原子结构习题
原子结构习题及解析
《原子结构》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 因为p 轨道是“8”字形的，因此p 电子沿“8”字形轨道做绕核运动B. 主量子数为2时，电子层有2s 和2p 两个轨道C. 氢原子核外只有一个电子，因此核外只有一个原子轨道D. 电子云是 |ψ|2 在空间分布的图像【D 】A ：原子核外的电子运动是没有固定轨道的，只是在核外某些区域出现的概率大，在某些区域出现的概率小，因此p 电子不是沿着“8”字形轨道做绕核运动的；B ：主量子数为2时，有2s 和2p 两种轨道，而其中2p 有3个简并轨道；C ：氢原子核外只有一个电子，但是却远远不止1个轨道，当这个电子位于1s 轨道上时，氢原子处于基态，而当这个电子位于其它高能级轨道时，氢原子处于激发态；D ：电子云是用小黑点密集程度的变化情况来形象化的描述核外电子概率密度分布的图形，而|ψ|2的物理意义是核外某处电子出现的概率密度，因此说电子云是|ψ|2 在空间分布的图像。
2. 下列原子轨道不存在的是A. 8sB. 3fC. 4dD. 7p【B 】根据量子数的取值要求，主量子数n 只能取1,2,3…等非零正整数；轨道角动量量子数l 的取值受n 的限制，只能取0,1,2,…,(n -1)，共取n 个值；磁量子数m 的取值又受l 的限制，只能取0,±1,±2…±l ，共取2l +1个值。
据此，当n 为3时，l 最大只能取值为2，当l 为2时是d 轨道，所以不可能出现3f 轨道。
3. 多电子原子中决定核外电子能量高低的量子数为A. n ,l ,m ,sB. n ,l mC. n ,lD. n【C 】主量子数n 的大小决定了核外电子离核的远近，由于电子离核越近，受原子核吸引越强，因此能量越低，而离核越远，受原子核吸引越小，因此能量越高，所以主量子数也是多电子原子核外电子能量高低的主要因素；而多电子原子核外的电子除了受到原子核的吸引外，还收到其它电子对其的排斥作用，我们主要考虑内层和同层电子对其的屏蔽作用，因此多电子原子核外电子能量的高低，同时还与其轨道角动量量子数l 有关；而磁量子数m 的取值确定原子轨道在空间的伸展方向，所以与电子和轨道的能量无关；自旋角动量量子数s 体现了电子的自旋运动，也与其能量无关，因此对于多电子原子而言，核外电子能量的高低主要受到n 和l 的影响。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
第六章 原子结构(习题)
第六章 原子结构（习题）一、选择题：1. 3985下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21-2. 3984径向概率分布图中，节面的个数等于…………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 13. 3983核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是…………………………………（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64.3980 s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为……………………………………………（ ）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 85. 3978 径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 16. 3968 下列原子或离子中，电子从2p 轨道跃迁到1s 轨道放出光的波长最短的是（ ）(A) Li (B) Cl (C) Fe (D) Fe 2+7. 0911 ψ (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………（ ）(A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道8. 0906 电子云是 ……………………………………………………………………（ ）(A) 波函数ψ 在空间分布的图形(B) 波函数|ψ | 2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R n , l (r )的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2l , m (θ , ϕ)的图形9. 0905 下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………………（ ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21 (B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21 (C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21 (D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -21 10. 0903 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是……………………（ ）(A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值(C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面11. 4371 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………（ ）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10912. 7005 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是………………………………（ ）(A) s 和p 区 (B) p 和d 区 (C) p 和ds 区 (D) p ，d 和ds 区13. 3982 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d14. 3970下列阳离子基态的电子组态中属于 [Kr]4d 6的是…………………………… （ ）(A) Tc + (B) Rh 3+ (C) Rh 2+ (D) Cd 2+15. 3944 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种16. 3936 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
原子结构练习题练习题
原子结构练习题一、选择题1. 下列关于原子的叙述，正确的是：A. 原子是由质子、中子和电子组成的B. 原子的质量主要集中在核外电子上C. 原子核内质子数等于核外电子数D. 原子核内的中子数可以与质子数不同2. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 铝（Al）3. 在原子中，下列哪个量子数是不存在的？A. 主量子数B. 角动量量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数二、填空题1. 原子核由______和______组成，其中质子带正电，中子不带电。
