第28讲 构成物质的粒子
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(2)能保持物质化学性质的是____________________。 分子、原子、离子 (3)化学变化中的最小粒子是________。 原子 (4)带正电荷的是________、________。 质子 原子核 (5)带负电荷的是________。 电子 (6)不显电性的是____________________。 分子、原子、中子 (7)质量与氢原子质量近似的是____________。 质子、中子 (8)质量最小的是________。 电子
(9)在同一原子中数目相等的是_____________。 质子、电子
解析
构成物质的微粒有分子、原子和离子，同种分子或同种
原子可组成同一种物质。纯净物也可由离子构成，如纯净的食
盐由钠离子和氯离子构成。同种分子化学性质相同，能保持物
质化学性质的微粒是分子。原子在化学变化中不能再分，只能 重新组成新的分子，化学变化中的最小粒子是原子。质子带正
13．(2008潍坊)航天员专用的小分子团水具有饮用量少、 在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次 饮用125 mL小分子团水，可维持人体6 h正常需水量。 下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( D )
A. B. C. D.
水分子的化学性质被改变了 小分子团水中水分子间没有间隙 小分子团水中水分子停止了运动 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
14．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子
直接构成的是
A. 铜 C. 氯化钠 B. 氧气 D. 二氧化碳
( A )
15．(2009泉州)下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是
( D )
A. B. C. D.
分子由原子构成 分子间存在一定的空隙 化学反应中分子可分为原子 该化学反应属于置换反应
热点三 原子结构模型的建立
• 要点提示：道尔顿实心球模型→汤姆生西瓜模型→卢瑟福 核式模型→波尔分层模型→电子云模型
典例分析3：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内 部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α 粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是 ( D ) A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
a
知识结构
要点梳理
1．物质的粒子 (1)物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、 原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒； 原子是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的原子 或原子团，有阴、阳离子之分。
(2)由分子、离子、原子构成的物质 构成物质 的微粒 构成物质的种类 举例
酸
非金属氧化物 分子 一些非金属单质
解析 分子之间有空隙，分子是不断地做无规则运动， 所以整个瓶子都变红色。当体积发生变化时，横截面积 小液面变化明显。
素能提升
1．自从汤姆森发现电子，人们开始研究原子内部结构， 科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半 叶，由卢瑟福提出，最为大家接受的原子结构模型与 下图中哪个图最相似 ( D )
3．原子结构模型的发展过程 (1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观 点看都不正确) (2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆森发现原 子中有电子，带负电) (3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式模型(α 粒子散射实 验：原子核的存在) (4)波尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同， 分布在不同的轨道中) (5)电子云模型(1927年—1935年)——电子云模型 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往 往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更 接近事物的本质。
解析
“大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方
向”说明了原子中大部分的空间是空心的；“一小部分α
粒子改变了原来的运动方向和有极少部分α 粒子被弹了回 来”说明了原子中的实心部分只占了一小部分的空间，且 α 粒子被弹了回来而不是被吸引，说明了α 粒子遇到了质 量比它大，且带同种电荷的物质。因此选D。
6．(2009苏州)参考下列物质的微观结构图示，其中由 阴、阳离子构成的物质是 ( C )
A. 铜
B. 干冰
C. 氯化钠
D. 金刚石
7．(2008衢州)图甲是卢瑟福用α 粒子轰击原子而产生散 射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙 所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 ( A )
热点聚焦
热点一 物质的构成
要点提示：分子、原子和离子都是构成物质的 微粒，分子与原子的区别是：分子是保持物质 化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可分。 而原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化 中不可分。离子是带电的原子或原子团。
典例分析1：下列关于分子的说法正确的是
( D )
A. 一切物质都是由分子构成
3．最接B. 卢瑟福模型 D. 电子云模型 ( B )
4．在化学变化中可分的微粒是 A. 原子 C. 质子 B. 分子 D. 原子核
5．有的物质是由________构成的，如水，_________， 分子 二氧化碳 ________等，有的物质是由________构成的，如 氧气 原子 铁，________，________等，有的物质是由离子构 金刚石 氖气 成的，如NaCl，________等。 氯化钾
热点二 临时装片的制作
要点提示：原子核居于原子中心，体积相对于原子很 小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以，原子的 相对原子质量≈质子数＋中子数。整个原子不显电性， 可得出：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
