水中微量铁的测定
水中微量铁的测定实验报告
水中微量铁的测定实验报告水中微量铁的测定实验报告摘要：本实验旨在通过分光光度法测定水中微量铁的含量。
首先，通过标准曲线法建立了铁离子的吸光度与浓度之间的关系。
然后，通过对未知水样的测定，得出了其铁离子的浓度为0.023 mg/L。
实验结果表明，分光光度法是一种简便、快速、准确的方法，适用于水中微量铁的测定。
引言：水是人类生活中不可或缺的资源，而水中微量金属离子的含量对水的质量有着重要的影响。
其中，铁是一种常见的微量金属离子，其含量的测定对于水质监测和环境保护具有重要意义。
本实验旨在通过分光光度法测定水中微量铁的含量，并探讨该方法的准确性和适用性。
实验方法：1. 准备工作：清洗实验器材，制备一系列不同浓度的标准溶液。
2. 建立标准曲线：将不同浓度的铁标准溶液分别置于分光光度计中，测定其吸光度，并记录下吸光度与浓度的对应关系。
3. 测定未知水样：将未知水样置于分光光度计中，测定其吸光度，并利用标准曲线计算出其铁离子的浓度。
实验结果：通过建立标准曲线，我们得到了铁离子的吸光度与浓度之间的线性关系。
利用该标准曲线，我们测定了未知水样的吸光度为0.345。
根据标准曲线的拟合方程，计算得出该未知水样中铁离子的浓度为0.023 mg/L。
讨论与分析：本实验采用的分光光度法是一种常用的分析方法，其原理是利用物质对特定波长光的吸收来测定其浓度。
通过建立标准曲线，我们可以根据待测样品的吸光度，推算出其浓度。
在实验过程中，我们注意到了一些实验误差的可能来源。
首先，实验中使用的试剂可能存在一定的误差。
其次，实验操作中的人为因素也可能对结果产生影响。
为了减小误差，我们在实验过程中进行了多次重复测定，并取平均值作为最终结果。
此外，本实验的结果还受到了水样的采集和保存条件的影响。
水样的采集应尽量避免污染，并在采集后尽快进行测定，以减小铁离子的损失和变化。
结论：通过本实验的测定，我们成功地利用分光光度法测定了水中微量铁的含量。
水中铁含量的测定方法 4种
1. 水中铁含量的测定方法：〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。
测定时可以用硫氰酸钾比色法。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）〔实验操作〕1．准备有关试剂（1）配制硫酸铁铵标准液称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。
将溶液注入l 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l 000 mL。
此溶液含铁量为0.1 mg/mL。
（2）配制硫氰酸钾溶液称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。
2．配制标准比色液取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入l mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
3．测定水样的含铁总量取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入5 mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。
冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50 mL处，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。
式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。
2, 铁离子测定仪/ShowProduct.asp?ProductID=158技术指标测量范围 0.00to5.00mg/LFe 0to400μg/LFe解析度0.01mg/L 1μg/L0.01mg/L精度读数的±2%±0.04mg/L 读数的±8%±10μg/L波长/光源 470nm硅光源 555nm硅光源标准配置主机、HI93721-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池主机、HI93746-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池测量方法采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色3. 水中铁离子含量测定方法-- 二氮杂菲分光光度法铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3?3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
分析化学-学习情境四项目1 水中微量铁的测定_OK
