第二章 化学平衡
第二章 化学反应速率与化学平衡
Kp =
p d ( D) p e ( E ) p a ( A) pb ( B)
式中(A)、(B)、(D)、(E)分别代表A、B、D、E各物质的平衡分压。
Kp为压力平衡常数
B = 0 时，Kp量纲为1 B 0 时，Kp有量纲
例如生成HI反应 H2(g) + I2(g) =2HI(g) 平衡常数表达式可写成 K p ，称压力经验平衡常数。
化学平衡有两个特征：
（1）化学平衡是一种动态平衡。表面上看来反应 似乎已停止，实际上正逆反应仍在进行，只是单 位时间内，反应物因正反应消耗的分子数恰等于
由逆反应生成的分子数。
（2）化学平衡是暂时的、有条件的平衡。当外界
条件改变时，原有的平衡即被破坏，直到在新的
条件下建立新的平衡。
2. 化学平衡常数 (1)实验平衡常数
g
[ p( D) / p ] [ p(G) / p ] K a b [ p( A) / p ] [ p( B) / p ]
式中p(D)/pθ、p(G)/pθ、p(A)/pθ、p(B)/pθ分 别为D、G、A、B平衡时的相对分压； 标准 压力pθ＝100kPa。
溶液中的反应 aA + bB
p (HI) Kp p(H2 )p(I2 )
2
KP与KC的关系 反应物生成物都近乎理想气体 气态方程 p = cRT KP = KC(RT) (只应用于单纯气态反应)
高中化学选修四第二章化学平衡知识点
第二节化学平衡
一、化学平衡
1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，
各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征：
逆：研究前提是可逆反应
等：同一物质的正逆反应速率相等
动：动态平衡
定：各物质的浓度与质量分数恒定
变：条件改变，平衡发生变化
3、判断平衡的依据：
4、影响化学平衡移动的因素
（1）浓度对化学平衡移动的影响：
○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；
○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；
○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是
化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动
（2）温度对化学平衡移动的影响：
在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响：
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似
（4）催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平
衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡(化学反应原理第二章学习中的补充)
化学平衡的相关计算
起始： 起始： a 转化： 转化： mx 平衡： 平衡：a - mx ⑵基本关系
后面部分内 容作为有余 基本模式——“三段式” 三段式” ⑴基本模式 三段式 力时参 p C 考！！！ + qD 例： m A + n B
b nx b - nx 0 px px 0 qx qx
①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 反应物：平衡浓度＝起始浓度－ 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋ 生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
练习
下列说法中可以充分说明反应: 下列说法中可以充分说明反应 P(气) + Q(气) 气 气 状态的是（ 状态的是（ A R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡 气 气 ）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 、 、 、 的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为 的分子数比为1:1:1:1 、 、 、 的分子数比为 (C)反应容器内 、Q、R、S共存 反应容器内P、 、 、 共存 反应容器内 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化 反应容器内总物质的量不随时间而变化
AD ）
