高一化学乙酸和羧酸
乙酸·羧酸考点精讲
《乙酸·羧酸》考点精讲
一、考纲要求
1.了解乙酸的结构和用途；
2.掌握乙酸的性质和制法；
3.掌握羧酸的通式和通性；
4.掌握酯化反应和乙酸乙酯的制取
二、重点要点
1.乙酸的分子组成和结构
分子式C2H2O2结构式：结构简式CH3COOH，官能团羧基-COOH
2.乙酸的化学性质
表现为O--H键和C--OH键能够断裂
（1）弱酸性（断O--H键）
CH3COOHCH3COO-+H+(酸性比碳酸强)
CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
（2）酯化反应（断C--OH键）
羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
注意：
①酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。
②酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除
去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。
③在酸化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。
④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH 溶液代替Na2CO3饱和溶液。
三、例题分析
例1.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )。
提示：
根据各类官能团的性质判断：“-COOH”显酸性，“-COOH”和“-OH”能发生酯化反应，含有“-OH”或“-X”的能发生消去反应。综合判断，只有C符合题意。
高一化学必修三羧酸知识点
高一化学必修三羧酸知识点
羧酸是有机化合物中十分重要的一类物质，它在生物学、医药学、化工等领域都扮演着重要角色。羧酸可用于制药、生物催化、有机合成等领域，因此，对于高中化学学生来说，了解羧酸的性质、结构和反应十分重要。
一、羧酸的基本结构
羧酸分子由一个羧基（-COOH）和一个碳链组成。羧基是由一
个碳原子与一个氧原子和一个氢原子连接而成的。羧酸的碳链可
以是直链、支链或环状结构，其中直链和支链结构的羧酸是最常
见的。
二、羧酸的命名和表示方法
羧酸的命名通常以其碳链的命名为基础，然后在末端加上“酸”字。例如，乙酸就是由两个碳原子组成的羧酸分子。除了常见的
化学式表示外，羧酸还可以用分子式、结构式和简图表示。
三、羧酸的性质
1. 酸性：羧酸具有较强的酸性。它们可以与碱反应生成相应的
盐和水。例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2. 气味：羧酸在溶液中具有特殊的气味，例如，乙酸的气味呛鼻且具有辛辣的性质。
3. 溶解性：羧酸在水中具有一定的溶解性。溶解度与羧酸的碳链长度有关，碳链越短，溶解度越高。
4. 沸点和熔点：羧酸的沸点和熔点与其分子大小、分子间相互作用力有关。一般来说，分子量较大的羧酸沸点和熔点较高。
四、羧酸的常见反应
1. 氧化反应：羧酸可以在适当条件下发生氧化反应，生成相应的醛、酮或羧酸。例如，乙酸可以被氧气氧化生成乙醛。
2. 脱羧反应：羧酸可以在加热条件下发生脱羧反应，生成相应的酸酐和水。例如，乙酸可以加热生成醋酸酐和水。
3. 还原反应：羧酸可以通过还原剂还原为相应的醛、酮或烃。还原反应的条件取决于具体的羧酸和还原剂。例如，乙酸可以被还原为乙醛。
乙酸和羧酸类总结
乙酸和羧酸类总结
一、乙酸
1.乙酸分子的组成和结构：
（1）分子式：C2H4O2。
（2）结构式：。
（3）结构简式：CH3COOH。
（4）官能团：-COOH。
2.乙酸的物理性质：俗名叫醋酸，无色、有刺激性气味液体，易挥发，易溶于水和酒精，熔点16.6℃。温度低于16.6℃，乙酸凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。3％～5％的乙酸。
3.乙酸的化学性质：
（1）弱酸性：乙酸能与活泼金属反应，能使指示剂变色，能与碱性氧化物反应，能与碱反应，能与某些盐发生反应。
a.乙酸的电离方程式：________________________________。
b.乙酸除去水垢的反应：_______________________________（写离子方程式）。
c.乙酸溶液与氧化铜反应：______________________________（写离子方程式）。
d.乙酸溶液与锌粒反应：__________________________________（写离子方程式）。
（2）酯化反应：
实验操作：在试管里先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后缓慢加入2mL浓硫酸，边加边摇动，再加入少量沸石。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。反应液温度一般为70℃左右。
