第二章 化学平衡

第二章 化学平衡
一．填空题
1．反应C(s) + H
2O(g)CO(g) + H 2(g) ，Δr H θm =134 kJ·mol -1，当提高温度时，标准平衡常数K θ将__ ___ __，平衡将向___ __反应方向移动；通入水蒸汽，平衡将向_____反应方向移动，标准平衡常数K θ将___ ___；增加压力，平衡向____ _ 反应方向移动，标准平衡常数K θ将___ ____；保持温度和体积不变，加入N 2(g)，平衡将___ ____移动；加入催化剂，平衡___ ___移动，标准平衡常数K θ将__ _____。

2．在373K 时，反应AB(g)
A(g)+B(g)的平衡常数 K
c =0.21，则标准平衡常数 K θ的值为____________。

3．反应：2NO(g) N
2(g)+O 2(g)的K c 与K p 值___________。

4．某一温度时，反应C(s)+2N
2O (g) CO 2 (g) + 2N 2 (g) 的标准平衡常数 K θ= 4.0 ；
则反应 2C(s) + 4N
2O (g) 2CO 2 (g) + 4N 2 (g) 的K θ = ____________；
反应CO
2 (g) + 2N 2 (g) C(s) + 2N 2O (g) 的K θ = ____________。

5．反应:Fe(s) + CO
2(g)
FeO(s) + CO(g) K 1 = 1.47 FeO(s) + H
2(g)
Fe(s) + H 2O(g) K 2 = 0.42 则反应CO
2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) 的K = ___________
6．某温度下，反应SO
2(g) +
21O 2 (g) SO 3 (g)的平衡常数K θ= 50；在同一温度下，反应2SO
3 (g)
2SO 2(g) + O 2 (g) 的K θ值应为___________。

反应2HI (g) H
2(g) + I 2 (g) =____________，HI 的解离率为___________。

7．某放热反应，在600K 时的标准平衡常数为K 1θ，在800K 时的标准平衡常数为K 2θ，则K 1θ______ K 2θ。

8．CO
2(g)+H 2(g)
CO(g) + H 2O(g)在673K 和873K 时的K c 分别是0.08和0.41，
则该反应是_____热反应。

9．在298K 时，反应BaCl
2·H 2O(s)
BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p (H 2O) = 330 Pa 。

则反应的Δr G θm 为___________ kJ·mol -1。

二．选择题
1．在一定条件下，使CO 2(g) 和H 2(g)在一密闭容器中进行反应：
CO
2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) ，下列说法中不正确的是（ ）
(A) 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零；
(B) 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零；
(C ) 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变；
(D) 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变。

2．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应
NO(g)+
21Cl 2(g)NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是（ ）
(A) p (NO) = p (Cl 2)； (B) p (NO) = p (NOCl) ；
(C) p (NO)＜p (Cl 2)； (D) p (NO)＞p (Cl 2)。

3．在相同温度下 2H
2(g) + S 2(g)
2H 2S(g) K 1 2Br
2(g) + 2H 2S(g)
4HBr(g) + S 2(g) K 2 H
2(g) + Br 2(g)
2HBr(g) K 3 则K 3等于（ ） (A) 21
21)/(K K ； (B) 2121)
(K K ⋅； (C) )/(12K K ； (D) )(21K K ⋅。

4．在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.0 L 密闭容器中，反应 2SO 3(g) 2SO 2(s) + O 2(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 （ ）
(A) 0.36 ； (B) 0.68 ； (C) 0.45 ； (D) 0.54 。

5．下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ ）
(A) CaCO 3(s)
CaO(s) + CO 2(g) ； (B) H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g) ；
(C) 2NO(g) + O
2(g)
2NO 2(g) ； (D) COCl 2(g) CO(g) + Cl 2(g) 。

6．反应4NH
3 (g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)达平衡时，保持体积不变，若加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（ ）
(A) NO 平衡浓度增加； （B ）NO 平衡浓度减少；
（C ）加速正反应速度； （D ）平衡时NH 3和NO 的量没有发生变化。

7．反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g)的K c = 1.86。

若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol
HBr 放在10 L 烧瓶中，则 （ ）
(A) 反应将向生成更多HBr 的方向进行；
(B) 反应向消耗H 2的方向进行；
(C) 反应已经达到平衡；
(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行。

8．已知反应2NO(g)+2CO(g) N 2(g) +2CO 2(g)的Δr H θm = -373.2 kJ ·mol -1，要提
高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（ ）
（A ）低温低压； （B ）低温高压 ； （C ） 高温高压 ； （D ） 高温低压。

三．是非题
1．转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度，它们都与参加反应的物质浓度无关。

( )
2．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均为常数。

( )
3．对于有气体参加的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。

( )
4．平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。

( )
5．加压总是使反应从分子数多的一方向分子数少的一方移动。

( )
6．加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应。

( )
7．反应：C(s) + H
2O(g)CO(g) + H 2(g) 是一个反应前后分子数目相等的反应，改变体系的总压力对平衡没有影响。

( )
8．对任何可逆反应而言，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。

（ ）
9．平衡常数很大或很小的反应都是可逆性很小的反应。

（ ）
10．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3 %，当有催化剂存在时，其转化率不变。

（ ）
四．计算题
1．二氧化碳和氢的混合气体加热到1073K 时，建立下列平衡
CO
2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)
此温度下K c =1.0，如平衡时有90%的氢气转化成了水蒸气，计算开始反应时二氧化碳和氢气的摩尔比是多少？
2．反应Sn + Pb 2+Sn 2+ + Pb 在298K 时的平衡常数K
c 为2.18，若（1）反应开始时只有Pb 2+，其浓度为c (Pb 2+) = 0.100 mol·L -1,求达到平衡时溶液中剩余的Pb 2+浓度为多少？
（2）反应开始时c (Pb 2+) = c (Sn 2+) =0.100 mol·L -1,达到平衡时剩余的Pb 2+浓度又为多少？
3．光气分解反应COCl
2 (g)
CO (g) + Cl 2 (g) 在373 K 时K θ=8.0×10-9，Δr H θm =104.6 kJ·mol -1，试求：
(1) 373K 达平衡后，总压为200kPa 时COCl 2的解离度。

(2) 反应的Δr S θm 。

4．已知反应：SbCl
3 (g) + Cl 2 (g)
SbCl 5 (g)， 在 298 K 时，Δf G θm (SbCl 5，g ) = -334.3 kJ·mol -1，Δf G θm (SbCl 3，g ) = -301.1 kJ·mol -1 。

(1) 计算 298 K 时该反应的K θ； (2) 同温下，在1.0 L 容器中，n ( SbCl 3) = n ( Cl 2 ) = 0.10 mol ，n (SbCl 5) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。

5．已知反应2CuO(s) Cu
2O(s) +2
1O 2(g)，在300K 时的Δr G θm = 112.7 kJ·mol -1； 400K 时的Δr G θm = 101.6 kJ·mol -1。

计算Δr H θm 和Δr S θm （不查表）。