高中必修一镁

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高一化学苏教版必修一2-2-4镁的提取及应用

与氧化物反应与盐溶液反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
自主探究
精要解读
实验探究
2. 镁的燃烧反应
由于金属镁的化学性质十分活泼，在空气中可以与氧气、二点燃氧化碳以及氮气反应。反应方程式如下：2Mg＋O2 ===== 点燃点燃 2MgO； 3Mg＋N2=====Mg3N2； 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
提示氧化镁的熔点很高，消耗的能量较多。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】氮气和二氧化碳都不助燃吗？
提示错误。从镁的化学性质来看，镁可以在氮气、二氧
化碳中燃烧，所以氮气、二氧化碳也可以助燃。
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
从海水中提取镁
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】从镁的化学性质来看，在化学反应中镁原子的变化
特点是什么？
提示镁原子失去最外层的两个电子，达到稳定结构，形成Mg2＋。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】将石灰乳加入海水中得到Mg(OH)2沉淀的反应能否
用离子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓来表示？
ห้องสมุดไป่ตู้答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二
|
镁的性质
镁的化学性质 1．性质举例与O2反应与N2反应反应方程式
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2

化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案

化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。

其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。

难点就是对实验现象的观察和分析。

在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。

教材对钠的用途只作简单介绍。

学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。

具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。

充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结

鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。

1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。

2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。

此外，滴入酚酞的水会变红色。

过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。

在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。

碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。

二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。

1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。

2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。

此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。

3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。

4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。

5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。

2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。

漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。

以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。

物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。

气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。

溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。

高中化学必修一目录

高中化学必修一目录高中化学必修一是高中学习化学的第一本教材，知道了它的目录可以大致看出来要学些什么内容。

今天小编在这给大家整理了高中化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么学好?(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

高中化学必修一目录(苏教版)

高中化学必修一目录(苏教版)高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神〞!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。

一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。

这是你从“后进生〞迈向“优等生〞的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡〞。

有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。

你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落〞的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环〞中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲〞做坚持不懈的斗争。

所谓“三闲〞是指：闲话、闲事、闲思。

这是做学生的最大敌人。

能控制住“三闲〞的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相比照，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯洁物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

(2)判断可逆反响中某个量的关系。

把可逆反响看作向左或向右进行到底的情况。

(3)判断可逆反响体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。

把可逆反响看成向左或向右进行的单一反响。

高中化学必修一专题第三章第二节合金备作业))解析版)

第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。

用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。

2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A．生铁和钢都是合金，A项错误；B．生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C．炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D．随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。

答案选D。

3．下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。

2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(答案解析)

一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。

下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D．工业上用电解法冶炼Z单质4．下列说法正确的个数是（）①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．1个B．2个C．3个D．4个5．科学家制得一种新型分子O4。

关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:16．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：7．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 8．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

人教版高中化学必修一原子结构与元素周期表物质结构元素周期律(第2课时)

③表示方法：罗马数字+字母符号（主族A，副族B）
例如：氧元素位于第二周期第ⅥA族
小结
➢ 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ➢ 周期序数 = 电子层数 ➢ 主族序数＝最外层电子数＝最高正价
熟记：
7周期，三短四长； 18个纵列，16个族。
两主五副一Ⅷ族，两副五主一0族。
1. 1~20号元素符号、名称、位置（必） 2. 前四周期、七个主族和0族（选）
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按质子数递增的顺序从左往右排列； ②将电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。
元素周期表排列的规律
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递＋19 增2 8 8的1 顺序从上到下排成纵行。
3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。
原子序数 6
周期第二
13
第三
17
第三
族
IVA IIIA
VIIA
4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ D）

《高中化学必修一》课程纲要

《高中化学必修一》课程纲要高一化学巫建华◆课程名称：《化学1》◆课程类型：必修课程◆教学材料：山东科技出版社2007年第三版《高中化学必修一》◆授课时间：48-52课时◆授课对象：普通高中高一年级学生◆课程目标1、知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。

知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成，结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

应用物质的量及相关概念进行简单的化学计算；通过氧化还原及离子反应的学习，初步了解化学反应的规律。

认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2、能应用所学知识（钠、镁、铝、铁、铜、氯溴碘、硫、氮、硅及其化合物的性质）举例说明物质的分类、组成、结构和性质的关系，加深对化学反应本质及反应规律的认识。

