四川省成都市树德中学2014_2015学年高二化学下学期4月月考试卷(含解析)
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 （ ） A ．一定有化学键的变化 B ．一定会产生新的物质 C ．一定有物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化2.下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B ．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D ．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快3.已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （H 2O ）、v （NO ）[mol/（L·min ）]来表示，则下列关系正确的是（ ） A ． v （NH 3）＝v （O 2） B ． v （O 2）＝v （H 2O ） C ． v （NH 3）＝v （H 2O ）D ． v （O 2）＝v （NO ）4.某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，分别向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ） A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 2>ΔH 3>ΔH 1 C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 26.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热是－57.3kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ） ＝2CO （g ）＋O 2（g ）反应的ΔH ＝＋2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）。
【解析版】四川省2014-2015学年高二(下)期中化学试卷分析
2014-2015学年四川省高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列说法错误的是（）A．明矾常作净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物考点：盐类水解的应用；原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的催熟剂乙烯；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的．解答：解：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误．故选D．点评：本题考查了盐的水解、原电池原理、乙烯的性质等，题目难度不大，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查，注意知识的积累．2．（6分）（2015春•雅安校级期中）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH ﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．故选B．点评：本题考查了溶液质量总浓度大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．3．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B 检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C 除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D 验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙炔中混有硫化氢，硫酸铜溶液可除杂；B．水解后，在酸性溶液中检验溴离子；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化．解答：解：A．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；B．将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的乙烯气体，故C错误；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、性质及混合物分离提纯、沉淀转化等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）（2015春•雅安校级期中）常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+考点：原电池和电解池的工作原理．分析：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e﹣=6Ni（OH）2+6OH﹣，负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣+6OH﹣=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH﹣﹣6e﹣=6NiOOH+6H2O，阴极反2应为LaNi5+6H2O+6e﹣=LaNi5H6+6OH﹣．解答：解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键．5．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．H CO3﹣离子水解方程式：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2BrD．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铜作电极，阳极Cu失去电子；B．HCO3﹣离子水解生成碳酸；C．发生加成反应，有机反应中不用“═”；D．相互促进水解生成沉淀和气体．解答：解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2HO H2↑+Cu2（OH）2↓，故A错误；B．HCO3﹣离子水解方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故B错误；C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．6．（6分）（2015春•雅安校级期中）已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．6种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，再根据分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．解答：解：分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，有2个侧链，则为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯上有3种氢原子，所以一氯取代物有3种；间二甲苯上有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；对二甲苯上有2种氢原子，所以一氯取代物有2种；这些有机物的一氯取代物一共有9种，故选B．点评：本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．7．（6分）（2013秋•曲沃县校级期末）某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：化合物燃烧生成8.8gCO和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=2计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM 计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．解答：解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；C、该化合物含有氧元素，故C错误；D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物组成的确定，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．二、非选择题（共58分）8．（15分）（2015春•雅安校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A Cu2++2e﹣═Cu B2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C Ag++e﹣═Ag D4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体 1.12L（标准状况）（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．考点：电解原理．分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阴、阳电极反应式之和为总反应式；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阴、阳电极反应式之和为总反应式；（2）根据A、D的电极反应式结合得失电子守恒进行计算；（3）精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，据此分析解答．解答：解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl﹣放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e﹣═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Ag++e﹣═Ag；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（2）A的反应式为Cu2++2e﹣═Cu，则A电极的质量增重6.4g即转移电子数为×2=0.2mol，又D的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以D电极产生气体为×22.4L/mol=1.12L；故答案为：1.12；（3）因为精炼铜时用精铜为阴极，粗铜为阳极，所以左烧杯A为阴极为精铜，B为阳极为粗铜；铁上镀铜，用铜作阳极，铁作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，所以右烧杯变为是铁上镀铜，C为阴极为铁片，D为阳极为铜片，硫酸铜溶液作电解质，故答案为：精铜，粗铜，铁片，铜片，硫酸铜溶液．点评：本题考查电解原理及其精炼铜、电镀的具体应用，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，根据电子转移守恒计算电极产物的物质的量．9．（12分）（2015春•雅安校级期中）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CDA、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．考点：有机物的合成；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故生成NaHC2O4；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；A．根据电荷守恒判断；B．根据物料守恒可知，溶液中草酸、醋酸根、草酸氢根的总浓度为0.2mol/L；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度；D．根据Na元素与C元素比例关系（物料守恒）判断；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH．解答：解：（1）草酸的酸性比碳酸强，故草酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，由于草酸足量，故还生成NaHC2O4，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的物质的量为=0.02mol，NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，二者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度．A．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A 错误；B．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由物料守恒可知，溶液中c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）═0.2mol/L，故B错误；C．HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，且电离程度不大，则溶液中c（HCO4﹣）＞c （C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C正确；D．反应后的溶液为0.2mol/L NaHC2O4溶液，由钠元素与碳元素关系，可知溶液中c （Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确，故选：CD；（3）草酸被氧化为二氧化碳，把MnO4﹣还原为Mn2+，说明草酸具有还原性，反应离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．点评：本题比较综合，涉及离子方程式书写、微粒浓度比较、弱电解质的电离、氧化还原反应、有机物的合成等，属于拼合型题目，（1）为易错点，学生容易忽略草酸过量问题，难度中等．10．（15分）（2015春•雅安校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2﹣甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）、﹣C（CH3）32（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）CH2CH3．3考点：有关有机物分子式确定的计算；结构简式；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，依据烷烃的命名原则命名，依据键线式书写结构简式即可；（2）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分为丁基，据此解答即可；（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，据此进行解答．解答：解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2﹣甲基戊烷；（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管；（3）丁烷含有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）CH2CH3；异丁烷去掉一个H后剩下的部分可为：﹣CH2CH（CH3）2或﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）；3（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）==6，N（H）==12，故该烃的分子式为C6H12；该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2﹣二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；与氢气发生加成反应的化学方程式为：C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3，故答案为：C6H12；单烯；（CH3）3CCH=CH2；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；C（CH3）CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．3点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，涉及同分异构体的书写、有机物分子式、结构简式的确定、有机物命名等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．11．（16分）（2015春•雅安校级期中）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G 与金属钠反应能放出气体，由G 转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 取代反应或水解反应 ；（5）链烃B 是A 的同分异构体，分子中无支链，写出B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种） CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2 ．考点：有机物的推断．分析： 链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，据此分析解答．解答： 解：链烃A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65﹣75之间，1molA 完全燃烧消耗7mol 氧气，A 能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A 的分子式为CxHy ，65＜12x+7y ＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A 的分子式为C 5H 8，链烃A 有支链且只有一个官能团，则A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2，在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的H 2反应生成E ，则E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2，B 和溴发生加成反应生成F ，F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，F 发生水解反应生成G ，G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，（1）A 的结构简式是CH≡CCH （CH 3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：CH≡CCH （CH 3）2；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）A 的结构简式为CH≡CCH （CH 3）2、E 结构简式为CH 2=CHCH （CH 3）2、F 结构简式为CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，由E 转化为F 的化学方程式是CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2，故答案为：CH 2=CHCH （CH 3）2+Br 2→CH 2BrCHBrCH （CH 3）2；（3）G 结构简式为HOCH 2CH （OH ）CH （CH 3）2，G 和丁二酸反应生成H ，H 结构简式为，由G 转化为H的化学方程式是，故答案为：；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应，故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；（5）B 也是A 的一种同分异构体，分子中无支链，B 的结构简式（不考虑空间异构，写4种）：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2，故答案为：CH≡C ﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、CH 3﹣C≡C ﹣CH 2﹣CH 3 、CH 2=CH ﹣CH=CH ﹣CH 3、CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH=CH 2．点评： 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及炔、烯烃、卤代烃、醇、酯之间的转化，正确推断A 的结构是解本题关键，注意有机物官能团和性质之间的关系，题目难度不大．。
四川省成都市树德中学(成都九中)2014-2015学年下学期高二五月质量检测化学试题【附答案】
树德中学高2013级第四期5月教学质量监测化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56一选择题（单选，每小题3分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2速率2.下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时，PH=3的HCl溶液和PH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是：( )A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－)>c(OH－)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) >c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)4.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是: ( )A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：乙≤甲5.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中: ( )A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)6.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）8.某可逆反应平衡常数表达式为K＝c（NO）·c（SO3c（NO2）·c（SO2）。
四川省成都市高二化学下学期4月月考试卷(含解析)
一.选择题．1．按照绿色化学的原则，以下反应不符合“原子经济性”要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇 B．淀粉水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合为聚乙烯2．下列说法正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHOD．羟基的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①1mol CH5+中含11N A个电子②1mol﹣OH中含10N A个电子③1mol C l0H22分子中共价键总数为31N A④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为N A⑤1L 1molL﹣1苯酚钠溶液中含有C6H5O﹣的个数为N A⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3N A个氢原子A．①④ B．C．③④ D．4．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列叙述中，正确的一组是（）①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解．②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液．③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．④检验溴乙烷中溴原子的方法是将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液．⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应．⑥塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料．⑦向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解．