C的生成速率与 分解的速率相等 的生成速率与C分解的速率相等 的生成速率与 单位时间生成nmolA,同时生成 单位时间生成 同时生成3nmolB 同时生成 单位时间生成B的速率 与生成 单位时间生成 的速率,与生成 的速率相等 的速率 与生成C的速率相等 单位时间生成nmolA,同时生成 同时生成2nmolC 单位时间生成 同时生成
化学教案：化学平衡 (2)
化学教案：化学平衡
一、引言
化学平衡是化学研究的重要领域之一，它描述了化学反应在达到一定条件下的
动态过程。本文将深入探讨化学平衡的概念、平衡常数以及如何影响化学平衡的因素。
二、化学平衡的概念
1. 定义与说明
化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度（或压力）不再发生明显变
化的状态。在这种状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等，且正好可以通过理论计算得到。
2. 平衡表达式与平衡常数
对于一个由反应物A和B生成C和D的简单反应来说，其平衡表达式为：aA
+ bB ⇌ cC + dD。其中a、b、c、d分别代表其在化学方程式中的系数。根据反应物和生成物之间浓度（或压力）之间的比例关系，可以得到该反应的平衡常数Kc。
3. 平衡常数与热力学稳定性
平衡常数可以用来描述一个反应系统在不同温度下热力学稳定性的变化。当
Kc > 1时，表示产生生成物的趋势更强，而Kc < 1则表示产生反应物的趋势更强。根据平衡常数的值大小，可以判断反应是否趋向向前或向后进行。
三、影响化学平衡的因素
1. 浓度（压力）变化对平衡的影响
当在封闭系统中增加某个物质的浓度（或压力），会导致反应朝着生成该物质的方向移动以减小浓度差异。相反，如果减少某个物质浓度（或压力），则反应将朝着生成该物质所需的反应方向移动。
2. 温度变化对平衡的影响
根据Le Chatelier原理，升温会使得可逆反应中吸热反应（正ΔH）朝着生成物方向移动，而使得放热反应（负ΔH）朝着反应物方向移动。降温则会产生相反的效果。通过控制温度来调节可逆反应方向是控制平衡态下某种成分浓度比例的重要手段。
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》
学案
一定时间 ′ ′ ′ ′ V正≠V逆 V正=V逆≠0
不平衡 建立新平衡
平衡2
化ຫໍສະໝຸດ Baidu平衡移动的定义：
可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移 动。
【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？ 也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？
滴加10～20滴浓 滴加3～10 结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 6mol/L NaOH 滴浓H2SO4
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
【图像分析】
v
【图像分析】
减小生成物浓度 引起V正 > V逆
v
V’ (正)= V’ V(正)= V(逆) V’(正)
(逆)
增大生成物浓度 引起V逆 > V正
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第二章 化学平衡及化学反应速率
变化浓度c变/（mol•L-1 ） - 0.1×19.4% - 0.1×19.4% 0.1×19.4% = - 0.0194 = - 0.0194 =0.0194 平衡浓度c/ mol•L-1 0.1-0.100×19.4% 0.1 - 0.1×19.4% 0.0194
=0.0806 平衡时：
=0.0806
Q 称为反应商
pA、 pB、 pG、 pD
为任意状态（非平衡状态）时的分压。
【应用】由Q与Kθ的相对大小来判断反应进行的 方向
Q < Kθ时，反应正向进行
Q > Kθ时，反应逆向进行
Q = Kθ时，反应达到平衡
例2-1：目前我国的合成氨工业多采用中温（500℃）及中 压（2.03×104kPa）下操作。已知此条件下反应N2（g） + 3H2（g）⇌ 2NH3（g）的KΘ=1.57×10-5。若反应进
C→平衡浓度
p d ( D) p e ( E ) 压力平衡常数（气体） Kp a p ( A) p b ( B )
p→平衡分压
2. 标准平衡常数（热力学平衡常数）
对溶液反应 a A（aq) +Bb（aq) =dD（aq) +eE（aq)
c ( D ) c ( E ) c c K a b c( A) c( B) c c
第二章-化学平衡
无机化学
一、经验平衡常数
若均为气体， 时达到平衡： 若均为气体，且在温度为 T (K) 时达到平衡：
[ PG ]g [ PH ]h = Kp a b [ PA ] [ PB ]