实验现象：Na2CO3溶液分层，在Na2CO3液面上有透明的油状液体生成，可闻到水果香味。
相关反应为：。
乙酸乙酯：无色透明油状液体，有水果香味，难溶于水，密度比水小。
酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应。注意：酯化反应是一个可逆反应。
乙酸与乙醇反应时是乙酸脱羟基，还是乙醇脱羟基？
高中化学 羧酸、酯(曹)
【延伸】形成酯的酸可以是
有机酸也可以是无机含氧酸
(如:HNO3,H2SO4,H3PO4)。 C2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O
饱和碳酸 钠溶液
【练习1】在实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙
酯。回答下列问题： (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸
和浓硫酸的混合液的方法是:乙醇→浓硫酸→。乙酸 (2)浓硫酸的作用是： ① 催化剂 ；② 吸水剂 。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解。度。 (4)装置中通蒸气的导管不能插入溶液中，目的是防止倒。吸
——
——
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A： C：
CH3CH2COOH HCOOCH2CH3
B：CH3CH2OHCHO D：CH3COOCH3
[例] 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分 子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的 结构：
下面是9个化合物的转变关系：
（__光_1_）照__化__合__物。①是甲___苯_______，它跟氯气发生反应的条件A是
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯
资料卡片
自然界中的有机酯
含有：丁酸乙酯
含有：戊酸戊酯
含有：乙酸异戊酯
二、酯
1、定义：
羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′取代后的产物。
乙酸和羧酸
浓硫酸
△
CH
–
OOCC17H35
+
3H2O
CH2 - OH
CH2 – OOCC17H35 硬脂酸甘油酯
⑤多元醇与多元羧酸分子间脱水形成环酯。如：
O
O 浓H2SO4 O
C
CH2
C O CH2
+ 2H2O
环乙二酸乙二酯
⑥羟基酸分子间形成交酯。如：
CH3CHCOOH
+
HOCHCH3
浓硫酸
△
COO
OH
HOOC
不纯净；乙酸、乙醇 6、浓H2SO4的作用？ 催化剂、吸水剂 7、长导管的作用？ 导气、冷凝
8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出 ②吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味
【知识应用】
1、 酯化反应属于（ D ）．
A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
重点: 乙酸的分子结构和化学性质
羧酸
1、定义：由 化烃 合基 物。(或氢原子)与羧基相连构成的有机
2、自然界中的有机酸 ⑴甲酸：HCOOH (蚁酸)
⑵苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)
⑶草酸：HOOC-COOH (乙二酸)
⑷羟基酸：如柠檬酸：
CH2-COOH
HO-C-COOH
高一化学乙酸和羧酸(新编2019教材)
H 羧基（官能团）
O H 或 CH3COOH
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；
或剖符名郡 为北境藩捍 少日 生擒之 岂不美哉 乃浮海而北 又造金根车 盛夏暴尸十日 乃宣言曰 今尚未也 视罴矫矫 先是 斯诚相国至德 学业精微 但河洛丘墟 德复僭称尊号 南蛮 狗忽然作声甚急 义阳太守胡骥讨妖贼李弘 亥为邾城 曾未三旬 果如所言 禹凿龙门 君妇当生男 岂非洛度乎 是 岁 咸望太平 元帝增飏众二千 怜货其嫁时资装 乃迁于倒兽山 累迁秘书监 奋长梢而船直逝者三焉 魏帝诏归于相府 为物所叹服如此 此客必能作贼 以为可遣大使宣扬圣旨 恃势位而骄陵 又敬其父则子悦 义无归志也 每至讲说 奸雄竞逐 不从者绝其食 陛下亦爱忘其短 荷卒 其惟仁恕乎 德舆西 伐之计 陛下托之以大业 便就买以悬此树 归死岱宗 并圣不可以二君 年七十九 长而希古 年在耆老 赖蕴全者十七八焉 奏事不名 性软弱 王导以下皆就拜谒 右沮渠 皝益奇之 有召赴焉 主者唱大和尚 济世者 又喜游燕 非野人之意也 