A．②⑤⑦B．①②⑤⑦ C．②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦6．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X分子中最多可有9个碳原子共平面B．X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应C．1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4NaD．苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种7．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、简答题．8．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物．（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是；（2）B的电子排布式为其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是，其沸点比H2S高的原因是．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；（3）A和B形成化合物的分子空间构型为，属分子（极性或非极性），其晶体的俗名为．其中心原子的杂化方式为．晶体中与之紧邻的微粒个数是个；（4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式．9．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答问题：（1）反应③的化学方程式为（2）C发生还原反应能生成有机物K，该反应的方程式为K发生消去反应的方程式为（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B 的分子式为．（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式：，．10．已知下列数据：某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．②按如图所示连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min．③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层．④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．（1）配制①中混合溶液的方法为；反应中浓硫酸的作用是；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）．A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇 C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是；步骤③所观察到的现象是；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出．（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如表：表中数据x的范围是；实验①②⑤探究的是．11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作（填写操作名称）；②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是．③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为．④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和．通过（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．⑤图中，能循环使用的物质是、、C6H6和CaO．（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是；从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量（mgL﹣1）；（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高二4月月考化学试题及答案
树德中学2014-2015学年高二4月教学质量监测化学试题满分:100分时间:70分钟I卷选择题（48分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称:3-甲基-1-丁醇3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．下列说法正确的是（）A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大B．乳酸薄荷醇酯（右图）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AD ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5、下列有关物质水解的说法正确的是（）A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、卤代烃在酸性环境水解生成醇D、油脂的水解反应又称为皂化反应6．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH7．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=+ 236.6 kJ/molCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= + 272.7 kJ/mol由此不能判断（）A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小8、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )2.用NAA．2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 N AC．1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 N AD．2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2N A3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24.一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )A．PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/LB．PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大C．PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)D．PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6.下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度B ．常温下，NaClO 溶液显碱性的原因：ClO —+ H 2O =" HClO" + OH —C ．2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．25℃时向水中加入少量NaOH 后，由水电离出的c(H +)•c(OH —)不变7.一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) ⇌CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) 下列说法正确的是 ( )B 、达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器II 中的小C 、容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III 的长D 、若起始时向容器I 中充入0.15mol 的CH 3OH 、0.15mol 的CH 3OCH 3和0.10mol 的H 2O ， 则反应将向正反应方向进行二、填空题1.回答下列问题：(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 (2)已知25℃，101 kPa 时：S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ∆H ＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ∆H ＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H ＝-53.1 kJ/mol写出CuS(s)与O 2(g)反应生成CuO(s)和SO 2(g)的热化学方程式 。
四川省成都市树德中学2014_2015学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）
四川省成都市树德中学2014_2015学年⾼⼀化学下学期4⽉⽉考试题（含解析）2014-2015学年四川省成都市树德中学⾼⼀（下）⽉考化学试卷（4⽉份）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意；1～10⼩题每⼩题2分，11～20⼩题每⼩题2分，共50分））1．在下列反应中，⽣成物总能量⽐反应物总能量要⾼的是( )A．氧化钙溶于⽔ B．酒精完全燃烧C．⾷物氧化腐败 D．⾼温煅烧⽯灰⽯2．下列有关粒⼦的表⽰⽅法正确的是( )A．氨⽓分⼦的电⼦式：B．硫原⼦结构⽰意图：C．氯⽓分⼦的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电⼦式：3．某原电池的总反应离⼦⽅程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在⾃然界它们的含量相近，其相对原⼦质量为152.0，原⼦核外的电⼦数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原⼦核内有63个质⼦D．它的⼀种同位素的核内有89个中⼦5．下列分⼦中所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于⽔既有离⼦键被破坏⼜有共价键被破坏B．单质分⼦中均含共价键C．HF与HBr相⽐，分⼦内共价键更强，所以HF沸点更⾼D．由不同元素组成的多原⼦分⼦⾥，只存在极性键7．下列说法中正确的是( )A．可以⽤KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有⾮⾦属元素，所以⼜称过渡⾦属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离⼦键8．X和Y是短周期元素，⼆者能形成化合物X2Y3，若Y的原⼦序数为n，则X的原⼦序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+59．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量⽐新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在⼀个确定的化学反应中，反应物的总能量与⽣成物的总能量⼀定不同D．⼀个化学反应的能量变化只与反应物的⽤量有关，与各物质的状态⽆关10．原⼦的核电荷数⼩于18的某元素X，其原⼦的电⼦层数为n，最外层电⼦数为2n+1，原⼦核内质⼦数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些⾮⾦属元素化合B．X可能为⾦属元素C．X原⼦的最外层电⼦数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离⼦A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电⼦层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原⼦序数：D＞C＞B＞AB．原⼦半径：B＞A＞C＞DC．