其中， 等为平衡分压， 其中，[PA] 等为平衡分压，Kp 为压力平衡常数 Kp、Kc 可由实验测定，称之为经验平衡常数 可由实验测定， 注：实验平衡常数是有量纲的，单位有表达式 实验平衡常数是有量纲的 决定。 决定。
h
K
θ
[ p(G )] [ p( H )] = [ p( A)]a [ p( B)]b
g
[p(G) / p ] [p( H ) / p ] = [p( A) / p ] [p( B) / p ]
θ g θ a
θ h
θ b
= K P ( pθ ) ( a + b ) ( g + h ) = K P ( pθ )
[NH 3 ]2 Kθ' = 3 [N 2 ][H 2 ]
K
θ ''
Biblioteka Baidu
[NH3 ] = [N2 ]1/ 2 [H2 ]3/ 2
1 K = ( K ) = θ ''' (K )
θ' θ '' 2
无机化学
[N 2 ] [H 2 ]3 K θ ''' = [NH 3 ]2
无机化学第二章
G H Kc a b A B
g
h
讨论：
• 平衡常数只是温度的函数，任何一个化学反 应，温度一定，反应的平衡常数就是一个 定值，与浓度、压强无关。 • 平衡常数值越大，表明正向反应的反应倾 向越大。 • 平衡常数值很大或者很小，都表明反应的 可逆程度很小。 • 经验平衡常数是有单位的。 • 标准平衡常数是无单位的。
对于气相反应： aA （g）+ bB （g） gG （g） + hH （g）
经验平衡常数有两种形式： 压强平衡 常数Kp、浓度平衡常数Kc 。
PG PH Kp PA a PB b
g
h
P——平衡分压， KP的单位： (atm)Δn、 (Pa)Δn [ ] ——平衡浓度， Kc的单位：(mol· -1)Δn L
CaCO 3 ( s)
CaO( s) CO 2 ( g )
K PCO 2
Fe3O4 ( s) 4H 2 ( g )
3Fe( s) 4H 2O( g )
K
P
P
4 H 2O 4 H2
• 在稀水溶液中，水参与了反应，也不写 入表达式，
2 Cr2O7 (aq) H 2O
CrO H Kc
0.320 nNH 3 133 .0kPa p( NH 3 ) p总 1.200 n总 35.5kPa
第二章化学平衡
第二章化學平衡
§2-1可逆反應與化學平衡
一. 疋義：
⑴在一密閉系中，由於反應所生之產物不能逃逸，造成生成物亦會相互反應產生原反應物，像這種在
同一條件時，正逆反應能同時進行的反應稱為可逆反應，在可逆反應中當正反應速率和逆反應速率相等時則達到了化學平衡。
⑵平衡的條件：密閉系、定溫。
⑶平衡的結果：外觀無淨變化，各物濃度不變，熱量不再有變化為一種動態平衡。
二. 平衡狀態的達成：
§2-2化學反應式與平衡狀
態
物系可自兩端達平衡
(1)100 C 時 N 2O 4(g) = 2NO 2(g)之平衡實驗
實驗編號
起始濃度(M)
平衡濃度(M)
[N 2O 4] :NO 2] [N 2O 4] [NO 2]
1 1.0 0 0.8 : 0.4 d
2 0 2.0 0.8
0.4 3 1.0 0.5 1.02 0.46 4 0.5 1.0 0.8 0.4
⑵結論：在同一溫度下，假设全部變為反應物，而其莫耳數相等，或全部變為生成 物時，其莫耳數
相等，則平衡時濃度也會相等。
.平衡常數與速率常數的關係：
對一平衡方程式aA+bB 二cC+dD 而言其平衡常數表示法為:
k
假设反應為一步完成，K c =」(k i :正反應速率常數;k 2:逆反應速率常數) k 2 各步正反應速率常數的乘積 各步逆反應速率常數的乘積
假设平衡系為氣態物質也可用氣體分壓來表示平衡常數，女口： N 2O 4(g) = 2NO 2(g) 三. 平衡常數表示法的簡化:
(1)假设有純固體或純液體存在時，由於它們的濃度由其密度而定，而一種純固體或 純液體之密度為一定值，即濃度為一常數，故可併入平衡常數中
第二章 第3节 化学平衡带答案
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应
(1)概念：在相同条件下，既向正反应方向进行又向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法：约定采用“
”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为
逆反应。例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2O
H 2SO 3。
(3)特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。例如：Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓。
1．判断正误：
(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。(√) (2)Cl 2与水的反应是不可逆反应。(×)