3、初步学会几种常见离子的检验方法，说出物质分离提纯的方法及原理；独立操作容量瓶；能较规范完整地写出简单的实验设计步骤。

4、通过每个专题的复习与总结，初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法。

5、通过本模块的学习，知道化学学科的主要研究对象，体验科学探究的思维方式和过程；6、能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断。

◆课程内容与教学安排《化学1》是高中化学必修部分的第一个模块，承担着与义务教育阶段化学教育相衔接，为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务，因而在整个高中化学教学中有着十分重要的作用。

《化学1》共有四个专题【开学第一课】：1个课时。

解读本学期《课程纲要》；指导学生规划本学期的学习计划、制定学习的自我管理要求和预定本学期学习目标。

课程实施建议一、课程资源1. 充分利用现有的多媒体教学设备，教具，丰富学生的学习体验，提高教学效益和学习效度。

高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (10)

课后优化训练基础强化1．下列变化属于还原反应的是( )A. Fe ―→FeSO 4B. Cu(NO 3)2―→CuC. CO ―→CO 2D. NaCl ―→AgCl解析物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

Fe 0 ―→Fe ＋2SO 4 Cu ＋2 (NO 3)2―→Cu 0 C ＋2O ―→C ＋4O 2 NaCl －1 ―→AgCl －1只有B 项中Cu 的化合价降低，发生了还原反应。

答案 B2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于( )①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥解析根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。

答案 C3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A. Br 2在反应中表现氧化性B. SO 2在反应中被还原C. Br 2在反应中失去电子D. 1mol Br 2在反应中得到1mol 电子解析在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br 2得电子表现氧化性，被还原；SO 2表现还原性，被氧化；1mol Br 2在反应中得到2mol 电子。

答案 A4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB. 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C. 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D. 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析 A 中氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B 中氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化；C 中碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原；D 中氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化。

高一必修一镁的知识点总结

高一必修一镁的知识点总结自然科学是我们探索和理解世界的一把钥匙，而化学则是自然科学的一门重要学科。

高一的学习生活中，我们第一次接触到了化学的门径，其中重要的一部分内容就是必修一的镁。

本文将对高一必修一镁的知识点进行总结和归纳，帮助我们更好地掌握这一部分内容。

一、镁的性质镁是一种富有活力的金属元素，它的原子序数为12，原子质量为24.31。

镁的比重轻，但硬度较高，具有良好的延展性和导电性。

镁与氧气反应会产生白色的氧化镁粉末，与水反应则产生氢气。

二、镁的常见化合物1. 氯化镁：化学式为MgCl2，是我们常见的一种镁化合物。

氯化镁具有吸湿性，可以用来除冰和防滑。

2. 氧化镁：化学式为MgO，是一种常见的无机化合物。

氧化镁具有高熔点和高硬度，被广泛应用于耐火材料的制造。

3. 硫酸镁：化学式为MgSO4，是一种重要的药物和肥料。

硫酸镁在医学上常用于缓解肌肉痉挛和治疗便秘。

三、镁的生物作用镁在生物体内发挥着重要的生理作用。

它是酶的活性中心，参与多种生化反应。

镁还参与脱氧核糖核酸(DNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的合成，对细胞的正常分裂和生长起着重要作用。