离⼦半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原⼦（⽤字母表⽰）最外层电⼦数与原⼦序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同⼀主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种⾦属⽚，①若将a、b⽤导线连接后浸⼊稀硫酸，b上有⽓泡产⽣；②若将c、d⽤导线连接浸⼊稀硫酸，c发⽣氧化反应；③若将b、c⽤导线连接浸⼊稀硫酸，电⼦的⽅向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．⾦属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，⼀段时间后b电极质量将会减轻D．⼆次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是( )A．原⼦序数之差为2的两种元素不可能位于同⼀主族B．D﹣核外有36个电⼦，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同⼀主族的甲⼄两种元素，甲的原⼦序数为x，则⼄的原⼦序数可能为x+4D．位于同⼀周期的甲⼄两种元素，甲位于第ⅠA族，原⼦序数为x，⼄位于第ⅢA族，则⼄原⼦序数可能为x+1915．下列说法正确的是( )A．原⼦最外层电⼦数⼤于3的元素⼀定是⾮⾦属元素B．碱⾦属单质的密度随原⼦序数的增⼤⽽依次增⼤C．⼀个氕原⼦实际上就是⼀个质⼦D．某元素形成的离⼦为X n﹣，则1个X原⼦的质量约为g16．如图所⽰，a、b、c均为⾮⾦属单质，d、e均为含有10个电⼦的共价化合物，且分⼦中所含原⼦个数：d＞e，f为离⼦化合物．则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈⽓态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离⼦化合物X中，⼀个阳离⼦和⼀个阴离⼦核外电⼦数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是( )A．X中阳离⼦和阴离⼦个数不⼀定相等B．X中⼀定有离⼦键，⼀定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同⼀周期也可在同⼀主族D．X中阳离⼦半径⼀定⼤于阴离⼦半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原⼦序数递增（原⼦序数为5个连续的⾃然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是( )A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最⾼化合价⼀定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也⼀定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的⾮⾦属性⼀定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原⼦序数依次增⼤的同周期元素，且它们的最外层电⼦数之和为15，X与Z可形成XZ2分⼦；Y与M形成的⽓态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质⼦数是X、Y、Z、M四种元素质⼦数之和的⼀半．下列说法正确的是( )A．Y、Z、W能形成含有相同电⼦数的简单离⼦，且W形成的简单离⼦的半径最⼤B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的⽔溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物⼀定既有离⼦键，⼜有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离⼦化合物D．③的最⾼价氧化物对应的⽔化物碱性最强⼆、简答题（共50分）21．填写下列空⽩．（1）H、D、T三种原⼦，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之⽐是__________；（2）核内中⼦数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电⼦的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中⼦的Li的质量是__________g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能⽣成__________gD O．（4）现有①MgCl2、②⽯英、③NH4Cl、④⼲冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最⾼的是__________；含极性键的物质是__________，只有离⼦键的物质的是__________；微粒以分⼦间作⽤⼒结合的是__________；⽤电⼦式表⽰①的形成过程__________．（5）原⼦序数⼤于4的主族元素A和B的离⼦为A m+和B n﹣，它们的核外电⼦排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（⽤含m，n的代数式表⽰）．22．铊的相关信息卡⽚如图所⽰：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原⼦的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于⾦属与⾮⾦属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之⼀．Tl3+与Ag在酸性介质中发⽣反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电⼦B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性⽐Ag+弱D．Tl+的还原性⽐Ag强．23．为了验证氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强，某化学实验⼩组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏⽃中的试剂是__________，烧瓶中加⼊的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作⽤__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸⽐次氯酸稳定；②⾼氯酸⽐硫酸酸性强；③S2﹣⽐Cl﹣易被氧化；④HCl ⽐H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯⽓加热⽣成三氯化铁，铁与硫加热⽣成硫化亚铁．可说明氯元素⽐硫元素⾮⾦属性强的是__________A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原⼦结构的⾓度简要分析氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强的原因__________．24．如图1的实线表⽰元素周期表的部分边界．①～⑤分别表⽰元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （⽤化学式表⽰）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（⽤元素符号表⽰）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在⽔溶液中发⽣反应的离⼦⽅程式__________．（4）X、Y、Z代表原⼦序数依次增⼤的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z 也相邻；X、Y和Z三种元素原⼦的最外层电⼦数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中⽤元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列⽅式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D 外每个位置只表⽰⼀种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是⾦属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、⼄、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是⼀种能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽆⾊⽓体；丁是⼀种⾼能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分⼦中不同原⼦的数⽬⽐为1：2，且含有18mol 电⼦；戊是⼀种难溶于⽔的⽩⾊胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净⽔作⽤．各物质间的转化关系如图所⽰（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．（2）⼀定条件下，A与TiO2、C（⽯墨）反应只⽣成⼄和碳化钛（TiC），⼆者均为某些⾼温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）⼄与强碱反应的离⼦⽅程式：__________．（4）NaClO的电⼦式为__________．（5）甲与⽔反应的化学⽅程式为__________．（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电⼦，其化学⽅程式为__________．。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。
下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。
四川省成都市树德联合学校(高中部)高二化学月考试卷含解析
四川省成都市树德联合学校(高中部)高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是A．葡萄糖能使溴水溶液褪色B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应C．葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应D．等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。
参考答案：D略2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D5. 有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6 3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y4.下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N:B．NaCl的电子式：C．Cr的价层电子排布图：3d54s1D．F－的结构示意图：5.关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型6.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．CH4SiH4GeH4SnH4C．CI4CBr4CF4CCl4D．HFHClHBrHI8.下列微粒中存在配位键的是①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④9.X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物Xm Yn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n10.某主族元素的原子最外层电子排布是5S 1，下列描述中正确的是 A ．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B ．其原子半径比钾原子半径小 C ．其碳酸盐易溶于水D ．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键2.以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝的酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3.