(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。(×) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。(×)
[探究释疑] 可逆反应的特征
(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。 (2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
(5)完全不可逆的反应没有，只是某些反应中逆反应进行的程度太小而忽略。 例1、下列各组两个反应互为可逆反应的是( )C ①2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O 与2H 2O=====电解
催化反应第2章化学平衡与催化反应机理
2.1 热力学平衡与计算
• 经典热力学用于催化已经有了近百年的历史， 合成氨工业化的成功大半取决于热力学的研究 结果，因而确定了催化热力学的不可或缺的基 础地位。
• 一般地讲，热力学作为化学基本问题似乎不必 再在催化教科书中过多重复，容易混淆之处往 往就在于人们由此就忽略了热力学中的有些问 题是催化的，正象我们在上一章中介绍温度， 压力时曾认真地将催化的和非催化的作用加以 区分一样。合成氨的热力学条件探索是个典型 的例子。
成反应（400℃）。
2.1热力学平衡与计算
（4）热力学判断可以帮助我们在设计催化反应时绕过不 允许的反应而选择允许的反应，如由甲烷制乙烯，我们 不必非选择甲烷直接脱氢制乙烯（G1000K=39.7 kJ/mol）而 可以使甲烷部分氧化偶联制乙烯（G1000K= -152.3 kJ/mol）。 这样一种想法是富有创意的，因而从甲烷催化转化为乙 烯这一指定产品来看，这两条路线没有区别。过去十年 间甲烷氧化偶联得到了充分的研究，国内外几乎形成了 甲烷氧化偶联的“研究热”。但较高的反应速度及氧化 气氛使反应器的设计与反应的控制都遇到了困难，比工 业可接受指标略低但又始终徘徊不前的产率成为实现工 业化的障碍。研究热过后，人们又开始较冷静地重新考 虑催化反应和催化剂的设计。有一例是延续着上面催化 热力学的总体设计的，即，绕过OCM制乙烯而直接制苯.
= -1是体积缩小反应，提高压力显然热力学有利。 因为平衡常数K= (p0/p)Kx，增大压力可显著提高Kx，即， 使表观平衡常数增大。当压力为30MPa时，可估计Kx为 2.5。这种热力学的综合影响完全被实验所证实。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡
考点一化学反应速率及影响因素
一、化学反应速
1．定义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
数学表达式为v＝
c
t
∆
∆
，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：
对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。
过关秘籍
（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。
（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。
（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。
第2章化学平衡原理11
p = 0.03236 × 100 kPa = 3.24 kPa
373K p = 100 kPa K = p / p = 1
rGm ＝ - RT ln K = 0
例
CaCO3 ( s )
CaO ( s ) + CO2 ( g )
(pA / p) m · B / p) n (p + RT ln Q
pC pD p p Q m n pA pB p p
x
y
p = 100 kPa
rGm = rGm + RT ln Q
G = H － TS
等温， U＝0， H＝ (U+pV)= 0 S ＝ Qr / T = W / T W = ∫p
dV
= nRT∫1/Vdv = nRT (ln v2- lnV1)
nRT p V
= nRTln(p1 / p2)
G = nRTln(p2
/ p1)
( 等温,非等压过程，G = 0 )
② 浓度平衡常数
[C ]x [ D] y Kc m n [ A] [ B]
③ KP与Kc的关系
反应物生成物都是理想气体
气体方程 p = (n/V) RT = c RT
第2章化学平衡的基本概念
0.45
(2) I 2( g ) Br2( g )
(3)2BrCl( g ) I 2( g )
2IBr( g ) K 2
0.051
?
