高一化学气体摩尔体积知识点梳理及专项训练
【精品】高一化学知识点解读气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积
1。物质的体积、密度和质量之间的关系
ρ（B)=)
()(B V B M 2.计算1mol 不同固体和液体物质的体积（请按表计算)
物质1mol 该物质
的质量密度1mol 物质所具有
的体积Fe56g7。8g ·cm —3（20℃）7.2cm 3Al27g2。7g ·cm -3(20℃）10cm 3Pb207g11。3g ·cm -3（20℃)18。3cm 3H 2O18g1g ·cm -3（4℃）18cm 3H 2SO 498g1。83g ·cm —3(20℃）
53.6cm 33.归纳1mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因
对于固体和液体物质来说，1mol 不同物质的体积是不同的.
决定物质体积大小的主要因素有三个:
(1）微粒数的多少;
（2)微粒间的距离；
(3）微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的,在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol 的体积也就有所不同。这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。课本知识导学运用
课本知识诠解
重要提示
1.气体摩尔体积
（1）影响物质体积的因素:
决定物质体积的因素有三方面：
⎪⎩
⎪⎨⎧---L D N 粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积,各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质,则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢？（参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)
高一化学必修一摩尔知识点
高一化学必修一摩尔知识点摩尔，化学中的重要概念，是我们在学习化学时常常会遇到的一个单位。它的定义很简单，即一个物质的摩尔数等于该物质中包含的粒子数。在摩尔的概念下，我们可以更加准确地进行化学计算和分析。
摩尔的概念最早由阿佛加德罗（Wilhelm Ostwald）提出，并以意大利化学家阿佛加德罗（Amadeo Avogadro）的名字命名。阿佛加德罗假设，在同样条件下，同种气体的体积与气体分子的数目成正比。这就是著名的阿佛加德罗定律。
阿佛加德罗定律表明，在相同的条件下，气体的体积与摩尔数成正比。根据这个关系，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式：摩尔体积=总体积/摩尔数。通过这个公式，我们可以很方便地计算气体的摩尔体积。在计算中，摩尔体积常用的单位有升/摩尔（L/mol）和立方厘米/摩尔（cm³/mol）。
摩尔还可以用来计算物质的质量。质量与摩尔数之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表示。摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，常用单位是克/摩尔（g/mol）。我们可以通过元素的相对原子质量来计算物质的摩尔质量。相对原子质量是指元素原子质量与
国际标准氧原子质量之比。摩尔质量对于化学计算非常重要，它可以帮助我们确定物质的质量以及摩尔数之间的关系。
在化学反应中，摩尔比是一种非常常见的概念。摩尔比可以用于描述反应物和生成物之间的摩尔数比例。摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。通过了解反应物和生成物的摩尔比，我们可以预测化学反应的结果，并进行相应的计量。
摩尔概念在化学中还有许多其他应用。例如，在溶液中，溶质的摩尔浓度可以用来表示溶质在溶液中的相对含量。摩尔浓度可以通过以下公式计算：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。通过摩尔浓度，我们可以对溶液进行定量分析，以及研究物质在溶液中的行为。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积含答案
第2课时气体摩尔体积
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列叙述正确的是( )
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L
D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在
标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。
2.下列说法中,正确的是( )
A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
D.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A
个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-
1=11.2L,D项错误。
3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2
③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )
A.③②④⑤①
B.③②④①⑤
C.①④⑤②③
D.②③⑤④①
,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
化学必修一 知识讲解-气体摩尔体积-基础
m
【学习目标】
气体摩尔体积
1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】
要点一、 影响物质体积大小的因素
1. 影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为 6.02×1023。因此，1 mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释：
固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
固体
液体 气体
3. 影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离 。
要点诠释：
对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为 1 mol ，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积 （见上图）。
要点二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是 V m ，它的常用单位是 L·mol －1 和 m 3·mol －1。
高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳
知识归纳
学法建议
1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：
2
1212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发
[例1]下列叙述中，不正确的是 ( )
A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 L
B.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4L
D.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等
思路分析
气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气
体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。
高一化学必修一讲义：气体摩尔体积
气体摩尔体积
【教学目标】
1、掌握气体摩尔体积的含义和应用
2、能运用气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算
【知识梳理】
一、决定物质体积大小的因素
【思考与讨论】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积
2222
1
从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离
2、决定固体或液体体积的主要因素
固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素则是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。1mol不同固态物质或液态物质含有的粒子数相同，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小不同，所以1mol固态、液态物质的体积不同3、决定气体体积的主要因素
对于气体来说，分子之间的距离(一般指平均距离)远远大于分子本身的直径，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离，在分子数相同(如：1mol)的条件下，其体积主要决定于分子之间的距离，而分子间的距离与温度、压强有密切关系，而在相同的温度、压强下，任何气体分子间的距离可以看成是相等的。因而，在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