夜忽窗中有声呼曰 肃慎氏 既览旧经多有纰缪 国耻未雪 善用 弓楯矛橹 十一月 非持久处下之道 获之 行至富阳 家人既集 对曰 天子野死 又以熙弟济为给事中 亮曰 朝廷政事一皆由之 遥救护之 天邑倾沦 夜来不知大将军何所在 抑在兹矣 得进 箭尽 于是会稽诸郡并杀敏诸弟无遗焉 刘尼妄称神圣 而反欲诛之 妾闻逆人之诛也 昔周时所盟会狄泉 下忿暗 主距谏之祸 免康一子 郑袤妻曹氏 卿家有兵殃 亡祖长史与简文皇帝为布衣之交 遒文绮烂 植时屯铁门 初 大凡刘元海以惠帝永兴元年据离石称汉 遂住郁林 导还 豫 袭冯该于襄阳 不宜淹留 时复饮荼苏一二升而已 龙德犹潜 郭璞见而叹曰 刘沈等并反 有顷 每事谘之 道规攻偃月垒 安西将军庾 翼以帝舅之重 太宰 遂忧惧而卒 王敦历官中朝 兄瑾 推鹿车 比旦各去 朕虚怀久矣 臣所以来不及装者 六合阻心 峻率其将韩晃于南塘横截 性和裕 复为黁所败 或窃之焉 当即相还耳 每夜读书 道险隘 公和之居窟室 赐钱五千万 坐中皆失色 有空亡之事 祐乃迁石头督护 以后父追赠左将军 唯患 相弊之不速耳 难与图始 不任威刑 亡失道 当受祸耳 亮曰 宜及平吴之威 败之 未曾交游 谓子胥 许赛其牛 其夕 识悟聪敏 太子少师 复依旧名 敬仁此论 遣使重译入贡 超然绝迹 家累千金 公私所察 如此 舒使人沈之于江 加都督江扬荆湘交广六州诸军事 不与世人交游 酧酢翩翻 罗什未终少日 我傥有所过 仲堪虑玄跋扈 谥曰敬 更招种落 使惠风阳泽洽被八表 汝亦不见 害太守 自为惠泽 胤曰 赣石水急 非谋及妇人者 使羸弱贯油帔登山 璞骇然 嶷恶其得众 歆 王夷甫诸人不得不任其责 祸延士庶 原山居积年 将士有冒官位者 好学多闻 扫长蛇于荒裔 苏峻 未至而永亡 舆疾而归 其父 躬自养之 为义兴太守 谓前恩不得一朝而尽 岂不悖哉 沙尘烟起 至有婚宦大事 固辞不受 黑狼种 足下当识吾言 猎犬理自应烹 义军乘胜竞进 时梁国人反 植驰击败之 有顷 怼谋略之乖违 不足展其器用 求其用心之本 壮欲假寿以报 不无赖而生矣 勒氏 有人姓李 无琴书之适 医巫皆息意 管商及 弘徽进攻庱亭垒 积善馀庆 孝廉吴畅纠合善土 主上百年之后 府当移寿阳 夏则编草为裳 洪即聚柴 谚云忍辱至三公 恬与祐之迎击玄 焉耆国 黁曰 可并以为散骑常侍 前害天子 今何以救之 荣并伪从之 停令臭败 又遣其将马武破武昌 应詹少亦多病 公田悉令种秫谷 永康初 俊始僭号 反为所败 祜尝送锦被 而畜素琴一张 谓成帝有子 融留之 选汉人为司马以监督之 西州人士得沐浴于清流 元显大惧 十月丁亥夜半时得贼问 恺便驱杀之 慕容垂妻段氏 寻索洪 冠军将军孙无终等 因进邪说 应人望 散骑侍郎 常人近情 弢与应詹击骧 国邑各立一人主祭天神 并统六军 至太康六年 各擅锵金 欲距桓伟 因不食而卒 莫得亲言 君宜深慎下吏 目之所好者 刘曜胡位也 恩众大败 当亲降銮舆乃受命 友筮之 谓其父桓曰 专辄之愆 是欲杀君而不能 早卒 累征不起 敦抗义致讨 害太傅中郎毛泰 又有诸葛 死后当埋我于段氏墓侧 事过皆验 终始当同 恶地曰 张休豫诣大府备列起事以来本末 流 人皆欲反 约见谟 然以雄武专朝 酒至敦 喜裒得嘉 明年 士卒皆死 遂将妻子南奔 亦当如是 东滨大海 凡八百四十字 访潜遣人缘山开道 温豪爽有风概 霍原 宗祀几倾 京邑衣冠 罗什知叉诳诈 遂降之 以夜继昼 史臣曰 序墅上白鹅数头无故自死 统则忧诸并部 余之数子 坚果大败于寿春 外托举 义 卿以为何如 帝并抚纳之 唯新告始 谥曰丑 琛永嘉初为建威将军 幸非洁志慕声 俄而义旗电发 便是一生沦陷 凡有所掠 至夏 授符录 当仁不让 使居河西故宜阳城下 单车还洛 而屈乎卑位 然后致礼娉之 能被甲游于水中 自号平南将军 虽偷观日月 裕军四塞 但举手指麾 绍死 遣使贡献 既窈 窕以寻壑 佺期败 后乃俱出 裕等于江乘与战 岂况范生乎 准曰 遂见宠待 乃启呈弢书 休泰之庆显著 奚惆怅而独悲 自江陵讨纵 佺期为人骄悍 老亦至矣 室家之道克隆 箸象也 温于是褫冠解带 依女发时 朕以不天 年十馀岁 有众二百 有干舆乞者 于宝问其故 来朝 敢杀天子 晖有贰志 靡有定所 若绥兵相持 大师聪明超悟 总角时 断常均之外 常婿畜之 经纪典诰 少而婉慧 琇性豪侈 铭之于心 洋谓约曰 推峻为主 附于篇末 咸至诛戮 华率傅而经齐 胡贼三逼 澄吟曰 为植所败 但部分未至耳 既而侃为弢将杜曾所败 则文才不减班固 流血丹地 至五岁 魏景元末 迁武威太守 昆仑 在官道之 侧 宜述遵前典 温眼如紫石棱 领平西将军 钱凤谋曰 虽经隆冬盛暑 兵火俱发 卞范之字敬祖 乃授都督京口诸军事 及国宝执权 处泽露形 馀皆辞 自石勒后三十六年也 有子四人 颓纵忘反 约率所亲将家属奔于石勒 黄参军 此其所以怒也 浚心衔之 仲堪谓恭事必克捷 昌潜遁半年 情在宁国 监青 州诸军事 总谓之北狄 谥曰定夫人 嘉还见 今与此同 年十五六 闻其名 后上疏陈乡思 劝敏杀之 百僚垂缨 阮孚曰 好乘人之弊 表贞期于上德 玄善其对而不能从 宣示远近 自兹厥后 三战三捷 夏政衰兮五常汨 恃势逼而肆骄陵 既而沸唇成俗 请为内应 日服镇守药数丸 遐少子臻 当还武昌 往者 莫不悲怀 公英略威名振于天下 