2. 在多电子原子中，电子在原子核外按照能量从低到高的顺序排布，这一规律称为______。
3. 原子中，电子层数等于______的数目。
三、判断题1. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质。
（）2. 同一周期内，从左向右，原子半径逐渐增大。
（）3. 电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密度。
（）四、简答题1. 简述原子核外电子的排布规律。
2. 为什么同一周期内，从左向右，原子半径逐渐减小？3. 请解释原子中电子的自旋量子数。
五、计算题1. 氧原子的原子序数为8，求氧原子的电子排布式。
2. 钠原子的原子序数为11，写出钠原子的核外电子排布式，并计算其最外层电子数。
3. 氯原子的原子序数为17，求氯原子的核外电子排布式，并指出其价电子。
六、匹配题请将下列元素与其对应的电子层数和价电子数进行匹配：元素：A. 氢（H） B. 碳（C） C. 氧（O） D. 钠（Na） E. 铝（Al）电子层数：1. 1层 2. 2层 3. 3层价电子数：1. 1个 2. 4个 3. 6个七、解释题1. 解释什么是离子键，并举例说明。
2. 简述什么是共价键，并说明共价键与离子键的区别。
3. 解释原子轨道杂化理论，并举例说明sp、sp²、sp³杂化轨道的应用。
八、作图题1. 请画出氧原子（原子序数为8）的电子排布图。
2. 请画出钠原子（原子序数为11）失去一个电子后的电子排布图。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
原子结构习题
第1章原子结构习题一、思考题1.原子中的能级主要由哪些量子数来确定？2.试述描述核外电子运动状态的四个量子数的意义和它们的取值规则。
3.基态原子的核外电子排布应遵循哪些规律？4.s轨道、p轨道、d轨道分别对应的l值为多少？5.s，2s，2s1各代表什么意义？指出4s、3d、5p各能级相应的量子数及轨道数。
6.n =2时，电子有哪些可能的空间运动状态？7.l =2的轨道，空间伸展方向有几种？8.p轨道角度分布图和p电子云角度分布图形的区别是什么？9.用原子轨道符号表示下列各套量子数。
（1）n =2，l = 1，m = －1（2）n = 4，l = 0，m = 0（3）n =5，l =2，m = 010.为什么任何原子的最外层上最多只能有8个电子？次外层最多只能有18个电子？11.指出下列各元素的基态原子的电子排布式的写法违背了什么原理并予以改正。
（1）Be 1s22p2 （2）B 1s22s3（3）N 1s22s22p x22p y112.现行的周期表中有几个区？每一个区包括哪几个族？各区的外层电子构型有何特征？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
（）2.波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
（）3.ψ是核外电子运动的轨迹（）4.电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
（）5.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
（）6.2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
（）7.1s轨道上只可容纳1个电子。
（）8.n =1时，l可取0和1。
（）9.主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
（）10.一组n，l，m组合确定一个波函数。
（）11.一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
（）12.是p y轨道在xy平面的角度分布示意图。
（）13.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
原子的结构练习题
3.2原子的结构一．选择题1．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子大，原子和离子小B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子在不停的运动，原子不运动D．分子、原子、离子都可构成物质3．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。
在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。
以下对中子星和中子的猜想错误的是（）A．中子星不显电性B．中子星上存在丰富的氢离子C．中子的质量大于电子D．中子星的密度远大于地球4．某原子的相对原子质量为201，中子数为121，其对应的离子为R2+，则该离子核外电子数为（）A．121B．80C．78D．825．下列有关分子、原子的说法正确的是A．原子得到电子后形成阳离子B．分子是化学变化中的最小粒子C．原子核是由质子和电子构成D．原子的质量主要集中在原子核6．下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．铁原子核内含有26个中子B．图中x=14C．铁原子易得到2个电子D．Fe原子与Fe2+质子数不同7．下列物质由原子直接构成的是A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠8．证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是（）A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性C．元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子二、非选择题1．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子(1)质量最小的粒子：；(2)带正电荷的粒子：；(3)带负电荷的粒子：；(4)不显电性的粒子：；(5)决定原子质量的粒子：；(6)与氢原子相对原子质量接近的：；(7)同一原子中数目相等的粒子：；(8)能直接构成纯净物的粒子：；(9)化学变化中最小的粒子：。
原子结构练习题.doc
