上海高中化学有机化学方程式
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压
催化剂 △ 催化剂
高中有機化學方程式匯總
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 23CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O
催化剂
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
24.+ 3H2
高中化学上海高考有机化学反应方程式word
催化剂
n H2C=CHCl
Cl
（高二下 P31，课本条件：催化剂，高温高压）
四、芳香烃 1 苯的燃烧 2 ★ 苯与液溴反应 3 ★ 苯的硝化反应
4 苯与氢气加成生成环己烷
2C6H6 + 15O2
+ Br 2
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12CO2 + 6H 2O （高二下 P37） Br +HBr
+ HNO 3 浓 H2SO4 55-60 ℃
2CrO3+3CH 3CH2OH + 3H 2SO4 （ 高二下 P54）
Cr2(SO4)3 +3CH 3CHO +6 H 2O
CH 3CH 2OH
H 2O + CH 2=CH 2 ↑（ 高二下 P52）
2CH 3CH 2OH
浓 H2SO4
140℃
H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 3
CH 2BrCH 2Br （高二下 P21）
CH2=CH 2 + HBr
催化剂
CH 3CH 2Br
6 ★ 乙烯水化制乙醇 7 制取聚乙烯
CH2=CH 2 + H 2O
n CH 2=CH 2
催化剂
件）
CH 3CH 2OH CH 2－ CH 2 （高二下 P21,课本上无反应条
高中有机化学方程式总结(绝对全)
光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △
浓硫酸 △
催化剂 △ △
NO 2 NO 2 O 2N
CH 3 CH 3催化剂 H 2
O 浓硫酸 140℃ OH Br
Br Br OH 一、取代反应
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O
25. +3HO －NO 2 +3H 2O
28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr
33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 37． +3Br 2 ↓ +3HBr
二、加成反应
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
催化剂 催化剂
醇 △
催化剂 △
催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 △
高中有机化学方程式大全
光照
光照 光照
光照 高温 CaO △ 催化剂
加热、加压 催化剂
催化剂 △ 催化剂 △
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂 △ 催化剂
催化剂
浓硫酸 △
△
高中有机化学方程式大全
1. CH 4 + Cl 2 CH
3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2
Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3
12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n
13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸
收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度
小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
②衍生物类：
一氯甲烷（
．．．．，沸点为
．．．HCHO
．．．）．
．．．．-．21℃
．．．-．24.2℃
．．．．．CH
．．3．Cl．．，．沸点为
．．．．．）．甲醛（
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH
甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
高中有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压
催化剂 △ 催化剂
高中有机化学方程式大全
1. CH 4 + Cl 2 CH
3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 23CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O
催化剂
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
24.+ 3H2
－NO22O
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO
△ 催化剂
加热、加压 催化剂
催化剂
△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂
催化剂 催化剂
△ 催化剂
催化剂
浓硫酸
△ △
CH 3 NO 2
O 2N CH 3
催化剂
△
高中有機化學方程式匯總
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br
11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3
12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n
13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
高中化学有机化合物反应方程式
有机化合物反应方程式
甲烷
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HC l→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式：
CaCO3CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
(完整版)高中有机化学方程式大全
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压
催化剂 △ 催化剂
高中有机化学方程式大全
1. CH 4 + Cl 2 CH
3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 22OH
10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n
13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 23CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2
+ Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O
催化剂
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
催化剂
△
24.+ 3H2
－NO22O
高中有机化学方程式大全
Ca
催化
催
催化
催化催催
催
高中有机化学方程式大全
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n
催化
催
催化
14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO
15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n
Cl Cl
19. CH≡CH + H2O CH3CHO
20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
－2 +H2O
－SO33H+H2O
2
25. +3HO－NO22O
高中化学有机化合物反应方程式
有机化合物反应方程式
甲烷
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式：
CaCO 3CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
上海高中化学有机化学方程式整理
一、烃
1。甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2(n ≥1） ⑴氧化反应
甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)
四氯化碳：CHCl 3
+Cl 2 CCl 4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O
实验室制取乙烯的副反应:2CH 3CH 2OH
CH 3CH 2OCH 2CH 3
烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应
乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应
与溴水加成:H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
⑶聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O CH ↑+Ca(OH ）2
（电石的制备:CaO+3C CaC 2+CO↑）
烯烃通式：C n H 2n —2 （n ≥2） ⑴氧化反应
乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应
高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
两步反应：
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
高中所有有机化学方程式
光照 光照 光照 光照 高温 CaO
△ 催化剂
加热、加压 催化剂
催化剂
△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂
催化剂 催化剂
△ 催化剂 催化剂
浓硫酸
△ △
高中有机化学方程式汇总
1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl
3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl
5. CH 4 C +2H 2
6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16
7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3
8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br
9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br
11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3
12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n
13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n
14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO
15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2
17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl
18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n
Cl Cl
19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl 2光照
CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl 2光照
CHCl 3 + HCl
4. CHCl 3 + Cl2光照
CCl4+ HCl
5. CH4高温 C +2H2
6.C H催化剂 C H+ C H
341816
1688
加热、加压
4 ↑+ Na23
3CaO
CH
7. CH COONa + NaOH△CO
8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂
CH3CH2OH
22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△
22+ H2催化剂CH3—CH3
11. CH = CH△
22催化剂
[ CH 2—CH2
]
n
12. nCH = CH
13. nCH =CH-CH=CH
2催化剂[CH -CH=CH-CH ]
22 2 n
14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂
2CH3CHO
15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 2
17. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl
△
18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] n
Cl Cl
19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO
20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)2
21.
