江西省兴国县第三中学高三化学上学期第四次月考试题(兴国班,无答案)

兴国三中高三第四次月考兴国班化学试题可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N –14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。

C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3>PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生4．下列各组性质比较中，正确的是（）[]①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥5．汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

纯汞下列分析错误的是（）A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N A④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2N A⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A⑦1 mo lCH5+所含的电子数为10N A⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N AA. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤ B．② C．②④⑥D．④⑤8．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．8种 C．11种 D．15种9．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B ．该溶液中c(SO 42-)：[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)]> 5：4C ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在11．元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

下列说法正确的是（ ） A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X B ．在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，分子所含的共用电子对数相等C ．与元素Y 、Z 相比，元素W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素可形成化学式为Y 2X 5ZW 2的化合物13．含1 mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是 A ．曲线a 表示Fe 2+，曲线b 表示Fe 3+B ．P 点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H ++NO 3-==3Fe 2++2Fe 3++4NO ↑+8H 2OC ．n 2=0.25D ．n 3：n 1=3：214．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A ．在一定条件下，某可逆反应的H ∆=+100kJ ·mol -1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol -1B ．图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2=CH 2(g)+H 2(g)→CH 3CH 3(g ) H ∆>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C ．同温同压下，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H ∆不同D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) 1H ∆;2C(s)+O 2(g)=2CO(g) 2H ∆。

则1H ∆>2H ∆ 15．已知反应：2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色)△H ＜0。

将一定量的NO 2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v(正) < v(逆)C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)16．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。

当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极兴国三中高三第四次月考兴国班化学试卷座号 学号 得分一、选择题(每小题只有一个正确答案，3分×16＝48分)二、填空题（共52分）17．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO 2会发生如下反应： 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O2NO 2 + Na 2CO 3 = NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2于是提出猜想，NO 2和碱性的NaHCO 3溶液也能发生类似反应。

该小组利 用如图所示装置，使NO 2和NaHCO 3溶液充分反应并获得反应液X 。

（1）①NaHCO 3溶液呈碱性的原因是__________________________。

（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。

②甲同学认为，可通过检验X 中是否存在NO 3－的方法验证猜想。

但经讨论后认为不可行，你认为其原因是____________________________________。

③乙同学在X 中加入少量K 2Cr 2O 7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO 2。

根据以上信息，写出NO 2与NaHCO 3溶液反应的离子方程式_____________ 。

④已知在酸性条件下NO 2－能将I －氧化为I 2。

你认为能否用KI 淀粉溶液检验X 中是否存在NaNO 2： _（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________。

⑤已知5NO 2－+ 2MnO 4－+6H += 5NO 3－+ 2Mn 2++3H 2O 。

称取a gKMnO 4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL 溶液。

移取20.00mL X 于锥形瓶，用所配的酸性KMnO 4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO 4溶液。

则X 中NaNO 2的浓度是______________（用含a 、b 的式子表示）。

18．用 FeCl 3酸性溶液脱除 H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解 pH=1 的 0．1mol/L FeCl 2溶液，研究废液再生机理。

记录如下3饱和NaHCO 3 NaOH 溶液（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为_______。

（2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl－在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化。

写出有关反应的方程式和电极反应式、。

（3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为（4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解 pH=1 的 NaCl①NaCl 溶液的浓度是________mol/L。

②与 II 对比，可得出的结论：_____________A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl－放电B．电压过小，Cl－可能不放电C．通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立D．通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化19. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。