典例分析2：在分子、质子、原子、中子、电子、原子核、 离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横 线上。 (1)能直接构成纯净物的是______、______、______。 分子 原子 离子
Mg Na He Ne C Si S Cu Ar K
(3)分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的质 量在10－26千克的数量级；原子的半径一般在10－10米的 数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。
2．原子的构成 原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电 荷的电子构成的，原子核由带正电的质子和不带电的中子 构成；质子和中子由夸克构成。原子核所带的电荷和核外 电子所带的电荷数目相等，但电性相反，整个原子不显电 性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。 在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数
拓展练习3：如右图所示α 粒子是一种带正电荷的粒子， 卢瑟福用α 粒子轰击金属箔，发现小部分α 粒子发生偏转， 极少的α 粒子甚至像碰到硬核似的反弹回来，大部分α 粒 子却能通过原子。这一实验不能说明的是 ( )C A. 原子核极其微小 B. 原子并不是一个实心球体， 大部分空间是空的 C. 粒子发生偏转是因为原 子核质量很大且同种电荷之间 互相排斥 D. 电子围绕着原子核做高 速运动
A. 建立模型的过程 C. 提出问题的过程
B. 得出结论的过程 D. 验证证据的过程
8．(2008昆明)如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段 时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明( D )
①分子处于不断运动之中 ②分子大，原子小 ③分子可再分，原子不能再分 ④分子之间有间隔 A. ①② B. ②③ C. ①③
B. 分子是保持物质性质的一种粒子 C. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没 有改变 D. 同种分子的化学性质相同
解析：本题主要考查对分子概念和性质的理解。分子是 保持物质化学性质的一种微粒，因此同种分子化学性质 相同是正确的，故选D。构成物质的基本粒子除了分子外， 还有离子、原子，所以A是错误的；分子保持的是物质的 化学性质，而非笼统的性质，比如，冰和水，分子相同， 但物理性质方面：密度；比热；硬度„等方面有许多的 不同，所以B错误，化学变化的宏观体现是有新的物质生
热点四 实验探究
典例分析4：向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚 线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ______________，说明_________________。 整瓶水变红 分子在不断运动 继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞 紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间 后，A中的现象为______________________ ， 液面低于刻线且距离较远 说明___________________。仪器A细颈 分子间存在间隙 部的作用是____________________。 便于观察液面变化
H2SO4 HCl
H2 N2 O2
H2CO3
F2 Cl2 Br2 I2
H2O CO2 SO2
简单的有机物
一般金属氧化物 离子 碱
CH4 C2H5OH
CaO Na2O MgO CuO
NaOH Ca(OH)2 KOH
大多数的盐
金属单质 原子 稀有气体 某些非金属单质
NaCl MgCl2 CuSO4 Na2CO3
成，对有分子构成的物质来说，就是旧的分子被分解，
有新的分子生成，因此C也是错误的。
拓展练习1：下列对分子、原子、离子的认识正确的是
( C )
A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是最小的粒子，不可再分 C. 原子得到或失去电子后形成离子 D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的空隙不同
电，原子核由质子和中子组成，中子不带电，所以原子核都带
正电。电子带负电，但质子数与电子数相等，整个原子不显电 性。电子质量最小，只有质子质量的1/1836，相对于整个原子 来说可以忽略不计，氢原子由一个质子和一个电子组成，其质 量与质子和中子相近。
拓展练习2：我国著名科学家、中国科学院院士张青莲 教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子 质量新值，其中他测出的核电荷数为63的铕元素的相对 原子质量的新值为152，则下列说法正确的是 ( A ) A. 铕元素的原子质子数为63 B. 铕元素的原子中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152
11．(2008青岛)下列图示中能表示保持水的化学性质的 粒子是(表示氢原子，表示氧原子) ( D )
12．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( C ) A. 分子是保持物质性质的一种粒子 B. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒 子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分
D. ①④
9．(2008海南)国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于 一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。 下列关于水分子的说法正确的是 ( C )
A. B. C. D. 水分子是极小的水滴 1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 水分子不能再分
10．(2010义乌)下图是某化学反应的微观示意图。请结合 图示回答下列问题。从图中可以看出，(1)化学反应中 原子 的最小微粒是________；(2)反应物A和B中，属于单质 B 的是________。
考点扫描
考试内容 考试要求 a a a a
1.物质的粒子
①知道物质是由分子原子和离子构成 ②知道由分子、原子和离子等微粒的数量级 2.原子的构成 ①知道原子由原子核和电子构成 ②知道原子核由质子和中子构成
③知道质子和中子由夸克构成 3.原子结构模型的发展过程
①知道原子模型在历史上的发展过程
a
a
②体验建立模型的思想
2．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家格罗 斯、波利茨、威乐茨克，表彰他们对有关原子核内夸 克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论 发现。下列有关夸克的说法，不正确的是 ( C )