因此，人体对镁的需求量较大，缺乏镁会引起肌肉痉挛、疲劳和神经系统问题。

四、镁在工业中的应用镁在工业上有许多重要的应用。

镁及其合金具有良好的机械性能和耐腐蚀性，广泛应用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。

镁的镁粉还可以用于生产火柴、焊接剂和催化剂等。

五、镁的环境与健康影响1. 镁对环境的影响：镁及其化合物对环境具有一定的影响。

镁的溶解度低，难以溶解于水，因此对水体的污染较小。

但是镁离子在土壤中易被植物吸收，使土壤酸化，影响植物生长。

2. 镁对健康的影响：适量镁对人体健康具有重要意义，但过量摄入可能会对健康造成危害。

过量摄入镁会引起腹泻、呕吐等消化系统问题。

因此，我们在日常饮食中应当保持适量的镁摄入。

六、镁的获取与回收镁的主要获取方式是通过矿石的提炼和分离。

目前，镁的回收利用率相对较低，但随着环保意识的提高，人们对镁的回收与再利用越来越重视。

高一化学必修一镁知识点

高一化学必修一镁知识点化学是一门重要的自然科学，它探索了物质的组成、性质以及变化规律。

而在高中化学课程中，镁是一个非常重要的元素。

镁是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在，并且在日常生活中也有着广泛的应用。

下面，我们一起来了解高一化学必修一中有关镁的知识点。

1. 镁的基本性质镁的原子序数为12，属于周期表中第二周期的元素。

它的标准原子质量约为24.31，属于轻金属。

在常温下，镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

镁的熔点为650°C，沸点为1090°C。

镁具有较强的还原性，可以与许多非金属元素反应，如氧气、氯气等。

此外，镁的化合物通常是白色晶体，溶解性较强。

2. 镁的存在形式镁在自然界中广泛存在，主要以镁矿石的形式存在。

镁矿石主要有菱镁矿、菱镁石、菱镁铁矿等。

此外，镁还以碳酸镁、氯化镁等形式存在于海水中，海水中的镁含量相当丰富。

在地壳中，镁的含量居第八位，约占地壳总量的2.09%。

3. 镁的物理性质镁具有一些特殊的物理性质，这也使得它在工业和日常生活中有着广泛的应用。

首先，镁具有较低的密度，约为1.74 g/cm³，是常见金属中密度最小的一种。

其次，镁具有很好的韧性和拉伸性，能够制成细丝，也便于加工成各种形状和结构。

此外，镁的导热性和导电性也很好，常用于制造电池和电线。

4. 镁的化学性质镁具有较强的活泼性和还原性，因此容易与其他元素发生化学反应。

首先，镁与氧气反应生成氧化镁（MgO），这是一种白色晶体。

镁与酸反应也能生成相应的盐，如与硫酸反应生成硫酸镁（MgSO4）。

此外，镁还可以与卤素反应，如与氯气反应生成氯化镁（MgCl2）。

这些化合物在冶金、医药等领域有着广泛的应用。

5. 镁的应用镁在工业和日常生活中有着广泛的应用。

首先，镁合金是一种重要的工程材料，由于其较低的密度和良好的强度，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

其次，镁还常用于制造火柴、防腐剂、镁粉等物质。

河南省高中化学必修一第一章物质及其变化考点题型与解题方法

河南省高中化学必修一第一章物质及其变化考点题型与解题方法单选题1、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl2−B．NaHCO3=Na++H++CO32−C．H2CO3⇌H++HCO3−D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-答案：C分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。

据此解答。

A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO3−，B错误；C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3⇌H++HCO3−，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。

2、A2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82-离子变为AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+7答案：CA2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，反应后A2O82-离子变为AO42-离子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为+6价。

答案选C。

3、下列变化过程属于还原反应的是A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．CO2→CO32−D．FeCl3→FeCl2答案：D分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。

A． H2O2→O2中O元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故A错误；B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C． CO2→CO32−中元素化合价不变，故C错误；D． FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确。

高中化学镁的教案

高中化学镁的教案
一、教学目标：
1.掌握镁的基本性质以及在日常生活中的应用。

2.理解镁的化学性质和反应特点。

3.培养学生的实验技能和观察能力。

二、教学重点与难点：
1.了解镁的性质和应用。

2.掌握镁与其他物质的反应过程。

三、教学内容与过程安排：
第一节：镁的基本性质
1. 展示镁的外观，让学生观察镁的特点并讨论。

2. 介绍镁的物理性质，如密度、熔点等。

3. 讲解镁在生活中的应用，如在火柴、铝合金等方面的应用。

第二节：镁的化学性质
1. 展示镁与氧气、水的反应情况，进行实验观察并记录。

2. 解释镁的化学性质，如易氧化、轻金属等特点。

3. 讨论镁与其他元素的反应，引导学生理解反应机理。

第三节：实验探究
1. 组织学生进行镁带燃烧实验，观察镁燃烧的现象。

2. 让学生设计实验，验证镁与酸反应产生气体等化学反应。

四、课堂互动：
1. 提问引导学生分析镁的化学性质，促进思维的发展。

2. 实验操作中加强学生之间的合作与交流，增强实验技能与观察力。

五、课堂作业：
1. 阅读相关资料，了解更多关于镁的性质和应用。

2. 总结并归纳镁的常见化学反应。

六、教学反思：
本节课注重培养学生的实验技能和观察能力，通过实验展示和讨论，增强学生对镁的理解与掌握。

同时引导学生主动思考，提高解决问题的能力。

高一英语必修一单词表(完整)

