5.3利用化学方程式的简单计算【上课用】
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标:1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3.正确使用量和单位。
教学重点:有关化学方程式的计算教学难点:化学方程式的计算教学过程:1.根据化学方程式计算的步骤(1)设:根据题意设未知数;(2)写:书写正确的化学方程式;(3)找:找出已知量和未知量的质量关系;(4)列:列出比例式并求解;(5)答:检查结果,简明作答。
2.根据化学方程式计算应该注意的事项(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;(4)解题的过程要完整,规X(5)设未知数是要指明物理量,不要带单位。
例题:某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?解:设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=,x=;gy 6.1324=,y= 答:电解消耗水,同时生成氢气。
常见题型1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中,反应物A 、B 的质量比为3:4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时,B 消耗的质量为_________g 。
分析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C 和D 的质量共140g ,所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3:4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A 占其中3份,B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4=80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中,已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102,则Y 的相对分子质量为_____。
5.3利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)
5.3 利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)1、常见化学反应中的质量关系质量的1/12后,得到了分子(或原子)的实际质量,在计算物质的质量比的时候,又被当2、根据化学反应方程式的计算(1)计算依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。
(2)计算步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答。
(3)注意:①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?(4)计算中常用的关系式:m= ρv(5)单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm3(6)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形:纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度(7可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23S32 K39Ca40 Cu64 Zn65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例11】(2023春•宁阳县期中)镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在这个反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比是()A.24:32:80B.48:32:40C.48:32:80D.24:32:40【典例12】(2023春•绥棱县校级期中)在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。
17.(2020秋•舞阳县期末)在反应3Fe+2O2Fe3O4中,三种物质的质量比为。
【变式11】(2023•天津)在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是()A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4:27D.反应后固体质量减轻,不遵循质量守恒定律【变式12】(2023•沈丘县三模)乙醇(C2H5OH)是一种重要的化工原料。
5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标:1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上,学会并理解有关差量法的计算;2.通过适当练习的方法,调动学生的积极性,开阔思路培养思维能力,加深对化学知识的理解;3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点。
二、教学重难点:1.用差量法在化学方程式中进行计算。
2.能从文字、图标的数据中分析找出,可通过差量计算的物质。
三、教学流程:教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤:设、写、找、列、算、答。
1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为9.36 g。
计算参加反应的高锰酸钾的质量?分析根据质量守恒定律:10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解:根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2:加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量?解:根据质量守恒定律:生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上,煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时,则该质量不能直接代入化学方程式计算。
常见的解决方法通过差量法计算:即利用质量守恒定律,求得反应前后物质的总质量之差,通常为气体(或沉淀)的质量,再代入化学方程式计算。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2?M(nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2)↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明:在化学反应中,反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此,利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或 反应物)的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节:
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答:加热分解 6g高锰酸钾,可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾,则最多能生成多少氧气?
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g放 在试管中,加热不再产生气体 为止,剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上,掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算,掌握化学 方程式计算的书写格式,同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物(或生成物)的 质 量,求生成物(或反应物)的质量。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
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学习目标:
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤(重难点)
新课引入:
现代火箭一般采用液氢做燃料,液氧做助燃剂,科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢?这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
(相关物质) 6.3g
x
(4)列比例式
2158 6.3g 32 x
(微观质量比 = 实际质量比)
(5)求解 (6)答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答:分解6.3g高锰酸钾,可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是:
72%
答:这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物,应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算: 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二:有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧,可以生 成多少克氧化镁?
