(盛于细口瓶中)、玻璃棒(用于推金属片)、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布、洁净纸(擦镊子)。

三、实验步骤及评分标准:化学学科实验操作试题(七)配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液一、实验目的:配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。

二、实验用品:托盘天平(带砝码盒)或电子秤、量筒(50ml)、白纸2张(10cm ×10cm)、药匙、滴管和玻璃棒(盛于烧杯中)、烧杯(250 ml )、蒸馏水(盛于细口瓶中)、氯化钠(盛于广口瓶装中)、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布,细口试剂瓶(盛放配制后的6%的氯化钠溶液),指定容器(用烧杯盛放多取的氯化钠)。

学校报名号姓名成绩化学学科实验操作试题(十二)用PH试纸测定未知溶液的酸碱度一、实验目的:用PH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。

二、实验用品:试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支(分别贴A、B标签)、烧杯两个(分别贴A、B标签,盛放对应的玻璃棒)、玻璃片、PH试纸、未知溶液A和B(盛于细口瓶中)、蒸馏水(盛于细口瓶中)、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。

三、实验步骤及评分标准:化学学科实验操作试题(十五)用盐酸中和氢氧化钠溶液一、实验目的:以酚酞为指示剂,用盐酸中和氢氧化钠溶液。

2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)

2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)

2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是( )A .用高锰酸钾制氧气B .分离液态空气法制氧气C .分解氯酸钾制氧气D .用过氧化氢制氧气2.下列实验注意事项不合理的是( )A .不能用手接触药品B .实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C .不得尝任何药品的味道D .不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3.在探究蜡烛燃烧的实验时,小明提出:固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。

这一过程属于科学探究中的( )A .提出问题B .猜想与假设C .进行实验D .得出结论4.化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作,其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法错误的是()A .取用固体时,如果没有说明用量一般取1g ~2gB .加热试管内液体时,液体不能超过试管容积的C .洗涤实验用过的试管时,每次注入试管水,振荡后倒掉D .使用酒精灯时,酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5.下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化,其中正确的是( )A .向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B .向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C .电解水D .向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A .AB .BC .CD .D1312236.下列说法错误的是( )A .实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B .实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC .给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D .用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7.下面摘录的是某同学笔记上的部分内容,其中有错误的一项是( )A .酸中都含有氢元素,碱中都含有金属元素B .用熟石灰可以中和含硫酸的废水C .可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D .可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是( )A .炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B .CaO (CaCO 3) -----------加水,过滤C .CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D .HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9.下列实验方案正确的是( )选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中,分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液,过滤D 分离和的固体混合物溶解,过滤,洗涤干燥,蒸发结晶A .AB .BC .CD .D10.某同学测定的下列数据不合理的是( )A .用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B .用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C .用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD .用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11.小明在加热试管时,发现试管破裂了,于是他对试管破裂的原因提出下列分析,你认为错误的是( )A .加热时试管外壁有水珠B .在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C .加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D .加热时没有先预热12.下列实验方法正确的是( )A .用活性炭软化硬水B .用100mL 量筒量取8.32mL 的水C .用电解水证明水的组成D .用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13.今有质量相等的、两份氯酸钾,中不加二氧化锰,中加入少量二氧化锰,在酒精灯上同时加热,均完全反应,得到的气体量与反应时间的关系图正确的是( )A .B .C .D .14.已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质,下列提纯过程说法中不正确的是( )A .通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B .滤液中有三种溶质C .加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D .步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15.在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果:错误操作不良后果A B A B倾倒液体时,瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时,用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时,试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时,把玻璃容器放在桌子上 16.为了检测香烟的危害,某学生设计了如图所示的实验装置。

初中化学实验题及答案

初中化学实验题及答案

中考化学实验练习题及答案一、计算题(共9题;共50分)1.取10g石灰石样品于烧杯中,再向其中加入足量稀盐酸(杂质不反应),有关实验数据见下表:反应前反应后烧杯与稀HCl质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量160g 10g 166.7g(1)CaCO3中Ca元素的质量分数为________。

(2)生成CO2的质量________。

(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

2.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g求:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?3.排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保小组的同学进行了以下实验。