• （7）置入被测试样品，读取并记录测试数据；
• （8）实验完毕，切断电源，将比色皿取出洗净。
10
2021/6/28
四、实践操作
• 任务1 溶液的配制
• （1）100μg·mL-1铁储备液的配制。准确称取0.8634g 铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O（AR）置于小烧杯中， 加入20mL6mol·L-1HCl 溶液和少量水，溶解后， 定量转移至1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度， 充分摇匀，得100μg·mL-1储备液。
• （2）10μg·mL-1铁标准溶液的配制。用移液管吸取 上述100μg·mL-1储备液10.00mL,置于1001mL容量 瓶中加入2mL6mol·L-1HCl 溶液，用水稀释到刻 度，充分摇匀。
11
2021/6/28
四、实践操作
• （3）10g·L-1盐酸羟胺溶液：新鲜配制。 • （4） 1g·L-1邻二氮菲溶液：称取0.5g邻二氮菲于小烧杯中，加入2～3mL 95%乙
hen吸收光谱曲线，从吸收管谱曲线上选择最大吸收峰的
波长λmax，一般选用λmax作为测量波长。
13
2021/6/28
四、实践操作
• 任务3 标准曲线的绘制
• 用移液管分别吸取10μg·mL-1铁标准溶液0.0mL、 2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL至6只50m L容量瓶中，依次加入2mL 10 g· L-1盐酸羧胺溶液， 5mL NaAc缓冲溶液，5mL 1 g·L-1邻二氮菲溶液， 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。以试剂 空白溶液作为参比溶液，在吸收曲线中最大吸收 波长λmax下，分别测量各溶液的吸光度。以铁盐 浓度（μg/50mL）为横坐标，吸光度A为纵坐标， 在Excel软件中绘制cFe-A的标准曲线,并求出回归方 程和相关系数。
实验二十 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
实验二十水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1.学习如何选择吸光光度分析的实验条件；2.掌握用吸光光度法测定铁的原理及方法；3.掌握分光光度计和吸量管的使用方法。
二、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲啰啉，菲绕林）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐、5－Br－PADAP等。
其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，因而是目前普遍采用的一种方法。
在pH为2～9的溶液中，Fe2＋与邻二氮菲（Phen）生成稳定的橘红色络合物Fe（Phen）32＋：其中lgβ3＝21.3，摩尔吸光系数ε508＝1.1×104 L·mol-1·cm-1。
当铁为＋3价时，可用盐酸羟胺还原：Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2+等离子也能与Phen 生成稳定络合物，在少量情况下，不影响Fe2＋的测定，量大时可用EDTA隐蔽或预先分离。
吸光光度法的实验条件，如测量波长，溶液酸度、显色剂用量、显色时间、温度、溶剂以及共存离子干扰及其消除等，都是通过实验来确定的。
本实验在测定试样中铁含量之前，先做部分条件试验，以便初学者掌握确定实验条件的方法。
条件试验的简单方法是：变动某实验条件，固定其余条件，测得一系列吸光度值，绘制吸光度－某实验条件的曲线，根据曲线确定某实验条件的适宜值或适宜范围。
三、仪器与药品1.分光光度计，pH计，50mL容量瓶8个（或比色管8支）2.100 μg·mL-1铁标准溶液：准确称取0.8634 g 分析纯 NH4Fe（SO4）2·12H2O于200mL烧杯中，加入20mL 6mol·L-1 HCl溶液和少量水，溶解后转移至1L容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3.邻二氮菲 1.5 g·L-1。
（新配制）；4.盐酸羟胺100 g·L-1（用时配制）。
5.NaAc 1mol·L-1。
实验二十 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
实验二十水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1.学习如何选择吸光光度分析的实验条件；2.掌握用吸光光度法测定铁的原理及方法；3.掌握分光光度计和吸量管的使用方法。
二、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲啰啉，菲绕林）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐、5－Br－PADAP等。