100g x
y
答:需要3550g氯气,生成3650g氯化氢。
解法②:设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为: 100g+3550g=3650g 答:需要3550g氯气,生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气,记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题:
§5.3 利用化学方程式的简单计算
§5.3 利用化学方程式的简单计算(2课时)【学习目标】:1.掌握根据化学方程式计算的基本步骤。
2.根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。
3. 养成严谨、规范的学习习惯,注意化学计算的格式。
重点:根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。
难点:训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习方式】:自主学习、讲练结合。
【学习过程】:[复习提问]:1.什么是化学方程式?点燃2.说出方程式:4P + 5O2=== 2P2O5的含义。
[导入]:前面我们学习了化学方程式所表示的含义,研究物质的化学变化常涉及到量的计算,本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。
学生自主学习课本P100页例一有关内容,讨论交流:(1)根据化学方程式计算的基本步骤?(2)注意哪些问题?一.根据化学方程式的计算:根据化学方程式的计算一般可分为五步:1.根据题意设____________;2.写出有关反应的________________;3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比),写在相应化学式的下边,再把已知量和未知量写在相应质量比的下边;4.列出__________,求出未知数;5.简明地写出_______。
[练习]:①工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制的生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?[总结]:化学知识是化学计算的基础,______是化学计算的工具,____________是化学计算的依据。
【达标检测】1.在反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中,份质量的铁跟份质量的硫酸铜反应,生成份质量的硫酸亚铁和份质量的铜;112g的铁生成的铜。
2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量。
利用化学方程式的简单计算教学设计
课题3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难,关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径,并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中,对解题格式、步骤严格要求,培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系;2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学安排】2课时第一课时:学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时:反馈练习,熟练掌握,并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程:阅读课本102页的有关内容,完成下列填空:一、电解水的化学方程式为 ____________________________ 填写下表:在化学反应中(1)任何一个化学反应都遵守(2)不管反应物生成物量是多少,各物质的质量比________(填“相同”或“不同”)二、自学例1的解题过程,总结利用化学方程式计算的解题步骤。
并记忆解题步骤。
小组讨论1.化学方程式计算的解题步骤,列比例式的依据是什么?2.利用化学方程式计算时,应注意哪些问题?教师点拨1.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的实际质量都要带单位,不管是在列比例式时还是在最后的计算结果是都不要漏掉单位。
另外,单位要一致,不一致的要进行单位换算。
2.化学方程式必须书写正确。
5.3化学方程式的简单计算
2、复习本单元所有内容,将知识整理。
4、在反应A+2B==C+D中,已知A、B两种物质各9.8克,A、B充分反应后生成16.1克C,0.2克D,B完全反应,则A、B反应时质量比为________。若已知C的相对分子质量为M,则B的相对分子质量为________。
5、在反应A+2B==C+2D中,已知C和D的相对分子质量比为22:9,当B与1.6克A完全反应后,生成4.4克C,则在此反应中,B和D的质量比为________。
1、理解化学方程式计算的依据。
2、灵活运用质量守恒定律进行化学方程式的简单计算。
重点难点
质量守恒定律在化学方程式计算中的灵活运用。
学习流程
备注
一、走进课本:
1、再读课本P91页“质量守恒定律内容”,体会“质量总和”的含义。
2、再读课本P93页最后一段,理解化学反应中各物质质量比的表示方法。
3、再读课本P100页的所有内容,熟悉化学方程式计算的步骤和格式。
(2)同时可得到氯化钾多少克?
(3)最后残留的固体中有哪些成分?总质量是多少?
四、回归课本:
1、本节课我学会了:__________________________________________。
存在的问题是:______________________________________________。
6、把干燥、纯净的高锰酸钾35克装入大试管中,加热制取氧气。等反应完全后,将试管冷却、称量,得到31.8.克固体物质。计算
(1)制得氧气多少克?
(2)31.8克固体中含有哪些物质?各多少克?