原子结构练习题一：选择题1．下列各电子能层，含有f能级的是A．K层B．L层C．M层D．N层2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．184、以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．326、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0 B．2 C．5 D．88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns210、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A．29 B．30 C．31 D．3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p512．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D13．下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．5117．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18．同一原子的基态和激发态相比较（）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定19．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d 能级 D．f能级21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524．下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少二：填空题26、各能层最多容纳的电子数为____。
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1. 评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确， 如 有 错 误， 试 予 以 改 正。
(1) 主 量 子 数 n = 3 时， 有 3 s 、 3p 、3d 三 个 原 子 轨道； (2)四 个 量 子 数 n 、 l、 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。
m 1. 解：(1) 错 误。
应 有 3 s 、3 3 三 个 亚 层 和 3 ，3 p x ，3p ，3 p z ，3 d 2 2 ，3 d xy ， 3 d xz ， 3 d yz 和 3 d 2 ，p 、 dsyyx z共 九 个 轨 道。
(2)错 误。
量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s只 描 述 电 子 自 旋 方 向。
、 2.下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正：(1)主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道； (2)主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4 ，4 ，4 四 个 原 子pdf轨 道； (3) 磁 量 子 数 = 0 ， 对 应 的 都 是s 原 子 轨 道。
m2. 解：(1)不 正 确。
n = 1 时, 只 有 1 s 亚 层， 也 只 有 一个 1 s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两电 子。
(2)不 正 确。
n = 4 时 可 能 有 4s 、4 、4 、4亚 层， 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1 、3、5、7， 所 以 可 以 有 16p d f个原 子 轨 道。
(3) 不 正 确。
原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0 ， = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而ml ≠ 0 ， = 0 时 都 不 是 s 原 子 轨 道。
m3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1)下 列 原 子 轨 道 3s、3 、3 、3 p z 、3 、3 d xz 、3 、3 d z 2、3d x 2y 2中， 哪 些 是 等p x p y d xy d yz价（简 并） 轨 道？ (2) 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“ <”、“ =” 符 号 表 示）：(A) 3 、 2、 1、 + 21； (B) 4 、 3、 2、 - 21；(C) 2 、 0、 0、 + 21；(D) 3 、 2、 0、 + 21；(E) 1 、 0、 0、 -21；(F) 3 、 1、 1、 +21。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
原子结构练习题(含参考答案)
原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。
参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。
2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。
3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。
4. 一个原子的电子数等于其质子数。
5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。
2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。
3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。
4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。
5. 元素周期表中有18个主要分组。
题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。
2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。
5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。
2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。
3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。
4. 例如：氢(H)和氧(O)。
5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。
原子的结构练习题
原子的结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、光子C. 质子、中子、原子核D. 原子核、电子、光子2. 原子核中不包含以下哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 反质子3. 电子在原子中如何运动？A. 直线运动B. 旋转运动C. 随机运动D. 量子化轨道运动4. 以下哪个是原子的量度单位？A. 千克B. 米C. 原子质量单位D. 秒5. 原子的哪个属性决定了元素的化学性质？A. 原子核B. 电子数C. 中子数D. 质子数二、填空题6. 原子由____、____和____组成。
7. 原子核由____和____组成。