高一英语必修一单词表(完整)学习英语一定2113要认真听老师讲课，5261按时高质量完成作业。

再说单词。

单词量对英语非常重要。

今天小编在这给大家整理了高一英语必修一完整单词表，接下来随着小编一起来看看吧!高一英语必修一完整单词表Module 1academic [,?k?demik] adj. 学术的province [pr?vins] n. 省enthusiastic [in,θju:zi?stik] adj.热心的,amazing [?meizi?] adj.令人吃惊的;令人惊讶的information [,inf?mei??n] n. 消息website [ web’sait] n.网站;网址brilliant [brilj?nt] adj.(口语)极好的comprehension [,k?mprihen??n] n. 理解,领悟instruction [instr?k??n] n.(常作复数)指示;说明method [meθ?d] n. 方法bored [b?: d] adj.厌烦的;厌倦的embarrassed [imb?r?st] adj.尴尬的;难堪的;困窘的attitude [?titju:d] n. 态度behaviour [biheivj?] n. 行为; 举动previous [pri:vi?s] adj.以前的;从前的description [diskrip??n] n.记述; 描述amazed [?meizd] adj. 吃惊的;惊讶的embarrassing [imb?r?si?] adj.令人尴尬的;令人难堪的technology [tekn?l?d?i] n. 技术impress [impres] vt.使印象深刻correction [k?rek??n] n. 改正;纠正encouragement [ink?rid?m?nt] n. 鼓励;激励enjoyment [ind??im?nt] n.享受;乐趣fluency [flu:?nsi] n.流利;流畅misunderstanding [,mis?nd?st?ndi?] n. 误解disappointed [,dis?p?intid] adj. 失望的disappointing [,dis?p?inti?] adj.令人失望的system [sist?m] n. 制度;体系;系统teenager [ti:nid??] n.少年disappear [,dis?pi?] vi. 消失move [mu:v] adj.搬家assistant [?sist?nt] n. 助手, 助理cover [k?v?] vt.包含diploma [dipl?um?] n. 文凭, 毕业证书in other words 换句话说look forward to 期待;盼望at the start of 在……开始的时候at the end of 在……结束的时候go to college 上大学be divided into 被(划)分成……take part in 参加Module 2amusing [?mju:zi?] adj. 有趣的; 可笑的energetic [,en?d?etik] adj. 精力充沛的intelligent [intelid??nt] adj. 聪明的nervous [n?:v?s] adj.紧张的;焦虑的organized [?:g?naizd] adj.有组织的;有系统的patient [pei??nt] adj.耐心的serious [si?ri?s] adj. 严肃的shy [?ai] adj.害羞的;羞怯的strict [strikt] a. 严格的;严厉的impression [impre??n] n. 印象avoid [?v?id] vt.(故意)避开hate [heit] vt.讨厌;不喜欢incorrectly [,ink?rektli] adv.不正确地completely [k?mpli:tli] adv. 十分地;完全地immediately [imi:di?tli] adv.立即;即刻appreciate [?pri:?ieit] vt.感激admit [?dmit] vt. 承认scientific [,sai?ntifik] adj. 科学的literature [lit?r?t??] n. 文学loudly [laudli] adv. 大声地wave [weiv] vt.挥(手);招(手)joke [d??uk] n. 玩笑;笑话summary [s?m?ri] n.总结;摘要;提要respect [rispekt] vt.尊重grade [greid] n.(美)成绩;分数headmaster [hedmɑ:st?] n.校长headmistress [hedmistris] n.女校长period [pi?ri?d] n.一段时间revision [rivi??n] n.复习translation [tr?nslei??n] n. 翻译timetable [taimteibl] n. 时间表topic [t?pik] n.话题;题目vacation [veikei??n] n. 假期revise [rivaiz] vt.温习(功课) discipline [disiplin] n.纪律relationship [rilei??n?ip] n. 关系formal [f?:m?l] adj. 正式的relaxed [ril?kst] adj.轻松的;松懈的;宽松的similarly [simil?li] adv.同样地，类似地make sure 确定;确信;查明;弄清楚so that (引起表示结果的从句)因此make progress 取得进步as a result 结果in fact 事实上fall asleep 睡着tell jokes 讲笑话;开玩笑Module 3helicopter [helik?pt?] n.