5.3 利用化学方程式的简单计算 说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学 上册
5.3 利用化学方程式的简单计算说课稿— 2023-2024学年九年级化学人教版化学上册一、教学目标1.知识目标:–理解化学方程式的表示方法及其含义;–掌握利用化学方程式进行简单计算的方法;–理解化学方程式中物质的量的概念及其计算方法;–掌握利用化学方程式进行质量、容积之间的转化计算。
2.能力目标:–能够根据给定的化学方程式进行计算;–能够运用化学方程式解决实际问题;–能够遵循计算规则进行计算,避免出错;–能够正确使用单位进行计算。
3.情感目标:–培养学生对化学方程式的兴趣和好奇心;–培养学生细致观察、仔细思考和分析问题的能力;–培养学生合作、分享和交流的意识。
二、教学重点和难点1.教学重点:–化学方程式的基本概念和表示方法;–利用化学方程式进行计算的方法。
2.教学难点:–化学方程式中物质的量的概念及其计算方法;–化学方程式中质量、容积之间的转化计算。
三、教学过程1. 导入(5分钟)引导学生回顾上节课学习的内容,复习化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 概念讲解(10分钟)介绍化学方程式中的物质的量的概念,解释物质的量的计量单位及其换算关系。
同时,讲解化学方程式中质量、容积之间的转化关系和转化计算方法。
3. 示例分析(20分钟)通过具体的例子,分析如何进行利用化学方程式进行简单计算。
包括计算物质的量、质量、容积等。
示例1:如何根据化学方程式计算物质的量?示例2:如何根据化学方程式计算质量和容积的转化关系?4. 练习与讨论(15分钟)让学生进行练习,以检验他们对所学知识的掌握程度。
并组织学生之间进行讨论,促进他们相互之间的交流和合作。
练习题1:根据下列化学方程式,计算反应产物的物质的量。
- 2H₂ + O₂ →2H₂O练习题2:根据下列化学方程式,计算反应产物的质量和容积的转化关系。
- 2Na + Cl₂ → 2NaCl5. 拓展应用(15分钟)通过提供一些拓展应用的问题,让学生运用所学知识进行思考和解决问题。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式(教用)课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据:(1)质量守恒定律;(2)化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值;(3)在化学方程式中,任意两种物质的质量变化量之比,等于这两种物质的质量份数之比,即等于这两种物质的相对分子质量(或相对原子质量)乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤:(1)设未知数(通常求谁设谁);(2)写出题目中相关的化学方程式;(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量(或相对原子质量)的乘积以及已知量和未知量;(4)列出比例关系式(注意实际质量后面要带单位)并求解;(5)写出答案,答。
3. 计算时的常见错误:(1)未知数带有单位。
(2)所设物质的质量包含杂质的质量,或者包含未参加反应的物质的质量。
(3)已知物质的质量没有单位。
(4)化学方程式书写错误或者没有配平(这个错误会使计算题的得分降为1,甚至为0)。
(5)关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
(6)步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 (2023•绥化)在化学反应A+2B=C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22:9,当6.4gB与足量A完全反应后,生成3.6gD。
则在此反应中,B和C的质量比是()A.8:11B.2:11C.16:11D.16:9【答案】C【解析】解:设生成C的质量为x。
A+2B=C+2D22 2×9x=则生成C的质量为4.4g,所以在此反应中B和C的质量比是6.4g:4.4g=16:11。
例2 在A+B═C+2D的反应中,已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C,且D的相对分子质量为18,则生成的D的质量为 1.8g,A的相对分子质量为58。
5.3利用化学方程式的简单计算.第二课时
5.3利用化学方程式的简单计算(第二课时)责任编辑:吴强班级使用者:时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力;通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
学习重点:掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点:掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.要让3g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是多少?2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()3.在化学反应3X+4Y =2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为______。
【课堂学习】一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)二、自主学习【归纳小结】1.计算的依据是。
2.计算的方法和步骤:解题方法:明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式,分析已知量和未知量,根据已知量和未知量之间的关系,列比例式求解。
步骤⑴设:;(未知量带单位吗?)⑵写:;(要注意什么?)⑶标:;(有关的量标在什么位置?已知量带单位吗?)⑷列:;(怎么比呢?)⑸答:。
3.计算类型:例1:已知的质量计算的质量。
例2:已知的质量计算的质量。
4.注意事项:⑴解题格式要规范,步骤要齐全。
⑵以纯净物的质量进行计算,对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量,再进行计算。
⑶必须正确使用单位,单位要统一。
■常见的错误:①不认真审题,答非所问;②元素符号或化学式写错;③化学方程式没有配平;④相对分子质量计算错误;⑤单位使用错误;⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
■常用的几个关系式:①某物质的纯度=(纯净物的质量÷混合物的质量)×100%②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量③质量=体积×密度,即m=pv④单位换算:1L=1000mL=1000cm3;1t=1000kg,1kg=1000g,1g=1000mg。
三、课堂小结四、自我测评1.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?你能计算出参加反应的氢气的质量吗?2.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
九年级化学(人教版)上册学案:5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1.理论依据理论依据是质量守恒定律。
2.计算依据(1)化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