下列实验操作，处理方法错误的是A．做银镜反应的试管先用NaOH溶液洗涤，倒掉后再用清水冲洗干净B．皮肤上若沾有少量的苯酚用酒精洗C．做银镜反应后的试管一般采用浓盐酸洗涤D．制乙烯的实验温度计应伸入液面下4.下列说法正确的是（）A．所有醛都含有醛基和烃基B．羟基上氢的活性：羧酸＞水＞苯酚＞醇C．丁酸与甲酸乙酯互为同分异构体D．乙二酸是最简单的二元羧酸，具有一定的还原性5.化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃6.某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥7.下列有机物的命名肯定错误的是()A．3-甲基-2-戊烯B．2-甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基丙烷D．2-甲基-3-丁炔8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是（）A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是9.设NAA．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1N AC．标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5N AD．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A10.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．苯(苯酚)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体11.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．B．C．D．12.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．60g SiO2中含Si－O键的个数为2N AD．12g 金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N A13.下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2＝2H+ + + 2HBrB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + ＝ BaSO4↓ + 2H2OD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+＝ Fe3++ 3H2O14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2==P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P=O c kJ·mol －1、O=O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．(4a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B ．(4c+12b －4a －5d ）kJ·mol －1C ．(4c+12b －6a －5d) kJ·mol －1D ．(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －13.已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO 2(g)；△H=-26.7kJ/mol ②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)═2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g)；△H=-50.75kJ/mol ③Fe 3O 4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO 2(g)；△H=-36.5kJ/mol 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g)的焓变为 A ．+7.28kJ/mol B ．－7.28 kJ/mol C ．+43.65kJ/molD ．－43.68kJ/mol4.一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C. 若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D. 达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 5.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。
四川省树德中学高二化学下学期4月月考试题
高2013级第四期4月阶段性考试化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56V-51第I卷（共48 分）一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ·mol－1:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ·mol－1,则a＞bC．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ·mol－1D．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号正确的是A．2d B．3f C．1p D．6s2.下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是A．NH4Cl B．Na2O2C．HO+D．MgO33.外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是A．第三周期ⅦA族p区B．第三周期ⅦB族p区C．第三周期ⅦA族s区D．第四周期ⅢB族s区4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O5.下列表达方式错误的是A．D2O分子中氧原子为sp3杂化B．Cr原子价电子排布式：3d54s1C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．S原子的电子排布图:6.下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水7.下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO48.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF分子的空间构型和中心原子的杂化方式为3A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化9.瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含有“手性碳原子”的是A．CBr2F2B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH10.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．X元素是电负性最大的元素D．p能级未成对电子最多的是Z元素11.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( )A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2的排放C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是（ ）A. 用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B. 分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C. 在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1 D. 在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的3.水煤气反应C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持体积不变，将生成的H 2及时移出容器4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2 (g)；△H ＝－283.0 kJ/molD ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6.已知：（1）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1 （2）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3（4）2CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 3COOH （l ）+2H 2O （l ）△H 4 （5）2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( ) A ．△H 1＞0，△H 2＜0 B ．△H 5=2△H 2+△H 3﹣△H 1 C ．△H 3＞0，△H 5＜0 D ．△H 4=△H 1﹣2△H 37.下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）==SO 2（g ）；△H=－296.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）8.化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol -1B ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);△H=2(b-a)kJ·mol -1C ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol -1D ．1/2N 2(g)+3/2H 2(g)=NH 3(g);△H=(a+b)kJ·mol -19.已知：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号不正确的是( ) A ．2d B ．3sC ．4pD ．5f2.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( ) A ．F B ．ClC ．BrD ．I3.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( ) A ．Na 和Cl B ．H 和Cl C ．K 和FD ．Ca 和O4.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键5.下列能级轨道数为3的是（ ） A ．s 能级 B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级6.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( ) A ．CS 2 B ．CH 4 C ．CH 3CH 2ClD ．CH≡CH7.乙炔分子中碳原子的杂化类型为( )A ．sp 杂化B ．sp 2杂化C ．sp 3杂化D ．都不是8.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是( )A ．Mg 、B 、Al B ．Al 、Mg 、BC ．Mg 、Al 、BD ．B 、Al 、Mg 9.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( ) A ．六氟化氙（XeF 4） B ．次氯酸（HClO ） C ．光气（COCl 2）D ．三氟化硼（BF 3）10.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )A ．∶HeB ．C ．1s 2D ．11.某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl －和NH 3分子均与Pt 4＋配位D ．配合物中Cl －与Pt 4＋配位，而NH 3分子不配位12.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl 4中比在水中溶解度大的是( ) A ．溴、碘单质和CCl 4中都含有卤素 B ．溴、碘是单质，CCl 4是化合物C ．Cl 2、Br 2、I 2是非极性分子，CCl 4也是非极性分子，而水为极性分子D ．以上说法都不对13.若AB n 型分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）A ．若n=2，则分子的立体构型为V 形B ．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C ．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D ．以上说法都不正确14.下图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