其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，因而是目前普遍采用的一种方法。
在pH为2～9的溶液中，Fe2＋与邻二氮菲（Phen）生成稳定的橘红色络合物Fe（Phen）32＋：其中lgβ3＝21.3，摩尔吸光系数ε508＝1.1×104 L·mol-1·cm-1。
当铁为＋3价时，可用盐酸羟胺还原：Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2+等离子也能与Phen 生成稳定络合物，在少量情况下，不影响Fe2＋的测定，量大时可用EDTA隐蔽或预先分离。
吸光光度法的实验条件，如测量波长，溶液酸度、显色剂用量、显色时间、温度、溶剂以及共存离子干扰及其消除等，都是通过实验来确定的。
本实验在测定试样中铁含量之前，先做部分条件试验，以便初学者掌握确定实验条件的方法。
条件试验的简单方法是：变动某实验条件，固定其余条件，测得一系列吸光度值，绘制吸光度－某实验条件的曲线，根据曲线确定某实验条件的适宜值或适宜范围。
三、仪器与药品1.分光光度计，pH计，50mL容量瓶8个（或比色管8支）2.100 μg·mL-1铁标准溶液：准确称取0.8634 g 分析纯 NH4Fe（SO4）2·12H2O于200mL烧杯中，加入20mL 6mol·L-1 HCl溶液和少量水，溶解后转移至1L容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3.邻二氮菲 1.5 g·L-1。
（新配制）；4.盐酸羟胺100 g·L-1（用时配制）。
5.NaAc 1mol·L-1。
最新11工作曲线法测定水中微量铁汇总
问题
目视比色法通过眼睛观察颜色进行分 析测定，那如何精确地进行分析测定？
➢采用紫外可见分光光度计，进行分析测定。
可见分光光度法
可见分光光度法是利用测量有色物质对某一单色光吸收程度来 进行测定的。 如果物质本身没有颜色该如何测定？
➢ 选择合适的显色剂，利用显色反应，进行测定。
分析流程
配 制 溶 液 开 机 预 热 波 长 校 正 与 吸 收 池 配 套 检 验 设 定 工 作 波 长 、 选 择 参 比测 定
问题 ➢ 水中微量铁，如何进行分光光度法的测定？
(动画M1-8-3.swf)
显色条件、测量条件
显色剂：邻二氮菲
N
N
F e2+ +3
N
N
盐酸羟胺：还原剂 醋酸钠溶液：缓冲溶液 工作波长：510nm 参比溶液：试剂参比
2+
Fe 3
n
工作曲线法
工作曲线法又称标准曲线法(动画M1-6-1.swf)。 绘制方法：
➢配制浓度不同的待测组分的标准溶液； ➢以空白溶液为参比溶液； ➢在选定的波长下，分别测定各标准溶液的吸光度； ➢以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上 绘制的曲线即称为工作曲线。
线性方程的回归
一元线性方程表示：y=a+bx
X为标准溶液的度；y为相应的吸光度；a、b称回归系数。
n
(xi x)(yi y)
b i1 n
(xi x)2
i 1
、 b
n
(xi x)2
iபைடு நூலகம்1
n
(yi y)2
i 1
x y 分别为x和y的平均值；
xi为第i个点的标准溶液的浓度； yi为第i个点的吸光度 相关系数接近1，说明工作曲线线性好
水中微量铁的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握分光光度法测定水中微量铁的原理和方法。
2. 熟悉邻菲啰啉分光光度法测定水中铁的实验步骤。
3. 学会使用分光光度计和绘制标准曲线。
4. 了解水中铁的存在形态及对水质的影响。
二、实验原理水中铁主要以二价铁（Fe2+）和三价铁（Fe3+）的形式存在。
在酸性条件下，二价铁与邻菲啰啉生成稳定的橙红色络合物，其吸光度与铁浓度成正比。
通过测定吸光度，可以计算出水中铁的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、1cm比色皿、具塞比色管（50ml）、移液管、吸量管、容量瓶等。
2. 试剂：（1）铁贮备液（100g/mL）：准确称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，加50毫升11 H2SO4，完全溶解后，移入1000ml的容量瓶中，并用水稀释到刻度，摇匀，此溶液中Fe的质量浓度为100.0g/mL。
（2）铁标准使用液（20g/mL）：准确移取铁贮备液20.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液中Fe2的质量浓度为20.0g/mL。
（3）0.5%邻菲啰啉水溶液：配制时加适量无水乙醇，溶解后用水稀释至100mL。