取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。

测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。

根据图中所得数据计算:(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为________g;(2)该废水中硫酸的溶质质量分数;(请写出计算过程)(3)废水中所含硫酸的质量为________g;当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是________。

(结果精确到0.1%)4.葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体,化学式是C6H12O6,葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量.试回答:(1)每个葡萄糖分子共有多少个原子.(2)葡萄糖中C、H、O元素的质量比.(3)计算葡萄糖中碳元素的质量分数.5.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20g于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如图所示:根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:(1)原废液中的溶质成分有________(用化学式回答)。

2020年度中考化学实验探究题

2020年度中考化学实验探究题

2020年中考化学实验探究题(一)1.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣.他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质.【提出问题】为什么有氨味?黑色物质的成分是什么?【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如NH4Cl);黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰.【实验探究】同学们分别设计实验进行探究.实验I.小聪取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨,嗅到强烈氨味,再用湿润的红色石蕊试纸检测,观察到试纸变蓝,证明黑色物质中含有铵盐.实验II.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解,静置后,取不溶物进行实验.实验步骤实验现象.实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中,再加入过量稀盐酸无气泡生成,溶液不变色2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中,再加入溶液,向上述试管中伸入带火星的小木条.黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为.2.小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成(3)有关数据见下表温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g NH4Cl29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614(1)溶液A 中溶质主要有(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是;(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是____________。

【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。

(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。

①实验中可观察到的现象是__;该反应属于基本反应类型中的_反应。

②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有________(填字母序号)。

A. ZnO与稀盐酸B. ZnSO4溶液与BaC12溶液C. ZnCO3与NaCl溶液D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F。

2020中考化学复习《实验基础》专项测试试题(含答案)

2020中考化学复习《实验基础》专项测试试题(含答案)

《实验基础》专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是()①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶A.⑤⑥B.②③C.②③④D.②⑤⑥2.下列有关胶头滴管的使用错误的是()A.胶头滴管可用于吸取少量液体B.吸取液体后的胶头滴管不能平放在桌上C.滴瓶上的滴管用过后要先清洗再放回原滴瓶D.使用时先挤压胶头,再伸入溶液中吸取液体3.在加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是()A.B.C.D.4.下列实验方案或操作不能达到目的是()A.用气味来区分酒精和水B.用状态来区分铁和铜C.用燃烧的木条比较人吸入的空气和呼出气体中二氧化碳的含量多少D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中,约 1s 后取出,比较火焰各层温度5.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。

加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。

关于该实验,下列说法不正确的是()A.铜能传导热量,使蜡烛熔化、火柴燃烧B.蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点C.火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点D.物质的化学性质是通过化学变化表现出来的6.下列图示实验操作中,正确的是( )A.B.C.D.7.从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A.甲—①,乙—①B.甲—①,乙—②C.甲—②,乙—②D.甲—②,乙—①8.下列实验现象正确的是()A.在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时,红色粉末逐渐变为黑色B.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比为1:2C.红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导的探究肯定没有意义的是()A.探究铁和硫酸铜溶液反应生成的气体可能是氢气B.探究碳还原氧化铜的生成物可能有一氧化碳C.探究铁锈的成分中可能含有氢氧化铁D.探究滴加了酚酞的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠10.实验中不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来,应立即()A.用水浇灭B.用湿抹布盖灭C.用干抹布盖灭D.用嘴吹灭11.下列现象描述正确的是()A.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白烟B.硫在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊试纸变红12.下列实验基本操作或事故处理,正确的是()A.为了节约药品,将用剩的药品放回原试剂瓶B.酒精灯打翻着火,用水浇灭C.试管洗涤后倒插在试管架柱子上D.药品直接放在天平托盘上称重13.运用100mL量筒进行相关实验,操作正确的是A.量取20.2mL水 B.收集80mL氧气C.30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸 D.配制100g10%的氯化钾溶液14.下列实验操作可以达到实验目的是()选项实验目的实验操作A 鉴别硬水和软水向水样中分别加入等量的食盐水B 除去MnO2中少是的KMnO4加热固体混合物C 检验氧气是否收集满将带火星的小木条伸入集气瓶内D 比较人体吸入空气和呼出气体中的氧气含量将燃若的木条分别伸入集气瓶内A.A B.B C.C D.D二、填空题15.玻璃仪器洗净的标准:洗过的玻璃仪器的内壁附着的水既不_____,也不_____,而是成一层均匀的水膜。

