初中化学第13讲质量守恒定律化学方程式
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。
同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。
化学守恒定律公式表达
化学守恒定律是指在化学反应中，质量、能量和原子数量守恒的原理。
以下是化学守恒定律的常见公式表达：
质量守恒定律：
在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
表达式：m(反应物) = m(生成物)
能量守恒定律：
在化学反应中，能量既不能被创建也不能被销毁，只能转化形式。
表达式：ΔH(反应物) = ΔH(生成物)
原子守恒定律（也称为物质守恒定律）：
在化学反应中，反应物中的原子总数等于生成物中的原子总数。
表达式：n(反应物) = n(生成物)
需要注意的是，这些表达式仅是化学守恒定律的基本形式，具体的化学反应和平衡方程式需要根据具体的化学反应进行平衡和表达。
此外，化学守恒定律还可以扩展到其他方面，如电荷守恒定律和动量守恒定律，它们都遵循相应的守恒原理。
质量守恒定律-讲义
学习殿堂一、质量守恒定律学习殿堂3．注意事项：⑴质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒其它方⑴质量守恒定律的守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不学习殿堂4．微观解释以水通电分解为例以水通电分解为例：HO OH HH H H H OO ＋H 水氢气氧气(H (O (H O)(2)(2)(2水分子分解示意图学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图原子的种类微观三个不变原子的数目原子的质量学习殿堂H O O＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图元素的种类宏观三个不变元素的质量物质的总质量学习殿堂HO O ＋O H HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图定改变物质的种类一定改变分子的种类学习殿堂HO O ＋OH HH H H H H O水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分分解意水分子分解示意图分子的数目三个可能改变物质的状态元素的化合价学习殿堂二、质量守恒定律的应用1．据质量守恒定律解释化学现象小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后【例1】①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少小试牛刀化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是【例2】①原子数目④分子的种类小试牛刀镁带在耐高温的容器中密封【例3】图中能够正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是总质量总质量总质量总质量时间O时间O 时间O 时间O A B C DA B C D 小试牛刀图像中表示过氧化氢和二氧化锰制氧气时，二氧化【例4】锰在反应混合物中的质量分数曲线图是%a %a %a %t Ot 1t O t 1t O t 1tO t 1A B C D小试牛刀某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜【例5】瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终气球导管稀盐酸 a b0锌粒反应前学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式H 4H 【例6】小试牛刀工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS 4Hg 学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式小试牛刀某物质【例8】化碳和( )小试牛刀某物质【例9】二氧化碳和( )物质【例10】小试牛刀的的二氧化碳和学习殿堂二、质量守恒定律的应用(【例12】小试牛刀一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，【例13】小试牛刀纯净物学习殿堂小试牛刀下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球【例14】分子中有3个原子＋4x＋某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、【例15】小试牛刀子。
质量守恒定律及化学方程式课件
但这并不是违反质量守恒定律，反而是 体现了质量守恒定律
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即 能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说 他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
化学反应中各物质的质 量比
S +
O2
点燃 == SO2
32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64
S + O2
点燃 == SO2
粒子个数比
1 ：
1
：
1
（2）化学方程式的读法 条件 S + O2 点燃 SO2 == 生成
和
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。S+来自O2点燃 ==
大同十一中 柴丹丹
1774年拉瓦锡用精确的定量实 验研究了氧化汞的分解和合成中 各物质质量之间的变化关系。他 将45.0份质量的氧化汞加热分解， 恰好得到了41.5份质量的汞和3.5 份质量的氧气，反应前后各物质 的质量总和没有改变。这是巧合 吗？
提问：在化学反应中，反应物的总质量和生成物的 总质量之间可能存在哪几种关系呢？ 反应前，实际参 加反应的各物质 质量总和(x) 反应后，生成的 各物质质量总和 (y)
可能出现的情况：（假设） 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
探究实验一：白磷燃烧前后的质量测定 探究实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
观察内容：
1.反应物与生成物的状态和其他变化 2.实验中的质量变化情况
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:
质量守恒定律化学方程式
北质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。
课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
(2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
(3)认识定量研究化学反应的意义。
学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。
规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程二、化学方程式——表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
1、书写化学方程式的两个原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。
②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。
2、书写化学方程式的步骤①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。
在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”相连，反应物与生成物之间用“－”相连。
②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。
③注明反应条件及生成物状态。
化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。
如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。
则生成的D的质量为______。
又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
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实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律公式：A+B=C+D。
质量守恒定律在19世纪末做了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。