催化剂
Br + HBr + Br2
22.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O
△
23.+ HO－SO3H △
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
+
H2
催化剂 △
CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 催化剂 [ CH 2—CH2 ] n
催化剂
13. nCH2=CH-CH=CH 2
[CH 2-CH=CH-CH 2] n
催化剂
14. 2CH2 = CH2 + O2
2CH3CHO
15. CH≡CH + Br 2
CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br 2
落，有利于反应的进行。
2 ．需用温度计的实验有：
（ 1 ）、实验室制乙烯（ 170 ℃） （ 2）、蒸馏 （ 3 ）、固体溶解度的测定
（ 4 ）、乙酸乙酯的水解（ 70－ 80 ℃） （ 5）、中和热的测定
（ 6 ）制硝基苯（ 50－ 60 ℃） 〔说明〕：（1 ）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （ 2 ）注意温度计水银球的位置。
（ 3 ）含有醛基的化合物
（ 4 ）具有还原性的无机物（如 SO2 、 FeSO4 、 KI 、 HCl 、H2O2 等）
6 ．能使溴水褪色的物质有： （ 1 ）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（ 2 ）苯酚等酚类物质（取代）
（ 3 ）含醛基物质（氧化） （ 4 ）碱性物质（如 NaOH 、 Na2CO3 ）（氧化还原 ―― 歧化反应） （ 5 ）较强的无机还原剂（如 SO2 、KI 、 FeSO4 等）（氧化） （ 6 ）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而 有机层呈橙红色。 ） 7 ．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8 、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9 ．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽） 、盐。 10 ．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11 ．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。 12 ．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13 ．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（ KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14 ．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15 ．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16 ．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17 ．能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （ 1 ）酚： （ 2 ）羧酸： （ 3 ）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （ 4 ）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （ 5 ）蛋白质（水解） 18 、有明显颜色变化的有机反应： 1 ．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2 ． KMnO4 酸性溶液的褪色； 3 ．溴水的褪色； 4 ．淀粉遇碘单质变蓝色。 5 ．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
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一、烃
1.甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O
实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应
乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
点燃
光照
光照 光照 光照 浓硫酸 170℃
点燃
催化剂 △
一定条件 图1 乙烯的制取
浓硫酸 140℃
与氯化氢加成： H 2
C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC
≡CH ↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） 烯烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2） ⑴氧化反应
乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2
与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl
⑶聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6（n ≥6）
2－CH 2
点燃
图2 乙炔的制取
催化剂
△ Br
—CH
C
CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉
一定条件
⑴氧化反应
苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。 ⑵取代反应
①苯与液溴反应
（溴苯） ②硝化反应
+HO —NO 2 +H 2O
（硝基苯）
⑶加成反应
（环己烷）。
5.甲苯 ⑴氧化反应
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑵取代反应 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 6.石油和石油产品概述
二、含氧有机物
点燃
点燃
+Br 2 +HBr
Br
NO 2
+3H 2
催化剂
△ CH 3 | +3HNO 3
浓硫酸
O 2N — CH 3 | —NO 2 NO 2
+3H 2O
7.乙醇
饱和一元醇通式：C n H 2n+2O （n ≥1） ⑴与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） ⑵氧化反应
乙醇的燃烧：2C 2H 6O+3O 2 4CO 2+6H 2O
乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛） ⑶消除反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） 8.甲醛
饱和一元醛通式：C n H 2n O （n ≥1）
催化剂 △
浓硫酸
140℃ 点燃
甲醛是无色，具有刺激性气味的气体，易溶于水。
⑴加成反应
甲醛与氢气反应： H —C —H+H 2 CH 3OH
⑵氧化反应
甲醛与氧气反应： 2H —C —H+O 2 2HCOOH （甲酸） 甲醛的燃烧：2CH 2O+2O 2 2CO 2+2H 2O 甲醛的银镜反应：
HCHO +2Ag(NH 3)2OH HCOONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （甲酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O →AgOH ↓++4NH AgOH+2NH 3·H 2O →[Ag(NH 3)2]OH+2H 2O 甲醛与新制氢氧化铜的反应： HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu 2O ↓+2H 2O 9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
⑴加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH
⑵氧化反应
乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应：
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
O ||
催化剂 △
O ||
催化剂 △
水浴 加热
△
O ||
催化剂 △
O ||
催化剂 △
水浴 加热
点燃