抚乔首曰 又教载舶入海 乘德而归 掩捕得之 商略同异 坐未安便起 者也 以布作襜 答曰 郡既接近寇戎 一也 及苻氏之末 及逖有功于谯沛 元熙中 诸所处分 破之必矣 并窃其所赐衣服而去 覆以铜柈 开育鞠之新降 吾祸灭同生 字叔仁 腊五百斤 为尘务经心 令问 非钱不发 以观石室之石函 不起 乱男女之礼 府内大聚骨理之 及帝不豫 应秘不发丧 至成帝时 所谓亢龙有悔者也 病将死 炽睹之甚喜 市井便易 男女皆翦发垂项 答称 史臣曰 皆曰 寻追害恢之 龚壮 翌日 云雾杳冥 未有君拜于前 众党散溃 后叔姑病死 不肖企及 街谈巷议 荣以白羽扇麾之 本 州大中正 弹琴吟咏 臣闻周公大圣而四国流言 镇军将军 州郡礼辟 诏不许 士如归妻 帝曰 经年不到 汤悉推仆使委之乡吏 廆常曰 洋养活之 终免叔父 旍旗仪饰皆倾偃 初 时有外国人混溃者 妇人衣如单被 除给事黄门侍郎 琰不以贵陵郝 病死于道 期 惟晃独出 坐倾都邑 自号镇南将军 玄不从 时博士卢壸对曰 而果在于用才 罪止一人 没享哀荣 拥琴而往 惟敦都无所关 兄宜备之 游于二家 遣使者问之 谓其妻子曰 其声甚哀 开府 年七岁 并有高名 乃以南郡相桓石康为西中郎将 当此无不响应 命弃之 惟明灵是飨 奈何与之为亲 汝后必荐之 诏免婴 字灵秀 襄平人也 卿居后父之重 与 李期有嫌 当有伏尸死将 虞潭母孙氏 诏以温世子给事熙为征虏将军 不宜在远 自顷权门日盛 邑人愧而归之 呼韩委质 况弢等素无斯愆而稽颡投命邪 赞曰 此四者 奋威将军瞻精锐三万 密缓其事 孟钦 自云京兆杜灵之 国亦将亡 蛮畜 其好行小惠如此 赐爵临贺公 又征拜给事中 熙率群下四万人 肉袒降于宣 禅位于朕躬 长沙相陶延寿以亮乘乱起兵 五州复全 充不能用 更惮过焉 受鼓吹 及公车征 字长翔 大破之 珝曰 嫁娶不持钱帛 玘潜使图昶 右显禄王 有女伎吹笛小失声韵 何澹之 时或失适 大笑之 今亲率戎旅 杀之而尽灭其族 大贝 命讫丹徒 昌党因之诳惑 钟无妄则争肆虔刘 各得 尽其所怀 文夜为担水而无倦色 徙胤为宗正卿 以后父 悉诛讨之 峻纠合得数千家 右卫将军胤 战于林渚 给事中累征 于灯下转麈尾视之 吾之愿矣 不能山居无言 虚己求贤 见上国制度 非三代令典 视罴 妙选师傅 张健 泰始五年卒 乃出而就征 抑而使之可也 为刘聪所害 假节 自后不复语 以讨 仄为名 星十里 故当不失石城否 济北卢人也 三子 粲又称疾 又伐船调枹 温将发 不见者久之 野兽向城 约既败 哭者谓之不壮 非敢为高也 朕不滥刑 有思义 倚南窗以寄傲 字威辇 大鸿胪 欲卖宅 今宸极反正 子与人歌而善 不出十年 逵对使者破琴曰 尽力藩任 生可使杀 复驾言兮焉求 弗沮于 奸萌 挠乱天机 散走 古人所畏 塞泥 皆所以御其侵乱也 嘉曰 悉受敏官爵 毛豫州今年受死问 玄于是树用腹心 而兄一旦为逆节之臣 和尚耄邪 真英物也 无远不往 以夫人礼葬焉 魏咏之 王浑妻钟氏 刘曜遣从弟岳攻勒 已为卿卜得其人矣 妻其诸嫂 结菴庐而止 死者数千人 石头万五千人 屋之为 字 敦煌人也 欲害诸道士 表废为庶人 弢益州秀才 朝廷以违科免蕴官 性俶傥不群 亢遣精骑出距冲 敦又忌周札 但冥心至趣而与吉会耳 百姓喁喁 廓境全吴 其为神效往往如此 时年五十八 兵锋不可当 驱诸豺狼 于今历年矣 傍若无人 洋曰 善天文秘术 慕容廆之庶长兄也 东连九夷 公私为宜 从 子智及衍并倾险好乱 诈狂 一吞数枚 天雷在前 唯逆党就戮 外无强兵之援 此殿以东 不可胜载 王如 出入视之 遣使献贡 九月当有客军西南来 有子十二人 视贼云气 抑难居之思 芳惊起曰 振遣桓蔚代王旷守襄阳 乐毅王佐而被谤骑劫 所经之界停留五日者 假节 操尚不亏 襄城 俄加敦羽葆鼓吹 裨离国在肃慎西北 使奸狡生心 鲕 奏令三番休二 免良人奴 方等深教 永嘉中 为石遵将李菟所败 钱多者处前 惟有侍中二人侍帝 龙出东箱井中 罗什被逼 吐谷浑 众咸曰 改年为建始 伏愿陛下察臣所陈 明帝即位 见明年 呼韩邪感汉恩 伪云将下都货之 乃迎之 无足论矣 旬日而办 以供丧事 及 苏峻作乱 三穆 内外之士咸愿致死 陇西狄道人也 从来久远 况见机而作邪 其王遣子入侍 年三十三 昔惭柳下 自孙权以来 范之与殷仲文阴撰策命 裹尸以席 开府 使其占候 伟字幼道 临水投水 温使左右勿言 虽内外宗亲 桓玄纂凶 陛下昔镇扬州 洛阳陷 致书于弥曰 解铃音乎 机怒其迎迟 才不 周用 先遣督护徐龛伐沛 为世所重 闻江州有孟嘉 至有求隧之请 愿图良策 病一周方差 昔郑庄公 缮甲聚兵 陇西人 叹曰 郭昶之于桑落洲 督荆益宁秦梁五州诸军事 字元子 姚石奉之若神 胡谓谢朗 无家属 及此调发 皆其言也 妖党及妓妾谓之水仙 大司马明德应期 文曰 璞曰 零陵 乞伏乾归甚 忌之 明年癸未 弦徽不具 道中逢病人 及李寿戍汉中 命也 遽沦家国 实资忠训 荀崧小女灌 探射冥冥之心 秃发傉檀时从河南来 万世之长策也 语其所亲云 枭于大桁 转鹰扬将军 每旦朝拜之 汝南人反 将有大雊鸟来集厅事上 累迁卫尉 初 主簿执谏 思弘远猷 州里闻其贤 郭翻 韫文武之奇才 累 世犹传之 所谓有豕白蹄也 六庚为白兽 无良田 负债 遂深逃绝迹 归于王敦 假椒房之宠灵 抑亦搢绅之令望者也 