(2)化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在这反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比( )A.24:32:56 B.24:32:40 C.2:1:2 D.48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为:2Mg+O2点燃===,====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1.利用化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。
2.复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大,目前最普遍使用共沉淀法生产,其原理可表示为:FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl,已知此反应中,各元素化合价均不变,又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.3:4D.1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x,则+3价的铁元素的原子的个数为3-x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0,解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1,+3价的铁元素的原子的个数为2,此反应中各元素均不变价,反应前后铁原子个数相等,+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等,则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2,且铁原子的相对原子质量相同,参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
5.3利用化学方程式的简单计算(第一课时
5.3利用化学方程式的简单计算(第一课时)责任编辑:吴强班级使用者:时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力;通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
学习重点:掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点:掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O点燃2 P2O5的反应中,份质量的磷跟份质量的氧气起反应,生成份质量的五氧化二磷。
【课堂学习】一、检查知识准备完成情况(组内交叉检查)二、自主探究:学习任务:根据化学方程式的计算你能说出化学方程式表示的意义吗?能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢?例:在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为;那么,36克水完全分解能生成克氢气;18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克(?)18克(?)依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式的计算。
【阅读】自学课本P102例1、例2后,完成以下问题:【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤?2.利用化学方程式计算应注意哪些问题?【练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧,能生成多少克水?[审题]①该题涉及的化学变化(化学方程式)为;②题目给出的已知量为_______的质量,未知量为______的质量;③已知量与未知量遵循关系。
[解题]请你书写出详细的解题过程。
步骤⑴设: ;(未知量带单位吗?)⑵写: ;(要注意什么?) ⑶标: ;(有关的量标在什么位置?已知量带单位吗?) ⑷列: ;(怎么比呢?) ⑸答:写完后,请先自己检查,再与同学的解题过程对比、交流,然后与P 102例1比较有哪些异同。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》
答卷时应注意事项1、拿到试卷,要认真仔细的先填好自己的考生信息。
2、拿到试卷不要提笔就写,先大致的浏览一遍,有多少大题,每个大题里有几个小题,有什么题型,哪些容易,哪些难,做到心里有底;3、审题,每个题目都要多读几遍,不仅要读大题,还要读小题,不放过每一个字,遇到暂时弄不懂题意的题目,手指点读,多读几遍题目,就能理解题意了;容易混乱的地方也应该多读几遍,比如从小到大,从左到右这样的题;4、每个题目做完了以后,把自己的手从试卷上完全移开,好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题;试卷第1页和第2页上下衔接的地方一定要注意,仔细看看有没有遗漏的小题;5、中途遇到真的解决不了的难题,注意安排好时间,先把后面会做的做完,再来重新读题,结合平时课堂上所学的知识,解答难题;一定要镇定,不能因此慌了手脚,影响下面的答题;6、卷面要清洁,字迹要清工整,非常重要;7、做完的试卷要检查,这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题,检查的时候,用手指点读题目,不要管自己的答案,重新分析题意,所有计算题重新计算,判断题重新判断,填空题重新填空,之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友,你们好!经过两个月的学习,你们一定有不小的收获吧,用你的自信和智慧,认真答题,相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的!人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题(共7小题)1.在化学反应A+3B═2C+3D中,已知8g A跟0.3g B恰好完全反应生成2.7g D。
又知B 的相对分子质量为2,则C的相对分子质量为()A.18B.28C.40D.562.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种),取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应,生成2g CO2,则该杂质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.ZnCO3D.MgCO33.在反应A+2B=2C+D中,B、D的相对分子质量之比为8:11。
利用化学方程式的简单计算【上课用】
方法一: 解:设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答:混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 6.5克×(1-20%) x
65∶2 = 6.5克×(1-20%)∶x x = 0.16克
答:生成氢气0.16克。
例5.金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通 入氢气的情况下加热,充分反应后,停止加热 并继续通氢气直到试管冷却,称量得到0.76克 固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量?