直升飞机motorbike [m?ut?, baik] n.摩托车tram [tr?m] n.电车distance [dist?ns] n. 距离abandoned [?b?nd?nd] adj.被遗弃的camel [k?ml] n. 骆驼cassette [k?set] n.录音带desert [dez?t] n. 沙漠diamond [dai?m?nd] n. 钻石expert [eksp?:t] n. 专家midnight [midnait] n. 半夜product [pr?d?kt] n. 产品scenery [si:n?ri] n. 风景; 景色shoot [?u:t] vt.(shot,shot)射杀soil [s?il] n. 土壤journey [d??:ni] n. 旅程train [trein] vt. 训练circus [s?:k?s] n. 马戏团seaside [si:said] n. 海滨stadium [steidi?m] n. 运动场;体育场eagle [i:gl] n. 鹰frighten [fraitn] vt.是吃惊;惊吓kindergarten [kind?,gɑ:tn] n.幼儿园apartment [?pɑ:tm?nt] n.(美)公寓;单元住宅cartoon [kɑ:tu:n] n. 卡通;漫画interview [int?vju:] n.面试;面谈interviewer [int?vju:?] n.(面试时的)主考官;面谈者event [ivent] n. 事件exhausted [igz?:stid] adj.疲惫不堪的downtown [dauntaun] adj.商业区的;市中心的vacuum [`v?kju?m] n. 真空; 空白rail [reil] n.铁轨ceremony [serim?ni] n.仪式track [tr?k] n. 轨道souvenir [,su:v?ni?] n. 纪念品get on 上(车、船等)get off 下(车、船等)get into 上(车)get out of 下(车)take off (飞机)起飞be short for 是……的缩写/简称not …any more 不再our of date 过时refer to 指的是Module 4survey [s?vei] n. 调查neighbourhood n.四邻local [l?uk?l] adj.地方的;局部的suburb [s?b?:b] n.城郊;郊区hometown [h?umtaun] n.家乡attractive [?tr?ktiv] adj.有吸引力的;吸引人的fortunate [f?:t??nit] adj.幸运的;吉祥的pretty [priti] adv.很;相当sound [saund] vi.听起来tourist [tu?rist]n.旅游者;观光客bother [b] vt.打扰;烦扰;麻烦nuisance [nju:sns] n.令人讨厌的人或事rent [rent] n. 租金district [distrikt] n.地域;区域;行政区approach [?pr?ut?] vt. 接近harbour n.海港gorgeous [g?:d??s] adj.美丽的;宜人的architecture [ɑ:kitekt??] n. 建筑starve [stɑ:v] vi.饿死park [pɑ:k] vt. 停车traffic [tr?fik] n. 交通committee [k?miti] n. 委员会organization [?:g?naiz??n] n.组织unemployed [,?nimpl?id] adj.失业的;没有工作的household [haush?uld] n.家属;家人occupation [,?kjupei??n] n. 职业professional [pr?fe??nl] adj.专业的manual [m?nju?l] adj.用手的;手的employment [impl?im?nt] n.就业;工作;职业gallery [g?l?ri] n.美术馆;画廊exchange [ikst?eind?] vt. 交换fascinating [f?sineiti?] adj. 迷人的, 吸引人的afford [?f?:d] vt. 买得起;有能力支付survive [s?vaiv] vi.死里逃生;大难不死contact [k?nt?kt] vt.联络;联系(某人)put up 修建so far 到目前为止up to now 到目前为止till now 到目前为止get away from 摆脱a great many 许多;大量a number of 许多;大量(谓语动词要用复数) the number of ……的数量(谓语动词要用单数) go up 上升Module 5liquid [likwid] n. 液体expand [iksp?nd] vi.膨胀contract [k?ntr?kt] vi.收缩substance [s?bst?ns] n. 物质mixture [mikst??] n.混合物oxygen [?ks?d??n] n. 氧气electricity [,ilektrisiti] n. 电stage [steid?] n. 阶段;时期conclusion [k?nklu:??n] n. 结论aim [eim] n. 目标;目的reaction [ri?k??n] n. 反应electrical [ilektrik?l] adj.与电有关的;用电的equipment [ikwipm?nt] n. 设备;装备react [ri?kt] vi.(化学)反应potassium n. 