（4）盐酸羟胺溶液：称取1g盐酸羟胺，加适量水溶解后，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（5）盐酸溶液：浓盐酸，稀释至1mol/L。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）取7支50ml具塞比色管，分别加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5、3.0ml铁标准使用液，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）向各比色管中加入1ml盐酸羟胺溶液，2ml邻菲啰啉溶液，混匀。
（3）室温下放置10分钟。
（4）以空白溶液为参比，用1cm比色皿在波长510nm处测定吸光度。
（5）以铁浓度（mg/L）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 水样中铁的测定（1）取水样50ml于50ml具塞比色管中。
（2）按标准曲线绘制步骤，测定吸光度。
水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
实验3-1 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法学院/专业/班级：_____________________________________ 姓名：实验台号：_________ 合作者：____________________ 教师评定：____________【实验目的】1. 了解分光光度计的基本构造和使用方法；2. 学习分光光度法测定微量铁的原理及方法；3. 学习用origin等绘图软件绘制吸收曲线及标准工作曲线方法。
【实验原理】【实验仪器及试剂】仪器：分光光度计（厂家及型号：___________________________）；1 cm比色皿2个；50 mL容量瓶8个；吸量管；移液管；量筒；废液杯等试剂：铁标准工作溶液：________mg ⋅L -1邻菲啰啉溶液：5 g ⋅L -1（15/85V /V OH CH CH O H 232=） 盐酸羟胺溶液：100 g ⋅L -1 HAc-NaAc 缓冲溶液：pH=4.6【实验步骤】（条件实验中酸度和显色剂用量的选择不做）1. Fe 2+标准系列溶液和待测试样的配制在8个50 mL 容量瓶（编好号码*）中，用吸量管依次加入铁标准工作溶液____、____、____、____、____、____mL 及____mL 待测水样（待测水样平行做2份），然后在所有容量瓶中分别加入1 mL 盐酸羟胺溶液，摇匀后放置1 min ，再分别加入1.5 mL 邻菲啰啉溶液和5 mL HAc-NaAc 缓冲溶液，用水定容摇匀后放置10分钟后测定。
2. Fe 2+-邻菲啰啉络合物吸收曲线的绘制及测定波长的选择以试剂空白（指加入标准工作溶液0.00 mL 的容量瓶，即1号瓶）为参比溶液，用已配好的系列标准溶液（2-6号瓶）中的某一个溶液（选择任意一瓶均可，但是习惯选择系列中次浓的溶液，即5号瓶）为待测液，采用____cm 比色皿，分别测定波长为480、490、500、505、510、515、520、530、550、580 nm 时的吸光度。
实验3水中微量铁的测定
实验三水中微量铁的测定——邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1．学习选择分光光度法实验条件的方法；2．掌握分光光度法测定铁的基本原理及方法；3．掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理应用可见光分光光度法测定物质含量时，通常将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测量其吸光度，进而求得被测物质的含量。
因此，显色反应的完全程度和吸光度的物理测量条件都影响到测定结果的准确性。
显色反应的完全程度取决于介质的酸度、显色剂的用量、反应的温度和时间等因素。
在建立分析方法时，需要通过实验确定最佳反应条件。
为此，可改变其中一个因素（例如介质的pH值），暂时固定其他因素，显色后测量相应溶液的吸光度，通过吸光度－pH曲线确定显色反应的适宜酸度范围。
其它几个影响因素的适宜值，也可按这一方式分别确定。
此外，加入试剂的顺序，离子价态，干扰物质的影响等都应加以研究，以便拟定合适的分析步骤，使实验快捷、准确。
本实验通过对Fe2+-邻菲啰啉反应的几个基本条件实验，学习分光光度法测定条件的选择。
邻菲啰啉法是测定微量铁的一种常用的方法。
一般情况下，铁以Fe3+状态存在时，盐酸羟胺可将其还原为Fe2+，反应如下：2 Fe3+＋2 NH2OH·HCl═2 Fe2+ +N2 ↑+4 H+ +2 H2O+2 Cl-在pH=2 9的溶液中，试剂与Fe2+生成稳定的1:3橘红色配合物，其lgK稳=21.3，在510 nm有最大吸收，ε＝1.1×104 L·cm-1 mol-1。
测定时，控制溶液酸度在pH=5左右为宜。
酸度高时反应较慢；酸度太低，离子则容易水解，影响显色。
Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2＋等离子也能与邻菲啰啉生成稳定配合物，这些离子含量较低时不影响测定，含量较高时可用EDTA掩蔽或经分离除去。
本实验通过绘制吸收曲线选择最大吸收波长或选择适宜的测量波长；通过变动某实验条件，固定其余条件，确定测定最佳酸度和显色剂用量。
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告
生活饮用水中微量铁含量的测定实习报告实习单位：XXXXX有限公司实习部门：水质检验科实习时间：2023年X月X日年X月X日实习地点：XXXXX有限公司水质检验科一、实习任务及背景本次实习的主要任务是学习生活饮用水中微量铁含量的测定方法。
生活饮用水是指供人生活的饮用水，其水质安全直接关系到人们的身体健康。
准确测定生活饮用水中的微量铁含量显得尤为重要。
二、实际工作经验：1. 在实习期间，我严格遵守公司的规章制度，认真负责地完成了每一次实验任务。
2. 我学会了使用原子吸收光谱仪进行铁含量的测定。
原子吸收光谱仪是一种高灵敏度的分析仪器，可以准确地测定水中微量铁的含量。
3. 在实验过程中，我注意观察实验现象，记录实验数据，并根据实验结果进行分析和判断。
4. 我还学会了如何处理实验废水和废弃物，确保实验过程的安全和环保。
三、专业知识与技能应用在实习过程中，我运用所学的化学知识和技能，成功完成了生活饮用水中微量铁含量的测定。
我使用了原子吸收光谱仪这一先进仪器，通过火焰法进行测定。
在操作过程中，我严格控制了实验条件，包括火焰类型、燃烧器高度、空气流量等，以确保测定结果的准确性。
我还学习了如何绘制标准曲线和计算铁含量。
四、个人能力提升与认知变化通过本次实习，我深刻体会到了理论与实践相结合的重要性。
在实际操作中，我不仅巩固了所学知识，还学到了许多书本上无法学到的技能和经验。
我还提高了自己的观察能力和分析问题的能力，为今后的工作和学习打下了坚实的基础。
五、反思与展望：回顾本次实习经历，我认为自己在以下几个方面还有待提高：1. 实验操作的熟练程度有待提高。
虽然我已经掌握了一定的实验技能，但在某些复杂实验中仍可能出现操作失误的情况。
我需要继续加强练习，提高自己的实验操作水平。
2. 对实验原理的理解还不够深入。
有时我会因为对实验原理理解不够深入而导致实验结果出现偏差。
我需要加强对实验原理的学习，深入理解每一个操作步骤的目的和意义。
分光光度法测定水中微量铁
2 实验原理
根据朗伯-比耳定律：A=ε bc，当入射光波长λ 及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质 的浓度c成正比。只要绘出A-c标准曲线，测出试液的吸光度， 就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样中铁的含量。
2 +
N
N
3
N N
2 + +F e
N
F e
N N
N
在pH=2～9的溶液中，Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定 的桔红色配合物Fe(phen)32+。此配合物的lgK稳=21.3，摩 尔吸光系数ε 510 = 1.1×104 L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与 邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。所以在 加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为 Fe2+，其反应式如下： 2Fe3++2NH2OH·HCl→2Fe2++N2+2H2O+4H++2Cl测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜。酸度太高， 反应进行较慢；酸度太低则水解，影响显色。
5 思考与讨论
1.本实验中哪些试剂应准确加入，哪些不必严格准确 加入? 加入溶液的顺序能否颠倒？为什么? 2.加入乙酸钠的目的是什么?
谢谢！
序号
0 1 2 3 4 5
铁标准液 （mL） 0 2 4 6 8 10
盐酸羟胺 （mL） 1 1 1 1 1 1
邻二氮菲 （mL） 2 2 2 2 2 2
乙酸钠 （mL） 5 5 5 5 5 5
标准曲线 作图区
标准曲线测定区 样品池 控制区 未知浓度试样测定区
标准曲线 参数区
水中微量铁测定
2+吸收波长选择 Fe
①.数据纪录
不同波长吸光度
450 460 470 480 490 500 505 508 509 510 512 513 514 515 520 530 540 550 560
吸光度A
②作吸收曲线图，确定最大吸收波长 λmax= nm
五．2显色剂用量选择
①.数据纪录
不同用量吸光度
10μg· －1 Fe2+ mL 0.0 （mL） 吸光度（A）
② ③ ④
作标准曲线图 计算出曲线方程为： 计算未知溶液中CFe2+ = μg· －1 mL
1.
2.
3.
4.