正比例 间质量比是成
关系。因 反应物或生成
一种 此,只要知道
其他 物的质量,我们就可以求出
未知物的质量。
悟
这种解题方法称为“比例法”。
一、已知反应物的质量求生成物的质量;
例题根据化学方程式计算的步骤 1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
解:设可得到氧气的质量为 x。 2KMnO4 316 2× 158 6g
△
设未知量 写出化学方程式并配平
K2MnO4+MnO2 +O2↑ 32 x
写出与有关物质的相对分子质
量和以及已知量、未知量(即 质量关系)
316 6 g 32 x
X=0.6g 答:可以得到0.6g氧气。
列出比例式、求解
简明地写出答案
一、已知反应物的质量求生成物的质量;
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
三.关于质量和体积间的换算 例1.足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密 度为1.43g/L) 充分燃烧。可以生成多少克氧化镁?
初中人教版化学九年级上册5.3【教学设计】《利用化学方程式的简单计算》
《利用化学方程式的简单计算》宿松县实验中学 严焰东本课题是在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难,关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径,并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中,对解题格式、步骤严格要求,培养他们一丝不苟的科学态度。
教材给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范,在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题,运算要准确,以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
在本课题只要求学生学习有关纯物质的计算,难度不大。
主要包括两种类型:用一定量的反应物可得到多少生成物;要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
在教学中不能孤立地只谈计算,要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来,应当使学生十分明确地认识到,化学方程式不仅表示什么物质发生反应,生成什么物质,而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出反应物的质量。
【知识与能力目标】1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量;2、进一步认识化学方程式的涵义;3、掌握解题格式,培养解计算题的能力。
【过程与方法目标】1、通过对化学方程式中物质间质量比的分析,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系;2、培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感态度价值观目标】1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;2、培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【教学重点】由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
【教学难点】解题的格式规范化。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据:质量守恒定律。
②基本依据:化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下,求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系,包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来,标在相应化学式的下面,把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤:解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式,分析已知量和未知量,根据已知量和未知量之间的关系,列比例式求解。
步骤第1页第2页(1)设: 设未知量 ;(未知量带单位吗? 不用 )(2)写: 写出化学方程式 ;(要注意什么? 配平 )(3)标: 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ;(有关的量标在什么位置? 化学式的正下方 已知量带单位吗? 带单位 )(4)列: 列出比例式 ;(怎么比呢? 两种比 )(5)答: 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位;②只找已知和未知的关系,列式时,单位要统一,单位要带入计算过程;③化学方程式一定要书写正确,各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时,该如何处理?应先将体积换算成质量,不纯物质,量换算成纯净物质量,因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量,而且是纯净物的质量,不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少?解:设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得:x=2kg答:18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
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根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误:
①不认真审题,答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
第一次 给定氧气的质量 生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g
(1)从以上数据说明,这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
(2)第 一 次实验碳有剩余,剩余 1.5 g。 二 (3)第 次实验中氧气有剩余,剩余 5 g。
练习:若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后 还有2克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧 气的质量比 A. 1 :4 B. 1 :9 C. 4 :1 或1 :9 D. 1 :4 或1 :9
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数 即:所求纯净物的质量除以混合物的质量再乘以 100%)
2H2+ O2===2H2O 4 :32
点燃
有两种情况: 一是氢气过量,氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量,氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案:D
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢 气的情况下加热,充分反应后,停止加热并继 续通氢气直到试管冷却,称量得到0.76克固体 物质。求反应前混合物中氧化铜的质量?
化学方程式的含义:以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36 18g
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 2g 16g ? ?