钾sodium [s?udi?m] n. 钠calcium [k?lsi?m] n. 钙magnesium [m?gni:zi?m] n. 镁aluminium [,?ljumini?m] n. 铝zinc [zi?k] n. 锌partial [pɑ:??l] adj.部分的;局部的copper [k?p?] n. 铜oxide [?ksaid] n. 氧化物rust [r?st] vi. 生锈boil [b?il] vt.生锈ordinary [?:din?ri] adj. 普通的;平常的steam [sti:m] n. 蒸汽;水气float [fl?ut] vi.漂浮form [f?:m] vi.形成dissolve [diz?lv] vt. 溶解;分解;分离balance [b?l?ns] n.天平crucible [kru:sibl] n. 坩锅tongs [t??z] (复)夹子;小钳子flame [fleim] n. 火焰facility [f?siliti] n.(常作复数)设备;工具lecture [lekt??] n. 演讲department [dipɑ:tm?nt] n.(大学的)科、系astonished [?st?ni?t] adj.吃惊的;惊愕的add…to…往……加入……used to 过去(常常)……in the area of 在……领域be proud of 为……感到骄傲/自豪be supposed to 应当;理应Module 6contain [k?ntein] vt. 包含;包括access [?kses] n.接近;通路crash [kr??] vi.(计算机)崩溃keyword [ki: , w?:d] n.密码;口令log [l?g] vt.记录;登录software [s?ftw??] n. 软件breakdown [breikdaun] n.故障source [s?:s] n.来源;出处accessible [?kses?bl] adj.可进入的; 可使用的data [deit?] n.(复)数据defence [difens] n.保护;防卫create [kri:eit] vt. 创造;发明network [netw?:k] n. 网络via [vai?] prep.途径;经由percentage [p?sentid?] n.百分数;百分率design [dizain] vt. 设计document [d?kjum?nt] n. 文件invention [inven??n] n. 发明permission [p?mi??n] n. 许可military [milit?ri] adj.军事的;军队的concentrate [k?ns?ntreit] vi.集中(注意力、思想等) definite [definit] adj. 明确的fantastic [f?nt?stik] adj.极好的;美妙的independent [,indipend?nt] adj.独立的essay [esei] n.文章pass [p?s] vt.超过frequently [fri:kw?ntli] adv.时常;经常disadvantage [,dis?dvɑ:ntid?] n.弊端;缺点average [?v?rid?] adj.平均的statistics [st?tistiks] n.(复)统计数字shorten [??:tn] vt.缩短sideways [saidweiz] adv.横着地;斜着地Cincinnati n. 辛辛那提(美国城市)search n. vt. 寻找in search of 寻找;追求geography n. 地理书salesman n. 售货员，店员lad n. 少年;小伙子request n. 要求store n. 商店disappointment n. 失望;沮丧bookseller n. 书商ahead of 在…前面;优于sailor n. 海员，水手;水兵add vt. 又说，补充说eyebrow n. 眉毛remainder n. 剩余物consist of 由……组成as well 也become known as …作为……而出名;被称为……;叫作……go down 下降come up with 提出from that moment on 从那时起concentrate on 聚精会神;集中思想compared with 与……相比高中英语必修一单词表的音频?喜马拉雅fm可以听高中英语必修一第一单元单词表高一英语必修1单词表Unit 1survey 调查;测验add up 合计upset adj.心烦意乱的;不安的，不适的ignore不理睬;忽视calm vt.(使)镇定adj.平静的;镇定的;沉着的calm(...)down (使)平静下来have got to 不得不;必须concern(使)担心;涉及;关系到n. 担心;关注;(利害)关系be concerned about 关心;挂念walk the dog 溜狗loose adj 松的;松开的vet 兽医go through 经历;经受Amsterdam 阿姆斯特丹(荷兰首都)Netherlands 荷兰(西欧国家)Jewish 犹太人的;犹太族的German 德国的;德国人的;德语的.Nazi 纳粹党人adj. 纳粹党的set down 记下;放下;登记series 连续，系列a series of 一连串的;一系列;一套outdoors在户外;在野外spellbind 迷住;疑惑on purpose 故意in order to 为了dusk 黄昏傍晚at dusk 在黄昏时刻thunder vi 打雷雷鸣n. 雷，雷声entire adj. 整个的;完全的;全部的entirely adv. 完全地;全然地;整个地power能力;力量;权力。