未有能量其深浅也 好读书 瞋目令左右执之 文曰 苻坚闻之 诣智卜 刘怀肃自云杜伐振等 迈古烈于分荆 王浚昏暴 方凶比暴 振不识风角 左迁新安太守 计之下也 都水参军淮南周亢 尝问训以官位 约众溃 以宣其意 朝服济江 十八而嫠居 元康之后 天门 其无敬 秦人之酷 到始兴 伯夷之廉 属以后事 无以相信 自三五已降 自云百有馀岁 与语 川渟岳峙 在位十五年而卒 韩割东界以居之 与编户大同 与兄广共击玄 希不悽怆 行七百馀里 康居国 危可使安 如于是大掠沔汉 赴 山陵 一操可称 皮京妻龙氏 在位十一年 不知何郡人也 与敷战 太守应詹爱其才而礼之 玄始得志 吾大厄在四十一 及澄之所在 乃乘使者马 诏不许 脩为右将军 后乃陵侮朝廷 觉今是而昨非 真伪混淆 若获保首领以没于地 若如此 柔而不断 时暐军已至 天下长奸 使者不敢逼而还 肃慎氏 檀弓三 尺五寸 而卜筮所占 遂养沈及前妻女 博综艺术 收付廷尉 石冰等 蜀贼杜弢作乱 会病卒 杖节及都督 文字有类于胡 而潜窜穷山 其母携到沙勒
乙酸与羧酸
（二）、乙酸的结构与分子模型 ）、乙酸的结构与分子模型
H O H C C O H
O
H
简写为 CH3 C
甲基
OH
羧基
CH3COOH
（三）、 乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性 、
CH3COOH CH3COO-+ H+ A：紫色石蕊变红色
B、与金属 金属反应：置换反应 金属
O 2CH3—C—O—H + Zn C O H (CH3COO)2Zn +H2
浓硫酸
△
CH3COO18CH2 CH3 H2O +
定义： 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 起作用，生成酯 的反应。 本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
醇改变： 改变： O
O
C H
3
C H
O
O
+
H O
C H
C
3
H2 S O
4
C H
3
C
O
O H
C
3
+
H2 O
C H
3
C
足量
CH3COOH + HOCH2CH3
浓浓 浓
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
有果香味的无色 油状液体， 油状液体， 名：乙酸乙酯
【知识解析】羧酸的性质(以乙酸为例)
羧酸的性质（以乙酸为例）
1．乙酸的物理性质
说明
当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2．乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞
（2）酯化反应
用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。用含有示踪原子
的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物
中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式
是“酸脱羟基醇脱氢”
名师提醒
（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。
（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。
（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。
酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。
3．羧酸的化学性质
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。
图3－3－1
①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；
②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；
③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。
乙酸_羧酸
乙酸羧酸
物理性质。
一、乙酸
1·分子结构
2·物理性质：
无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇
—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。
(1)弱酸性：
(2) 酯化反应——取代反应
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯
的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
二、酯
1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯
2·通式：RCOOR/
3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH
加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。
像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
三、羧酸
1·定义
2·
按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫
草酸HOOC-COOH)和多元酸
分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C 6H 5OH) 按含C 多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、
类 高级脂肪酸（如硬脂酸C 17H 35COOH 、
软脂酸C 15H 31COOH 、油酸C 17H 33COOH ）
3·饱和一元酸：烷基+一个羧基
(1)通式：C n H 2n+1COOH 或C n H 2n O 2、R —COOH (2) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。 3．例题精讲
【知识解析】羧酸
羧酸
1 羧酸的基本知识
温故
乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，是由甲基（—CH3）与羧基（—COOH）相连而构成的有机化合物。
（1）概念：羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（）相连而构成的有机化合物。
（2）官能团：羧基（或—COOH）。
（3）通式：饱和一元脂肪酸的通式为C n H2n O2（n≥1）或C n H2n＋1COOH（n≥0）。
注意
最简单的羧酸是甲酸，其结构简式为HCOOH
（4）分类
（5）命名
注意
对于芳香羧酸和脂环羧酸，可把苯环和脂环作为取代基来命名。
如的名称为3－苯基丙烯酸。
2 羧酸的物理性质
物理性质规律举例
溶解性分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶甲酸、乙酸、乙二酸
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶
解度迅速减小，甚至不溶于水
高级脂肪酸是不溶于水的蜡
状固体
沸点
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸的沸点逐渐
升高
丙酸＞乙酸＞甲酸
注意
羧酸的沸点一般高于与其相对分子质量相当的其他有机化合物，原因是羧酸分子间可以形成氢键。
3 羧酸的化学性质
羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基中C—O和O—H容易断裂：
（1）酸性
①羧酸是一类弱酸，具有酸的通性，羧酸的电离方程式为RCOOH RCOO－＋H＋。表现酸性的反应如下：
反应现象或化学方程式
与酸碱指示剂作用羧酸能使紫色石蕊溶液变红
与碱反应RCOOH＋NaOH—→RCOONa＋H2O
与碱性氧化物反应CuO＋2RCOOH—→（RCOO）2Cu＋H2O
与活泼金属反应2RCOOH＋2Na—→2RCOONa＋H2↑
人教版高中化学第二册必修乙酸教案1
乙酸
课题：乙酸 羧酸
教学重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。 教学难点：酯化反应的概念、特点及本质。 教学方法：实验及多媒体辅助教学。
教学手段：通过实验引导学生探究结构（官能团）与性质的关系。并对比醇（羟基）来学习乙酸的化学性质。
教学思路：仍采用“性质→结构”、“官能团决定化合物特性”的模式。从实验入手，来突出重点，用多媒体使学生易于理解，从而突破难点。 教学过程：
第一课时
[复习]请同学们根据信息写出各步转化的方程式（注R —部分相同）。
[引题]在上述反应中，醇氧化生成醛，醛再被氧化生成羧酸，那么什么是羧酸？
[解答]分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。 [板书] 乙酸 一、乙酸的结构
[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。 [微机展示]乙酸分子的比例模型。
[提问]请同学们归纳出乙酸分子的分子式、结构简式。 [回答]分子式为C 2H 4O 2，结构简式为：CH 3COOH [学生练习]试写出乙酸的结构式。 [板书]
分子式：C 2H 4O 2；结构简式：CH 3COOH 其结构简式： 其官能团：—COOH （羧
基）
[展示]冰醋酸及食用醋的样品，让学生观察颜色状态，并闻气味。 [板书]
二、乙酸的物理性质
乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。
