江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：2.5 金属钠的性质与应用 Word版含答案

课时 5 金属钠的性质与应用【基础梳理】1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2O D．NaNO32．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。

①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源上4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是( )A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（1）钠在空气中燃烧：____________________________________ __________；（2）钠与TiCl4共熔：____________________________________ __________；（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。

【运用提升】10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g金属钠变为氧化钠和过氧化钠时失去的电子数均为N AB．1摩尔Na2O和Na2O2混合物中含有的Na+总数是2N AC．78g Na2O2与足量CO2反应，反应中转移的电子数为N AD．Na2O2与H2O反应生成2.24LO2，反应中转移的电子数为0.2N A11．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：下是( )A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应12．如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是 ( )A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu13．有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )A.23.4 gB.25.5 gC.31 gD.无法计算【选做题】14.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。

用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

请回答下列问题:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,观察漏斗中液体下滴,该操作的目的为，现象与结论是；(2)写出A装置中反应的化学方程式。

(3)C装置中观察到的现象是。

(4)D装置中盛放的试剂是,其作用是。

15．为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如图。

该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。

碱金属完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：；（2）无水氯化钙的作用是：：（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际值偏大还是偏小？，理由是。

课时 5 金属钠的性质与应用1．C 解析：A.碳酸钠B.硫酸钠D.硝酸钠都是钠盐，化学性质比较稳定。

C. 氧化钠，化学性质比较活泼，可以与自然界中的水，二氧化碳等发生反应：Na2O + H2O =2NaOH Na2O + CO2=Na2CO32．C 解析：金属钠与煤油、四氯化碳都不反应，但是密度比煤油大、比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，可以保存在煤油中。

钠很容易和空气中氧气、水等物质反应，应密封保存。

3．B D 解析：A:钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质； B: K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；C:金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质；D:金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质。

4.C 解析：钠和水反应的方程式为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,生成物中含有氢气,氢气易燃烧,所以应贴“遇湿易燃物品”图标。

5．C 解析：钠原子和钠离子的结构示意图：由于它们的原子核内外电子排布不同，钠原子最外层有1个电子，很容易失去1个电子，具有强还原性；钠原子失去电子变成钠离子，离子核外最外层8电子稳定结构，化学性质很稳定。

焰色反应为金属元素的物理性质，钠元素颜色为黄色。

所以，C正确。

6．C 解析：由于钠的熔点较低,故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化,然后燃烧,燃烧火焰呈黄色,燃烧后的产物为淡黄色固体Na2O2。

7.B 解析:钠投入到FeCl3的稀溶液中,发生反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl,既有Na与H2O反应的现象,又有NaOH同FeCl3反应的现象,所以其现象应为钠浮在液面上,与溶液剧烈反应,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶声,有气泡冒出,有红褐色沉淀生成。

8．B 解析:Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。

9．10．D 解析: 23g钠的物质的量n=m/M=23g/23g/mol=1mol 每个钠原子最外层只有一个电子，无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构，所以1molNa 转移电子数为1mol,即N A，A是正确的；1摩尔氧化钠和过氧化钠均含2摩尔钠离子，氧化钠与过氧化钠总物质的量为1摩尔，钠离子的物质的量也为2摩尔，,即2N A，B是正确的；78g过氧化钠的物质的量n=m/M=78g/78g/mol=1mol,已知每摩尔过氧化钠反应转移转移电子数为1mol,即N A，C是正确的；2.24L O2在非标准状况下，物质的量不一定为0.1摩尔，所以D无法计算，错误11. D 解析:Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg 均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。

故选D。

12．C 解析:红色物质肯定是单质铜,因为无水CuSO4是白色的,所以必定是Na和CuSO4发生置换反应:2Na+CuSO4====Cu+Na2SO4,在该反应中铜元素的化合价由+2价变成0价,所以表现氧化性,C选项错误。

因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花,说明该反应放出大量的热,使钠发生燃烧。

13. A 解析:Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液,根据氯元素守恒,盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中,即有n(NaCl)=n(HCl)。

400 g质量分数为3.65%的盐酸的物质的量是n(HCl)==0.4 mol,所以氯化钠质量是m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g。

14. (1)检查装置是否漏气，若漏斗中的液体能一直顺利滴下，全部流入试管说明试管中压强与外界相同，装置漏气；若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢，最后无法继续滴下，说明试管内气体不能与外界相通，装置不漏气； (2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (3)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成(4)碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置]解析： (1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同，装置漏气；若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢，最后无法继续滴下，随着试管内液体增加，气体体积减小，气体压强变大，漏斗液体无法继续滴下，说明试管内气体不能与外界相通，装置不漏气；(2)A装置中反应是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (3)C装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;(4)为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应,影响实验现象的判断,干燥管中应装碱石灰。

15．（1）b/(a+b-c) ；（2）干燥氢气，防止水分丢失。

（3）偏小，氢气带走部分水蒸气，使测得氢气的质量比实际数值高，结果偏小。

解析：本题实验成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。

H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。

设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：。