结果表明，在任何物理反应中质量都不会发生变化。
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）“质量总和”是指已经“参加”化学反应的所有反应物的质量与所有“生成“的物质质量。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化，注意不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积等其他量的守恒。
质量守恒定律的实质
（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。
（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。
所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。
六个不变：
宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的质量不变。
微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
两个一定变：
宏观：物质的种类一定变
微观：分子的种类一定变
两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
质量守恒定律和化学方程式知识点
质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。
质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
第13讲 质量守恒定律 化学方程式
方法指导：解答此种类型题目可根据化学反应前后元素种类和原子个数 不变， 通过观察反应前后各元素的种类及原子个数确定未知物质中的元 素种类及原子个数。
Ⅱ.物质的元素组成的推断
【例2】(2017达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳 和5.4 g水。下列说法不正确的是( D ) A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B. 该反应中O2和CO2的质量比为14∶11 C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6 D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
4. 质量守恒定律的验证(详见实验突破) (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5. 质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象(依据化学反应前后总质量不变)
(2)求反应中某反应物(或生成物)的质量(依据参加化学反应的各物
质的质量总和等于生成二是遵守质量守恒定律，等号两边的原子个数
必然相等。
(2)书写步骤：
【巧学速记】化学方程式的书写可归纳为： 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀 H2O2 —— H2O＋O2 2H2O2=== 2H2O＋O2 MnO2 2H O＋O 2H2O2===== 2 2 MnO2 2H O＋O ↑ 2H2O2===== 2 2
2. 实质：化学反应的过程是参加反应各物质的原子重新组合而生成其他 物质的过程，因此在化学反应前后，原子的种类没有改变 ，数目没有增 减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。 3. 质量守恒定律的理解 理解质量守恒定律应抓住“六个不变、两个一定变、两个可能改变”。
反应物和生成物 总质量 不变 宏观 元素 种类 不变 六个一 各种元素质量不变 化学 定不变 原子 种类 不变 反应 过程 微观原子 数目 不变 中的 原子质量不变 变与 宏观： 物质 的种类一定 两个一 不变 改变 定改变微观：分子的种类一定改变 分子的数目可能改变 两个可能改变 元素的化合价可能改变
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。
理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。
2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。
（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（）A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20，则X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
《质量守恒定律》化学方程式PPT课件
自主探究
想一想
1.碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑
实验的现象： 产生大量气泡 ； 天平指针的变化： 偏右 ；
2.镁条在空气中燃烧 镁 + 氧气 点燃 Mg + O2 点燃
氧化镁 MgO
实验的现象： 发出耀眼的白光 ； 氧化镁的质量比镁的 大 ；
和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当 包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三 种状态。
所以
m(Na2CO3) + m(HCl)﹥m(NaCl)+m(H2O)
实验四 镁条燃烧实验
镁+氧气点燃 氧化镁
Mg+O2 点燃 MgO 实验现象 ：
发出耀眼的白光，生成白 色粉末。
根据质量守恒定律：
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
所以
m(Mg) ﹤m(MgO)
实验在什么装置中进行才能保证反应前 后称量的质量相等呢？
为什么变重了？
通过准确测量，发现金属 生锈后质量变大了。化学 反应发生后物质的质量是 不是增加了？
一、质量守恒定律
【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反
应前后物质的质量有没有变化呢？
【猜想】你的猜想是
（变大、变小或不变）；
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初中化学第13讲质量守恒定律化学方程式
一、选择题
1.(2017广安)下列变化，遵守质量守恒定律的是 ( )
A.石墨制成金刚石
B.2gH2完全燃烧生成36gH2O
C.水变成汽油
D.冰转化成干冰
2.(2017齐齐哈尔)赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe ＋4H2OX＋4H2，则X的化学式为( )
A. Fe2O2
B. Fe3O4
C. FeO
D. O2
3.(2017玉林崇左)硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S＋O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是( )
A.反应前后元素种类不变
B.该反应的生成物中含有氧气
C.该反应的反应物是硫和氧气
D.该反应发生所需要的条件是点燃
4.(2017衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
5.(2017扬州)某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打
开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。
则c等于( )
A.d＋b＋a
B.d－b－a
C.d－b＋a
D.d＋b－a
6.(2017商丘模拟)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是( )
A.实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
B.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：
Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O
D.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
7.(2017绥化)地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。
研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是( )
A.该物质的化学式是FeS2
B.该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C.氧气由两个氧原子构成
D.SO2中硫、氧元素质量比为1∶2
8.(2017金华)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。
其微观。