8. 原子的____决定了元素的化学性质。
9. 原子的____数等于其核电荷数。
10. 电子云模型描述了电子在原子中的____。
三、简答题11. 描述原子核的组成，并解释其对原子质量的贡献。
12. 解释为什么电子不能被直接观测到。
13. 描述电子云模型，并解释它如何帮助我们理解电子在原子中的运动。
14. 什么是同位素？请给出一个例子并解释其化学性质。
四、计算题15. 假设有一个氢原子，其原子核包含一个质子，没有中子。
已知质子的质量为1.6726 × 10^-27 kg。
计算该氢原子的质量。
（忽略电子的质量）五、论述题16. 讨论原子结构理论的发展，从汤姆逊的“布丁模型”到卢瑟福的“原子核模型”，再到现代的量子力学模型。
17. 阐述原子结构对物质性质的影响，包括但不限于原子的化学性质、物理性质和原子间的相互作用。
六、实验设计题18. 设计一个实验来观察原子的光谱线，并解释实验结果如何帮助我们了解原子结构。
七、案例分析题19. 分析一个实际案例，说明原子结构如何影响化学反应的速率和产物。
八、综合应用题20. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于原子结构的课程。
请列出课程大纲，并提供至少三种教学方法来帮助学生更好地理解原子结构的概念。
高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)
高中物理《原子结构》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．提出原子核式结构模型的科学家是（）A．汤姆孙B．法拉第C．卢瑟福D．奥斯特2．卢瑟福预言原子核内除质子外还有中子的事实依据是（）A．电子数与质子数相等B．绝大多数原子核的质量与电荷量之比都大于质子的质量与电荷量之比C．原子核的核电荷数等于质子数D．质子和中子的质量几乎相等3．世界上第一台激光器诞生于1960年，我国于1961年研制出第一台激光器，40多年来，激光技术与应用发展迅猛，已与多个学科相结合形成多个应用技术领域。
原子从高能级向低能级跃迁产生光子，将频率相同的光子汇聚可形成激光。
下列说法正确的是（）A．频率相同的光子能量相同B．原子跃迁发射的光子频率连续C．原子跃迁只产生单一频率的光子D．激光照射金属板不可能发生光电效应n=的激发态向低能级跃迁时，产生的光子种类可能是（）4．一个氢原子从5A．4种B．10种C．6种D．8种5．如图所示为氢原子的能级分布图，已知可见光光子的能量在1.61 3.10eV范围内，由图可知（）n=能级A．基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n＝1能级跃迁到2B．基态氢原子的电离能为13.6eVn=能级的氢原子向低能级跃迁时，可辐射6种不同频率的光子C．一群处于5D ．氢原子从4n =能级跃迁到3n =能级，辐射的是可见光光子6．下列说法中正确的是（ ）A ．汤姆孙依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型B ．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变C ．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分D ．质子不可能衰变为一个中子和一个正电子7．如图所示为玻尔原子理论的氢原子能级图，下列说法正确的是（ ）A ．大量处于5n =能级的氢原子向基态跃迁，最多可以发出20种不同频率的光B ．处于2n =能级的氢原子其电势能比处于3n =能级的氢原子的电势能小C ．若氢原子由4n =能级分别直接跃迁至3n =和2n =能级时所发出光的波长为λ1和λ2，则λ1＜λ2D ．用光子能量为12.5eV 的光照射大量处于基态的氢原子，此过程中氢原子最多可以发出3种不同频率的光8．处于不同能级的氢原子，电子做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（ ）A ．能量越大的氢原子，电子的向心加速度越大B ．能量越大的氢原子，电子的动能越大，电势能越小C ．处于基态的氢原子，电子的运动周期最大D ．处于基态的氢原子，电子运动的角速度最大二、多选题9．对于原子光谱，下列说法正确的是（ ）A ．原子光谱是不连续的B ．因为原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的光谱是相同的C ．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的光谱也是不同的D ．分析物质的光谱，可鉴别物质含哪种元素10．关于元电荷，下列说法正确的是（ ）A ．元电荷就是电子B ．元电荷所带电荷量等于电子或质子所带的电荷量C ．某物体所带电荷量可以是196.610C -⨯D ．美国物理学家密立要用实验最早测定了元电荷的数量值11．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）A ．图甲：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子B ．图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的C ．图丙：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一D ．图丁：每种原子都有自己的特征谱线，故光谱分析可用来鉴别物质12．图甲为氢原子的能级图，大量处于n ＝2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级，之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。
《原子的结构》习题精选
《原子的结构》习题精选一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是_________．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_________，中子数=_________，核外电子数=_________．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．《4.1 原子的构成》习题精选2参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）3．（4分）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下4．（4分）下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．相对原子质量是有单位的，其单位为=12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣的比值，称为该原子的相对原子质量，不是原子的实际质量，故二、填空题（共3小题，每小题5分，满分15分）7．（5分）下列粒子中带正电荷的是②④．（填序号）①电子；②质子；③中子；④原子核；⑤原子；⑥分子．8．（5分）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=63，中子数=89，核外电子数=63．9．（5分）北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难．已知贫铀弹中含有铀236（236为相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为52．三、解答题（共1小题，满分0分）10．已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．以一种碳原子质量的==16是原子的实际质量和碳原子质量的。