高二化学月考试题及答案-四川成都市树德协进中学2015-2016学年高二下学期月考试卷(4月份)
2015-2016学年四川省成都市树德协进中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（）A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分是纤维素D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯6．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（）A．甲酸、乙酸、硬脂酸B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸C．2﹣丙醇、1﹣丙醇、甲乙醚D．丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH﹣CH2﹣OH）7．下列实验操作中，正确的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu（OH）2D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在8．下列说法正确的是（）A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH的目的D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的9．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体10．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性11．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3 12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）D．苯中的苯酚（Br2水）13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N AB．1molD318O+中含有的中子数为10N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应15．某有机物结构简式如图所示，1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是（）A．2 2 1 2 B．3 1 1 1.5 C．3 2 1 2 D．2 1 2 1.516．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（）A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有两个羧基和一个羟基D．X中可能有三个羧基17．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物有两种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18．下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②B．①③C．①④D．②③19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl320．如图示意图与对应的反应情况正确的是（）A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸二、填空题21．有机物甲和A互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．请回答下列问题：（1）请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（不包含甲）．（2）经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C═O键和C﹣O键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH+HBr（氢溴酸）RBr+H2O②（3）E→F的反应类型为．（4）E的结构简式为，G的结构简式为．（5）B→D的化学反应方程式为：．（6）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：．22．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌有极好的杀灭效果．（1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是．（2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX 与Br2的物质的量之比为1：2，PCMX的结构简式是．（3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是（4）已知PCMX与反应的化学方程式是（5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有种．23．从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，分析图表并回答问题．（1）A的结构简式可能为、（2）指出反应类型：E→H；H→I；（3）写出下列反应的化学方程式：C→F；A→B（任写一个）；（4）已知一个碳原子上边两个羟基为不稳定结构，与C含有相同官能团种类及数目的同分异构体有种（不包括C），写出其中一种同分异构体的结构简式：．24．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．（1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备苯甲酸乙酯．仪器E 的作用是．（2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C 中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是、．②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：．（3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入．②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是．③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为．25．甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．请回答：（1）写化学式：丙，E．（2）X的电子式为．（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：，反应中氧化剂是，1molA参加反应转移电子mol．（4）写出反应⑨的离子方程式：．（5）物质F的俗名是或，其溶液显性，原因是（用一个离子方程式表示）2015-2016学年四川省成都市树德协进中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒【分析】A．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；B．酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，汽油可以去油污是利用物质的相似相溶原理；C．甲酸能和碱性物质反应生成盐和水；D．强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性．【解答】解：A．发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B．酸除锈是酸和铁锈反应生成易溶于水的盐，属于化学变化，汽油可以去油污是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以被蜂蚁蜇咬涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D．强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，侧重考查了有机化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（）A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐【分析】A．根据由同种元素组成的不同单质叫同素异形体分析；B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；C．根据和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；D．根据酸酐和相应酸中中心元素化合价相同判断．【解答】解：A．C2O3和CO2都是由碳元素和氧元素组成的化合物，不是单质，所以不属于同素异形体，故A错误；B．根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．C2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸的酸酐，故D错误；故选B．【点评】本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，注意同素异形体同分异构体的概念辨析，为易错点，题目难度不大．3．下列有关有机物的说法正确的是（）A．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯B．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好C．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分是纤维素D．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应【分析】A．溴水与苯酚反应生成沉淀，与2，4﹣己二烯发生加成反应而褪色，与甲苯不反应发生萃取；B．温度高，酶的催化活性降低；C．蚕丝的主要成分为蛋白质；D．单糖不能水解．【解答】解：A．溴水与苯酚反应生成沉淀，与2，4﹣己二烯发生加成反应而褪色，与甲苯不反应发生萃取，现象不同，能鉴别，故A正确；B．温度高，酶的催化活性降低，则用加酶洗衣粉洗衣服时，温度不能太高，故B错误；C．蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花、人造羊毛的主要成分是纤维素，故C错误；D．单糖不能水解，多糖、二糖、油脂、蛋白质可发生水解，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，侧重有机物性质的考查，涉及鉴别、有机物的成分、有机物的水解、酶的催化活性等，题目难度不大．4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【分析】A．根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；B．过氧化钠和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+．【解答】解：A．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B．