2023年中考化学专题训练:实验题

2023年中考化学专题训练:实验题

2023年中考化学专题训练:实验题1.化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验装置图回答问题:(1)仪器①的名称是_______,仪器①的名称是_______。

(2)实验室用装置C制取CO2的原料为_______(填物质名称)。

若将装置C改为装置D,其优点是_______。

若用装置G收集CO2,气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。

利用此装置还可以进行许多实验。

下列实验能达到预期目的的是_______(填序号)。

①收集二氧化碳;①G中盛澄清石灰水,检验二氧化碳;①G中盛满水,m口连接量筒,测二氧化碳的体积;(3)用装置E代替装置D制二氧化碳时,装置E的优点是_______。

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时不能选择E装置来控制反应的发生与停止,请说明理由_______。

(4)用A装置制取二氧化碳时,使反应停止的便捷操作是_______。

(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4),甲烷密度比空气小,难溶于水,发生和收集装置可以选择_______(填字母序号,一种即可);请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。

2.化学是一门以实验为基础的自然科学。

下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题。

(1)用装置A制备O2,则A中发生反应的化学方程式为___________。

用装置E收集一瓶O2,测得O2纯度偏低,原因可能是___________(填字母序号)。

a.收集气体前,集气瓶中没有注满水b.导管口开始有气泡冒出,立刻收集c.收集气体后,集气瓶中仍有少量水d.收集气体后,集气瓶正放在桌面上(2)实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为___________。

用装置D收集CO2,气体应从___________(填“m”或“n”)端进入。

用装置C作发生装置,关闭弹簧夹,反应停止后,液面应位于___________(填“1”、“2”或“3”)处。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

中考化学实验题1.如下图所示,小明利用图甲装置做过氧化氢分解实验时,带火星的木条很难复燃,老师帮小明加装了一个U形管(如图乙装置)后,带火星的木条较易复燃。

(1)写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因是_____________________________。

(3)小明由此想到了一个问题:能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗?①小明设计的实验如下:如右图所示,按下表所示比例,用排水法收集部分氧气,分别得到五瓶空气和氧气的混合气体,进行木条复燃的实验。

请你帮他将下表实验现象填写完全。

(注:木条的着火点等因素对实验的影响暂不考虑)②通过以上实验,可以得出的结论是;小明还能够粗略得出:使带火星的木条复燃的气体中氧气体积分数的范围是。

2.某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后,想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。

请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。

[问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢?[猜想]Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

[实验验证][结论] Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率,故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

[讨论与反思]经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂,还要补充一个探究实验。

实验三:[实目的]探究_________________________________________________________。

[实验步骤]①准确称量Fe2O3(少量)的质量;②重复实验二的步骤;③待反应结束,将试管里的物质进行________,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后Fe2O3的质量。

[讨论]如果Fe2O3在反应前后质量不变,则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足以说明问题,还需要再增加一个探究实验。

实验四:[实验目的]探究__________________________________________________________。

若小华用如下装置和相应的操作进行实验,请你回答下列问题。

(1)一氧化碳还原干燥粉末前,为安全起见,应进行的一项重要操作是________________。

(2)能够证明猜想的实验现象是______________________________________。

(3)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法_______。

3.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。

他向包有过氧化钠(Na 2O 2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉迅速剧烈燃烧起来(比在空气中燃烧还剧烈)。

小军很感兴趣,于是,他和同学们进行探究。

【提出问题】为什么脱脂棉会燃烧? 【猜想】⑴。

⑵ 。

【设计与实验】小军同学设计的主要实验装置如右图所示。

请你运用所学知识,帮助小军同学完成下列实验报告。

K小试管 分液漏斗4.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,甲生设计 了如下实验方案:在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插 入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却 至室温,打开铁夹,水注入集气瓶。