化学必修一----离子反应镁的提取及应用

第二课时离子反应镁的提取及应用电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

3．离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na＋、CO2－3Na＋、CO2－3 Ca2＋、OH－Ca2＋、Cl－反应后微粒CaCO3、Na＋、OH－CaCO3、Na＋、Cl－离子之间的反应Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。

(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。

4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。

①写：写出反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。

②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。

③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。

(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。

高中化学必修一方程式大全

高中化学必修一方程式大全高中化学必修一主要学习金属物质和非金属物质方面的知识，涉及到的方程式其实还是挺多的。

今天小编在这给大家整理了高中化学必修一方程式大全_化学必修一方程式，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一方程式总结11、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(O H)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H Cl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl高中化学必修一方程式总结2化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应方程式15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应方程式20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑高中化学必修一方程式总结3物质与氧气的反应方程式(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O几个分解反应方程式13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应方程式19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl高中化学必修一方程式总结4其它反应方程式72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H24、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO25、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)26、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)27、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO48、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)310、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2白磷燃烧的化学方程式白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。

浙科版高中生物必修一第一、二章课后思考与练习答案(课后练习)

浙科版高中生物必修一第一、二章课后思考与练习答案第一章第一节水和无机盐是构成细胞的重要无机物一、选择题1. 下列关于构成生物体的元素的叙述，错误的是（）A. 构成生物体的元素都来自于自然界B. 不同元素在生物体内的含量各不相同C. 构成生物体的物质都包含C、H、O元素D. 构成生物体的元素没有一种是生命所特有的【答案】C【解析】构成生物体的化学元素在地球的无机环境中都能找到，没有一种化学元素是生命所特有的，A、D正确；不同元素在生物体内的含量不同，例如氧元素在人体中所占比重为65.0%，而碳元素在人体中所占比重为18.5%，BO）只由H 正确；并不是所有构成生物体的物质都包含C、H、O元素，如水（H2和O构成，不含C，C错误。

2. 水和无机盐在生物体的生命活动中发挥着重要作用。

下列关于水和无机盐的叙述，错误的是（）A. 水不参与血浆正常浓度的维持B. 生物体可以从外界直接获取无机盐C. 在构成生物体的物质中，水的含量最高D. 生物体内的无机盐必须溶解在水中，才能行使生物学功能【答案】D【解析】维持血浆浓度的是溶质而不是水，A正确；生物体可以从外界直接吸收无机盐，B正确；水是生物体内含量最多的化合物，细胞的含水量一般为60%~90%，C正确；有一些无机盐是以复杂化合物的形式存在的，例如镁是叶绿素的必需成分，铁是血红蛋白的必需成分，D错误。

二、简答题液态水中的水分子具有内聚力。

在液态水中，水分子之间氢键的存在时间极短,瞬息之间，每个水分子都与无数个别的水分子相结合，彼此“黏合”在一起，这种内聚力比其他任何液体中的都强。

水的内聚力对生命极其重要。

地下深处的水能够源源不断地被运输到参天大树的叶片中，请用内聚力解释这种现象。

【答案】在植物体内，从根部、茎部到叶片中，都存在着连续不断的水柱，这都是靠水的内聚力来维持的。

叶片蒸腾作用失水后，便从根部吸水，所以水柱一端总是受到拉力，与此同时，水柱本身的重量又使水柱下降，这样“上拉下坠”使水柱产生张力。