A. B. C. D.
夸克是目前原子核中发现的最小粒子 质子和中子都是由夸克构成 不是所有分子中都存在夸克粒子 夸克研究是一个科学研究的热点
(9)在同一原子中数目相等的是_____________。 质子、电子
解析
构成物质的微粒有分子、原子和离子，同种分子或同种
原子可组成同一种物质。纯净物也可由离子构成，如纯净的食
盐由钠离子和氯离子构成。同种分子化学性质相同，能保持物
质化学性质的微粒是分子。原子在化学变化中不能再分，只能 重新组成新的分子，化学变化中的最小粒子是原子。质子带正
13．(2008潍坊)航天员专用的小分子团水具有饮用量少、 在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次 饮用125 mL小分子团水，可维持人体6 h正常需水量。 下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( D )
A. B. C. D.
水分子的化学性质被改变了 小分子团水中水分子间没有间隙 小分子团水中水分子停止了运动 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
14．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子
直接构成的是
A. 铜 C. 氯化钠 B. 氧气 D. 二氧化碳
( A )
15．(2009泉州)下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是
( D )
A. B. C. D.
分子由原子构成 分子间存在一定的空隙 化学反应中分子可分为原子 该化学反应属于置换反应
热点三 原子结构模型的建立
• 要点提示：道尔顿实心球模型→汤姆生西瓜模型→卢瑟福 核式模型→波尔分层模型→电子云模型
典例分析3：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内 部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得 多的高速运动的α 粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α 粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α 粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是 ( D ) A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
a
知识结构
要点梳理
1．物质的粒子 (1)物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、 原子和离子。分子是保持物质化学性质的一种微粒； 原子是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的原子 或原子团，有阴、阳离子之分。
(2)由分子、离子、原子构成的物质 构成物质 的微粒 构成物质的种类 举例
酸
非金属氧化物 分子 一些非金属单质
解析 分子之间有空隙，分子是不断地做无规则运动， 所以整个瓶子都变红色。当体积发生变化时，横截面积 小液面变化明显。
素能提升
1．自从汤姆森发现电子，人们开始研究原子内部结构， 科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半 叶，由卢瑟福提出，最为大家接受的原子结构模型与 下图中哪个图最相似 ( D )
3．原子结构模型的发展过程 (1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观 点看都不正确) (2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆森发现原 子中有电子，带负电) (3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式模型(α 粒子散射实 验：原子核的存在) (4)波尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同， 分布在不同的轨道中) (5)电子云模型(1927年—1935年)——电子云模型 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往 往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更 接近事物的本质。
解析
“大多数α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方
向”说明了原子中大部分的空间是空心的；“一小部分α
粒子改变了原来的运动方向和有极少部分α 粒子被弹了回 来”说明了原子中的实心部分只占了一小部分的空间，且 α 粒子被弹了回来而不是被吸引，说明了α 粒子遇到了质 量比它大，且带同种电荷的物质。因此选D。
6．(2009苏州)参考下列物质的微观结构图示，其中由 阴、阳离子构成的物质是 ( C )
A. 铜
B. 干冰
C. 氯化钠
D. 金刚石
7．(2008衢州)图甲是卢瑟福用α 粒子轰击原子而产生散 射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙 所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 ( A )
热点聚焦
热点一 物质的构成
要点提示：分子、原子和离子都是构成物质的 微粒，分子与原子的区别是：分子是保持物质 化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可分。 而原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化 中不可分。离子是带电的原子或原子团。
典例分析1：下列关于分子的说法正确的是
( D )
A. 一切物质都是由分子构成
3．最接B. 卢瑟福模型 D. 电子云模型 ( B )
4．在化学变化中可分的微粒是 A. 原子 C. 质子 B. 分子 D. 原子核
5．有的物质是由________构成的，如水，_________， 分子 二氧化碳 ________等，有的物质是由________构成的，如 氧气 原子 铁，________，________等，有的物质是由离子构 金刚石 氖气 成的，如NaCl，________等。 氯化钾
热点二 临时装片的制作
要点提示：原子核居于原子中心，体积相对于原子很 小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以，原子的 相对原子质量≈质子数＋中子数。整个原子不显电性， 可得出：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
典例分析2：在分子、质子、原子、中子、电子、原子核、 离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横 线上。 (1)能直接构成纯净物的是______、______、______。 分子 原子 离子