【微点拨】
①在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L
②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化
③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值
④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)
4、标准状况的定义
高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积
目标定位
1.了解气体的体积与温度和压强的关系,掌握气体摩尔体积的概念。
2.掌握有关气体摩尔体积的计算。
3.掌握阿伏加德定律及其推论。
知识梳理
1. 气体摩尔体积的含义是 _____________;其单位为 ____________;标准状况下,气体的
摩尔体积均为 ____________。 2. 物质的量 (n 、气体体积 (V 和气体摩尔体积(Vm 之间的关系为 ________________。
课堂互动
知识点 1 1摩尔不同物质的体积
(1 1摩尔不同固体或液体的体积
1摩尔任何气体的体积
小结: 1、 1mol 不同的固态或液态物质,体积不同。 2、在相同状态下, 1mol 气体的体积基本相同。
53.6
18 18.3 10
7.2
体积( 200 C
(cm3
1.83
98
6.02×1023
H2SO4 1(40C 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.7
27 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度 (200C (g/cm3 1mol 物质质量(g 1mol 物质所含微粒数液
液固固固状态物质 22.3
1.977
44.01
6.02×1023
CO2
22.4 1.429 32.00 6.02×1023 O2 22.4 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积
标准状况(L
密度标准状况 (g/L 1mol 气体质量
(g
1mol 气体所含
分子数
气体物质
理论推导:
决定物质体积大小的因素有三个
①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离;
高一化学气体摩尔体积知识点讲解
高一化学气体摩尔体积知识点讲解在高一化学中，我们学习了很多关于气体的知识，其中涉及到
摩尔体积的概念与计算方法。摩尔体积是指在相同条件下，1摩尔气体所占有的体积。本文将为大家详细介绍气体摩尔体积的概念、计算方法以及与其他气体性质的关系。
一、摩尔体积的概念
摩尔体积是指在相同条件下，相同物质的气体具有相同的体积。根据化学气体的理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体
的绝对温度），当温度、压强和气体物质的数量都相同时，气体
的体积也是相同的。这就是摩尔体积的概念。
二、摩尔体积的计算方法
气体摩尔体积的计算方法可以通过气体的摩尔数与体积之间的
关系来进行计算。当已知气体的摩尔数时，可以利用以下公式来
计算气体的摩尔体积：
摩尔体积（V）= 气体体积（V）/ 气体摩尔数（n）
举个例子，假设有1 mol氧气，其体积为22.4 L，那么这1 mol 氧气的摩尔体积就等于22.4 L/mol。
需要注意的是，在计算摩尔体积时要注意单位的换算。通常情况下，气体的摩尔体积的单位是L/mol，而气体的体积一般使用L 作为单位。
三、摩尔体积与其他气体性质的关系
摩尔体积与其他气体性质之间存在一定的关系。下面我们将介绍摩尔体积与气体温度、压强以及气体状态之间的关系。
1. 摩尔体积与温度的关系：根据热力学理论，摩尔体积与气体的温度成正比。当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积也会增大。
2. 摩尔体积与压强的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT可以得出，摩尔体积与气体的压强成反比。在常温下，当压强增大时，气体分子之间的相互作用力增大，气体分子间的距离减小，从而使得气体的体积减小。
人教版高中化学必修1[重点题型巩固练习]-气体摩尔体积-基础
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人教版高中化学必修一
知识点梳理
重点题型（常考知识点）巩固练习
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 mol·L－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
2．下列说法正确的是
A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 mol·L－1
3．给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
4．（2015 开封高一检测）在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A．体积都是22.4 L B．密度相同C．所占体积相同D．原子数目相同5．下列说法正确的是()
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
6．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
高一化学气体摩尔体积知识精讲
高一化学气体摩尔体积
【本讲主要内容】
气体摩尔体积
【知识掌握】 【知识点精析】
一. 决定物质体积的因素：
1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩
⎪
⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目
2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）
3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定
4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）
二. 摩尔体积：
1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。 即每摩尔物质占有的体积。
2. 决定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离
微粒本身大小
影响因素：温度和压强（改变分子间距）
3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。 因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。用V m 表示
单位：()1
3
1
--⋅⋅mol
m
mol
L
①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。 ②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。 原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）
1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。 *注意：
高一化学气体摩尔体积
（1）相同条件下，1mol不同固体或液体物质的 体积不相同。 （2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体 积是相同的。 （3）在不同的条件下，1mol气体所占的体积 是不相同的 （4）标准状况下（0℃，101KPa）的气体摩 尔体积 Vm = 22.4 L/mol
符号：V m 单位：L/mol 或m3/mol
（1）1mol物质所含粒子数都约为6.02×1023
（2）1mol物质的质量数值上等于物质的原 子量、分子量或式量。
一、影响物质体积大小的因素
①物质所含的微粒数②微粒间的平 均距离③粒子本身大小
主要因素 固体或液体——①和③ 固、液、气分 子间的距离 气体—————①和②
二、气体摩尔体积
定义：一定条件下，1mol任何气体物质 所占有的体积——摩尔体积
、 、
V n= Vm
V=n ×V m
来自百度文库
（例1）0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标 况下占有的体积分别是多少？
（例2）标况下，6.72 L CO2气体的物质 的量是多少？
（V m=22.4L/mol）
四、物质的质量（m）、物质的量（n）、 分子数（N）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系
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高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解
第二节气体摩尔体积
新课指南
1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.