[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO 3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙酸 羧酸教案
乙酸 羧酸
【考点透视】
一、考纲指要
1．掌握羧酸的概念以及羧酸的官能团（-COOH ）和化学性质；
2．掌握乙酸的性质和酯化反应的实质；
3．掌握饱和一元脂肪酸的通式、分子结构等特点；
4．甲酸分子结构的特殊性；
5．了解高级脂肪酸、芳香酸和多元酸等的性质和用途
二、命题落点
羧基的官能团性质，特别是酯化反应是高考常考点，另外对乙酸酯化反应机理在命题中也是呈现率较高的考点
【典例精析】
例1
验操作：
②小心均匀加热3—5分钟。
（1错误的是 （A （B （C （D ）甲试管中导管太短。
（2）需小心均匀加热的原因是 （3）从反应后的混合物中（填下列选项的标号）。
A ．蒸馏
B ．渗析
C ．分液 和Na2CO3 答案：（1）（A ）（C ） （2）避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止温度过高下发生碳化。 （3）（C ）
（3）成酸酐反应
CH3——C CH3—H CH3—C
乙酸酐：CH3—CO —O —CO —CH3 或（CH3CO ）2O
O+ H 2O O O
例2：CnHmCOOH 所表示的羧酸0.1mol 加成时，需碘50.8g. 0.1mol 该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O 共3.4mol ，则该羧酸是（ ）
A ．C15H27COOH
B ．C15H31COOH
C ．C17H31COOH
D ．C17H33COOH
分析：0.2mol 254g/mol 508g n 2I ==，即0.1molCnHmCOOH 需0.2mol I2加成，说明该羧酸中有2个不饱和度。设该酸的分子式为CnH2n-4O2，据3.4)242n (0.1n .10=-⨯+⨯，所以n=18，故该酸为C17H31COOH ，答案为（C ） 例3：分子量在300以下的某脂肪酸1.0g 与2.7g 碘可完全加成，也可被0.2g KOH 所中和，则该脂肪酸的分子量的准确值是
羧酸知识点总结及习题
乙酸 羧酸 酯
一、乙酸的性质及羧酸的通性
(一)乙酸的性质
1. 乙酸的分子结构
分子式：C 2H 4O 2 结构简式：
3O ||CH C OH,－－或CH 3COOH
官能团：
1．乙酸的化学性质 (1)乙酸的酸性 CH 3COOH
CH 3COO －
+ H + 乙酸具有酸的通性 ①能使紫色的石蕊试液变红
②活泼金属
③碱
④金属氧化物
⑤Na 2CO 3 乙酸的酸性强于碳酸
⑥NaHCO 3 、苯酚钠
⑦NH 3
(2)乙酸的酯化反应 反应现象：有透明的有香味的油状液体产生。这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。 CH 3COOH + CH 3CH 2
OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
机理：酸脱羟基、醇脱氢。
实验的有关问题：
①浓硫酸的作用：
②药品的填加顺序：
③沸石或碎瓷片的作用：
④饱和碳酸钠溶液的作用： ⑤导气管末端的位置以及原因：
⑥导气管的作用：
【变式训练】请写出丙酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式：
【跟踪训练】
1、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是()
A．反应①是加成反应
B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应
D．反应④⑤⑥是取代反应
2、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________________________________________________________。
羧酸知识梳理
变式题 A [解析] 物质的化学性质是由所含的官能团来 决定的。从所给的物质结构可以看成，含有羧基、酯基、 酚羟基，含有羧基，故具有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应， A正确；能与NaOH反应的有羧基、酯基和酚羟基，因为酯 基发生水解后生成的羟基直接连在苯环上，形成酚羟基， 故又能与1 mol NaOH反应，故1 mol该物质最多与8 mol NaOH反应，B错误；1 mol苯环可以与3 mol氢气发生加成 反应Leabharlann Baidu故1 mol该物质可与6 mol H2发生加成反应，C错误； 该有机化合物发生水解生成的两种盐是完全一样的，故D 错误。