Mg Na He Ne C Si S Cu Ar K
(3)分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的质 量在10－26千克的数量级；原子的半径一般在10－10米的 数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。
2．原子的构成 原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电 荷的电子构成的，原子核由带正电的质子和不带电的中子 构成；质子和中子由夸克构成。原子核所带的电荷和核外 电子所带的电荷数目相等，但电性相反，整个原子不显电 性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。 在原子内，核电荷数＝质子数＝核外电子数
拓展练习3：如右图所示α 粒子是一种带正电荷的粒子， 卢瑟福用α 粒子轰击金属箔，发现小部分α 粒子发生偏转， 极少的α 粒子甚至像碰到硬核似的反弹回来，大部分α 粒 子却能通过原子。这一实验不能说明的是 ( )C A. 原子核极其微小 B. 原子并不是一个实心球体， 大部分空间是空的 C. 粒子发生偏转是因为原 子核质量很大且同种电荷之间 互相排斥 D. 电子围绕着原子核做高 速运动
A. 建立模型的过程 C. 提出问题的过程
B. 得出结论的过程 D. 验证证据的过程
8．(2008昆明)如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段 时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明( D )
①分子处于不断运动之中 ②分子大，原子小 ③分子可再分，原子不能再分 ④分子之间有间隔 A. ①② B. ②③ C. ①③
B. 分子是保持物质性质的一种粒子 C. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没 有改变 D. 同种分子的化学性质相同
解析：本题主要考查对分子概念和性质的理解。分子是 保持物质化学性质的一种微粒，因此同种分子化学性质 相同是正确的，故选D。构成物质的基本粒子除了分子外， 还有离子、原子，所以A是错误的；分子保持的是物质的 化学性质，而非笼统的性质，比如，冰和水，分子相同， 但物理性质方面：密度；比热；硬度„等方面有许多的 不同，所以B错误，化学变化的宏观体现是有新的物质生
热点四 实验探究
典例分析4：向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚 线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ______________，说明_________________。 整瓶水变红 分子在不断运动 继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞 紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间 后，A中的现象为______________________ ， 液面低于刻线且距离较远 说明___________________。仪器A细颈 分子间存在间隙 部的作用是____________________。 便于观察液面变化
H2SO4 HCl
H2 N2 O2
H2CO3
F2 Cl2 Br2 I2
H2O CO2 SO2
简单的有机物
一般金属氧化物 离子 碱
CH4 C2H5OH
CaO Na2O MgO CuO
NaOH Ca(OH)2 KOH
大多数的盐
金属单质 原子 稀有气体 某些非金属单质
NaCl MgCl2 CuSO4 Na2CO3
成，对有分子构成的物质来说，就是旧的分子被分解，
有新的分子生成，因此C也是错误的。
拓展练习1：下列对分子、原子、离子的认识正确的是
( C )
A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是最小的粒子，不可再分 C. 原子得到或失去电子后形成离子 D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的空隙不同
电，原子核由质子和中子组成，中子不带电，所以原子核都带
正电。电子带负电，但质子数与电子数相等，整个原子不显电 性。电子质量最小，只有质子质量的1/1836，相对于整个原子 来说可以忽略不计，氢原子由一个质子和一个电子组成，其质 量与质子和中子相近。
拓展练习2：我国著名科学家、中国科学院院士张青莲 教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子 质量新值，其中他测出的核电荷数为63的铕元素的相对 原子质量的新值为152，则下列说法正确的是 ( A ) A. 铕元素的原子质子数为63 B. 铕元素的原子中子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152
11．(2008青岛)下列图示中能表示保持水的化学性质的 粒子是(表示氢原子，表示氧原子) ( D )
12．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( C ) A. 分子是保持物质性质的一种粒子 B. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒 子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分
D. ①④
9．(2008海南)国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于 一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。 下列关于水分子的说法正确的是 ( C )
A. B. C. D. 水分子是极小的水滴 1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 水分子不能再分
10．(2010义乌)下图是某化学反应的微观示意图。请结合 图示回答下列问题。从图中可以看出，(1)化学反应中 原子 的最小微粒是________；(2)反应物A和B中，属于单质 B 的是________。
考点扫描
考试内容 考试要求 a a a a
1.物质的粒子
①知道物质是由分子原子和离子构成 ②知道由分子、原子和离子等微粒的数量级 2.原子的构成 ①知道原子由原子核和电子构成 ②知道原子核由质子和中子构成
③知道质子和中子由夸克构成 3.原子结构模型的发展过程
①知道原子模型在历史上的发展过程
a
a
②体验建立模型的思想
2．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家格罗 斯、波利茨、威乐茨克，表彰他们对有关原子核内夸 克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论 发现。下列有关夸克的说法，不正确的是 ( C )
A. B. C. D.
夸克是目前原子核中发现的最小粒子 质子和中子都是由夸克构成 不是所有分子中都存在夸克粒子 夸克研究是一个科学研究的热点