标况下，1 mol Na2O2和水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，转移电子数目=1mol[0﹣（﹣1）]=1mol，故B错误；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22﹣和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯【分析】A．乙烯水化制乙醇为加成反应；溴乙烷水解制乙醇为取代反应；B．分别为氧化和加成反应；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应；D．都属于消去反应．【解答】解：A．乙烯水化制乙醇，C=C生成C﹣C，为加成反应；溴乙烷水解制乙醇，﹣OH取代﹣Br，为取代反应，二者不同，故A不选；B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，二者不同，故B不选；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应，二者不同，故C不选；D．都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D选．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物官能团的性质和反应类型的判断，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质．6．在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（）A．甲酸、乙酸、硬脂酸B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸C．2﹣丙醇、1﹣丙醇、甲乙醚D．丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH﹣CH2﹣OH）【分析】有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；根据以上概念进行判断．【解答】解：A．甲酸、乙酸、硬脂酸，三者都是饱和一元羧酸，它们的结构相似，分子之间相差一个或多个CH2原子团，所以甲酸、乙酸、硬脂酸之间互为同系物，故A错误；B．苯磺酸、苯甲酸（C6H5COOH）、石炭酸为苯酚，化学式为（C6H6O），它们的分子式不同，一定不属于同分异构体；它们的结构不相似，一定不属于同系物，故B正确；C．2﹣丙醇、1﹣丙醇、甲乙醚，三者的分子式都是C3H8O，它们的结构不同，所以三者互为同分异构体，故C错误；D．丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH﹣CH2﹣OH）的分子式都是C3H6O，三者的结构不同，它们互为同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物组成、结构及同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确常见有机物分子组成、结构为解答本题的关键．7．下列实验操作中，正确的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，来配制新制Cu（OH）2D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在【分析】A．溴易溶于苯；B．向硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解；C．滴加少量CuSO4溶液，碱过量，生成Cu（OH）2；D．水解后显碱性，加硝酸银生成AgOH，干扰溴离子检验．【解答】解：A．溴易溶于苯，不能除杂，则加NaOH溶液分液可除去苯中的少量苯酚，故A错误；B．向硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，此时所得液体为银氨溶液，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，碱过量，生成Cu（OH）2，实验操作合理，故C正确；D．水解后显碱性，加硝酸银生成AgOH，干扰溴离子检验，应水解后先加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的除杂、银氨溶液和氢氧化铜的制备、水解产物的检验等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH的目的D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的【分析】A．苯和硝酸易挥发，应在密闭容器中反应；B．氢氧化钠可与溴反应；C．醋酸易挥发；D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．苯和硝酸易挥发，应在密闭容器中反应，该装置不能用于制备硝基苯，故A错误；B．氢氧化钠可与溴反应，且四氯化碳密度比水大，可观察到振荡后下层为无色的现象，故B正确；C．醋酸易挥发，生成的二氧化碳中混有乙酸，不能达到实验目的，故C错误；D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应排除乙醇的干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及硝基苯的制取、分液、酸性测定以及乙烯的制取等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等．9．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【分析】A、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5；D、Na2CO3受热不分解．【解答】解：A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体，但Na2CO3受热不分解，故D 错误；故选C．【点评】考查中学常见元素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握．10．下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性【分析】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落；B、二氧化硫可以和次氯酸之间发生氧化还原反应；C、金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，金属的置换反应可以证明金属的活泼性；D、氯水具有氧化性和漂白性，根据氯水的成分和性质来回答．【解答】解：A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释正确，故A正确；B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，是因为次氯酸将二氧化硫氧化的缘故，故B错误；C、金属铁可以将金属铜从盐中置换出来，可以证明Fe的金属活动性大于Cu，但是金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故C错误；D、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，但是氯水中的次氯酸具有漂白性，会使得试纸变白，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为D，注意氯水的成分和性质．11．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbOPb2O3【分析】A、IVA族元素氢化物的相对分子量越大熔点越高，而则VA族元素氢化物中氨分子与氨分子之间存在氢键，所以熔点异常高；B、非金属性越强氢化物越稳定；C、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电；D、Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒．。
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2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣110．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深11．下列表述中正确的是（）A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b﹣a）kJ•mol ﹣1B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能12．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌ Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管13．将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O2⇌2O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（）A． B．C．D．14．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（）A．可逆反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl﹣⇌CoCl42﹣（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图C．可逆反应：2NO2⇌N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图15．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等B．容器I中反应的平衡常数K=0.08C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/molA．N2的转化率：②＞①＞③B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．平衡时氨气的体积分数：①＞③D．放出热量关系：2a＜c＜184.8 kJ二、非选择题：（共52分）17．（2015春•成都校级月考）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为；图中变化过程是吸热反应的是（填序号）．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：；（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol ﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1①CO的燃烧热是．②1molC燃烧，转化为CO，转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是kJ．③将金红石转化的热化学方程式为．18．（2015春•成都校级月考）在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对K= ．（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）．A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂 D．升高温度（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为A．平衡状态 B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动 D．无法判断．19．（2015春•成都校级月考）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为2mL．（1）该反应的化学方程式为44的平均反应速率：．（忽略混合前后溶液的体积变化）（4）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计），该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是．20．（2015春•成都校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：（1）T A T B（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H0，K A K B．