原子结构(习题及答案)
原子结构（习题及答案）C．摩尔质量之比为8:9:10 D．化学性质不相同1.35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl 所含质子数为18B．1/18 mol 的1H35Cl 所含中子数约为6.02×1023C．标况下，3.5 g 35Cl2 的体积约为22.4 LD．35Cl2 的摩尔质量为70 g2.已知氧元素有16O、18O 两种同位素，碳元素有12C、13C、14C三种同位素，这五种微粒构成CO2 分子，其分子种类可能有种，相对分子质量可能有种。
3.下列原子的结构示意图，正确的是（）A．B．C．D．4.下列元素中，原子的次外层电子数等于其他各层电子数之和的是（）A．Mg B．S C．O D．Ar5.有A、B、C 三种元素，它们的离子a A n+、b B n-、χC m-具有相同的电子层结构，且 ν>m，则下列关系正确的是（）A．a>b>c B．a>c>b C．a=c+m-n D．a=c-n-m 6.已知X、Y、Z 均为前18 号元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层上电子数比Y原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z77.在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1 层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1 层最多能多10 个，则此电子层是（）A．K 层B．L 层C．M 层D．N 层【参考答案】1.D2. C3.D4. C5.D6.A7. C8. B9. 9 710.B11.B12.B13.A14.C。
原子的结构练习题
原子的结构练习题题目一：选择题1. 原子的基本组成部分是：a) 电子b) 质子和中子c) 中子d) 电子和质子2. 质子的电荷为：a) 正电荷b) 负电荷c) 中性d) 都有可能3. 一个原子的中子数目等于：a) 质子数目b) 电子数目c) 原子核数目d) 都有可能4. 具有相同质子数，但中子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位中子d) 异位质子5. 具有相同中子数，但质子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位质子d) 异位中子题目二：判断题1. 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带负电荷。
（）2. 元素的化学性质由其质子数决定。
（）3. 同位素具有相同的原子序数和质子数。
（）4. 电子的质量约为质子和中子的1/1836。
（）5. 原子的直径大约为10^-10米。
（）题目三：简答题请简要介绍原子的结构。
题目四：填空题1. 具有相同原子序数但不同质子数的原子称为_____________。
2. 一个原子的质子数等于其原子核中_____________的数目。
3. 具有相同中子数但不同质子数的原子称为_____________。
4. 原子核由_____________和_____________组成。
5. 在原子结构中，电子以_____________的形式存在。
题目五：解答题1. 解释同位素和异位素的概念，并给出一个例子。
2. 为什么原子的直径通常用10^-10米来表示？3. 为什么电子的质量可以忽略不计？题目六：应用题1. 根据以下数据回答问题：元素X的原子核中有16个质子和18个中子，请回答以下问题：a) X元素的原子序数是多少？b) X元素的质量数是多少？c) X元素的核外电子数为多少？2. 通过填写下面的填空题，来画出氧原子的示意图：a) 原子序数：8b) 质子：8c) 中子：8答案及解析：题目一：选择题1. b) 质子和中子解析：原子的基本组成部分包括了质子和中子构成的原子核，以及环绕原子核的电子。
原子结构习题
原子结构习题一、单项选择题(22小题)1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s)的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（）(A) 3，2，+1，+ (B) 2，1，+1，-(C) 3，1，0，-(D) 3，1，-1，+2．3s电子的径向分布图有:………………………………………………………………（）(A) 3个峰(B) 2个峰(C) 4个峰(D) 1个峰3．在H原子中，对r = 0.53(10-8cm) 处的正确描述是………………………………（）(A) 该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面4．下列各组量子数中，相应于氢原子Schrödinger方程的合理解的一组是…………（）n l m m s(A) 3 0 +1 -(B) 2 2 0 +(C) 4 3 - 4 -(D) 5 2 +2 +5．电子云是………………………………………………………………………………（）(A) 波函数ψ在空间分布的图形(B) 波函数|ψ|2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R n, l (r)的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2l, m (θ, ϕ)的图形6．按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为……………………………………………………………………………（）(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:37．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是…………………………（）(A) 3p(B) 3(C) 3s(D) 3p x8．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为……（）(A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 329．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是………………………………………（）(A) Mn2+(B) Fe3+(C) Co3+(D) Ni2+10．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是…………………………………………（）(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Co3+(D) Cu+11．