2.掌握有关气体摩尔体积的计算.
3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.
本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.
本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.
教材解读精华要义
1.物质的体积、密度和质量之间的关系
物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.
2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)
物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3
Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3
Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3
H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3
H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3
3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因
Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).
Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.
(1)物质粒子数的多少.
(2)物质粒子之间距离的大小.
(3)物质粒子的大小(直径为d).
Ⅲ形成差异的主要原因.
构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定
于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol
高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积
高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积高一化学必修一知识点要点：气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
化学不像语数英，化学知识相对比较零散，需要学生对课本知识进行归纳总结，建立一个相对完整的知识体系。不管学生在高二是选择文科还是理科，星火教育网小编希望同学们能够认真学习化学知识，坚持课前预习、课中认真听讲、课后及时复习的良好的学习习惯，努力提高自己的学习效率和质量，争取在每一次考试中都能发挥出自己最佳的水平，取得理想的成绩。
同学们是不是有着聪明的头脑呢?接下来，高一化学必修一知识点要点来供同学们练习从而巩固自己所学过的
知识，大家一定要认真做哦，更多练习高一化学知识点
高一化学必修一知识重点精选：氯离子的检验 17年高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮
高一化学气体摩尔体积练习题及答案
气体摩尔体积
概念巩固
一．摩尔体积
1. 定义：
符号：单位：
数学表达式：
适用范围：
物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：
①
物质的体积的大小②
③
由上述可知气体的摩尔体积只与和。
理解上述概念，注意以下要点：
（1）标准状况：指0℃、1.01×105 Pa的状态。
（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。
（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。
（一）. 选择题：
1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）
A. 原子半径为0.152nm的金属锂
B. 原子半径为0.227nm的金属钾
C. 原子半径为0.158nm的硫原子
D. 原子半径为0.128nm的金属铜
2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的相对分子质量
C. 气体分子间的平均距离
D. 气体分子的数目
3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）
A. 气体性质不同
B. 气体分子的大小不同
C. 气体分子间平均距离不同
D. 气体的物质的量不同
（二）. 判断正误：
1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为2
2.4L/mol （）
2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）
3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）
4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）
高一化学人教版必修1知识点归纳解读：气体摩尔体积
气体摩尔体积
1.物质的体积、密度和质量之间的关系
ρ(B)= )
()(B V B M 2.计算1 mol 不同固体和液体物质的体积(请按表计算)
物质1 mol 该物质
的质量密度1 mol 物质所具有
的体积Fe56 g7.8 g ·cm -3(20℃)7.2 cm 3Al27 g2.7 g ·cm -3(20℃)10 cm 3Pb207 g11.3 g ·cm -3(20℃)18.3 cm 3H 2O18 g1 g ·cm -3(4℃)18 cm 3H 2SO 498 g1.83 g ·cm -3(20℃)53.6 cm 33.归纳1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因
对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：
(1)微粒数的多少；
(2)微粒间的距离；
(3)微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同。这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。课本知识导学运用
课本知识诠解
重要提示
1.气体摩尔体积
(1)影响物质体积的因素：
决定物质体积的因素有三方面：
⎪⎩
⎪⎨⎧---L D N 粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)
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气体摩尔体积
[学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、决定物质体积大小的因素
1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
2.根据表格中的数据完成下列填空：
(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距
离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
(3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1.物质体积大小的影响因素
2.粒子数目相同物质的体积关系
1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()
A.②③④
B.②④
C.①③④
D.①②④
答案 D
解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()
A.气体分子的大小不同
B.气体分子间平均距离不同
C.气体的物质的量不同
D.气体的摩尔质量不同
答案 C
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n。
常用的单位是L·mol－1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。
(4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n＝V
22.4mol；
②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·N A＝V
22.4·N A；
④气体的质量m＝n·M＝V
22.4·M g。
1.标准状况下的气体摩尔体积
2.计算公式
n＝m
M＝N
N A＝
V
22.4(标准状况)
3.下列叙述正确的是()
A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1
D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
答案 D
解析A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N A
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N A
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A
答案 B
解析A项，常温、常压下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5N A；
B项，n(O3)＝48 g
48 g·mol－1
＝1 mol，含氧原子数为3N A；C项，标准状况下H2O为液态，不能
应用22.4 L·mol－1；D项，n(H2)＝22.4 L
22.4 L·mol－1
＝1 mol，含氢原子数为2N A。
方法点拨气体摩尔体积使用时注意事项
(1)1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。
三、阿伏加德罗定律
1.实验探究气体的体积与物质的量的关系
(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积之比是2∶1。
(2)物质的量比与气体体积比的关系
若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为0.2 g，物质的量为0.1 mol；产生O2的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)实验结论
①在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
②在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L()
(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()
(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数()
(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2()
答案(1)√(2)√(3)√(4)√