（2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是（填写序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K （选填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在T B下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为．（5）在T A下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为，则平衡混合气体中H2的体积分数为．2014-2015学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；C．脱硫主要是控制二氧化硫的排放；D．在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；【解答】解：A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的一种途径，还可开发潮汐能、太阳能，故A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故B错误；C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染，防止酸雨形成，故C正确；D．生物质能、风能、太阳能等属可再生资源，故D错误．故选C．【点评】此题考查了能源的分类、运用及能源的消耗所带来的环境问题，同学们要提高环保意识，保护环境．2．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＜0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应物与生成物具有的能量的相对大小分析；B．催化剂能降低反应所需的活化能；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量；D．升高温度平衡向吸热方向移动；【解答】解：A．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，故B错误；C．催化剂不改变反应物与生成物具有的总能量，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．已知该反应为放热反应，升高温度平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化图象、外界条件对化学平衡的影响，需要注意的是加入催化剂，反应的活化能降低，即E1减小，E2减小，但△H不变，题目难度不大．3．下列关于说法中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ B．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应的反应热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2+O2⇌2SO3平衡正向移动，该反应的△H减小【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．【解答】解：A、根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO （g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1则是正确的，反应热的单位错了，故A错误；B、强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故B错误；C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等．4．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正（B）=v逆（C）时，反应达到平衡D．恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A 应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．【解答】解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，A、正反应为吸热反应，故A错误；B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据=，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；C、当v正（B）=2v逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5．下列关于中和热测定实验的说法中正确的是（）A．利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热B．测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有：2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计C．若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验，测得的△H将会减小D．中和热测定实验中至少要测定3次温度【考点】中和热的测定．【分析】A．根据测定的原理相同；B．根据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；C．根据弱电解质电离吸热；D．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度．【解答】解：A．中和热的测定原理与BaSO4的生成热的测定原理相同，利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热，故A正确；B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：2只大小不同的烧杯、2个大小相同量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，电离过程为吸热，所以用CH3COOH代替盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小，但△H为负值，测得的△H将会偏大，故C错误；D．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差，实验至少要做2组，所以至少要记录6次温度．6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（）A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32﹣+2SO42﹣+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2OB．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O【考点】热化学方程式；离子方程式的书写．【分析】A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原；B、根据氢气与放出的热量的关系可计算出反应热，并作判断；C、中和热是指生成1mol水的反应热；D、根据电荷守恒和元素守恒判断．【解答】解：A、Na2S2O3与H2SO4反应中，发生自身氧化还原，所以在离子反应中，SO42﹣没有参加反应，故A错误；B、1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HB r（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热是指1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热，故C错误；D、根据电荷守恒和元素守恒可知，酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式和离子方程式，难度不大，答题时注意氧化还原反应的实质和中和热的定义，这是本题的易错点．7．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大．A．①②④⑥⑧⑩ B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】①增大压强，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率；②温度增加活化分子百分数；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡；④化学反应有的快，有的慢，对于用同种物质表示的同种反应的化学反应速率，此规律适用；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加；⑦增加一种物质的浓度，可以加快另外一种物质的转化率，自身转化率降低；⑧平衡移动的方向决定于正逆反应速率的相对大小，正反应速率增大，平衡不移动正向移动；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；⑩对于放热反应，升高温度，K值减小．【解答】解：①氮气与氢气反应中，恒容下充入氩气，压强增大，不改变反应物或生成物的浓度，不改变化学反应速率，故错误；②温度增加活化分子百分数，故其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快，故正确；③催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡，故错误；④用同种物质表示的同一个化学反应适用，但是化学反应改变，意义改变，3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大，故错误；⑤反应进行的方向取决于正逆反应速率的相对大小，故正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，故错误；⑥增加反应物浓度，活化分子数增加，故正确；⑦⑧给放热反应降温，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，故错误；⑨在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，故正确；⑩温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．据反应①可知N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol﹣1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=﹣906 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，焓变比较大小包含负号；C、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；D、结合热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式是否正确．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是稳定氧化物放出的热量，氮气和氧气生成的一氧化氮不是稳定氧化物，会和氧气反应生成二氧化氮，变化符合燃烧热概念，故A错误；B、热化学方程式改变方向，焓变符合随之改变，液态水变化为气态水吸热，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol﹣1，若变化为液态水数值大于483.6 kJ•mol﹣1，△H＞+483.6 kJ•mol﹣1，故B正确；C、反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，平衡常数不变，故C 错误；D、①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅲ×3﹣Ⅱ×2得到4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol ﹣1，水为气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写，燃烧热概念理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．10．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2⇌N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深【考点】化学平衡移动原理．。