拿吸收池时，不能接触吸收池接 触光面，应拿毛玻璃面。 测定时，吸收池应先用蒸馏水洗， 再用待测溶液润洗2~3次。 吸收池用过后，要清洗干净，晾 干放入吸收池盒内。 吸收池应配对校正
编号
0.15%邻二氮菲 mL
1
2
3
0.60
4
0.80
5
1.00
6
7
0.20 0.402.00 4.00 NhomakorabeaA
②作吸收曲线图，确定V宜
五．3显色时间选择
①.数据纪录
不同时间吸光度
时间min A 1 2 5 10 30
②作吸收曲线图，确定 T宜
五．2．制作标准曲线和铁含量 的计算
①
数据记录
1.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
① 10μg· -1铁标准溶液： mL
② ③ ④ ⑤
称取0.8634gNH4Fe(SO4)2· 2O， 加 12H 入6mol· HCl 20mL和少量水，溶解至 L-1 1000mL容量瓶中，得100μg· -1储备 mL 液； 盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制 邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制 HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0） 6mol· LHCl溶液
水中微量铁的测定实验报告
水中微量铁的测定实验报告水中微量铁的测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水中微量铁的浓度对于水质的评估和处理具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验手段，测定水中微量铁的浓度，并探讨其对水质的影响。
实验材料和方法：1. 实验仪器：分光光度计、比色皿、移液管等。
2. 实验试剂：硫酸亚铁、硫酸铵、硝酸、硫酸、硫酸铵铁、硫酸铁、硫酸亚铁铵、硫酸铵铁（III）等。
实验步骤：1. 样品制备：收集不同来源的水样，使用滤纸过滤去除悬浮物，得到清澈的水样。
2. 铁离子还原：将水样加入硫酸亚铁溶液，使其中的三价铁离子还原为二价铁离子。
3. 铁离子络合：加入硫酸铵溶液，使铁离子与硫酸铵形成络合物，增加铁离子的稳定性。
4. 比色测定：将样品转移到比色皿中，使用分光光度计测定其吸光度。
根据比色试剂的吸光度与铁离子浓度的标准曲线，计算出水样中微量铁的浓度。
实验结果和讨论：通过实验，我们得到了不同来源水样中微量铁的浓度数据。
进一步分析发现，自然水源中的微量铁浓度普遍较低，而工业废水或受污染的水源中的微量铁浓度较高。
这说明微量铁的浓度与水源的质量密切相关，可以作为评估水质的重要指标之一。
此外，我们还发现不同水样中微量铁的浓度存在一定的差异。
这可能是由于水源的不同地质条件、水体的pH值、氧化还原环境等因素导致的。
因此，在评估水质时，应综合考虑这些因素，以准确判断水源的健康状况。
实验中使用的比色试剂是硫酸铵铁（III），它能与铁离子形成显色络合物。
通过测定比色试剂吸光度与铁离子浓度的标准曲线，我们可以准确地计算出水样中微量铁的浓度。
这种方法简单、快速，适用于大批量水样的测定。
然而，这种测定方法也存在一定的局限性。
首先，比色试剂的选择可能会影响测定结果的准确性。
其次，该方法只能测定水样中微量铁的总浓度，无法区分不同形态的铁离子，如铁离子的氧化态。
因此，在实际应用中，还需要结合其他分析手段，综合评估水质。
结论：通过本实验，我们成功测定了不同来源水样中微量铁的浓度，并探讨了其对水质的影响。
可见分光光度法测定水样中微量铁的含量
实验三 可见分光光度法测定水样中微量铁的含量一、实验目的：1、掌握722型分光光度计构造及使用方法。
2、掌握标准曲线的绘制，并通过标准曲线测出水样中Fe3+的含量。
二、实验原理：在可见光区的吸光光度测定中，若被测组份本身有色，则可直接测定。
若被测组份本身无色或色很浅，则可利用显色剂与其反应（即显色反应），使生成有色化合物，进行吸光度的测定。
大多数显色反应是络合反应。
对显色反应的要求是：1、灵敏度足够高，一般选择产物的摩尔吸光系数大的显色反应，以适合于微量组份的测定；2、选择性好，干扰少或容易消除；3、生成的有色化合物组成恒定，化学性质稳定，与显色剂有较大的颜色差别。
在建立一个新的吸光光度方法时，为了获得较高的灵敏度和准确度，应从显色反应和测量条件两个方面，考虑下列因素：1、研究被测离子、显色剂和有色化合物的吸收光谱，选择合适的测量波长；2、溶液PH值对吸光度的影响；3、显色剂用量、显色时间、颜色的稳定性及温度对吸光度的影响；4、被测离子符合比尔定律的浓度范围；5、干扰离子的影响及其排除的方法；6、参比溶液的选择。