27
2IBr( g ) Cl2( g ) K3
化学平衡是动态平衡，当：
Q＝
Ø K
时
反应处于平衡状态。 若外界条件改变，将破坏上述 平衡的条件，化学平衡将移动。
36
外界条件： 温度、浓度(分压)、压力
一、浓度(分压)对化学平衡的影响 浓度变化将改变Q，若增加反应物 的浓度，Q将变小， 使得 Q＜KØ， 反应向正方向进行，平衡向右移动。
37
二、压力对化学平衡的影响 压力只对参加反应的气体物质 产生作用，若反应前后气体物质 的计量数相等，则化学平衡不受
Q＜KØ，反应向正方向进行， Q＞KØ，反应向逆方向进行， Q＝KØ，反应处于平衡状态。
32
化学平衡就是Q逐步向 KØ趋近，最终相等的过程。
33
2.4.3 利用KØ计算化学平衡的组成
平衡状态是化学反应能够达到的 最大程度，当反应达到平衡时，反 应物究竟有多少已经转化为产物， 这与KØ的大小有关， KØ越大，
这就意味着反应进行得完全。
30
2.4.2 预测反应的方向
以溶液中的反应为例：
高中化学——化学平衡重点难点考点
第二章化学平衡重点难点考点
1、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间（如每秒、每分或每小时等）内反应物或生成物的物质的量（mol）的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
理解化学法应速率概念时应明确以下几点：
⑴化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，其大小只取正值不取负值。
⑵固体物质的浓度常视为一常数，它在化学反应中没有变化，因此，一般不用固体物质来表示化学反应速率。
⑶化学反应速率随着反应的进行而逐渐变化，因此，某一段时间内的反应速率实际上只是代表平均速度，不代表瞬时速度。
⑷在同一化学反应中，选用不同物质来表示反应速率时，其数值可能相同，也可能不同，因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质作标准。同一反应中各物质的反应速率是可以相互换算的，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
2、影响化学反应速率的因素
⑴内因：在相同条件下，不同的化学反应，其反应速率一般是不同的，影响化学反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质的性质。
⑵外因：同一化学反应，外界条件不同时，反应速率也不相同，即同一反应中，影响反应速率的因素是外因（外界条件），主要由浓度、压强、温度、催化剂等。
①浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
②压强：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率。
③温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
一般地，温度每升高10°C，速率就增大到原来的2～4倍。但有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
第二章化学平衡
V1>V2: 反应正向进行 V1=V2: 化学平衡状态
V1<V2: 反应逆向进行 V1 >> V2: 不可逆反应
在可逆反应中，正逆反应的速度相等时，反应 系统中各物质的分压(或浓度)不再随时间变化而改 变，这时反应所处状态叫化学平衡状态，习惯上称 为化学平衡。
3
3. 化学平衡的特征
(1)只有在一定条件下，封闭系统中进行的可逆反应，才能建 立化学平衡， 这是平衡建立的前提。
对分压（p / pΘ ）之间的关系为：
KΘ
( pG ( pA
/ /
pΘ)g (pH pΘ)a (pD
/ /
pΘ)h pΘ)d
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物相对浓度(或相对
分压)系数次方的乘积与反应物相对浓度(或相对分压)系数次方的
乘积之比是一个常数。这个关系称为平衡定律。
5
说明：
(1)KΘ称为标准平衡常数,只由反应本性和温 度决定，与各物质初浓度无关。
化学平衡移动 在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物， 原理的应用 经常用过量的另一物质和它作用
如硫酸工业中的SO2的转化反应：
2SO2+O2
ห้องสมุดไป่ตู้
2SO3
实际生产上是吹入过量的空气提高SO2的转化率
18
2.3.2 压力对化学平衡的影响
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第二章 化学平衡
一．填空题
1．反应C(s) + H
2O(g)CO(g) + H 2(g) ，Δr H θm =134 kJ·mol -1，当提高温度时，标准平衡常数K θ将__ ___ __，平衡将向___ __反应方向移动；通入水蒸汽，平衡将向_____反应方向移动，标准平衡常数K θ将___ ___；增加压力，平衡向____ _ 反应方向移动，标准平衡常数K θ将___ ____；保持温度和体积不变，加入N 2(g)，平衡将___ ____移动；加入催化剂，平衡___ ___移动，标准平衡常数K θ将__ _____。
2．在373K 时，反应AB(g)
A(g)+B(g)的平衡常数 K
c =0.21，则标准平衡常数 K θ的值为____________。
3．反应：2NO(g) N
2(g)+O 2(g)的K c 与K p 值___________。
4．某一温度时，反应C(s)+2N
2O (g) CO 2 (g) + 2N 2 (g) 的标准平衡常数 K θ= 4.0 ；
则反应 2C(s) + 4N
2O (g) 2CO 2 (g) + 4N 2 (g) 的K θ = ____________；
反应CO
2 (g) + 2N 2 (g) C(s) + 2N 2O (g) 的K θ = ____________。
5．反应:Fe(s) + CO
2(g)