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1。 说明:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正 比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知 的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(反应 物)。
思路1:可根据化学式的计算求解。
理由:水中的氢元素全部转化为氢气。
解:水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 ×100% H2O的相对分子质量
=
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16
18Kg的水中所含氢元素的质量为:18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气? 解:设加热分解6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质 量为x。 △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6g x
2 158 6g = x 32
解得x=0.6 g。 答:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到0.6 g氧气。
困惑:若某种元素没有全部转化为某种物 质,求该物质的质量怎么办呢?
思路2:利用化学方程式来计算。 解:设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 x x = 2Kg
18Kg
36 = 4 x 18Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以,小桶中的水能使小汽源自行驶: 2×100=200(Km)
一、已知反应物的质量求生成物的质量;
例1:加热分解6 g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤: [解](1)设未知量(不要带单位)
(2)正确写出化学方程式(注意配平) (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量(写在对应化学式的正下方,先写相对分子质量, 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数, 再写质量;质量单位要写,且要统一。) (4)列出比例式,求解(计算结果按题中要求进 行,若题中没有要求,除不尽,则保留小数点后一 位) (5)简明地写出答案
课题3
学习目标
1、进一步认识化学方程式的意义,在正确 书写化学方程式的基础上会进行简单的计 算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范 解题的格式。 3、有关化学方程式计算的基本题型
化学方程式的含义
(1)表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件; (2)表示化学反应的各物质的 质量关系; (3)表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
电解9g水,能得到氢气的质量为多少?小明的 解法如下: 解:设能得到氢气xg 通电 H 2O H 2 + O2 18 2 32 找出下列 9g xg 所解答案 18 32 中的错误 = 9g xg 32×9g X= =16 18 答:能得到氢气16克。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少g氧气?
【书写格式】
解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。 △ 2KMnO4 316 6g 316 6g = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
【解题步骤】
(1)设未知量 (2)写出反应的化学方程式 (3)计算相关物质的质量比 (4)标出已知量、未知量 (5)列比例式
方法一: 解:设混合物中原有金属铜质量为x
CuO + H2 ==== Cu + H2O
80 64 0.92克–x 0.76克–x 80 64 x 0.12克 0. 92克 x 0.76克 x 氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克 答:混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
④相对分子质量计算错误,导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴,物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】
(1)步骤要完整(设、写、配、标、列、解、答) (2)格式要规范; (3)得数要准确(保留一位小数); 【三个关键】 (1)准确书写化学方程式; (2)准确计算相对分子质量; (3)代入量均指纯净物的质量(单位要代入计算 过程);
32 x
0.61g
x =
(6)解比例式
(7)简明地写出答语
答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.61g 氧气。
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2:工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t氧化钙,需要碳 酸钙多少吨? 解:设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答:需要碳酸钙18t。
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系,即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气 就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源,找到合适的催化剂,即可 利用光能将水分解制取氢气。
怎么算?
要想知道汽车能跑多远,就要弄清楚小桶 中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气?
方法二: 解:氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克 答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三:设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O 反应的氧的质量 80 64 16 x 0.92g-0.72g
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度 为1.43g/L) 充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
解:设可生成氧化镁的质量为X 依题意 m(O2) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 32 80 注意:如果已知体 16克 X 32 积或要算体积时, 80 ------ = -----X 16克 要用密度公式换算 80×16克 成质量才代入。 X = -----------32 = 40 克 答:充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算
练习 医疗上需要180千克氧气,如果用电 解水的方法来制取,那么同时可以得到 多少千克氢气?这些氢气在标准状况下 占多大的体积?(ρH2=0.09克/升)
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论:
H :1
O:16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中 使之充分反应,生成水的质量为多少?
80 16 x 0.8g x 0.92 g 0.76 g 答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
有关物质差量的计算 计算的依据
a c ac b d bd
(思考:你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量)
从中你受到的启示是什么? 涉及某些物质过量的化学方程式的计算: 某些反应物在反应后有剩余,我们说这些物 质在反应中过量,因为它们没有都参加反应, 因此计算时,不能用此物质进行求算。