《化学》选修4 -2.2《影响化学反应速率的因素(2)》课件(新人教版选修4)

改变了反应历程， 反应易于发生， 使反应速率增大。
催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子， 提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是 工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大， 且正逆反应速率以相同的幅度增大。
第二节 影响化学反应速率 的因素
第2课时 许倩霞
[教学目标]
1.观察温度和催化剂对反应速率的影响实验 2理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3 . 能运用有效碰撞、活化分子等来解释温度和催化 剂等条件对化学反应速率的影响。 .
温故知新
其他条件不变时：
1、增大反应物的浓度，单位体积内的分子数 ________.活化分子百分数________。活化分子的总 数________，效碰撞次数_______，化学反应速率
提高―→化学反应速率
。
4．催化剂
(1)影响规律：
使用合适的催化剂，可 (2)微观解释： 使用合适的催化剂―→降低反应所需的 ―→ 增加―→ 增加 化学反应速率。
―→化学反应速率
。
(4)催化剂的催化效率：
①H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，
但 催化效果更好。 ②KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用 催化剂。 ③淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用， 但 催化效果更好。 作
浓度 增大
压强 增大 温度 升高
使用 正催 化剂
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆 反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的 反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率 都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。 温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应 中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应 速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放 热反应方向的反应速率减小的幅度更大。
(3)注意事项：
①催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速
率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下， 均指正催化剂。 ②催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发 挥其催化作用。
【对催化剂的再认识】
1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途 径，不改变反应的结果。例： （1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O （2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速 率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且 加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小， 且减小的程度相同。
_______。
2、增大压强，单位体积内的分子数_______活
化分子百分数________。活化分子的总数________， 效碰撞次数_______，化学反应速率_______。
观察实验 1、温度对反应速率的影响
2释： 其他条件相同时，升高温度―→ 提高和较高能量的分子间的 提高―→
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，
而不是外界因素。 ( )
条件变化
反应体系内变化 单位体积内分子 总数增加，反应 速率增大。 单位体积内气体 分子总数增加， 反应速率增大。 分子的平均能量 升高，使反应速 率增大。
注意点 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单 位体积内活化分子总数增多。
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。 ( (2)增大体系的压强，反应速率一定增大。 (3)催化剂能改变化学反应的焓变。 ( ( ) ) )
(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的 活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分 数不变。 ( )