FeO(s) + CO(g) K 1 = 1.47 FeO(s) + H
2(g)
Fe(s) + H 2O(g) K 2 = 0.42 则反应CO
2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) 的K = ___________
6．某温度下，反应SO
2(g) +
21O 2 (g) SO 3 (g)的平衡常数K θ= 50；在同一温度下，反应2SO
3 (g)
2SO 2(g) + O 2 (g) 的K θ值应为___________。 反应2HI (g) H
2(g) + I 2 (g) =____________，HI 的解离率为___________。 7．某放热反应，在600K 时的标准平衡常数为K 1θ，在800K 时的标准平衡常数为K 2θ，则K 1θ______ K 2θ。
8．CO
2(g)+H 2(g)
CO(g) + H 2O(g)在673K 和873K 时的K c 分别是0.08和0.41，
则该反应是_____热反应。
9．在298K 时，反应BaCl
2·H 2O(s)
BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p (H 2O) = 330 Pa 。则反应的Δr G θm 为___________ kJ·mol -1。 二．选择题
1．在一定条件下，使CO 2(g) 和H 2(g)在一密闭容器中进行反应：
CO
2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) ，下列说法中不正确的是（ ）
(A) 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零；
(B) 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零；
(C ) 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变；
(D) 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变。
2．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应
NO(g)+
21Cl 2(g)NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是（ ）
(A) p (NO) = p (Cl 2)； (B) p (NO) = p (NOCl) ；
(C) p (NO)＜p (Cl 2)； (D) p (NO)＞p (Cl 2)。
3．在相同温度下 2H
2(g) + S 2(g)
2H 2S(g) K 1 2Br
2(g) + 2H 2S(g)
4HBr(g) + S 2(g) K 2 H
2(g) + Br 2(g)
2HBr(g) K 3 则K 3等于（ ） (A) 21
21)/(K K ； (B) 2121)
(K K ⋅； (C) )/(12K K ； (D) )(21K K ⋅。 4．在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.0 L 密闭容器中，反应 2SO 3(g) 2SO 2(s) + O 2(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 （ ）
(A) 0.36 ； (B) 0.68 ； (C) 0.45 ； (D) 0.54 。
5．下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ ）
(A) CaCO 3(s)
CaO(s) + CO 2(g) ； (B) H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g) ；
(C) 2NO(g) + O
2(g)
2NO 2(g) ； (D) COCl 2(g) CO(g) + Cl 2(g) 。 6．反应4NH
3 (g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)达平衡时，保持体积不变，若加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（ ）
(A) NO 平衡浓度增加； （B ）NO 平衡浓度减少；
（C ）加速正反应速度； （D ）平衡时NH 3和NO 的量没有发生变化。 7．反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g)的K c = 1.86。若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol
HBr 放在10 L 烧瓶中，则 （ ）
(A) 反应将向生成更多HBr 的方向进行；
(B) 反应向消耗H 2的方向进行；
(C) 反应已经达到平衡；
(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行。
8．已知反应2NO(g)+2CO(g) N 2(g) +2CO 2(g)的Δr H θm = -373.2 kJ ·mol -1，要提
高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（ ）
（A ）低温低压； （B ）低温高压 ； （C ） 高温高压 ； （D ） 高温低压。
三．是非题
1．转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度，它们都与参加反应的物质浓度无关。( )
2．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均为常数。 ( )
3．对于有气体参加的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 ( )
4．平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。 ( )