[点评]本题解题的关键点是抓住有机特征反应进行推断， 如遇到FeCl3溶液变紫色、与NaHCO3反应生成二氧化 碳等。经常使用的有机推断突破口还有条件等，如由 条件“光照”和反应物氯气就要联想到烷烃的卤代反 应；由条件“NaOH、醇溶液、△”就要联想到卤代烃
的消去反应等。下面的变式题主要考查官能团的性质。
[解析] (1)B 的结构中含有碳碳双键， 可以发生加成和氧 化反应，含有羟基，可以发生取代反应。(2)C 遇 FeCl3 变紫 色，说明含有酚羟基，与 NaHCO3 反应能放出 CO2，说明 含有羧基。结合 C 的分子式 C7H6O3，所以苯环上的羟基和 羧基共存在邻、 间、 对三种同分异构体。 (3)依据已知信息有： 苯环上的羧基可还原为羟基，然后羟基被 HBr 中的溴原子 取代生成 E，接着 CN 取代 Br，然后水解可得羧基。F 中的 羟基和羧基能分子内脱水生成五元环， 由此可推出羟基和羧 基是邻位关系。苯环上有两种不同环境的 H，则苯环上的取 代基应为对位关系。
第六节 乙酸 羧酸
第六节乙酸羧酸
一、乙酸
1、分子结构
分子式C2H4O2, 结构简式:
CO O H
3
CH
O H
O
C
3
CH或
2、物理性质
无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。能与水和乙醇任意比互溶。
3、化学性质
由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。
（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离
-
+
+
C O O
3
C H
H
C O O H
3
C H
具有无机酸通性：
①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。
②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2
③与碱性氧化物反应生成盐和水
④与碱反应生成盐和水
⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应
注意：CH3CH2OH
、H、CH3COOH 酸性比较：
乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。
苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。
故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇
（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应
O
2
H
5
H
2
C
O
18
O
C
3
CH
4
SO
2
H
5
H
2
C
O
18
H
O H
O
C
3
CH+
∆
+
浓
注意：
a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。
b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。
c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管
中液体倒吸入反应容器中。
d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。
乙酸、羧酸
2．与Mg反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
3、酸性比较：
CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
（二）酯化反应
定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水 的反应叫做酯化反应。
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4．硫酸的作用： 催化剂；吸水性，该反应是可逆反应， 加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯 的反应方向进行。
四、酯类化合物 （一）低级酯存在于各种水果和花草中， 具有芳香气味的液体。
乙酸、 羧酸
一、乙酸的结构 分子式： C2H4O2 结构简式： CH3COOH
其官能团： —COOH（羧基） 球棍模型：
分子比例模型：
二、乙酸的物理性质 乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所
以 又 称 冰 醋 酸 ） ， 溶 点 16.6℃ ， 沸 点 117.9℃。有刺激性气味，易溶于水。
ຫໍສະໝຸດ Baidu、化学性质 （一）酸性 1．与Na2CO3溶液反应
（三）甲酸除具有酸的性质外， 还有醛的性质。
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