(实验装置如图所示) 回答下列问题:(1)实验过程中,观察到的主要现象____ __。

反应的化学方程式是___________________________。

(2)乙生用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较大的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出两种):_________________________________________________________________。

(3)丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。

当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?为什么? ____________________________________________________________________。

(4)若仍然用木炭代替红磷,丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功?(只需答出实验方案中须改进的地方)_________________________________________________________________。

5.某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时,用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛,小蜡烛一会儿熄灭了。

它为什么会熄灭呢?每个人提出了不同的猜想。

【提出猜想】大家讨论后很难达成一致,于是设计了如下所示的实验装置,并进行实验来验证。

【实验设计及验证】(1)取【实验反思】①在实验中,生石灰的主要作用是,该反应的化学方程式为:。

②实验结束后,锥形瓶底部的固体中一定含有的成分是。

6. (8分)小军见到一种“化学爆竹”,只要用手拍打锡纸袋,掷在地上,锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声。

他认为,这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的,于是想探究锡纸袋中的物质成分。

[提出问题]锡纸袋中的物质是什么?[查阅资料]主要内容如下。

①过氧化氢分解生成氧气,化学方程式为___________________________。

②活泼金属与酸反应生成氢气,例如镁与稀硫酸反应生成氢气,化学方程式为____________________________________________________。

③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳。

[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋,内有一小包无色液体和一些白色固体。

(l)猜想:无色液体为酸。

验证:在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体,各滴加3滴紫色石蕊试液。

紫色石蕊试液遇水不变色,遇该无色液体变红。

实验的初步结论:无色液体为酸。

小军取两支试管进行实验的目的是__________________________。

(2)猜想:白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。

验证:请你运用初中所学知识,帮助小军完成下列实验报告。

根据上表数据,该白色固体的检验方法是_______________________________________________________________________________ _________________________。

[反思]通过该探究实验,你还想学习的知识是__________________________。

7.(6分)小明看到一则新闻:某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。

对此现象小明产生了疑问。

【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2),它没有可燃性但遇水会产生气体。

【得出结论】通过上述实验,解释满载电石的货车遇大雨着火的原因。

【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。

【实验反思】通过上述实验可知,电石在保存和运输时注意的事项是。

8.(8分)某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na 2O 2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究。

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应? 【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N 2、O 2、CO 2和水蒸气等。

② CO 2 + 2NaOH Na 2CO 3 + H 2O 。

【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N 2或CO 2或水蒸气反应并生成氧气。

【进行实验】实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。

(1)实验操作如右图所示。

(2)实验现象及结论:观察到________现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。

(1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

其中A 装置的作用是________,发生的变化是________变化。

A B C(2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

(1)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

A B C D(2)实验记录过氧化钠水大理石过氧化钠缓缓通入N 2过氧化钠燃着木条稀盐酸氢氧化钠溶液【实验反思】(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是________(填“单质”或“化合物”)。

(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是________。

9.(9分)已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。

(1)提出猜想:猜想一:该粉末由铜、锰组成;猜想二:该粉末由铁、锰组成;猜想三:该粉末由铁、锰、铜组成;猜想四:该粉末由组成。

(2)查阅资料:金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色。

(3)进行实验:实验目的实验操作实验现象①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的。

有少量红色粉末不能溶解。

②证明粉末中是否含有取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克。

③证明粉末中另取5.5克粉末,(用物理方法),是否含有铁称量剩余金属粉末为1.12克。

(4)初步结论:猜想___________成立;实验①中发生反应的化学方程式为___________。

(5)数据处理:试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数(用金属名称和百分数表示,结果保留一位小数)_______________________________。

10.维生素C(简称Vc,又名抗坏血酸),易溶于水,易被氧化。

人体缺乏Vc可能引发多种疾病。

水果和蔬菜中含有丰富的Vc。

某研究性学习小组对它探究如下:探究一:测定新买的饮料中Vc的含量。

【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应,使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色。

【实验结论】分析数据可知,新买的饮料中Vc含量最高的是,含量为(各液体密度上的差别忽略不计)。

探究二:蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。

【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:。

【实验结论】按上述方案实验,根据这一实验结果,分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

相关文档
最新文档