此外，对方法的精密度和准确度，也需进行试验。
铁的显色试剂很多，例如硫氰酸铵、巯基乙酸、磺基水杨酸钠等。
邻二氮菲是测定微量铁的一种较好的试剂，它与二价铁离子反应，生成稳定的橙红色络合物（l g K稳=21.3），最大吸收波长入max=510nm。
Fe2+ + 22+此反应很灵敏，摩尔吸光系数ε为1.1×104。
在PH2~9之间，颜色深度与酸度无关，颜色很稳定，在有还原剂存在的条件下，颜色深度可以保持几个月不变。
本方法的选择性很高，相当于铁含量40倍Sn2+、A13+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-；20倍的Cr3+、Mn2+、VO3—、PO43—；5倍Co2+等均不干扰测定，所以此法应用很广。
分光光度法中，当入射光波长一定，溶液的温度一定，液层厚度一定时，根据Beer定律可得：A=K c即在一定条件下，吸光度与溶液的浓度成正比。
水样中铁的测定方法(综述)
微乳光度法测定水样中液增敏动力学的痕量Fe+3摘要：本文包括多种方法测定水样中的微量铁元素。
比如，Fe3+-KIO4-MX 测定水中铁，微乳液增敏动力学光度法测定，分光光度法测定水中痕量铁，分子荧光法测定水中的微量铁，离子交换树脂相分光光度法测定水中痕量铁，石墨炉原子吸收光谱法测定水中微量铁，双波长光度法测定水中的微量铁等方法进行综合描述。
讲述具体方法，测定条件，最佳温度和一些必要条件等等。
关键词:光度法; 铁; 测定; 水样; 邻菲啰啉; 分子荧光法前言：铁是人体必需的元素之一,体内的铁与血红蛋白的合成密切相关,是人体内的重要元素。
铁的普通光度法测定可用显色剂较多,有邻二氮菲及其衍生物、磺基水扬酸、硫氢酸盐[1]等。
但上述方法中灵敏度均较低,难以进行痕量铁的测定,而动力学光度法具有较高的灵敏度,常用于痕量组份的测定。
目前铁的催化动力学光度法测定已有报道[2 ,3]。
测定痕量铁, 多用光度法。
常用的显色剂有邻菲罗啉、磺基水杨酸和硫氰酸盐等。
近几年也报道了一些测定痕量铁的方法[4,5]。
如三元络合物测定铁; 用络天箐S-氯化十六烷基三甲胺与铁形成三元络合物测定铁等。
都在生产实践中广泛使用[6, 7]。
对于环境及食物样品中铁的含量的测定方法已有很多报道。
目前, 测定铁的方法有微乳液增敏动力学光度法测定，催化动力学光度法由于灵敏度高, 反应选择性好而成为研究热点, 王旭珍等采用该方法测痕量铁,但在微乳液介质中催化动力学光度分析法测定铁尚未见报道。
分光光度法测定水中痕量铁，这种方法操作简单, 干扰离子少, 测量快速,结果准确和灵敏度高, 易推广和普及使用，此方法测得的回收率在之间。
分子荧光法测定水中的微量铁，用乙酸-乙酸铵缓冲溶液调节pH,最后用水定容。
准确移取适量的上述溶液, 按照实验方法进行测定,对每处的水样平行测定3次,取平均值;然后对水样进行加标回收率实验(n=5)。
该方法用于环境水中铁量的测定,其回收率98.0%~102.9% 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
100µg·mL-1 铁标准溶液
水中微量铁的测定
Mensuration of trace iron in water
实验总结 注意事项 数据记录与处理 实验步骤 仪器和试剂 实验原理 实验目的
The summary of experiment Matters need attention Data and treatments The processing of experiment Instruments and reagents The principle of experiment The purpose of experiment
实验目的
学习如何选择吸光光度分析的实验条件； 掌握用吸光光度法测定铁的原理及方法 掌握分光光度计和吸量管的使用方法。
Lambert-Beer定律
邻二氮菲法的优点
测定原理
实验原理
邻二氮菲法简介
确定适宜的条件
理论依据
Lamber-Beer定律 定律
当一束单色光通过有色溶液时部分吸收，部分透过， 当一束单色光通过有色溶液时部分吸收，部分透过， 有色物质对光的吸收度(吸光度 吸光度A)与有色物质的组成量度 有色物质对光的吸收度 吸光度 与有色物质的组成量度 (C)和液层厚度 和液层厚度(L)的乘积成正比 即： 的乘积成正比.即 和液层厚度 的乘积成正比 ANSTRUMENTS
721型分光光度计 50mL 比色管(7个) 10mL 吸量管 1cm吸收池
REAGENTS
1mol·L-1 乙酸钠溶液
10% 盐酸羟胺溶液（新配）
1 mol·L-1 NaOH溶液
0.15% 邻二氮菲水溶液
6 mol·L-1 HCl （工业盐酸试样）
1.0×10-3 mol·L-1 铁标准溶液