性质最相似的两个元素是……………………………………………………………（）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh(C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr12．下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………（）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B(C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si13．下列元素电负性大小顺序中，正确的是………………………………………………（）(A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be ≈ Mg(C) B > Be ≈ Al > Mg (D) B ≈ Al < Be < Mg14．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是……………………………………（）(A) Be (B) B (C) C (D) N15．下列原子中，第一电子亲和能最大(放出能量最多)的是……………………………（）(A) N (B) O (C) P (D) S16．第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（）(A) 1s22s22p5(B) 1s22s22p6(C) 1s22s22p63s1(D) 1s22s22p63s217．自由铁原子(Z = 26 )在基态下未成对的电子数是……………………………………（）(A) 0 (B) 2 (C) 3 (D) 418．下列离子中具有顺磁性的是…………………………………………………………（）(原子序数：Al 13，K 19，Mn 25，Zn 30 )(A) K+(B) Mn2+(C) Zn2+(D) Al3+19．某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是…………（）(A) s区(B) p区(C) d区(D) f区20．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是……………………………………（）(A) ns2np3(B) ns2np4(C) ns2np5(D) ns2np621．下列元素中第一电子亲和能最大的是………………………………………………（）(A) 氯(B) 氟` (C) 铯(D) 铍22．如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+ 的电离能为………………………………（）(A) 13.6 eV (B) 27.2 eV (C) 54.4 eV (D) 122.4 eV二、填空(15小题)1．描述5d1电子运动状态时，可用的4个量子数为_________________________________。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
原子的结构练习题
原子的结构练习题1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.73.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子4.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是( )A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷6.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
7.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
8.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。
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1.元素周期表中最活泼的金属元素是________，最活泼的气态非金
属元素是_________。
2.下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是_________。
A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg 3.A.B.C.均为短周期元素，在周期表中的位置如图，B.C最外层电子
数之和为A最外层电子数的二倍，B.C的核电荷数之和是A的序数的四倍，
则 A.B.C分别是________、________、
________。
4.周期表前20号元素中有ABCDE五种元素，已知它们都不是稀有
气体元素，且原子半径依次减小，其中AE同族，A和C、B和E 原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1比4，写出元素符号B________ D________E ________
5.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素
是
A．2、4、6B．19、20、21
C．1、3、5D．8、16、18
6. A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为
A．Li、Na、S B．Na、S、Li
C．Na、K、Br D．K、Br、Na
7．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层数2倍的元素是________。
（答案不唯一，要写全才得分）
8．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________.
9．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．
10.已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________
A C>D>B>A
B A>B>C>D
C B>A>C>D
D A>B>D>C
11、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是________
A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径
D．元素最高化合价
12. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是________
A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大
13、下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是________
A．Cu、Fe、Ag B．Na、Si、Cu C．K、Mg、Ca
D．Al、K、Au。